第一篇：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教案(鄭學(xué)玲)

《離子反應(yīng)及其發(fā)生條件》

教學(xué)設(shè)計(jì) 執(zhí)教人：鄭學(xué)玲 一、三維目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義.2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3.通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。

（二）過(guò)程與方法

學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。

3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

二、教學(xué)構(gòu)思

（一）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

（二）教學(xué)設(shè)想

1、精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)，其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫(huà)面，用來(lái)揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫(huà)面又一次激活學(xué)生的思維，體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

（三）教學(xué)思路和過(guò)程

積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭(zhēng)形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過(guò)課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭(zhēng)與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來(lái)，因此，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)“問(wèn)題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作，整個(gè)過(guò)程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

三、教學(xué)方式

本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式。即：“老師提出問(wèn)題→學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論”。

教 學(xué) 過(guò) 程

【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,知道了酸堿鹽在水溶液中可以電離出陰、陽(yáng)離

子?，F(xiàn)在請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫(xiě)出CuSO4+NaCl—;CuSO4+BaCl2—的反應(yīng)方程式.這兩個(gè)化 學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生呢?若能，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式。[生] 寫(xiě)出方程式.[新課推進(jìn)] 那么這兩位同學(xué)寫(xiě)對(duì)了嗎?好,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】取1--2mL的CuSO4溶液，逐滴加入NaCl溶液，觀察有什么現(xiàn)象？ [生] 沒(méi)有什么現(xiàn)象．

[師] 好，我們?cè)賮?lái)做CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，取1--2mL的CuSO4溶液，逐 滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？ [生] 出現(xiàn)白色沉淀。

[師] 看來(lái)大家都觀察得很仔細(xì)！【學(xué)生思考交流】

白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？

【學(xué)生得出結(jié)論】

一位同學(xué)代表小組發(fā)言：在水溶液中，CuSO4可以電離出Cu和SO4, 而NaCl可以電離出Na＋和Cl－，這些離子在水溶液中只是相互間的混合，并沒(méi)有生成新的物質(zhì)．但第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，CuSO4電離出的Cu2+和SO42-與BaCl2電離出的Ba２＋和Cl－混合之后，SO4２－和Ba２＋生成了新的物質(zhì)Ba SO4沉淀，所以混合后的溶液中SO4２－和Ba２＋ 個(gè)數(shù)減少，而Cu2+和Cl－的個(gè)數(shù)沒(méi)有變化。

[師]：回答得非常好，下面我們通過(guò)flash動(dòng)畫(huà)來(lái)展示反應(yīng)的全過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察。

【flash動(dòng)畫(huà)展示反應(yīng)過(guò)程】

讓學(xué)生感受反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

【老師過(guò)渡】

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明產(chǎn)生水也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。

【學(xué)生討論總結(jié)】

兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么? 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少。

［板書(shū)］

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。

3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少?！纠蠋熯^(guò)渡】是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？

[生]：思索??

[師]：按反應(yīng)類型的分類，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類型？ [生]：復(fù)分解反應(yīng)

[師]：對(duì)，剛才同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件呢？ [生]：想。

[師]：我們將在學(xué)習(xí)第3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充，同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。

【老師過(guò)渡】請(qǐng)同學(xué)們接下來(lái)再動(dòng)手做一下實(shí)驗(yàn)探究4。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究4】

取1-2mL的NaOH溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?再逐滴加入稀硫酸有什么現(xiàn)象?你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎? 【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

—位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫(xiě)在黑板上。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O H ++ OH-= H2O 【flash動(dòng)畫(huà)展示KOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)過(guò)程】

讓學(xué)生感受到,不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。

【老師過(guò)渡】

不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。所以化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。那么有什么不同呢？ 【學(xué)生討論交流】

化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？ 【學(xué)生得出結(jié)論】

—小組代表發(fā)言。

結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類反應(yīng)

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第二篇：安全教育教案：鄭玲

安全教育教案

七（5）班鄭玲

教學(xué)目標(biāo)：

1、樹(shù)立起正確的安全防衛(wèi)心理,加強(qiáng)安全防衛(wèi)意識(shí)教育，培養(yǎng)正確的安全防衛(wèi)心理。

2、掌握緊急情況下的逃生策略。

教學(xué)要求：

知識(shí)方面：了解有關(guān)知識(shí)；明確危害安全的行為。

能力方面：通過(guò)學(xué)習(xí)，時(shí)刻提高警惕，自覺(jué)做好防范工作。掌握自救方法，提高自護(hù)能力。

教學(xué)方法：導(dǎo)、讀、議、評(píng)相結(jié)合。

教學(xué)過(guò)程：

一、樹(shù)立起正確的安全防衛(wèi)心理,加強(qiáng)安全防衛(wèi)意識(shí)教育，培養(yǎng)正確的安全防衛(wèi)心理。

1、當(dāng)前，在中學(xué)生中，有一部分學(xué)生缺乏正確的安全防衛(wèi)心理，他們中有人被敲詐，有人被欺負(fù)，甚至有人被殺害，此類案件比比皆是，甚至有上升的趨勢(shì)。因此，對(duì)我們中學(xué)生加強(qiáng)安全防衛(wèi)意識(shí)教育，培養(yǎng)正確的安全防衛(wèi)心理非常重要。

2、“害人之心不可有，防人之心不可無(wú)?！?/p>

采取的應(yīng)對(duì)措施：

第一、要學(xué)法、守法、懂法、用法。

第二，要有及時(shí)報(bào)告的意識(shí)。特別是個(gè)子矮小，體力單薄的學(xué)生遇欺時(shí)，要及時(shí)報(bào)告家長(zhǎng)、老師，請(qǐng)求其出面解決。

第三、要有機(jī)警的報(bào)警意識(shí)，即遇危急時(shí)臨危不懼，尋找脫身之遇，求助于警方幫助。

第四、要謹(jǐn)慎交友。

二、緊急情況下的逃生策略

（一）地震

地震，群災(zāi)之首。強(qiáng)烈的破壞性地震瞬間將房屋、橋梁、水壩等建筑物摧毀，直接給人類造成巨大的災(zāi)難，還會(huì)誘發(fā)水災(zāi)、火災(zāi)、海嘯、有毒物質(zhì)及放射性物質(zhì)泄漏等次生災(zāi)害。

前兆：強(qiáng)烈地震發(fā)生前，人們?？捎^察到一些自然界的反常現(xiàn)象，這就是地震前兆。比如，地聲、地光、井水異常（水突然變渾或突升突降），一些動(dòng)物比人類敏感，如貓狗發(fā)瘋般的亂咬狂叫，老鼠成群結(jié)隊(duì)的搬家，雞到處飛，豬、羊等大牲畜亂跑亂竄等等。

發(fā)生地震時(shí)：

（1）從人感覺(jué)振動(dòng)到建筑物被破壞大約只有12秒鐘，如果你住的是平房，那么你可以迅速跑到門(mén)外。如果你住的是樓房，跑已經(jīng)來(lái)不及了，千萬(wàn)不要跳樓，應(yīng)立即切斷電閘，關(guān)掉煤氣，暫避到廚房，洗手間等跨度小的地方，或是桌子，柜子，床鋪等下面，震后迅速撤離，以防強(qiáng)余震。

（2）如遇到地震，最忌慌亂，應(yīng)立即躲在課桌，椅子或堅(jiān)固物品下面，待地震過(guò)后再有序地撤離。（具體參見(jiàn)學(xué)校教學(xué)樓、宿舍樓緊急疏散預(yù)案）

（3）如在街道上遇到地震，應(yīng)用手護(hù)住頭部，迅速遠(yuǎn)離樓房，到街心一帶。如在郊外遇到地震，要注意遠(yuǎn)離山崖，陡坡，河岸及高壓線等。

震后：震后不幸被廢墟埋壓，要盡量保持冷靜，設(shè)法自救。無(wú)法脫險(xiǎn)時(shí)，要保存體力，盡力尋找水和食物，創(chuàng)造生存條件，耐心等待救援。

（二）火災(zāi)

水火無(wú)情，人所共知。必須堅(jiān)持“三要”、“三救”、“三不”的原則，才能夠化險(xiǎn)為夷，絕處逢生。

1．“三要”

（1）“要”熟悉自己住所的環(huán)境

平時(shí)要多注意觀察，做到對(duì)住所的樓梯、通道、大門(mén)、緊急疏散出口等了如指掌。

（2）“要”遇事保持沉著冷靜

面對(duì)熊熊大火，只有保持沉著和冷靜，才能采取迅速果斷的措施，保護(hù)自身和別人的安全。有的人因?yàn)閬y了方寸，出現(xiàn)錯(cuò)誤的行動(dòng)，結(jié)果延誤了逃生的寶貴時(shí)間。例如，只知道推門(mén)，而不會(huì)用力去拉門(mén)；錯(cuò)把墻壁當(dāng)作門(mén)，用力猛敲；甚

至不管三七二十一，盲目跳樓??在開(kāi)門(mén)之前要先摸摸門(mén)，如果門(mén)發(fā)熱或煙霧已從門(mén)縫中滲透進(jìn)來(lái)，就不能開(kāi)門(mén)，準(zhǔn)備走第二條路線。即使門(mén)不熱，也只能小心地打開(kāi)一點(diǎn)點(diǎn)并迅速通過(guò)，隨后立即把門(mén)重新關(guān)上。因?yàn)殚T(mén)大開(kāi)時(shí)會(huì)跑進(jìn)氧氣，這樣一來(lái)，即使是快要悶熄的火也會(huì)驟然燃燒起來(lái)。

（3）“要”警惕煙毒的侵害

在火災(zāi)中，最大的“殺手”并非大火本身，而是在焚燒時(shí)所產(chǎn)生的大量有毒煙霧，其主要成分為一氧化碳，另外還有氰化氫、氯化氫、二氧化硫等。消防專家的研究表明，空氣中的一氧化碳含量為1％時(shí)，人呼吸數(shù)次后就會(huì)昏迷過(guò)去，一二分鐘便可引起死亡。專家建議，用濕毛巾將鼻子和嘴捂住，盡快地撤離火場(chǎng)。如果火勢(shì)過(guò)大過(guò)猛烈，出口通道被濃煙堵住，且沒(méi)有其他路線可走，可用濕棉被做掩護(hù)，貼近地面的“安全帶”，匍匐通過(guò)濃煙密布的走廊和房間。絕對(duì)不能以身體站直的姿勢(shì)去跑。因?yàn)槔錈峥諝馐菍?duì)流的，有毒煙氣飄浮在房屋空間的上部，而貼近地面的地方會(huì)跑進(jìn)一些新鮮空氣供人呼吸。站著跑很有可能無(wú)法呼吸，窒息而死。衣褲著火，應(yīng)該脫掉，或在地上打滾，將火弄滅。若有人驚惶而逃時(shí)衣褲帶火，應(yīng)將其按倒在地打滾，直至火熄。

2．“三救”

（1）選擇逃生通道自“救”

發(fā)生火災(zāi)時(shí)，利用煙氣不濃或大火尚未燒著的樓梯、疏散通道、敞開(kāi)式樓梯逃生，是最理想的選擇。如果能順利到達(dá)失火樓層以下，就算基本脫險(xiǎn)了。

（2）結(jié)繩下滑“自救”

在遇上過(guò)道或樓梯已經(jīng)被大火或有毒煙霧封鎖后，該怎么辦呢？應(yīng)該及時(shí)利用繩子（或者把窗簾、床單撕扯成較粗的長(zhǎng)條結(jié)成的長(zhǎng)帶子），將其一端牢牢地系在自來(lái)水管或暖氣管等能負(fù)載體重的物體上，另一端從窗口下垂至地面或較低樓層的陽(yáng)臺(tái)處等。然后自己沿著繩子下滑，逃離火場(chǎng)。

（3）向外界求“救”

倘若自己被大火封鎖在樓內(nèi)，一切逃生之路都已切斷，那就得暫時(shí)退到房?jī)?nèi)，關(guān)閉通向火區(qū)的門(mén)窗。呆在房間里，并不是消極地坐以待斃?？上蜷T(mén)窗澆水，以減緩火勢(shì)的蔓延；與此同時(shí)，通過(guò)窗口向下面呼喊、招手、打亮手電筒、拋擲物

品等，發(fā)出求救信號(hào)，等待消防隊(duì)員的救援?？傊灰驔_動(dòng)而做出不利于逃生的事。

3．“三不”

（1）“不”乘普通電梯

（2）“不”輕易跳樓

跳樓求生的風(fēng)險(xiǎn)極大，弄不好往往不是死就是傷，不可輕取。即使在萬(wàn)般無(wú)奈之際出此下策，也要講究方法。首先，應(yīng)該向樓下拋擲棉被或床墊，以便身體著落時(shí)不直接與硬的水泥或者石頭路面相撞，減少受傷的可能性；然后雙手抓住窗沿，身體下垂，雙腳落地跳下，縮小與地面的落差。

（3）“不”貪戀財(cái)物

火災(zāi)來(lái)勢(shì)極快，10分鐘后便可進(jìn)入猛烈的階段。因此，消防專家警告，遇上火災(zāi)時(shí)，必須迅速疏散逃生，千萬(wàn)別為穿衣或?qū)ふ屹F重物品而浪費(fèi)時(shí)間，因?yàn)槿魏握鋵毝急炔簧仙鼮檎滟F。更不要在已經(jīng)逃離火場(chǎng)后，為了財(cái)物而重返火口，到頭來(lái)只能是人財(cái)兩空，自取滅亡。

（三）雷電

夏天來(lái)臨，經(jīng)常會(huì)有雷雨大風(fēng)，應(yīng)該預(yù)防雷電襲擊。

1.在空曠田野上，不要使自己成為尖端，也就是說(shuō)，要盡量降低自身高度，不應(yīng)該把鐵鍬、鋤頭、扛在肩上高過(guò)頭頂。

2.打雷時(shí)，最好不要到湖泊、江河，海灘等處釣魚(yú)和劃船，也不要去游泳。3.打雷時(shí)，在平坦的開(kāi)闊地帶，最好不要騎馬、騎自行車、駕駛摩托車或開(kāi)拖拉機(jī)。.打雷時(shí)，在室內(nèi)相對(duì)比較安全，但要緊閉門(mén)窗，防止危險(xiǎn)的側(cè)擊雷和球形閃電侵入。

結(jié)束語(yǔ)：

總之，我們青少年要樹(shù)立安全意識(shí)，掌握自護(hù)方法，提高自護(hù)能力，才能在各種意外情況發(fā)生時(shí)從容應(yīng)對(duì)。

第三篇：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件說(shuō)課稿

人教版新教材必修一

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)（第2課時(shí)）

說(shuō) 課 稿

普洱市景谷傣族彝族自治縣第一中學(xué) 董麗梅

尊敬的各位評(píng)委、各位老師：

大家好！我是來(lái)自普洱市景谷傣族彝族自治縣第一中學(xué)的董麗梅，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容《離子反應(yīng)》第二課時(shí)，我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)教法分析、過(guò)程分析、效果預(yù)測(cè)和板書(shū)設(shè)計(jì)六個(gè)方面進(jìn)行我的說(shuō)課。

一、教材分析

1、在教材中的地位

《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法?！峨x子反應(yīng)》是落實(shí)《普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》要求，即“知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”的一個(gè)內(nèi)容貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，它緊隨在“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”、“物質(zhì)的分類”之后，中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)，是人們認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的一個(gè)重要途徑。本節(jié)課既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為學(xué)習(xí)元素及其化合物奠定了基礎(chǔ)，同時(shí)是歷年高考考察的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容。

2、三維目標(biāo) 知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)，形成離子反應(yīng)的概念；（2）掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

過(guò)程與方法：

（1）先通過(guò)復(fù)習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)入手，再通過(guò)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)引入離子反應(yīng) 的本質(zhì)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

（2）再由學(xué)生閱讀課本，總結(jié)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，老師引導(dǎo)再次規(guī)范書(shū)寫(xiě)步驟，以酸堿中和反應(yīng)練習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；

（3）最后學(xué)生自己總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)；

（2）通過(guò)小組合作自主、合作、探究，提高學(xué)生觀察、感受、分析、判斷的能力。

3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：

1、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。難點(diǎn)：如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式

4、教學(xué)準(zhǔn)備：

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。

（2）實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO4溶液、KCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞、CuSO4溶液。（3）本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室上。

（4）學(xué)生準(zhǔn)備：小組合作做實(shí)驗(yàn)，全班按座位分為9個(gè)小組。

二、學(xué)情分析

學(xué)生知識(shí)狀況：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)、部分物質(zhì)的溶解性表，對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中的電離等知識(shí)儲(chǔ)備

學(xué)生能力狀況：通過(guò)初中實(shí)驗(yàn)及前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備一定得實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析問(wèn)題的能力和初步解決問(wèn)題的能力，但是學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、遷移知識(shí)、挖掘信息的能力較差，有待提高。

學(xué)生心理狀況：困惑的是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，加上學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，對(duì)方程式掌握不夠牢固，教材不涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，對(duì)于哪些物質(zhì)可以拆、哪些物質(zhì)不可以拆，單純的依靠“易溶的”、“易電離的”去統(tǒng)領(lǐng)，學(xué)生理解不透徹，因此學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。

三、教法與學(xué)法分析

教法分析：

以小組實(shí)驗(yàn)探究的方法為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)、討論、歸納研究 綜合運(yùn)用多媒體教學(xué)、觀察法、討論法等方法。以“提出猜想→實(shí)驗(yàn)探究→ 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 →討論得出結(jié)論”為主線。

學(xué)法分析：在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)參與、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、團(tuán)結(jié)合作、討論交流、歸納總結(jié)。

具體安排：將全班同學(xué)分為9個(gè)小組，每小組6人，把動(dòng)手能力和思維能力較強(qiáng)的學(xué)生分別搭在各小組中起到帶頭作用。

四、教學(xué)過(guò)程

（一）回顧舊知、做好準(zhǔn)備

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

（學(xué)生先獨(dú)立思考、翻書(shū)、討論，把答案寫(xiě)下來(lái)，小組內(nèi)相互批閱、指出不足）

H2SO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)（課件展示正確答案）【投影】

（二）實(shí)驗(yàn)探究、掌握新知 【實(shí)驗(yàn)探究1】 將2ml的Na2SO4溶液分別加入2ml的稀KCl溶液和2ml的BaCl2溶液中，觀察現(xiàn)象，分析反應(yīng)的本質(zhì)，哪些離子參與反應(yīng)？

（先小組實(shí)驗(yàn)，依次記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、完成表格中的內(nèi)容，自由發(fā)言，其它同學(xué)補(bǔ)充，不得重復(fù)）（課件展示）【投影】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)思考

1、什么是離子反應(yīng)？

2、實(shí)驗(yàn)（2）中的Ba2+和SO42-為何減少了？離子反應(yīng)的

本質(zhì)是什么？

（學(xué)生自由發(fā)言結(jié)束后課件展示）【投影】 【實(shí)驗(yàn)探究2】

1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mLNaOH溶液。

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變色為止。

3、向盛有2mLNaCO3溶液的試管里加入1-2mL稀鹽酸。

（閱讀課本P33頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3，先小組實(shí)驗(yàn)，依次記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、完成表格中的內(nèi)容，自由發(fā)言，其它同學(xué)補(bǔ)充，不得重復(fù)）（課件展示）【投影】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)思考：

3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

4、離子反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？

（結(jié)合實(shí)驗(yàn)，歸納出相應(yīng)結(jié)論，自由發(fā)言，其它小組補(bǔ)充，不得重復(fù)）（學(xué)生自由發(fā)言結(jié)束后課件展示）【投影】

思考：實(shí)驗(yàn)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2++SO42-==BaSO4↓是如何書(shū)寫(xiě)出來(lái)的？

要求：閱讀課本P32頁(yè)內(nèi)容，先獨(dú)立思考，在草稿紙上解答完后在小組內(nèi)討論和交流，本組形成統(tǒng)一結(jié)論，然后自由口頭發(fā)言，其它同學(xué)可以補(bǔ)充、糾錯(cuò)、不要重復(fù)。

【投影并講解】寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。

（學(xué)生歸納發(fā)言后展示課件、全班齊讀）【投影】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

（三）學(xué)以致用、能力提升

要求：先獨(dú)立思考，在草稿紙上解答完后在小組內(nèi)討論和交流，本組形成統(tǒng)一結(jié)論，派代表上臺(tái)展示，其它同學(xué)可以補(bǔ)充、糾錯(cuò)、不要重復(fù)。（6分鐘）

【課堂訓(xùn)練】

1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）實(shí)驗(yàn)室制備CO2

（2）Fe與稀HCl反應(yīng)制H2 【檢測(cè)】

2、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)(2)氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)

（先獨(dú)立思考，按照書(shū)寫(xiě)四大步驟，解答完后在小組內(nèi)討論和交流，形成統(tǒng)一結(jié)論，上臺(tái)投影展示，其它同學(xué)補(bǔ)充、糾錯(cuò)）（學(xué)生展示成果結(jié)束后課件展示）【投影】

【成果匯報(bào)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀愕氖斋@！

在本節(jié)課學(xué)到了哪些知識(shí)？

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中你認(rèn)為最有用的學(xué)習(xí)方法是什么？

要求：先獨(dú)自回憶本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，將其要點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，進(jìn)行小組交流，派代表在全班展示，闡述所學(xué)到的重要知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們進(jìn)行補(bǔ)充

（課件展示小結(jié)）

五、效果預(yù)測(cè)

通過(guò)這樣教學(xué)過(guò)程的實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)探究基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，能學(xué)生易于理解和掌握，既培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力，又突顯了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，能夠達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）、離子反應(yīng)

1、概念：有離子參加的反應(yīng)

2、離子反應(yīng)的本質(zhì)是：離子之間的相互作用。

3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體、生成弱電解 質(zhì)（弱酸、弱堿、水）

4、離子反應(yīng)的特點(diǎn)：使實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度減少。

（二）、離子方程式

1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

2、書(shū)寫(xiě)步驟

（1）“寫(xiě)”：必須正確寫(xiě)出化學(xué)方程式； Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl

（2）“拆”：把 在水溶液中易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，2Na+ + SO42-+ Ba2+ + 2Cl-== BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-沉淀、氣體、水、單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿等不能拆；

（3）“刪”：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子；

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== BaSO4↓+2Na++2Cl-（4）“查”：檢查電荷守恒和質(zhì)量守恒。

Ba2++SO42-== BaSO4↓

七、課后作業(yè)布置

1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）HCl和 NaOH 溶液反應(yīng)

（2）H2SO4和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)

（3）Fe和 CuSO4 溶液反應(yīng)

2、判斷下列離子反應(yīng)是否正確？若不正確的，指出

（1）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3+ +3H2↑（2）H2SO4和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓ + H2O（3）Fe+Fe3+ == 2Fe2+

（4）NaHCO3和HCl反應(yīng):2H+ +CO32-==CO2↑+H2O

其錯(cuò)因。5

第四篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級(jí)中學(xué)史延海

教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件

會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進(jìn)一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識(shí)

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識(shí)，其他知識(shí)大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實(shí)驗(yàn)、多媒體課件

教學(xué)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時(shí)做導(dǎo)電性

對(duì)比實(shí)驗(yàn)

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］通電后燈泡是否會(huì)全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書(shū)］強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫(xiě)法并簡(jiǎn)介“可逆符號(hào)”的意義

［探究實(shí)驗(yàn)2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學(xué)生預(yù)測(cè)并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會(huì)亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動(dòng)畫(huà)演示］通過(guò)氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

［學(xué)生探究］請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書(shū)寫(xiě)方法

［引導(dǎo)看書(shū)并投影小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及要點(diǎn)

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書(shū)寫(xiě)步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實(shí)驗(yàn)3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請(qǐng)討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將上述實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

［小結(jié)］評(píng)價(jià)并再次強(qiáng)調(diào)離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實(shí)驗(yàn)中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、能區(qū)分常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過(guò)程：

［探究實(shí)驗(yàn)1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書(shū)］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強(qiáng)、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫(xiě)出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實(shí)驗(yàn)2］

［練習(xí)］寫(xiě)出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書(shū)并小結(jié)］離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及要點(diǎn)

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實(shí)驗(yàn)3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫(xiě)成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)］

［課后練習(xí)］

5．下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第五篇：離子反應(yīng)教案

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為以后學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識(shí)方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝?wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問(wèn)：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這時(shí)不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來(lái)表示？（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法

一、離子方程式

1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

（用幻燈片）

附：鞏固練習(xí)

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn) 基本概念：

1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。

? 離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng)，離子反應(yīng)越完全

? 注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

? 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)

? 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。? 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

? 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) ? 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強(qiáng)酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時(shí)Ca(HCO3)2 過(guò)量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問(wèn)題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡(luò)離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問(wèn)題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應(yīng)考點(diǎn)要求：

1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢(shì)是：

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

(1)所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容，也是這部分的難點(diǎn)。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留。