第一篇：初中化學(xué)優(yōu)秀教案

初中化學(xué)優(yōu)秀教案

在初中的學(xué)習(xí)中，很多同學(xué)的化學(xué)成績不理想，所以我們應(yīng)該找到適合自己的學(xué)習(xí)方法，提高自己的學(xué)習(xí)效率，這樣我們的成績才能提高。通過教案就是很好的學(xué)習(xí)方法，下面是為大家總結(jié)的初中化學(xué)優(yōu)秀教案。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.熟練掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，提高概

念辨析能力。

2.獨立思考，合作探究，學(xué)會從化合價升降角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。3.激情投入，體會氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】

1.仔細閱讀課本48～52頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。結(jié)合一個具體氧化還原反應(yīng)用自己的語言能描述有關(guān)概念。

2.結(jié)合“觀察?思考”“ 知識支持”欄目，初步理解氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志及實質(zhì)。3.C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識，AB層在掌握預(yù)習(xí)案基礎(chǔ)上進一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有★的訓(xùn)練題目C層不做。

預(yù)習(xí)案

1.回顧我們曾經(jīng)學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式舉例說明。2.在反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2O中，請你指出哪種物質(zhì)是氧化劑?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)? 【預(yù)習(xí)自測】

1.在下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A.在反應(yīng)中所有 元素的化合價都 發(fā)生變化 B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的 D.元素化合價升高的物 質(zhì)是還原劑 【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)的內(nèi)容，你有什么疑問? 【預(yù)習(xí)自測】 探 究 案

探究點：氧化還原反應(yīng)概念的建立

(育人立意：通過多個化學(xué)反應(yīng)，理解氧化劑、還原劑等概念，提高分析歸納能力。)【化學(xué)與生產(chǎn)】 波爾多液是一種 上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、石灰加水配制而成，配置時不能用鐵制容器盛裝，你能用化學(xué)方程式表示出來嗎?這是一類怎樣的反應(yīng)?我們?nèi)绾瓮ㄟ^另外一種角度對它進行描述?接下來我們一同探究。

【方法導(dǎo)引】通過對化學(xué)反應(yīng)方程式中個元素化合價的分析，從化合價變化的角度建立氧化還原反應(yīng)的概念。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價 化學(xué)反應(yīng)方程式 元素化合價是否變化

①波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原理：___ ___________________ ②氯化鋇溶液與硝酸銀溶液 反應(yīng): ______________________ ③氯氣與水的反應(yīng)： ______________________ 思考：①②③中 哪個是氧化還原反應(yīng)?在上述氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是什么?哪

種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物? 【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并舉例說明原因。

【針對訓(xùn)練1】FeO+CO===Fe+CO2反應(yīng)中，______元素化合價降低，__________發(fā)生還原反應(yīng)，__________發(fā)生氧化反應(yīng)，_ _________是氧化劑，__________是還原產(chǎn)物。

【針對訓(xùn)練2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是()A.凡是有單質(zhì)參加的 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) 【拓展提升】先標(biāo)出以下反應(yīng)中發(fā)生化合價變化的元素價態(tài)，然后指明氧化劑和氧化產(chǎn)物。

(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2)3Cl2 + 2Fe 2FeCl3(3)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 【身邊的化學(xué)】 生活中的氧化還原 反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是最 重要的化學(xué)反應(yīng)。在任何這一類化學(xué)反應(yīng)中，有某一物質(zhì)被還原，即有另一物質(zhì)被氧化。環(huán)顧我們所生存的環(huán)境，大至整個地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個最基本的化學(xué)反應(yīng)的痕跡。下面我們僅列舉兩例：

一、殺菌與漂白

氯或臭氧常用來凈化飲水，消滅水中所含的病原體;次氯酸溶液則可以作為醫(yī)院病房或 器具的一種有效殺菌劑。在這些例子中，其關(guān)鍵性的化學(xué)反應(yīng)就是由這類強氧化劑對病原體致

命部分的強烈氧化作用。這些含氧或氯的化學(xué)物因具有強烈氧化作用，也可以用作木漿、紙

張或棉花的漂白劑

二、照相術(shù)

現(xiàn)代生活中極為普遍的照相術(shù)，也同樣牽涉到氧化還原反應(yīng)。當(dāng)光線被景象反射，經(jīng)照

相機的透鏡聚焦到底片上的感光乳膠時，其中一些鹵化銀被活化。在底片顯影的階段中，這些

活化了的鹵化銀顆粒或結(jié)晶，能與顯影液中的還原劑作用，使得銀離子還原成黑色的金屬銀粒

子。當(dāng)活化的鹵化銀還原成金屬銀之后，再用其它化學(xué)方法除 去底片上那 些未經(jīng)活化而不起反 應(yīng)的鹵化銀(一般稱為定影)。隨后底片上即出現(xiàn)顯著的對比，愈黑的地方表示感光愈強，較

淡的部分表示感光較弱，由此便記錄下原先的影像。第2張第3節(jié)氧化劑和還原劑(第1課時)預(yù)習(xí)案

1.化合反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3;H2+Cl2=2HCl 分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑;2KClO3=2KCl+3O2↑ 置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.氧化劑：CuO;H2發(fā)生氧化反應(yīng) 【預(yù)習(xí)自測】C.D 探究案

①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是

②BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl 否 ③Cl2+H2O=HCl=HClO 是 思考：

反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì) ① CuSO4 Fe FeSO4 Cu Fe CuSO4 ② Cl2 HClO HCl Cl2 小結(jié)

【針對性訓(xùn)練1】Fe、FeO、CO、FeO 【針對性訓(xùn)練2】C 【拓展應(yīng)用】

反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物(1)H2O Na NaOH H2(2)Cl2 Fe FeCl3(3)Cl2 NaClO NaCl 同學(xué)們了解了初中化學(xué)優(yōu)秀教案，在平時的學(xué)習(xí)中，重視化學(xué)習(xí)題的練習(xí)，提高自己的解題能力和對知識的理解，這樣我們才能學(xué)好化學(xué)。

第二篇：初中化學(xué)萬能教案

初中化學(xué)萬能教案模板：《燃燒的條件》

教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】認識燃燒;知道燃燒和燃燒的條件;能利用燃燒條件解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

【過程與方法】通過運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息，探究燃燒的條件?！厩楦?、態(tài)度和價值觀】通過設(shè)計實驗，利用化學(xué)知識解釋生活問題，增加對化學(xué)強烈的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

教學(xué)重難點

【重點】認識燃燒條件。

【難點】利用燃燒條件解釋一些日常現(xiàn)象。

教學(xué)過程

(一)導(dǎo)入新課

教師演示魔術(shù)：燒不壞的手絹(將20mL的95%的酒精與10mL的水混合。把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸入后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)教師：學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容，我們就能揭開魔術(shù)的奧秘了。(二)講授新課

請學(xué)生們回憶以前學(xué)過的燃燒的實例，說一說燃燒時觀察到的現(xiàn)象。

歸納：通常意義的燃燒是指可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。過渡：什么情況下能燃燒?燃燒需要什么條件? 接下來我們探討燃燒的條件。進行三組對比實驗探究燃燒的條件：

(1)水與酒精的燃燒對比實驗。引導(dǎo)學(xué)生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結(jié)論。

(2)對比實驗【7-1】，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下白磷不燃燒。引導(dǎo)學(xué)生思考并討論，得出燃燒需要與空氣或氧氣接觸，并達到可燃物的著火點。(3)學(xué)生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實驗【7-12】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。

總結(jié)：燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可。揭秘魔術(shù)：水分蒸發(fā)吸收了酒精燃燒釋放的熱量，使手帕的溫度達不到其燃燒的最低溫度，手帕無法燃燒保持完整。(三)拓展提升 思考：

1.為什么篝火中的木材要架空? 2.實驗室的酒精燈通常用火柴點燃，煤氣灶用電子打火器點燃、煤爐則要用紙屑、木條等引燃，這是為什么呢? 3.點燃火柴時，劃火柴是為了達到什么目的?(四)作業(yè) 小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么是燃燒和燃燒的條件，燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點。作業(yè)：思考怎么才能滅火。板書設(shè)計

教學(xué)反思

第三篇：初中化學(xué) 酸堿教案

第一課時 常見的酸 鹽酸

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點

鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。

難點

化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)用品

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過程

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。【板書】

一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容?！舅伎肌?/p>

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？ 【板書】投影1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。

[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴?！景鍟?．鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl-(1)鹽酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)

【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）。

[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（Fe為+2價）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書】金屬+鹽酸→鹽（氯化物）+H2↑(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O 不溶（紅色）

溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

【演示】 CuO與鹽酸反應(yīng)實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學(xué)生完成。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不溶(黑色)

溶(藍綠色)【練習(xí)】 MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

[講解] 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】

堿性氧化物+鹽酸→鹽+水

(4)鹽酸與堿的反應(yīng)

【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】

實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 不溶(藍色)

溶(藍綠色)分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

【練習(xí)】

寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書】

鹽酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

[講解] 以上反應(yīng)是因為鹽酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-性質(zhì)如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應(yīng)

【演示】

實驗“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生進行演示并書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

白色，不溶于水，不溶于酸

【實驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學(xué)生做（邊講邊實驗）。

【思考】 1．上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？

2．若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實驗）

3．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】

鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟?/p>

鹽酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】

學(xué)生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書】 3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB 【思考】

我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。[講解] 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說明）

【板書】 4．鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。

第二課時 常見的酸 硫酸

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點

鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。難點

化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)用品

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)

2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）【板書】 1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4 密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示

【實驗】

“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？ [講解] 吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性?！景鍟?2)濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑 ③脫水性——如使蔗糖變黑

【思考】 1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？ 2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

【提問】

實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

【演示】

實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。[講解] 濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】

為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。

【小結(jié)】

濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性?！咎釂枴?/p>

鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[投影] 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。

[講解] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實驗，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式?！景鍟? 2．稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì) 【投影】(1)稀H2SO4與指示劑的作用

【學(xué)生做實驗】

現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色。

【投影】(2)稀H2SO4+某些金屬→鹽+H2 【學(xué)生做實驗】

鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

[提示] 在置換反應(yīng)中鐵的化合價為+2價?！就队啊?3)稀H2SO4+金屬氧化物→鹽+水

[學(xué)生作實驗] 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng) 【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。

【問題】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？ 【投影】(4)稀H2SO4+堿→鹽+水

【學(xué)生做實驗】

稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊? Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。

【小結(jié)】

以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。

【投影】 H2SO4+鹽→新酸+新鹽

【學(xué)生做實驗】

稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊? BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 【學(xué)生做實驗】

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【小結(jié)】

此反應(yīng)用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。

【投影】 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。【作業(yè)】

略

教后札記

本學(xué)期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠

第三課時

常見的堿

氫氧化鈉

教學(xué)目標(biāo)：

1、認識堿的化學(xué)性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是H和OH的性質(zhì)

2、會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、認識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應(yīng)

4、通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步發(fā)展科學(xué)探究能力

重點難點： 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點。

教學(xué)方法： 實驗探討法

教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

其它：小氣球。

教學(xué)過程：

1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：

[引言] 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。

[演示實驗] 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，課本P.165(實驗8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。

從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

[小結(jié)] 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

[板書]

一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質(zhì)

[問題討論] 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

[板書]

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

[實驗] 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實驗。

2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

[提問] 請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。[演示實驗] 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。

[問題討論]

為什么氣球會逐漸漲大？

堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？

怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？

指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。

討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。

反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對照

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

分析如何保存NaOH及原因。

3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))

我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。

練習(xí)：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

加強化學(xué)方程式書寫練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。

4.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)

[實驗] 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)，描述現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SOFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

[小結(jié)] 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。

[設(shè)問]我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？ [板書]

（三）氫氧化鈉的用途 教師結(jié)合本地區(qū)簡述燒堿生產(chǎn)和應(yīng)用。對學(xué)生進行國情、市情和受國主義思想教育。

教后札記

本學(xué)期總第 課時 本單元第 課時 課型新授 授課時間 主備人劉敬忠 第四課時 常見的堿

氫氧化鈣

教學(xué)目標(biāo)：

1、認識堿的化學(xué)性質(zhì)，理解酸堿的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)就是H和OH的性質(zhì)

2、會寫常見的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、認識幾種常見的堿，掌握使用酸和堿的反應(yīng)

4、通過對酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動，引領(lǐng)學(xué)生進一步發(fā)展科學(xué)探究能力

重點難點 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點。

教學(xué)方法 實驗、對比、歸納教學(xué)法。

教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。

藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。

教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問] 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請同學(xué)們想一想：

1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?

2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:

氫氧化鈉溶液與二氧化碳；

氫氧化鈉溶液與硝酸；

氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。

[引言] 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿—氫氧化鈣。

[設(shè)問] 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)

[演示實驗] 氫氧化鈣的制取

課本P.167(實驗8-25)

請兩位同學(xué)將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學(xué)們觀察，最后送到講臺上。

學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CaO+H2O=Ca(OH)2

[板書]

二、氫氧化鈣Ca(OH)

2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰

[演示實驗] 氫氧化鈣的溶解性，注意引志學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。

觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。

[板書](二)氫氧化鈣物理性質(zhì)

1.色態(tài)

2.溶解性

[實驗]分別請三位同學(xué)到講臺上來做實驗：

氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng)

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加鹽酸。

觀察分析、回答問題：

1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。

2.找出實驗操作中存在的問題加以更正。

在實驗、討論基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]

（三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑作用

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）

[實驗] 教師指導(dǎo)學(xué)生完成實驗

[思考] 這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)?你能否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?

[板書] 4.與某些鹽反應(yīng)。

實驗證明石灰水能與某些鹽反應(yīng)，這是氫氧化鈣的又一條重要化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書P.167~P.168。引導(dǎo)學(xué)生規(guī)納、小結(jié)出Ca(OH)2的用途。

[板書]

（四）氫氧化鈣的用途

我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、Fe(OH)

3、Cu(OH)2等許多堿，堿

所以堿具有通性。

引導(dǎo)學(xué)生用相互關(guān)系圖，歸納出堿的通性?？偨Y(jié)歸納出如下的相互關(guān)系圖:

[指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)] 本節(jié)我們重點學(xué)習(xí)了Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)及堿的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質(zhì)。

第四篇：初中化學(xué)緒言教案

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

教材分析：

在小學(xué)自然中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識，現(xiàn)在作為一門獨立的學(xué)科學(xué)習(xí)，大家會提出什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問題。緒言從大家的親身感受，提出了很多饒有趣味，并帶有一定想象力的問題，指出這些并非都是一些美好的愿望，它們正在通過化學(xué)家的智慧和辛勤的勞動逐步實現(xiàn)，從而引導(dǎo)大家了解化學(xué)是一門使世界變得更加絢麗多彩的科學(xué)，它們的任務(wù)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律，接著教材以豐富多彩的化學(xué)學(xué)科和現(xiàn)代科技成果，概述了人類認識化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，以及化學(xué)與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系，展示了化學(xué)的魅力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。重點難點：

圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用以及怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)等問題，注重對學(xué)生進行化學(xué)學(xué)習(xí)的情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。

教學(xué)思路：

教材創(chuàng)設(shè)了一些情景，從殷實的史實出發(fā)，展示了化學(xué)與人類進步以及社會發(fā)展的關(guān)系，我們要仔細地閱讀認真的品味，初步從化學(xué)、技術(shù)、社會這三者的密切關(guān)系中領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，建立學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和責(zé)任感。

中考分析：

本課題重點引入了什么是化學(xué)，為什么學(xué)化學(xué)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)必須弄清楚的最基本知識，并貫穿了學(xué)習(xí)的全過程，是中考必考的重點。中考熱點為化學(xué)研究的對象、作用及發(fā)展史。

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）了解化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

（2）了解化學(xué)研究的內(nèi)容

2、過程與方法

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態(tài)度價值觀

（1）圍繞著什么是化學(xué)，化學(xué)有什么作用，以及怎樣學(xué)習(xí)等問題，對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的情感進行熏陶和培養(yǎng)。

（2）通過我國化學(xué)成就的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情操和學(xué)習(xí)化學(xué)的緊迫感和熱情。

二、教學(xué)重點

1、什么是化學(xué)

2、化學(xué)的作用

三、教學(xué)難點：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情

四、課時設(shè)計一課時

教學(xué)過程設(shè)計：

引入新課：（魔術(shù)操作）1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉能使無色的酚酞變成紅色）；2.“魔棒點燈”；3.“燒不壞的手帕”

學(xué)生對此會感到神秘、奇怪，然后引導(dǎo)學(xué)生去看書上提出的幾個為什么。

講述：我們會在生活中發(fā)現(xiàn)許多類似的問題，而這些有關(guān)物質(zhì)及變化的問題在化學(xué)課里可以得到初步的解釋，因為化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

如果說，數(shù)學(xué)使人精細；哲學(xué)使人深邃；藝術(shù)使人浪漫；??。那么我要說，化學(xué)使人夢想成真！

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間；

在近代，人們夢想像千里眼、順風(fēng)耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”；夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象??

化學(xué)就是幫助人類實現(xiàn)夢想的“魔法石”！

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們 “周游世界”的夢想成真；光導(dǎo)纖維的制造，使人們體驗到“視頻聊天”的快樂，讓人們 “天涯若比鄰”的夢想成真！

同學(xué)們，你有怎樣的夢想呢？

學(xué)生：（在現(xiàn)代，我們夢想天更藍、水更清，物質(zhì)更豐富，生活更美好；我們渴望揭開生命的奧秘，改變?nèi)祟惖幕?，使人類更聰明、更善良；夢想發(fā)明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲；夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔；）我也曾夢想有一件特殊材質(zhì)制成的衣服，它可以自動調(diào)節(jié)溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈??！

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學(xué)家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現(xiàn)！化學(xué)正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩?。ò鍟夯瘜W(xué)使世界變得更加絢麗多彩）

同學(xué)們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎？請跟我一起走進化學(xué)的殿堂，為我們的夢想成真而努力學(xué)習(xí)！

學(xué)生：愿意！

教師：化學(xué)離我們并不遙遠，化學(xué)就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花??每時每刻都在演繹著化學(xué)的神奇變化；人世間的衣、食、住、行??每分每秒都在展示著化學(xué)的無窮魅力！沒有化學(xué)變化的發(fā)明創(chuàng)造，就沒有當(dāng)今世界的五光十色、包羅萬象；沒有化學(xué)變化的千百萬化，就沒有當(dāng)今世界的多姿多彩、神奇無限。??

教師：大家看大屏幕，這是什么？

學(xué)生：水！

教師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等學(xué)科?，F(xiàn)在就請同學(xué)們想一想！如果你是語文、英語、數(shù)學(xué)、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據(jù)各自學(xué)科特點，跟同學(xué)們說些什么？

學(xué)生：語文老師說，水體現(xiàn)的是一種奉獻精神?！跋磧袅藙e人，洗臟了自己?！?/p>

學(xué)生：英語老師說，Water。

學(xué)生：數(shù)學(xué)老師說，通過水可以計算出不規(guī)則容器的容積。

學(xué)生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟?！?/p>

學(xué)生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水 ”。

教師：你們猜一猜，作為化學(xué)老師的我，又會說些什么呢？

教師：認真觀察物質(zhì)的變化，是學(xué)習(xí)化學(xué)重要方法之一。對物質(zhì)變化的觀察應(yīng)注重觀察變化前的物質(zhì)、變化中的現(xiàn)象、變化后的物質(zhì)。

化學(xué)的發(fā)展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發(fā)展史；（邊放課件邊講）

教師：化學(xué)在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根?，F(xiàn)在由化學(xué)引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應(yīng)用化學(xué)不當(dāng)、對化學(xué)常識的無知，而引起的污染嗎？

學(xué)生：白色垃圾。

學(xué)生：松花江水變得混沌、惡臭。

學(xué)生：滾滾黑煙，污染空氣。

學(xué)生：空中“死神”——酸雨。

學(xué)生：臭氧層空洞。

學(xué)生：光化學(xué)煙霧

閱讀“綠色化學(xué)”?？茖W(xué)技術(shù)是一柄雙刃劍

（欣賞空氣家族成員的特異功能）

學(xué)生：小結(jié)本節(jié)課的知識。

教師：化學(xué)，使我們變得更加聰明！

化學(xué)就在我們身邊！沒有化學(xué)就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學(xué)是人類力量與智慧的結(jié)晶；是人類為了生存，與自然界中種種災(zāi)難進行抗?fàn)幍倪^程中總結(jié)的經(jīng)驗與成果；是促進人類社會進步與發(fā)展，改善生活質(zhì)量的重要依據(jù)。

不學(xué)化學(xué)不知道，物質(zhì)世界真奇妙、物質(zhì)世界真精彩！

走進化學(xué)、了解化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)、掌握化學(xué)，為保護我們美麗的家園——地球，為實現(xiàn)中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學(xué)習(xí)化學(xué)??

鞏固習(xí)題：

1．化學(xué)是研究物質(zhì)的，及的科學(xué)。

2．食鹽除可以用作調(diào)味品外，還可以用它制造，和，并進而制造，，和等。

3．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學(xué)學(xué)習(xí)變的有規(guī)律可循。

4．以下物質(zhì)或用品的發(fā)明，研制與開發(fā)，屬于化學(xué)對人體健康方面做出了巨大的貢獻的是()

A.不銹鋼B.人造血管C.農(nóng)藥和化肥D.電話和電視

5．鋼鐵是我們生活中使用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的問題不屬于化學(xué)研究對象的是：

A.如何把鐵礦石變成鐵B.鋼鐵為什么會腐爛生銹

C.如何將鋼鐵制成零件D.鋼鐵是由什么組成的6．自然界中很多的化學(xué)現(xiàn)象都與化學(xué)有關(guān)，你認為下列現(xiàn)象與化學(xué)無關(guān)的是（）

A.鐵生銹了B.節(jié)日里燦爛的煙花

C.熊熊燃燒的大火D.夏季的白天比冬季要長

布置作業(yè)：（略）

板書設(shè)計：（略）

第五篇：初中化學(xué)氧氣教案

課題2

氧氣

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：

1.認識氧氣的物理性質(zhì)，認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

2.掌握某些物質(zhì)在氧氣中和空氣中燃燒的現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的文字表達式。

2.認識化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)并能夠區(qū)分化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

3.認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。過程與方法：

1.通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、描述實驗現(xiàn)象能力及分析實驗現(xiàn)象的能力。

2.學(xué)習(xí)從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過實驗，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)求知欲，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。

2.增強學(xué)生社會責(zé)任感，養(yǎng)成良好的環(huán)保意識。【教學(xué)重點】 1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

2.化合反應(yīng)的概念和判斷

3.初步認識化學(xué)反應(yīng)中能量變化及一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象 【教學(xué)難點】

1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

2.化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)概念的聯(lián)系與區(qū)別

3.通過實驗來探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象的準確描述。

【教具準備】

教師準備：（課前制備氧氣備用），H2O 2溶液、MnO

2、木條、碳、硫、細鐵絲、澄清石灰水、坩堝鉗、燃燒匙、酒精燈、火柴、集氣瓶、導(dǎo)管、錐形瓶。學(xué)生準備：①課前預(yù)習(xí)本課題內(nèi)容；②復(fù)習(xí)實驗基本操作。

【課

型】

講述實驗并存

【課時安排】

2課時

【教學(xué)設(shè)計】

一、新課導(dǎo)入

你們桌面上沒有標(biāo)簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，你如何區(qū)別呢?眼看、鼻聞能區(qū)分嗎? 講述：在剛才的實驗中，氧氣可使帶火星木條復(fù)燃，但它在空氣中則會熄 滅，而將在空氣中正在燃燒的木條插在氧氣瓶中又會怎么樣呢?下面你們就用帶火星的木條和燃著的木條來檢驗氧氣。

二、新課教學(xué)

一、氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

師：播放氧氣用途的圖片。

師：氧氣雖然不是空氣中含量最多的氣體，但是它的用途卻非常廣泛。在前面的學(xué)習(xí)中我們已了解到用途體現(xiàn)性質(zhì)，那么氧氣的這些用途體現(xiàn)亮它的哪些性質(zhì)呢？下面我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氧氣的性質(zhì)。

師：板書

師：物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，那什么是物理性質(zhì)？物理性質(zhì)有哪些？ 生：物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度以及是否溶于水等。

師：展示一瓶氧氣。生：觀察。

師：請按一定順序說說氧氣的物理性質(zhì)。

生：標(biāo)準狀況下，氧氣是無色、無味、氣體，密度大于空氣。師：板書。師（帶領(lǐng)學(xué)生閱讀課本）：在壓強為101kPa，溫度約為-183℃時變?yōu)榈{色液體；在壓強為101kPa，溫度約為-218℃時變?yōu)榈{色固體。

師：有什么事實能證明自然界的水中溶有氧氣？

生：魚等水生動植物的呼吸就來源于水中溶解的氧氣。師：板書。

生：氧氣通常貯存在天藍色的鋼瓶中。師：展示氧氣瓶圖片。

二、化學(xué)性質(zhì)

師：學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)，那么氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？讓我們先來看個實驗，請大家認真觀察。

師：演示實驗2-2 把帶火星的木條伸入盛滿氧氣的集氣瓶中。生：觀察實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。生：帶火星的小木條復(fù)燃了，說明了氧氣能支持燃燒。師:那我們可以用什么方法檢驗氧氣呢？

生：用帶火星的小木條伸入瓶中，看木條是否復(fù)燃。

師：板書

師：演示實驗2-3硫燃燒，并在幻燈片上展示實驗時應(yīng)注意觀察的問題： ① 燃燒匙里放少量硫。觀察它的顏色狀態(tài)？

②在酒精燈上加熱，直至發(fā)生燃燒。有什么現(xiàn)象？

③將燃燒著的硫伸入盛滿氧氣的集氣瓶中。有何現(xiàn)象？ 生：把觀察到的現(xiàn)象填在表格中，并交流回答 生：硫是淡黃色固體。

生：硫加熱后慢慢熔化成液體。

生：硫在空氣中燃燒放熱，有微弱的淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。生：硫在氧氣中繼續(xù)燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

師：硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？ 師：板書，帶領(lǐng)學(xué)生共同書寫硫燃燒的文字表達式。

師：在集氣瓶里裝了少量水，是為了吸收有毒的二氧化硫氣體，以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆淮藢嶒瀾?yīng)該在通風(fēng)櫥中進行。學(xué)生實驗?zāi)咎咳紵?/p>

師：出示實驗步驟，并提醒學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象。

①用鑷子夾取較薄的木炭片在酒精燈上加熱。

②待木炭在空氣中加熱變紅后再將木炭要由上而下緩慢伸入集氣瓶中。

③木炭燃燒后，向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，蓋上玻璃片，振蕩，觀察現(xiàn)象。

生：木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放熱，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并產(chǎn)生使澄清石灰水變白色渾濁的氣體。

師：仿照硫燃燒，請大家分析該反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件，并嘗試寫出有關(guān)的文字表達式。

生：交流討論回答。

師：板書

師：演示實驗2-4

鐵絲的燃燒，出示實驗的注意點并提醒學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象。

①鐵絲要細，且要經(jīng)過砂紙打磨，去除表面的鐵銹。（打磨除銹屬于什么變化？）

②下端系一根火柴是為了引燃鐵絲。

③要待引燃的火柴快燃盡時，才能插入集氣瓶中。為什么？

④集氣瓶中要預(yù)先放入少量水，這和硫燃燒集氣瓶中預(yù)先放入少量水目的一樣嗎？

生：鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

生：打磨除銹屬于物理變化。

生：要待引燃的火柴快燃盡時，才能插入集氣瓶中，否則導(dǎo)致火柴燃燒消耗瓶中氧氣，不利于鐵絲的燃燒。

生：不一樣，鐵絲燃燒集氣瓶中要預(yù)先放入少量水是因為該反應(yīng)會放出大量熱，為了防止集氣瓶炸裂。

師：板書

師：請同學(xué)們分組討論下列問題：

①相同的物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象為什么不同？ ②以上四種物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象有什么共同點？

生：交流討論并回答 生：相同的物質(zhì)在空氣中與在氧氣中燃燒現(xiàn)象不同是和氧氣的含量有關(guān)。

生：以上燃燒都有發(fā)光，放熱的現(xiàn)象。（化學(xué)反應(yīng)中能量的變化。）師：因此我們描述燃燒的現(xiàn)象時可以從三個角度描述：火焰或光；放熱；生成物的現(xiàn)象。師補充：燃燒現(xiàn)象不同是和氧氣的含量有關(guān)，從而說明物質(zhì)在空氣中的燃燒實際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。由于空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒來的劇烈。從而說明氧氣能支持燃燒，是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

二、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)

師：完成書35頁的表格，討論上述三個反應(yīng)有何共同特征？ 生：反應(yīng)物都是兩種，生成物都是一種。

生：反應(yīng)條件都是點燃。生：反應(yīng)物都有氧氣。生：反應(yīng)都放熱。

生：都是固體和氣體反應(yīng)。生：。。。。。。

師：請大家根據(jù)你們的回答歸納一下可以從哪些方面考慮？

生： 是否生成新物質(zhì)的角度；

反應(yīng)物組成、生成物組成的角度； 反應(yīng)物和生成物的種類的角度。

師：根據(jù)以上分析，得出化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念。強調(diào)物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，因此氧氣具有氧化性。師：板書

師：帶領(lǐng)學(xué)生閱讀課本，介紹緩慢氧化。

生：邊閱讀課本，邊在課本中劃出緩慢氧化的例子

三、課堂小結(jié)

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你學(xué)會了哪些知識？

四、布置作業(yè)

1.完成書后習(xí)題第36頁第1和第2題

2.石蠟燃燒生成水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的文字表達式，并判 斷它屬于化合反應(yīng)嗎？

五、板書設(shè)計

課題2 氧氣

一、氧氣的性質(zhì)：

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水。

2、化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性。

①氧氣能使帶火星的小木條復(fù)燃

②硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2（藍紫色火焰，放出刺激性氣體）

③碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2 點燃 CO2(發(fā)出白光，生成使石灰水變渾濁的氣體)④鐵+ 氧氣 四氧化三鐵 3Fe+2O2點燃 Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

二、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)：

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。判斷的依據(jù)：生成物只有一種。

2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)。

劇烈氧化如燃燒 氧化反應(yīng) 緩慢氧化如：呼吸、生銹、腐爛、發(fā)酵等