第一篇：【江蘇專用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第十三單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布(含解析)

第十三單元 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布

基礎(chǔ)熱身

1．核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是()

A．4He、18O、24Mg

B．10B、12C、31P

C．2H、14N、40K

D．7Li、27Al、28Si

2182．[2012·杭州模擬] 有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體

B．O2和O3是氧元素的兩種同位素

C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

16D．1H2O和2H182O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

3．[2012·張家口模擬] 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

4．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生命金屬”之稱。下

50列有關(guān)4822Ti和22Ti的說(shuō)法中正確的是()

50A.4822Ti和22Ti中均含有22個(gè)中子

50B.4822Ti和22Ti核外均有4個(gè)電子層

50C．分別由4822Ti和22Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

50D.4822Ti和22Ti的性質(zhì)完全相同

5．[2012·福建廈門檢測(cè)] 長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是()

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶

3B．它們都是強(qiáng)氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強(qiáng)還原劑

56576．具有廣泛用途的6027Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子27Co、2759Co、5827Co和27Co。以下關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()

57585960A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體

B.6027Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6

57585960C.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同

57585960D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同分異構(gòu)體

7．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()

A．2a＋

2B．2a＋10

C．a(chǎn)＋2

D．2a

2316***58．有下列微粒：①11H；②1H；③1H；④O；⑤O；⑥C；⑦C；⑧K；⑨Ca；⑩Cl2；

?37Cl2。

回答以下問(wèn)題：

(1)以上11種微粒共含有__________種核素，屬于________種元素。

(2)互為同位素的是________；________；________。

(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是__________。

(4)形成的水分子共有________種。

(5)核外電子數(shù)相等的粒子共有________組。

能力提升

9．[2012·臨沂一模] 下列說(shuō)法中，正確的是()

34A．S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．1H和2H的化學(xué)性質(zhì)相同

18C．H162O與H2O互為同素異形體

＋D．Na和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相同

10．[2012·威海一模] 甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()

A．甲與乙電子層數(shù)相同

B．甲與乙最外層電子數(shù)相同

C．甲與乙的單質(zhì)都是非金屬

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

＋－11．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()

A．a(chǎn)＝b＋m＋n

B．a(chǎn)＝b－m＋n

C．a(chǎn)＝b＋m－n

D．a(chǎn)＝b－m－n

12．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()

－A．S

2＋B．Mg2

＋C．Be2

＋D．H

13．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()

A．1對(duì)

B．2對(duì)

C．3對(duì)

D．4對(duì)

14．不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

118B．1H162O和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子的原子序數(shù)相差

2＋－＋D．2H結(jié)合OH的能力比1H的更強(qiáng)

15．設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：

＋－①X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；

③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X________，Y________，Z________。

(2)寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

16．原子序數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是

5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

請(qǐng)回答：

(1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。

(2)XZ3化合物的分子式是________，電子式是________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。

挑戰(zhàn)自我17．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

(1)畫出W(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式

________________________________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具

56132208有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的42He、28Ni、50Sn、82Pb等尤為穩(wěn)

定。據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________、__________、__________。

1718(2)已知氧有16 8O、8O、8O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是

__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期________族，原子核穩(wěn)定298289性114R________114R(填“<”、“>”或“＝”)。

1．C [解析] A項(xiàng)，4He、18O、24Mg三種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；B項(xiàng)，12C原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；C項(xiàng)，2H、14N、40K三種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為奇數(shù)；D項(xiàng)，28Si原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)。

2．C [解析] 35Cl和37Cl是同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2和O3是同種元素的不同單質(zhì)，是同素異

218形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；35和37分別表示Cl原子的質(zhì)量數(shù)，C項(xiàng)正確；1H162O和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量

分別是18和22，不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．D [解析] A項(xiàng)是由氧的兩種不同的核素組成的分子，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)；16O與18O電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B錯(cuò)；16O與18O都屬于氧原子，C錯(cuò)。

484．B [解析] 22Ti和5022Ti互為同位素，中子數(shù)必定不相等，故A錯(cuò)誤。同分異構(gòu)體必須是化合4850物，C錯(cuò)誤。22Ti和22Ti的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不完全相同(如密

度)，故D錯(cuò)誤。

5．D [解析] LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為

8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B錯(cuò)；H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。

575859606．B [解析] 5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A、C、D錯(cuò)；6027Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，故B正確。

7．A [解析] 最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)，則該元素位于第二周期。

8．(1)11 6

2316(2)1O、18O 12C、14C 1H、1H、1H

(3)40K、40Ca(4)12(5)

4[解析](1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；(2)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素；(3)原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；(4)每種氧原子(如16O)可與三種氫的同位

***32163素形成的水分子分別是：11H2O、1H2O、1H2O、1HO1H、1HO 1H、1HO 1H，所以兩種氧的核

素與三種氫的核素可形成12種水分子。(5)同位素的核外電子數(shù)相等；由同位素構(gòu)成的原子數(shù)相同的分子中核外電子數(shù)相等。

9．B [解析] A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18，錯(cuò)誤； B．1H和2H互為同位素，化

＋ 18學(xué)性質(zhì)相同，正確；C.同素異形體指的是單質(zhì)，H162O與H2O不是同素異形體，錯(cuò)誤；D.Na和Na

屬于同種元素，但由于核外電子數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，錯(cuò)誤。

10．D [解析] 本題主要信息是原子的電子排布特點(diǎn)?？梢韵雀鶕?jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱，再確定位置，從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等。L層最多可有8個(gè)電子，當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg符合條件；當(dāng)L層未填滿電子時(shí)，K層的2個(gè)電子已填入，此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項(xiàng)符合題意。

11．A [解析] 在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電

＋荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)閄m和

－＋－＋Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm和Yn具有相同的核外電子數(shù)，aXm的核外電子數(shù)等于a

－－m，bYn的核外電子數(shù)為：b＋n，則：a－m＝b＋n。

12．B [解析] 本題主要考查元素周期表中元素離子的電子層排布與離子所帶電荷數(shù)的關(guān)系。S2的核外電子排布為：－

＋，Mg2的核外電子排布為：＋，Be2的核外電子排布為：＋，H的所帶電荷數(shù)為1，其離子的核外電子層數(shù)為0。

13．B [解析] 解答此類習(xí)題時(shí)，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號(hào)、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10號(hào)元素中，電子層數(shù)之比只有1∶2，最外層電子數(shù)之比與之相等，若為1∶2，則為H和Be；若為2∶4，則為He和C。

14．B [解析] A項(xiàng)中34S的中子數(shù)為34－16＝18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決

＋＋定，應(yīng)該為1，C項(xiàng)不正確；D中2H和1H化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。

－＋15．(1)鉀 氯 氧(2)OH＋H===H2O

[解析] 由②③推測(cè)4核42電子的負(fù)一價(jià)陰離子為ClO3，則Y為Cl，Z為O，那么X為K。

16．(1)氮 碳 氫(2)NH3 H∶N,,H ∶H

(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有機(jī)酸

[解析] 由Y入手進(jìn)行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個(gè)電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為NH3。

17．(1)

點(diǎn)燃－(2)X(或氧)S＋O2=====SO2或2H2S＋O2===2H2O＋2S

(3)NH4HSO

4(4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O

[解析] 首先推斷四種元素是什么。X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素。Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素。點(diǎn)燃

18．(1)

16(2)8O(3)七 ⅣA >

[解析](1)、(2)根據(jù)題意不難完成；(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對(duì)應(yīng)元素為第一、二、三、四、五、六、七周期的0族元素，114號(hào)可看成在118號(hào)元素的位置(第七周期的0族)再往前數(shù)四個(gè)位置，即為114號(hào)元素所在的位置，它為第七周期ⅣA族。

第二篇：蘇教版化學(xué)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)課題】原子結(jié)構(gòu)模型的演變及原子核外電子排布

（教材：必修一 第三單元）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、通過(guò)了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，體會(huì)科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過(guò)程；

2、了解部分典型元素原子的核外電子排布，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示；

3、知道活潑金屬和非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)得失電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)，通過(guò)氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：

1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示原子核外電子排布；

2、理解鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

難點(diǎn)：

1、簡(jiǎn)單原子核外電子排布規(guī)律；原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

2、原子在化學(xué)反應(yīng)中通過(guò)電子得失形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【教學(xué)過(guò)程】

[導(dǎo)入] 面對(duì)如此豐富多彩的物質(zhì)世界，大家有沒(méi)有想過(guò)它們是由什么構(gòu)成的呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容“人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)”。

那好，下面我們帶著之前的問(wèn)題先一起看幾張簡(jiǎn)單的圖片。[ppt展示及講解]

由此可見(jiàn)，分子、離子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，是人的肉眼所看不到的，科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，采用模型化的方法，揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。[板書]

一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 [講解] 請(qǐng)同學(xué)們閱讀書本P27-28頁(yè)的“交流與討論”，思考以下三個(gè)問(wèn)題：

1、人類在認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中經(jīng)歷了哪些階段

2、哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)做出了重大貢獻(xiàn)？

3、他們提出了哪些原子結(jié)構(gòu)模型？

4、科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？ 一分鐘后

[ppt展示及講述] 最早的模型可以追溯到古希臘哲學(xué)家德謨克利特的原子說(shuō)，但同時(shí)期以亞里士多德為代表的哲學(xué)家推崇的是“元素說(shuō)”，德謨克利特因此受到迫害。原子結(jié)構(gòu)的探索一度被阻礙。

后來(lái)道爾頓提出原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，且不可再分，提出了“實(shí)心球模型”，但由于當(dāng)時(shí)科學(xué)技術(shù)的不發(fā)達(dá)，道爾頓提出的原子結(jié)構(gòu)模型多半處于想象，但也有符合科學(xué)研究基本原則的地方，所以是合理的想象。[板書] 道爾頓———— 實(shí)心球模型 [ppt展示及講述] 經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間，直到電子的發(fā)現(xiàn)，實(shí)心球模型才被打破。湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在帶負(fù)電荷的電子，為了保持原子的電中性，原子中就不可避免地分布著帶著正電荷的微粒，電子像鑲嵌在面包中的葡萄干那樣處于正電荷的海洋中，這就是“葡萄干面包式”原子模型。[板書]

猜想

道爾頓————湯姆生————— 實(shí)心球模型

葡萄干面包式 [ppt展示及講述] 隨著科學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)和道爾頓、湯姆生有了沖突，那我們一起來(lái)看一下這個(gè)具有劃時(shí)代意義的α粒子散射實(shí)驗(yàn)：1911年前后，盧瑟福把一高速運(yùn)動(dòng)的α離子射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)α粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不存在一樣，但也有極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。

從中他得出三個(gè)結(jié)論：

1、原子中存在很大的空間。

2、原子中存在原子核且原子核帶正電荷。

3、金箔中原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于α粒子的質(zhì)量。

再結(jié)合人們對(duì)天體的認(rèn)識(shí)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子中心，電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍做高速運(yùn)動(dòng)，就像行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。[板書]

猜想

α粒子散射實(shí)驗(yàn)

道爾頓————湯姆生————————盧瑟福———— 實(shí)心球模型

葡萄干面包式

空心球模型 [ppt展示及講解] 最后，波爾想到如果按照盧瑟福的想法，電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)，那么，電子很有可能會(huì)和原子核聚集到一起，所以波爾就對(duì)盧瑟福的原子模型進(jìn)行了修正，在研究氫原子光譜時(shí)，他大膽地提出，原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，在運(yùn)動(dòng)時(shí)既不放出能量也不吸收能量，這就是波爾的軌道原子模型。在你們的物理課上應(yīng)該也已經(jīng)接觸到這方面的知識(shí)，相信對(duì)這樣一個(gè)模型大家都不難理解。[板書]

猜想

α粒子散射實(shí)驗(yàn)

氫原子光譜

道爾頓————湯姆生————————盧瑟?！?/p>

實(shí)心球模型

葡萄干面包式

空心球模型

軌道原子模型 [過(guò)渡] 通過(guò)盧瑟福和波爾的實(shí)驗(yàn)研究所提出的原子結(jié)構(gòu)模型，我們可以認(rèn)為原子核外電子排布是分層排布的。

大家先來(lái)看一下這幾個(gè)例子： [板書]

二、原子核外電子排布 [講解] 大家來(lái)看一下Ne原子，它有什么特點(diǎn)呢？最里邊的藍(lán)色圓圈代表的是原子核，那么顯然里面的數(shù)字就代表了原子核所帶的電荷數(shù)，也就是核電荷數(shù)。我們已經(jīng)知道了原子核外電子是分層排布的，所以外圍的圓圈就代表了電子層，電子層上的小圓就是核外電子。

那么同學(xué)們有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有些原子核外面只有一個(gè)電子層，有些有兩個(gè)，甚至還有的有三個(gè)。

原子核外電子分層排布的規(guī)律。

（1）核外電子按能量高低分布在不同的電子層中。

（2）核外電子先分占在第一層，占滿后才進(jìn)入第二層，依次類推??（3）原子核外各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（4）最外電子層最多不超過(guò)8個(gè)。[過(guò)渡] 同學(xué)們可能也已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，如果用像圖1-27這樣的圖來(lái)表示核外電子排布是很麻煩的，那我們有什么方法可以簡(jiǎn)化表示原子的核外電子排布嗎？ 為簡(jiǎn)便描述，我們引入原子結(jié)構(gòu)示意圖。[板書]

2、表示：原子結(jié)構(gòu)示意圖 [ppt展示及講解] 最中間的圈代表原子核，外面的圈代表電子層，圈上的點(diǎn)代表電子。我們可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)簡(jiǎn)單得表示它們的核外電子排布。[師生共同互動(dòng)完成] 我們?cè)囍黄饋?lái)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，先畫一個(gè)圓圈，正號(hào)代表原子核帶正電，核電荷數(shù)是17，弧線，第一個(gè)電子層，2個(gè)電子，弧線，第二個(gè)電子層，8個(gè)電子，接下來(lái)是第三個(gè)電子層，還剩下7個(gè)電子，排完了吧，這就是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[ppt展示] P元素，我們用一個(gè)圈表示原子核，它的核電荷數(shù)是15，“+”不能漏掉。第一層排了2個(gè)電子，第二層排了8個(gè)電子，第三層排了5個(gè)電子。電子層由內(nèi)向外依次又叫K、L、M、N、O、P、Q，目前我們發(fā)現(xiàn)至第七層。請(qǐng)注意，它的能量是依次升高的。

下面我們就來(lái)練練手。請(qǐng)大家寫出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。剛開(kāi)始允許你們翻閱化學(xué)書，但是課后請(qǐng)記憶前20號(hào)元素的原子序數(shù)，也就是核電荷數(shù)。吃飯前背兩個(gè)可以增進(jìn)食欲哦。

我們請(qǐng)同學(xué)A寫前面三個(gè)，同學(xué)B寫后面三個(gè)，其它同學(xué)在草稿紙上試著完成。[講解]（黑板上剛剛A同學(xué)寫的結(jié)構(gòu)示意圖）大家再來(lái)看，這是剛剛A同學(xué)寫的He原子、Ne原子、Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。我們發(fā)現(xiàn)它們都是稀有氣體，而稀有氣體又稱為惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定。它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖又有什么共同之處呢？ [回答] He原子最外層2個(gè)電子、Ne原子最外層8個(gè)電子、Ar原子最外層8個(gè)電子，都排滿了。[講解] 對(duì)。這就是我要說(shuō)的一個(gè)新的概念：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[板書] 3、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [講解] 那穩(wěn)定結(jié)構(gòu)指的就是原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。這兒提到的He為2指的是原子核外電子若只排滿第一層時(shí)，兩個(gè)電子即為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

而在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子都存在形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。氧化鎂的形成就是很好的例子。[ppt展示及講解] 這兩張圖分別是Mg原子和O原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Mg原子最外層有兩個(gè)電子，要想達(dá)到兩個(gè)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單地方法就是失去兩個(gè)電子變成帶兩個(gè)正電荷的鎂離子，O原子的最外層是6個(gè)電子，顯然只要得到兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)負(fù)電荷的氧離子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在達(dá)到反應(yīng)條件時(shí)，鎂最外層兩個(gè)電子給了氧，分別變?yōu)镸g2+與O2-，二者由于電性作用結(jié)合在一起，就形成了穩(wěn)定的MgO。

我們也可以仿照氧化鎂的形成過(guò)程來(lái)寫一下氯化鈉的形成過(guò)程

先寫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最終形成氯化鈉，我們請(qǐng)C同學(xué)來(lái)把這張圖完成一下。[回答] 鈉原子最外層一個(gè)電子給了氯原子，分別變成鈉離子和氯離子，二者由于電性作用結(jié)合在一起，就形成了穩(wěn)定的氯化鈉。[ppt展示及講解] 思考一下：從氧化鎂與氯化鈉的形成過(guò)程中，你能得出什么結(jié)論？

氧化鎂和氯化鈉，分別含有鎂元素和氧元素，鈉元素和氯元素，而鎂元素和鈉元素是活潑金屬元素，在反應(yīng)中容易失去電子變成帶正電荷的陽(yáng)離子，并且陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。氧元素和氯元素都是活潑非金屬元素，在反應(yīng)中容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

由此我們可以得到這兩個(gè)一般結(jié)論：

1、活潑金屬元素的原子容易失去最外層上的電子變?yōu)閹д姾傻年?yáng)離子，陽(yáng)離子所帶正電荷的數(shù)目等于原子失去的電子的數(shù)目。

2、活潑非金屬元素的原子容易得到電子變?yōu)閹ж?fù)電荷的陰離子，陰離子所帶負(fù)電荷的數(shù)目等于原子得到的電子的數(shù)目。

同時(shí)我們也發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)反應(yīng)中發(fā)生變化的都是最外層電子，第三個(gè)結(jié)論就是： 3．化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的核外電子排布發(fā)生變化，主要是最外層的電子發(fā)生變化，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子。

知道了這些之后，書本P30頁(yè)的問(wèn)題解決就不難完成了。三分鐘后，[提問(wèn)] 我們請(qǐng)D同學(xué)來(lái)說(shuō)一下你的答案。[回答] Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 [ppt展示及講解] D同學(xué)回答地很好，我們剛剛了解的是氧化鎂和氯化鈉的形成過(guò)程，但是對(duì)于像氧化鈉和氯化鎂這樣的A2B型和AB2型的分子的形成還是很模糊的，我們一起來(lái)看一下演示圖形。

下面我們一起來(lái)看一下第二題完成表格 ?? [提問(wèn)] 面對(duì)這張表格，我想請(qǐng)同學(xué)們思考一下，化合價(jià)、得失電子數(shù)目之間有什么關(guān)系呢？可以小組互相討論一下，待會(huì)兒告訴我答案。[板書]

4、化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系 [師生互動(dòng)一起回答] 在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子失去電子，表現(xiàn)為正化合價(jià)，非金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)。

歸納為一般結(jié)論就是：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[板書]

4、化合價(jià)與得失電子數(shù)目的關(guān)系

元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）。[過(guò)渡] 這就是我們今天所講的內(nèi)容，下面我們來(lái)做幾道題鞏固一下。[課堂練習(xí)]

下課！

第三篇：【江蘇專用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第二十四單元 鹽類的水解(含解析)

第二十四單元 鹽類的水解

基礎(chǔ)熱身

－－－1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23＋H2OHCO3＋OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B．通入CO2，溶液pH減小

－c（HCO）C．加入NaOH固體，－c（CO3）

D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

2．[2012·寧波八校聯(lián)考] 在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解

－－于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，則下列判斷不正確的是()．．．

A．該溶液的pH小于7

－－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.20 mol·L

1－C．c(CH3COOH)

－－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.10 mol·L1

－－3．用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()

＋－－＋A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H)

＋－－＋B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－＋－＋C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H)

－＋＋－D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH)

4．[2012·福州模擬] 對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl

3B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

5．[2012·溫州十校聯(lián)考] 某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)

－如下表所示，則0.1 mol·L1的下列各溶液pH最大的是()

表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)

A3C．Na2CO3D．Na3PO

4能力提升

6．下列判斷不正確的是()

①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA

②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；

－－③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使

水解平衡右移；

＋＋④因Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀

H2SO4中；

⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．只有①②③⑤

D．全部

7．[2012·福州二模] 疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，0.2 mol HN3與0.2 mol NaOH反應(yīng)后將溶液稀釋至500 mL，測(cè)得溶液pH＝a，下列一定錯(cuò)誤的是()

＋－－A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)

＋－－＋B．題示500 mL溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

－－－C．題示500 mL溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH)＝1×10a mol·L

1D．根據(jù)題給數(shù)據(jù)可以計(jì)算該溫度下疊氮酸的電離常數(shù)Ka

＋8．[2012·寶雞模擬] 同溫度同濃度的下列溶液中c(NH4)最大的是()

A．NH4Al(SO4)

2B．CH3COONH

4C．NH4Cl

D．NH3·H2O

－－9．[2012·淮南二模] 25 ℃時(shí)，5.0×103 mol·L1 KHA溶液的pH＝3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

－A．c(H2A)

－－－＋＋B．c(HA)＋c(A2)＋c(OH)＝c(H)＋c(K)

－C．HA電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D．加水至體積增大到10倍，溶液的pH＝4.7

5－－－－10．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×1010 mol·L1，Ka(HF)＝6.8×104 mol·L1，－－－－Ka(CH3COOH)＝1.7×105 mol·L1，Ka(HNO2)＝7.1×104 mol·L1。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L

－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()

A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF

B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN

C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF

D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2

11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

－＋(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)____________(填“等于”“大于”或“小

－＋于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。

－(3)如圖K24－1所示是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

圖K24－

1①其中符合0.1 mol·L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

________________________________________________________________________ －1

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

－－＋3＋②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填數(shù)值)。

－－(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH

與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖K24－2所示：

圖K24－

2試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________。

12．在常溫下，下列五種溶液：

－①0.1 mol·L1 NH4Cl

－②0.1 mol·L1 CH3COONH

4－③0.1 mol·L1 NH4HSO4

－－④0.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液

－⑤0.1 mol·L1 NH3·H2O。

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是

__________________________(用離子方程式表示)。

＋(2)在上述五種溶液中，pH最小的是________；c(NH4)最小的是________(填序號(hào))。

＋(3)比較溶液②、③中c(NH4)的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

－(4)在溶液④中，__________的濃度為0.1 mol·L1；NH3·H2O和__________的物質(zhì)的量濃度之

－和為0.2 mol·L1。

－(5)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO的水解程度________(填“>”“<”或

＋－＋－＋“＝”)NH4的水解程度，CH3COO與NH4濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO)________c(NH4)(填

“>”“<”或“＝”)。

挑戰(zhàn)自我13．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如圖K24－3所

－示，已知CaSO4的Ksp＝2.4×104，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

圖K24－

3(1)向甲中通入過(guò)量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。

(3)生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣()

a．等于2 mol b．大于2 mol c．無(wú)法確定

(4)寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)________。

1．A [解析] Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，c(OH)減小，由于溫度不

＋－變，水的離子積常數(shù)不變，故c(H)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2，與溶液中OH反應(yīng)，溶液pH減

－c（HCO3）小，B項(xiàng)正確；加入NaOH，抑制水解，故C項(xiàng)正確；水解為吸熱反應(yīng)，升溫平－c（CO3）

衡常數(shù)增大，D項(xiàng)正確。

2．D [解析] CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，則溶液中生成的CH3COOH、NaCl和剩

－－－余的CH3COONa一樣多，因c(CH3COO)>c(Cl)，所以溶液中CH3COOH的電離大于CH3COO的－水解，C正確；溶液顯酸性，A正確；因混合溶液體積是1 L，所以CH3COOH與CH3COO離子濃

－－－－度和為0.2 mol·L1，B正確，CH3COO和水解生成的OH之和為0.10 mol·L1，但溶劑水還能電離

－出OH，所以D錯(cuò)誤。

＋＋3．C [解析] 本題主要考查酸堿滴定過(guò)程中的電荷守恒關(guān)系。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)

－－＝c(Cl)＋c(OH)，可知C項(xiàng)不可能成立，故選C。

4．B [解析] A項(xiàng)，氯化鋁溶液中加入氯化鋁，鋁離子的水解平衡向右移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，溶液顏色不會(huì)變深；B項(xiàng)，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，加熱可促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深；C項(xiàng)，氨水中加入少量氯化銨固體，使氨水的堿性減弱；D項(xiàng)，醋酸溶液加熱可促進(jìn)醋酸的電離，使溶液酸性增強(qiáng)。

5．D [解析] 上述均為弱酸，其電離平衡常數(shù)越小，則酸性越弱，對(duì)應(yīng)鈉鹽的水解能力就最強(qiáng)，導(dǎo)致溶液堿性最強(qiáng)，則pH最大。對(duì)于多元酸，如H2CO3一級(jí)電離常數(shù)反應(yīng)的是H2CO3強(qiáng)弱，－而二級(jí)電離常數(shù)反應(yīng)是的HCO3的電離平衡常數(shù)，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分別看H2CO

3和H3PO4的二級(jí)和三級(jí)電離平衡常數(shù)才可以進(jìn)行比較。

6．D [解析] ①NaA、NaB溶液的濃度沒(méi)有說(shuō)明，因此無(wú)法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。②FeCl3溶液蒸干過(guò)程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。③加入冰醋

－酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑制。④配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入

H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)加入鹽酸。⑤pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。

7．C [解析] A項(xiàng)，疊氮酸(HN3)為弱酸，大多數(shù)以HN3分子存在，只有少部分發(fā)生電離，而－－N3發(fā)生水解，正確；B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒和疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，N3發(fā)生水解，正確； C

－－項(xiàng)，反應(yīng)并稀釋后溶液顯堿性，水電離產(chǎn)生c(OH)＝10a14，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ka＝KW/Kh，Kh為水解

平衡常數(shù)，通過(guò)pH＝a可以求，正確。

＋＋－8．A [解析] A項(xiàng)中Al3水解溶液呈酸性，抑制了NH4的水解，B項(xiàng)中CH3COO的水解促進(jìn)

＋了NH4水解，D項(xiàng)NH3·H2O微弱電離，離子濃度較小，故 A項(xiàng)正確。

＋＋＋9．A [解析] 若KHA在溶液中完全電離成K、H和A，則其pH應(yīng)為2.3，而溶液的pH＝

－－3.75，可知存在HA的電離和HA的水解，且電離程度遠(yuǎn)大于水解程度，故A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)，－－HA的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)每個(gè)A2帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，錯(cuò)

－誤；溫度對(duì)HA的電離和水解影響的大小不同，溶液的pH發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

10．D [解析] 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知：酸性：

－－－－HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN>CH3COO>F>NO2，水解能力越強(qiáng)，溶液堿性越

強(qiáng)，pH越大。

＋＋＋11．(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)3吸

附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

(2)小于

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

－－②103 mol·L

1＋－＋－＋(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

＋＋＋[解析](1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H，Al(OH)

3吸附懸浮顆粒使其沉降。

＋＋(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制

＋－＋＋－＋＋NH4水解，HSO4電離出H同樣抑制NH4水解，因?yàn)镠SO4電離生成的H濃度比Al3水解生成的＋＋H濃度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。－

(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。

－＋＋－－3－1－3＋②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·L[c(OH)

太小，可忽略]。

＋(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與

Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水

＋的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)＝

－＋＋2－2－c(SO24)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO4)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故＋－＋－＋c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)。

＋＋12．(1)酸 NH4＋H2ONH3·H2O＋H

(2)③ ⑤

(3)<

－＋(4)Cl NH

4(5)＝ ＝

＋[解析](2)五種溶液中，pH：⑤>④>②>①>③；c(NH4)：④>③>①>②>⑤。

＋＋(3)②中兩種離子相互促進(jìn)水解，而③中H抑制NH4的水解。

－＋－(4)Cl不水解，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH4)＝0.2 mol·L1。

－－13．(1)否 CO23轉(zhuǎn)化為HCO3，濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO

3(2)(NH4)2CO3

(3)b

(4)CO

2[解析](1)向甲中通入適量CO2，其目的是發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3，產(chǎn)生高濃

－2－2－2－度的CO23，從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4＋CO3===CaCO3↓＋SO4，若通入過(guò)量CO2，CO3轉(zhuǎn)化為－HCO3，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。

(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外，還含有(NH4)2CO3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于2 mol。

第四篇：【江蘇專用】2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定(含解析)（xiexiebang推薦）

第三十單元 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 定量測(cè)定

基礎(chǔ)熱身

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）

圖K30－

12．[2012·莆田質(zhì)檢] 以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是()

A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點(diǎn)燃

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲

C．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

D．用洗凈后未干燥的錐形瓶進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)

3．[2012·廣州模擬] 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

B．分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中

C．蒸發(fā)KNO3溶液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體

D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁

4．[2012·浙江十二校聯(lián)考] 將空氣緩慢通過(guò)如圖K30－2所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過(guò)a～d裝置時(shí)，依次除去的氣體是（）

圖K30－

2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N

2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O

5．實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：

(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？

你選擇的是________，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

－(2)除去SO24的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。判斷2－SO4已除盡的方法是________________________________________________________________________。

能力提升

6．[2012·南昌模擬] 下列實(shí)驗(yàn)原理和操作方法可行的是()

A．用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無(wú)色溶液：Na2SO4和NaCl

B．用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO

2C．NO比空氣重，可用向上排空氣法收集

D．可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘

7．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO

4③鹽酸 NaAlO2 NaHSO4

④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl

2A．①②B．②③

C．①③④D．①②④

8．常溫下，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是()

A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫

B．溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體，一定是二氧化氮

C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔?/p>

D．灼燒某織物纖維，可聞到燒焦羽毛氣味，說(shuō)明該織物是棉織物

9．[2012·濟(jì)南調(diào)研] 下列實(shí)驗(yàn)操作中，可以達(dá)到預(yù)期目的的是()

A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液

B．用過(guò)量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

C．通過(guò)灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2

D．用溶解、過(guò)濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物

10．根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是()

A．Na2SO3試樣――→――→白色沉淀――→沉淀不溶解

結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)

B．稀硫酸――→產(chǎn)生氣泡的速率較慢

結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用

打開(kāi)瓶蓋純鋅粒滴入CuSO4溶液溶解硝酸鋇溶液稀稍酸――→產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 C．某溶液――→瓶口產(chǎn)生白霧玻璃棒靠近瓶口――→瓶口產(chǎn)生白煙

結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸

D．無(wú)色試液――→產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體――→石灰水變渾濁

－結(jié)論：原無(wú)色試液中可能含有CO2

3＋＋＋＋＋＋＋－－11．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、－－2－NO3、CO23、SO4中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)填寫表中空白：

足量鹽酸將氣體通入澄清石灰水用蘸有濃氨水的(3)寫出②④⑤三步反應(yīng)的離子方程式：

②

________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。

12．[2012·徐州模擬] 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。(已知草酸鈣是一種白色沉淀)。

圖K30－

3已知Ca、Al、Fe完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)________________________________________________________________________。

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)試劑A為_(kāi)_______。

挑戰(zhàn)自我13．工業(yè)上為了測(cè)定硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖K30－4裝置。2＋2＋3＋

圖K30－

4實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：

A．將硬質(zhì)玻璃管中的硫鐵礦樣品加熱到800～850 ℃，產(chǎn)物用300 mL飽和碘水吸收，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

B．稱取研細(xì)的硫鐵礦樣品，并將其小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

C．按照如圖K30－4所示裝置連接全部?jī)x器，并檢查裝置的氣密性

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

－E．取出20.00 mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)0.200 0 mol·L1的NaOH溶液滴定

F．吸收液用CCl4萃取，分離得到上層無(wú)色溶液

試回答：

(1)操作F所用主要儀器是________，應(yīng)取

________________________________________________________________________

(填“上”或“下”)層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

(2)正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟為

________________________________________________________________________(填編號(hào))。

(3)裝置①的作用是

________________________________________________________________________。

(4)操作E滴定時(shí)應(yīng)選用________作指示劑，可以根據(jù)

________________________________________________________________________________

現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(5)假定硫鐵礦中的硫在操作A中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱得硫鐵礦樣品的質(zhì)量為1.8 g，滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

確的。存在明顯錯(cuò)誤的滴定操作為_(kāi)_______，試分析造成誤差的可能原因是

________________________________________________________________________

(答出一條即可)。則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留三位有效數(shù)字)。

(6)本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認(rèn)為是

________________________________________________________________________

(寫一種即可)。

1．D [解析] A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過(guò)濾裝置，用于分離液體與固體；D裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。

2．D [解析] A錯(cuò)，CO2有含有的少量CO通入O2不會(huì)燃燒；B錯(cuò)，用稀鹽酸洗凈并灼燒鉑絲；C錯(cuò)，新制氯水使pH試紙先變紅后褪色；D正確，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶沒(méi)有干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響。

3．C [解析] A不能攪拌，B中上層液體應(yīng)從分液漏斗上端口倒出，D中溫度計(jì)水銀球部位應(yīng)位于支管口處。

4．B [解析] 氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳，帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮?dú)狻?/p>

5.(1)加熱好 因加熱操作簡(jiǎn)單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

(2)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液中加入鹽酸 取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成[解析] 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷

－(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意只能用鹽酸，否則會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。除去SO24是使用過(guò)量的BaCl2溶

液，接著又要用過(guò)量的Na2CO3溶液來(lái)除去過(guò)量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3。

6．D [解析] A選項(xiàng)：兩種溶液中都會(huì)生成白色沉淀。B選項(xiàng)：SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁。C選項(xiàng)：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2。

7．A [解析] ①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④中Ca(OH)

2、BaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)Ca(OH)2與BaCl2。

8．B [解析] A項(xiàng)中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項(xiàng)中只能說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，既可能為碳?xì)浠衔?，也可能為碳?xì)溲趸衔铮籇項(xiàng)中燒焦羽毛氣味說(shuō)明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物。

9．A [解析] 淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而蔗糖溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，A

＋正確；KSCN與Fe3作用生成可溶性物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。

－2－10．D [解析] Na2SO3即使不變質(zhì)，SO23也會(huì)被稀HNO3氧化為SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn＋

CuSO4===ZnSO4＋Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO

3－－的現(xiàn)象也是如此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有HCO3、CO23時(shí)均會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。

－－3＋2＋3＋2－11．(1)①CO23 ②Fe、NO3 ③Mg、Al ⑤SO

4－＋＋(2)I、NH4、Ba

2－－(3)②Cl2＋2I===2Cl＋I(xiàn)2

④NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

＋－⑤Ba2＋CO23===BaCO3↓

＋－[解析] ①溶液呈強(qiáng)酸性肯定有H，故肯定不含有CO23；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，－＋－經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO3；③在滴入NaOH溶液過(guò)程中

＋＋和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2、Al3；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)

＋的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出，肯定含有NH4；⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色

＋－2＋沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2，則肯定不含有SO24。綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba、I

－＋－－3＋2＋3＋2－、NH4；肯定不存在的離子是CO23、Fe、NO3、Mg、Al、SO4；不能確定是否存在的離子

＋＋－是K、Na、Cl。

12．(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子

＋＋(2)使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)Al(OH)

3、Fe(OH)

3＋－(4)Ca2＋C2O24===CaC2O4↓ ＋－△

(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)

＋＋＋[解析] 由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過(guò)濾后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用濃氨水

＋調(diào)至pH至6～7時(shí)，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀X為Fe(OH)3和Al(OH)3，而濾液中的Ca2與

－C2O24結(jié)合生成CaC2O4沉淀。

13．(1)分液漏斗 上

(2)CBDAFE

(3)除去空氣中的SO2和其他還原性氣體

(4)酚酞(或甲基橙)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色

(5)第一次 滴定前滴定管的膠管中有氣泡，滴定后氣泡消失(或堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗)26.7%

(6)在溶液中I2將SO2氧化的同時(shí)，未反應(yīng)完的O2也能將其氧化而被吸收

[解析] 由實(shí)驗(yàn)裝置圖看出，本實(shí)驗(yàn)的原理為用碘水吸收黃鐵礦樣品燃燒釋放出的二氧化硫，再用NaOH溶液滴定生成的混酸的量，由此求出二氧化硫的量，進(jìn)一步求出黃鐵礦中硫的含量。在實(shí)驗(yàn)中為了防止空氣中還原性氣體以及水蒸氣的干擾，在鼓入空氣前應(yīng)先使空氣一次通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液和盛堿石灰的干燥管；此外，滴定時(shí)還要排除沒(méi)反應(yīng)的碘單質(zhì)的影響，應(yīng)先將其萃取并除去，故實(shí)驗(yàn)的先后順序?yàn)椋篊BDAFE。本實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)還有一個(gè)較明顯的干擾因素就是氧氣也可將碘單質(zhì)氧化。

(5)從消耗NaOH溶液的體積上看，第一次與其他兩次存在較大差值，消耗NaOH溶液的體積明顯較多，故第一次可能存在操作錯(cuò)誤，為離群數(shù)據(jù)，只能采用第二次和第三次滴定的數(shù)據(jù)，故標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的平均體積為：

19.98 mL＋20.02 mLVNaOH＝＝20.00 mL。2

＋－根據(jù)I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，得S～SO2～4H～4OH

w(S)＝

1300 mL－－－－0.200 0 mol·L1×20.00 mL×103 L·mL1×32 g·mol1420 mL100%＝26.7% 1.8 g

第五篇：2018年高考?xì)v史(人教版)一輪復(fù)習(xí)對(duì)點(diǎn)優(yōu)化集訓(xùn)：第十三單元第34講 啟蒙運(yùn)動(dòng)(附解析)

第34講 啟蒙運(yùn)動(dòng) 對(duì)點(diǎn)優(yōu)化集訓(xùn)

(時(shí)間：45分鐘 分值：85分)

一、選擇題(共12小題，每小題4分，共48分)1.(2016·河南商丘模擬)人文主義是西方中世紀(jì)晚期以來(lái)人們的精神追求。啟蒙運(yùn)動(dòng)高舉理性旗幟，把人文主義發(fā)展到新的高度?！叭宋闹髁x”的本質(zhì)含義是（）A.洞察宇宙，探索人生

C.肯定人性，追求幸福

答案 B 2.(2017·東北四市教研聯(lián)合體調(diào)研)學(xué)者楊曉東認(rèn)為：“啟蒙并不是告訴你如何思考，而是啟發(fā)人說(shuō)，你原本就已經(jīng)有充分的理智，只是精神上被管制的習(xí)慣使你既懶惰又沒(méi)有勇氣使用你的理智。”基于這種分析，他認(rèn)為“啟蒙”主要是（）A.知道應(yīng)該怎樣思考

B.彰顯人性的尊貴價(jià)值 C.自主開(kāi)拓精神家園

D.追求自由平等的理想

解析 從“而是啟發(fā)人說(shuō)，你原本就已經(jīng)有充分的理智，只是精神上被管制的習(xí)慣使你既懶惰又沒(méi)有勇氣使用你的理智”，可知“啟蒙”是要求人運(yùn)用理智自主思考，故C項(xiàng)正確。答案 C 3.(2017·湖南衡陽(yáng)調(diào)研)伏爾泰在認(rèn)識(shí)論上堅(jiān)持人的思想源于對(duì)客觀事物的感覺(jué)和經(jīng)驗(yàn)，并根據(jù)牛頓的科學(xué)原理解釋物質(zhì)世界。他的宗教觀是自然神論，主張上帝就是自然界不可抗拒的規(guī)律。這說(shuō)明伏爾泰（）A.在認(rèn)識(shí)與宗教上堅(jiān)持理性原則 B.主張宗教信仰自由與思想自由 C.認(rèn)為自然科學(xué)應(yīng)當(dāng)為宗教服務(wù) D.認(rèn)為宗教信仰與科學(xué)截然對(duì)立

解析 本題考查伏爾泰的思想。結(jié)合伏爾泰對(duì)待自然科學(xué)和宗教的態(tài)度可知他的思想體現(xiàn)了啟蒙運(yùn)動(dòng)的核心特點(diǎn)——理性主義，A項(xiàng)正確。材料只指出了伏爾泰對(duì)上帝的態(tài)度，B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，排除；C、D兩項(xiàng)說(shuō)法明顯錯(cuò)誤，排除。答案 A 4.(2016·廣西桂林模擬)伏爾泰贊揚(yáng)孔子“只訴諸道德，不宣傳神怪”，“己所不欲，勿施于人”等，是超越基督教教義的最純粹的道德。其贊揚(yáng)孔子的主要意圖是（）A.借助孔子道德反對(duì)基督教神學(xué)思想 B.宣傳平等思想構(gòu)筑近代社會(huì)理念 C.借助孔子思想倡導(dǎo)建立共和制

B.追求自由，強(qiáng)調(diào)平等 D.否定教會(huì)，信仰得救 D.利用中國(guó)道德政治批判西方現(xiàn)實(shí)

解析 伏爾泰吸收儒家思想主要是為了建立資產(chǎn)階級(jí)理性國(guó)家，反對(duì)基督教神學(xué)思想不是主要意圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；伏爾泰是法國(guó)啟蒙運(yùn)動(dòng)的領(lǐng)袖，主張吸取儒家文化中的合理部分來(lái)推動(dòng)社會(huì)改革，故B項(xiàng)正確；伏爾泰倡導(dǎo)君主立憲制，不是共和制，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；材料中沒(méi)有體現(xiàn)伏爾泰批判西方現(xiàn)實(shí)信息，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B 5.(2017·新疆烏魯木齊調(diào)研)19世紀(jì)的法國(guó)思想家托克維爾說(shuō)：“世界上沒(méi)有哪一個(gè)國(guó)家比美國(guó)更多地運(yùn)用18世紀(jì)哲學(xué)家在政治問(wèn)題上的種種最大膽的學(xué)說(shuō)?！薄白畲竽憣W(xué)說(shuō)”指的是（）A.人文主義思想

C.三權(quán)分立思想

B.民主共和思想 D.自由主義思想

解析 根據(jù)所學(xué)，18世紀(jì)啟蒙思想家孟德斯鳩三權(quán)分立學(xué)說(shuō)，成為后來(lái)資產(chǎn)階級(jí)政治制度的基本原則。美國(guó)1787年制憲會(huì)議的理論依據(jù)之一即是孟德斯鳩的分權(quán)理論，選擇C項(xiàng)符合題意。答案 C 6.(2017·河北唐山模擬)伏爾泰認(rèn)為：“當(dāng)君主是一個(gè)哲學(xué)家時(shí)，對(duì)人們來(lái)說(shuō)是最大的幸福。”盧梭認(rèn)為：“專制君主永遠(yuǎn)都是暴君。”狄德羅指出：“公正、溫和、開(kāi)明然而專制的統(tǒng)治者連續(xù)幾朝的統(tǒng)治，對(duì)人民來(lái)說(shuō)也許是最大的不幸?！庇纱丝梢?jiàn)他們（）A.對(duì)君主專制態(tài)度迥異 B.都反對(duì)封建君主專制 C.都主張人民權(quán)力至上 D.都宣傳天賦人權(quán)學(xué)說(shuō)

解析 本題考查啟蒙思想。伏爾泰主張君主立憲制，盧梭、狄德羅反對(duì)任何形式的君主專制，由此可知，他們都反對(duì)君主專制，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；材料既未涉及人民掌握國(guó)家統(tǒng)治權(quán)的問(wèn)題也未涉及公民個(gè)人權(quán)利的問(wèn)題，故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B 7.(2016·四川樂(lè)山三模)“法國(guó)有自己的國(guó)情——它有強(qiáng)大的專制傳統(tǒng)，卻沒(méi)有產(chǎn)生革命?！诜▏?guó)非用暴力方式才行。在這個(gè)意義上講，……法國(guó)需要盧梭?！薄胺▏?guó)需要盧梭”主要是因?yàn)椋ǎ〢.盧梭是大革命的思想先導(dǎo) B.盧梭宣揚(yáng)浪漫主義 C.盧梭倡導(dǎo)了人民主權(quán)學(xué)說(shuō) D.法國(guó)缺少政治理性 答案 C 8.(2017·山東青島模擬)從伏爾泰的自由和法制、孟德斯鳩的三權(quán)分立、盧梭的人民主權(quán)到康德的道德有限理論，這些觀點(diǎn)（）A.來(lái)源于雅典民主政治的實(shí)踐 B.構(gòu)建了系統(tǒng)的民主思想體系 C.沒(méi)有解決民主制度的運(yùn)作問(wèn)題 D.實(shí)現(xiàn)了德治和法治的統(tǒng)一

解析 材料反映的是法國(guó)啟蒙運(yùn)動(dòng)的思想家的主張，這些是新興資產(chǎn)階級(jí)在思想上的體現(xiàn)，不是對(duì)雅典民主政治的實(shí)踐，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；啟蒙思想家的思想從不同角度論證資本主義社會(huì)的基本原則，因此構(gòu)成了系統(tǒng)的民主思想體系，故B項(xiàng)正確；材料中提出的三權(quán)分立、人民主權(quán)為資本主義社會(huì)提出了基本的運(yùn)作模式，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；材料中并未體現(xiàn)出德治的要求，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B 9.(2017·天津十二區(qū)縣重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)伏爾泰與盧梭都是法國(guó)啟蒙運(yùn)動(dòng)的代表人物，但兩人的一些主張卻是“水火不容”、“勢(shì)不兩立”。其最主要的表現(xiàn)是（）A.是否主張?zhí)熨x人權(quán) B.是否反對(duì)財(cái)產(chǎn)私有 C.是否反對(duì)君主制度 D.代表階級(jí)利益不同

解析 天賦人權(quán)是二者的共同主張，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；二者都屬于資產(chǎn)階級(jí)思想家，不會(huì)反對(duì)財(cái)產(chǎn)私有制，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；伏爾泰主張建立君主立憲制，盧梭主張主權(quán)在民、建立徹底的民主共和政體，故C項(xiàng)正確；二者都為資產(chǎn)階級(jí)代表，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C 10.(2017·河南洛陽(yáng)調(diào)研)有人說(shuō)，文藝復(fù)興和宗教改革只是剛剛撕開(kāi)了套在人類身上的“籠子”、啟蒙運(yùn)動(dòng)則進(jìn)一步撕裂套在人類身上的“籠子”。這三者都（）A.著重強(qiáng)調(diào)人的平等自由 B.推進(jìn)近代自然科學(xué)的發(fā)展 C.具有鮮明的反封建特征 D.促進(jìn)歐洲思想的徹底解放

解析 前者“籠子”是教會(huì)的精神束縛，后者“籠子”是來(lái)自教會(huì)和封建制度的束縛。強(qiáng)調(diào)人的平等自由只符合啟蒙運(yùn)動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；三者都推進(jìn)近代自然科學(xué)的發(fā)展，但與題意撕開(kāi)人類身上的“籠子”，即思想解放無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；三者都反對(duì)封建教會(huì)，故C項(xiàng)正確；促進(jìn)歐洲思想的徹底解放只符合啟蒙運(yùn)動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C 11.(2017·廣東汕頭調(diào)研)18世紀(jì)以前，“古代中國(guó)”在西方人的筆下可說(shuō)是盡善盡美，但自19世紀(jì)以來(lái)，英、美基督徒卻將其變成了詐騙、不公正、沒(méi)有靈魂、殺嬰、奴隸、仇外主義、否認(rèn)真理的代名詞。對(duì)“古代中國(guó)”的不同描述反映出（）A.中國(guó)儒家倫理道德受到?jīng)_擊 B.西方對(duì)中國(guó)的認(rèn)識(shí)日益深入 C.西方經(jīng)歷了劇烈的觀念變動(dòng) D.西方世界興起和中國(guó)的衰落

解析 中國(guó)儒家思想受到?jīng)_擊與西方人對(duì)“古代中國(guó)”的不同描述沒(méi)有因果關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)“古代中國(guó)”的不同描述反映了西方人對(duì)中國(guó)的認(rèn)識(shí)是不客觀的、片面的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；19世紀(jì)以來(lái)，西方社會(huì)在政治上代議制開(kāi)始普遍確立，經(jīng)濟(jì)上正在進(jìn)行工業(yè)革命，思想領(lǐng)域進(jìn)行啟蒙運(yùn)動(dòng)，經(jīng)濟(jì)、政治、思想的急劇變革，人的觀念發(fā)生很大的變化，導(dǎo)致對(duì)“古代中國(guó)”的看法也發(fā)生很大的改變，故C項(xiàng)正確；西方人對(duì)“古代中國(guó)”的不同描述反映的是西方思想觀念的變化，不能反映出中國(guó)的衰落，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C 12.(2016·云南昆明聯(lián)考)當(dāng)代史學(xué)家西斯·馬丁在《思想的進(jìn)步史》中說(shuō)，與文藝復(fù)興運(yùn)動(dòng)相比，啟蒙運(yùn)動(dòng)在許多方面都有明顯的超越。“超越”主要表現(xiàn)在（）①以“理性”為核心 ②抨擊教會(huì)的腐朽 ③提出人民主權(quán)學(xué)說(shuō) ④將斗爭(zhēng)矛頭直指封建專制制度 A.①②③

C.①②④

B.①③④ D.①②③④

解析 文藝復(fù)興提倡人性，啟蒙運(yùn)動(dòng)以“理性”為核心，這是對(duì)文藝復(fù)興的“超越”，故①正確；抨擊教會(huì)的腐朽是二者的共同點(diǎn)，不能體現(xiàn)出啟蒙運(yùn)動(dòng)對(duì)文藝復(fù)興的“超越”，故②錯(cuò)誤；啟蒙思想家提出人民主權(quán)學(xué)說(shuō)，按照資產(chǎn)階級(jí)利益構(gòu)建政治制度，是對(duì)文藝復(fù)興只是追求現(xiàn)實(shí)幸福生活的一種“超越”，故③正確；文藝復(fù)興反對(duì)封建教會(huì)的束縛，啟蒙運(yùn)動(dòng)則將斗爭(zhēng)矛頭直指封建專制制度，在反封建的道路上比文藝復(fù)興更近一步，故④正確，選擇B項(xiàng)符合題意。答案 B

二、非選擇題(共2小題，13題25分，14題12分，共37分)13.(2017·山東日照模擬)(25分)閱讀材料，完成下列要求。材料一 孟子說(shuō)：“富貴不能淫，貧賤不能移，威武不能屈”?？鬃又鲝垺凹核挥?，勿施于人”。

孟子說(shuō)“我聽(tīng)說(shuō)過(guò)：有官位的人，如果無(wú)法盡其職責(zé)就應(yīng)該辭官不干；有進(jìn)言責(zé)任的人，如果言不聽(tīng)，計(jì)不從，就應(yīng)該辭職不干。至于我，既無(wú)官位，又無(wú)進(jìn)言的責(zé)任，那我的進(jìn)退去留，豈不是非常寬松而有自由的回旋余地嗎？”孟子認(rèn)為君子應(yīng)有自己的立場(chǎng)和追求，鄙視那種總是遵循“以順為正”的“妾婦之道”，可惜的是，先秦儒家的那種個(gè)人主義傳統(tǒng)在后代日趨衰落，個(gè)人的權(quán)利越來(lái)越受到忽視。孟子倡導(dǎo)的獨(dú)立人格越來(lái)越少。

——摘自徐克謙《先秦儒家的個(gè)人主義精神》

材料二 個(gè)人主義是直到近代才從西方文化中演進(jìn)出來(lái)的一種觀念，中世紀(jì)以來(lái)，西方的個(gè)人經(jīng)歷了一個(gè)逐級(jí)的解放過(guò)程，先是從神的權(quán)威下解放，再?gòu)娜说臋?quán)威下解放。個(gè)人逐步從外在束縛中得到了解放：無(wú)論是宗教的，還是政治的，到19世紀(jì)這一過(guò)程基本完成，最終，個(gè)人的神圣化終于成為習(xí)俗和法律。

——摘自錢默生《西方個(gè)人主義源流探索》

(1)依據(jù)材料一及所學(xué)知識(shí)，概括先秦儒家“個(gè)人主義精神”的原則，分析這種精神為什么在后代“日趨衰落”。(12分)(2)結(jié)合材料二及所學(xué)知識(shí)，說(shuō)明近代西方“個(gè)人”是如何“逐級(jí)”解放的。(8分)(3)先秦儒學(xué)注重“人”的塑造，近代西方追求“人”的解放，指出兩者的歷史影響。(5分)解析 第(1)問(wèn)，第一小問(wèn)，依據(jù)材料一，由“富貴不能淫，貧賤不能移，威武不能屈”可分析得出，人應(yīng)該保持氣節(jié)和尊嚴(yán)；由“己所不欲，勿施于人”可分析得出，別人的意志不能強(qiáng)加于人；由“孟子認(rèn)為君子應(yīng)有自己的立場(chǎng)和追求，鄙視那種總是遵循‘以順為正’的‘妾婦之道’”可分析得出人格獨(dú)立，反對(duì)順從；第二小問(wèn)，依據(jù)材料一，從中國(guó)傳統(tǒng)政治(宗法制、君主專制)和思想文化(儒家思想的發(fā)展)等角度分析概括即可。第(2)問(wèn)，依據(jù)材料二并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，從古代希臘、文藝復(fù)興、宗教改革到啟蒙運(yùn)動(dòng)的歷史發(fā)展進(jìn)程，梳理人文主義發(fā)展線索并加以說(shuō)明即可。第(3)問(wèn)，依據(jù)材料一中先秦儒學(xué)注重“人”的塑造的特點(diǎn)，從促進(jìn)中國(guó)傳統(tǒng)文化的發(fā)展、民族性格的鑄造與道德觀念的形成等角度分析先秦儒學(xué)的影響；依據(jù)材料二中近代西方追求“人”的解放的特點(diǎn)，從促進(jìn)資本主義產(chǎn)生和發(fā)展的角度分析西方人文主義的影響；最后通過(guò)中國(guó)、西方人文思想對(duì)比，概括出兩者的共同點(diǎn)。

答案(1)原則：人應(yīng)該保持氣節(jié)和尊嚴(yán)；別人的意志不能強(qiáng)加于人；人格獨(dú)立，反對(duì)順從。原因：宗法制觀念的影響；君主專制的強(qiáng)化；儒家思想的發(fā)展著力強(qiáng)化尊卑等級(jí)和人倫秩序。(2)說(shuō)明：早期西方哲學(xué)家開(kāi)始探索人的價(jià)值；文藝復(fù)興確立了以人為中心的人文主義精神；宗教改革運(yùn)動(dòng)把人的信仰從教會(huì)的束縛下解放出來(lái)；啟蒙運(yùn)動(dòng)則強(qiáng)調(diào)人擺脫專制統(tǒng)治和宗教愚昧的束縛，確立起民主、平等、法治的價(jià)值觀念。

(3)影響：前者豐富了祖國(guó)的傳統(tǒng)文化，促進(jìn)了民族性格的鑄造與道德觀念的形成；后者推動(dòng)了近代社會(huì)(資本主義)的產(chǎn)生和發(fā)展。其中體現(xiàn)的思想觀念都是人類思想史上的寶貴遺產(chǎn)。

14.(2017·廣東湛江調(diào)研)(12分)閱讀材料，完成下列要求。材料 有學(xué)者認(rèn)為，人類文明是按下列順序，依次運(yùn)行的：

(1)平靜和滿足：人們放松對(duì)非物質(zhì)價(jià)值觀的堅(jiān)守，變得越來(lái)越滿腦子都是物質(zhì)享受。(2)幻滅和痛苦：當(dāng)物質(zhì)主義不能滿足人性需求時(shí)，生命已經(jīng)變得毫無(wú)意義；舊的精神權(quán)威被證明是假的。(3)挽救價(jià)值觀：他們的注意力被重新引導(dǎo)到人類生活的性質(zhì)和價(jià)值這一根本問(wèn)題上，他們?cè)俅握业剿?/p>

(4)創(chuàng)造力時(shí)期：他們找到問(wèn)題的答案；生活有了新的含義，幻滅消失；生活再次變得可以忍受/宜人。他們是幸福的。

(5)平靜和滿足的狀態(tài)：這一循環(huán)周而復(fù)始。

——整理自詹姆斯·克里斯蒂安《像哲學(xué)家一樣思考》

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)該觀點(diǎn)加以論證。(12分)(要求史論結(jié)合、史實(shí)準(zhǔn)確、邏輯嚴(yán)密。)解析 此題屬開(kāi)放性試題，只要根據(jù)材料和結(jié)合所學(xué)知識(shí)，能以準(zhǔn)確史實(shí)為依據(jù)對(duì)觀點(diǎn)加以論證，史論結(jié)合，注意邏輯的嚴(yán)密與思路的條理清晰，規(guī)范答題，言之有理即可。答案 示例1 西周末期，隨著生產(chǎn)力進(jìn)步和私田的開(kāi)墾，諸侯開(kāi)始爭(zhēng)奪土地和人口，追求物質(zhì)享受，周天子權(quán)威下降，這是“平靜和滿足”時(shí)期。春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，西周的禮樂(lè)制度崩潰，人們不再堅(jiān)守以往的價(jià)值觀。諸侯掀起一系列爭(zhēng)霸戰(zhàn)爭(zhēng)，漠視人民的生命，這是“幻滅和痛苦”階段。于是出現(xiàn)百家爭(zhēng)鳴現(xiàn)象，各個(gè)學(xué)派針對(duì)現(xiàn)實(shí)提出自己的主張。儒家主張加強(qiáng)君主權(quán)威，同時(shí)要求君主以德治國(guó)，愛(ài)惜民力。漢武帝時(shí)期，董仲舒糅和法家、道家等思想，提出新儒學(xué)。從此，儒學(xué)成為主流思想。達(dá)到了“挽救價(jià)值觀”的目標(biāo)。思想的統(tǒng)一鞏固了漢朝的統(tǒng)一，也有利于緩和階級(jí)矛盾，促進(jìn)了漢朝的繁榮，這是歷史進(jìn)入了“創(chuàng)造力時(shí)期”。示例2 西歐封建社會(huì)末期，隨著資本主義萌芽的發(fā)展，人們更加重視現(xiàn)世的享受、追求物質(zhì)財(cái)富，社會(huì)上出現(xiàn)了“尋金熱”，這是“平靜和滿足”時(shí)期。傳統(tǒng)的天主教會(huì)卻主張禁欲主義和來(lái)世觀念，新興的資產(chǎn)階級(jí)要求沖破天主教會(huì)的束縛，打破以往精神權(quán)威，這是“幻滅和痛苦”階段。于是興起了文藝復(fù)興和宗教改革，強(qiáng)調(diào)人性反對(duì)神性，打破天主教會(huì)的權(quán)威，鼓勵(lì)人們實(shí)現(xiàn)自我價(jià)值。18世紀(jì)興起的啟蒙運(yùn)動(dòng)，強(qiáng)調(diào)人的理性，擺脫君主專制和教會(huì)束縛。這是“挽救價(jià)值觀”時(shí)期。經(jīng)過(guò)一系列思想解放，資產(chǎn)階級(jí)開(kāi)辟了新航路，進(jìn)行了資本原始積累，發(fā)生了工業(yè)革命，確立了代議制，資本主義進(jìn)入了快速發(fā)展時(shí)期，這是歷史進(jìn)入了“創(chuàng)造力時(shí)期”。