芷蘭實驗中學2020－2021學年高一下學期期中考試

化

學

時量：75分鐘

滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H

O

C

一、選擇題：本題共10小題，每題3分，共30分。

1.化學與生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）

A．國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型有機非金屬材料

B．硫酸鋇不溶于水、不溶于酸且不能被X射線透過，可用作X射線檢測的“鋇餐”

C．彩色玻璃是制玻璃過程中會加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑物和裝飾

D．熟石膏與水混合成糊狀物會很快凝固，醫(yī)療上可用來制作石膏

2.下列有關化學用語表示不正確的是（）

A．S2－的結構示意圖：

B．N2的電子式：

C．丙烷的球棍模型：

D．甲烷的空間填充模型

3.下列反應中，能量變化與圖像一致的是（）

A．木炭燃燒

B．過氧化鈉與水反應

C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O

4.下列為去除物質中的少量雜質所選試劑不正確的是（）

選項

物質（雜質）

試劑

A

CO2(NH3)

濃硫酸

B

H2(SO2)

氫氧化鉀溶液

C

NO(NO2)

水

D

NH3(SO2)

品紅溶液

5.下列說法不正確的是（）

A．燃料的燃燒都是放熱反應

B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的C．吸熱反應發(fā)生時一定要加熱，放熱反應發(fā)生時不需要加熱

D．煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石能源

6.分別按如圖甲、乙所示裝置進行試驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中為電流表。下列敘述正確的是

（）

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．乙的外電路中電子方向為Zn→Cu

D．兩燒杯中鋅片均被還原，生成Zn2＋

7.下列說法不正確的是（）

A．催化劑是通過改變反應所需的活化能來改變反應速率的B．固體參與的反應中，固體的用量及顆粒大小均不會影響反應速率

C．控制變量是研究反應條件對實驗產生影響的重要方法

D．對于有氣體參與的反應來說，在不改變體積的情況下通入惰性氣體，不影響化學反應速率

8.某鏈狀有機物分子中含有m個，n個，a個，b個，其余為－CH3，則－CH3的數(shù)目可能是

（）

A．a＋2b＋2－m

B．a＋2b－m

C．n＋m＋a

D．2n＋3a－m

9.在反應2X(g)＋Y(g)

3Z(g)＋4W(g)中，下列表示該反應的反應速率最快的是（）

A．v(X)＝0.4

mol?L－1?s－1

B．v(Y)＝0.25

mol?L－1?s－1

C．v(Z)＝0.5

mol?L－1?s－1

D．v(W)＝0.6

mol?L－1?s－1

10.烷烴是單烯烴R和H2發(fā)生加成發(fā)育后的產物，則R可能的結構有（）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

二、選擇題：本題共4小題，每題4分，共16分。

11.由丙烯()合成的聚丙烯可用于生產口罩濾芯材料。下列有關說法不正確的是（）

A．丙烯和聚丙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．丙烯合成聚丙烯屬于加聚反應

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應生成D．聚丙烯屬于難降解的物質，隨意丟棄會造成白色污染

12.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）

加熱裝置中的燒杯分離SiO2和NH4Cl

驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應

制取并收集干燥、純凈的NH3

配制一定物質的量濃度的稀硫酸

A

B

C

D

13.下列反應方程式書寫不正確的是（）

A．鋁遇NaOH溶液產生氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

B．用濃氨水檢驗氯氣泄漏：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2

C．實驗室法制備氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2H2O

D．向酸性KMnO4溶液中加入足量NaHSO3溶液：2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

14.交通警察進行酒精抽查時，會利用一種以酸性燃料電池為電源的酒精檢測儀進行現(xiàn)場檢測。該儀器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．H＋從圖中Pt(I)的極室穿過質子交換膜進入Pt(II)的極室中

B．該電池的負極反應式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

C．電子由Pt(I)電極經過電解質溶液流向Pt(II)極

D．不同大小的電流通過微處理器時，液晶顯示屏會顯示不同的變化

三、非選擇題（本題共4小題，共54分）

15.化學反應的本質是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成的過程。根據(jù)所學知識回答下列有關化學反應中能量的變化的問題。

(1)H2與Cl2、Br2均能發(fā)生反應，H2與Br2發(fā)生反應生成HBr過程中的能量變化示意圖如下。

①完成轉化Ⅰ、Ⅱ需_____

(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成轉化Ⅲ需______能量。

②H2和Br2反應的能量變化圖可用____

(填“A”或“B”)表示。

(2)H2在Cl2中燃燒的過程主要是________能轉化為______能的過程。

(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑反應所產生的化學能直接轉化為電能。

①現(xiàn)將氫氣和氯氣的反應設計成酸性(鹽酸為電解質溶液)燃料電池，則正極應通入的氣體為_______(填化學式)。

②實際應用中，設計了一款通過NO傳感器監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量的燃料電池，其工作原理如圖所示。已知:O2-可在固體電解質中自由移動。

a.NiO電極上發(fā)生的是______

（填“氧化“或“還原”)反應.b.外電路中，電子是從______

(填“NiO”或“Pt”)電極

流出。

c.Pt電極上的電極反應式為__________________________。

16.NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

(1)K.F.Greene的研究發(fā)現(xiàn):硝酸與金屬反應時，最容易生成亞硝酸(HNO2。弱酸)，然后才轉化成NO2。如果溶液中存在更強的氧化劑，如過氧化氫，它完全有能力將新產生的亞硝酸再氧化成硝酸。研究發(fā)現(xiàn)金屬在不同濃度的HNO3

H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的體積V如圖所示，請回答下列問題:

①最佳溶解金屬的混合溶液中HNO3的質量分數(shù)為____________，理由是___________

②過氧化氫與亞硝酸反應的化學方程式為___________________

③酸性高錳酸鉀溶液是一種強氧化劑，它也可將亞硝酸氧化，因而也可消除氮氧化物。寫出該反應的離子方程式:_____________________________________

(2)氧化-還原法消除氮氧化物的轉化如下:

NONO2N2

①反應I為NO+O3=NO2

+O2，生成11.2

L(標準狀況)O2時，轉移電子的物質的量是_____mol.②反應Ⅱ中，當n(NO2):n[

CO(NH2)2

]=3:2時，反應的化學方程式為_________________-

(3)硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應如下:

①NO2

+SO2?SO3+NO；②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).反應①中SO2________

(填“作還原劑”、“作氧化劑”

或“既不作還原劑，也不作氧化劑”)。

17.乙烯是石油化工的重要基本原料。通過一系列化學反應，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質。

乙烯

根據(jù)上述裝置，回答下列問題:

(1)已知:1，2一二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。

預測:試管①中裝有溴的四氯化碳溶液。試管①可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________________。試管②中裝有溴水，則試管②可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）試管③中裝有的是酸性高錳酸鉀溶液，則試管③發(fā)生反應的類型為____________________-

(3)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________，反應類型為_______

(4)做乙烯燃燒實驗之前必須進行的操作是__________，乙烯燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是____________________

(5)下列屬于有機高分子化合物的是__

(填標號)。

①聚乙烯（PE）②光導纖維③聚四氟乙烯（PTFE）④聚丙烯（PP）⑤聚氯乙烯（PVC）⑥石墨纖維

A.①②③④

B.②③④⑥

C.③④⑤⑥

D.①③④⑤

18.將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)確循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入lmolCO和3molH2，一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+

3H2(g)?CH3OH(g)

+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的物質的量隨時間的變化情況如下表。

時間

0min

3min

6min

9min

12min

n(CH3OH)/mol

0

0.50

0.65

0.74

0.74

n(CO2)/mol

0.50

0.35

a

0.26

(1)a=______；3~9

min內，v(CO2)=_______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填標號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1

B混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成1

mol

H2，同時生成1mol

CH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

(3)上述反應6

min末時，已消耗掉的CO2的物質的量分數(shù)為__________

(4)上述反應12

min末時，混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質量之比是_____________

(5)第3

min時v正(CH3OH)______(填“>”、“<”、“=”或“無法比較”)第9

min時v逆(CH3OH)

(6)在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2

L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應mX(g)?nY(g)，X和Y的物質的量濃度隨時間的變化情況如下表。

時間/min

0

c(X)/mol·L-1

0.2

c

0.6

0.6

0.6

c(Y)/mol·L-1

0.6

c

0.4

0.4

0.4

①m：n=________。

②c=______(保留兩位有效數(shù)字)