第一篇：氯氣(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

富集在海水中的元素——氯教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】 1.了解氯氣的物理性質(zhì)

2.掌握氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，能夠?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式 【過(guò)程與方法】

通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．領(lǐng)略科學(xué)研究的一般過(guò)程和基本方法．培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并由現(xiàn)象得出結(jié)論的能力。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

1.通過(guò)討論交流，培養(yǎng)觀察、分析實(shí)驗(yàn)及總結(jié)歸納的能力。2.增強(qiáng)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題的意識(shí)

二、教學(xué)過(guò)程

【引入】ppt展示一張蔚藍(lán)大海的圖片

教師：同學(xué)們，看到這張圖片，蔚藍(lán)色的大海給我們?cè)S多遐想，我們會(huì)想到浪漫的情侶們手拉手，在海邊沙灘上散步，多溫馨；會(huì)想到站在海邊時(shí)的心曠神怡和豪情萬(wàn)丈。但是，作為化學(xué)工作者和研究者，我們想到了什么? 學(xué)生：（1）大海中有NaCl、H2O等資源。（2）怎么得到這些資源？

教師：對(duì)，我們想到了大海中含有哪些化學(xué)物質(zhì)?如何開(kāi)發(fā)?這些物質(zhì)在現(xiàn)實(shí)中有哪些應(yīng)用?今天我們就共同討論一下大海中富集的一種重要元素——氯。【板書(shū)】富集在海水中的元素——氯

教師：閱讀書(shū)P82的“科學(xué)史話”，找出文中對(duì)氯氣物理性質(zhì)的描寫。學(xué)生：氯氣是一種黃綠色的氣體，有刺激性氣味。

【演示實(shí)驗(yàn)】出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。向全班展示，證明氯氣確為黃綠色氣體。請(qǐng)一位學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。

教師：回憶以前所學(xué)的氣體（H2、O2、CO2、CO等），氣體的物理性質(zhì)除了顏色、氣味以外，還有哪些？

學(xué)生：密度，溶解性，有無(wú)毒性 教師：氯氣密度比空氣大，有毒。

【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有氯氣的集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。學(xué)生：氯氣能溶于水形成淺黃綠色溶液。

教師：常溫下1體積水約溶解2體積氯氣，氯氣溶于水的液體叫氯水 【歸納】【板書(shū)】

一、氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，有毒，可溶于水 【過(guò)渡】請(qǐng)學(xué)生畫出氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

學(xué)生：氯原子的最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl。所以氯氣具有氧化性。

教師：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)看看它的活潑性具體表現(xiàn)在哪里？ 【板書(shū)】

二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

【演示實(shí)驗(yàn)1】在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生：現(xiàn)象是鈉燃燒，有白煙產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 教師：氯氣可以與鈉直接發(fā)生反應(yīng)，它能跟其他金屬發(fā)生反應(yīng)嗎？

【演示實(shí)驗(yàn)2】用坩堝鉗夾住一束擦亮的細(xì)鐵絲，深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生：無(wú)明顯現(xiàn)象。

教師：那是不是就說(shuō)明氯氣與鐵不反應(yīng)呢？

【提示】鐵的金屬性比鈉弱，能否通過(guò)改變反應(yīng)條件，讓反應(yīng)發(fā)生？ 學(xué)生：可以加熱以促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生。

【演示實(shí)驗(yàn)3】用坩堝鉗夾住一束擦亮的細(xì)鐵絲，將鐵絲一端放在酒精燈上灼燒至紅熱，迅速深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生：現(xiàn)象是鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙。加水溶液為黃色。教師：氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下可以發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？寫出化學(xué)方程式 學(xué)生：根據(jù)產(chǎn)物水溶液為黃色，可以判斷產(chǎn)物是FeCl3 點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：2Fe+ 3Cl2== 2FeCl3

【演示實(shí)驗(yàn)4】用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼熱后立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生：現(xiàn)象是銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。加水溶液為藍(lán)綠色。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式： Cu+ Cl2== CuCl2 【歸納】【板書(shū)】（1）與金屬的反應(yīng)

2Na+Cl2==2NaCl

點(diǎn)燃

2Fe+ 3Cl2== 2FeCl3

點(diǎn)燃

Cu+ Cl2== CuCl2

教師：氯氣可以與大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，生成的是高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。它能否-與非金屬單質(zhì)反應(yīng)呢？

【演示實(shí)驗(yàn)5】在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

學(xué)生：現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，有白霧生成。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式： H2+ Cl2== 2HCl 【板書(shū)】（2）與非金屬的反應(yīng)

點(diǎn)燃

H2+ Cl2== 2HCl 課堂小結(jié)：本節(jié)課我們主要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)了解了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，知道氯氣可以與大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，也可以與非金屬單質(zhì)氫氣發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)預(yù)習(xí)書(shū)本，看看氯氣還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)？

第二篇：認(rèn)識(shí)氯氣(第一課時(shí)) 教學(xué)設(shè)計(jì)

認(rèn)識(shí)氯氣（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

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一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

新理念下的化學(xué)教學(xué)強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展。建構(gòu)主義理論認(rèn)為“學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對(duì)于教師授予知識(shí)的被動(dòng)接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)主動(dòng)的建構(gòu)活動(dòng)”，即學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程應(yīng)該是學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)探索、主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和對(duì)所學(xué)知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)。“基于問(wèn)題學(xué)習(xí)”是建構(gòu)主義所提倡的一種教學(xué)方式，同時(shí)心理學(xué)的研究也表明，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題是思維的起點(diǎn)，也是思維的源泉和動(dòng)力?；诮?gòu)注意理論的指導(dǎo)，本設(shè)計(jì)以層層遞進(jìn)的問(wèn)題式教學(xué)為主，輔助以實(shí)驗(yàn)、幻燈片、討論、歸納等手段，引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，在合作、交流中解決問(wèn)題，并進(jìn)一步深化，將所得知識(shí)進(jìn)行應(yīng)用，學(xué)生在體驗(yàn)到不斷解決問(wèn)題的成功感的同時(shí)，逐步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，提升自己的創(chuàng)新能力。

二、教學(xué)背景分析

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：氯元素是一種典型的化學(xué)性質(zhì)活波的主族元素，也是生活中一種很常見(jiàn)的、化工生產(chǎn)中很重要的元素，了解氯元素的性質(zhì)有助于學(xué)生進(jìn)一步探討鹵族元素的性質(zhì)，從而與其他系列元素性質(zhì)比較來(lái)歸納元素周期律，關(guān)于氯氣的性質(zhì)本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：

1、氯氣的物理性質(zhì)，2、化學(xué)性質(zhì)[氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應(yīng)和氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換]，3、氯離子的檢驗(yàn)。在氯氣的化學(xué)性質(zhì)中，重點(diǎn)討論了氯氣與水的反應(yīng)以及氯氣與堿的反應(yīng)，同時(shí)重點(diǎn)探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物以及次氯酸的漂白作用。

學(xué)生情況分析：學(xué)生在初中階段對(duì)非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學(xué)習(xí)了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預(yù)測(cè)，學(xué)生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個(gè)電子，可以推測(cè)出氯元素是一種活波的非金屬元素，最常見(jiàn)的化合價(jià)是-1價(jià)。設(shè)計(jì)合適的情境和問(wèn)題，學(xué)生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。

教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：以氯氣泄漏并科學(xué)處理事件作為引入情境，將與此事故聯(lián)系緊密的氯氣的物理性質(zhì)、氯氣與水和堿液的反應(yīng)作為第一課時(shí)內(nèi)容，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題：

1、通過(guò)圖片得到什么信息？（氯氣可溶于水）

2、氯氣溶于水和水反應(yīng)嗎？

3、可能生成什么呢？如何驗(yàn)證呢？

4、預(yù)測(cè)在石蕊試液中加氯水的量對(duì)顏色有什么影響呢？

5、實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不符說(shuō)明什么？

6、如何驗(yàn)證你的想法？

7、事故處理時(shí)采用燒堿來(lái)處理液氯罐內(nèi)的殘氯說(shuō)明什么呢？引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，然后動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納，讓學(xué)生在體驗(yàn)探究的過(guò)程中，不斷的感受解決問(wèn)題的成功感，并通過(guò)鋪設(shè)新問(wèn)題，引出次氯酸的漂白性。而氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)及氯氣和溴離子、碘離子在溶液中的置換產(chǎn)物均有氯化物，如何驗(yàn)證產(chǎn)物與氯離子的檢驗(yàn)密切相關(guān)，故將氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）反應(yīng)和氯離子的檢驗(yàn)作為第二課時(shí)內(nèi)容。

技術(shù)準(zhǔn)備：多媒體設(shè)備，相關(guān)實(shí)驗(yàn)條件

前期準(zhǔn)備：完成下列問(wèn)題，并參照導(dǎo)學(xué)提綱預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

．實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味，如何正確操作

2．氧化還原反應(yīng)的特征

3．在氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原，如何判斷？

在反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中，氧化劑

，還原劑。

4．畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 畫出氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

思考：cl2在氧化還原反應(yīng)中常扮演什么角色？為什么？

三．本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1．知識(shí)與技能

通過(guò)本節(jié)推測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、歸納出氯氣的物理性質(zhì)，氯氣與水、堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照條件下發(fā)生分解。2．過(guò)程與方法

通過(guò)科學(xué)推測(cè)、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)的過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，同時(shí)強(qiáng)化合作能力。3．情感與態(tài)度

在層層遞進(jìn)問(wèn)題的引導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納結(jié)論，新實(shí)驗(yàn)探究，歸納新結(jié)論，學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究艱辛和喜悅的過(guò)程中，樹(shù)立不畏艱難的科學(xué)探究精神，并同時(shí)加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神。

四．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 認(rèn)識(shí)氯氣--教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

[創(chuàng)設(shè)情景]：展示氯氣泄漏事件圖片，配合事件科學(xué)處理的解說(shuō)。

同時(shí)提出問(wèn)題：通過(guò)整個(gè)事件發(fā)生和處理過(guò)程可以得到哪些信息？

氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏。空氣中最高允許濃度為0.001

mg/L，當(dāng)達(dá)到0.0125

g/L，吸入會(huì)立即死亡。因此氯氣一旦泄漏極易造成重災(zāi)。XX年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬(wàn)名群眾被疏散,事故一度使舉國(guó)震驚，談“氯”色變。

觀看圖片，歸納：氯氣有毒，易液化。

創(chuàng)設(shè)情境引起學(xué)生的探究興趣，通過(guò)氯氣的泄漏事件與科學(xué)處理的過(guò)程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學(xué)生自己進(jìn)行歸納與整理，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的 工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體 逸出，接著聞到一股刺激性氣味，然 后被毒倒了。

觀看圖片

歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車，同時(shí)將周圍的群眾往高處疏散。

歸納：

氯氣的密度比空氣大。

然后在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。

歸納：

氯氣能溶于水。

并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。歸納：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中的溶解度。

請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?dǎo)綱上將氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行歸納，并與大家交流

[歸納并交流]：

氯氣是一種黃綠色、有毒、密度比空氣大、易液化、能溶于水和堿液的氣體。

（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）

通過(guò)學(xué)生的歸納與交流，增強(qiáng)學(xué)生分析獲取信息的能力。[展示幻燈片]： 氯氣物理性質(zhì)歸納內(nèi)容

將歸納內(nèi)容與幻燈片進(jìn)行對(duì)比整理。

展示一瓶新制備的氯水并提出問(wèn)題：從老師展示的瓶裝氯水，你能得到什么結(jié)論？ [歸納并交流]：

氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，說(shuō)明氯水中存在氯分子。學(xué)生體驗(yàn)自己觀察、分析、歸納的過(guò)程。[提出問(wèn)題]：

氯氣溶于水后，cl2和H2o有可能發(fā)生反應(yīng)呢？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么呢？

[鋪墊問(wèn)題]：請(qǐng)同學(xué)們畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖得到什么啟示呢？ 畫出氯、氫、氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯、氫、氧元素常見(jiàn)的穩(wěn)定化合價(jià)分別為-

1、+

1、-2。[進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]：

如果氯氣和水反應(yīng)，氯元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-1價(jià)，可能有Hcl生成。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想思維。[提出問(wèn)題]：

如何驗(yàn)證你的推測(cè)呢？ [歸納并交流]：

氯化氫在水溶液里電離為H+、cl-，檢驗(yàn)H+、cl-是否存在即可驗(yàn)證推論，向氯水中滴加石蕊試液等多種方法可以驗(yàn)證H+的存在，滴加硝酸銀溶液，驗(yàn)證cl-的存在。學(xué)生體會(huì)：

科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的。[探究實(shí)驗(yàn)1]：

向新制的氯水中滴加石蕊試液 [觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

石蕊試液呈現(xiàn)紅色，說(shuō)明溶液呈現(xiàn)酸性，即溶液中有大量的氫離子。學(xué)生體驗(yàn)：

自己觀察、分析、歸納的過(guò)程，感受：

質(zhì)疑——推測(cè)——探究——分析——?dú)w納的科學(xué)探究過(guò)程。

[探究實(shí)驗(yàn)2]：

向新制的氯水中滴加硝酸銀溶液

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有大量的氯離子。[提出問(wèn)題]：

從上述探究實(shí)驗(yàn)中，你得到什么結(jié)論？ [歸納]：

氯氣與水反應(yīng)，生產(chǎn)的產(chǎn)物之一為氯化氫。

[提出問(wèn)題]：

氯氣和水反應(yīng)，除生成氯化氫外，還有另外的產(chǎn)物嗎？你如何判斷？把你的想法與大家交流。

[鋪墊問(wèn)題]：若氯氣和水反應(yīng)，生成氯化氫，有化合價(jià)變化嗎？ [歸納]： cl2

Hcl，氯元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物為Hcl，由反應(yīng)物的組成元素和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的規(guī)則，可知另一產(chǎn)物符合：含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素。

啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想推測(cè)，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。[講述]：

這種含有氧元素、含有化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物對(duì)我們來(lái)說(shuō)是個(gè)新朋友，名稱為次氯酸，化學(xué)式為：Hclo 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: cl2+H2o=Hcl+Hclo（并將歸納結(jié)果填寫在導(dǎo)學(xué)提綱上）[提出問(wèn)題]: 氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，現(xiàn)象會(huì)有什么區(qū)別？

[分析交流]：

氯氣和水反應(yīng)后所得產(chǎn)物是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，加入量越大溶液的酸性越強(qiáng)，石蕊試液的顏色應(yīng)該越紅。[實(shí)驗(yàn)探究3]：

比較向石蕊試液中滴加不同量的氯水 [觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期結(jié)果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說(shuō)明氯水中存在具有漂白性的物質(zhì)。[提出問(wèn)題]：

氯水中存在哪些物質(zhì)？什么物質(zhì)具有漂白性？如何驗(yàn)證？ [分析歸納]：

氯水中存在cl2、H2o、Hcl、Hclo四種物質(zhì)，其中H2o、Hcl沒(méi)有漂白性，cl2和Hclo最少有一種物質(zhì)具有漂白性，干燥的氯氣中不含有Hclo，可以通過(guò)干燥的氯氣與濕潤(rùn)的氯氣是否具有漂白性進(jìn)行比較。

體驗(yàn)科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過(guò)程。[探究實(shí)驗(yàn)4]：

將干燥的氯氣依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析歸納]：

干燥的有色布條沒(méi)有退色而濕潤(rùn)的有色布條退色了，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物次氯酸。（歸納結(jié)論填寫導(dǎo)學(xué)提綱）[提出問(wèn)題]：

次氯酸不僅有漂白性，還可以殺菌、消毒，自來(lái)水普遍使用的消毒劑就是氯氣，所以我們要直接飲用、養(yǎng)魚(yú)都不合適，可是在陽(yáng)光下曬一段時(shí)間的自來(lái)水就可以用來(lái)養(yǎng)魚(yú)了，請(qǐng)推測(cè)原因可能是為什么？如何驗(yàn)證你的推論？ [思考、分析進(jìn)行科學(xué)推測(cè)]： 可能的原因： 1．

日曬的過(guò)程中氯氣揮發(fā)，濃度降低，毒性降低。2．

日曬過(guò)程中發(fā)生了一定的化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸發(fā)生反應(yīng)，濃度降低。

增強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，體會(huì)科學(xué)知識(shí)于生活，用之于生活。[探究實(shí)驗(yàn)5]： 次氯酸見(jiàn)光分解

[觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析、推測(cè)]：

在光照的條件下，氯水中產(chǎn)生不溶于水的無(wú)色氣體，依據(jù)所存在的元素和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測(cè)，該氣體為氧氣。依據(jù)元素守恒和氧化還原理論歸納： 2Hclo=2Hcl+o2（歸納結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）[提出問(wèn)題]：

氯氣在堿液中的溶解度大于在水中，原因是什么？ [分析、書(shū)寫方程式并與大家交流]：

氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種酸，都可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，所以氯氣在堿液中溶解度大。

依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)推測(cè)氯氣和堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式并與大家交流。（分析結(jié)果填寫導(dǎo)學(xué)提綱）

通過(guò)分析、歸納，加強(qiáng)邏輯思維的訓(xùn)練。[整理收獲]： [板書(shū)]：

一．氯氣的物理性質(zhì) 二．

氯氣與水反應(yīng) cl2+H2o=Hcl+Hclo 次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解 三．

氯氣與堿反應(yīng)

將本節(jié)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整理，歸納通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，有哪些收獲呢？（知識(shí)、技能、思維方法、觀點(diǎn)等），并與大家交流。

養(yǎng)成善于將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行階段性歸納整理的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。布置作業(yè) P87:1-46-10

[板書(shū)設(shè)計(jì)]： 一．氯氣的物理性質(zhì) 二．

氯氣與水反應(yīng) cl2+H2o=Hcl+Hclo 次氯酸有漂白性，光照條件下發(fā)生分解 三．

氯氣與堿反應(yīng)

cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o 2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o

五．學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 學(xué)生學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：

認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī) 內(nèi)容 評(píng)價(jià)要求 優(yōu) 良 需努力 踴躍舉手 發(fā)言的次數(shù) 9 6 3次及以下 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 動(dòng)手能力

在小組中主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

在小組中有時(shí)主動(dòng)動(dòng)手操作，并能和同組同學(xué)和諧的處理實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

不主動(dòng)操作，常處于旁觀狀態(tài) 知識(shí)處理過(guò)程

通過(guò)推測(cè)、探究能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容 通過(guò)推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出系統(tǒng)的、完整的相關(guān)內(nèi)容

通過(guò)推測(cè)、探究，在老師的適當(dāng)鋪墊下能自行歸納出相關(guān)內(nèi)容，但不夠系統(tǒng)、或不夠完整 綜合能力評(píng)價(jià)

（依據(jù)課本信息，設(shè)計(jì)氯氣的制取實(shí)驗(yàn)）

思路清晰、順暢，能完整的設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過(guò)程

思路清晰，能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、及實(shí)驗(yàn)過(guò)程，但不足夠完整

思路不清晰，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置圖、或?qū)嶒?yàn)過(guò)程不準(zhǔn)確

教師自身教學(xué)評(píng)價(jià)： 認(rèn)識(shí)氯氣課堂評(píng)價(jià)量規(guī) 內(nèi)容 評(píng)價(jià)要求 優(yōu) 良 需努力

設(shè)計(jì)的問(wèn)題是否確切符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知能力 在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)超過(guò)3/4 在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)介于1/2——2/3 在問(wèn)題提出過(guò)程中學(xué)生踴躍發(fā)言的人數(shù)少于1/2 具體實(shí)施過(guò)程中的教師的導(dǎo)向作用

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)超過(guò)3/4 在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)介于1/2——2/3 在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生對(duì)即將進(jìn)行的過(guò)程能夠清晰地理解的人數(shù)少于1/2 課堂氣氛的活躍程度

3/4以上的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起3/4以上的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生所鋪墊的臺(tái)階達(dá)到預(yù)期效果

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后仍有少部分學(xué)生沒(méi)有積極思考

介于1/2——2/3的同學(xué)都積極參與了思考、交流，所提出的問(wèn)題能激起介于1/2——2/3的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為學(xué)生鋪墊臺(tái)階后，仍有近半數(shù)的學(xué)生沒(méi)有積極思考 教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)內(nèi)容完全準(zhǔn)確無(wú)誤 教學(xué)內(nèi)容沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目的 教學(xué)內(nèi)容存在不準(zhǔn)確現(xiàn)象 教師的語(yǔ)言 能夠吸引90%以上學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤 能夠吸引大部分學(xué)生的興趣，科學(xué)無(wú)誤 能夠吸引60%學(xué)生的興趣或不足夠科學(xué) 實(shí)際操作過(guò)程

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，隨時(shí)注重對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng)

在使學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)的同時(shí)，部分對(duì)學(xué)生的綜合能力進(jìn)行培養(yǎng) 只注重學(xué)生知識(shí)生長(zhǎng)不關(guān)注對(duì)學(xué)生的綜合能力的培養(yǎng) 駕馭課堂的能力

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理而又不脫離教學(xué)目標(biāo)

在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)能夠進(jìn)行科學(xué)處理但有偏離教學(xué)目標(biāo) 在出現(xiàn)設(shè)計(jì)外情況時(shí)不能夠進(jìn)行科學(xué)處理，只強(qiáng)調(diào)不脫離教學(xué)目標(biāo) 課堂結(jié)構(gòu)

清晰、有序、順暢 清晰、有序

布局沒(méi)有良好的邏輯

六．教學(xué)反思

新課程理念注重學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展，強(qiáng)調(diào)“以學(xué)生的發(fā)展為本”，在新理念的指導(dǎo)下，本次--設(shè)置了層出不窮的問(wèn)題，來(lái)激起學(xué)生的探究興趣，使學(xué)生的思維處于激活狀態(tài)，在引起學(xué)生探究興趣的同時(shí)，給了學(xué)生更寬闊的思維空間。并且隨著學(xué)生從初中升至高中的逐步成熟過(guò)程，通過(guò)體驗(yàn)“問(wèn)題預(yù)測(cè)，科學(xué)驗(yàn)證，提出新問(wèn)題，新科學(xué)驗(yàn)證”的經(jīng)歷，在獲取知識(shí)的同時(shí)，體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)不是盲目進(jìn)行的，是在一定的科學(xué)理論指導(dǎo)下進(jìn)行的，逐步增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維模式。針對(duì)中學(xué)學(xué)生的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)知識(shí)的構(gòu)建跨度不能太高，采用了層層遞進(jìn)的問(wèn)題設(shè)計(jì)，來(lái)鋪設(shè)臺(tái)階，使所有的學(xué)生在課堂上都能學(xué)有所獲。與以往的教學(xué)設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)一般為：引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)入手，然后再用來(lái)獲取知識(shí)不同。

通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生掌握了氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與水、堿液的反應(yīng)，了解了次氯酸的漂白性，通過(guò)分析、推測(cè)、實(shí)驗(yàn)、歸納的體驗(yàn)，增強(qiáng)了理論聯(lián)系實(shí)際的能力，通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，逐步地體會(huì)到了科學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，不畏艱難的探索過(guò)程。

但在課后調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，對(duì)于這種研究性的學(xué)習(xí)，知識(shí)基礎(chǔ)較好，思維活躍的學(xué)生，提升的速度較快，開(kāi)放性還可以再有所提升，而基礎(chǔ)較差的部分學(xué)生暫時(shí)尚不適應(yīng)，感到茫然沒(méi)有思路，但在適當(dāng)?shù)匿亯|問(wèn)題引導(dǎo)下，就可以收到應(yīng)有的收獲。在今后的教學(xué)中，可以讓思維活躍的學(xué)生來(lái)做問(wèn)題鋪設(shè)，使學(xué)生能夠更開(kāi)放一些。

另外，課上的開(kāi)放程度應(yīng)該可以再放開(kāi)一些，讓學(xué)生自己來(lái)進(jìn)行更多的問(wèn)題提出，自己分析、自己歸納，并動(dòng)手實(shí)踐，作為一名教師，由于受舊觀念的束縛，不由自主地?fù)?dān)心學(xué)生能推測(cè)正確嗎？能找到更好的驗(yàn)證方法嗎？能歸納完整所收獲的知識(shí)嗎？而導(dǎo)致仍然會(huì)出現(xiàn)教師說(shuō)的多，即鋪墊過(guò)多，沒(méi)有給學(xué)生足夠的思考空間，在理念上還需進(jìn)一步調(diào)整，努力縮短自己與新課程的距離。

第三篇：氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

《氯、溴、碘及其化合物》

—《氯氣的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

【設(shè)計(jì)思想】

新課程背景下的化學(xué)教學(xué)，強(qiáng)調(diào)在教學(xué)過(guò)程中把教學(xué)活動(dòng)的重心從“教”轉(zhuǎn)移到“學(xué)”上，把教師的授課形式從“授”轉(zhuǎn)移到“導(dǎo)”上。通過(guò)初中化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生在認(rèn)識(shí)氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中已經(jīng)用到了觀察、實(shí)驗(yàn)、比較等研究的方法，在學(xué)生已有的探究經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，本節(jié)進(jìn)一步對(duì)研究物質(zhì)的基本方法和程序進(jìn)行整合。本節(jié)設(shè)計(jì)是本著“低起點(diǎn)、密臺(tái)階、高落點(diǎn)”的基本要求，根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)程度設(shè)置較低的思維起點(diǎn)，利用問(wèn)題的變化，由淺入深，循序漸進(jìn)，層層遞進(jìn)，逐步將學(xué)生的思維引向新的高度?！窘滩姆治觥?/p>

《氯、溴、碘及其化合物》是高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第一節(jié)單元內(nèi)容，它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)要求的重要元素化合物知識(shí)，又適于做研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體?！緦W(xué)情分析】

學(xué)生通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)了氧氣、氫氣、二氧化碳、鐵等物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)體會(huì)到了觀察、實(shí)驗(yàn)、比較等研究方法，并且通過(guò)專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》的學(xué)習(xí)了解了氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯離子的檢驗(yàn)，溴水中溴單質(zhì)的提取等知識(shí)對(duì)鹵素及其化合物的性質(zhì)、元素及其化合物的探究方法有了簡(jiǎn)單了了解?！窘虒W(xué)目標(biāo)】

1.通過(guò)任務(wù)型學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)（氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、水和堿的反應(yīng)）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察、分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的作用，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，并認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

3.通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，聯(lián)系氯氣的毒性及其廣泛用途，適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，體會(huì)如何科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)為人類服務(wù)。培養(yǎng)其主動(dòng)探究精神和將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】

（1）氯氣的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書(shū)寫；（2）氯氣與水的反應(yīng)及次氯酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】

氯氣的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)方法】

實(shí)驗(yàn)、歸納、啟發(fā)、練習(xí)、講解、討論 【課時(shí)安排】

1課時(shí)

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)

一、謎題設(shè)疑，激發(fā)興趣

【問(wèn)題1】謎語(yǔ)“綠衣天使易成家，鹽酸食鹽是媽媽，殺菌漂白出力氣，塑料工業(yè)去變化?！睂W(xué)生活動(dòng)揭示謎底。

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)學(xué)生對(duì)預(yù)習(xí)內(nèi)容的回憶，討論總結(jié)氯氣的基本性質(zhì)。環(huán)節(jié)

二、創(chuàng)設(shè)情境，引入主題 【圖片展示】工業(yè)氯氣的危害

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫氯氣的實(shí)驗(yàn)室及工業(yè)制?。?【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫氯原子的微粒結(jié)構(gòu)示意圖；

【問(wèn)題2】結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，那通過(guò)氯原子的微粒示意圖說(shuō)說(shuō)氯元素在自然界中的存在形式。

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生討論，得出氯氣很活潑的結(jié)論，同時(shí)明確由于氯氣很活潑，所以在自然界中以化合態(tài)形式存在。

【設(shè)計(jì)意圖】體會(huì)溫故而知新，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思維。環(huán)節(jié)

三、實(shí)驗(yàn)探究，觀察思考

【問(wèn)題3】請(qǐng)思考通常要從哪些方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的物理性質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)1：取一個(gè)充滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色?！締?wèn)題】如何聞氯氣的氣味？

實(shí)驗(yàn)2：取一只充滿氯氣的集氣瓶，將其倒扣在水槽中，靜置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。

多媒體動(dòng)畫演示：在20ml針筒里先吸取10ml氯氣，然后再吸取3ml的水，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，還剩4ml的氣體。

【問(wèn)題4】氯氣是否溶于水？在水中的溶解性怎樣？

學(xué)生通過(guò)觀察思考得出結(jié)論。

【設(shè)計(jì)意圖】從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，學(xué)生可以歸納出研究物質(zhì)物理性質(zhì)的幾個(gè)角度，這樣為學(xué)生提供了總結(jié)經(jīng)驗(yàn)的平臺(tái)，學(xué)會(huì)隨時(shí)整合已有的知識(shí)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和多媒體動(dòng)畫演示，從定性實(shí)驗(yàn)到定量實(shí)驗(yàn)使學(xué)生對(duì)氯氣溶于水有深刻的理解。

環(huán)節(jié)

四、自我設(shè)計(jì)，提升能力 【問(wèn)題5】氯氣溶于水是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

多媒體投影實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅紙條的集氣瓶和盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷氯氣是否與水反應(yīng)。

【問(wèn)題6】如何驗(yàn)證溶液中可能含有哪些微粒呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案。提供的試劑：氯水、稀鹽酸、石蕊試液、PH試紙、硝酸銀溶液、稀硝酸、鎂條 【學(xué)生討論歸納】向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液顏色變紅，說(shuō)明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)并且有酸生成；氯水中加鎂條，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步說(shuō)明氯水中有氫離子；向氯水中加硝酸銀溶液、稀硝酸、產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有氯離子。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒和物質(zhì)存在形態(tài)的角度分析，氯水可能含有的微粒還有哪些？

【學(xué)習(xí)活動(dòng)】書(shū)寫氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹O(shè)計(jì)意圖】回顧微粒檢驗(yàn)的現(xiàn)象。環(huán)節(jié)

五、身邊化學(xué)、深入體會(huì)

【問(wèn)題7】往新制氯水中滴加堿性物質(zhì)（例如氫氧化鈉溶液），你能看到什么現(xiàn)象？師生共同寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

若將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈣溶液，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否會(huì)變質(zhì)，書(shū)寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

【設(shè)計(jì)意圖】此處將知識(shí)不斷深化，形成知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)知識(shí)間的相互聯(lián)系。使學(xué)生在教師的點(diǎn)撥下理解掌握知識(shí)，提高應(yīng)用能力。同時(shí)學(xué)會(huì)學(xué)以致用，達(dá)到化學(xué)教學(xué)的目的。環(huán)節(jié)

六、類比推測(cè)、緊扣主題

【問(wèn)題8】氯氣與氧氣一樣都是非金屬單質(zhì)，那么氯氣還能與哪些物質(zhì)反生反應(yīng)？

【學(xué)生活動(dòng)】分別觀察氯氣與氫氣、鐵絲、銅絲反生反應(yīng)的現(xiàn)象，并書(shū)寫化學(xué)反應(yīng)方程式。

請(qǐng)思考氯氣與氫氣在其他條件下是否能夠反生反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)意圖】此處在課本中是放在氯氣與水反應(yīng)之前講授的，而放在這里的原因是為了保證前面內(nèi)容的整體性，同時(shí)依據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)氯氣的性質(zhì)體現(xiàn)了本節(jié)課的主題思想。

環(huán)節(jié)

七、總結(jié)提升、明確主題

【問(wèn)題9】在前面的學(xué)習(xí)中，我們都用到了什么方法和程序？請(qǐng)總結(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序是什么？

學(xué)生交流討論，分別得出方法和程序，教師點(diǎn)評(píng)，總結(jié)本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)?！驹O(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)、歸納的方法，在認(rèn)知層次上加深理解，達(dá)到教學(xué)目的?！菊n堂練習(xí)】略 【作業(yè)】略 【板書(shū)設(shè)計(jì)】

一、物理性質(zhì)

1.黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體 2.氯氣的密度比空氣大

3.在常溫下，1體積的水約能溶解2體積的氯氣

二、化學(xué)性質(zhì) 1.Cl2與水的反應(yīng) Cl2+H2O

HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2與堿的反應(yīng)

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾氣處理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）

點(diǎn)燃 Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色煙，溶液為黃色）

點(diǎn)燃

Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黃色煙，溶液為藍(lán)綠色）

點(diǎn)燃

2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白煙）3.Cl2與非金屬反應(yīng)

點(diǎn)燃

H２＋Cl 2===2H Cl（蒼白色火焰，工業(yè)制鹽酸）

光照

H２＋Cl 2===2H Cl（光照會(huì)爆炸）

4.Cl2與碘化物、溴化物、Fe Cl2等還原性物質(zhì)反應(yīng)

Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I(xiàn)2

第四篇：氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

氯氣教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。

（2）使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

（3）使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

（4）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。（5）教學(xué)重、難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。

二、教材分析

氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用較多，對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素、形成正確觀點(diǎn)、掌握正確學(xué)習(xí)方法等有重要作用。

三、學(xué)法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實(shí)驗(yàn)多采用邊講邊實(shí)驗(yàn)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不易過(guò)多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。應(yīng)從實(shí)驗(yàn)多這一特點(diǎn)出發(fā)，強(qiáng)化觀察現(xiàn)象、分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方面的發(fā)展。

四、教學(xué)過(guò)程

（1）、本章應(yīng)預(yù)見(jiàn)學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準(zhǔn)備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標(biāo)簽、注明顏色讓學(xué)生觀察。

引入：從今天開(kāi)始，我們來(lái)學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

（2）、教學(xué)過(guò)程

1、展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。

板書(shū)：氯氣的物理性質(zhì)

通過(guò)實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點(diǎn)燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應(yīng)，讓學(xué)生總結(jié)，最后歸納其反應(yīng)現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。

密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。強(qiáng)調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

氯氣是有毒的，那么毒性機(jī)理是什么呢？只有明白了這個(gè)問(wèn)題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來(lái)研究氯氣的毒性機(jī)理。按照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構(gòu)有關(guān)，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹氯原子的結(jié)構(gòu)。

【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的漂白性 【提問(wèn)】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？

新制氯水中含有哪些微粒？（Cl2水中的HCIO是強(qiáng)氧化性的弱酸。）

氯氣的性質(zhì)小結(jié)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應(yīng)。

2、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)加強(qiáng)基本操作的訓(xùn)練，要求要嚴(yán)要細(xì)，安排學(xué)生組裝實(shí)驗(yàn)室中氯氣裝置（無(wú)藥品），嚴(yán)到又快又整潔，細(xì)到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及氫氣的裝置比較引導(dǎo)學(xué)生提問(wèn)，如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？邊演示邊講解提問(wèn)，完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的過(guò)程。

然后在小黑板上出示幾幅裝置圖（圖略）。(1)請(qǐng)指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯(cuò)誤：

甲_________________________________________ 乙_________________________________________ 丙_________________________________________

(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置 ____________________.(3)實(shí)驗(yàn)中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應(yīng)無(wú)反應(yīng)物損耗且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生).結(jié)合氯離子的檢驗(yàn)的教學(xué)，區(qū)別檢驗(yàn)與鑒別的概念。比較新氯水、久置氯水中主要成分的不同，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室中制取CO2、H2比較鞏固氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

3、鞏固訓(xùn)練（題略）。

4、課時(shí)小結(jié)、反饋。

教后反思：本課時(shí)知識(shí)容量大，重、難點(diǎn)多，運(yùn)用邊實(shí)驗(yàn)、邊講解、邊訓(xùn)練的教學(xué)方法，效果較好。下一課時(shí)安排一節(jié)專題訓(xùn)練課，熟悉鞏固本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，效果會(huì)更好。

第五篇：氯氣的性質(zhì)(第一課時(shí))教案（范文）

《氯氣的性質(zhì)1》教案

化學(xué)121班

沈佳慧

一、前期分析

1、學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)課選自化學(xué)必修一專題二第一單元。本節(jié)課重點(diǎn)介紹了氯氣的物理性質(zhì)以及氯氣的強(qiáng)氧化性。上節(jié)課中，只重點(diǎn)講解了工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法和實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，并沒(méi)有對(duì)氯氣進(jìn)行深入地探究。而本節(jié)課則重點(diǎn)介紹了氯氣的物理性質(zhì)以及部分化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)前期學(xué)習(xí)的深入和發(fā)展，同時(shí)為接下來(lái)對(duì)非金屬單質(zhì)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此從教材的前后聯(lián)系看，本課起到承前啟后的作用。

2、學(xué)習(xí)者分析

從知識(shí)起點(diǎn)分析，在初中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氯氣，知道氯氣能與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫。在前面的一個(gè)專題中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，并且能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷其化學(xué)活性，這為理解氯氣的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。從學(xué)生的特點(diǎn)分析，處于該階段的學(xué)生思維比較活躍，采用實(shí)驗(yàn)探究的方法剛好能滿足學(xué)生的好奇心。但是學(xué)生本身的思維嚴(yán)謹(jǐn)性有所欠缺，因此需要教師在教學(xué)過(guò)程中促進(jìn)學(xué)生的思維發(fā)展。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

1）知道氯氣的物理性質(zhì)。

2）掌握氯氣和金屬、非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

2、過(guò)程與方法

1）通過(guò)對(duì)于氯氣的性質(zhì)探究，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2）通過(guò)氯氣和鈉的反應(yīng)以及氯氣和鐵的反應(yīng)的類比學(xué)習(xí)，掌握類比這種重要學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氯氣和金屬、非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象，感受到化學(xué)的奧妙，增強(qiáng)了對(duì)于化學(xué)的興趣。

2）通過(guò)了解氯氣的相關(guān)性質(zhì)和應(yīng)用，體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要性。

三、教學(xué)重難點(diǎn)分析

1、教學(xué)重點(diǎn) 1）氯氣物理性質(zhì)的掌握 2）氯氣化學(xué)性質(zhì)的了解

2、教學(xué)難點(diǎn)

1）氯氣分別與鐵、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1、多媒體課件

2、儀器及藥品：針筒、燒杯、火柴、坩堝鉗、集氣瓶、氯氣、蒸餾水、金屬鈉、玻璃棉、鐵絲、銅絲、五、教學(xué)過(guò)程 第一環(huán)節(jié)

教學(xué)導(dǎo)入

教師：提到“戰(zhàn)爭(zhēng)”這個(gè)詞，我們一般會(huì)想到的是炮火紛飛、彈如雨淋的場(chǎng)景。而在人類歷 史上呢，卻存在著一場(chǎng)特殊的戰(zhàn)爭(zhēng)，它沒(méi)有硝煙，卻造成了嚴(yán)重的傷亡。我們可以一起來(lái)回顧一下當(dāng)時(shí)這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)的情景。

PPT：第一次世界大戰(zhàn)時(shí)的1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽(tīng)到一陣劇烈的爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來(lái)。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺(jué)雙眼受了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫入了人類戰(zhàn)爭(zhēng)。

教師：看完了歷史上對(duì)于這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)的記載，我們來(lái)思考一個(gè)問(wèn)題，這個(gè)致命的氣體是什么呢？ 學(xué)生：不知道。

教師：其實(shí)這個(gè)氣體呢就是我們今天這堂課的主角——氯氣。

第二環(huán)節(jié)

氯氣的物理性質(zhì) 板書(shū)：2.1.2氯氣的性質(zhì)

教師：我們?cè)賮?lái)看一下這則新聞，同學(xué)們能不能從中歸納出氯氣的一些物理性質(zhì)呢？ 板書(shū)：1.物性

學(xué)生：黃綠色的氣體、有毒 板書(shū)：黃綠色氣體、有毒 教師：非常的好，那大家有沒(méi)有注意到在戰(zhàn)爭(zhēng)中氯氣是從空氣中逐漸降落下來(lái)的，這說(shuō)明氯氣的密度？

學(xué)生：氯氣的密度比空氣大 板書(shū)：密度比空氣大

教師：現(xiàn)在呢，老師手中就有一瓶制備好的氯氣，大家來(lái)仔細(xì)觀察?？梢钥吹剿_實(shí)是黃綠色的，那老師請(qǐng)前排的同學(xué)聞一下氯氣的氣味。注意因?yàn)槁葰馐怯卸镜臍怏w，我們?cè)诼剼馕兜臅r(shí)候要采用扇聞法，使極少量的氣體飄入鼻孔。同學(xué)們不要太害怕，極少量的氯氣對(duì)人體的影響是不大的。

教師走下講臺(tái)，讓前排的同學(xué)聞氯氣的氣味。教師：氯氣是什么味的呢？ 學(xué)生：有刺激性氣味 板書(shū)：有刺激性氣味

教師：現(xiàn)在呢，老師用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩，同學(xué)們來(lái)仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)1：用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生：推柄往下移了。教師：這能說(shuō)明什么呢？ 學(xué)生：氯氣能溶于水

教師：對(duì)，氯氣能溶于水，而且相關(guān)的資料表明，在常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣。板書(shū)：能溶于水

教師：那現(xiàn)在老師有一個(gè)問(wèn)題，氯氣是氣體，直接運(yùn)輸是非常不方便的，那同學(xué)們有什么好的方法來(lái)運(yùn)輸氯氣呢？老師提示一下大家，液體的運(yùn)輸要比氣體的運(yùn)輸簡(jiǎn)單很多。學(xué)生：將氯氣轉(zhuǎn)化液態(tài)的。

教師：非常好，那如何將氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)呢？ 學(xué)生：加壓

教師：非常好，也就是說(shuō)，我們可以將氯氣儲(chǔ)存在鋼瓶中，然后通過(guò)加壓的方式將其轉(zhuǎn)化為液態(tài)。大家可以看一下PPT上的幾張圖片，就是生活中用來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)匿撈亢筒酃捃?。板?shū)：儲(chǔ)存在鋼瓶中

第三環(huán)節(jié) 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 教師：在前面的學(xué)習(xí)中呢，我們知道結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，因此我們就從鈉的原子結(jié)構(gòu)出發(fā)來(lái)探究一下它的化學(xué)性質(zhì)。我們知道氯是第17號(hào)元素，因此它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。副板書(shū)：

教師：我們可以看到氯原子的最外層電子數(shù)是7，說(shuō)明它很容易與活潑的金屬反應(yīng)時(shí)得到一個(gè)電子，形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)。那接下來(lái)我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)一下這一反應(yīng)。老師今天帶來(lái)了鈉塊、鐵絲銅片，我們首先來(lái)探究一下氯氣和鈉的反應(yīng)。

教師：現(xiàn)在呢，老師在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中通入氯氣，同學(xué)們有沒(méi)有看到什么現(xiàn)象呢？ 學(xué)生：有黃色火焰產(chǎn)生，并且伴隨著白煙

教師：黃色的火焰呢，我們根據(jù)先前的知識(shí)知道是鈉燃燒發(fā)出的特征焰色，那白色的煙是什么呢？同學(xué)們能不能猜測(cè)一下？ 學(xué)生：氯化鈉

教師：非常好，白色的煙呢就是小顆粒狀的氯化鈉，這也就說(shuō)明鈉和氯氣發(fā)生了化合反應(yīng)生成了氯化鈉。

實(shí)驗(yàn)2：在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將兩小塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象。板書(shū)：

2、化性

（1）2Na + Cl2 ==== 2NaCl（白煙，黃色火焰）

教師：我們繼續(xù)來(lái)探究氯氣和金屬單質(zhì)的反應(yīng)。老師用坩堝鉗夾住一束擦亮的細(xì)鐵絲，將鐵絲一端放在酒精燈上灼燒至紅熱，迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，大家來(lái)觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一束擦亮的細(xì)鐵絲，將鐵絲一端放在酒精燈上灼燒至紅熱，迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生：有棕色的煙產(chǎn)生

教師：那大家類比剛剛鈉和氯氣的反應(yīng)，在自己的本子上寫下氯氣和鐵的反應(yīng)方程式。教師走下講臺(tái)，看一下同學(xué)們寫的化學(xué)方程式。教師：老師看了一下，大部分的同學(xué)都是化合反應(yīng)，但是產(chǎn)物呢就分了兩種，一種是氯化亞鐵，一種是氯化鐵。其實(shí)呢，這是我們后面要學(xué)的知識(shí)，二價(jià)的鐵的水溶液是黃綠色的，三價(jià)的鐵的水溶液是黃色的，因此呢，我們可以向剛剛的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，通過(guò)觀察溶液的顏色來(lái)判斷一下產(chǎn)物。

教師：向集氣瓶中加入蒸餾水，振蕩一下，讓同學(xué)們觀察一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師：同學(xué)們你們可以很明顯觀察到溶液是棕黃色的，這說(shuō)明了什么？ 學(xué)生：反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵 板書(shū)：

點(diǎn)燃

（2）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3（棕黃色煙）

教師：那有些同學(xué)可能就會(huì)有疑惑，既然鐵和氯氣能反應(yīng)，那怎么還用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣呢？其實(shí)呢，我們可以注意一下，鐵和鈉的區(qū)別在于，鐵和氯氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃。因此呢，鋼瓶在常溫下是不會(huì)和氯氣發(fā)生反應(yīng)的。那我們繼續(xù)來(lái)探究一下，銅在氯氣中的燃燒。用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)4：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。學(xué)生：有棕黃色的煙產(chǎn)生

教師向集氣瓶中加入蒸餾水，振蕩一下。

教師：老師呢向集氣瓶中加入蒸餾水，我們可以看到溶液是藍(lán)綠色的，這就說(shuō)明產(chǎn)物應(yīng)該是什么呢？ 學(xué)生：氯化銅

教師：那請(qǐng)這位同學(xué)上來(lái)書(shū)寫一下化學(xué)方程式 教師：請(qǐng)這位同學(xué)上來(lái)寫一下你的方程式。板書(shū)：

（3）

點(diǎn)燃

Cu + Cl2 ====

CuCl2（棕黃色煙）

教師：從上面的這三個(gè)方程式，我們可以總結(jié)，氯氣確實(shí)很容易能和金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它的活潑性非常高。而在初中呢，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了氯氣和氫氣的反應(yīng)，那究竟它的反應(yīng)現(xiàn)象是怎么樣的呢？我們一起來(lái)通過(guò)視頻了解一下。教師讓學(xué)生觀看將氫氣通入到氧氣中燃燒的視頻。教師：請(qǐng)這位同學(xué)來(lái)回答一下你剛剛觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生：氯氣在氫氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生了蒼白色的火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。教師：非常好，那我們根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)呢，知道瓶口的白霧就是氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合得到的小液滴。板書(shū)：（4）

點(diǎn)燃

H

2+ Cl2 ====

2HCl（安靜、蒼白色火焰、白霧）

教師：其實(shí)呢反應(yīng)生成的氯化氫氣體溶于水之后就成了鹽酸。我們工業(yè)上呢就經(jīng)常用此方法來(lái)制取鹽酸的。但是大家要注意一個(gè)操作細(xì)節(jié)，就是要將氫氣通入氧氣中點(diǎn)燃，而不是點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，不然就會(huì)發(fā)生爆炸。并且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明在兩者的比例為1:1的時(shí)候最容易發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上的鹽酸工業(yè)是采用一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法，也就是氫氣在氧氣中燃燒。

第四環(huán)節(jié)

小結(jié)

教師：通過(guò)以上對(duì)氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們知道氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，在常溫下能儲(chǔ)存在鋼瓶中。氯氣具有非常強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合。

六、形成性練習(xí)

1、下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是

（）A、雙原子分子，易溶于水

B、黃綠色不易液化的氣體 C、單質(zhì)密度大于空氣

D、與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3

2、下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是

（）

A、金屬鈉在氯氣中燃燒

B、銅在氯氣中燃燒 C、氫氣在氯氣中燃燒

C、鈉在氧氣中燃燒

3、下列敘述，不正確的是

()A、氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，它是一種活潑的非金屬 B、任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒

C、氯化銅溶解在水中，在濃溶液中呈藍(lán)色，在稀溶液中呈綠色 D、聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

七、板書(shū)設(shè)計(jì)

§2.1.2氯氣的性質(zhì)

1、物性

黃綠色的氣體、有毒、密度比空氣大

有刺激性氣味、能溶于水、儲(chǔ)存在鋼瓶中

2、化性

（1）2Na + Cl2 ==== 2NaCl（白煙，黃色火焰）

點(diǎn)燃

（2）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3（棕黃色煙）

點(diǎn)燃

（3）Cu + Cl2 ====

CuCl2（棕黃色煙）

點(diǎn)燃

（4）H

2+ Cl2 ====

2HCl（安靜、蒼白色火焰、白霧）