《化學方程式》的計算

1、（安徽）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。

(1)求樣品中鐵的質量。

(2)求樣品中金的質量分數(shù)。

解：（1）設樣品中鐵的質量為x

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

x

0.3g

=

解得x=8.4g

（2）樣品中金的質量分數(shù)=×100%≈1.2%答：略。

2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

(反應的化學方程式：CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓+

2NaCl)

解：設該樣品中碳酸鈉的質為x

CaCl2

+

Na2CO3

=

CaCO3↓+

2NaCl

x

5.0g

x

=

5.3g

樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)

答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為70.7%

3、.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。

⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產生二氧化硫氣體，可用（）溶液檢驗該氣體的存在。

⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。

①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為（）。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。

②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。

若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？

⑴高錳酸鉀

⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4

②

解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x。

2CaCO3

+O2

+2SO2

2CaSO4+2CO2

200

128

90%x

1.6kg

200∶128=90%x∶1.6kg

x=2.8kg

答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。

4.(重慶A卷)

硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H2SO4

+ZnO=ZnSO4+

H2O。計算：

（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為___________。

（2）如果用100g溶質質量分數(shù)為1%的硫

酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？

（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）

解：（1）65

:

:

（2）設：需要加入硫酸鋅固體的質量為

x

100g×1%+x=(100g+x)×10%

x=10g

（3）設紅鋅礦中含有氧化鋅的質量為

y

ZnO

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2O

81/161=y/80.5g

y=

40.5kg

5.(重慶B卷)

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為16

.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：

（1）生成氧氣的質量。

（2）二氧化錳的質量。

（3）氯化鉀溶液中水的質量。

（1）生成氧氣的質量為26g-16.4g=9.6g；

（2）設：原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y

245

149

X

y

9.6g

X=24.5g

y=14.9g

所以二氧化錳的質量為26g—24.5g=1.5g

（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質量為14.9g

所以氯化鉀溶液質量為

氯化鉀溶液中水的質量為149g—14.9g=134.1g

答：（1）生成氧氣質量為9.6g

（2）二氧化錳的質量為1.5g

（3）氯化鉀溶液中水的質量為134.1g

6.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。

計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；

（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

生成二氧化碳的質量：100g

+

100g

195.6g

=

4.4g

設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成Na2SO4的質量為z

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

142

x

y

z

4.4g

x=10.6g

y=9.8g

z=14.2g

硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)：

原樣品的質量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

7.（資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0

g，滴定過程如圖所示。（滴定反應為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數(shù)）

（1）AgNO3的相對分子質量為：_____；

（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。

（1）170（1分）；

（2）設50.0

g待測液中AgNO3的質量為x，質量分數(shù)為a

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

170

143.5

x

2.87

g

143.5

x＝170×2.87

g

x＝＝3.4

g

（1分）a＝×100%＝6.8%

（1分）

（3）設恰好完全反應時，所得溶液中溶質HNO3的質量為y，質量分數(shù)為b。

AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3

143.5

2.87

g

y

143.5

y＝63×2.87

g

y＝＝1.26

g

（1分）

恰好完全反應時溶液質量50.0

g＋10.0

g－2.87＝57.13

g[來

b＝×100%≈2.2%

（1分）

答：略

8.（南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符?！痉磻幕瘜W方程式為（NH4）2SO4+BaCl2

==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

硫酸銨

(NH4)2SO4

純度：96%

XX化肥有限公司

【解答】解：設樣品中（NH4）2SO4質量為X

（NH4）2SO4

+

BaCl2

＝

BaSO4↓

+

NH4Cl

132

233

X

23.3g

X＝13.2g

（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：

88%＜96%

所以不屬實

答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。

9.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？

設：吸收二氧化碳的質量為x

Ca（OH）2+

CO2=CaCO3↓+H2O

2．96g

x

74：44==2.96g：x

解得x=1.76g

答：吸收二氧化碳的質量為1.76g。

10.（荊門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

（1）表中

n的數(shù)值為（）。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（）。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

1）

6.8

（2）66%

（3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應

實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

6.8

n

解：設鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x。

CaCO3

+

2HCl

＝CaCl2+H2O+CO2↑

5g

20g×

x

100∶73＝

5g∶（20g×

x）

x＝18.3%

答：鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.3%

11、（孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)

2+O2↑請回答：

（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。

（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)

（1）減小

1分

（2）解：設2.88gCaO2完全反應生成O2的質量為x.2CaO2

+

2H2O

=

Ca(OH)2

+

O2↑

144

2.88

g

x

=

1分

x=0.64g

1分

則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L

1分

因為0.0032g/L>0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求

1分

12.（雅安）

某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。

①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質量和的質量

②

充分反應后，裝置Ⅱ的質量增加了0.44

g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據(jù)化學方程式列式計算）

③

為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是

g。

1)放入Ⅰ中的樣品

（2分）

（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x

CO2

+

2NaOHNa2CO3

+

H2O

（1分）

0.44

x

x=0.8g

（1分）

≥8g

（2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分）

×××牌復方抑酸劑

有效成分：氫氧化鎂

作用用途：用于治療胃酸過量

用法用量：口服，每次2片，每天3次

藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂

圖913、（廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）

解：設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為m

Mg(OH)2

+

2HCl

=

MgCl2

+

2H2O

2×36.5

0.145×2×3

m

0.145×2×3=2×36.5

m

m=1.095g

服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g—1.095g=7.905g

7.905g＞7.3g，不能恢復到正常范圍。

14.(樂山)

在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如右圖所示：

(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質量

(2)完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？

（1）7.3g

（2分）

（2）解：設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質量分別為X、Y、Z，則

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

CO2↑

+

H2O

（1分）

117

X

7.3g

Y

Z

:

73=

X:

7.3g

X=10.6g

（1分）

:

117=

7.3g

:

Y

Y=11.7g

（1分）

:

44=

7.3g

:

Z

Z=

4.4g

（1分）

所得溶液的質量分數(shù)=（11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g

=

13.5%

（2分）

15.(北京)乙炔（）是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。

（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為。

（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為。

（3）用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）。

（1）12：1（2）

（3）解：設需要電石渣中的質量為

答：需要電石渣160kg．

16、（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氫氧化鈉溶液的質量/g

剩余固體的質量/g

36.5

9.5

9.5

請回答以下問題（1）該50g鋁制品中含有

g銅。

（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

9.5

解：設所用氫氧化鈉的質量為x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13.5g

x

13.5

g

=

x

解得x=20g

NaOH%=20g/50g×100%=40%

答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為40%

17、2015?德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計算：

（1）產生氧氣的質量；

（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數(shù)．

解：（1）設生成氧氣的質量為x．

2H2O22H2O+O2↑

20g×8.5%

x

x=0.8g

答：生成氧氣的質量為0.8g．

（2）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=2.5%

答：反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為2.5%．

18.(平?jīng)?某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g。

“XX”牌鈣片

有效成分：CaCO3

凈重：100g

100片/瓶

（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是。

（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少？

（3）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）。

根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為20g+40g-55.6g=4.4g

設20片藥劑中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

X

40g×y

4.4g

(2)

=

解得：x=10g

每片含CaCO3質量為=0.5g

(3)

=

解得：y=18.3%

答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為0.5g，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是18.3%

35.(黔東南)某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：

（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數(shù)是

65%

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

解：設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為X，Zn

+

H2SO4

===

ZnSO4

+

H2

6.5g

X

解得：X

=

9.8g

所以，所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：

19.（哈爾濱）為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是______；

（2）發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為__________；

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是__________；

（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是__________；

（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是__________，再經(jīng)過某些反應及操作就得到了所需銅鹽。

（1）

g（2）

Zn+

2HCl=ZnC12+

H2↑

（4）80%

（5）13.6%

（6）107

g

20.胃舒樂

主要成分：

碳酸氫鈉

主

治：

胃酸過多

每瓶50粒

每粒0.5克

（2015?株洲）華雪同學想測定某Cu﹣Ag合金中兩種金屬的質量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g．

（1）發(fā)生反應的化學方程式為　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag?。?/p>

（2）試計算該合金中銅與銀的質量比．（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質量a（AgNO3溶液）和充分反應后所得固體的質量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）【出處．

解：（1）銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）解：設9.6gCu﹣Ag合金中Cu的質量為x，則Cu﹣Ag合金中Ag的質量為9.6g﹣x，反應生成的Ag的質量為24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

2×108

x

15.2g+x

=

x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g

m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1

答：該合金中銅與銀的質量比為

2：1．

（3）設mgAgNO3溶液中含AgNO3的質量為y，則有：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

2×170

6.4g

y

=

y=34g

硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=×100%；