第一篇：《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí))

《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí)）

一、指導(dǎo)思想

本節(jié)課是學(xué)生學(xué)習(xí)溶液知識(shí)的基礎(chǔ)，本課題所涉及的概念比較抽象，但學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)可以幫助他們理解有關(guān)概念。因此本節(jié)課從生活情境引入，提出問題，獲得知識(shí)后，又去解釋生活中的實(shí)例，這充分體現(xiàn)了新課程從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)的理念。學(xué)生根據(jù)問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)探究解決了對(duì)抽象概念的理解與建立，既發(fā)展了科學(xué)探究能力，又逐步培養(yǎng)了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑦壿嬐茢嗄芰?。在本?jié)課的教學(xué)過程中，學(xué)生主動(dòng)解決問題，主動(dòng)參與課堂，符合新課程改革的精神，體現(xiàn)了學(xué)生主體性的原則。

二、教學(xué)分析

1.教材分析

本課題屬于中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題身邊的化學(xué)物質(zhì)中二級(jí)主題下水與常見的溶液中的內(nèi)容，是溶液基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，是聯(lián)系化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)例的紐帶。本課題是在課題1溶液的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。本課題包括飽和溶液和溶解度兩部分內(nèi)容。通過飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解性和溶液的認(rèn)識(shí)。溶液→飽和溶液→溶解度，概念出現(xiàn)的先后順序，符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律，又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的功能與價(jià)值分析：本節(jié)課是第一課時(shí)的內(nèi)容飽和溶液。飽和溶液的內(nèi)容在化學(xué)知識(shí)上起著承上啟下的作用，既加深對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容——氯化鈉和硝酸鉀的溶解實(shí)驗(yàn)，既能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷等能力，也能進(jìn)行科學(xué)研究方法——控制變量法的教育，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。另外，通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)溶質(zhì)溶解是有限度的，飽和與不飽和的存在是有條件的，改變條件可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合海水曬鹽加深對(duì)這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識(shí)，有利于辯證唯物主義觀點(diǎn)的滲透。本節(jié)課的設(shè)計(jì)基于課本實(shí)驗(yàn)，在課本實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上加以拓展，既體現(xiàn)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)法的魅力，又進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)溶解性受溫度影響情況的認(rèn)識(shí)，為下節(jié)課定量比較不同物質(zhì)的溶解性做鋪墊。

2.學(xué)情分析

通過上一課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液的的組成和基本特征有了定性的認(rèn)識(shí)。本課題以溶解度為核心，展開對(duì)溶液的定量研究。從定性到定量，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上提高了，學(xué)生能力的要求提升了一個(gè)層次。而本節(jié)課的主要內(nèi)容飽和溶液，需要學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的溶解是有限度的，通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的。本節(jié)課的實(shí)驗(yàn)是建立飽和溶液的概念、認(rèn)識(shí)飽和不飽和轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)。而學(xué)生在之前已有了實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)和一定的實(shí)驗(yàn)操作技能，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。為了突破學(xué)生對(duì)飽和溶液認(rèn)識(shí)的難點(diǎn)，應(yīng)用動(dòng)畫軟件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題，另外采用控制變量法、對(duì)比分析法等科學(xué)研究方法幫助學(xué)生梳理出變化條件、建立概念。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能:

1.了解飽和溶液的含義。

2.認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

3.能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。

過程與方法：

1.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法——控制變量法、對(duì)比實(shí)驗(yàn)法。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能力。

情感·態(tài)度·價(jià)值觀：

1.通過海水制鹽的情境使學(xué)生體會(huì)化學(xué)來源于生活，又能應(yīng)用于生產(chǎn)與生活。

2.通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化。

3.通過小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

飽和溶液的含義。

教學(xué)難點(diǎn)：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

五、教學(xué)方法

問題教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、探究教學(xué)法、合作學(xué)習(xí)法

六、教學(xué)用具

設(shè)備及軟件：筆記本電腦、無線網(wǎng)絡(luò)、powerpoint、電子課本、動(dòng)畫軟件;

藥品：硝酸鉀、食鹽、水;

儀器：燒杯、玻璃棒、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、洗瓶、酒精燈、量筒。

七、教學(xué)流程

八、教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師為主的活動(dòng)

學(xué)生為主的活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

情境引入

【講述】媽媽為貝貝同學(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，貝貝一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；貝貝一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它能否無限地溶解在一定量的水中呢？

思考

從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生的好奇心。

形成概念

【提問】除食鹽外，其它的物質(zhì)呢？硝酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常見的物質(zhì)，它能否無限制地溶解呢？請(qǐng)小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【提問】用什么方法使不溶解的氯化鈉或硝酸鉀繼續(xù)溶解呢？

【提問】那如果給氯化鈉加熱，給硝酸鉀加水呢？氯化鈉和硝酸鉀能否無限地溶解在一定量的水中呢？將上述兩位同學(xué)的方案綜合在一起，先加熱后冷卻，再加水，我們一起通過實(shí)驗(yàn)來體驗(yàn)。

【提問】我們把溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。給出的定義是否精準(zhǔn)？如不，請(qǐng)給出嚴(yán)密的定義。

【講解】溶質(zhì)溶解是有限度的。大多數(shù)固體如硝酸鉀，溶解受溫度的影響比較大，通過不斷地增加溶劑或者升溫，最終可以使飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液。飽和溶液，一定是在一定溫度下，一定量溶劑中形成的。

【板書】

【探究實(shí)驗(yàn)】

1、小組討論，設(shè)計(jì)方案

借助軟件，展示方案。

提供20ml水和5g一包的固體及相關(guān)儀器，通過拖拽動(dòng)畫上的儀器藥品來展示實(shí)驗(yàn)方案。

回答：加水或者加熱

2、小組合作，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小組討論，得出結(jié)論。

匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論。

步驟

加5g固體

再加5g

固體

加熱（如溶解再加5g固體）

冷卻至室溫

加入

20mL水

氯化鈉

硝酸鉀

3、歸納出飽和溶液定義。

1.通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)科學(xué)研究方法——控制變量法、對(duì)比實(shí)驗(yàn)法。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能力。

3.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，初步感受物質(zhì)的溶解過程，及影響物質(zhì)溶解的外界條件。

出結(jié)論。

分類。

1、實(shí)驗(yàn)后，學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)獲得的信息，得

2、認(rèn)識(shí)影響溶質(zhì)溶解的兩個(gè)條件。

3、對(duì)溶液從溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解的角度進(jìn)行

理解概念

【提問】判斷A-C,①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是飽和溶液，并說明理由。

【提問】能否總結(jié)出判斷飽和溶液的方法？

借助軟件，完成練習(xí)；

小組討論，完成問題：

有固體剩余的為飽和溶液。

【小結(jié)】思考分析回答：有固體剩余或者析出的溶液一定為飽和溶液。對(duì)于固體全部溶解的溶液，再加入該溶質(zhì)，不能再溶解為飽和，否則為不飽和。

通過活動(dòng)練習(xí)，加深對(duì)飽和溶液含義的理解，學(xué)會(huì)判斷飽和溶液的方法，突破教學(xué)難點(diǎn)。

應(yīng)用概念

【提問】通過上面的實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。那使用哪些方法可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液呢？

【講解】溶液4-5的變化中，硝酸鉀析出。我們把溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶。

【提問】還有其它的方法從溶液將溶質(zhì)分離出來嗎？

【展示】電子課本“海水曬鹽”

【舉例】出汗后衣服上白色斑跡

【板書】

小組討論，完成學(xué)案，代表發(fā)言。

回答：不飽和到飽和：

加溶質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑

閱讀資料：海水曬鹽

思考、回答：

用蒸發(fā)溶劑的辦法可以獲得氯化鈉。

【小結(jié)】結(jié)晶的方法有兩種：冷卻熱飽和溶液，或者是蒸發(fā)溶劑。

1、感受飽和與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化。

2、培養(yǎng)學(xué)生獲取、整合、歸納信息的能力。

3、通過生活情境，體會(huì)NaCl的結(jié)晶過程，激發(fā)興趣。

4、通過對(duì)比、比較獲得硝酸鉀和氯化鈉的不同的結(jié)晶方法。

總結(jié)

提升

【提問】研究方法的總結(jié)。

作業(yè)：制取白糖晶體

回答、記錄

注意方法指導(dǎo)

學(xué)以致用，趣味延伸。

九、板書設(shè)計(jì)

十、教學(xué)反思

1、本節(jié)課屬于概念教學(xué)的內(nèi)容，整個(gè)教學(xué)過程堅(jiān)持以問題驅(qū)動(dòng)學(xué)生，得出概念、理解并應(yīng)用概念。

2、精設(shè)學(xué)生活動(dòng)，發(fā)展學(xué)生能力。本節(jié)課設(shè)計(jì)了三個(gè)學(xué)生活動(dòng)：活動(dòng)一，借助動(dòng)畫軟件，設(shè)計(jì)并展示實(shí)驗(yàn)方案，借助探究實(shí)驗(yàn)及小組合作，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲得信息，運(yùn)用分類、比較、歸納、概括等方法對(duì)獲得的信息進(jìn)行加工，并增進(jìn)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)其觀察能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析和解決問題的能力、表達(dá)能力以及交流合作能力?；顒?dòng)二，通過飽和溶液的判斷及方法的總結(jié)，加深對(duì)概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力?；顒?dòng)三，通過飽和與不飽和轉(zhuǎn)化方式和結(jié)晶方法的總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生辯證的思維。三個(gè)學(xué)生活動(dòng)的設(shè)計(jì)能引導(dǎo)學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)過程，發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

3、注意科研方法的總結(jié)。在總結(jié)提升階段，將控制變量法和對(duì)比分析法提煉出來，使學(xué)生在獲得知識(shí)的基礎(chǔ)上又收獲了研究方法。

4、動(dòng)畫軟件及多媒體技術(shù)的應(yīng)用，極大地提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。遺憾地是軟件在平板電腦系統(tǒng)的兼容性上出現(xiàn)問題，本教學(xué)活動(dòng)使用的是筆記本電腦，在學(xué)生便攜性上不太好。平板電腦和云計(jì)算等必將對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)產(chǎn)生深遠(yuǎn)的影響。應(yīng)該努力學(xué)習(xí)，促進(jìn)自身在計(jì)算機(jī)技術(shù)方面的進(jìn)步與發(fā)展，使其更好地服務(wù)于教學(xué)活動(dòng)。

第二篇：《溶解度》第一課時(shí)教案

《溶解度》第一時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過實(shí)驗(yàn)條的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20L水）、玻璃棒1根、gNal（預(yù)先稱好）、gN34包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

AI、實(shí)物投影儀。

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

點(diǎn)評(píng)

激趣設(shè)境，問題導(dǎo)入

師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）??食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導(dǎo)語，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂堂。

問題探究，得出結(jié)論

小組討論，提出假設(shè)。

Nal能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①gNal能溶解在20L水中；②10gNal不能溶解在20L水中，杯底有少許固體Nal。

即Nal不能無限制溶解在一定量水中。

誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“Nal不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。

Nal不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。

陌生物質(zhì)，引發(fā)探究

N3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

N3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。

話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒溶的N3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見N3固體。

再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加gN3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見N3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，N3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。

增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，gNal在20L水中得不飽和溶液

↓+gNal

室溫，10gNal在20L水中得到飽和溶液和少許Nal固體

↓+L水

室溫，10gNal在2L水中得到不飽和溶液

室溫，gN3在20L水中得不飽和溶液

↓+gN3

室溫，10gN3在20L水中得到飽和溶液和少許N3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gN3在20L水中得到不飽和溶液

分析歸納，演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10gN3在20L水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底N3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了gN3；冷卻到室溫，20L水溶解N3的質(zhì)量不超過10g，此時(shí)多余的N3會(huì)怎樣？

（觀察杯中N3晶體和本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影N3晶體）

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡??

學(xué)以致用，趣味延伸

練習(xí)：教材P40，習(xí)題

1、、6。

家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

第三篇：溶解度第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

溶解度第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶解度》教學(xué)案例

一、指導(dǎo)思想

建構(gòu)主義認(rèn)為，知識(shí)不是通過教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會(huì)文化背景下，借助其他人(包括教師和學(xué)習(xí)伙伴)的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過意義建構(gòu)的方式而獲得。在學(xué)習(xí)過程中，幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對(duì)當(dāng)前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達(dá)到較深刻的理解。

本課設(shè)計(jì)力求從“情境”、“協(xié)作”、“會(huì)話”和“意義建構(gòu)”的角度推進(jìn)，以固體溶解度和溶解度曲線為主線，通過問題討論和活動(dòng)探究，引起學(xué)生的思考和討論;在討論和活動(dòng)中設(shè)法把問題進(jìn)一步引向深入，以加深學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解;并啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律、糾正錯(cuò)誤的或片面的認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)分析

1.教材分析

本課是人教版九年級(jí)化學(xué)下第九單元《溶液》之課題2，屬于課程標(biāo)準(zhǔn)中一級(jí)主題《物質(zhì)的化學(xué)變化》下的《水與常見的溶液》。固體溶解度是貫穿溶液知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，使學(xué)生對(duì)溶液從定性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識(shí)，并為結(jié)合數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐，可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實(shí)驗(yàn)的觀念。

通過本單元課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識(shí)，通過課題2第一課時(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上，本課時(shí)定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識(shí)，在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法。

2.學(xué)情分析

初三學(xué)生思維活躍，課外知識(shí)較為豐富，對(duì)未知世界充滿好奇，樂于完成富有挑戰(zhàn)性的任務(wù)，喜歡將所學(xué)知識(shí)和已有經(jīng)驗(yàn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，愿意表達(dá)自己的觀點(diǎn)。通過課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化，學(xué)生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標(biāo)系繪制曲線的數(shù)學(xué)知識(shí)。目前學(xué)生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究，對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

了解固體物質(zhì)溶解度的要素和含義。會(huì)利用表格或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并明確點(diǎn)的含義。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。初步學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理方法，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

通過學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。

利用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，體會(huì)知識(shí)學(xué)習(xí)與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)：了解溶解度含義，探究溶解度曲線

2.教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)

五、教學(xué)方法

活動(dòng)探究法、講授法

六、教學(xué)用品 實(shí)物投影儀、多媒體設(shè)備

七、教學(xué)流程

八、教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 概念形成【問題】如何通過實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定硝酸鉀在水中

溶解的最大質(zhì)量?

【組織】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，并引導(dǎo)學(xué)生從儀器、操作、試劑量控制等方面，分析2個(gè)小組在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

【組織】綜合分析2組實(shí)驗(yàn)方案，梳理測(cè)定某物質(zhì)在水中溶解的最大質(zhì)量，要限定的前提

【提升】由上述四限定，分析得出固體溶解度四要素：①一定溫度②100g某種溶劑中③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，并由此引出固體溶解度概念 小組討論，并用簡單實(shí)驗(yàn)裝置圖在學(xué)案上記錄實(shí)驗(yàn)思路

2個(gè)小組交流本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，其他小組傾聽，分析與本組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的異同、優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

分析得出限定的四個(gè)量

①溫度 ②溶劑量

③飽和狀態(tài)④溶解的溶質(zhì)質(zhì)量

通過教師分析講解，將四限定進(jìn)行細(xì)化，得到固體溶解度的四要素，并由此歸納出固體溶解度的概念通過交流研討實(shí)驗(yàn)方案，從多角度分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和待改進(jìn)的方面

依據(jù)上述方案，提升總結(jié)固體溶解度四要素，并得出固體溶解度概念

概念理解【問題】如何正確理解：20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。

【問題】比較不同物質(zhì)在水中的溶解度大小，要控制的變量和測(cè)定的量是什么?

【設(shè)問】通過給定的硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，你能得到什么信息?

【設(shè)疑】你能通過表格數(shù)據(jù)，讀出25℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少?根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是什么?

【講解】結(jié)合硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，講解繪制硝酸鉀溶解度曲線的方法結(jié)合固體溶解度四要素和概念，試圖從不同角度進(jìn)行分析和闡述含義

結(jié)合固體溶解度四要素，得出要控制的變量和測(cè)定的量

控制：①一定溫度②100g水中③飽和狀態(tài)三個(gè)變量，測(cè)定：溶解在水中的溶質(zhì)質(zhì)量

通過表格給定的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲取相關(guān)的信息

體會(huì)表中數(shù)據(jù)準(zhǔn)確可靠，但數(shù)據(jù)不夠齊全

體會(huì)反映溶解度隨溫度而變化的規(guī)律不夠直觀

傾聽教師講解，初步體會(huì)溶解度曲線的繪制方法加深對(duì)固體溶解度四要素的理解和對(duì)溶解度概念的把握

提取表格信息，并為引出溶解度曲線打下基礎(chǔ)

體會(huì)兩種溶解度表示方法的各自優(yōu)勢(shì)

明確溶解度曲線的繪制方法

概念理解【組織】根據(jù)學(xué)案中表1數(shù)據(jù)，任選2種物質(zhì)，繪制其溶解度曲線

【組織】學(xué)生展示繪制的不同物質(zhì)的溶解度曲線

【展示】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

【設(shè)問】曲線交點(diǎn)(A點(diǎn))的含義?在曲線上的點(diǎn)(B點(diǎn)、C點(diǎn))含義?不在曲線上的點(diǎn)(D點(diǎn))表示的含義?

【設(shè)問】根據(jù)溶解度曲線，比較氯化鈉與硝酸鉀溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲線

【展示】多種物質(zhì)的溶解度曲線，整合分析固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律任選2種物質(zhì)，在坐標(biāo)紙上繪制其溶解度曲線

初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

觀看硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線

分析2條曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合對(duì)交點(diǎn)的分析，在不同溫度范圍內(nèi)，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

分析得出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的3種類型，并記住代表物質(zhì)通過練習(xí)，加深對(duì)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)，初步感知不同物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

根據(jù)圖像，分析曲線交點(diǎn)、曲線上點(diǎn)、不在曲線上的點(diǎn)的含義

結(jié)合圖像，比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解度大小

歸納固體溶解度隨溫度變化的類型

概念應(yīng)用【設(shè)問】小兵同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里的蜂蜜在冰箱里放了一個(gè)月后，原本質(zhì)地均勻的蜂蜜居然結(jié)晶了!為什么呢?如何使結(jié)晶的蜂蜜恢復(fù)原狀?結(jié)晶后的蜂蜜還能食用嗎?

【設(shè)問】我國青海湖地區(qū)有“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法。

你能解釋原因嗎?思考，由問題情境分析蜂蜜中的糖分結(jié)晶的原因和恢復(fù)原狀的方法，從結(jié)晶過程中物質(zhì)是否改變的角度分析結(jié)晶后的蜂蜜能否食用

結(jié)合結(jié)晶方法和問題情境分析冬天撈堿的原理聯(lián)系生活實(shí)際，用所學(xué)的溶解度和溶解度隨溫度變化的知識(shí)解決實(shí)際問題

體會(huì)可以由現(xiàn)象倒推溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)

九、教學(xué)反思

收獲：充分利用實(shí)驗(yàn)提供的感性材料，圍繞教學(xué)主線設(shè)置一系列問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念的本質(zhì)進(jìn)行分析、歸納，讓學(xué)生在回顧舊知識(shí)的同時(shí)，從更高的層次再次對(duì)舊知識(shí)進(jìn)行加工梳理，得出規(guī)律，在概念的形成、理解、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。教學(xué)設(shè)計(jì)主線要明確，問題設(shè)計(jì)、活動(dòng)探究等要圍繞主線展開，要注意引起學(xué)生的思考和討論，注重知識(shí)間的聯(lián)系。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們從熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實(shí)際問題。

不足：由于教書時(shí)間比較長，教學(xué)觀念較陳舊，突出表現(xiàn)在關(guān)注知識(shí)本身多于關(guān)注知識(shí)的形成過程。此次課的準(zhǔn)備和實(shí)施，讓我體會(huì)到今后我要不斷更新教學(xué)觀念，跟上時(shí)代的步伐，不僅要關(guān)注學(xué)生是否學(xué)會(huì)知識(shí)，更要關(guān)注知識(shí)獲取的過程，幫助學(xué)生提煉科學(xué)方法，逐步提升分析問題和解決問題的能力。

第四篇：《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

【摘要】化學(xué)知識(shí)在生活中的運(yùn)用是很重要的，《溶解度》這節(jié)課為我們展示了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，也為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)提供了重要的依據(jù)。

【教材分析】

1、教材的地位和作用

在前面幾個(gè)專題的學(xué)習(xí)中，學(xué)生接觸了一些試劑，比如稀硫酸、鹽酸等，它們都是溶液。本章專門安排學(xué)生集中和系統(tǒng)地學(xué)習(xí)溶液知識(shí)，可以加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。下一章將要學(xué)習(xí)酸、堿、鹽，有關(guān)它們之間的化學(xué)反應(yīng)幾乎都是在溶液中發(fā)生的，因此，要明確告訴學(xué)生，本專題的內(nèi)容在整個(gè)初三化學(xué)學(xué)習(xí)中具有承上啟下的作用，作為學(xué)生一定要系統(tǒng)地掌握好本專題的內(nèi)容，為后面的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

溶解度是溶液的基礎(chǔ)知識(shí)。在溶液的學(xué)習(xí)對(duì)于經(jīng)常遇到的易溶、微溶、難溶等現(xiàn)象做出比較明確的解釋。也為過濾、結(jié)晶內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：

1.了解溶解度的概念。

2.了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度。3.常識(shí)性介紹溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)從量的方面研究化學(xué)知識(shí)的科學(xué)態(tài)度

2、培養(yǎng)內(nèi)、外因的辯證唯物主義觀點(diǎn) 能力目標(biāo)：

根據(jù)溶解度曲線，查閱物質(zhì)的溶解度，并能解釋一些簡單問題。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵。教學(xué)重點(diǎn)：建立溶解度的概念

教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度概念

本節(jié)課的關(guān)鍵：如何引導(dǎo)學(xué)生正確理解溶解度概念的含義。【學(xué)情分析】

學(xué)生已學(xué)了溶液的形成，雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對(duì)生活中的現(xiàn)象雖熟悉卻不一定會(huì)解釋，如家里沖糖水時(shí)，加到一定量時(shí)就不再溶了等等，所以本節(jié)課通過一些生活中實(shí)例引入本課的內(nèi)容，學(xué)生比較感興趣；再精心設(shè)計(jì)幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)加深對(duì)溶解度知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容應(yīng)該是很容易的。

【教學(xué)策略】 教法和學(xué)法：

1、本節(jié)課從飽和溶液的概念出發(fā)，通過演示和補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，采取討論的形式，運(yùn)用聯(lián)想、對(duì)比方法，總結(jié)固體物質(zhì)的溶解能力的比較方法，得出固體物質(zhì)的溶解度概念。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括和歸納的能力。

2、組織學(xué)生分析討論溶解度曲線的特點(diǎn)，使學(xué)生深刻理解溶解度的含義，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力。

3、邊講邊練，小循環(huán)，快反饋。讓學(xué)生所學(xué)的知識(shí)當(dāng)堂得到鞏固。

通過教師啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、質(zhì)疑、點(diǎn)撥，學(xué)生思考、觀察、討論、歸納，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，調(diào)動(dòng)不同層次的學(xué)生的積極性，學(xué)生手、腦、口并用，共同完成教學(xué)目標(biāo)。

【教學(xué)程序】

1、本節(jié)課屬于新授課。

2、課前準(zhǔn)備，將全班同學(xué)分組，選好組長；多媒體課件。

3、教學(xué)思路： 復(fù)習(xí)提問：

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶液、不飽和溶液的概念時(shí)要指明一定溫度和一定量的溶劑？飽和溶液與不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化？

引入新課：

2、平時(shí)生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何處理的？這樣處理的依據(jù)是什么？

3、實(shí)驗(yàn)探究：

10克蔗糖 0.1克熟石灰 10ml水 10ml水 2克食鹽

10ml水 10ml汽油 [探索問題]：

（1）不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力是否相同？（2）同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解度是否相同？（3）物質(zhì)的溶解能力跟什么有關(guān)呢? 小結(jié)：由此可見，物質(zhì)的溶解性大小和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。在此基礎(chǔ)上，組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在水中的溶解性大??？

學(xué)生通過討論可以得出，必須在一定的溫度下，相同質(zhì)量的溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)下才能比較不同物質(zhì)在水中溶解性的大小。

學(xué)生對(duì)于“一定的溫度”一般比較容易理解，對(duì)溫度對(duì)物質(zhì)的溶解性影響也有一定的生活經(jīng)驗(yàn)。但是對(duì)于為什么要規(guī)定“在100克溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，對(duì)此教師可以用形象的比喻來幫助學(xué)生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽的溶解性大小嗎？如果都用同樣的一杯水，你能判斷嗎？當(dāng)學(xué)生理解對(duì)溶劑友誼規(guī)定的數(shù)量之后，教師就可以明確指出，固體物質(zhì)的溶解度通常用100克溶劑為依據(jù)，這是人為規(guī)定的。以上用學(xué)生的經(jīng)歷所能接受的事實(shí)來比較，可以幫助學(xué)生對(duì)一些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，對(duì)枯燥的數(shù)字接受起來也就比較容易了。

4、（1）引導(dǎo)學(xué)生得出確定物質(zhì)溶解度的前提條件 分析定義的4個(gè)要點(diǎn)：

條件 溫 狀態(tài) 飽 標(biāo)準(zhǔn) 百 單位 克

學(xué)法指導(dǎo)：溫、飽、百、克，缺一不可。【問題】

20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為21.5克，這句話的含義是什么？并將以下各量對(duì)號(hào)入座。溫度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 飽和溶液質(zhì)量 20℃ 21.5克 100克 121.5克 【反饋練習(xí)】

判斷正誤，并說明理由：

1、在20oC時(shí)，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時(shí)的溶解度為23克。

2、在20oC時(shí)，100克溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。

4、在20oC時(shí)，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系

溶解性

易溶 可溶 微溶 難溶 20℃時(shí) >10 >1 <1 <0.01 的溶解度（克）（3）溶解度曲線

【引入】可用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)出硝酸鉀在不同溫度下在水里的溶解度，連成平滑的曲線，即可表示出任一溫度下，硝酸鉀的溶解度。

【小結(jié)】請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)分析所展示的圖，找出溶解度曲線的特點(diǎn) 1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如NaNO3、KNO3等 2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大。如NaCl。3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化減小。如熟石灰。【練習(xí)】

1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是_________________________（2）當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為_______,當(dāng)溫度為t３oC時(shí)，溶解度最大的是____.（3）C可能表示哪種物質(zhì):____________________（4）氣體溶解度 引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)討論：

1、氣體溶解度表示方法與固體溶解度表示方法相同嗎？

2、氣體溶解度受哪些因素影響？ 歸納（見課件）

5、【本結(jié)小結(jié)】（1）固體物質(zhì)的溶解度（2）溶解度曲線的特點(diǎn)（3）氣體溶解度

反饋檢測(cè)：根據(jù)我多年的教學(xué)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)溶解度概念的應(yīng)用以及聯(lián)系生活實(shí)際、舉一反三的能力需要加強(qiáng)鞏固與擴(kuò)展，我精心設(shè)計(jì)了以下練習(xí)題，鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言，既學(xué)習(xí)知識(shí)，又發(fā)展能力。

1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。()2.在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。()3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。()4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。()

6、布置作業(yè)：P148第6題

7、板書設(shè)計(jì)： 單元3 溶解度

一、溶解性

二、固體溶解度——溶解性的定量表示

1、定義

2、影響固體溶解度的因素——溫度

3、溶解度曲線

三、氣體溶解度 影響因素

第五篇：初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的四個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。分組畫出各種物質(zhì)的溶解度曲線，并總結(jié)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規(guī)律能給學(xué)生提供表現(xiàn)自我、展示自我的機(jī)會(huì)。

二、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響。

2、了解溶解度曲線的意義。

3、對(duì)氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。

過程與方法：在老師的指導(dǎo)下，學(xué)生自己制定出學(xué)習(xí)目標(biāo)，選擇學(xué)習(xí)方法。利用多媒體引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、討論等進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過小組討論、合作學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)交流、學(xué)會(huì)傾聽、學(xué)會(huì)寬容、學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。

三、教學(xué)重點(diǎn)： 建立溶解度的概念。

四、教學(xué)難點(diǎn)： 正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。

五、教學(xué)用具： 多媒體課件，坐標(biāo)紙

六、教學(xué)方法：

合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法 精選部分習(xí)題，鞏固有關(guān)知識(shí)。

七、教學(xué)過程：

1、課前復(fù)習(xí)

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

2、拋磚引玉導(dǎo)入課題

3、講授新課

a、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。?/p>

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？

生：對(duì)上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規(guī)定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用多媒體展示完整方案。

結(jié)論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

b、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強(qiáng)弱。具體方法如何呢？

生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

c、溶解度曲線。

師：用多媒體展示固體溶解度數(shù)據(jù)。

生：分組畫出溶解度曲線，并上臺(tái)展示然后總結(jié)溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規(guī)律性結(jié)論。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

d、氣體溶解度

結(jié)合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。

4、能力拓展：

5、課件展示本節(jié)所學(xué)內(nèi)容：

6、布置作業(yè)：

板書設(shè)計(jì)：

一、固體溶解度

1、定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、固體溶解度曲線。

3、溶解度曲線與溫度的關(guān)系

4、溶解性

二、氣體溶解度

1、定義

2、影響因素

教學(xué)反思：

教 師 教 學(xué) 設(shè) 計(jì)

學(xué) 組

郭

艷

化課題2 溶解度（兩課時(shí)）

從容說課

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。

(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀

點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。2．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。

教具準(zhǔn)備

教師用具：投影儀。

學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時(shí)安排 2課時(shí)

第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問]什么叫溶液?溶液由什么組

成? [學(xué)生活動(dòng)] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽

呢? [學(xué)生發(fā)言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。[投影]活動(dòng)與探究

1．取裝有20 mL水的燒杯

操作 加入5g的氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5mL水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉

操作 現(xiàn)象 結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

??

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視] [互相交流](由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)[結(jié)論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能

繼續(xù)溶解。

2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能

繼續(xù)溶解。

[提問]上述活動(dòng)的“一定條件”是什么? [學(xué)生討論、總結(jié)]1．一定溫度

2．一定量的溶劑 [追問]如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? [學(xué)生討論、回答]不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無限

制地溶解。

[引導(dǎo)]我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。[思考]請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。

[學(xué)生發(fā)言] [投影板書]

一、飽和溶液 1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)

(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否

溶解? [討論] [學(xué)生發(fā)言] [小結(jié)]某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶

質(zhì)”四個(gè)字)[提問]1．通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結(jié)] [投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方

法；

在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

[課堂練習(xí)](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是

否正確? [學(xué)生獨(dú)立思考，積極回答] [上述練習(xí)答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。3．不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否

溶解。

[提問]回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。[分析、討論] [結(jié)論]飽和溶液 不飽和溶液 [引導(dǎo)]調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

[討論] [結(jié)論]不飽和溶液 飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛

盾嗎? [活動(dòng)與探究](投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。[學(xué)生活動(dòng)] [互相交流](交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)[教師總結(jié)]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相

互轉(zhuǎn)化。

[升華]其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì)更美好。[講解]以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物

質(zhì)。

[板書]一般情況下： 飽和溶液

不飽和溶液

[投影練習(xí)]某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100℃時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶

液。

[小結(jié)]本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

[作業(yè)]習(xí)題1 板書設(shè)計(jì) 課題2 溶解度

一、飽和溶液

1．飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)溶

液叫做(這

種溶質(zhì)的)不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：

一般情況下：

飽和溶液 不飽和溶液