第一篇：初中化學《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計

質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計

一、教材分析

本節(jié)課主要通過實驗來探討化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點，運用化學反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。

二、教學目標

（一）教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：

1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養(yǎng)學生空

間思維和抽象思維能力。

2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

（二）教學重點、難點及疑點

1、重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

2、難點：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

3、疑點：聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反

應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

［教學設(shè)想］

1、教師演示實驗；學生分組實驗（學生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質(zhì)量守

恒的存在。

2、借肋多媒體教學，通過 Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動, 從微觀角度人性化地設(shè)計出化學反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學生更容易

接受，豐富學生的想象力。

[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵

釘。

[教學媒體] 多媒體, 實物投影儀。

[課時安排] 1課時

三、教學流程

這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯(lián)系實踐、學以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個環(huán)節(jié)組織教學。

附：教學流程圖 課題 提問 實驗 演示實驗 學生實驗 分析討論 實驗結(jié)果 質(zhì)量守 恒定律 結(jié)束

學生信息反饋 課堂練習激發(fā)學生興趣，啟發(fā)思維

利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因

四、教學過程

依照教材的安排和特點，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定

律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié)：

（一）設(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境

問題引入：什么是化學反應(yīng)？化學反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量

總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？

學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。

設(shè)計意圖：通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發(fā)學生的探究興趣。學生的自

然興趣是得高學生的內(nèi)部動力。

（二）重視實驗體驗探究

[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結(jié)論，從而

由學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。

設(shè)計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實

驗的作用，因而有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造性。

（三）動畫摸擬突破難點

[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。設(shè)計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學生的抽象思維

和分析能力。

（四）聯(lián)系實踐學以致用

[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點，教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題，問題的設(shè)計用“學生摘蘋果”做比喻，要讓學生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學生也可以提出一些有疑問的化學現(xiàn)象，大家共同討論，使學生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)

學生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

（五）整合應(yīng)用反饋糾錯 [反饋練習]：實物投影出示（略）

設(shè)計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。

[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。（2）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題，逐步認識探究問題的方法。學生通過本節(jié)內(nèi)容的學習，總結(jié)自己的收獲。

設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。

[布置作業(yè)]本節(jié)課后習題1、2

附：板書設(shè)計

質(zhì)量守恒定律

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

應(yīng) 用 定 原 質(zhì)量守恒定律 義 因 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有改變 原子的質(zhì)量也沒有變化

第二篇：初中化學《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計

質(zhì)量守恒定律是俄國科學家羅蒙諾索夫于1756年最早發(fā)現(xiàn)的。拉瓦錫通過大量的定量試驗，發(fā)現(xiàn)了在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。下面給大家分享《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計，歡迎借鑒！《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計1

一、課題分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導學生分析理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。本節(jié)課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關(guān)重要的作用。

二、教學目標

(一)知識與技能目標

1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

4、通過學生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。

(二)過程與方法目標

1、通過學生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。

2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

三、重點，難點

1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用

2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

四、教學策略分析

本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實驗驗證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導下充分發(fā)揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習化學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到

把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。

五、設(shè)計思路

六、教學準備

1、白磷燃燒前后物質(zhì)質(zhì)量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質(zhì)量守恒定律的發(fā)展簡史的錄音。

2、學生實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。

七、教學過程

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

教學意圖

引入

思考：化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如何變化？

演示實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)

根據(jù)實驗結(jié)論推導質(zhì)量守恒定律

學生觀察實驗

討論

通過幾組實驗讓學生了解化學變化都是遵守質(zhì)量守恒的。

板書：

一、質(zhì)量守恒定律——參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

強調(diào)①“參加”反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)總質(zhì)量

②氣體的質(zhì)量不能忽略

③質(zhì)量守恒定律只適用于“化學變化”

探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，討論并解釋化學反應(yīng)后質(zhì)量變化的原因。

通過不同的事例讓學生注意質(zhì)量守恒定律的適用范圍，注意事項。

二、質(zhì)量守恒定律的微觀意義

通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學變化的微觀實質(zhì)。

思考并討論：根據(jù)微觀示意圖分析化學反應(yīng)前后為何質(zhì)量不變。

得出結(jié)論：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

觀察整個過程并推導質(zhì)量守恒的原因

從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

八、教學反思

本節(jié)課設(shè)計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時,受到了科學方法的訓練,體驗了探究的樂趣,同時使學生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學生的科學素養(yǎng).這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節(jié)課的色彩，教學效果明顯。

一、教學目標：

1、通過實驗探究化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，學會用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學變化。

2、利用微粒觀點，通過對化學反應(yīng)的微觀分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)。

3、通過學生合作設(shè)計、交流實驗方案，動手實驗，初步學習用實驗、觀察法定量研究化學問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力。

4、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

5、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣，培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。

6、通過質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，讓學生知道科學的發(fā)展是曲折而漫長的，學習科學家一絲不茍、嚴謹認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

二、教材分析

《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體學習了氧氣有關(guān)的化學反應(yīng)，這些知識都為本節(jié)教學提供了知識基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學將引導學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備，因此本節(jié)課學習的質(zhì)量守恒定律，對全部初中化學的學習，起到至關(guān)重要的作用。

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次。本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并運用化學反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學生體會科學知識的探究方法。通過學生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者，并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質(zhì)。

三、學情分析

從學生的心理特點上看，初中學生對化學的學習還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中培養(yǎng)學生的科學態(tài)度，獲得科學的方法，逐步形成終身學習的意識和能力。從知識儲備來看，通過前面的學習，學生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了一定的認識，初步建立了微粒觀；對化學反應(yīng)也有了初步的認識，知道化學變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，知道化學反應(yīng)過程中原子是不變的。從能力水平上看，學生已經(jīng)初步學會一些實驗的基本操作技能并可以進行簡單的化學實驗。但是學生沒有從定量的角度認識反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來，我們可以初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題、分析問題和解決問題的能力。

四、教學重難點

教學重點：

1.質(zhì)量守恒定律的理解和意義。

2.能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學變化。

3.學生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。

教學難點：

1.如何引導學生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應(yīng)。

2.學生能用微觀的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。

五、教法和學法

教法：情境教學、比較分析、啟發(fā)引導

學法：實驗探究、分組討論、歸納總結(jié)

六、教學過程

導入：

1、創(chuàng)設(shè)情境，激思引趣

我們身邊每時每刻都在發(fā)生著化學變化，食物的消化、身體的成長、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見的化學變化。

情景再現(xiàn)：點燃蠟燭

問：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？

這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個化學變化，這節(jié)課我們從定量的角度來研究化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？

展示本節(jié)課學習目標。

認真聽老師介紹。認識化學變化的重要性。

從化學的角度觀察蠟燭燃燒這個化學變化。

學生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來描述這個變化。

仔細閱讀本節(jié)課的學習目標。

設(shè)疑創(chuàng)景，激發(fā)引學

聯(lián)系生活實際，以學生身邊的化學變化為例，調(diào)動學生主動參與學習的積極性，讓學生初步認識定性、定量是研究化學變化的兩個角度，培養(yǎng)學生觀察能力、提出問題的能力。

目標指導學生后面的學習。

新授：

提出問題，建立猜想

提出問題：化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？

初步猜想：鼓勵學生根據(jù)自己的認識做出猜想

“權(quán)威”對比，進一步引發(fā)認知的矛盾沖突：

（1）1673年波義耳的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量增加。

（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。

（3）1774年拉瓦錫的燃燒實驗，結(jié)果質(zhì)量不變。

根據(jù)老師的問題說出自己的想法：不變、變大或變小。

根據(jù)科學家的實驗結(jié)果，對反應(yīng)前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問。

引發(fā)猜想，認知沖突

讓學生大膽參與并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)學生的信心和勇氣。

通過化學史的學習，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，感受化學家的探究歷程，通過科學家的實驗結(jié)果，激發(fā)學生進一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。

2、實驗探究，收集證據(jù)

（1）引導思考，明確思路

讓學生思考：通過實驗探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化需要考慮的方面

（2）設(shè)計方案，合作探究

可供選擇的三個反應(yīng)：

1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅

3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

（3）展示交流，互相評價

組織學生小組的成果展示和交流，鼓勵小組之間互相評價和改進方案。

教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。

（4）小組合作，實驗探究：

一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。

二組：探究稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。

教師巡回指導，針對學生實驗情況拍照上傳。

學生獨立思考，積極說出自己的想法，師生一起明確研究的思路。

學生小組合作設(shè)計三個實驗的方案，可以利用老師準備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng)新，把方案記錄在學案上。

小組代表交流方案的設(shè)計思路、步驟或者裝置圖。

學生仔細觀察現(xiàn)象

根據(jù)分組，小組分工合作，完成實驗探究。

動手動腦，合作探究

通過實驗思路的整理為后面實驗方案設(shè)計奠定基礎(chǔ)，突破分組實驗中的障礙。

使學生個人探究與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，培養(yǎng)設(shè)計實驗方案的能力。

讓學生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新，使實驗方案不斷優(yōu)化，學習成果不斷地豐富和提升。

防止學生做白磷實驗出現(xiàn)意外。

培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，同時在實驗中培養(yǎng)學生合作學習的意識和團隊合作的精神。

為后面的展示交流保留資料。

3、展示交流，獲得結(jié)論

（1）小組匯報，展示交流

教師組織學生小組匯報展示實驗結(jié)果，教師適時評價，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵他們敢于表達自己的觀點。

（2）大家找茬，反思評價

針對實驗結(jié)果有誤差，組織學生開展反思評價。

（3）獲得結(jié)論，總結(jié)提升

總結(jié)：有氣體的反應(yīng)必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。

匯報小組探究成果，評價老師上傳的照片。

對于有些小組實驗的失敗，找出原因，進行反思和評價。

展示成果，共同進步

培養(yǎng)學生語言的組織和表達能力。

培養(yǎng)學生的實驗探究能力和嚴謹求實的科學態(tài)度，發(fā)展學生的實驗?zāi)芰秃献鹘涣髂芰Α?/p>

4、對比分析，正確認識

以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例引導學生一起分析反應(yīng)前后的質(zhì)量，對比獲得結(jié)論。

同理，讓學生寫出白磷與氧氣反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點。

分析反應(yīng)前后稱量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

分析三個反應(yīng)中的等量關(guān)系，深入理解反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系。

5、學以致用，加深理解

科學家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長而曲折的過程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：

（1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。

（2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。

學生交流，紛紛發(fā)表觀點，學習用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學變化。

情感教育，持續(xù)發(fā)展

加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識，培養(yǎng)應(yīng)用知識解決問題的能力。

對學生進行情感教育，培養(yǎng)學生實事求是、一絲不茍、嚴謹認真的科學態(tài)度。

6、求異探新，發(fā)展思維

為什么宏觀上一切反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？

播放：“水電解”實驗“化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動畫課件。

教師適當點撥，突破難點。

總結(jié)：宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認識事物及其變化的本質(zhì)。

學生觀看動畫、討論、歸納小結(jié)。

由學生總結(jié)出質(zhì)量守恒的根本原因。

知識遷移，開拓創(chuàng)新

通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構(gòu)建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程，讓學生充滿快樂感和成就感。

7、暢談收獲，總結(jié)提升

教師對本節(jié)進行總結(jié)提升：

質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現(xiàn)，是化學反應(yīng)的基本定律之一，它告訴我們利用化學方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。

這節(jié)課我們用科學探究的方法學習了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀微觀兩個角度認識了質(zhì)量守恒定律的涵義和實質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學變化的定量研究，我們也可以定性研究化學變化，定性、定量是科學研究的兩個不同角度。

學生從知識、能力、方法、情感態(tài)度價值觀等方面暢談自己的收獲，體驗成功。

讓學生樹立了信心與勇氣，使每位學生學有所得。

8、布置作業(yè)，課外延伸

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

①古人幻想“點石成金”，你認為可能嗎？試解釋之。

②細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細鐵絲質(zhì)量大。

（2）請到圖書館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。

第三篇：質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計

課題1質(zhì)量守恒定律（2課時）

教學目標 1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用。教學難點

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法

提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。教具準備

1．教師用具：托盤天平(帶砝碼)、錐形瓶、紅磷、火柴、細沙、氣球、玻璃管、單孔塞。2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶、橡膠塞、小試管；(2)硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、稀鹽酸。教學過程

第一課時

[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O

2P2O5，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。

[教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。[活動與探究] 1．紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。[說明]教師演示實驗一；學生實驗分組進行，兩人一組，進行實驗二。[注意事項] 1．稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平；

2．紅磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子；

3．紅磷燃燒這個實驗中，玻璃管燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。[學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[板書]第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

[設(shè)問]有了前面的實驗作基礎(chǔ)，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]

一、質(zhì)量守恒定律

[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應(yīng)物，一定注意“參加”二字的真正含義。[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本資料。[學生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。

[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。

第二課時

[投影]展示氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖過程，從分子、原子角度進行分析。[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示氫氣與氧氣反應(yīng)的實驗的微觀示意圖過程，可知：在化學反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。

[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀示意圖展示過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。

[板書]2．微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。

[教師]到底是不是所有的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。[活動與探究](分組進行實驗)1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學生實驗]?? [陳述實驗結(jié)果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。

2．碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量呢? [學生討論]??

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。

2．在碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)這個實驗中，因為反應(yīng)生成二氧化碳氣體，而實驗裝置未密閉，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進實驗裝置呢? [回答]1可以在密閉的容器中進行，比如紅磷燃燒的裝置。[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[課后思考]改進裝置的具體措施

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。

[學習體會]通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢?請你談?wù)劇?/p>

[回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎(chǔ)得出來的。2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。3．進行科學研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。

[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。[布置作業(yè)]習題1、2、3 板書設(shè)計

第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。

第四篇：質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計

教學設(shè)計

活動1:提出問題

【復(fù)習引課】 前面已經(jīng)學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據(jù)下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一?；鸩耦^大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡 提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律 【交流】學生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎 【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學家們就對化學反應(yīng)進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學家一致承認了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢 【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化 【結(jié)論】 在化學反應(yīng)中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預(yù)測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認識 【討論】實驗結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問題】實驗2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎 【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實質(zhì).【討論】若空氣點火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應(yīng),只要是化學反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學的知識有: 2.經(jīng)過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設(shè)計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應(yīng)問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習下一節(jié)課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.聽課簡評

這節(jié)課是本縣對外開放周的教學示范課之一,由李家亮老師執(zhí)教.該課充分體現(xiàn)了新課標的教學理念,教學活動有8個板塊構(gòu)成,8個板塊聯(lián)系緊密,遞進自然,構(gòu)建“教,做,研,學”合一的研究性學習的教學模式.教學活動由學生問題為出發(fā)點,以學生利用實驗研究為載體,以引導學生分析歸納形成結(jié)論為落腳點,并以此來促進學生對知識的理解與掌握.教學活動真正突出了學生的主體地位,研究性學習既是學習內(nèi)容,又是學習方法得到充分體現(xiàn).在研究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否變化時,增加了多個實驗,它跳出了教材,拓展了學生認識問題的空間,利于學生從普遍性中找出規(guī)律性的結(jié)論,同時也利于學生掌握研究問題的科學方法,更有利于學生對“任何化學反應(yīng)都是遵守質(zhì)量守恒定律”的認識.從教與學活動的結(jié)果來看,學生在研究性學習中的各方面能力都能得到鍛煉和提高,學習化學的思想與方法也能有質(zhì)的發(fā)展.

第五篇：《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計

一：課題分析

本節(jié)內(nèi)容位于人教版九年級上冊第五單元第一小節(jié)，在此之前學生們已經(jīng)對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節(jié)內(nèi)容之后，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節(jié)內(nèi)容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對于學生來說這一節(jié)內(nèi)容在整個化學學習中非常重要。根據(jù)教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標

二：教學目標

知識目標：識記質(zhì)量守恒定律內(nèi)容，能夠理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學變化前后質(zhì)量守恒的原因

能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。

情感目標：通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。

三：教學重難點

教學重點：通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律

教學難點：對質(zhì)量守恒定律理解和正確的應(yīng)用

四：教學策略

針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節(jié)課通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律這個重點問題上，我主要采用創(chuàng)設(shè)情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。教法始終服務(wù)于學法。本節(jié)教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。

五：教學過程

1、情境創(chuàng)設(shè)，導入新課。

我用電視劇狄仁杰中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁杰遇到了兩個困惑的問題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？讓學生產(chǎn)生疑問，分歧。并運用歷史上科學家對于質(zhì)量守恒的貢獻講述質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，拉近學生和科學家之間的距離。

2、教師展示實驗引入定律

演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結(jié)實驗現(xiàn)象，從而初步引出質(zhì)量守恒定律的概念。

注重學生對于實驗現(xiàn)象的觀察，和學生一起總結(jié)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論

3、（三）動手實驗、增強體驗

（活動一）

分組實驗：

第一大組：.BaCl2溶液、Na2CO3溶液

第二大組：CuSO4 溶液、NaOH溶液

第三大組：CuSO4 溶液和鐵釘

第四大組：NaCl溶液和AgNO3溶液

及相應(yīng)的儀器（引導啟發(fā)學生設(shè)計用簡單的方法測定反應(yīng)前后的質(zhì)量）

（活動二）

讓學生自己設(shè)計出：

蠟燭的燃燒、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗，并分組實驗。

討論交流：

1.你觀察到了哪些實驗現(xiàn)象？

2.以上兩個實驗的結(jié)果與你們的實驗相同嗎？是質(zhì)量守恒定律以外的特例嗎？為什么？

3.如果要使反應(yīng)后天平的指針不偏移，那要如何改進實驗？

小組分工----設(shè)計實驗----進行實驗----分析記錄----討論、交流----匯報實驗結(jié)果。

同時通過實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)的一條客觀規(guī)律，通過沒有氣體參與和氣體產(chǎn)生的實驗進行探究、討論交流進直觀得出結(jié)論，沒有設(shè)置太多的障礙也不是強加給學生。激發(fā)學生的學習熱情，讓學生初步學習探究方法，體驗探究的過程。

通過學生自主活動構(gòu)建知識體系，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Γ^察能力和創(chuàng)新能力，同時培養(yǎng)學生交流與合作的意識及歸納、總結(jié)概括知識的能力。也引出本節(jié)課的重點課題----質(zhì)量守恒定律。

教師深入學生中間，指導和幫助學習上有困難的同學，通過教師與學生、學生與學生的相互交流，相互取長補短，達成共識。引導學生通過自主探究實驗，匯報實驗結(jié)果，順理成章地得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并讓學生進行剖析質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，以加深對質(zhì)量守恒定律的理解，使學生的認識由感性認識上升到理性認識。自然過渡到質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展，通過化學史的學習，激勵學生要勇于實踐和大膽的創(chuàng)新。讓學生感受到：科學需要嚴謹和實事求是的精神，實踐是檢驗真理的唯一標準。

（四）微觀模擬

在探究出質(zhì)量守恒定律后又引出疑問：為什么化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這個問題困擾著學生，驅(qū)動學生主動的思考，使學生再次進入探索的情景中。為了啟發(fā)學生的思維、理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，播放了水電解實驗的微觀的模擬過程。學生經(jīng)過分析、抽象、概括等思維活動得出結(jié)論：“一切化學反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

（五）學以致用

在這一階段里，引導學生用所學的知識去解答一些實際問題，擴大知識的應(yīng)用面，以此不斷的拓展學生的思維，使他們把知識轉(zhuǎn)化為能力。從而培養(yǎng)學生的分析問題和解決問題的能力。讓學生切身感受到，化學來源于生活，又服務(wù)于生活。展示一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你加盟嗎？請談一談你的想法？

通過上述探究使學生充分認識到質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)所遵循的普遍規(guī)律，潛移默化地培養(yǎng)“物質(zhì)是永恒存在的”辯證觀點。最后提出用什么式子，既能表示出反應(yīng)物與生成物質(zhì)之間量的關(guān)系又遵循質(zhì)量守恒定律呢？進一步探究留下懸念？使學生帶著問題走出課堂，他們會感到，學海無涯，越學越有樂趣。

（六）反思小結(jié)

在學生談體會、談收獲的基礎(chǔ)上，通過自我反思，找出本節(jié)課的優(yōu)點和不足。只有認識到自身的不足，才更有利于進步和發(fā)展。課下和學生共同探討，探索出更好的教學方法，和學生在相互學習的過程相互鼓勵、共同進步。