第一篇：鋁的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

教學(xué)設(shè)計

專題三從鋁土礦到鋁合金

第一課時鋁的性質(zhì) 河北省邯鄲市曲周縣第一中學(xué)：常志英

設(shè)計思想：

我通過讓學(xué)生猜字謎引入，采用分組討論的形式，讓學(xué)生根據(jù)常見鋁制品的圖片歸納出鋁的主要物理性質(zhì)，通過分析鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖推測鋁具有還原性，繼而進行實驗驗證。實驗貫穿于整個課堂教學(xué)。教師演示實驗，也有新增的創(chuàng)新實驗，都特別有震撼力。充分利用日常生活中的素材，粉筆、酒精等。極大地調(diào)動學(xué)生積極性，體現(xiàn)“從生活走進化學(xué)，用實驗引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，用事實形成觀點，從化學(xué)走向社會”的一種教學(xué)思想。

教學(xué)目標(biāo)：

1．知識與技能：掌握金屬鋁的物理性質(zhì)和與氧氣、酸、堿、某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。2：過程與方法：

通過教師引導(dǎo)，學(xué)生回顧金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬鋁的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)通過演示實驗加強對知識的掌握。3．情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)，提高學(xué)生觀察能力，語言的表達能力，敢于創(chuàng)新的思維。教學(xué)重、難點

1．重點：金屬鋁與氧氣、酸、堿、金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。2．難點：金屬鋁與堿的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)。教學(xué)方法：演示實驗，多媒體，分組討論 教學(xué)過程：

[情景導(dǎo)入] 同學(xué)們，我們一起來做個游戲，猜個字謎：“夫妻同心，其利斷金?！贝蛞怀Ｒ姷慕饘?。

（設(shè)計意圖）：猜字謎，立馬把學(xué)生深深吸引住，既能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又能自然進入主題。

[多媒體展示]同學(xué)們看，這幅圖(含飛機，鋁壺、鋁線、鋁箔、導(dǎo)彈等)展示了鋁的很多用途。用途由性質(zhì)決定，請大家觀察這些圖片，討論、歸納鋁的物理性質(zhì)。

[分組討論] 由圖片討論并歸納出鋁的物理性質(zhì)。（銀白色固體，密度小）（設(shè)計意圖）：學(xué)生對常見鋁制品比較熟悉，觀察圖片就能歸納出鋁的主要物理性質(zhì)。

[多媒體展示]鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析推測鋁具有還原性。

[回憶舊知]：學(xué)生回答前面學(xué)過的鋁的化學(xué)性質(zhì)，今天重新認(rèn)識一下鋁的化學(xué)性質(zhì)。

常溫下鋁能跟氧氣反應(yīng)，那么加熱時會有什么現(xiàn)象？我們用實驗來驗證。[演示實驗一]加熱鋁片。強調(diào)實驗過程中請仔細(xì)觀察現(xiàn)象。提醒學(xué)生注意：用砂紙將鋁片正反兩面打磨一下。

（設(shè)計意圖）：從實驗事實出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，符合綠色化學(xué)思想。

[匯報現(xiàn)象]小組成員代表請舉手。描述一下實驗現(xiàn)象：鋁熔化，但是不滴落。【提出問題】：為什么？教師解釋原因

（設(shè)計意圖），讓學(xué)生明白氧化鋁熔點高耐高溫。這是本節(jié)課的一大亮點。結(jié)合鐵絲能在氧氣中燃燒，給出鋁在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，和化學(xué)方程式。

4Al+3O2 ═ 2Al2O3

[提出問題]鋁能跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 那么能濃硫酸、濃硝酸說是不是也放出氫氣，且反應(yīng)要劇烈呢？ [演示實驗二]鋁跟濃硫酸、濃硝酸的鈍化反應(yīng)。

[集體朗讀]“常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸時在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止了內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)。”

（設(shè)計意圖）：“鈍化”的知識對學(xué)生來說是陌生的，集體朗讀，既可活躍氣氛，又可加深理解。

[啟迪升華]剛才的實驗告訴我們，活潑金屬與酸反應(yīng)不一定都有氣體產(chǎn)生，所以不能主觀臆斷，而要尊重事實，科學(xué)探究要的就是這種實事求是的態(tài)度。[提出問題]鋁與酸能反應(yīng)，那么能與堿反應(yīng)嗎？ [演示實驗三]鋁與氫氧化鈉反應(yīng)。

鋁與氫氧化鈉生成了一種鈉鹽，叫偏鋁酸鈉。那產(chǎn)生的是什么氣體呢？請討論確定一下。

[分組討論] 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的是什么氣體？

[分析歸納]從元素守恒看，氣體可能是氧氣或氫氣。從化合價看反應(yīng)中鋁元素的化合價升高了，必然有元素化合價降低，能降低的元素只能是氫元素，生成的是氫氣。是不是呢？請觀察下面的演示實驗。[演示實驗]氫氣的檢驗。[得出結(jié)論]這種氣體可以燃燒，果然是氫氣。（師生共同完成鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（設(shè)計意圖）：首先從元素守恒和化合價升降的兩個角度分析反應(yīng)可能的產(chǎn)物，接著進行實驗驗證。，當(dāng)聽到尖銳的爆鳴聲，他們情緒高漲。[提出問題]鋁還能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本上鋁熱反應(yīng)（目的對實驗步驟有一個大概的了解）。[實驗演示]鋁熱反應(yīng)或多媒體播放：鋁與氧化鐵反應(yīng)。

2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe

[提出問題]：（1）為什么不用玻璃漏斗？（2）蒸發(fā)皿中的細(xì)砂有什么作用？（3）鋁與氧化鐵反應(yīng)的能量如何變化 [學(xué)生討論] 小組代表匯報結(jié)果

[實驗拓展]改進實驗。下面是我改進實驗，將粉筆上挖出一個凹槽，用酒精浸泡，取出后在凹槽中裝是少量鋁粉和氧化鐵的混合物（鋁熱劑）再在上面偶一層氯酸鉀，點燃粉筆上的酒精，半分鐘后觀察到劇烈的鋁熱反應(yīng)，冷卻后可用磁鐵粉筆上吸起鐵珠。（設(shè)計意圖）：這是一個創(chuàng)新實驗，充分利用日常生活中的素材，粉筆、酒精等。操作簡單，實驗現(xiàn)象明顯，安全環(huán)保。藥品用量少，節(jié)約成本。

[演示實驗四]

[知識小結(jié)]同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道鋁能與非金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、酸、堿、發(fā)生反應(yīng)，其中鋁與與非金屬單質(zhì)、酸、鹽的反應(yīng)是金屬一般具有的化學(xué)通性，而鋁與濃硫酸、濃硝酸、強堿溶液反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)則是鋁的化學(xué)特性。所有反應(yīng)中，鋁元素均由0價升高到+3價，體現(xiàn)了較強的還原性。布置作業(yè)：

1、說明下列事實所含的化學(xué)原理

⑴常溫下，可以用鋁制容器貯存和運輸濃硫酸。⑵鋁在空氣中不像鐵那樣容易被腐蝕 2：書寫本節(jié)課的化學(xué)方程式: 3：請寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①金屬鋁溶于鹽酸中：: _____________________________________ ②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________

4、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）A 鹽酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 濃氫氧化鉀溶液

板書設(shè)計：

鋁的性質(zhì)

一、鋁的物理性質(zhì): 銀白色有金屬光澤的固體，熔沸點較高，密度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，較軟

二、鋁的用途：

三、鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 4Al+3O2 ═ 2Al2O3

2、與酸反應(yīng)： 與稀硫酸、稀鹽酸能反應(yīng)。2Al+6HCl═ 2AlCl3+H2↑ 常溫下，遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化

3、與堿反應(yīng)（氧化劑是H2O）：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

4、鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al+ Fe2O3Al2O3+2Fe（放熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： 冶煉高熔點的金屬，焊鐵路鋼軌等

第二篇：鋁的性質(zhì) 教案（本站推薦）

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的鈍化

四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

請大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）【實物展示】

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

【講解】

【過渡】

【提問】

【板演】

1、與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 == 2Al2O3

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)

規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程 【提問】【過渡】【講解】

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【講述】

【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣【作業(yè)】

這節(jié)課就上到這里，下課！

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高

溫” 請同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊相關(guān)內(nèi)容做一下

第三篇：《鋁的性質(zhì)》教案

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法；

2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的鈍化

（教學(xué)目標(biāo)明確，本節(jié)課主要學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)：兩性；能與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，所以，在性質(zhì)實驗中以實驗的方法引入課題是個不錯的課堂，但這里的難點說的是鋁的鈍化是不太合理的，鋁的鈍化只要求學(xué)生理解，并不需要掌握，所以本人覺得鋁的兩性還是難點）四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)

用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用

品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

【實物展示】

請大家認(rèn)真看一下我手中的這兩根鋁條，左邊的這根鋁條我用砂紙打磨過，右邊的鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（左邊的比較亮，右邊的較暗）

（此處改為學(xué)生自主做實驗較好，能提高學(xué)生動手能力，以及獨立思考的能力）

右邊鋁條比較暗說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

【過渡】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，【提問】

【板演】

【提問】

【過渡】

實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃硝酸的反應(yīng)。

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）

在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

【講解】

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W 【小結(jié)】

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高【作業(yè)】

溫” 請同學(xué)們回去后認(rèn)真復(fù)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容，然后把課后習(xí)題和習(xí)題冊相關(guān)內(nèi)容做一下 【講述】

改進教案：

《鋁的性質(zhì)》教案

一.教學(xué)目標(biāo)

（一）.知識與技能

1.通過觀察鋁片的外觀，知道鋁是一種在空氣中易被氧化的金屬 2.知道鋁在濃硫酸，濃硝酸下發(fā)生鈍化，以及鋁的應(yīng)用

3．通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，掌握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律

（二）過程與方法

1．學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法； 2．通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用.（三）情感態(tài)度與價值觀

1．通過親自實驗或觀看演示實驗，進一步認(rèn)識到“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；

2．通過實驗或觀察或找出金屬在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,聯(lián)系生活和社會。

二．課程地位

鋁的性質(zhì)是在蘇教版必修1專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 中的第一單元所涉及的，在教材中具有承上啟下的作用，十分重要。

三．教學(xué)重點與難點

重點：鋁與酸堿的反應(yīng) 難點：鋁的兩性

四.教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情景，引入新課】

上次課我們學(xué)習(xí)了鋁的制取，物理性質(zhì)以及應(yīng)用，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鋁的新知識——化學(xué)性質(zhì)。請大家看一下這幾張圖片，這些都是我們生活中常用的物品，這是鋁制用品，這是鐵制用品，從圖上我們很清楚看到鐵制用品發(fā)生了嚴(yán)重的腐蝕，而鋁制用品卻完好無損。在金屬活動順序表中，鋁比鐵活潑，應(yīng)該說鋁更容易被腐蝕，但實際卻不是這樣，為什么呢？帶著這個問題我們來學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。

實驗器材：兩根鋁條，一根鋁條用砂紙打磨過，另一根鋁條則沒有做任何處理，注意觀察一下這兩根鋁條表面有什么不同？（一根的比較亮，另一根的較暗）

比較暗的說明鋁條表面有覆蓋一層物質(zhì)，【講述，指導(dǎo)】

至于這層物質(zhì)是什么，請大家閱讀一下課本P6

8的第一句話。

【板書】

鋁的性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【講解】

從這句話我們可以知道鋁表面的這層物質(zhì)其實是一層氧化膜，是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生【學(xué)生】

成的那我們來看一下這個方程式。（完成方程式）從這句話我們還知道這層致密的氧化膜是牢固的覆蓋在鋁的表面，阻止了內(nèi)部的鋁和空氣接觸，從而防止鋁進一步別氧化，因而鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。而鐵之所以會嚴(yán)重腐蝕是因為表面沒有這層致密氧化膜。根據(jù)鋁的這一性質(zhì)，在實際生活中人們常通過一定的方法來增加氧化膜的厚度，比如說可以對鋁進行著色以加強對鋁的保護。

這些就是在表面著有不同顏色的的鋁制品。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的氧化鋁和氫氧化鋁都具有兩性，既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，那么，鋁會不會也有這樣的性質(zhì)呢？接下來我們來探究一下鋁和稀鹽酸，氫氧化鈉的反應(yīng)。

在大家的實驗桌上擺放的有鋁條，6mol/L的稀酸和氫氧化鈉溶液，幾根潔凈的試管，砂紙。大家自主完成這兩個實驗。給大家提醒一下，實驗之前一定要記得打磨鋁條，注意觀察實驗現(xiàn)象。

大家實驗也都差不多完成了吧，現(xiàn)在請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。（兩根試管都有氣泡產(chǎn)生）

生成的氣體我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷，化合價有升高的一定又降低的，只有H+能降低,所以氣體是氫氣。那根據(jù)這個反應(yīng)規(guī)律大家是不是也可以判斷出綠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也是氫氣。

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al + 2NaOH-+ 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

從這兩個反應(yīng)方程式我們可以知道鋁既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，和氧化鋁，氫氧化鋁一樣具有兩性。

那是不是所有的酸都可以和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體呢？接下來我們就來探究一下鋁和濃硫酸，濃【過渡】

【提問】

【板演】

【提問】

硝酸的反應(yīng)。

【過渡】

【講解】

【講述】

【小結(jié)】

這是兩根已經(jīng)打磨過的鋁條，現(xiàn)在我把它們分別放在兩根潔凈的試管，再加入3ml的濃硫酸和濃硝酸，請大家注意觀察一下實驗現(xiàn)象。

請一個同學(xué)來回答一下他所觀察到的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在我把鋁條拿出來大家在注意觀察一下鋁條表面上下部分有什么不同。

（變暗了說明了鋁條的表面有覆蓋一層物質(zhì)，那大家猜一下這層物質(zhì)是什么?）

(引導(dǎo))大家可以從剛才學(xué)習(xí)的鋁條在空氣反 應(yīng)的產(chǎn)物，以及濃硫酸和濃硝酸有強的氧化性去考慮）

沒錯就是致密的氧化膜，在常溫下，鋁遇濃硫酸，濃硝酸會在表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，我們把這種現(xiàn)象叫做鈍化。利用鋁這個特殊的性質(zhì)我們可以用鋁槽車來運輸濃硫酸和濃硝酸。（淺談）在常溫下，鋁在濃硫酸，濃硝酸中鈍化

從這幾個化學(xué)反應(yīng)方程式，我們可以看出Al容易失去電子，而表現(xiàn)出還原性。其實在我們的生活中有很多現(xiàn)象是利用鋁的還原性，比如在焊接鐵軌人們常將鋁粉和氧化鐵點燃，由于反應(yīng)放出的大量熱，置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出，而流入鐵軌的縫隙，冷卻后就將鐵軌牢牢粘結(jié)在一起。我們來看一下這個反應(yīng)方程

2Al + Fe2O3 ===Al2O3 + 2 Fe

其實在工業(yè)上，人們常用鋁粉來還原一些金屬氧化物，我們將這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，我們用一個總的方程式來表示： 高溫

2Al + WO3 ===Al2O3 + W

我們來小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容，鋁與氧氣

反應(yīng)生成的氧化膜可以用于保護鋁進一步被氧化，與酸堿的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的兩性，常溫下，與

濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化可以用來運輸貯藏濃酸。鋁熱反應(yīng)，生活中的應(yīng)用很廣，注意條件“高溫”

第四篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

化學(xué)教學(xué)論作業(yè)

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

2013-2014第一學(xué)期 2011級化學(xué)專業(yè)（師范）

學(xué)生姓名：邱馨儀 學(xué)生學(xué)號：11306059 指導(dǎo)學(xué)院：教師專業(yè)發(fā)展學(xué)院 指導(dǎo)教師：劉東方

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)對象

1、面向中學(xué)學(xué)生

2、學(xué)情分析：學(xué)生在前面的課堂學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸到了許多非金屬元素，了解了無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節(jié)課程可以進一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，通過與之前所學(xué)過的知識相比較，進一步提高學(xué)生比較學(xué)習(xí)，總結(jié)和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學(xué)習(xí)的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點：引導(dǎo)學(xué)生建立認(rèn)識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

鋁的化合物的兩性

教學(xué)難點：認(rèn)識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學(xué)活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與強酸、與強堿溶液的反應(yīng)）3）了解Al 的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關(guān)問題分析，初步建立從化學(xué)的角度認(rèn)識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質(zhì)的歸納，充分認(rèn)知分類方法對認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的指導(dǎo)作用。

3、情感態(tài)度與價值觀

1）通過對于社會發(fā)展與材料的關(guān)系以及對于材料發(fā)展前景的展示，使學(xué)生體會化學(xué)在推動人類歷史進步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實物以及圖片展示，使學(xué)生了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系

四、教學(xué)過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了Na、Mg、Fe三種金屬，同學(xué)們初步了解了金屬性質(zhì)及其與人類的密切關(guān)系，今天將繼續(xù)金屬話題的討論 → 通過已學(xué)知識引入新課，使學(xué)生開始意識到金屬共同點

【展示】工具的變遷是人類文明進步的標(biāo)志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應(yīng)用：計算機散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機發(fā)動機鈦合金/生活中的銅導(dǎo)線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現(xiàn)代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產(chǎn)中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現(xiàn)成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導(dǎo)學(xué)生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質(zhì)制作的適合其應(yīng)用金屬材料來得到的。這節(jié)課我們重點討論鋁單質(zhì)的性質(zhì)?！菊故尽恳桌?【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、容易壓扁、價格低、環(huán)保??）【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預(yù)測鋁的性質(zhì)

【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質(zhì)呢？

→學(xué)生已經(jīng)初步建立了物質(zhì)的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結(jié)】金屬的物理通性是？化學(xué)上呢？ 總結(jié)出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與酸反應(yīng)生成氫氣。引出鋁的性質(zhì)。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質(zhì)）【視頻展示】鋁與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)

【學(xué)生練習(xí)】由現(xiàn)象寫出方程式（學(xué)生可以總結(jié)出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸反應(yīng)的性質(zhì)）→ 通過教師“期望”關(guān)注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進一步反應(yīng)，起保護作用（思考： 學(xué)生給予初中經(jīng)驗?zāi)軌虼鸪鲅趸さ谋Ｗo作用）→ 通過演示實驗，使學(xué)生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個實驗。（觀察實驗）

【視頻展示實驗】課本本節(jié)實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用?！ㄟ^實驗，讓學(xué)生認(rèn)識到鋁熱反應(yīng)。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應(yīng)放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應(yīng)類型叫鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學(xué)生能根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式）→ 通過實驗讓學(xué)生掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)，也屬于鋁熱反應(yīng)，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學(xué)生練習(xí)：鋁與Fe3O4、MnO2的反應(yīng)）【視頻】鋁與堿的反應(yīng) 分析產(chǎn)物，總結(jié)方程式（學(xué)生總結(jié)方程式）總結(jié)：總結(jié)出鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質(zhì)有更深刻的理解）

【生活小提示】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學(xué)評價

本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

第五篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

《鋁及其化合物》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

4．進行辯證唯物主義觀點的教育。

【教學(xué)重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習(xí)提高）。

【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點，讓學(xué)生的眼（觀察實驗現(xiàn)象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)媒體】實驗 投影 樣品

【教學(xué)過程】

[組織教學(xué)]教師微笑地進入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？

（學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答）

[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點高

[講述]下面進一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學(xué)生回答）

[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實驗方法？

[引導(dǎo)回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學(xué)生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。

[學(xué)生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學(xué)生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁"（學(xué)生答不能）那么，應(yīng)采用什么藥品制備？

[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學(xué)生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）強堿還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導(dǎo)]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學(xué)生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答）

[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？

[小結(jié)]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應(yīng)。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請用實驗回答。

[學(xué)生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實驗。

[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當(dāng)氨水過量時，白色沉淀不會溶解？

[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。

[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。

[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[引導(dǎo)]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的遞變規(guī)律。

[引導(dǎo)推測]氫氧化鋁處于中強堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實驗驗證我們的推測。

[學(xué)生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫）

[學(xué)生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結(jié)]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設(shè)問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？

[引導(dǎo)討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？

[強調(diào)]氫氧化鋁和酸反應(yīng)時表現(xiàn)為弱堿；和強堿反應(yīng)時表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答）

[板書]復(fù)鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學(xué)生回答）

[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學(xué)生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導(dǎo)、糾正）

[本節(jié)總結(jié)]（布置作業(yè)等略）