第一篇：初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)

初中化學(xué)教學(xué)案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義,理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則;通過(guò)練習(xí),討論,初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式.能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力.情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法 教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平

教學(xué)方法:復(fù)習(xí)提問(wèn)→思考討論→總結(jié)歸納→補(bǔ)充講解→練習(xí)提高.教學(xué)過(guò)程: 提問(wèn): 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式.設(shè)問(wèn):這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢 有,這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

板書(shū):課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

講述:什么是化學(xué)方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 是本節(jié)課要重點(diǎn)探究的問(wèn)題.一,化學(xué)方程式的概念

提問(wèn): 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？ 回答:(因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變,數(shù)目相等)用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn),反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=” C + O2 === CO2

講述:化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的,這樣的式子,化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問(wèn):這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同(1)化學(xué)式代替名稱(2)“→” 變?yōu)椤?” 啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較,進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別 根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū),重點(diǎn)詞做標(biāo)記 板書(shū): 1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 二.化學(xué)方程式的涵義

提問(wèn):根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式(1)你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量)計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO2 16×2 12+16×2 12 32 44 再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問(wèn):這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力)板書(shū): 2,化學(xué)方程式的涵義(學(xué)生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比 提問(wèn):如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解:“+” ,“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi) 練習(xí)1:[投影] : 化學(xué)反應(yīng):S + O2 點(diǎn)燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書(shū): 三,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則: 設(shè)問(wèn):對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了 練習(xí):請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 問(wèn)題:分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子 可能寫(xiě)出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)(1)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實(shí),憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式(純凈物組成是固定的.各元素原子個(gè)數(shù)固定,不能任意改動(dòng))(4)符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 課文:P71 板書(shū):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標(biāo)行嗎 添化學(xué)計(jì)量數(shù),化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添(學(xué)生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習(xí)2:[投影] 1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O 設(shè)問(wèn):如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢 指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁(yè) 總結(jié): 1,寫(xiě)化學(xué)式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓” 模仿練習(xí):請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式 要求:(1)3個(gè)步驟

KClO3 — KCl + O2 2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解:結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié):通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則,初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程 運(yùn)用導(dǎo)學(xué)

例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2 D.H2 + CuO === Cu + H2O E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能,考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟,判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確.思路分析:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1).物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;(2)沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù);(3)化學(xué)方程式倒寫(xiě);漏寫(xiě)或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑” 或“↓” 解答 E 啟示:化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào),化合價(jià),化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn),而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫(xiě)多練,才能快速,準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.例2 配平下列反應(yīng): Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2 選題目的:考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無(wú)配平的問(wèn)題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子,生成物里有3個(gè)鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點(diǎn)撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單,常見(jiàn)的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn),并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學(xué)式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學(xué)生是否能正確,熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

思路分析: 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,要做到以下幾點(diǎn):一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會(huì)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式;三要會(huì)配平化學(xué)方程式;四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2 啟示:對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來(lái)表示__________的式子,叫做化學(xué)方程式.2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則,一是__________,二是__________.3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類(lèi)型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學(xué)方程式(1)Al + O2 _____Al2O3(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O(5)NH3 + O2 _____N2 + H2O(6)C2H6O + O2 _______ CO2 + H2O 二,選擇題 1.化學(xué)方程式4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5的讀法正確的是()A.在點(diǎn)燃條件下,磷加氧氣等于五氧化二磷 B.4P和5O2等于2P2O5

C.在點(diǎn)燃條件下,4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng),生成2個(gè)五氧化二磷 D.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成五氧化二磷

2.在反應(yīng)A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反應(yīng),生成18gC,則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是()A.82g B.96g C.64g D.60g 3.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Mg + O2 = MgO2 B.KClO3 = KCl + O3 C.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ D.H2 + CuO = Cu + H2O

4.下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2C C.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C

羅平縣富樂(lè)一中理化教研組

王國(guó)書(shū)

二00八年五月十三日

第二篇：初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)[模版]

初中化學(xué)教學(xué)案例

課題:第五單元 ——2: 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo):學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義,理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則;通過(guò)練習(xí),討論,初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式.能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力.情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,勇于探究及合作精神.教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平

教學(xué)方法:復(fù)習(xí)提問(wèn)→思考討論→總結(jié)歸納→補(bǔ)充講解→練習(xí)提高.教學(xué)過(guò)程:

提問(wèn):

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式.設(shè)問(wèn):這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎

導(dǎo)入:化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢 有,這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

板書(shū):課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

講述:什么是化學(xué)方程式,它有哪些涵義 怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 是本節(jié)課要重點(diǎn)探究的問(wèn)題.一,化學(xué)方程式的概念

提問(wèn): 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

C+O2—→CO2

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么？回答:(因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變,數(shù)目相等)用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn),反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C + O2 === CO2

講述:化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的,這樣的式子,化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式提問(wèn):這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同

(1)化學(xué)式代替名稱

(2)“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較,進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別 根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū),重點(diǎn)詞做標(biāo)記 板書(shū):

1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

提問(wèn):根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式(1)你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎

討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物,生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢(根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量)計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少

C + O2 === CO216×2 12+16×2123244

再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解:通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比.提問(wèn):這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎(培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力)

板書(shū): 2,化學(xué)方程式的涵義(學(xué)生歸納總結(jié))(1)能表明反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件(2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問(wèn):如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解:“+” ,“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)練習(xí)1:[投影] : 化學(xué)反應(yīng):S + O2 點(diǎn)燃 SO2中

1,反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____.2,反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫.板書(shū):

三,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則:

設(shè)問(wèn):對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了 練習(xí):請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式問(wèn)題:分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子 可能寫(xiě)出的情況有(1)P + O2 — P2O5(2)P + O2 — PO2(3)P2 + O5 — P2O5(4)4P + 5O2 — 2P2O5 分組討論(代表回答)

(1)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

(2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實(shí),憑空臆造成生成物PO2(3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式(純凈物組成是固定的.各元素原子個(gè)數(shù)固定,不能任意改動(dòng))

(4)符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律引導(dǎo):分析從兩方面考慮(1)是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

(2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律課文:P71

講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4,5,2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么

回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解:如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢配平的目的是什么 如何使左右兩邊P,O原子數(shù)相等,改角標(biāo)行嗎 添化學(xué)計(jì)量數(shù),化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添(學(xué)生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法.練習(xí)2:[投影]1.Al + O2 — Al2O3 2.H2 + O2 — H2O

設(shè)問(wèn):如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁(yè)總結(jié):

1,寫(xiě)化學(xué)式 2,配平

3,注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

模仿練習(xí):請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式 要求:

(1)3個(gè)步驟

KClO3 — KCl + O2

2KClO3 — 2KCl + 3O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

(2)練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解:結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié):通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則,初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程運(yùn)用導(dǎo)學(xué)

例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A.Mg + O2↑==== MgO2 B.KClO3 === KCl + O2 C.2P2O5 === 4P + 5O2

D.H2 + CuO === Cu + H2O

E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的:本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能,考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟,判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確.思路分析:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1).物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;(2)沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù);(3)化學(xué)方程式倒寫(xiě);漏寫(xiě)或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑” 或“↓”

解答 E

啟示:化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào),化合價(jià),化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn),而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫(xiě)多練,才能快速,準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.例2 配平下列反應(yīng):

Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

選題目的:考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能.分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些.因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多.選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無(wú)配平的問(wèn)題.再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子,生成物里有3個(gè)鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平.2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2,然后再配平碳和氧.解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3,Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3,2 第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒.第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒.答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

點(diǎn)撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單,常見(jiàn)的方法,一般方程式都可適用.配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn),并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).例3 毒品大麻(主要成分的化學(xué)式是C21 H30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________.選題目的:本題目的在于考察學(xué)生是否能正確,熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

思路分析:

正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,要做到以下幾點(diǎn):一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會(huì)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式;三要會(huì)配平化學(xué)方程式;四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

啟示:對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握 同步訓(xùn)練 一,填空題

1.用__________來(lái)表示__________的式子,叫做化學(xué)方程式.2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則,一是__________,二是__________.3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類(lèi)型

(1)鎂帶在氧中燃燒____________________()(2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________()(3)高錳酸鉀受熱分解____________________()(4)氫氣還原氧化銅____________________()

(5)氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________()(6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________()4.配平下列化學(xué)方程式(1)Al + O2 _____Al2O3

(2)CH4 +O2 ________ CO2 + H2O

(3)Cu2(OH)2CO3_____CuO + CO2 + ___H2O(4)H2 + WO3 _______W + H2O

第三篇：初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)

初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)

蒜嶺僑興中學(xué)郭禮文

課題：第四章第二節(jié)化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

教學(xué)方法：自主導(dǎo)學(xué)

教學(xué)過(guò)程：

提問(wèn)：

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

板書(shū)：第二節(jié)化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問(wèn)：碳+氧氣 —→ 二氧化碳

C+O2—→CO2

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題 引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱

（2）“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二．化學(xué)方程式的涵義

提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量）計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？

C+O2===CO2

1216×212+16×2

123244

再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

板書(shū)：

2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解：“+”，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

板書(shū)：

三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

可能寫(xiě)出的情況有

（1）P+O2—P2O5

（2）P+O2—PO2

（3）P2+O5—P2O5

（4）4P+5O2—2P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習(xí)2：[投影]

1．Al+O2—Al2O3

2．H2+O2—H2O

設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？

指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

總結(jié)：

1、寫(xiě)化學(xué)式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

要求：（1）3個(gè)步驟

KClO3— KCl + O2

2KClO3 — 2KCl + 3O2

2KClO3= 2KCl + 3O2↑

（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié)：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原

則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

運(yùn)用導(dǎo)學(xué)

例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Mg+O2↑==== MgO2

B．KClO3=== KCl + O2

C．2P2O5 === 4P + 5O2

D．H2 + CuO === Cu + H2O

E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

選題目的：本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能，考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟，判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確。

思路分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：（1）.物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；（2）沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學(xué)方程式倒寫(xiě)；漏寫(xiě)或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件；（5）漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”或“↓”

解答 E

啟示：化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào)，化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn)，而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫(xiě)多練，才能快速、準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

例2 配平下列反應(yīng)：

Fe2O3+ CO → Fe3O4+ CO2

選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。

分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無(wú)配平的問(wèn)題。再看鐵元素，鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子，生成物里有3個(gè)鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應(yīng)物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2，然后再配平碳和氧。

解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3、2

第二步配C元素，反應(yīng)前后C元素已守恒。

第三步配O元素，反應(yīng)前后O元素已定恒。

答案：3Fe2O3+ CO → 2Fe3O4+ CO2

點(diǎn)撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單、常見(jiàn)的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn)，并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

例3 毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。

選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

思路分析：

正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，要做到以下幾點(diǎn)：一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會(huì)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì)配平化學(xué)方程式；四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。解答：2C21H30O2+5O2 ==== 30H2O + 42CO2

啟示：對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握

同步訓(xùn)練

一、填空題

1．用__________來(lái)表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。

2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是__________，二是__________。

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型

（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（）

（2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（）

（3）高錳酸鉀受熱分解____________________（）（4）氫氣還原氧化銅____________________（）（5）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣____________________（）（6）鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________（）4．配平下列化學(xué)方程式（1）___Al + ____O2 2O3（2）___CH4+__O22+H2O（3）___Cu2(OH)2CO+ ____CO2+ ___H2O（4）___H2 + ___WO+ ___H2O（5）___NH3 + __O2+ ___H2O（6）___C2H6O+___OCO2+ __ H2O 答案：1．化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)2．客觀性原則質(zhì)量守恒定律 3．（1）2Mg + O2（化合反應(yīng)）（2）3Fe + 2O3O4（化合反應(yīng)）（3）2KMnO4+ MnO2+ O2↑（分解反應(yīng)）（4）H2 2O +Cu（置換反應(yīng)）（5）2HgO2↑（分解反應(yīng)）（6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應(yīng)）4．（1）4，3，2（2）1，2，1，2（3）1，2，1，1（4）3，1，1，3

（5）4，3，2，6（6）1，3，2，3

二、選擇題

1．化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（）

A．在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷

B．4P和5O2等于2P2O5

C．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷

D．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷

2．在反應(yīng)A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應(yīng)，生成18gC，則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是（）

A．82gB．96gC．64gD．60g

3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A． Mg + O2= MgO2

B． KClO3 = KCl + O3

C． Zn + HCl = ZnCl + H2

D． H2+ CuO △ Cu + H2O

4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（m + n﹣a）克B．（m﹣n）克

C．（m﹣n +a）克D．（m﹣n﹣a）克

5．下列的反應(yīng)中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）

A． 3AB2 + B2 = 2CB．AB + B2 = 2C

C．2AB + B2= 2CD．AB2+ 2B2= 2C

答案：1．D2．C3．D4．A5．C 課后作業(yè)：1。教材習(xí)題

2．課時(shí)訓(xùn)練

3．預(yù)習(xí)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)方程式

碳 ＋ 氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化Ｃ ＋ Ｏ2點(diǎn)燃CＯ2反應(yīng)質(zhì)量的守恒123244

一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）

2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3、注明反應(yīng)條件

教學(xué)反思：

第四篇：初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì)概要

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì) 專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué);了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3.認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。4.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。6.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7.正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用,能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象,解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。初步樹(shù)立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想。

【課標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化,是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的重要內(nèi)容。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí),既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫(xiě)的。物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化;物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量,幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的定量研究;物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化,同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念;物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐

富多彩的物質(zhì)世界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫(xiě)一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接,另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例,但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律,沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例,本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存

在狀態(tài),在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí),同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念,被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中,是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí);物質(zhì)的類(lèi)別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性,將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的整理,可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須

具備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中,凸顯了其在化學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析,本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外,在教材的編寫(xiě)中,還為教師開(kāi)發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道,許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開(kāi)發(fā)教學(xué)資源,根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷,不同學(xué)校的實(shí)際情況,教師必須因地制宜地開(kāi)發(fā)教學(xué)資源,在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn),來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。掌握化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法,認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。

3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系,了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

6.能用物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問(wèn)題。

7.從化合價(jià)升降的角度,初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。8.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì),初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。

9.通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”,引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì),就是要讓學(xué)生初步了解在人類(lèi)發(fā)展的歷史過(guò)程中,化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類(lèi)的生活作出了重大的貢獻(xiàn),并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過(guò)程中要注意把握知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一,力求達(dá)到最佳的整體效果。

【課時(shí)安排】物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1課時(shí) 物質(zhì)的量2課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1課時(shí) 物質(zhì)的分散系1課時(shí)

【教學(xué)方法】以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn),以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法,讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。

【教學(xué)評(píng)價(jià)】教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。

第五篇：初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì)

初中化學(xué)集體備課教案設(shè)計(jì)

專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界 【課標(biāo)內(nèi)容】

1.知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)； 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3．認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

4．能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

5．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

6．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

7．正確認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互作用，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。初步樹(shù)立社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的思想?！菊n標(biāo)解讀】

從不同角度研究物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化，是化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的 重要內(nèi)容。通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，既可以讓學(xué)生了解研究化學(xué)物質(zhì)的 一般方法，又可以讓學(xué)生從分子層次上對(duì)化學(xué)物質(zhì)有一個(gè)大致的了 解。

本單元教材以“物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的量”、“物質(zhì)的聚集狀 態(tài)”、“物質(zhì)的分散系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫(xiě)的。物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是將微 觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中 的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作 用的變化和分子間距離的變化，同時(shí)很自然地引出了“氣體摩爾體 積”的基本概念；物質(zhì)的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單 元內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐 富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化 學(xué)的科學(xué)方法之一。

這樣編寫(xiě)一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高 中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型和 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反 應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初 中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购?提高，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中 化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液 等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散系” 等內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存 在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的 學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。

從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都 是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生 提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)；物質(zhì)的類(lèi)別、轉(zhuǎn)化關(guān)系、聚 集狀態(tài)等是物質(zhì)的基本屬性，將這些知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)的歸納和有序的 整理，可以幫助學(xué)生構(gòu)建起了解化學(xué)學(xué)科、學(xué)習(xí)研究物質(zhì)所必須具 備的知識(shí)基礎(chǔ)。它們出現(xiàn)在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化 學(xué)學(xué)科領(lǐng)域的重要性和對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)奠定的基礎(chǔ)性。

從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分 析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教 材的編寫(xiě)中，還為教師開(kāi)發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方 需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理 解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開(kāi)發(fā)教 學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到 教學(xué)目標(biāo)。【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。掌握化學(xué) 物質(zhì)的分類(lèi)方法，認(rèn)識(shí)比較和分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。2.理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。3.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。

4.知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

5.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。6．能用物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系等概念解釋一些實(shí)際的問(wèn)題。

7．從化合價(jià)升降的角度，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。8．知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。

9．通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本單元“豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)”，引導(dǎo)學(xué)生 用化學(xué)的眼光去認(rèn)識(shí)客觀世界中豐富多彩的物質(zhì)，就是要讓學(xué)生初 步了解在人類(lèi)發(fā)展的歷史過(guò)程中，化學(xué)學(xué)科已經(jīng)為改善人類(lèi)的生活 作出了重大的貢獻(xiàn)，并還將起著更大的作用。從而在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的起始階段就能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界 的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。在教學(xué)過(guò)程中要注意 把握知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面教學(xué)目 標(biāo)的協(xié)調(diào)和統(tǒng)一，力求達(dá)到最佳的整體效果?！菊n時(shí)安排】 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

1課時(shí) 物質(zhì)的量

2課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1課時(shí) 物質(zhì)的分散系

1課時(shí) 【教學(xué)方法】

以化學(xué)多媒體實(shí)驗(yàn)室為主要授課地點(diǎn)，以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體、網(wǎng)絡(luò)的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展 特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究 活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)和應(yīng)用化學(xué)科學(xué)。【教學(xué)評(píng)價(jià)】

教學(xué)評(píng)價(jià)以紙筆測(cè)試評(píng)價(jià)和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)相 結(jié)合的方式進(jìn)行。其中紙筆測(cè)試和平時(shí)活動(dòng)表現(xiàn)各占50%。