第一篇：初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計

專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認識化學(xué)變化的本質(zhì)。2.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3．認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

5．知道膠體是一種常見的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認識科學(xué)、技術(shù)與社會的相互作用，能運用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想?！菊n標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對化學(xué)物質(zhì)有一個大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認識豐 富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進行合理銜接，另一方面又為高 中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例，但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)進行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初 中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進行總結(jié)和歸納，并進行適當(dāng)?shù)耐卣购?提高，幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認識，同時為后續(xù)內(nèi)容的 學(xué)習(xí)準備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識體系來看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生 提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識；物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具 備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教 學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補充不同的實例、增加不同的實驗，來達到 教學(xué)目標(biāo)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。掌握化學(xué) 物質(zhì)的分類方法，認識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5.知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。6．能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際的問題。

7．從化合價升降的角度，初步認識氧化還原反應(yīng)。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會書寫離子方程式。

9．通過本單元的學(xué)習(xí)認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生 用化學(xué)的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初 步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活 作出了重大的貢獻，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意 把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學(xué)目 標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達到最佳的整體效果?！菊n時安排】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1課時 物質(zhì)的量

2課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時 物質(zhì)的分散系

1課時 【教學(xué)方法】

以化學(xué)多媒體實驗室為主要授課地點，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展 特點的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動活潑的探究 活動過程中學(xué)習(xí)、體驗和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。【教學(xué)評價】

教學(xué)評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相 結(jié)合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。

第二篇：初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計概要

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計 專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué);了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;認識化學(xué)變化的本質(zhì)。

2.認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進行簡單的化學(xué)計算,體會定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3.認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。4.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。

5.知道膠體是一種常見的分散系。6.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7.正確認識科學(xué)、技術(shù)與社會的相互作用,能運用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象,解決與化學(xué)有關(guān)的一些實際問題。贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。

【課標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化,是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過本單元的學(xué)習(xí),既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,又可以讓學(xué)生從分子層次上對化學(xué)物質(zhì)有一個大致的了解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進行編寫的。物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實質(zhì)是分子等微觀粒子的變化;物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量,幫助實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究;物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化,同時很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念;物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認識豐

富多彩的物質(zhì)世界,使學(xué)生認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫一方面可以與初中化學(xué)進行合理銜接,另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準備必要的基礎(chǔ)知識。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實例,但初中化學(xué)中沒有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,沒有對這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)進行總結(jié)和歸納,并進行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實例,本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存

在狀態(tài),在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認識,同時為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識體系來看,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念,被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中,是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識;物質(zhì)的類別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性,將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的整理,可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須

具備的知識基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中,凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析,本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外,在教材的編寫中,還為教師開發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道,許多地方需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學(xué)資源,根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷,不同學(xué)校的實際情況,教師必須因地制宜地開發(fā)教學(xué)資源,在課堂教學(xué)中補充不同的實例、增加不同的實驗,來達到教學(xué)目標(biāo)。

【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法,認識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。

2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

5.知道膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

6.能用物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實際的問題。

7.從化合價升降的角度,初步認識氧化還原反應(yīng)。8.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),初步學(xué)會書寫離子方程式。

9.通過本單元的學(xué)習(xí)認識并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計思想】本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”,引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質(zhì),就是要讓學(xué)生初步了解在人類發(fā)展的歷史過程中,化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類的生活作出了重大的貢獻,并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過程中要注意把握知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一,力求達到最佳的整體效果。

【課時安排】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1課時 物質(zhì)的量2課時 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時 物質(zhì)的分散系1課時

【教學(xué)方法】以化學(xué)多媒體實驗室為主要授課地點,以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點的教學(xué)方式和手段為主要授課方法,讓學(xué)生在生動活潑的探究活動過程中學(xué)習(xí)、體驗和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。

【教學(xué)評價】教學(xué)評價以紙筆測試評價和平時活動表現(xiàn)評價相結(jié)合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現(xiàn)各占50%。

第三篇：比大小集體備課教案設(shè)計

教學(xué)內(nèi)容比大小

教學(xué)目標(biāo)1．通過讓學(xué)生整理3種水果學(xué)具，探索出由比物體數(shù)量的多少到比較數(shù)的大小的一般方法。

2．使學(xué)生認識符號“＞”、“＜”、“＝”及其含義，會根據(jù)所出示的“＞”、“＜”、“＝”來描述5以內(nèi)數(shù)的大小，培養(yǎng)學(xué)生初步的符號化的思想方法。

3．引導(dǎo)學(xué)生從事簡單的初步的統(tǒng)計活動，用象形統(tǒng)計圖來比較兩個數(shù)的大小。

4．培養(yǎng)學(xué)生獨立思考和合作交流的能力。

教學(xué)重難點

課前準備

教學(xué)過程個人使用批注

一、創(chuàng)設(shè)情境，生成問題。

1、△△△△和○○○○○誰多誰少，怎樣比一眼就能看出？、2、出示4、2、5、1、3，請學(xué)生把以上幾個數(shù)字按從小到大的順序排列。

二、探索交流，解決問題。

（一）展示：小猴淘氣過生日，小猴皮皮和跳跳來給他慶祝生日，淘氣準備了很多水果招待他的好朋友。

引導(dǎo)學(xué)生觀察思考：一共有幾種水果？它們各有幾個？怎樣擺一眼就能看出哪種水果夠吃，哪種水果不夠吃？

（二）引導(dǎo)學(xué)生操作學(xué)具，學(xué)習(xí)“＞”“＜”和“＝”

1.教學(xué)“＝”（猴和桃比）。

（1）指導(dǎo)學(xué)生操作學(xué)具，用一一對應(yīng)的方法豎排出來，說出誰多誰少。教師出示相應(yīng)圖片及數(shù)字。

（2）教師說明：當(dāng)桃和猴誰也不多，誰也不少時，我們就說3只猴和3個桃相等。（板書：“＝”），等于號是兩條一樣長的線，請學(xué)生跟讀“3等于3”。

2.教學(xué)“＞”（猴和香蕉比）。

（1）學(xué)生操作學(xué)具，得出猴比香蕉多，也就是3＞2（板書3＞2）。

（2）請學(xué)生觀察“＞”，開口大，朝大數(shù)。學(xué)生學(xué)說順口溜幫助其進行形象記憶。3.教學(xué)“＜”（猴和梨比）方法同2。

“尖頭小，對小數(shù)?！?/p>

4.請學(xué)生觀察三道算式，小組討論，看有什么發(fā)現(xiàn)。學(xué)生回答后，教師用順口溜幫助學(xué)生進行記憶：大數(shù)在前用大于，小數(shù)在前用小于，相同數(shù)間用等于；開口大，朝大數(shù)；尖頭小，對小數(shù)。

5.發(fā)散思維。

看看還有誰和誰能比，幾大于幾，幾小于幾？

三.應(yīng)用拓展

（一）教科書第18頁“做一做”第1題教師讀題，請學(xué)生聽清題意。

（二）做教科書第21頁練習(xí)二第5題

1.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)互相說圖意，松鼠和松果各有多少，各用數(shù)字幾來表示，幾小于幾？

2.花和蜜蜂各有多少，各用數(shù)字幾來表示，幾大于幾？

（三）游戲：看誰找得快

1.教師出示數(shù)字2和4，問：中間用什么符號連接？請學(xué)生快速在學(xué)具盒里找出今天學(xué)的符號，舉起來，看看誰最快。

2.小組游戲：請學(xué)習(xí)小組的組長出示兩個數(shù)字，其他同學(xué)找符號。

3．填第22頁第6題，相互評價。

四、總結(jié)

教后反思：

第四篇：初中化學(xué)教案設(shè)計[模版]

初中化學(xué)教學(xué)案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義,理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則;通過練習(xí),討論,初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的化學(xué)方程式.能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力.情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學(xué)重點:化學(xué)方程式的涵義及寫法

教學(xué)難點:化學(xué)方程式的配平

教學(xué)方法:復(fù)習(xí)提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習(xí)提高.教學(xué)過程:

提問:

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式.設(shè)問:這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢 有,這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式

板書:課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

講述:什么是化學(xué)方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書寫化學(xué)方程式 是本節(jié)課要重點探究的問題.一,化學(xué)方程式的概念

提問: 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C+O2—→CO2

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？回答:(因上式左右兩邊各原子的種類沒變,數(shù)目相等)用已有的知識認識新問題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點,反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C + O2 === CO2

講述:化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的,這樣的式子,化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式提問:這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同

(1)化學(xué)式代替名稱

(2)“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進行比較,進一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區(qū)別 根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書,重點詞做標(biāo)記 板書:

1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

提問:根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學(xué)方程式(1)你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學(xué)式可計算相對分子質(zhì)量)計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO216×2 12+16×2123244

再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學(xué)生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問:這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達能力)

板書: 2,化學(xué)方程式的涵義(學(xué)生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問:如何讀出這個化學(xué)方程式

講解:“+” ,“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開練習(xí)1:[投影] : 化學(xué)反應(yīng):S + O2 點燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書:

三,書寫化學(xué)方程式的原則:

設(shè)問:對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了 練習(xí):請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式問題:分析學(xué)生寫的各種可能的式子 可能寫出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)

(1)符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實,憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式(純凈物組成是固定的.各元素原子個數(shù)固定,不能任意改動)

(4)符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實驗事實

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律課文:P71

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個過程叫化學(xué)方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對上式進行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標(biāo)行嗎 添化學(xué)計量數(shù),化學(xué)計量數(shù)如何添(學(xué)生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習(xí)2:[投影]1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O

設(shè)問:如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁總結(jié):

1,寫化學(xué)式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習(xí):請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式 要求:

(1)3個步驟

KClO3 — KCl + O2

2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解:結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié):通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則,初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程運用導(dǎo)學(xué)

例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2

D.H2 + CuO === Cu + H2O

E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能,考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及書寫步驟,判斷化學(xué)方程式是否書寫正確.思路分析:書寫化學(xué)方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟,化學(xué)方程式書寫過程中常見的錯誤有:(1).物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤;(2)沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù);(3)化學(xué)方程式倒寫;漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標(biāo)或標(biāo)錯“↑” 或“↓”

解答 E

啟示:化學(xué)方程式綜合運用了元素符號,化合價,化學(xué)式等化學(xué)用語是化學(xué)用語的制高點,而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫多練,才能快速,準確的書寫化學(xué)方程式.例2 配平下列反應(yīng):

Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

選題目的:考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因為反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無配平的問題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個鐵原子,生成物里有3個鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡單,常見的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點,并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學(xué)式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學(xué)生是否能正確,熟練的書寫化學(xué)方程式

思路分析:

正確書寫化學(xué)方程式,要做到以下幾點:一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式;三要會配平化學(xué)方程式;四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

啟示:對于任何知識要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來表示__________的式子,叫做化學(xué)方程式.2.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則,一是__________,二是__________.3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()

(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學(xué)方程式(1)Al + O2 _____Al2O3

(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O

(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O

第五篇：初中化學(xué)教案設(shè)計

初中化學(xué)教學(xué)案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo):學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義,理解書寫化學(xué)方程式必須遵守的兩個原則;通過練習(xí),討論,初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書寫簡單的化學(xué)方程式.能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力.情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學(xué)重點:化學(xué)方程式的涵義及寫法 教學(xué)難點:化學(xué)方程式的配平

教學(xué)方法:復(fù)習(xí)提問→思考討論→總結(jié)歸納→補充講解→練習(xí)提高.教學(xué)過程: 提問: 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式.設(shè)問:這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢 有,這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式

板書:課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

講述:什么是化學(xué)方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書寫化學(xué)方程式 是本節(jié)課要重點探究的問題.一,化學(xué)方程式的概念

提問: 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？ 回答:(因上式左右兩邊各原子的種類沒變,數(shù)目相等)用已有的知識認識新問題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點,反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=” C + O2 === CO2

講述:化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的,這樣的式子,化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問:這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同(1)化學(xué)式代替名稱(2)“→” 變?yōu)椤?” 啟發(fā)學(xué)生進行比較,進一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區(qū)別 根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書,重點詞做標(biāo)記 板書: 1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二.化學(xué)方程式的涵義

提問:根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學(xué)方程式(1)你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學(xué)式可計算相對分子質(zhì)量)計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO2 16×2 12+16×2 12 32 44 再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學(xué)生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問:這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達能力)板書: 2,化學(xué)方程式的涵義(學(xué)生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比 提問:如何讀出這個化學(xué)方程式

講解:“+” ,“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開 練習(xí)1:[投影] : 化學(xué)反應(yīng):S + O2 點燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書: 三,書寫化學(xué)方程式的原則: 設(shè)問:對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了 練習(xí):請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 問題:分析學(xué)生寫的各種可能的式子 可能寫出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)(1)符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實,憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式(純凈物組成是固定的.各元素原子個數(shù)固定,不能任意改動)(4)符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實驗事實

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文:P71 板書:化學(xué)方程式的書寫

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個過程叫化學(xué)方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對上式進行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標(biāo)行嗎 添化學(xué)計量數(shù),化學(xué)計量數(shù)如何添(學(xué)生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習(xí)2:[投影] 1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O 設(shè)問:如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢 指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁 總結(jié): 1,寫化學(xué)式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓” 模仿練習(xí):請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式 要求:(1)3個步驟

KClO3 — KCl + O2 2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解:結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié):通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則,初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程 運用導(dǎo)學(xué)

例1 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2 D.H2 + CuO === Cu + H2O E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能,考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則及書寫步驟,判斷化學(xué)方程式是否書寫正確.思路分析:書寫化學(xué)方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟,化學(xué)方程式書寫過程中常見的錯誤有:(1).物質(zhì)化學(xué)式書寫錯誤;(2)沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)有公約數(shù);(3)化學(xué)方程式倒寫;漏寫或注錯反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標(biāo)或標(biāo)錯“↑” 或“↓” 解答 E 啟示:化學(xué)方程式綜合運用了元素符號,化合價,化學(xué)式等化學(xué)用語是化學(xué)用語的制高點,而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫多練,才能快速,準確的書寫化學(xué)方程式.例2 配平下列反應(yīng): Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 選題目的:考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因為反應(yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無配平的問題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個鐵原子,生成物里有3個鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學(xué)計量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡單,常見的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點,并確定該元素反應(yīng)前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學(xué)式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學(xué)生是否能正確,熟練的書寫化學(xué)方程式

思路分析: 正確書寫化學(xué)方程式,要做到以下幾點:一要會正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會寫出各物質(zhì)的化學(xué)式;三要會配平化學(xué)方程式;四要會正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2 啟示:對于任何知識要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來表示__________的式子,叫做化學(xué)方程式.2.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則,一是__________,二是__________.3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學(xué)方程式(1)Al + O2 _____Al2O3(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O(5)NH3 + O2 _____N2 + H2O(6)C2H6O + O2 _______ CO2 + H2O 二,選擇題 1.化學(xué)方程式4P + 5O2點燃2P2O5的讀法正確的是()A.在點燃條件下,磷加氧氣等于五氧化二磷 B.4P和5O2等于2P2O5

C.在點燃條件下,4個磷和5個氧已反應(yīng),生成2個五氧化二磷 D.磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成五氧化二磷

2.在反應(yīng)A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反應(yīng),生成18gC,則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是()A.82g B.96g C.64g D.60g 3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A.Mg + O2 = MgO2 B.KClO3 = KCl + O3 C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ D.H2 + CuO = Cu + H2O

4.下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2C C.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C

羅平縣富樂一中理化教研組

王國書

二00八年五月十三日