第一篇：離子反應教案

《離子反應》教案

教學目標：

通過本節(jié)課的教學使學生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應 重、難點：離子反應的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養(yǎng)：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學情分析：應該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學可能不知道 教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？ ［現(xiàn)象］略

［結論］由實驗現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH ［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強、弱電解質(zhì)的判斷方法 ［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH ②一水合氨 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤ C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質(zhì)的是

()

［練習］寫出實驗中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液 ［學生預測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮 ［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現(xiàn)離子反應的實質(zhì) ［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式 ［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點 ［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么 ［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應并記錄現(xiàn)象

［討論并小結］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH-［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式 ［小結］評價并再次強調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第二篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

江蘇省鄭集高級中學史延海

教學目標：

通過本節(jié)課的教學使學生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

重、難點：離子反應的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應

能力培養(yǎng)：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學情分析：應該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性

對比實驗

［學生預測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結論］由實驗現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學生回答］略

［引導看書］強、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習］寫出實驗中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學生預測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習］寫出該反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現(xiàn)離子反應的實質(zhì)

［學生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［學生板演］學生講解書寫方法

［引導看書并投影小結］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學生得到訓練）

［探究實驗3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應并記錄現(xiàn)象

［討論并小結］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結］評價并再次強調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應》學案

學習目標：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件

3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應

學習過程：

［探究實驗1］

［練習］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實驗2］

［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式

［討論并導出］離子反應的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式

［看書并小結］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結］離子反應發(fā)生的條件

［練習］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結］離子方程式的意義

［小結本節(jié)課的知識要點］

［課后練習］

5．下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

第三篇：離子反應教案

一、教材分析

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第二章第二節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為以后學習電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。本課時的教學目的：

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應 提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應？

（3）是什么離子參加反應？

結論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這時不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？

＋＋－可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋Cl2=Fe3＋2Cl（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設計（用幻燈片）離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1．定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

（用幻燈片）

附：鞏固練習

1．能正確表示下列反應的離子方程式是：

A．碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．鐵跟稀鹽酸反應Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應I－＋Br2=2Br－＋I2 D．鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。

重點、難點：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點 基本概念：

1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式（1）離子反應

定義：有離子參加的反應。類型：

? 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應可以發(fā)生。

? 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

? 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

? 如實驗室制氨氣(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 ?CaSO4+2NH3↑+2H2O H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

? 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。? 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

? 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì) ? 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸(如H3PO4)，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

(3)離子方程式：

定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

2、離子方程式的書寫

(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)?CaCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2↑+H2O(4)對于微溶物的處理有三種情況；

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液[此時Ca(HCO3)2 過量]，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1．離子共存問題(1)“不共存”情況歸納

①離子之間相互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)

2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

③離子之間相互結合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

⑥離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等還原性離子不與之共存。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。⑤某些絡離子，如[Ag(NH3)2]+，它們的配位體能與H+結合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應考點要求：

1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；

(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中??”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。

第四篇：《離子反應》教案

《離子反應》教案

第一課時

一、教學目標 1.知識與技能目標

（１）了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的概念；（２）掌握書寫離子方程式的方法，初步學會一般性離子方程式的書寫；

（３）聯(lián)系舊知識，加深對復分解離子反應條件、中和反應及碳酸根離子檢驗等離子反應實質(zhì)的認識。2.過程與方法目標

（1）通過探究實驗和設想驗證得到離子反應的條件，體驗科學探究過程，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應本質(zhì)。

（2）通過實驗現(xiàn)象及其反應實質(zhì)和復分解反應條件的運用，培養(yǎng)學生歸納、概括的抽象思維能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標

（1）通過探究討論活動激發(fā)學生的學習興趣，提高學習質(zhì)量。（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學習，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。

二、教學重點、難點

電解質(zhì)的概念、探究堿和鹽的定義、離子反應及其條件

三、教學過程

引入新課方式列舉：

（１）按課本思路，從上節(jié)化學反應分類的角度引入；

（２）可從提問學生回憶初中化學“酸堿鹽”一章的導電實驗或酸、堿、鹽概念的角度引入；

（３）可用本節(jié)導電實驗的裝置（聯(lián)系初中化學導電實驗裝置）及實驗內(nèi)容引入

板：第二節(jié)

離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

學生探究活動： 下列物質(zhì)中哪些能導電？為什么能導電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu 小結： ①石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

問題： 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？ 探究實驗、討論、歸納：

1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

2、可通過溶液導電性來檢驗。

補充探究實驗： 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導電情況。板書：

1、電解質(zhì)

電解質(zhì)概念：課本P26 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。問題： 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？ 學生探究實驗、歸納總結：

通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同。

電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

板書：

2、電解質(zhì)的電離

（1）酸、堿、鹽溶液導電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）

分析： 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）

NaCl在水中的溶解和電離示意圖

NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念

像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。

（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）

（2）表示電解質(zhì)電離的化學用語──電離方程式 電離可用電離方程式表示。如： NaCl＝Na+ + Cl-HCl＝H+ + Cl-

H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-HNO3＝ H+ + NO3-注意： 寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。學生探究、歸納： 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。

板書： 酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。練習1： 請寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。NaOH＝Na+ + OH— KOH＝K+ + OH—

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—

學生探究、歸納：分析上述電離的特點，總結出堿的概念。

板書：堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。練習2： 請寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-KNO3＝K+ + NO3-NH4Cl＝NH4+ + Cl-學生探究、歸納：分析上述電離的特點，總結出鹽的定義。

板書： 鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：

通過這節(jié)課的學習，學會判斷電解質(zhì)，懂得書寫電解質(zhì)的電離方程式。練習：課本P29習題1、2、3、6 作業(yè)： 書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

（1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導電的化合物。非電解質(zhì)：

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。

凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導電的化合物。

〔討論〕下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？ ①金屬銅

②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒

⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO

3⑨葡萄糖

電解質(zhì)：②④⑧ 非電解質(zhì)：⑨ 能導電：①⑤⑦⑧

〔討論〕酸堿鹽的水溶液導電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

（二）強、弱電解質(zhì)

強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).（三）電離方程式 電離方程式：

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡稱電離式。注意事項：書寫電離方程式時，要注意以下幾點：（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。

（2）離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。如：

堿的電離：

酸的電離： NaOH=Na++OH-

HCl=H++Cl-KOH=K++ OH-

HNO3= H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2 H++SO42-酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫H2CO3，CH3COOH，NH3?H2O的電離方程式。鹽：

電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

〔思考〕 請同學們觀察下列兩組化合物，它們有什么區(qū)別？

Na2CO3

K2SO4

NaHCO3

KHSO4 寫出它們的電離方程式。

Na2CO3 =2Na+ + CO32-

NaHCO3=Na+ + HCO3-K2SO4 =2K+

+ SO42-

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-〔討論〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[小結] 電解質(zhì)的分類： 1.強電質(zhì)（全部電離）

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3 2.弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱堿：NH3?H2O、Cu（OH）2 其它：H2O

（四）離子反應

1.定義：有離子參加或生成的反應。電解質(zhì)在水溶液中的反應屬于離子反應。2.離子方程式

用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 4.離子方程式的書寫（1）寫出化學方程式：

例：2AgNO3 + CuCl2＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-＝2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：

（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等： 2Ag+ + 2Cl-＝2AgCl↓

Ag+ + Cl-＝ AgCl↓

寫、拆、刪、查+寫：Ag+ + Cl-＝AgCl↓

拆寫的規(guī)則：

（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [說明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學式] C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學式表示的物質(zhì)

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等 B.難電離物質(zhì)：水等

C.氣體：CO2、H2、SO2等 D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

［練習］

1.請指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。（1）碳酸鈉與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

對（2）碳酸鈣與鹽酸反應

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

錯

正確寫法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2.寫出下列反應的離子方程式。（1）澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-＝ H2O（2）氫氧化銅溶于鹽酸

Cu(OH)2 + 2H+ ＝Cu2+ +2H2O（3）SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液 SO2 + 2OH-＝ SO32-+H2O（4）向氨水中加入稀鹽酸 NH3?H2O+H+＝NH4++H2O（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2-= CuS↓+SO42-B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl-= AgCl↓

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH-= H2O 4.操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。例：（1）少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O（2）足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O

思考：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?

1、⑴NaHCO3少量時：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O ⑵NaHCO3過量時：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、⑴KHSO4少量時：

Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓ +H2O ⑵KHSO4過量時：

Ba2++SO42-+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

模擬試題：

一、不定項選擇

1、下列化學反應的離子方程式正確的是

A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3-+ H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化鋁：

Al3+ + 4OH-== AlO2-+ 2H2O

D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2O

2、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

3、用過量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子.則溶液①、②、③、④是

A.①NaCl

②NaOH

③NH2?H2O

④H2SO4 B.①H2SO4

②NaOH

③NH3?H2O

④NaCl C.①H2SO4

②NH3?H2O ③NaOH

④NaCl D.①NaCl

②NH3?H2O ③NaOH

④H2SO4

4、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

6、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

（）

A.6.72L CO

B.6.6g CO2 C.8 g SO3

D.9.6g H2SO4

7、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.V/22400mol/L

B.1000V/22.4mol/L

C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L

8、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C.Wg該原子中含有

個該原子 D.由已知信息可得：

9、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.950mL，111.2g

B.500mL，117g C.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g

10、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動

D.膠粒不能通過半透膜

11、區(qū)別于其它分散系的特征是（）

A.膠體粒子直徑在1－100nm之間

B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動

12、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍 C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍

13、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

14、能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A.NaOH溶液和CO2的反應

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C.NaOH溶液和鹽酸反應

D.氨水和稀H2SO4的反應

15、各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D.H+、Cl-、Na+、CO32-

16、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

17、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應

OH-＋H+ ＝ H2O B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中

Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-

18、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-

二、填空題：

19、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4，K2SO4

，NH4NO3

。20、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：

；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：

； 此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平），離子方程式：。

三、簡答題：

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：

試判斷，A、B分別是。

寫出實驗過程中加水時發(fā)生反應的離子方程式。

四.計算題：

22.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。

試題答案：

一.1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.C 8.BC 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.C 17.AD 18.A 19.略

20.HCO3-+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 21.K2CO3、CuSO4（可對換），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓ 22.解：Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物質(zhì)的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝ ＝0.0900 mol Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由離子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝ ＝0.0100mol。

所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。

第五篇：離子反應教案

離子反應

開堂提問：

為什么金屬可以導電？

然后，提問為什么鹽水可以導電？

比較固體NaCl不導電，而溶液狀態(tài)就可以導電？

從微觀原理上，解釋NaCl水溶液和熔融狀態(tài)可以導電的原因。一 電解質(zhì)的電離 給出電離的定義：溶于水，或者受熱融化，離解成能夠自由移動的離子的過程就叫電離。用電離的方法，給出酸堿鹽的定義。

電離，產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，就是酸。

陰離子

OH的化合物

堿 能產(chǎn)生金屬陽離子（包括NH4的）

鹽 區(qū)分酸堿鹽：

H2SO4

NaHSO4

Na2SO4

NaOH

C2H5OH

Ba（OH）2 Cu(OH)2CO3 NH4Cl

H2O

屬于酸的： 屬于堿的： 屬于鹽的：

NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 電離方程式的書寫：HCl=H+

+

Cl-BaSO4

NaOH

NH4Cl 電解質(zhì)的定義：

對于化合物，按照水溶液或熔融狀態(tài)能否導電，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锍蔀殡娊赓|(zhì)。（要點;自身電離導電）

注意：單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

下列哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？

NaCl晶體

BaSO4

Cu

SO2

液態(tài)醋酸

酒精

熔融的KNO3 硫酸溶液

概念辨析

1難溶物，就不是電解質(zhì)嗎？ 2 水溶液導電就是電解質(zhì)嗎？ 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：（醋酸，鹽酸比較）

根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)完全電離：包括強酸，強堿，鹽。弱電解質(zhì)不完全電雷，包括弱酸，弱堿。

異同點：強電解質(zhì)是全部電離，溶液中溶質(zhì)都是以離子形式存在；弱電解質(zhì)只是部分電離，溶質(zhì)還有一部分以分子的形式存在于水溶液中。

常見弱酸堿：H2CO3，CH3COOH，H2S，H2SiO3

NH3H2O

水比較特殊，是一種極弱的電解質(zhì)。

概念辨析：

1強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定好嗎？ 2難溶鹽不是強電解質(zhì)？

二 離子反應 我們知道，NaCl, HCl溶液與AgNO3溶液反應都生成白色的氯化銀沉淀，為什么呢？

用電離的視角進行全程分析。HCl=H+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3— + Ag+

AgCl 溶液中的Cl—和Ag+結合生成AgCl的沉淀，H+和NO3—結合生成HNO3，但HNO3為強酸，強電解質(zhì)，完全電離出H+和NO3—，它們之間沒有反應。

NaCl=Na+

+

Cl—

+ AgNO3=NO3—

+

Ag+

AgCl Na+和NO3-之間同樣沒有離子濃度的改變。分析發(fā)現(xiàn)，這兩個反應的本質(zhì)是一樣的。都可表示為

Ag+

+ Cl-

=

AgCl

再舉一個NaOH，KOH 與HCl，H2SO4反應的例子，得出離子反應的特征。鞏固學生印象。

這樣用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子就叫離子反應方程式。2 化學方程式改成離子反應方程式的方法。程序性步驟：（1）“一寫原方程”—— 根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學方程式。（2）“二拆強可溶”—— 把

于水且

電離（電解質(zhì))的物質(zhì)寫成離子形式，其余用化學式表示。

（3）“三刪同離子”—— 刪去等號兩邊沒反應的離子。

（4）“四查兩守恒”—— 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 以BaCl2溶液和NaSO4溶液反應為例，解釋這個離子反應方程式的書寫過程。

大量練習。離子反應發(fā)生的特點：

通過讓學生觀察上面離子反應的特點，得到離子反應的總規(guī)律?？偸窍蝮w系離子數(shù)減少的方向進行。（離子反應的目標）

實現(xiàn)這一目標的方法。生成難溶于水的物質(zhì)，離開體系。

舉例。能相互生成沉淀的離子，有多少呢？ 2生成易揮發(fā)的物質(zhì)，離開體系。生成易揮發(fā)物質(zhì)的有哪些離子呢？ 生成難電離的物質(zhì)（H2O，弱酸，弱堿）生成水的有哪些？ 發(fā)生氧化還原反應： 這樣的離子有哪些？

氧化還原型：強氧化性物質(zhì)+強還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

離子共存的判斷：

電解質(zhì)溶液中往往同時存在各種離子，若兩種或多種離子間能發(fā)生反應，則它們不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH－不可大量共存，但可少量共存。離子間符合下列條件之一，就不能大量共存。

１．生成難溶物或微溶物。如：

①Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+與SO42-、CO32-等；

②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+與OH－等； ③Fe2+與S2－，Ca2+與PO43－，Ag+與Cl－、Br－、I－等； ２．生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如： ①NH4+與OH－；

②H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－； ３．生成難電離物質(zhì)。如：

①H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－、ClO－、SiO32－、PO43－等；

②OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等； ③H+與OH－；

④OH－與HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－等； ４．能發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化性離子：Fe3+、NO3－(H+)、ClO－、MnO4－； 還原性離子有：S2－、I－、Fe2+、SO32－。５．形成絡合物。如：Fe3+和SCN－；