第一篇：實(shí)驗(yàn)室制氯氣教案

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

教案設(shè)計(jì)者：許苗 學(xué)科：化學(xué)

課題名稱：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

一、教學(xué)目標(biāo)

氯氣是典型的非金屬單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)是重要的氣體制備實(shí)驗(yàn)之一

1、使學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和方法。

2、通過(guò)對(duì)氯氣制備過(guò)程的分析，讓學(xué)生領(lǐng)悟?qū)嶒?yàn)室制備氣體的原則方法。

3、在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程中,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、操作能力以及用科學(xué)的研究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4、通過(guò)對(duì)氯氣的凈化、尾氣的處理來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)、產(chǎn)品質(zhì)量意識(shí)。教學(xué)方法：

1、運(yùn)用給定器材設(shè)計(jì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置

2、認(rèn)識(shí)氣體制取的基本過(guò)程

3、體驗(yàn)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法的裝置搭建

4、感悟氣體制取的設(shè)計(jì)過(guò)程

二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1、分液漏斗的介紹

2、氯氣的收集裝置的搭建

三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

①儀器：鐵架臺(tái) 酒精 長(zhǎng)頸漏斗 圓底燒瓶 導(dǎo)管 集氣瓶 燒杯 ②藥品：濃Hcl Mno2 NaOH ③教學(xué)用具 : 教學(xué)用PPT、教學(xué)用視頻

四、課時(shí)安排：1課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程： 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 創(chuàng)設(shè)情境：

[投影]

猜謎語(yǔ)：

黃綠有毒密度大, 性質(zhì)活潑顯氧化, 變價(jià)金屬顯高價(jià), 溶水溶堿要歧化, 殺菌漂白常用它------------打一化學(xué)物質(zhì)(氯氣)

教師點(diǎn)撥：

講述：在上堂課的學(xué)習(xí)中，我們知道電解飽和食鹽水可以獲得大量的氯氣和氫氣，氯氣和氫氣又可以合成氯化氫。

設(shè)問(wèn)：可是在課堂中給同學(xué)們演示的氯氣又是從哪里來(lái)呢？

氯氣的制取

講述：當(dāng)然不是從電解中獲得，而是從實(shí)驗(yàn)室中采用一些方法來(lái)獲得氯氣。實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸來(lái)制取氯氣。

副板書(shū)：濃鹽酸---氯氣（氯的化合價(jià)變化）

提問(wèn)：從原理上來(lái)講應(yīng)該加入一種什么樣的物質(zhì)呢？（化學(xué)特性有哪些，酸性、堿性，氧化劑、還原劑···）板書(shū)：氯氣制取原理 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化劑是——MnO2，還原劑是——濃HCl，氧化產(chǎn)物——Cl2，還原產(chǎn)物——MnCl2，濃鹽酸在這一部分被氧化,一部分與Mn2+ 形成鹽，因此既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性。而且根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況知 還原劑：酸=1：1。離子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(濃)

Mn2++Cl2↑+2H2O（學(xué)生板書(shū)）（濃硫酸、濃磷酸不拆）

強(qiáng)調(diào)：濃鹽酸的“濃”，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的深度會(huì)逐漸減小，當(dāng)降低到一定濃度，反應(yīng)就不能再進(jìn)行。

講述：在制取物質(zhì)時(shí)，我們還需要知道反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件等。濃鹽酸是無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問(wèn)：你認(rèn)為應(yīng)該選哪個(gè)裝置作為發(fā)生裝置呢？

講述：很好，這是一個(gè)固液加熱反應(yīng)裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網(wǎng)，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問(wèn)：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發(fā)生裝置處于密封狀態(tài)，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應(yīng)。

氯氣除雜

講述：在制取物質(zhì)時(shí)，我們還需要知道反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件等。濃鹽酸是無(wú)色液體，二氧化錳是黑色固體。

提問(wèn)：你認(rèn)為應(yīng)該選哪個(gè)裝置作為發(fā)生裝置呢？

講述：很好，這是一個(gè)固液加熱反應(yīng)裝置。這是燒瓶，燒瓶下面墊有石棉網(wǎng)，用酒精燈加熱。這是分液漏斗。

提問(wèn)：你知道分液漏斗有什么作用呢？

講述：很好，分液漏斗可以使發(fā)生裝置處于密封狀態(tài)，還可以控制滴入燒瓶的濃鹽酸的量，方便控制反應(yīng)。氯氣收集

講述：現(xiàn)在我們可以收集氯氣了。收集氣體一般有排氣法和排水法，排氣法又分為向上排空氣法和向下排空氣法。

提問(wèn)：你選擇哪個(gè)裝置收集氯氣呢？ 追問(wèn)：為什么？

講述：因?yàn)槁葰庥卸荆荒苤苯佑孟蛏吓趴諝夥?。這樣會(huì)使氯氣散發(fā)到大氣中，污染環(huán)境。我們要用改進(jìn)型的向上排氣法收集，集氣瓶上有雙孔塞，氣體可以從一個(gè)空進(jìn)入另一個(gè)孔出，防止污染大氣。提問(wèn)：氣體應(yīng)該從哪個(gè)孔進(jìn)入呢？ 追問(wèn)：為什么？

講述：很好，長(zhǎng)進(jìn)短出。因?yàn)槁葰獗瓤諝庵?，從長(zhǎng)孔進(jìn)，更容易將大氣排的徹底。收集的氯氣較純。

尾氣處理

設(shè)問(wèn)：根據(jù)學(xué)過(guò)的氯氣的性質(zhì)，應(yīng)該選用什么溶液來(lái)吸收？ 答：易溶于水的NaOH溶液

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 論述:根據(jù)以上分析綜合起來(lái)我們可以得到這樣一個(gè)裝置圖：

濃HClMnO2NaOHCl2

【思考與交流】以上裝置圖制取得到的氯氣是否純凈？如果不純凈可能會(huì)摻雜哪些雜質(zhì)？（學(xué)生回答：水蒸氣和HCl）

因?yàn)榘l(fā)生裝置中加熱的是液體濃鹽酸，只要是從溶液中逸出來(lái)的氣體都會(huì)有水蒸氣，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以收集到的一定是混合氣體。若要除去雜質(zhì)得到干凈的氯氣一定再對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

裝置連接

講述：剛才我們將器材都選好了?，F(xiàn)在我將裝置連接演示給大家看。請(qǐng)注意觀察。板書(shū)：裝置連接

演示：搭建裝置，檢查氣密性（結(jié)合講解：重申四大部分：發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理(見(jiàn)裝置圖)；操作注意點(diǎn)，有條理，注意穩(wěn)固性和氣密性）講述：這就是連接好的裝置。發(fā)生、凈化、收集、尾氣處理。提問(wèn)：現(xiàn)在我將裝置拆好了，請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)將裝置連接起來(lái)。

練習(xí)：投影

1.在含4molHCl的濃鹽酸中加入足量MnO2，加熱至反應(yīng)結(jié)束，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣的體積可能為（A）A、16.2 L

B、22.4 L

C、28.6 L

D、33.6 L

教師總結(jié)：本節(jié)課我們主要講了氯氣的制備，重點(diǎn)講的是氯氣實(shí)驗(yàn)室制法。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一直是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，希望同學(xué)們通過(guò)本節(jié)的講解，能夠熟練掌握氯氣的制備方法并用此探究方法和原理解決今后遇到的其它的相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

第二篇：氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法教案

2-1-2

氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)目標(biāo)：

1.知識(shí)目標(biāo)：繼續(xù)學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氯氣與堿的反應(yīng)；

掌握新制氯水與久置氯水的區(qū)別；

認(rèn)識(shí)氯氣及其化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用；

學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

2.技能目標(biāo)：了解實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和一般方法。

3.情感目標(biāo)：通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和自信心。教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作。教學(xué)過(guò)程：

新課引入：

復(fù)習(xí)：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味且有毒、密度比空氣大、易液化的氣體。能溶于水，但溶解度不大（1：2）?；瘜W(xué)性質(zhì)，我們學(xué)習(xí)了氯氣和金屬、非金屬及水的反應(yīng)。

氯氣除了能跟這些物質(zhì)反應(yīng)外，還能跟什么發(fā)生反應(yīng)呢？

生：堿。

推進(jìn)新課：沒(méi)錯(cuò)，氯氣它還能跟堿反應(yīng)，那么我們來(lái)看一下它和堿到底生成了什么？

板書(shū)：2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 師：這就是漂白粉的制取原理，大家思考一下，漂白粉的主要成分是什么？ 生： Ca(ClO)2和CaCl2 師：非常好，其中起漂白作用的有效成分是Ca(ClO)2 提問(wèn)：有效成分是Ca(ClO)2，那它又是怎么樣起漂白作用的呢？大家根據(jù)上節(jié)課講的氯水有漂白作用是因?yàn)槠渲泻惺裁次镔|(zhì)的緣故？

生：HClO

師：非常好，漂白粉露置在空氣中，就會(huì)跟空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)。板書(shū)：Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

師：這就是漂白粉起漂白作用的原理，同時(shí)漂白粉需避光保存，這是為什么？

生：HClO見(jiàn)光易分解。

師：對(duì)了，HClO分解了，起漂白作用的物質(zhì)沒(méi)了。

師：下面請(qǐng)同學(xué)們回顧一下工業(yè)上制氯氣的時(shí)候，從導(dǎo)管里出來(lái)的氯氣是怎么處理的呢？請(qǐng)大家寫(xiě)出它的反應(yīng)方程式。

學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)上黑板寫(xiě)方程式

師：根據(jù)前面所學(xué)的，請(qǐng)大家歸納一下HClO到底有哪些性質(zhì)。

生：漂白性

師：對(duì)。HClO有漂白性主要是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，什么是強(qiáng)氧化性呢，我們?cè)谙旅鎸W(xué)到氧化還原反應(yīng)的時(shí)候再詳細(xì)的說(shuō)明。也正因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒。

生：易分解。

師：對(duì)，也就是很不穩(wěn)定，我們稱為不穩(wěn)定性。除了這個(gè)性質(zhì)外，還有什么？大家上節(jié)課做過(guò)這么一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就是蘸取氯水滴在PH試紙上。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大家還記不記得呢？

生：變紅后褪色。

師：變紅說(shuō)明它有酸性，根據(jù)這個(gè)方程式Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO及強(qiáng)酸制弱酸的原則，可知HClO的酸性比碳酸弱。

提問(wèn)：① 次氯酸能否與碳酸鈉反應(yīng)？

② H2CO3能否與次氯酸的鹽溶液反應(yīng)？

師：請(qǐng)大家根據(jù)氯水及次氯酸的性質(zhì)思考一下，新制氯水和久置氯水有什么區(qū)別。

師：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。具體用途請(qǐng)大家看P43，大家稍微做下了解。

師：氯氣的性質(zhì)我們已經(jīng)了解了很多，工業(yè)上怎么樣制取氯氣以及氯氣的用途大家也知道了，但我們現(xiàn)在要想得到氯氣的在哪制得呢？

生：實(shí)驗(yàn)室

師：對(duì)，那對(duì)我們來(lái)說(shuō)最重要的就是要能在實(shí)驗(yàn)室中制得氯氣，接下來(lái)我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下實(shí)驗(yàn)室是怎么樣制取氯氣的。

師：實(shí)驗(yàn)室最常見(jiàn)的含氯物質(zhì)是什么？

生：NaCl和HCl

師：那這里呢我們選用濃HCl，這就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方程式。板書(shū)： 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

大家先看P40這個(gè)發(fā)生裝置，首先，大家來(lái)認(rèn)認(rèn)這些儀器，看大家是不是都知道這些儀器的名稱，不知道的同學(xué)邊說(shuō)邊在旁邊記一下。

教師活動(dòng)：介紹各個(gè)儀器以及分別說(shuō)明發(fā)生裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置。

師：從裝置中我們看到的是用什么方法收集氯氣的？為什么能用該方法呢？ 生：向上排空氣法，因?yàn)槁葰獾拿芏缺瓤諝獯?/p>

師：非常好。大家再來(lái)分析一下，集氣瓶中收集到的氯氣純不純凈呢？其中混有哪

些雜志？

生：HCl、H2O蒸汽 師：該怎么樣除去呢？

分析回答：飽和食鹽水（優(yōu)先析出原則，HCl比NaCl更易溶與水），濃硫酸

提問(wèn)：由此可知，收集氯氣除了向上排空氣法還可以用什么方法？

生：排飽和食鹽水

設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)裝置該如何改進(jìn)？（補(bǔ)充凈化裝置）小結(jié)：（1）氯氣與堿反應(yīng)

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理、發(fā)生裝置、除雜裝置、收集方法、檢驗(yàn)、尾氣處理

作業(yè)：《優(yōu)化學(xué)習(xí)》 P41 2、5、8 P38 A組 板書(shū)設(shè)計(jì)：

2-1-2 氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法

一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

4.2Cl2+Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+ H2O+CO2====2HClO+CaCO3

二、實(shí)驗(yàn)室制法：1.反應(yīng)原理 4HCl(濃)＋MnO

2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2.發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體 3.除雜裝置：飽和食鹽水、濃硫酸

4.收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法 5.檢驗(yàn)：淀粉碘化鉀試紙

6.尾氣處理：2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+ H2O

第三篇：氯氣教案

XX市第X中學(xué)

化學(xué)教案

參賽題目：氯及其化合物 第一課時(shí)（一輪復(fù)習(xí)）

參賽教師：

AAA

氯及其化合物

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：

加深學(xué)生對(duì)氯及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用的記憶，并會(huì)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)（離子）方程式。過(guò)程與方法：

感受元素化合物位、構(gòu)、性的學(xué)習(xí)方法，體驗(yàn)自主討論、歸納知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)學(xué)生自主討論和歸納總結(jié)，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。重點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用、氯水的成分及性質(zhì) 難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程

引課：介紹2017年高考考綱對(duì)氯及其化合物知識(shí)的要求和高考對(duì)其的考察方式，開(kāi)門見(jiàn)山指出本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)（要求全班齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)，并指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法）。

（學(xué)生活動(dòng)）按照學(xué)習(xí)目標(biāo)完成學(xué)案，討論交流學(xué)習(xí)成果。

一、氯氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.氯元素的位置（第三周期VIIA族）

2.氯元素的結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、價(jià)電子排布式，以及氯氣的電子式、結(jié)構(gòu)式）3.氯氣的性質(zhì)

1.1物理性質(zhì)：黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味有毒氣體，密度比水大，可溶于

水。

1.2化學(xué)性質(zhì)：

學(xué)生歸納交流時(shí)注意指導(dǎo)學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式，在提及氯氣與水反應(yīng)時(shí)強(qiáng)調(diào)其產(chǎn)物次氯酸的性質(zhì)，涉及到氯氣與堿反應(yīng)強(qiáng)調(diào)漂白粉和漂白液的成分及應(yīng)用。

練習(xí)題：下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

二、氯水的組成和性質(zhì) 1.氯水和液氯的區(qū)別 2．氯水的成分

（1）氯氣溶于水存在哪些平衡（2）新制氯水和久置氯水的成分 3.氯水的性質(zhì)

新制氯水的性質(zhì)，通過(guò)對(duì)比得到久置氯水的性質(zhì)，適當(dāng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析

練習(xí)題：在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中－含有Cl

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

課后作業(yè)：課后AB組習(xí)題、記憶相關(guān)方程式、部分卷 教學(xué)反思：

第四篇：氯氣教案

2011年秋季節(jié)學(xué)期青年教師優(yōu)質(zhì)課比賽教案

第四章

鹵素

第一節(jié)

氯氣

邕寧高中化學(xué)組

雷芳秀

[教學(xué)目標(biāo)]

1、知識(shí)技能：掌握氯氣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及工業(yè)制取漂白精的原理，了解次氯酸的性質(zhì)。

2、過(guò)程方法：按情景導(dǎo)入，提出問(wèn)題；探究原因，觀察分析；反思創(chuàng)新的教學(xué)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生思考化學(xué)問(wèn)題的習(xí)慣，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般實(shí)驗(yàn)方法。

3、情感態(tài)度：激勵(lì)學(xué)生努力學(xué)習(xí)知識(shí)，解決生活中的問(wèn)題，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。[教學(xué)重點(diǎn)] 氯氣與水的反應(yīng)；氯氣與堿液的反應(yīng)； [教學(xué)難點(diǎn)] 氯水的成份；次氯酸的性質(zhì)。[教學(xué)程序]

1、巧用實(shí)際生活中的案例，用“如何逃生和控制污染？”的具體問(wèn)題，展開(kāi)對(duì)氯氣與水反應(yīng)的探究過(guò)程。

2、從學(xué)生的分析、推測(cè)與實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)程中，一步一步完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并以對(duì)問(wèn)題的順利解決作為教學(xué)有效性的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。[教學(xué)過(guò)程]（引入）視頻引入 周星馳“武狀元蘇乞兒”中放氯氣片段引入新課，圖片展示氯氣泄露的現(xiàn)場(chǎng)。

（提出問(wèn)題）：（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？

（2）如果有氯氣泄露搶險(xiǎn)人員要用什么方法控制了氯氣的污染？

引入新課要對(duì)氯氣有一個(gè)全面的了解 從氯氣的危害中概括氯氣的物理性質(zhì) 板書(shū) 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 提出問(wèn)題：氯氣是否真的可以溶于水？（演示實(shí)驗(yàn)）：往一瓶氯氣中加入適量水，塞上塞子，振蕩。證明氯氣溶于水。但溶解性不強(qiáng)（1:2）。（設(shè)問(wèn)）：氯氣跟水有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？反應(yīng)生成物是什么？

（師）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，大家大膽假設(shè)新制氯水中含有什么成份？（生）水分子，Cl2分子，H+，Cl-。（實(shí)驗(yàn)探究一）

1、用試管取少量的AgNO3溶液，然后滴加1~2滴的氯水。

2、分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，將pH試紙放置片刻，比較放置前后試紙的變化。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 1.有白色沉淀產(chǎn)生。

2.滴上氯水的試紙開(kāi)始顯紅色，后來(lái)又變 為白色；滴上鹽酸的試紙始終顯紅色。（板書(shū)）二.化學(xué)性質(zhì)

1.與水的反應(yīng)

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO（實(shí)驗(yàn)探究二）取一張紅紙，濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥的氯氣中。（師）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究二，大家能得出什么結(jié)論呢？（生）氯氣本身沒(méi)有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸。(板書(shū))次氯酸性質(zhì)：

強(qiáng)氧化性，用于消毒、殺菌、漂白、不穩(wěn)定，光照易分解，是很弱的酸 視頻實(shí)驗(yàn)說(shuō)明次氯酸分解

（過(guò)度）氯氣可以溶于水，也可以跟水反應(yīng)，那么在氯氣泄露的現(xiàn)場(chǎng)，消防人員噴灑的是水嗎？如果噴水能完全消除氯氣嗎？（圖片展示）消防人員噴水，（是水嗎？）和配置堿液

（實(shí)驗(yàn)）氯氣與堿的反應(yīng)，瓶子扁完了，說(shuō)明完全反應(yīng)完了，消防人員就是用這種方法消除氯氣的。

（問(wèn)題）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成物是什么？

（生）氯氣能夠跟水反應(yīng)生成兩種酸，而這兩種酸又可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成兩種鹽。比如跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該可以生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。（講解）Cl2 + H2O == HCl + HClO + + NaOH NaOH ↓ ↓

Cl2 + NaOH == ？ + ？

（師）現(xiàn)在以此類推，寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（板書(shū)）2.與堿的反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2、有效成分為Ca(ClO)2 通過(guò)這節(jié)課你有什么收獲？ 小結(jié)：1.氯氣物理性質(zhì)

2.氯氣與水、與堿反應(yīng)

（師）現(xiàn)在你能回答課前老師給你們提出的問(wèn)題了嗎？

（1）丐幫用尿解毒的原理是什么？如果有氯氣泄露你要如何逃生？（2）如果有氯氣泄露搶險(xiǎn)人員要用什么方法控制了氯氣的污染？ 板書(shū)設(shè)計(jì)：

板書(shū) 氯氣

一、物理性質(zhì)

黃綠色氣體，有刺激性氣味，易液化，有毒，密度比空氣大，可溶于水 二.化學(xué)性質(zhì)

1.與水的反應(yīng)

Cl2 + H2O == HCl + HClO 新制氯水的成分（微粒）： Cl2、H2O、H+、Cl-、HclO 2.與堿的反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH == H2O + NaCl + NaClO（漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2（漂白粉）

第五篇：氯氣的性質(zhì)教案

第四章 非金屬及其化合物

第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

1.氯氣的性質(zhì)

武威十八中 王勇剛

本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。首先以理論推測(cè)的方法創(chuàng)設(shè)探究問(wèn)題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學(xué)生好奇、驚疑，激發(fā)學(xué)生的內(nèi)在動(dòng)力。然后是實(shí)驗(yàn)探究，以準(zhǔn)確的視頻演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓學(xué)生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，從而歸納出氯氣的性質(zhì)。

一、教材分析

本小節(jié)先用圖片展示讓學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)氯氣產(chǎn)生興趣，緊接著讓學(xué)生依據(jù)已有知識(shí)分析推測(cè)，然后才來(lái)研究氯氣的性質(zhì)，這種編排思路符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。在這之前學(xué)生只學(xué)過(guò)氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質(zhì)，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)并不清楚研究一種單質(zhì)應(yīng)從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生掌握氯氣性質(zhì)的同時(shí)，知道人們研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法，體會(huì)了物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)。為以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)提供了方法。而且中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)提出的要求是：要用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)武裝學(xué)生，溶合教材注意激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生能力和創(chuàng)新精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的情感，本節(jié)內(nèi)容演示實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生有了求知欲，體會(huì)到化學(xué)的奇妙變化，愛(ài)上這門科學(xué)！

二、學(xué)生情況分析

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)，但缺少理性的時(shí)期，在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)上缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學(xué)中教師要抓住學(xué)生對(duì)新知識(shí)的好奇心這個(gè)有利因素，鼓勵(lì)學(xué)生勇于發(fā)言，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)和技能：

① 認(rèn)識(shí)氯氣的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)其性質(zhì)； ② 了解氯氣的物理性質(zhì)； ③ 探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

④ 了解氯氣在生產(chǎn)生活中的簡(jiǎn)單應(yīng)用。2.過(guò)程和方法：

① 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識(shí)分析推測(cè)氯氣的基本性質(zhì)，初步建立從結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)性質(zhì)的化學(xué)研究觀點(diǎn)；

② 觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力，進(jìn)而了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實(shí)驗(yàn)探究法；

③ 在學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到海水是人類寶貴的自然資源，培養(yǎng)學(xué)生與大自然友好相處的情感；通過(guò)氯氣毒性的探討，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和學(xué)好化學(xué)的使命感；聯(lián)系生活體會(huì)氯氣給生活帶來(lái)的變化，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、重難點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)探究

五、教法學(xué)法：

采取自主探究、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、并分層教學(xué)、建構(gòu)學(xué)生自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。通過(guò)歸納總結(jié)、比較聯(lián)系是學(xué)生參與教學(xué)，構(gòu)建清晰的知識(shí)體系。教師主要引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)設(shè)情景，分析現(xiàn)象，解決問(wèn)題。

六、教學(xué)過(guò)程 ［引入］（展示中國(guó)海監(jiān)船在釣魚(yú)島巡邏的圖片）在過(guò)去的一年，我國(guó)和日本在釣魚(yú)島問(wèn)題上產(chǎn)生了很多對(duì)立和分歧。作為一個(gè)中國(guó)的年青一代，當(dāng)你在喊著“釣魚(yú)島是中國(guó)的”的口號(hào)時(shí)，你是否想過(guò)我們?yōu)槭裁匆辉購(gòu)?qiáng)調(diào)對(duì)釣魚(yú)島的神圣主權(quán)呢？ ［學(xué)生］釣魚(yú)島周圍海域豐富的海洋資源。

［教師］海洋面積約占地球表面的70.8％，其中含有很多寶貴的物質(zhì)。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個(gè)氯元素的巨大寶庫(kù)。今天開(kāi)始我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯元素的性質(zhì)。［展示學(xué)習(xí)目標(biāo)］ ［板書(shū)］氯氣的性質(zhì)

［展示］某化工廠發(fā)生氯氣泄漏后的場(chǎng)景。

［教師］你能否總結(jié)圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質(zhì)呢？

［板書(shū)］

一、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

二、化學(xué)性質(zhì)

［展示］分析氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。已知金屬是一類易失電子，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。［板書(shū)］1．與金屬反應(yīng)

Cu在Cl2中燃燒（實(shí)驗(yàn)視頻）Cu + Cl2 ＝ CuCl棕黃色煙

（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）

氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。［設(shè)疑］氯氣很容易與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它是否可以與還原性的非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？如氫氣？

［板書(shū)］2．與H2的反應(yīng)——（學(xué)生參看課本，教師講述）

氫氣在氯氣中燃燒

現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2==2HCl 以上實(shí)驗(yàn)都表明實(shí)驗(yàn)表明：氯氣在反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)了很強(qiáng)的氧化性。

［設(shè)疑］以上實(shí)驗(yàn)都是氯氣與單質(zhì)之間的反應(yīng)，氯氣性質(zhì)活潑，是否可以與化合物發(fā)生反應(yīng)呢？生活中最常見(jiàn)的化合物是水，氯氣是否會(huì)與水反應(yīng)呢？ ［板書(shū)］3．與水的反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內(nèi)水面的變化。實(shí)驗(yàn)2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續(xù)觀察石蕊顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)3．將干燥的紅色布條、濕潤(rùn)的紅色布條分別放入兩個(gè)集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。

實(shí)驗(yàn)4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象。（分組觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論）［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］

實(shí)驗(yàn)1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。

實(shí)驗(yàn)3．干燥布條不退色，濕潤(rùn)布條褪色——氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)有漂白性。

實(shí)驗(yàn)4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸

次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性、漂白性。2HClO == 2HCl + O2↑

［設(shè)疑］氯氣與水反應(yīng)生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續(xù)反應(yīng)呢？ 4．與堿的反應(yīng)——NaOH、Ca(OH)2

氯氣與NaOH反應(yīng)： Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O 總反應(yīng)

Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)：

2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉成分：CaCl2 + Ca(ClO)2 ［成果總結(jié)］

1、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝然蚬腆w。

2、化學(xué)性質(zhì)：

①與金屬反應(yīng)

氯氣具有強(qiáng)氧化性

②與H2反應(yīng)

③與水反應(yīng)——氯氣沒(méi)有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定、強(qiáng)氧化性

④與堿反應(yīng)——制備漂白粉、漂白液 ［學(xué)以致用］練習(xí)

一、假如發(fā)生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：

1、迅速撥打119通知有關(guān)單位；

2、順風(fēng)向或向地勢(shì)低洼處轉(zhuǎn)移；

3、用濕毛巾捂住口鼻；

4、可適當(dāng)服用一些還原性藥物（維生素C）；

5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；

6、灑水或噴灑堿液；

7、向身邊的人宣傳氯氣的性質(zhì)，減少傷害。

二、家用自來(lái)水用來(lái)澆花或養(yǎng)魚(yú)時(shí)，為什么要再要在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間才能用？

1、通常自來(lái)水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及HClO；

2、Cl2 和HClO都具有強(qiáng)氧化性，腐蝕性，不利于動(dòng)植物生長(zhǎng)；

3、Cl2揮發(fā)，HClO易分解。

［作業(yè)］

1、結(jié)合氯氣的性質(zhì)，請(qǐng)你與家人朋友交流你的體會(huì)和收獲；

2、在作業(yè)本上總結(jié)本節(jié)課所學(xué)所有化學(xué)反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的，找出氧化劑、還原劑；

3、課本P87，習(xí)題1、3