第一篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計思路

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

新課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)為，課堂教學(xué)是一個開放、生成的教學(xué)過程。在教學(xué)中，能否將教師的預(yù)設(shè)與學(xué)生的生成有效地結(jié)合起來，實(shí)現(xiàn)和諧統(tǒng)一，是衡量課堂教學(xué)效果好壞的重要指標(biāo)。本著課堂中“預(yù)設(shè)與生成”的統(tǒng)一性原則，筆者下面將展現(xiàn)一節(jié)自己在執(zhí)教“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)內(nèi)容時的探究式課堂教學(xué)實(shí)錄。

一．教學(xué)設(shè)計思路：

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)定性認(rèn)識了一些化學(xué)變化，如加熱高錳酸鉀，鎂帶燃燒等，但是在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？在這一問題的驅(qū)動下，把學(xué)生對化學(xué)變化的定性認(rèn)識上升到定量認(rèn)識，引出本節(jié)課的課題，并以具體的化學(xué)變化為例，給學(xué)生提供相關(guān)的按照“提出問題→猜想假設(shè)→制定方案→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→得出結(jié)論→反思交流”的科學(xué)探究過程實(shí)施教學(xué)，在得出質(zhì)量守恒定律后，通過給學(xué)生展示質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，給學(xué)生滲透情感態(tài)度價值觀的教育，并在最后闡述理解質(zhì)量守恒定律要注意的要點(diǎn)和解釋化學(xué)變化中質(zhì)量為什么會守恒的原因。

二．教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)： 1 教學(xué)目標(biāo)。

1.1知識與技能目標(biāo)

知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能用微觀的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；

1.2過程與方法目標(biāo)

讓學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)探究的步驟和方法，學(xué)生通過對科學(xué)探究過程的體驗(yàn)，觀察能力、邏輯推理和分析歸納能力都能得到應(yīng)有的提高； 1.3情感態(tài)度價值觀目標(biāo)

樹立“透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)。

2.1 重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及微觀解釋。2.2 難點(diǎn)：學(xué)生制訂方案和探究實(shí)驗(yàn)。三．教學(xué)過程：

[提出問題]學(xué)習(xí)化學(xué)主要是以研究化學(xué)變化為主。通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能不能講講你們學(xué)過哪些化學(xué)變化？

[學(xué)生發(fā)言]學(xué)生興高采烈地舉手發(fā)言。學(xué)生1：加熱碳酸氫銨、鎂帶燃燒；學(xué)生2：加熱高錳酸鉀、蠟燭燃燒；學(xué)生3：銅絲加熱變黑；…….（學(xué)生邊講，教師邊在黑板上板書）

[教師過渡]同學(xué)們舉出了許多化學(xué)變化的例子，非常好。其實(shí)，只要是生成了新物質(zhì)的變化都是化學(xué)變化。那么在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？圍繞這一問題，我們這節(jié)課將著重從量的方面認(rèn)識和研究化學(xué)變化，討論在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

[提出問題]在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的質(zhì)量到底是如何變化的呢？請同學(xué)們看黑板。就黑板上所寫的幾個化學(xué)變化，請同學(xué)們猜猜在化學(xué)變化前后，固體質(zhì)量分別是如何變化的？

[學(xué)生猜想]學(xué)生1：我認(rèn)為“加熱碳酸氫銨”和“蠟燭燃燒”兩個變化前后固體質(zhì)量都變小了，因?yàn)樗鼈冏詈蠖紩]了；學(xué)生2：我認(rèn)為“鎂帶燃燒”變化前后固體質(zhì)量也小了，因?yàn)樗磻?yīng)后生成了粉末狀的固體，質(zhì)量較輕；學(xué)生3：我認(rèn)為“加熱高錳酸鉀固體“后質(zhì)量變小了，因?yàn)樵诜磻?yīng)中有氧氣生成；銅絲加熱后固體質(zhì)量可能變大，因?yàn)樗诜磻?yīng)中“吸”了空氣中的氧氣。

[教師過渡]同學(xué)們的猜想到底對不對呢，我想通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們肯定會有一個準(zhǔn)確的認(rèn)識。下面我們將以具體的化學(xué)變化為例，按照提出問題、制定計劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論的探究程序展開探究。

[提出問題]要探究這種關(guān)系，我們必須要用到什么儀器？ [學(xué)生回答]學(xué)生齊聲回答：托盤天平。

[提出問題]要探究上述的質(zhì)量關(guān)系，該如何用天平來具體稱量呢？

[制定方案]下面請同學(xué)們利用老師給你們提供的相關(guān)儀器和試劑，四人一組展開討論，分別就兩個實(shí)驗(yàn)制定實(shí)驗(yàn)方案。（提供的儀器：錐形瓶、帶有膠頭滴管的橡皮塞、小試管、氣球、橡皮筋、托盤天平、鑷子、燒杯；提供的試劑：氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水）

[學(xué)生討論]老師深入學(xué)生之中，參與討論，并給予適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)。[學(xué)生交流]學(xué)生1：我們小組討論的實(shí)驗(yàn)方案是針對變化（1）。具體操作是先稱出一只燒杯的質(zhì)量，然后向其中加入氫氧化鈉溶液，再稱出“燒杯+氫氧化鈉溶液“的總質(zhì)量，用M（燒杯+氫氧化鈉溶液）—M（燒杯），得出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。用同樣的方法再稱出硫酸銅溶液的質(zhì)量。最后將兩種溶液混合，稱出“燒杯+兩種生成物”的質(zhì)量，再用M（燒杯+兩種生成物）—M（燒杯），得出兩種生成物的質(zhì)量，并與M（氫氧化鈉溶液）+M（硫酸銅溶液）之和相比較。

學(xué)生2：我們小組討論的實(shí)驗(yàn)方案也是針對變化（1）。具體操作是先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉溶液，橡皮塞上的膠頭滴管內(nèi)吸取硫酸銅溶液，再把橡皮塞塞在錐形瓶上，稱量總質(zhì)量為M1；然后擠壓膠頭，使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。（教師肯定這位學(xué)生的想法，與學(xué)生1比較，減少了稱量的次數(shù)，操作簡便）

學(xué)生3：我們小組討論的實(shí)驗(yàn)方案是針對變化（2）。具體操作是先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的稀鹽酸，并放置在左盤，同時用鑷子夾取一定量的大理石放在左盤上，稱量總質(zhì)量為M1；然后把大理石放入瓶中，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。

學(xué)生4：我認(rèn)為學(xué)生3的方法不正確，因?yàn)檫@樣操作，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會跑到空氣中去，那么反應(yīng)后稱得的質(zhì)量不包括氣體的質(zhì)量。要阻止氣體逸出，可以用橡皮塞塞住瓶口再稱量，但必須要注意在反應(yīng)前也要橡皮塞放在左盤一起稱量。（教師肯定這位學(xué)生的思維非?？b密）

學(xué)生5：我們小組討論的實(shí)驗(yàn)方案也是針對變化（2）。具體操作是先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的大理石固體，橡皮塞上的膠頭滴管內(nèi)吸取稀鹽酸，再把橡皮塞塞在錐形瓶上，稱量總質(zhì)量為M1；然后擠壓膠頭，使稀鹽酸與大理石混合反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。

[演示實(shí)驗(yàn)]教師根據(jù)學(xué)生4提出的修正方案進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶內(nèi)加入一定量的稀鹽酸，再將大理石放入瓶中，并迅速蓋上橡皮塞。一段時間后，橡皮塞沖出。

[提出問題]學(xué)生4的實(shí)驗(yàn)方案可行嗎？

[學(xué)生回答]學(xué)生1：不可行。因?yàn)橛萌尤o瓶口，隨著反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不斷增多，會使瓶內(nèi)氣壓增大，最后使瓶塞沖出，這樣仍不能阻止氣體外逸。

學(xué)生2：我認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還有一個不科學(xué)的地方，就是將大理石一放入裝有鹽酸的瓶中就會產(chǎn)生氣體，而這時不管你塞瓶塞有多迅速，總會有一定的二氧化碳?xì)怏w外逸了。

[提出問題]同學(xué)們真聰明。那么如果要避免上述情況發(fā)生，該怎么辦呢？ [學(xué)生回答]學(xué)生1：可以用氣球代替瓶塞，把氣球套在瓶口。

學(xué)生2：可以用澄清石灰水來將反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w吸收掉，從而阻止由于瓶內(nèi)氣壓過大而把塞子沖出。

[提出問題]這兩位同學(xué)的想法非常好。通過上述的分析，我們認(rèn)識到了前面同學(xué)們就變化（2）提出的實(shí)驗(yàn)方案存在一定缺陷。在這兩位同學(xué)的想法指導(dǎo)下，同學(xué)們現(xiàn)在能否提出比較完善的實(shí)驗(yàn)方案呢？

[總結(jié)方案]在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生制訂了如下的實(shí)驗(yàn)方案： 針對變化（2）的實(shí)驗(yàn)方案：

方案1：調(diào)節(jié)天平平衡。先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的稀鹽酸，把大理石固體放入氣球中，然后小心地將氣球套在瓶口上，使大理石掛在瓶外，不掉入瓶中，稱量總質(zhì)量為M1；然后再將大理石放入瓶中，使其與稀鹽酸混合反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。

方案2：調(diào)節(jié)天平平衡。先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的澄清石灰水，橡皮塞上的膠頭滴管內(nèi)吸取稀鹽酸，并把裝有大理石的小試管放入瓶中，稱量總質(zhì)量為M1；然后擠壓膠頭，使稀鹽酸與大理石混合反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。

針對變化（1）的實(shí)驗(yàn)方案： 調(diào)節(jié)天平平衡。先在錐形瓶內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉溶液，橡皮塞上的膠頭滴管內(nèi)吸取硫酸銅溶液，再把橡皮塞塞在錐形瓶上，稱量總質(zhì)量為M1；然后擠壓膠頭，使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再次稱量總質(zhì)量為M2，比較M1和M2大小。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，1、2、3、4組的學(xué)生利用變化（1）探究變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系；5、6、7、8組的學(xué)生利用方案1探究變化（2）前后的物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系；9、10、11、12組的學(xué)生利用方案2探究變化（2）前后的物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系。

[交流結(jié)果] 1、2、3、4組的學(xué)生發(fā)現(xiàn)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；5、6、7、8組的學(xué)生發(fā)現(xiàn)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量變小；9、10、12組的學(xué)生發(fā)現(xiàn)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；11組的學(xué)生發(fā)現(xiàn)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量變小。

[教師講述] 1、2、3、4組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果告訴我們變化（1）前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；而變化（2）前后物質(zhì)的總質(zhì)量有的相等，有的變小。同學(xué)們認(rèn)可哪種結(jié)論？

[學(xué)生回答]變化（2）前后物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)該相等。

[提出問題]為什么5、6、7、8、11組的學(xué)生發(fā)現(xiàn)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量變小呢？

[學(xué)生回答]學(xué)生1：可能是反應(yīng)過程中裝置不密封，漏氣了；學(xué)生2：也可能是稱量的誤差所造成的；（教師接著再問：還有其它原因嗎？）

[教師指導(dǎo)]指導(dǎo)學(xué)生觀察5、6、7、8組的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氣球較大的小組，天平指針向右偏的程度較大，氣球較小的小組，天平指針向右偏的程度較小。

[提出問題]上述現(xiàn)象說明，物質(zhì)總質(zhì)量偏小與氣球的大小有一定關(guān)系。你能結(jié)合相關(guān)的物理知識對其作出解釋嗎？

[學(xué)生回答]我認(rèn)為可能是氣球越大，產(chǎn)生的浮力越大，從而導(dǎo)致物質(zhì)的總質(zhì)量變小了。若加入的反應(yīng)物量較少，氣球沒有脹大，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是相等。[教師講述]這位學(xué)生的思維真敏捷。上述實(shí)驗(yàn)告訴我們同學(xué)們在平時做實(shí)驗(yàn)時要多動腦筋，多思考，要從不同角度去分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[提出問題]綜合對大多數(shù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和少數(shù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析，同學(xué)們認(rèn)為在化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量是什么關(guān)系？

[得出結(jié)論]相等。

[展

示]在化學(xué)變化中參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后所有生成物的質(zhì)量總和，這就是法國化學(xué)家拉瓦錫經(jīng)過精確的定量實(shí)驗(yàn)法得出的結(jié)論，人們把這一個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

[介

紹]介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史和拉瓦錫的生平及事跡（多媒體展示），并介紹定量研究法的重要性。（給學(xué)生滲透情感態(tài)度價值觀的教育，讓學(xué)生認(rèn)識到定量研究法的重要性。

[提出問題]同學(xué)們在理解質(zhì)量守恒定律時要注意哪些問題呢？ [學(xué)生回答]注意點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律針對的“化學(xué)變化”；注意點(diǎn)2：一定要是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)；注意點(diǎn)3：是指所有反應(yīng)物的質(zhì)量總和與所有生成物的質(zhì)量總和相等，而不是指某種物質(zhì)。

[提出問題]在平時的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們要多問自己一些為什么。那么為什么在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時遵守質(zhì)量守恒定律呢？你能用物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？

[展示動畫]播放水電解的微觀動畫。[提出問題]請大家注意觀察，這是哪個化學(xué)變化的微觀過程？你能用簡短的語言描述這個微觀動畫的過程嗎？

[學(xué)生回答]是“水電解”的微觀動畫。該過程其實(shí)就是2個水分子先分解成4個氫原子和2個氧原子，然后4個氫原子在結(jié)合成2個氫分子，2個氧原子再結(jié)合成1個氧分子。

[提出問題]在這個變化過程中，發(fā)生變化的是什么？沒有變化的是什么？A：分子種類；B：原子種類；C：原子數(shù)目。

[學(xué)生回答]發(fā)生變化的是A，沒有變化的B、C。

[展示框圖]微觀與宏觀的對應(yīng)關(guān)系：化學(xué)變化中原子種類不變；化學(xué)變化中原子數(shù)目不變；化學(xué)變化中原子數(shù)目不變、原子種類都不變→化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。

[回到課前]結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的知識，我們下面來看看同學(xué)們在課的開始對一些化學(xué)變化前后固體物質(zhì)質(zhì)量變化的猜想是否正確？

[學(xué)生回答]在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律對“加熱碳酸氫銨”、“鎂帶燃燒”、“蠟燭燃燒”等化學(xué)變化前后的物質(zhì)質(zhì)量變化進(jìn)行分析。

[提出問題]一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了么！”你認(rèn)為福爾摩斯的這種算法合理嗎？

[學(xué)生交流]學(xué)生個個興趣昂然，積極地參與討論。

[學(xué)生回答]學(xué)生1：我認(rèn)為不正確，因?yàn)闊熃z燃燒要消耗空氣中的氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M（煙絲）+ M（氧氣）= M（煙）+ M（煙灰）。他忽略了氧氣的質(zhì)量。

學(xué)生2：我認(rèn)為煙絲燃燒還可能會生成一定量的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M（煙絲）+ M（氧氣）= M（煙）+ M（煙灰）+ M（氣體）。

[提出問題]同學(xué)們的想法很正確，那么福爾摩斯的這種算法有沒有成立的可能性呢？

[學(xué)生回答]有，當(dāng)M（氧氣）= M（氣體）時，M（煙絲）= M（煙）+ M（煙灰）。但當(dāng)M（氧氣）> M（氣體）時，M（煙絲）< M（煙）+ M（煙灰）；當(dāng)M（氧氣）< M（氣體）時，M（煙絲）>M（煙）+ M（煙灰）。

[學(xué)生小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？

[學(xué)生回答]學(xué)生1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律，而且理解了在化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么會守恒。

學(xué)生2：我認(rèn)識到了質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個漫長的過程，今后我要把科學(xué)家們那種勇于探索、精益求精的精神帶到我的學(xué)習(xí)中去。

……

[課堂小結(jié)]本節(jié)課通過對兩個實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)果分析，我們得出了質(zhì)量守恒定律的概念，通過一系列問題的解決，提出了理解該定律要注意相關(guān)的三個要點(diǎn)，而且還從微觀的角度解釋了化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因。在探究過程中，老師對同學(xué)們的評價是表現(xiàn)積極，敢于發(fā)表自己的意見和想法，敢于質(zhì)疑。

第二篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

課題1質(zhì)量守恒定律（2課時）

教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學(xué)方法

提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。教具準(zhǔn)備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細(xì)沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學(xué)生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學(xué)過程

第一課時

[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學(xué)生猜想、討論] [回答] 學(xué)生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學(xué)生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

[教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動與探究，通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實(shí)驗(yàn)一；學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組進(jìn)行，兩人一組，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。[注意事項(xiàng)] 1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；

2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正] [由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見進(jìn)行補(bǔ)充] [實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[不同意見]我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[教師總結(jié)]通過這兩個實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個實(shí)驗(yàn)如此，無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

[設(shè)問]有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]

一、質(zhì)量守恒定律

[學(xué)生回答](可分別叫多個學(xué)生進(jìn)行陳述)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學(xué)生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因?yàn)锳還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[強(qiáng)調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學(xué)生閱讀] [補(bǔ)充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實(shí)驗(yàn)，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì)，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。

[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。

第二課時

[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進(jìn)行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學(xué)生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖過程，可知：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動與探究，驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]?? [陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? [學(xué)生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實(shí)驗(yàn)中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中，因?yàn)榉磻?yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而實(shí)驗(yàn)裝置未密閉，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進(jìn)行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進(jìn)裝置的具體措施

[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。

[學(xué)習(xí)體會]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會呢?請你談?wù)劇?/p>

[回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學(xué)習(xí)方式，它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進(jìn)行科學(xué)研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。

[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格，在化學(xué)的海洋中徜徉。[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。

第三篇：質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計

教學(xué)設(shè)計

活動1:提出問題

【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實(shí)來說明問題,下列提供四個實(shí)驗(yàn)方案,請用實(shí)驗(yàn)的方法來探究這一問題.活動2:實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一?；鸩耦^大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進(jìn)的測量儀器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實(shí)驗(yàn)研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學(xué)習(xí),在將來為國家贏得更多榮譽(yù).活動4:分析與解釋

【問題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗(yàn)證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測)【實(shí)驗(yàn)探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識 【討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實(shí)驗(yàn)2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點(diǎn).【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實(shí)質(zhì).【討論】若空氣點(diǎn)火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變化.比較課本P90,P91中的兩個實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實(shí)驗(yàn)有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運(yùn)用與提高習(xí)題訓(xùn)練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學(xué)的知識有: 2.經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學(xué)習(xí)過程中存在的不足,我的點(diǎn)評及建議是: 【板書設(shè)計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實(shí)驗(yàn)方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.聽課簡評

這節(jié)課是本縣對外開放周的教學(xué)示范課之一,由李家亮老師執(zhí)教.該課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)的教學(xué)理念,教學(xué)活動有8個板塊構(gòu)成,8個板塊聯(lián)系緊密,遞進(jìn)自然,構(gòu)建“教,做,研,學(xué)”合一的研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)模式.教學(xué)活動由學(xué)生問題為出發(fā)點(diǎn),以學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)研究為載體,以引導(dǎo)學(xué)生分析歸納形成結(jié)論為落腳點(diǎn),并以此來促進(jìn)學(xué)生對知識的理解與掌握.教學(xué)活動真正突出了學(xué)生的主體地位,研究性學(xué)習(xí)既是學(xué)習(xí)內(nèi)容,又是學(xué)習(xí)方法得到充分體現(xiàn).在研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化時,增加了多個實(shí)驗(yàn),它跳出了教材,拓展了學(xué)生認(rèn)識問題的空間,利于學(xué)生從普遍性中找出規(guī)律性的結(jié)論,同時也利于學(xué)生掌握研究問題的科學(xué)方法,更有利于學(xué)生對“任何化學(xué)反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律”的認(rèn)識.從教與學(xué)活動的結(jié)果來看,學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學(xué)習(xí)化學(xué)的思想與方法也能有質(zhì)的發(fā)展.

第四篇：《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計

一：課題分析

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學(xué)生們已經(jīng)對化學(xué)學(xué)科中的元素符號 化學(xué)式 分子原子進(jìn)行了初步的學(xué)習(xí)，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學(xué)生們又將面臨化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計算這些知識的學(xué)習(xí)，所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，對于學(xué)生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要。根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生情況的分析我確定了我的教學(xué)目標(biāo)

二：教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標(biāo)：在探究活動中注重鍛煉學(xué)生交流和表達(dá)能力，分析和觀察能力。

情感目標(biāo)：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。

三：教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律

教學(xué)難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

四：教學(xué)策略

針對初中學(xué)生好奇、好動、好強(qiáng)的心理特點(diǎn)，以及隨著這幾年新課改的展開，學(xué)生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律這個重點(diǎn)問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學(xué)方法，通過三個個實(shí)驗(yàn)探究和三個教學(xué)活動，指導(dǎo)學(xué)生在和諧、愉快的氛圍中主動學(xué)習(xí)。教法始終服務(wù)于學(xué)法。本節(jié)教學(xué)學(xué)生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達(dá)的空間，他們在自主探究和合作交流中達(dá)到學(xué)會和會學(xué)的目的。

五：教學(xué)過程

1、情境創(chuàng)設(shè)，導(dǎo)入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導(dǎo)入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學(xué)生的思緒帶進(jìn)我們的課堂。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學(xué)生產(chǎn)生疑問，分歧。并運(yùn)用歷史上科學(xué)家對于質(zhì)量守恒的貢獻(xiàn)講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學(xué)生和科學(xué)家之間的距離。

2、教師展示實(shí)驗(yàn)引入定律

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生注意觀察和總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

注重學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，和學(xué)生一起總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論

3、（三）動手實(shí)驗(yàn)、增強(qiáng)體驗(yàn)

（活動一）

分組實(shí)驗(yàn)：

第一大組：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液

第二大組：CuSO4 溶液、NaOH溶液

第三大組：CuSO4 溶液和鐵釘

第四大組：NaCl溶液和AgNO3溶液

及相應(yīng)的儀器（引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生設(shè)計用簡單的方法測定反應(yīng)前后的質(zhì)量）

（活動二）

讓學(xué)生自己設(shè)計出：

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)，并分組實(shí)驗(yàn)。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

2.以上兩個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你們的實(shí)驗(yàn)相同嗎？是質(zhì)量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應(yīng)后天平的指針不偏移，那要如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

小組分工----設(shè)計實(shí)驗(yàn)----進(jìn)行實(shí)驗(yàn)----分析記錄----討論、交流----匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

同時通過實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的一條客觀規(guī)律，通過沒有氣體參與和氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究、討論交流進(jìn)直觀得出結(jié)論，沒有設(shè)置太多的障礙也不是強(qiáng)加給學(xué)生。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，讓學(xué)生初步學(xué)習(xí)探究方法，體驗(yàn)探究的過程。

通過學(xué)生自主活動構(gòu)建知識體系，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ^察能力和創(chuàng)新能力，同時培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的意識及歸納、總結(jié)概括知識的能力。也引出本節(jié)課的重點(diǎn)課題----質(zhì)量守恒定律。

教師深入學(xué)生中間，指導(dǎo)和幫助學(xué)習(xí)上有困難的同學(xué)，通過教師與學(xué)生、學(xué)生與學(xué)生的相互交流，相互取長補(bǔ)短，達(dá)成共識。引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究實(shí)驗(yàn)，匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果，順理成章地得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學(xué)生進(jìn)行剖析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識。自然過渡到質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展，通過化學(xué)史的學(xué)習(xí)，激勵學(xué)生要勇于實(shí)踐和大膽的創(chuàng)新。讓學(xué)生感受到：科學(xué)需要嚴(yán)謹(jǐn)和實(shí)事求是的精神，實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

（四）微觀模擬

在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這個問題困擾著學(xué)生，驅(qū)動學(xué)生主動的思考，使學(xué)生再次進(jìn)入探索的情景中。為了啟發(fā)學(xué)生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，播放了水電解實(shí)驗(yàn)的微觀的模擬過程。學(xué)生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動得出結(jié)論：“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

（五）學(xué)以致用

在這一階段里，引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識去解答一些實(shí)際問題，擴(kuò)大知識的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學(xué)生的思維，使他們把知識轉(zhuǎn)化為能力。從而培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。讓學(xué)生切身感受到，化學(xué)來源于生活，又服務(wù)于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學(xué)生充分認(rèn)識到質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質(zhì)是永恒存在的”辯證觀點(diǎn)。最后提出用什么式子，既能表示出反應(yīng)物與生成物質(zhì)之間量的關(guān)系又遵循質(zhì)量守恒定律呢？進(jìn)一步探究留下懸念？使學(xué)生帶著問題走出課堂，他們會感到，學(xué)海無涯，越學(xué)越有樂趣。

（六）反思小結(jié)

在學(xué)生談體會、談收獲的基礎(chǔ)上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)和不足。只有認(rèn)識到自身的不足，才更有利于進(jìn)步和發(fā)展。課下和學(xué)生共同探討，探索出更好的教學(xué)方法，和學(xué)生在相互學(xué)習(xí)的過程相互鼓勵、共同進(jìn)步。

第五篇：初三《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計