第一篇：_硫酸_教學(xué)設(shè)計(jì)方案

_硫酸_教學(xué)設(shè)計(jì)方案.txt24生活如海，寬容作舟，泛舟于海，方知海之寬闊；生活如山，寬容為徑，循徑登山，方知山之高大；生活如歌，寬容是曲，和曲而歌，方知歌之動(dòng)聽。本文由草原々孤狼貢獻(xiàn)

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優(yōu)秀課例評(píng)析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》 教學(xué)設(shè)計(jì)方案

李昭敏

(滄州市第一中學(xué), 河北 滄州 061000)摘 要: 以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究式教學(xué)方法是培養(yǎng)創(chuàng)新能力的重要途徑, 本文以一節(jié)高中化學(xué)課為 例, 展示了為培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、敏銳的觀察力和求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)而進(jìn)行的教學(xué)方案設(shè)計(jì)。關(guān)鍵詞: 高中化學(xué);教學(xué)方案;實(shí)驗(yàn)探究法 中圖分類號(hào): G63318 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼: A 文章編號(hào): 1009-010X(2004)06-0061-02 用和教師的主導(dǎo)作用?！景鍟?硫酸的化學(xué)性質(zhì):

二、濃硫酸的特性: 物質(zhì)?！窘Y(jié)論】 濃硫酸具有吸水性?！景鍟?吸水性。一個(gè)蘸有澄清石灰水的小燒杯。讓學(xué)生觀察、敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【討論】 + +

一、教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì), 理解稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)差 異及其原因;通過實(shí)驗(yàn), 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、敏銳的觀察 量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

二、本節(jié)課重點(diǎn)、難點(diǎn) 濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

三、本節(jié)課教學(xué)方法:

四、教學(xué)過程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì), 同時(shí), 對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因、【講解】 濃硫酸中水較少, 硫酸主要以分子的形式存在?！咎釂枴?濃硫酸有什么性質(zhì)? 和稀硫酸有什么不同? 【點(diǎn)評(píng)】 這樣引入的目的, 在于探明稀、濃硫酸存在性質(zhì)

差異的原因, 而且為學(xué)生體會(huì)量變引起質(zhì)變, 內(nèi)因是物質(zhì)變 化的根據(jù)等辯證唯物主義觀點(diǎn)打下基礎(chǔ)。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究式的教學(xué)方法。

【復(fù)習(xí)】 盛有濃硫酸的洗氣瓶, 濃硫酸可干燥 H2、2 等 CO 【引入】 硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的三大強(qiáng)酸之一, 除了具有酸 【板書】 第三節(jié) 硫酸 觀察有無(wú)變化。

性之外, 它還有什么性質(zhì)呢? 這是這節(jié)課我們要探討的內(nèi)容?！菊故尽?裝有濃硫酸的試劑瓶, 讓學(xué)生觀察;打開瓶蓋, 再 【學(xué)生歸納】 硫酸的物理性質(zhì)。易溶于水, 溶解時(shí)放出大量的熱。

【實(shí)驗(yàn)】 小燒杯中加蔗糖(C 12H 22O 11), 滴幾滴水, 再加入 98% 的濃硫酸, 攪拌?！昂诿姘?在 生成的瞬間, 于其上方倒置

【板書】 物理性質(zhì): 無(wú)色油狀液體, 密度大于水, 難揮發(fā), 【復(fù)習(xí)】 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)—— 酸的通性

【現(xiàn)象】 蔗糖變黑;燒杯變得很熱;體積膨脹, 形成黑色疏

松物質(zhì);同時(shí)伴有刺激性氣味;燒杯內(nèi)壁變得模糊。(1)蔗糖變黑, 為什么? 說明了什么?(2)體積膨脹, 為什么?(3)出現(xiàn)刺激性氣味, 生成了什么物質(zhì)? 讓學(xué)生總結(jié)酸的通性, 并以稀硫酸為例寫出化學(xué)方程式 及離子方程式, 最后討論: 酸的通性的實(shí)質(zhì)是什么? 【總結(jié)】 酸的通性是因?yàn)樗岫寄軌螂婋x出 H , 是 H 性 質(zhì)的表現(xiàn)。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì), 在水分子的作用下, 電離成為 H 和 SO + 24。

(4)燒杯內(nèi)壁變得模糊, 為什么? 又說明了什么? 【點(diǎn)評(píng)】 這樣處理, 通過電離理論認(rèn)識(shí)酸的通性的實(shí)質(zhì),(5)從化合價(jià)角度看, 反應(yīng)過程中哪些元素的化合價(jià)變(6)通過上述分析, 又發(fā)現(xiàn)濃硫酸還具有什么性質(zhì)? 舊知識(shí)賦予其新內(nèi)容, 充分體現(xiàn)出理論對(duì)元素化合物教學(xué)的化了? 如何變化的? 指導(dǎo)作用, 也為探討稀、濃硫酸性質(zhì)差異的原因作好鋪墊。這

個(gè)過程由教師設(shè)計(jì)、學(xué)生完成, 體現(xiàn)出教學(xué)中學(xué)生的主體作

【引導(dǎo)】 從蔗糖和濃硫酸的化學(xué)式出發(fā), 讓學(xué)生明確: 蔗 61 200416 糖變黑是濃硫酸使之脫水炭化, 產(chǎn)生的刺激性氣體二氧化硫 來自硫酸?！練w納】 濃硫酸使蔗糖脫水炭化變黑, 表現(xiàn)了它的脫水 性。濃硫酸又與部分碳發(fā)生了氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)中有刺激 性氣味氣體二氧化硫生成, 硫酸的化合價(jià)從 + 6 價(jià)變?yōu)?+ 4 價(jià), 做了氧化劑;碳則被氧化為二氧化碳。二氧化硫、二氧化 碳逸出時(shí), 使固體體積膨脹, 得到了疏松多孔的炭(人們形象 地稱之為 “黑面包”該實(shí)驗(yàn)則被稱為 , “黑面包” 實(shí)驗(yàn)), 也使內(nèi) 壁蘸有澄清石灰水的小燒杯變得模糊?！窘Y(jié)論】 濃硫酸不僅具有吸水性、脫水性, 還具有強(qiáng)氧化 性, 且其強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+ 6 價(jià)的硫上。【板書】1 脫水性。C 12H 22O 11 2 + 4-2 的小燒杯中, 再觀察。最后, 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式, 并標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【板書】 Cu+ 2H 2 SO 4(濃)△

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【結(jié)論】 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性, 且表現(xiàn)在+ 6 價(jià)的硫上。【提問】 試管內(nèi)除了藍(lán)色的硫酸銅溶液外, 還有什么物 質(zhì)? 該問題留作課下研究性課題?！军c(diǎn)評(píng)】 學(xué)生經(jīng)過設(shè)計(jì)、操作、分析實(shí)驗(yàn), 既培養(yǎng)了實(shí)驗(yàn)設(shè) 計(jì)能力、思維的發(fā)散能力, 又培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。同 時(shí), 學(xué)生在探索的過程中留下懸而未解的問題, 可激勵(lì)他們 繼續(xù)探索、不斷研究。也使學(xué)生感受到, 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基 本方法。最終, 使本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)在學(xué)生自己的活動(dòng)中得 以解決。【說明】 加熱時(shí), 可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng), 但不產(chǎn)生氫氣;常溫下, 濃硫酸能使鋁、鐵等金屬鈍化?！居懻摗?上不慎沾上濃硫酸如何處理? 使皮膚灼傷。11 為什么說濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性? 皮膚(1)人體細(xì)胞失水(吸水性), 濃硫酸吸水時(shí)放出大量熱,(2)破壞有機(jī)組織(脫水性、強(qiáng)氧化性)(點(diǎn)評(píng): 河北滄州一中高級(jí)教師 尹愛梅)

濃硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【點(diǎn)評(píng)】 “黑面包” 由于 實(shí)驗(yàn)集中體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性, 其現(xiàn)象也新奇獨(dú)特。而教材上只分析了 它的強(qiáng)氧化性, 但在教學(xué)中發(fā)現(xiàn), 演示這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí), 學(xué)生不僅 對(duì)蔗糖變黑感興趣, 對(duì)黑色物質(zhì)的膨脹更為關(guān)注。此時(shí), 正是 激發(fā)他們探索欲望的好時(shí)機(jī)。利用這個(gè)機(jī)會(huì), 讓他們對(duì)這個(gè) 實(shí)驗(yàn)做進(jìn)一步的探究, 就能用這個(gè)實(shí)驗(yàn)把濃硫酸的三大特性 全部引出來。為了增強(qiáng)學(xué)生對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生了二氧化碳、二氧化硫的認(rèn)

識(shí), 對(duì)實(shí)驗(yàn)稍加改進(jìn): 在教材實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上, 增加了一個(gè)內(nèi)壁 蘸有澄清石灰水的小燒杯。應(yīng), 生成什么產(chǎn)物? 【提問】 稀硫酸和銅不反應(yīng), 濃硫酸呢? 為什么? 如果反 【引導(dǎo)】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律: 濃硫酸起氧化作用, 化 合價(jià)降低, 可能生成 S、、, Cu 做還原劑, 可能生成Cu。產(chǎn) S S 物中可能有: SO

2、、S CuSO4、、、2 S 等。CuO CuS Cu 【提問】 生成物中若有 SO 2 , 如何檢驗(yàn)?

如何確定是否有 S、CuSO 4 生成? 【說明】、2 S 均為黑色難溶于水, 也難溶于硫酸的 CuS Cu 固體?！緦?shí)驗(yàn)】 學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn), 選擇儀器、藥品, 組裝儀器, 進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)以確定產(chǎn)物。教師先展示學(xué)生組裝的不同實(shí)驗(yàn)裝置, 讓學(xué)生點(diǎn)評(píng), 確 + 2 定出比較合理的裝置后, 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。【提問】 觀察到了什么現(xiàn)象? 推斷產(chǎn)生了什么物質(zhì)? 【指導(dǎo)】 讓學(xué)生將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)緩緩倒入盛有水 31 強(qiáng)氧化性。2H 2 SO 4(濃)+ C 皮膚上沾上濃硫酸時(shí), 要用干布迅速拭去, 再用水沖洗。方案。21 某工廠欲用 Cu 和濃 H 2 SO 4 為原料制取膽礬, 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

可引導(dǎo)學(xué)生從銅與濃、稀硫酸反應(yīng)情況, 原料利用率及 環(huán)保等角度思考?！军c(diǎn)評(píng)】 通過所學(xué)知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用的巧妙結(jié)合, 既復(fù)習(xí)了 本節(jié)課的主要內(nèi)容: 濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性, 又 加深了學(xué)生對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容: 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 他們的學(xué)習(xí)興趣。

的認(rèn)識(shí)。同時(shí), 又讓學(xué)生感到自己學(xué)有所用, 從而大大提高了

【小結(jié)】 硫酸不僅是實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑, 也是重要的 化工原料。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上更加深刻地認(rèn)識(shí)了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化 性。通過對(duì)硫酸的學(xué)習(xí), 使學(xué)生體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基 本手段, 科學(xué)理論對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的指導(dǎo)作用以及實(shí)事求是是探 究化學(xué)問題的最基本的思想。62 1

第二篇：硫酸教案

第四章第4節(jié)硫酸

第一課時(shí) 王其梅

教材分析：

班級(jí)：高一（1）

從酸的通性出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學(xué)特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。其中濃硫酸的強(qiáng)氧化性是重點(diǎn)和難點(diǎn)。教材通過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析發(fā)生的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。在學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)后，教材以圖表的形式展現(xiàn)了濃硫酸在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)學(xué)情分析：

本節(jié)教材內(nèi)容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學(xué)生在初中的時(shí)候已經(jīng)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，已了解濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，本機(jī)可主要是在原有的基礎(chǔ)上更生一層的來了解濃硫酸的性質(zhì)幫助學(xué)生來了解硫酸濃度對(duì)它性質(zhì)的影響，更加全面的了解他在化學(xué)學(xué)科中的地位及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。設(shè)計(jì)思路：

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

鞏固稀硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性。

培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新認(rèn)識(shí)理解舊知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象及總結(jié)的能力

2、過程與方法

通過復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，分析濃硫酸可能有的性質(zhì)，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，探索新知識(shí)的欲望。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過濃稀硫酸的性質(zhì)教學(xué)，使學(xué)生學(xué)懂得“通過現(xiàn)象看本質(zhì)”。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強(qiáng)氧化性）教學(xué)難點(diǎn)：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)設(shè)計(jì)過程：

清華學(xué)子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動(dòng)物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強(qiáng)烈不滿。試問濃硫酸到底

有什么樣的性質(zhì)？在這一節(jié)課中，我們就一起來探討硫酸的性質(zhì)。

【板書】4.4.2硫酸

在這之前請(qǐng)大家參看書上100頁(yè)的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？請(qǐng)用電離的方程式表示

2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？完成下列反應(yīng)的離子方程式。

反應(yīng)方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

（5）與某些鹽反應(yīng)（要求符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、在實(shí)驗(yàn)室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應(yīng)制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進(jìn)一步的了解濃硫酸的性質(zhì)

在初中的時(shí)候我們已經(jīng)學(xué)過濃硫酸的物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們大家一起來回憶一下：

【板書】

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時(shí)放出大量熱，沸點(diǎn)高，難揮發(fā) 【設(shè)問】在化學(xué)上我們通常用濃硫酸來做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來的氫離子有關(guān)

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能將物質(zhì)中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養(yǎng)皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會(huì)看見什么樣的現(xiàn)象？

現(xiàn)象：藍(lán)色逐漸褪去，變?yōu)榘咨?/p>

注意：濃硫酸雖然有很強(qiáng)的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過渡】濃硫酸作為一種強(qiáng)酸，若不小心濺在了皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對(duì)此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設(shè)問】 問什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學(xué)生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強(qiáng)的的脫水性

【板書】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，濃硫酸就會(huì)將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳，因此我們才會(huì)看見被濃硫酸腐蝕過的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機(jī)物，因此我們也將會(huì)看見木條和紙條發(fā)黑，這也是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍缘脑?/p>

下面我們來看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機(jī)物）里會(huì)發(fā)生什么樣的現(xiàn)象？

（邊播放視頻邊講解）

現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發(fā)燙 【設(shè)問】為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象產(chǎn)生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發(fā)燙）

發(fā)黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來了，剩下的是碳。

發(fā)熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過程就是一個(gè)發(fā)熱反應(yīng)。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產(chǎn)生的呢？

（帶著這樣的問題，我們一起來學(xué)習(xí)濃硫酸的另外一個(gè)特性，也就是導(dǎo)致為什么實(shí)驗(yàn)室里面不用濃硫酸來制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應(yīng)的，試想我們?nèi)羰菍饬蛩崤c銅放在一起將會(huì)發(fā)生一個(gè)什么樣的現(xiàn)象呢？下面我們就一起來觀看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生】 觀看實(shí)驗(yàn)，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實(shí)驗(yàn)視頻，邊講解

現(xiàn)象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書】

3、強(qiáng)氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強(qiáng)調(diào)濃硫酸在上述反應(yīng)過程中“既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物之一，就

是二氧化硫。所以實(shí)驗(yàn)室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。

【設(shè)問】濃硫酸能與金屬反應(yīng)，有二氧化硫生成，試問濃硫酸是否能與非金屬發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，產(chǎn)物又應(yīng)該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗(yàn)中，我們能很明顯的看到，蔗糖經(jīng)脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發(fā)酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應(yīng)以外，還能氧化S、P等非金屬單質(zhì)。

【小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了濃硫酸的吸水、脫水及強(qiáng)氧化性，重點(diǎn)要求同學(xué)們掌握它的強(qiáng)氧化性。

【教師】 現(xiàn)要求同學(xué)們根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來確定它在我們的生產(chǎn)生活中的作用，【板書】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強(qiáng)氧化劑

4、除此之外還可以用于制農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書設(shè)計(jì)：

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強(qiáng)氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：硫酸說課稿

《硫酸》第一課時(shí)說課稿

何維軍

一、說教材

1．教材內(nèi)容的內(nèi)容地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容是高級(jí)中學(xué)化學(xué)(必修)課本第一冊(cè)第六章第三節(jié)的，包括硫酸的性質(zhì)和用途。

本課內(nèi)容不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一。這是因?yàn)椋毫蛩崾腔瘜W(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室里都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性。掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途，為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)際問題創(chuàng)造條件。因此，必須要使學(xué)生切實(shí)學(xué)好。2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)： ①知識(shí)目標(biāo)：

a．使學(xué)生掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性 b．使學(xué)生了解硫酸的用途 ②能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、自學(xué)能力 ③德育目標(biāo)

通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義世界觀。3．教學(xué)重、難點(diǎn)：

本節(jié)課內(nèi)容是建立在初中《常見的酸—硫酸》基礎(chǔ)之上的。由于稀硫酸和濃硫酸的吸水性、脫水性等知識(shí)學(xué)生在初中已學(xué)過，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性不僅是硫酸特性之一，而且反應(yīng)機(jī)理也較稀硫酸復(fù)雜。所以，我認(rèn)為濃硫酸的強(qiáng)氧化性即是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本節(jié)的難點(diǎn)。二．學(xué)生現(xiàn)狀分析：

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們又學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對(duì)以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。

三、說教法

關(guān)于濃硫酸脫水性、氧化性的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)、討論、歸納與閱讀、講解相結(jié)合的教學(xué)方法。首先要做好幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求學(xué)生仔細(xì)觀察，并分析為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象和從中說明了什么問題，能作出什么結(jié)論。在演示濃H2SO4跟銅反應(yīng)時(shí)，著重根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生從硫的化合價(jià)入手，應(yīng)用氧化還原電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)去分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性。在加熱時(shí)，濃硫酸還能與一些非金屬和絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。通過討論，從而得出結(jié)論：在有濃硫酸參加的氧化還原反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑，它發(fā)生還原反應(yīng)。

四、說學(xué)法

1．引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。例如：在講到濃硫酸的氧化性時(shí)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅和能使品紅溶液褪色，推知這種氣體是二氧化硫，由此說明濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不放出H2，再觀察稀釋后的溶液為藍(lán)色，推知反應(yīng)后還生成了硫酸銅，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。結(jié)合反應(yīng)時(shí)濃硫酸中硫元素和銅元素的化合價(jià)變化情況，總結(jié)出濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和濃硫酸是氧化劑的結(jié)論。

2．讓學(xué)生上講臺(tái)做實(shí)驗(yàn)，目的是強(qiáng)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本操作，鍛煉學(xué)生的心理素質(zhì)，提高學(xué)生的觀察興趣，增加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能見度。但有少數(shù)實(shí)驗(yàn)，由于藥品的腐蝕性，使學(xué)生產(chǎn)生恐懼心理，影響實(shí)驗(yàn)效果，如：在本課時(shí)學(xué)習(xí)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性后，有些學(xué)生對(duì)使用濃硫酸有些害怕，不敢動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，這時(shí)我們一方面要加強(qiáng)引導(dǎo)，另一方面讓個(gè)別實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)的學(xué)生上臺(tái)示范，以消除學(xué)生的思想顧慮，激發(fā)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)的興趣，為學(xué)生實(shí)驗(yàn)七的順利進(jìn)行打下基礎(chǔ)。3．適當(dāng)安排時(shí)間讓學(xué)生自學(xué)，在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性才能提高，如在學(xué)習(xí)常溫下濃硫酸能使鋁、鐵“鈍化”性質(zhì)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進(jìn)行閱讀、解疑；在學(xué)習(xí)硫酸的用途時(shí)，誘導(dǎo)學(xué)生自己設(shè)疑，通過討論“解疑”，進(jìn)一步進(jìn)行“質(zhì)疑”。

4．幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)。學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)要抓住結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途這條主線，其中性質(zhì)是中心，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，學(xué)習(xí)硫酸的用途要聯(lián)系硫酸的性質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)酸制取弱酸，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸，所以濃硫酸是一種常見的試劑。另外要牢記濃硫酸的特性。

五、說課堂教學(xué)程序。

怎樣組織教學(xué)來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)呢？我將我的教學(xué)過程設(shè)計(jì)為五個(gè)環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁；實(shí)驗(yàn)演示探求新知、系統(tǒng)總結(jié)承前啟后、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)、布置作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：舊知回顧巧搭橋梁

為了順利實(shí)施本節(jié)教學(xué)目標(biāo)，為學(xué)生接受新知識(shí)創(chuàng)造條件，我首先提問：稀硫酸具有什么性質(zhì)呢？學(xué)生肯定會(huì)回答具有酸性，進(jìn)而問學(xué)生：為什么H2SO4的+水溶液會(huì)表現(xiàn)酸性呢？（因?yàn)镠2SO4會(huì)在水溶液中電離生成H。）進(jìn)而讓學(xué)生回答H2SO4還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，得出酸的通性。在學(xué)生回答基礎(chǔ)上，老師小結(jié)指出：我們已經(jīng)知道硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，那么濃硫酸與稀硫酸相比，又有哪些特性呢？引入新課。這樣，既在知識(shí)上為學(xué)習(xí)新課做好了準(zhǔn)備，又把學(xué)生的注意力吸引到新課上來，從而為整節(jié)課的教學(xué)活動(dòng)打下良好的基礎(chǔ)。第二環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)演示探求新知

1.歸納濃硫酸的物理性質(zhì)：首先展示一瓶濃硫酸，讓學(xué)生觀察，在觀察的基礎(chǔ)上，結(jié)合課本，探究出濃硫酸的物理特性。然后，提問回答。學(xué)生自我感知，識(shí)記比較深刻。

2.在講濃硫酸特性時(shí)，依照目標(biāo)(2)、(3)的具體特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，為突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，我計(jì)劃分三步走。第一步：舊知新析創(chuàng)條件

引導(dǎo)學(xué)生回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)能放出氫氣而與不活潑金屬不反應(yīng)為例進(jìn)行分析。得出：稀硫酸在反應(yīng)中主要體現(xiàn)酸性，它起氧化性的原因是氫離子得到電子，而硫酸根離子并沒有發(fā)生變化，不表現(xiàn)氧化性。為后面討論濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的原因搭好了橋。同時(shí)指出：硫酸和其它事物一樣，既具有矛盾的普遍性(酸的通性)，又具有矛盾的特殊性(濃硫酸特性)。既滲透了辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，又順利實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)的過渡，引入濃硫酸。第二步：演示實(shí)驗(yàn)得感知

①．為了復(fù)習(xí)和鞏固濃硫酸的吸水性和脫水性，做好三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，即[實(shí)驗(yàn)6-

3、實(shí)驗(yàn)6-

4、實(shí)驗(yàn)6-5]。從分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象入手，認(rèn)識(shí)反應(yīng)本質(zhì)。提出：濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖作用，為什么都變成了黑色？使學(xué)生理解它們都是由碳、氫、氧組成的有機(jī)物，如蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”。這就是濃H2SO4具有脫水性的原因。②．為說明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，首先過渡稀硫酸與不活潑金屬不反應(yīng)，那么濃硫酸與不活潑金屬能不能反應(yīng)呢？下面我們做這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。演示[實(shí)驗(yàn)6-5]銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，然后組織學(xué)生討論，為什么濃硫酸在加熱條件下能跟銅片反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物。從放出的氣體能使藍(lán)色石蕊試液變紅，使品紅褪色，可知這種氣體是二氧化硫。反應(yīng)后的水溶液顯藍(lán)色，說明反應(yīng)后還生成了硫酸銅。這些直接觀察感知到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為后面分析歸納濃酸的強(qiáng)氧化性鋪好了路。既提供了直觀的條件和依據(jù)，又激發(fā)出學(xué)生探求知識(shí)的興趣。

第三步：討論歸納明實(shí)質(zhì)

在前述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，指導(dǎo)學(xué)生閱讀P．131有關(guān)內(nèi)容。同時(shí)，展示思考討論題(投影)：(1)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在哪些方面？(2)為什么常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸？(3)濃、稀硫酸與金屬反應(yīng)有何不同？(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)是什么？引導(dǎo)學(xué)生比較、分析、討論、歸納之后，寫出濃硫酸與銅、碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。情景的創(chuàng)設(shè)和興趣的激發(fā)，學(xué)生必將帶著強(qiáng)烈的求知欲投入其中。教師不失時(shí)機(jī)地借助化學(xué)方程式加以點(diǎn)撥、評(píng)析，歸納出濃硫酸的強(qiáng)氧化性及其實(shí)質(zhì)是由于在濃硫酸中+6價(jià)的硫氧化性比+1價(jià)的氫強(qiáng)，硫易得電子被還原成二氧化硫等物質(zhì)。為使學(xué)生認(rèn)識(shí)更全面。再投影小結(jié)要點(diǎn)：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣；(2)與不活潑金屬反應(yīng)被還原成二氧化硫；(3)受熱時(shí)氧化性尤為突出。至此，完成目標(biāo)(2)、(3)所定任務(wù)。由于前面已搭好了橋、鋪好了路，此處又有教師的層層誘導(dǎo)，學(xué)生掌握住目標(biāo)(2)、(3)自然是順?biāo)浦?，教學(xué)難點(diǎn)順利突破。

最后，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)硫酸的用途：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間是相互聯(lián)系、相輔相成的。在理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論物質(zhì)的用途自然是水到渠成。所以直接讓學(xué)生閱讀課本P．131中段內(nèi)容，歸納出硫酸的用途。然后，提問回答。到此，初步實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

第三環(huán)節(jié)：系統(tǒng)總結(jié)承前啟后

為使教學(xué)目標(biāo)在學(xué)生心中得到進(jìn)一步深化，改教師總結(jié)為提問回答本節(jié)應(yīng)知應(yīng)會(huì)的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。結(jié)合濃硫酸的特性，在使用時(shí)規(guī)范操作，既不能傷己，又不能害人。

第四環(huán)節(jié)：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)

為進(jìn)一步落實(shí)目標(biāo)，鞏固新知，達(dá)到融匯貫通，熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果，展示達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題(投影)。要求人人達(dá)標(biāo)，發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)補(bǔ)救?？s短了反饋時(shí)間，把矛盾消滅在課堂上，提高了課堂效率。附：達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)題： 1．選擇題：

(1)在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是 [ ] A．鹽酸

B．稀硫酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅溶液(2)濃硫酸能與碳、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)樗?[ ] A．強(qiáng)氧化劑 B．不揮發(fā)性酸

C．強(qiáng)酸

D．脫水劑(3)下列物質(zhì)久置在敞口的容器中，質(zhì)量會(huì)增加的是 [ ] A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．碳酸鈉晶體 D．氯化鈉(4)在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是 [ ] A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2 C、HBr、H2、Cl2

D．HCl、CO2、N2 2．下列現(xiàn)象反應(yīng)了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上，蔗糖就會(huì)炭化變黑。(2)把濃硫酸露置在空氣里，質(zhì)量會(huì)增加。(3)把鋅粒放入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。

(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。

第五環(huán)節(jié)：布置作業(yè)

布置作業(yè)雖不是目標(biāo)教學(xué)的必要環(huán)節(jié)，但結(jié)合大綱、考綱要求，單有課堂訓(xùn)練達(dá)標(biāo)是不夠的。為使作業(yè)起到：①．及時(shí)鞏固新知、強(qiáng)化識(shí)記；②．結(jié)合新知解答化學(xué)實(shí)際問題、提高應(yīng)用能力；③．培養(yǎng)自學(xué)能力等三個(gè)方面的作用，使各層次段的學(xué)生都有“并不遙遠(yuǎn)的目標(biāo)可以實(shí)現(xiàn)”的任務(wù)，我布置以下作業(yè)： ①．課本P．134第四題；

②．請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬C和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物？ ③．預(yù)習(xí)本節(jié)第二部分

在本課時(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生認(rèn)識(shí)到量變引起質(zhì)變的規(guī)律，在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，有目的地觀察，自覺主動(dòng)地獲得知識(shí)，形成能力，在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)生能在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析問題，解決問題的方法，達(dá)到教書育人的目的。這樣學(xué)生學(xué)的快樂，學(xué)的自然，學(xué)有所獲。

五、板書設(shè)計(jì)： 第三節(jié)硫酸

一．硫酸

㈠ 稀硫酸具有酸的通性： H2SO4=SO42-+2H+ ㈡濃硫酸的性質(zhì)： 1.物理性質(zhì) 2.特性 ⑴吸水性 ⑵脫水性 ⑶強(qiáng)氧化性

Cu+2 H2SO4= Cu SO4+SO2↑+2H2O C+2 H2SO4= SO2↑+CO2↑+2H2O ㈢硫酸的用途

第四篇：氨,硝酸 ,硫酸經(jīng)典教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第一課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1．掌握濃硫酸、硝酸的性質(zhì)；了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。

2.了解硫酸、硝酸的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

2.通過對(duì)問題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)： 濃硫酸、硝酸的氧化性。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第1課時(shí)）教學(xué)過程：

［引入新課］1.從酸的氧化性分類的角度回顧鹽酸、硫酸、硝酸的特性。

2.從元素組成的角度將H2SO4、HNO3、HCl分類。[分析]共同點(diǎn)：有氫元素，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生H＋ HCl==H＋＋Cl-

H2SO4==2H＋＋SO42-

[討論]實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸？

從分子組成上認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸。

[結(jié)論]濃硫酸中的大量的硫酸分子決定了濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表現(xiàn)在H＋上。

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑濃度存在微粒稀硫酸較小H＋、SO42-、H2O、濃度濃硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板書］

一、濃硫酸的特性

1.吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)2.脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)C12H22O11(濃硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性

(1)受熱的條件下，濃硫酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。

［思考1］運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)猜測(cè)Cu與濃硫酸反應(yīng)生成物可能有哪些？

［思考2］根據(jù)反應(yīng)的條件和預(yù)測(cè)的產(chǎn)物，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的假設(shè)？

(思考1、2的答案)2H2SO4(濃)氧化劑＋Cu還原劑==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑

［思考3］反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)？蔗糖被濃H2SO4脫水炭化后為什么體積會(huì)增大？

(2)受熱的條件下，濃硫酸與某些非金屬反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

(3)常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。［小結(jié)］濃硫酸的性質(zhì)：

(1)吸水性(實(shí)驗(yàn)：火柴；無(wú)水硫酸銅)。(2)脫水性(實(shí)驗(yàn)：蔗糖)。(3)氧化性。

①常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化。

②受熱的條件下，與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Pt、Au)。③受熱的條件下，與某些非金屬反應(yīng)(S、C)。［板書］

二、硝酸的強(qiáng)氧化性

4HNO3(濃)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］

1.從以上兩道方程式，對(duì)比濃HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往熱的濃HNO3中加入銅片，生成的氣體是什么？

［練習(xí)1］為什么盛裝冷的濃H2SO4的鐵、鋁的容器不能用水沖洗？

［練習(xí)2］在選擇氣體的干燥劑時(shí)候應(yīng)該考慮哪些因素？下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［練習(xí)3］如何區(qū)分稀硫酸和濃硫酸？ ［小結(jié)］①H2SO4的性質(zhì)：

濃H2SO4：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性。稀H2SO4：酸的通性。

②HNO3的性質(zhì)：強(qiáng)氧化性。[作業(yè)設(shè)計(jì)]配套課時(shí)練習(xí)題

人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)

《氨 硝酸 硫酸》

（第二課時(shí) 氨）教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能

1.了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)。2.氨及銨鹽的用途。過程與方法：

通過學(xué)生分組討論、實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力、實(shí)驗(yàn)操作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)保的重要意義，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感；通過對(duì)問題的討論、實(shí)驗(yàn)的探究，培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勇于探究的精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

氨的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： 氨氣的制取。

教學(xué)用具：多媒體電教平臺(tái)。教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)（第2課時(shí)）教學(xué)過程： ［引入］“非典”期間醫(yī)院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清潔劑。你想知道氨有什么性質(zhì)嗎？這節(jié)課我們就來討論氨氣的性質(zhì)。明確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)?；瘜W(xué)知識(shí)與生活緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

［板書］氨

［展示］一瓶氨氣

［提問］在通常狀況下，氨有哪些物理性質(zhì)？

［板書］1.氨的物理性質(zhì)觀察并歸納氨氣顏色、狀態(tài)、氣味，再依據(jù)氨的相對(duì)分子質(zhì)量推斷其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度比空氣小。通過觀察氨氣，學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。

［過渡設(shè)問］引導(dǎo)學(xué)生閱讀第87頁(yè)，在常溫下，1體積的水溶解700體積的氨氣，說明氨氣易溶于水，事實(shí)是這樣嗎？我們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)什么實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氨易溶于水呢？分組討論，積極思考，發(fā)言。引導(dǎo)學(xué)生提出氨易溶于水的假說，并利用噴泉實(shí)驗(yàn)來證實(shí)假說。通過對(duì)氨的溶解過程的探究，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的方法。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 ［演示］實(shí)驗(yàn)4～9氨的溶解性噴泉實(shí)驗(yàn)觀察。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄1，并分析反應(yīng)的原理，由于現(xiàn)象分析得出結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，進(jìn)一步提高學(xué)生觀察和分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

［提問］在噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)酚酞溶液變紅，表明氨水中有大

--量OH，但氨中不含氧元素，何以產(chǎn)生大量的OH？思考氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)。通過抓溶液變紅這一新問題，引出氨與水反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］2.氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)

［分析］氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)——

-水合氨，它能夠部分電離出NH4+和OH。自學(xué)并討論資料卡片內(nèi)容，領(lǐng)悟，記憶。滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)。

［設(shè)問］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水與液氨相同嗎？回答：

①NH3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。

②從物質(zhì)分類、堿性、導(dǎo)電性方面回答。培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

［過渡設(shè)問］氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？ ［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)。

要點(diǎn)：見課堂實(shí)驗(yàn)記錄。依據(jù)氨水的堿性，推斷氨可以與酸性物質(zhì)反應(yīng)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫課堂實(shí)驗(yàn)記錄2，并分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物。通過設(shè)問引出氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)。

［板書］(2)氨與酸反應(yīng)

NH3＋HCl=NH4Cl ［講解］氨同樣能跟其他酸化合生成銨鹽，請(qǐng)寫出氨與硝酸、硫酸的反應(yīng)方程式。

［板書］

NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4練習(xí)書寫化學(xué)方程式，理解氨的化學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生鞏固對(duì)氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。續(xù)上表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

［過渡設(shè)問］氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。銨鹽有什么性質(zhì)呢？ ［電腦輔助教學(xué)］學(xué)生思考圖片上的問題 回答：

①銨鹽易溶于水。②銨鹽受熱易分解。

③銨鹽與堿共熱產(chǎn)生NH3。歸納知識(shí)能力。［討論］實(shí)驗(yàn)室可用哪些方法制備NH3？ ①制取氨的反應(yīng)原理。

②如何檢驗(yàn)氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論，探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

回答： ①原理：

2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O

NH3↑＋H2O ②用濕潤(rùn)的紅色石蕊試劑檢驗(yàn)。

［過渡］地球上大氣的組成主要靠自然凈化過程保持恒定。介紹氨循環(huán)。不拘泥于自然科學(xué)方法論的全部過程，靈活應(yīng)用和設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，豐富學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，為科學(xué)概括和發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

［思考交流］氨的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡有哪些作用？分組發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生收集資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。

［作業(yè)布置］完成課后練習(xí)題。

第五篇：第四節(jié) 硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)_1

第四節(jié) 硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)

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宋體}DIV.myFav_1219715959717P.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717LI.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.a{FoNT-SIZE:18pt;mARGIN:18.7pt0cm17.85pt;coLoR:black;LINE-HEIGHT:18.7pt;FoNT-FAmILy:Arial;TEXT-ALIGN:center}DIV.myFav_1219715959717DIV.Section1{page:Section1}DIV.myFav_1219715959717oL{mARGIN-BoTTom:0cm}DIV.myFav_1219715959717UL{mARGIN-BoTTom:0cm}

一、教學(xué)流程圖：

二、教案

課題 硫酸 授課人 向太平學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握濃硫酸的特性。

（二）能力目標(biāo)： 學(xué)會(huì)通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)問題，通過實(shí)驗(yàn)探究分析解決問題的能力；能通過實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)、交流的能力；學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納和概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。

（三）情感目標(biāo)：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和培養(yǎng)他們的環(huán)保意識(shí)；及培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。重點(diǎn)

濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。難點(diǎn)

濃硫酸的強(qiáng)氧化性 教學(xué)方法

啟發(fā)——實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法、多媒體輔助法 儀器、用品

濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅晶體、水、稀硫酸、紙屑、棉花、木屑、蔗糖、銅片、鋁片、品紅溶液、浸有堿液的棉花、玻璃棒、燒杯、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、導(dǎo)管、酒精燈、火柴、藥匙、投影儀。教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】氧族元素中硫的正化合價(jià)常見的有＋

4、＋6兩種價(jià)態(tài)。前面我們學(xué)習(xí)了So2中＋4價(jià)硫的性質(zhì)，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的是硫酸中＋6價(jià)硫的性質(zhì)。H2So4是重要的化工原料，被譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，我國(guó)現(xiàn)在是第一大硫酸生產(chǎn)國(guó)，硫酸總產(chǎn)量將突破3500萬(wàn)噸。今天我們就來探究硫酸的性質(zhì)?！景鍟康谌?jié)

硫酸 回憶傾聽。

明確上課內(nèi)容，引起興趣，激發(fā)愛國(guó)熱情。

【提問】初中時(shí)我們就學(xué)習(xí)過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?

【板書】

一、硫酸： 1．

稀硫酸具有酸的通性：

【提問】酸的通性表現(xiàn)在哪些方面？

【板書】1.1 與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2So4=2H++So42-

【小結(jié)、設(shè)疑】稀硫酸與以上物質(zhì)作用時(shí)表現(xiàn)出酸的通性時(shí)H+的價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價(jià)態(tài)一直不會(huì)變呢？ 【板書】1.2 與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）： 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。

回憶、思考、討論、回答：與堿中和、堿性氧化物生成鹽和水、指示劑顯色等。

思考、討論得出結(jié)論，回答：可以變，與活潑金屬反應(yīng)生成零價(jià)的氫氣。

復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)，為后面與濃硫酸的強(qiáng)氧化性比較埋下伏筆。

【過渡】稀硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，以H+和So42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2So4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸。

【展示、討論】展示兩瓶密閉、體積相等的試劑瓶，分別裝有濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？

【板書】

2、純硫酸的物理性質(zhì)：

【探究歸納】常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度1.84g／cm3，沸點(diǎn)為338℃，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。

【設(shè)疑】濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？

回憶、傾聽。

觀察、討論、上臺(tái)探究、回答（1）拿起試劑瓶，感覺重的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?。?）搖動(dòng)試劑瓶，呈油狀、粘稠的是濃硫酸。（3）分別打開瓶蓋，瓶口無(wú)酸霧的是濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)。傾聽。

回憶、回答：將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。

明白物質(zhì)的存在形式?jīng)Q定性質(zhì)。明確學(xué)習(xí)任務(wù)，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，主動(dòng)探究，激發(fā)學(xué)生興趣。

激活舊知識(shí)，落實(shí)新知識(shí)。

【強(qiáng)調(diào)】稀釋濃硫酸時(shí)，若把水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，結(jié)果就像水滴入灼熱的油鍋一樣，帶著酸液向四周飛濺，引起傷害事故?！就队啊坎シ臚LSAH動(dòng)畫。

傾聽，領(lǐng)悟。

觀看、領(lǐng)悟。

解釋原因，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全。

用FLSAH動(dòng)畫，增加直觀印象，活躍氣氛。

【過渡】因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿拥男问酱嬖?，與稀硫酸的性質(zhì)是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？ 【板書】

3、濃硫酸的特性： 【演示實(shí)驗(yàn)】在試管中加入一些膽礬，再加入3－4ml濃硫酸，振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化?！咎釂枴可傻幕野咨镔|(zhì)是什么？

【提問】回憶初中我們學(xué)習(xí)過膽礬的加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

【展示】長(zhǎng)時(shí)間放置后的標(biāo)本。最終藍(lán)色物質(zhì)呈白色?！就队啊坑肍LASH動(dòng)畫模擬改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)濃硫酸吸水性的認(rèn)識(shí)。

【講解】膽礬失去了結(jié)晶水，結(jié)晶水與濃硫酸分子形成了硫酸水合物。說明濃硫酸能夠吸收結(jié)晶水，濃硫酸具有吸水性?！拘〗Y(jié)、板書】3.1 吸水性（干燥劑）

【設(shè)疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？

【設(shè)疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)。

傾聽、討論。

觀察并描述現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無(wú)色。思考。

回憶、回答：藍(lán)色五水硫酸銅加熱失水成白色無(wú)水硫酸銅。分析比較說明濃硫酸體現(xiàn)了吸水性。觀看，領(lǐng)會(huì)。

傾聽，領(lǐng)會(huì)。

【引導(dǎo)學(xué)生歸納】通常可用濃硫酸干燥的氣體有：H2、o2，N2、co、co2、cH4、So2、Hcl、c12等：

師生共同小結(jié)：不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等。

培養(yǎng)觀察能力。

激疑。

回憶對(duì)比舊知識(shí)，明確內(nèi)在聯(lián)系。

用FLSAH動(dòng)畫模擬的原因：該實(shí)驗(yàn)所需時(shí)間較長(zhǎng)，約為二天；濃硫酸未與硫酸銅晶體接觸。更能說明濃硫酸只體現(xiàn)了吸水性。

明了濃硫酸的吸水性。

激發(fā)學(xué)生的求知欲，為后面濃硫酸強(qiáng)氧化性的學(xué)習(xí)埋下伏筆，留下懸念。

【投影、介紹】介紹某學(xué)生用硫酸殘害北京動(dòng)物園黑熊事件。展示材料和圖片。

【設(shè)疑】為什么濃硫酸會(huì)對(duì)動(dòng)物造成那么大的傷害的呢？ 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

【提示】皮膚與紙屑、棉花、木屑一樣都是有機(jī)物，含c、H、o等元素。

【分析】說明濃硫酸讓有機(jī)物失水變成以黑色物質(zhì)了?！咎釂枴课覀冏隽诉@么多實(shí)驗(yàn)，一定餓了，下面我們來做一個(gè)“黑面包”實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們想想生活中面包是如何制作的？與我們的實(shí)驗(yàn)有什么異同？ 傾聽、討論，驚奇。

討論，迷惑不解。

學(xué)生上臺(tái)實(shí)驗(yàn)后，各自回答：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。

討論，面包制作用面粉、水、加發(fā)酵粉（小蘇打）后，加熱。

引起學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。激疑、探索。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，探索能力。明了濃硫酸的脫水性。

激發(fā)學(xué)生興趣，活躍氣氛。

【實(shí)驗(yàn)6-4】學(xué)生分組。分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來進(jìn)行對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，明確“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。

【演示】演示“黑面包”實(shí)驗(yàn)：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

動(dòng)手，進(jìn)行探究，歸納小結(jié)“黑面包”實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。觀察并描述：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的物質(zhì)；有大量氣體冒出；有刺激性氣味的氣體生成。培養(yǎng)學(xué)生探究分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件。培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象的能力。

【提問】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

通過試劑瓶的標(biāo)簽給出蔗糖的化學(xué)式：c12H12o22 【小結(jié)板書】3.2 脫水性（炭化）

【設(shè)疑】濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果 我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？

思考、回答：黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。分析討論寫出化學(xué)方程式： c12H12o22

2c+11H2o

討論并回答：如皮膚不慎沾上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后在患處涂上3%~5%的NaHco3。揭示反應(yīng)本質(zhì)。

從標(biāo)簽上學(xué)生獲得有用信息。

加深濃硫酸具有脫水性的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)處理偶發(fā)事故，消除恐懼心理。

【引導(dǎo)討論】以上實(shí)驗(yàn)說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，一字之差，請(qǐng)分析比較。

【師生共同小結(jié)】①吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。②脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。

【設(shè)疑】蔗糖碳化后，為什么能形成海綿狀的碳，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？要解決這個(gè)問題，必須學(xué)習(xí)硫酸的另外一個(gè)非常重要的特性——強(qiáng)氧化性。

【過渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。濃硫酸是否也能與金屬反應(yīng)呢？是否也生成氫氣呢？啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。分析討論，學(xué)生發(fā)言小結(jié)。作筆記。

回憶、思考。

分析、討論、猜想。能與金屬反應(yīng)。因?yàn)槲⒘４嬖谛问讲灰粯?，如有氧化性，肯定不一樣?/p>

培養(yǎng)學(xué)生概念間的比較能力，認(rèn)清本質(zhì)。

激發(fā)學(xué)生的求知欲。

培養(yǎng)對(duì)比分析能力。

【提問】銅能與稀硫酸反應(yīng)嗎？為什么？

【設(shè)問】銅能與濃硫酸反應(yīng)嗎？

【演示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象。

推理并回答：不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序中銅排在氫的后面。猜想：不能。

觀察、描述現(xiàn)象：不加熱時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體能使品紅，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固體析出。冷卻稀釋后溶液呈藍(lán)色。

激活舊知識(shí)。

激發(fā)好奇心。

培養(yǎng)觀察能力、敘述能力。

【強(qiáng)調(diào)】生成的氣體使品紅溶液褪色后，應(yīng)用堿液吸收尾氣?！局v解】實(shí)驗(yàn)中的灰黑色物質(zhì)是副產(chǎn)物cuS等，是銅過量的原因，因?yàn)闀r(shí)間的關(guān)系，這個(gè)問題留到我們學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)來進(jìn)行細(xì)致的探究。

【展示】濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液長(zhǎng)時(shí)間冷卻后的現(xiàn)象，觀察。

【引導(dǎo)討論】

1、銅片與濃硫酸能否反應(yīng)？反應(yīng)的條件是什么？

2、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反應(yīng)中的濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？

3、稀硫酸與濃硫酸的氧化性有什么不同？

啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)來進(jìn)行分析。

回答：有白色晶體析出。

分析思考并回答：

1、加熱能反應(yīng)。

2、能使品紅溶液褪色，具加熱溶液又呈紅色說明生成了二氧化硫；溶液稀釋后呈藍(lán)色說明有銅離子生成。且長(zhǎng)時(shí)間冷卻后有白色晶體析出 證明生成的產(chǎn)物是硫酸銅?；瘜W(xué)方程式：cu＋2H2So4

cuSo4＋So2↑＋2H2o，銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又體現(xiàn)出了酸性。

對(duì)比討論出：稀硫酸的弱氧化性表現(xiàn)在它電離的H＋，而濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在硫酸分子中＋6價(jià)的硫上。注意環(huán)保。

為后面研究性學(xué)習(xí)提出問題，以有利于學(xué)生的可持繼性發(fā)展。培養(yǎng)學(xué)生不僅要注意實(shí)驗(yàn)過程，也要注重結(jié)果。樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。

使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸的氧化性不同的本質(zhì)。【設(shè)問】濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬呢？

【演示實(shí)驗(yàn)】把鋁片放入盛有濃硫酸的試管 中，觀察現(xiàn)象。加熱觀察。

【設(shè)問】為什么濃硫酸能與銅反應(yīng)，而活潑的鋁放入其中無(wú)明顯現(xiàn)象呢？

【講解】對(duì)。若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就真的沒發(fā)生反應(yīng)嗎？不是的，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，它可以使某些金屬如鐵、鋁等表面發(fā)生“鈍化”。解釋“鈍化”現(xiàn)象。

【展示圖片】運(yùn)輸濃硫酸的槽車圖片。

【板書】濃硫酸與金屬活動(dòng)順序氫以前的金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢？為什么？ 推理并回答：能。

觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱有氣體產(chǎn)生。

陷入沉思，猜想：沒加熱。

傾聽，領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識(shí)。

推理并回答：不能。因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性表現(xiàn)在＋6的硫上。

培養(yǎng)邏輯思維能力。激疑。

激發(fā)求知欲。

解惑，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。理解性質(zhì)決定用途。

培養(yǎng)推理綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

【小結(jié)、板書】3.3 強(qiáng)氧化性

3.3.1 氧化大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt、Au不反應(yīng)）kca ……Pb

cuHgAg。常溫：反應(yīng)（除Fe、Al鈍化）。

不反應(yīng)。

加熱：反應(yīng)，不放出H2。

反應(yīng)，放出So2。歸納并總結(jié)。

學(xué)會(huì)總結(jié)，將知識(shí)及時(shí)總結(jié)成規(guī)律，便于識(shí)記。

【回憶設(shè)疑、過渡】在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會(huì)膨脹，形成疏松多孔的海綿狀炭，如同一個(gè)“黑面包”，這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？

【講解、組織討論】是的，“黑面包”實(shí)驗(yàn)中是發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式?！景鍟?.3.2

氧化某些非金屬單質(zhì)（c、S）c＋2H2So4（濃）co2↑＋2So2↑＋2H2o 【組織討論】通過剛才的學(xué)習(xí)我們了解濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時(shí)不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。討論、釋疑：蔗糖加入濃硫酸炭化時(shí)，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有大量氣體產(chǎn)生，生成的刺激性氣味的氣體是濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，因此會(huì)出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

推理、思考并回答：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將碳氧化成二氧化碳，而本身被還原成二氧化硫，同時(shí)有水生成。

恍然大悟，討論寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： H2S+H2So4（濃）=S↓＋So2↑＋2H2o 2HI+H2So4（濃）＝I2＋So2↑＋2H2o 回憶前面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索。培養(yǎng)分析解決問題的能力。

培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)能力。

前后呼應(yīng)，加深對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)辯證的認(rèn)識(shí)問題。

【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？

【師生小結(jié)】稀硫酸——弱氧化性——可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2——氧化性由H+體現(xiàn)；

濃硫酸——強(qiáng)氧化性——加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成So2——氧化性由S體現(xiàn)。【講述】硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好的認(rèn)識(shí)它在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上的重要用途。討論小結(jié)，得出結(jié)論。

傾聽。

進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義的世界觀。

滲透性質(zhì)決定用途的思想。

【板書】4

硫酸的用途: 【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材，了解硫酸的用途。

1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除銹；可制硫酸鹽。2．利用濃硫酸的吸水性，作吸水劑和干燥劑。3．利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。

4．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸。

閱讀課文，歸納用途。培養(yǎng)自學(xué)能力。

【本節(jié)小結(jié)】這節(jié)課我們重點(diǎn)探究的濃硫酸的化學(xué)特性。因?yàn)榱孔儗?dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性?；貞泝A聽、領(lǐng)悟。

學(xué)會(huì)小結(jié)，將課本由厚變薄?！咀鳂I(yè)】P13

4三、四

研究性學(xué)習(xí)：利用學(xué)生實(shí)驗(yàn)七中銅與濃硫酸的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，對(duì)以下問題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)：

⑴．銅（足量）與濃硫酸反應(yīng)過程后，銅片上的黑色物質(zhì)是什么？能否與濃鹽酸反應(yīng)？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？ ⑵．反應(yīng)完后，觀察溶液的冷卻過程，將你觀察的現(xiàn)象記錄下來，加以分析。試分析該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)步驟。

⑶．足量銅與濃硫酸反應(yīng)完后，硫酸是否有剩余？為什么？為使現(xiàn)象更為明顯，硫酸濃度多大最為適宜？課本演示實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁M(jìn)一步進(jìn)行改進(jìn)？如何改進(jìn)?！景鍟O(shè)計(jì)】 第三節(jié)

硫酸

一、硫酸：

1、稀硫酸具有酸的通性：

①、與堿、堿性氧化物、指示劑作用： ②、與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）：

2、純硫酸的物理性質(zhì)：

3、濃硫酸的特性：

（1）、吸水性（干燥劑）：物理變化。（2）、脫水性（炭化）：c12H12o2212c+11H2o（3）、強(qiáng)氧化性：

①、氧化大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt、Au不反應(yīng)）: cu＋2H2So4cuSo4＋So2↑ ②、氧化某些非金屬單質(zhì)（c、S）等： c＋2H2So4co2↑＋2So2↑＋2H2o

4、硫酸的用途：