第一篇：《原子核外電子的排布》教學設計

《原子核外電子的排布》教學設計

一、教材分析

本章《物質結構 元素周期律》是高中必修二第一章的內容，是在九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》的理論基礎上進一步的深入學習，而本節(jié)內容——原子核外電子的排布又是本章的核心內容，是后面學習元素周期律的基礎。

二、學生分析

學生初中時已經學習了原子的構成和元素，對核外電子是分層排布這一知識點也做了初步了解，所以在此節(jié)內容的學習之前學生就已經具備了一些原子的相關基礎知識。同時也具備一定的數(shù)學基礎，能夠對一些數(shù)據(jù)進行分析處理。

三、教學目標

（一）知識與技能目標

1．了解原子核外電子運動的特征。

2．了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結構示意圖表示常見原子(離子)的核外電子排布。

（二）過程與方法目標

培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。

四、教學重難點

重點：原子核外電子分層排布、原子核外電子的排布及其規(guī)律。難點：原子核外電子排布規(guī)律間相互制約關系。

五、教學過程

【引入】大家好，這節(jié)課我們進入到新課的學習： 【板書】原子核外電子的排布

【提問】在進入新課內容之前，我們先來復習一下以前學習的內容。初中的時候在《物質構成的奧秘》這一章當中我們就學習了原子的相關知識，下面我們來回顧一下，什么是原子？原子由什么微粒構成？ 【學生回顧】?? 【板書】

?1個單位的正電荷?質子：帶原子核??原子??中子：不帶電?的負電荷?核外電子：帶一個單位

【教師】原子由原子核和核外電子構成，而原子核又由質子和中子構成，其中質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電。核外電子則帶一個單位的負電荷?！咎釂枴磕敲礊槭裁丛訉ν怙@電中性呢？

【學生】質子所帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，所以原子不顯電性。【教師】很好，其中我們還學習到了一個重要的等式關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。所以質子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷相互抵消，導致原子不顯電性。

【過渡】好，我們都知道了原子的結構。現(xiàn)在我們來研究一下電子在原子核外究竟是怎么運動的。

【教師】大家來看ppt上這張熟悉的原子結構圖。我們可以看到原子核外有一圈圈的層狀區(qū)域，由里往外分為好幾個圈層，這就是我們以前初三所學習到的電子層——核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這些區(qū)域稱為電子層。而核外電子就是在這樣不同的電子層內運動，我們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的分層排布。這些都是同學們初中已經學習過的內容。

【過渡】那么，大家知道了核外電子的分層排布之后，是不是產生了這樣的疑問：核外電子究竟是怎么分層排布的呢？好，接下來我們一起來共同解決同學們的疑問——我們來探究核外電子的排布規(guī)律?！景鍟亢送怆娮拥呐挪家?guī)律

【提問】我們來看這個原子結構，從黃色最里一層原子層到藍色最外一層原子層，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)我們要怎么標記它們呢？而它們的能量分布又是怎么樣的呢？帶著這兩個問題我們進入到核外電子排布第一個規(guī)律的學習。

【教師】在化學上，由里往外各電子層的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別用英文字母K、L、M、N、O、P、Q表示電子層?！景鍟侩娮訉有驍?shù)n 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 K L M N O P Q 【教師】我們來看剛才那個原子結構圖，我們從里往外依次稱為K、L、M、N電子層，能量則是離核越遠電子層上電子的能量就越高。而電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當K層排滿后，再排L層?? 【板書】1.能量由低到高

【教師】下面我們先來看稀有氣體元素原子電子層排布： 【投影】

【副板書】

【學生】仔細觀察，找規(guī)律

【提問】從中我們可以得出什么規(guī)律呢？每一電子層最多能填充的電子數(shù)為多少呢？

（提示：用電子層序數(shù)n表示）【學生】2n2

【板書】2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

【提問】我們再來看稀有氣體的核外電子排布，它們的最外層電子數(shù)有什么共同特點？

【學生】都不超過8個

【板書】3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）【教師】那么次外層和倒數(shù)第三層呢？

【學生】次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 【板書】4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個 【小結】好，學習了那么多?，F(xiàn)在我們來總結一下我們這節(jié)課所學習到的知識。首先我們由以前學習到的概念電子層引入電子分層排布，接著我們共同探討了原子核外電子的排布規(guī)律，總共有4條規(guī)律。1．能量由低到高。2.每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3．最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。４．次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。大家在使用時，要注意“不超過”的含義，靈活運用。【課堂練習】1.下列原子結構示意圖中,正確的是:B

2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內的質子數(shù)為:A A.14 B.15 C.16 D.17 3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；_____（3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 答案：硅 硼 氖

【補充練習】（學生抄回去當作課后作業(yè)）

六、板書設計

原子核外電子的排布

回顧：

?1個單位的正電荷?質子：帶?原子核?原子??中子：不帶電?單負位電荷?核外電子：帶一個的＝電核子數(shù)

核電荷數(shù)＝質子數(shù)外核外電子的排布規(guī)律：

電子層序數(shù)n 1 2 3 4 6 7 電子層符號

K L M N O P Q 1.能量由低到高

2.每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2個

3.最外層電子數(shù)都不超過8個（K層不超過2個）

4.次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個

第二篇：核外電子排布教學設計

核外電子排布教學設計

第二課時

【復習提問】

1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系?

2.為什么原子不顯電性?....3.為什么說原子的質量主要集中原子核上?

【引言】我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢?

【點評】通過對上節(jié)課內容的復習，過渡到新課的引入;由新的問題的提出，給出將要學習的內容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍。

【板書】

二、核外電子排布

【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負電荷;(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m);(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。

【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢?

【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的?

【簡介】原子結構模型的演變

1.道爾頓原子結構模型： 2.湯姆遜原子結構模型:

3.盧瑟福原子有核模型 4.玻爾原子結構模型:

【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用;嘗試運用假說、模型的科學研究方法。

【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律?

并派代表回答。

【歸納并板書】

核外電子排布的規(guī)律:

1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布;

2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。

4.最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。

【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系?

【板書】

電子層 1 2 3 4 n

電子層符號 K L M N ……

離核距離近遠

電子的能量 低 高

最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2

【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。

電子層

原子核

電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表，看看誰較快。

核電荷數(shù)

元素名稱

元素符號

各層電子數(shù)

K

L

M

氫

H

氦

He

鋰

Li

鈹

Be

硼

B

碳

C

氮

N

氧

O

氟

F

氖

Ne

鈉

Na

鎂

Mg

鋁

Al

硅

Si

磷

P

硫

S

氯

Cl

氬

Ar

【媒體顯示】

核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結構示意圖

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

【遷移與應用】

1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結構示意圖是否正確?如有錯誤，指出錯誤的原因。

【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。

【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題：

1.元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結構的知識對這一事實進行解釋嗎?

2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?

3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有什么關系?

【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質與原子結構的內在聯(lián)系,初步了解元素性質的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。

【概括與整合】

構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。

原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、質量關系 原子核(質子、中子)元素與原子的關系 原子結構 核素、同位素的含義

核外電子排布規(guī)律

核外電子

核外電子排布與元素性質間的關系

第三篇：原子核外電子的運動教學設計

【摘 要】這是創(chuàng)新型教學設計模板，它包括四個方面：教學核心、教學過程、教學板書、訓練反饋。本節(jié)課是蘇教版選教材《物質結構與性質》中原子核外電子運動兩課時的教學設計，主要特點是將三維目標很地融合在一起，稱之為教學核心?！娟P鍵詞】創(chuàng)新型；原子核外電子運動；教學設計 第一課時

一、教學核心

二、教學過程

【知識主線1教學】——人類對原子結構的認識

1.情境創(chuàng)設：學生觀看核反應視頻，然后復習原子結構，呈現(xiàn)鐳原子（88號元素）的原子結構示意圖，復習核外電子排布規(guī)律。（規(guī)律：分層、最低、最多、不超）

2.介紹盧瑟福和玻爾對原子結構的探索。前者是關于a粒子的散射，后者原子軌道。（1）a粒子的散射圖片展示ＰＰＴ（2）原子軌道觀點闡述ＰＰＴ 3.新概念學習。

電子運動的特點：①質量極?、谶\動空間極?、蹣O高速運動。PPT展示圖片?！局R主線2教學】——原子核外電子運動特征。1.分層排布：按能量高低分：K、L、M、N、O、P、Q 2.原子軌道：（1）概念：指量子力學描述電子在原子在核外空間運動的主要區(qū)域。不同于玻爾的原子軌道。（2）類型：

s、p、d、f（展示圖形），同層：Px、Py、Pz（展示圖形）軌道類型與軌道數(shù) s、p、d、f 形狀 球形、紡錘形、花瓣形 軌道數(shù)1 3 5 7 問題：每個電子層含有哪些軌道？ K層：1s L層：2s、2p M層：3s、3p、3d N層：4s、4p、4d、4f 能量大小關系：

不同層：4s＜4p＜4d＜4f 同形：1s＜2s＜3s＜4s 同層同形：Px=Py=Pz 3.電子自旋：順時針和逆時針 概念訓練：

1以下能級符號正確的是（）A.6s B.2d C.3f D.7p 2.下列能級中軌道數(shù)為5的是（）A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級

三、板書設計

四、訓練設計

1.指出下列數(shù)字和符號所表示的意義： 3p2 3p6 3d5 4f14 2.以下原子軌道的表示方法不正確的是: A.3s B、3p C、3d D、3f 3.下列電子層不包含d軌道的是: A.層 B.M層 C.L層 D.K層 第二課時

一、教學核心

二、教學過程 1.知識遷移。用原子結構示意圖來表示核電子運動狀態(tài)還不是夠精確，學習了原子軌道以后，對原子的運動狀態(tài)了解更深入了。如何改為原子核外電子排布呢？ 提供規(guī)則：

（1）按次序寫出每層原子軌道：1S 2S 2P（2）依次填入最多電子數(shù)：1S2 2S2 2P1（體現(xiàn)能量最低原理）規(guī)范書寫：1S2 2S2 2P1 學生訓練：Cl(17)先寫出原子核外電子排布式，然后要求：（1）用原子實表示原子核（2）原子核外電子軌道表示式 2.歸納小結：基態(tài)原子電子排布式

電子能級順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p…

構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。不同能層的能級有交錯現(xiàn)象。【練習】：寫出下列原子的電子排布式。19K24Cr 3.課堂討論：試寫出鐵原子、鐵離子和亞鐵離子的電子排布式，想想鐵離子和亞鐵離子誰更穩(wěn)定？為什么？

三、板書設計 三大基本原理

一、能量最低原理

1.先排滿K層，然后依次進入L、M、N 2.對應軌道K LMN 1S2S2P3S3P3d 4S4P4d4f 3.電子能級順序：1s2s2p3s3p 4s3d4p5…

二、泡利不相容原理

1.每個軌道最多容納的電子數(shù)為2個 2.自旋方向相反

三、洪特規(guī)則

1.電子盡可能分占不同軌道 2.自旋方向相同

3.特例：全空、全充滿、半充滿

四、訓練反饋

1.現(xiàn)有x、y、z三種元素的原子，電子最后排布在相同的能級組上，而且y的核電荷比x大12個單位，z的質子數(shù)比y多4個。1摩爾的x同酸反應能置換出1克氫氣，這時x轉化為具有氬原子型電子層結構的離子。（1）判斷x、y、z各為何種元素？（2）寫出x原子、y的陽離子、z的陰離子的電子排布式。

第四篇：蘇教版化學一原子結構模型的演變及原子核外電子排布教學設計

【教學課題】原子結構模型的演變及原子核外電子排布

（教材：必修一 第三單元）

【教學目標】

1、通過了解原子結構模型演變的歷史，體會科學家探索原子結構的艱難過程；

2、了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結構示意圖來表示；

3、知道活潑金屬和非金屬原子在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到穩(wěn)定結構的事實，通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質。

【教學重難點】

重點：

1、用原子結構示意圖來表示原子核外電子排布；

2、理解鎂和氧氣發(fā)生化學反應的本質。

難點：

1、簡單原子核外電子排布規(guī)律；原子及離子結構示意圖 ；

2、原子在化學反應中通過電子得失形成穩(wěn)定結構。

【教學過程】

[導入] 面對如此豐富多彩的物質世界，大家有沒有想過它們是由什么構成的呢？這就是我們今天要學習的內容“人類對原子結構的認識”。

那好，下面我們帶著之前的問題先一起看幾張簡單的圖片。[ppt展示及講解]

由此可見，分子、離子、原子都是構成物質的微粒，是人的肉眼所看不到的，科學家們在實驗研究的基礎上，采用模型化的方法，揭示了原子結構的奧秘。[板書]

一、原子結構模型的演變 [講解] 請同學們閱讀書本P27-28頁的“交流與討論”，思考以下三個問題：

1、人類在認識原子結構的過程中經歷了哪些階段

2、哪些科學家為探索原子結構做出了重大貢獻？

3、他們提出了哪些原子結構模型？

4、科學家是怎樣探索原子結構的？ 一分鐘后

[ppt展示及講述] 最早的模型可以追溯到古希臘哲學家德謨克利特的原子說，但同時期以亞里士多德為代表的哲學家推崇的是“元素說”，德謨克利特因此受到迫害。原子結構的探索一度被阻礙。

后來道爾頓提出原子是構成物質的基本粒子，且不可再分，提出了“實心球模型”，但由于當時科學技術的不發(fā)達，道爾頓提出的原子結構模型多半處于想象，但也有符合科學研究基本原則的地方，所以是合理的想象。[板書] 道爾頓———— 實心球模型 [ppt展示及講述] 經過很長一段時間，直到電子的發(fā)現(xiàn)，實心球模型才被打破。湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在帶負電荷的電子，為了保持原子的電中性，原子中就不可避免地分布著帶著正電荷的微粒，電子像鑲嵌在面包中的葡萄干那樣處于正電荷的海洋中，這就是“葡萄干面包式”原子模型。[板書]

猜想

道爾頓————湯姆生————— 實心球模型

葡萄干面包式 [ppt展示及講述] 隨著科學實驗技術的發(fā)展，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗和道爾頓、湯姆生有了沖突，那我們一起來看一下這個具有劃時代意義的α粒子散射實驗：1911年前后，盧瑟福把一高速運動的α離子射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不存在一樣，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。

從中他得出三個結論：

1、原子中存在很大的空間。

2、原子中存在原子核且原子核帶正電荷。

3、金箔中原子核的質量遠大于α粒子的質量。

再結合人們對天體的認識提出了帶核的原子結構模型，認為原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負電荷，在原子核周圍做高速運動，就像行星圍繞太陽運轉一樣。[板書]

猜想

α粒子散射實驗

道爾頓————湯姆生————————盧瑟?！?實心球模型

葡萄干面包式

空心球模型 [ppt展示及講解] 最后，波爾想到如果按照盧瑟福的想法，電子在原子核外做高速運動，那么，電子很有可能會和原子核聚集到一起，所以波爾就對盧瑟福的原子模型進行了修正，在研究氫原子光譜時，他大膽地提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，在運動時既不放出能量也不吸收能量，這就是波爾的軌道原子模型。在你們的物理課上應該也已經接觸到這方面的知識，相信對這樣一個模型大家都不難理解。[板書]

猜想

α粒子散射實驗

氫原子光譜

道爾頓————湯姆生————————盧瑟?！?/p>

實心球模型

葡萄干面包式

空心球模型

軌道原子模型 [過渡] 通過盧瑟福和波爾的實驗研究所提出的原子結構模型，我們可以認為原子核外電子排布是分層排布的。

大家先來看一下這幾個例子： [板書]

二、原子核外電子排布 [講解] 大家來看一下Ne原子，它有什么特點呢？最里邊的藍色圓圈代表的是原子核，那么顯然里面的數(shù)字就代表了原子核所帶的電荷數(shù)，也就是核電荷數(shù)。我們已經知道了原子核外電子是分層排布的，所以外圍的圓圈就代表了電子層，電子層上的小圓就是核外電子。

那么同學們有沒有發(fā)現(xiàn)有些原子核外面只有一個電子層，有些有兩個，甚至還有的有三個。

原子核外電子分層排布的規(guī)律。

（1）核外電子按能量高低分布在不同的電子層中。

（2）核外電子先分占在第一層，占滿后才進入第二層，依次類推??（3）原子核外各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個（4）最外電子層最多不超過8個。[過渡] 同學們可能也已經發(fā)現(xiàn)了，如果用像圖1-27這樣的圖來表示核外電子排布是很麻煩的，那我們有什么方法可以簡化表示原子的核外電子排布嗎？ 為簡便描述，我們引入原子結構示意圖。[板書]

2、表示：原子結構示意圖 [ppt展示及講解] 最中間的圈代表原子核，外面的圈代表電子層，圈上的點代表電子。我們可以用原子結構示意圖來簡單得表示它們的核外電子排布。[師生共同互動完成] 我們試著一起來氯原子的結構示意圖，先畫一個圓圈，正號代表原子核帶正電，核電荷數(shù)是17，弧線，第一個電子層，2個電子，弧線，第二個電子層，8個電子，接下來是第三個電子層，還剩下7個電子，排完了吧，這就是氯原子的原子結構示意圖。[ppt展示] P元素，我們用一個圈表示原子核，它的核電荷數(shù)是15，“+”不能漏掉。第一層排了2個電子，第二層排了8個電子，第三層排了5個電子。電子層由內向外依次又叫K、L、M、N、O、P、Q，目前我們發(fā)現(xiàn)至第七層。請注意，它的能量是依次升高的。

下面我們就來練練手。請大家寫出1-20號元素的原子結構示意圖。剛開始允許你們翻閱化學書，但是課后請記憶前20號元素的原子序數(shù)，也就是核電荷數(shù)。吃飯前背兩個可以增進食欲哦。

我們請同學A寫前面三個，同學B寫后面三個，其它同學在草稿紙上試著完成。[講解]（黑板上剛剛A同學寫的結構示意圖）大家再來看，這是剛剛A同學寫的He原子、Ne原子、Ar原子的原子結構示意圖。我們發(fā)現(xiàn)它們都是稀有氣體，而稀有氣體又稱為惰性氣體，性質穩(wěn)定。它們的原子結構示意圖又有什么共同之處呢？ [回答] He原子最外層2個電子、Ne原子最外層8個電子、Ar原子最外層8個電子，都排滿了。[講解] 對。這就是我要說的一個新的概念：穩(wěn)定結構。[板書] 3、8電子穩(wěn)定結構 [講解] 那穩(wěn)定結構指的就是原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。這兒提到的He為2指的是原子核外電子若只排滿第一層時，兩個電子即為穩(wěn)定結構。

而在化學反應過程中，原子都存在形成8電子穩(wěn)定結構的傾向。氧化鎂的形成就是很好的例子。[ppt展示及講解] 這兩張圖分別是Mg原子和O原子的原子結構示意圖，Mg原子最外層有兩個電子，要想達到兩個8電子穩(wěn)定結構，簡單地方法就是失去兩個電子變成帶兩個正電荷的鎂離子，O原子的最外層是6個電子，顯然只要得到兩個電子形成帶兩個負電荷的氧離子就可以達到穩(wěn)定結構。在達到反應條件時，鎂最外層兩個電子給了氧，分別變?yōu)镸g2+與O2-，二者由于電性作用結合在一起，就形成了穩(wěn)定的MgO。

我們也可以仿照氧化鎂的形成過程來寫一下氯化鈉的形成過程

先寫出鈉原子和氯原子的原子結構示意圖，最終形成氯化鈉，我們請C同學來把這張圖完成一下。[回答] 鈉原子最外層一個電子給了氯原子，分別變成鈉離子和氯離子，二者由于電性作用結合在一起，就形成了穩(wěn)定的氯化鈉。[ppt展示及講解] 思考一下：從氧化鎂與氯化鈉的形成過程中，你能得出什么結論？

氧化鎂和氯化鈉，分別含有鎂元素和氧元素，鈉元素和氯元素，而鎂元素和鈉元素是活潑金屬元素，在反應中容易失去電子變成帶正電荷的陽離子，并且陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。氧元素和氯元素都是活潑非金屬元素，在反應中容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

由此我們可以得到這兩個一般結論：

1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子，陽離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。

2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子，陰離子所帶負電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

同時我們也發(fā)現(xiàn)這兩個反應中發(fā)生變化的都是最外層電子，第三個結論就是： 3．化學反應中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，主要是最外層的電子發(fā)生變化，故元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子。

知道了這些之后，書本P30頁的問題解決就不難完成了。三分鐘后，[提問] 我們請D同學來說一下你的答案。[回答] Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 [ppt展示及講解] D同學回答地很好，我們剛剛了解的是氧化鎂和氯化鈉的形成過程，但是對于像氧化鈉和氯化鎂這樣的A2B型和AB2型的分子的形成還是很模糊的，我們一起來看一下演示圖形。

下面我們一起來看一下第二題完成表格 ?? [提問] 面對這張表格，我想請同學們思考一下，化合價、得失電子數(shù)目之間有什么關系呢？可以小組互相討論一下，待會兒告訴我答案。[板書]

4、化合價與得失電子數(shù)目的關系 [師生互動一起回答] 在活潑金屬與活潑非金屬的反應中，金屬元素的原子失去電子，表現(xiàn)為正化合價，非金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負化合價。

歸納為一般結論就是：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）。[板書]

4、化合價與得失電子數(shù)目的關系

元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）。[過渡] 這就是我們今天所講的內容，下面我們來做幾道題鞏固一下。[課堂練習]

下課！

第五篇：核外電子排布的初步知識教案

核外電子排布的初步知識教案

教學目的

.知識目標:了解原子的核外電子是分層排布和1-18號元素的原子結構示意圖及其涵義;了解離子、離子化合物和共價化合物的概念,進一步了解離子化合物和共價化合物的形成。

2.能力培養(yǎng):通過1-18號元素的原子結構示意圖的認識,培養(yǎng)學生的觀察過元素的性質跟它的原子結構關系的學習,使學生進一點掌握結構、性質之間的辯證關系。

3.培養(yǎng)學生從小熱受途學知識的思想覺悟。

教學重點、難點

.重點:電子排布規(guī)律與化學性質。

2.難點:離子化合物與共價化合物的形成過程。

教學用具

投影儀、小黑板、掛圖等。

教學過程

一、復習提問

.原子由哪些粒子構成?

2.為什么整個原子不顯電性?

2.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

二、引入新課

我們已經知道,原子是由原子核和核外電子構成的,原子核的體積很小,僅點原子體積的幾千分之一。電子在核外的空間里作高速運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?今天就要講解第五節(jié)核外電子排布的初步知識。

三、新課講授

.核外電子的分層排布

除氫原子只有一個電子外,其他原子核外電子比較多,但是電子的能量并不相同。能量低在離核近的區(qū)域運動,能量高的通常在離核遠區(qū)域運動。

指導閱讀課文第59頁的第一自然段。

通常用電子層來表明支動電子遠近不同。

能量最低→離核最近→第一層

能量稍高→離核稍遠→第二層

能量更高→離核更遠→第三層

由里往外依次類推,則四、五、六、七層。

2.1-8號元素的原子結構示意圖。

1-8號元素的原子結構示意圖。

以鈉為例說明原子結構圖的三點涵義。

利用投影1-18號元素的原子結構示意圖討論并總結出元素的分類、化學性質與原子最外層電子數(shù)目的關系。

稀有氣體元素:原子的最外層有8個電子結構穩(wěn)定,性質穩(wěn)定。

非金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目≥4,易得電子。

金屬元素:原子的最外層電子數(shù)目<4,易失電子。

原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。

3.離子。

見課文第60頁。

離子用離子符號表示。

說出

離子與原子的比較

粒

區(qū)子

別

與

聯(lián)系原子離子

陽離子陰離子

結構核內質子數(shù)=外電子數(shù)核內質子數(shù)>核外電子數(shù)核內質子數(shù)<核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負電

表示法Na

用元素符號表未如:

S用離子符號表示如:Na用離子符號表示如:S2-

相互轉化

關系陽離子原子陰離子

4.離子化合物

鈉是金屬元素,氯是非金屬元素,兩者化合生楊氯化鈉。

Nacl-Nacl

對照投影講解離子化合物的形成過程。

5.共價化合物

利用氯化氫的形成講解共價化合物概念及形成過程。

構成物質的粒子有分子、原子、離子。

由原子直接構成的物質:Na、Zn、Fe。

由分子構成的物質:H2o、co2、Hcl、o2、H2、N2、cl2。

由離子構成的物質:Nacl、cacl2、Zncl2、ZnSo4。

四、鞏固練習

.課堂練習

回答下列各題:

①元素的化學性質主要取決于原子結構的哪部分?

②下列哪些粒子的最外層到穩(wěn)定結構?

③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是離子?

下列說法是否正確?

①凡是最外層有8個電子的粒子,都是稀有氣體元素的原子;

②鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素;

③2H、2H、H2都由氫元素組成,所以它們的化學性質的想同。

①最外層電子數(shù);②A、B、c;③B、c、D,A、E。①×;②√;③×)

2.典例分析

例1元素之間最本質的區(qū)別是

A.原子核外電子總數(shù)不同B.原子核內質子數(shù)不同

c.原子的最外層電子數(shù)不同D.原子核內中子數(shù)不同

本題的關鍵在于是否真正理解元素這一概念。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子叫元素。所以說,元素之間最本質的區(qū)別就是原子子核內質子數(shù)不同。任何一種元素的原子,在化學反應中可能得到電子,也可能失去電子,但是質子數(shù)不變。

例2下列粒子中預法錯誤的是

A.共有3種元素、3種粒子

B.①③④都具穩(wěn)定結構

c.③④核外電子排布相同,是同種元素原子

D.①是陰離子,③是陽離子。

本題的關鍵在于理解原子結構示意圖及其涵義。①中最外層電子數(shù)為8,達到穩(wěn)定結構,是陰離子,③中最層電子數(shù)也為8,達到穩(wěn)定結構,是陽離子,因此BD答案均正確。①②核內質子數(shù)均為17,是同種元素,構成不同的粒子,③④外層電子排布相同,但是不同種元素的原子,所以A、c答案均錯誤。

五、歸納小結

.掌握離子的其涵義。

2.識別1-18號元素的原子結構示意圖且能根據(jù)示意圖判斷陰、陽離子。

3.知道離子化合物和共價化合物的判斷典例。

六、作業(yè)布置。

.課后習題1、2。

2.課時作業(yè)設計:第二大題。

七、板書設計

第五節(jié)核外電子排布的初步知識

一、核外電子的分層排布。

電子層數(shù):一、二、三、四、五、六、七。

二、1-18號元素原子結構示意圖

三、元素分類、性質跟原子結構的關系

四、離子

離子符號的意義

五、離子化合物

如:Nacl、kcl、mgcl2、cacl2、ZnSo4其中以Nacl為例說明離子化合物的形成過程

六、共價化合物

如:、Hcl、H2o、co2等其中以Hcl為例說明共價化合物的形成過程

七、構成物質的粒子--分子、原子和離子