第一篇：化學(xué)第五單元 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 練習(xí)

【課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)】課本P101、102.1～6 1.要讓3g鎂條完全燃燒，需

要氧氣的質(zhì)量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算

2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶204

3.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量

為______。

4.碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

5.用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能計(jì)算出參加反應(yīng)的氫

氣的質(zhì)量嗎？

【中考直通車中考直通車中考直通車中考直通車】6.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B

與D的質(zhì)量比為()A.4：9B.8：11C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10g A，則反應(yīng)停

止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是()A.第一次反應(yīng)停止

后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶

2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2

8.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)

對大氣造成污染。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請?jiān)跈M線上填

寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。⑵請計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

【拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸】9.已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與

20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（）

A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克B、A的相對分子質(zhì)量是28 C、B的相對分子

質(zhì)量是40D、C的相對分子質(zhì)量最大

10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1g的二

氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余

物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4 剩余固

體的質(zhì)量（g）4.24 4.16 4.08 4.08 試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量

為；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？

11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A．3

gC和8 gO2生成11 gCO2B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2 C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中國登山協(xié)會(huì)為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。

阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于5月21日13:40成功登頂。假如每名運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 kg。求：(1)4.8 kg氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為

1.43 g／L)(2)若在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高

第二篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿取？

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變，水的質(zhì)量也沒變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項(xiàng)研究的說法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第三篇：2014人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

⑵一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 點(diǎn)燃

3、化學(xué)方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

三、如何正確書寫化學(xué)方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)⑵遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

⑴標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法

(1)觀察法：確定參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學(xué)式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式，短橫線右邊寫出生物的物質(zhì)的化學(xué)式；以1個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)最多的那種化學(xué)式前面寫“1”,并以這種化學(xué)式中1個(gè)分子所出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)為基準(zhǔn)，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)，并在已經(jīng)觀察出的化學(xué)式前面寫上推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個(gè)數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個(gè)數(shù)比是不是最簡比)，并且把化學(xué)式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號(hào)，并且標(biāo)明相應(yīng)的條件和氣體或沉淀的符號(hào)；檢查等號(hào)左邊和右邊的原子個(gè)數(shù)是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過觀察，發(fā)現(xiàn)1個(gè)H2O分子出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)最多，先在H2O化學(xué)式的前面寫上1；

b.通過觀察，H2O是生成物，其中的每個(gè)原子都來自于反應(yīng)物，1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，進(jìn)而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，每種化學(xué)式前面都乘以2，既得正確系數(shù)，并且把化學(xué)式前面是1個(gè)數(shù)字擦去； 點(diǎn)燃 c.把短橫線畫成等號(hào)，并且標(biāo)明反應(yīng)的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號(hào)左邊右邊的原子個(gè)數(shù)1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個(gè)數(shù)比是不是最簡比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素；確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)；確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。例題請參照書本100頁的例子。

4、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號(hào)

四、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

1、C ＋ O2

點(diǎn)燃

CO22、S ＋ O2

點(diǎn)燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點(diǎn)燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點(diǎn)燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點(diǎn)燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第四篇：2013年最新人教版九年級(jí)化學(xué)《第五單元 化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)匯總

第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)

一、質(zhì)量守恒定律:

1說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）

點(diǎn)燃

3、含義以 2H2 + O2 2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

即： 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比

等于體積之比）

即：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）：

即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第五篇：化學(xué)中考專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

專題23

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

聚焦考點(diǎn)☆溫習(xí)理解

考點(diǎn)1

根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的步驟

1、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟：

①設(shè)未知數(shù)；

②根據(jù)題意寫出方程式；

③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；

⑤答

注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

③單位必須統(tǒng)一。

考點(diǎn)2

根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算的常見類型

1．純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。

2．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。

3．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算。

名師點(diǎn)睛☆典例分類

類型一、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

【例1】【2016年遼寧省沈陽市】工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O34Al+3O2↑

電解20t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？（寫出必要的計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0．1t）

【答案】10．6噸。

204:20t=108:x，解得x=10．6噸。

【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和格式進(jìn)行分析計(jì)算．

類型二、有關(guān)混合物的計(jì)算

【例2】【2016年遼寧省本溪市】

向10g赤鐵礦石樣品中，不斷加,10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。請計(jì)算：

（1）赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為

g。

（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）8

（2）109．5g

【點(diǎn)睛】混合物進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量在進(jìn)行計(jì)算

課時(shí)作業(yè)☆能力提升

1．【2016年重慶市A】

工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

Fe+Fe2(SO4)3==3

FeSO4。取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計(jì)算：

（1）消耗硫酸的質(zhì)量

（2）損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量

（3）要使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。

【答案】（1）147Kg

（2）28Kg

（3）350Kg

2．【2016年甘肅省天水市】某氯化鋇樣品23．1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請計(jì)算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？

（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0．1%）

（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）19．7g

（2）90．0%

（3）7%

【解析】（1）設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

208

197

117

100g×10．6%

z

x

y

===

x=19．7g

y=11．7g

z=20．8g

所以過濾后得到沉淀是19．7g；

（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90．0%；

（3）D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7%。

3．【2016年廣西省賀州市】重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地．某化學(xué)興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5．10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）

10．00

20．00

30．00

40．00

50．00

60．00

70．00

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）

14．66

24．22

m

43．34

52．90

62．90

72．90

（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為

．

（2）表中m=

．

（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

【答案】（1）100；（2）33．78；（3）98．04%。

4．【2016年貴州省黔西南州】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22．2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為，產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量為

g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）23:24

2．2

（2）4．9g

（3）20%

5．【2016年黑龍江省伊春市】實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取瓶中17．3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

試計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g。

（2）所加稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）2．2

（2）7．3%

（3）69．4%

6．【2016年湖北省恩施州】牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一種或幾種組成。

（1）根據(jù)上述信息，推測牙膏中的摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)有（填序號(hào)）。

①易溶于水②難溶于水③堅(jiān)硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2（不與稀鹽酸反應(yīng)）中的一種或兩種物質(zhì)，將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾，向所得固體中加入足量稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾，用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中，剩余固體和加入稀鹽酸的質(zhì)量分別如圖所示，試計(jì)算該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)

②③⑥(2)

部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生(3)

48%

【解析】（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一種或幾種組成；摩擦劑應(yīng)具備的性質(zhì)是難溶于水，硬度大，顆粒小等性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)選擇②③⑥；（2）牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2，碳酸鈣能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，SiO2不與稀鹽酸反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是部分固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；

（3）剩余的固體是二氧化硅，其質(zhì)量為4．6g。

設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

x

36．5g×10%

x=5g

該牙膏中摩擦劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=48%

7．【2016年湖南省衡陽市】向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為

g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？

（3）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】（1）4．4

（2）10．6g

（3）7．3%

y=11．7g

若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量==234g

稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4．4g﹣138．4g=100g

則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=7．3%。

8．【2016年湖南省婁底市】某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué)，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下：①取一定質(zhì)量的該樣品，加55．65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液（實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當(dāng)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)；③過濾，測得所得濾液為100g14．35%的氯化鈉溶液（實(shí)驗(yàn)過程中水的損失忽略不計(jì)）。試求：

（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為

g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

。（無計(jì)算過程不給分）

【答案】（1）85．65g

（2）80%

9．【2016年山東省濰坊市】向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：

OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH

CO3

BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH

CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

請回答：

（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g．

（2）A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）．

（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為________（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）

（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54．75，計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）5．3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH

CO3；（3）36．5；（4）C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1．1g。

10．、【2016年貴州省黔南州】小芳同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10g，把40g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

7．5

5．0

3．2

a

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表中a的數(shù)值為__________。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）3．2克

（2）68%

（3）18．25%