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      2011中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(詳細(xì)總結(jié))
      
        
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      第一篇：2011中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(詳細(xì)總結(jié))
      

      中考化學(xué)總結(jié)（2011）
      一、基本概念和基本理論歸納
      （一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化化學(xué)變化1．物質(zhì)的變化：：沒有生成其他物質(zhì)的變化。：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能??”“可以??”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
      （二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物   稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 物質(zhì)種類  質(zhì) 純凈物 無(wú)機(jī)物 酸 其他氧化物 元素種類  堿 化合物 有機(jī)物 鹽 混合物3.：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）
      例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。純凈物4.：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO·5HO)都是純凈物 4 2
      冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質(zhì)5.：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔?.：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
      名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機(jī)物7．（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO 和含碳酸根化合物外）2無(wú)機(jī)物
      ：不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2 氧化物8.：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物a.：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO 2 2 3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO HO= HCOSO HO= HSOSO HO= HSO + + +2223 2223 322
      4堿性氧化物b.：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO NaO MgO FeO CuO 2 2 3 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水 2 2 反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22 22 2222注意：CO和H Oc.既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。2.酸9：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于
      酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的
      ＋
      鑒定酸（鑒定H）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 堿10.：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，氨水）它們的溶液
      2 無(wú)色。↓）、藍(lán)色的氫氧化銅 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3（Cu(OH)↓）2 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液－ 變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。鹽11.：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。
      于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 4 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
      溶于水的堿有：氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鈣氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水 4 4 2－+++含CO的物質(zhì)只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水 3 42－ 14.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)是紅褐色沉淀Cu(OH)是藍(lán)色沉淀 4 3，2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常見的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCO BaCO）2 3 3 3 2AgCO 2 3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO； 4 若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO；若講沉淀部分溶 4 解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
      （三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式
      元素15.：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H N O Cl 2 2 2 2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧
      Si硅
      Al鋁
      Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成” “某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： 2-－ － ⑴ H和He ⑵ CO、N和Si ⑶ O、S和 S ⑷ OH和 F ２２２元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
      元素 物質(zhì)組成   宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 構(gòu)成  原子 分子 粒子16．：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。分子17.：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成原子18.：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）
      原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。
      在不顯電性的粒子里：
      核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。原子團(tuán)19．：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)
      2-2-常見的原子團(tuán)：SO CO NO OH MnO MnO ClOPOHCO43344343＋NH 4--碳酸氫根（HCO）硫酸氫根（HSO）磷酸氫根（HPO）磷酸二氫2--根（HPO）34424注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量
      離子里：離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)
      +2+ 3+ 2+NH、FeFeCa+ 陽(yáng)離子:Na Mg Al、Ｈ ＋ 2＋ 3＋ 4陰離子:Ｏ、OHS、F Cl SO CO NO MnO PO MnO ClO２－ － 2---2-2-－ 3－ 2-－ 4 33 4443 － 21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，注：銨是NH原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 42－
      無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 3  無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋
      1、+
      3、+5或+7價(jià) 25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量＝×12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）
      一個(gè)碳原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)基本類型（要記住哦）
      26.①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
      ②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：
      金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列： Al（9）
      Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 酸跟堿中和反應(yīng)：作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
      27．我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。
      緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)
      自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。
      還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H、CO、C等，具有還原性。2 29.催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
      催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等
      （四）溶液、溶解度 31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均
      一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分 33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做
      這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
      同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液   ①加溶劑②升高溶液溫度 37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度
      100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）溶解度曲線38．：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
      大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：  溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO等碳酸4、3鹽 混合物的分離
      40．：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
      常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等
      化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 ．結(jié)晶
      41：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。
      結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
      此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
      （五）電離 42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）電離
      43．：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意
      ①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù) 電離方程式44.的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散 ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢ
      Ａ（ＲＯ）＝ｘＡ＋ｙＲＯ ｘ ｙ ｘｎ ｙ ｎ
      二、元素及其化合物
      （一）水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物  2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電
      ① 水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）2HO＝＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 ②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色
      （二）空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO0.03%
      5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
      不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途
      7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。
      點(diǎn)燃⑴木炭在氧氣中燃燒（O可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C + O CO 2 2  2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
      點(diǎn)燃⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O SO 2 2  硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 點(diǎn)燃⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2PO 22 5
      現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。點(diǎn)燃⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒
      2Mg + O 2MgO
      2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O ＝ FeO 2 3 4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 點(diǎn)燃⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H + O2HO  2 22  現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。
      向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
      △⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu(OH)CO2CuO ＋ HO ＋ CO↑ 2 2 32 2（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
      （四）氧氣的制法： 10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)
      實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：△①加熱高錳酸鉀
      2KMnOKMnO + MnO + O↑ 42 4 2 2  MnO2②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO2KCl + 3O↑ 32  △實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電③水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）
      2HO＝2H↑ ＋
      O↑ 2 2 2 2 2 △④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O↑ 2
      （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H ＋ O2HO 2 22   現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度?！?②還原性：氫氣還原氧化銅 H ＋CuO Cu＋HO 2 2   現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 后加熱開始時(shí)要先通入氫氣（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 先停止加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤2⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ HSO＝ZnSO＋H↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋HSO＝
      4422 4 FeSO＋ H↑ 2 ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋HSO＝MgSO＋H↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3HSO＝ 2 4422 4 Al(SO)＋3H↑2432
      ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋ H↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 2 2 H↑2⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl＋H↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H2232 ↑(六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里（既有HO又有O時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧22化鐵FeO 2 3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）
      ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO 4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋HSO＝FeSO ＋ H↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 442 2 H↑ 2 3+ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離2+子Fe）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FeO氧化亞鐵FeO  四氧化三鐵FeO23 34 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
      合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì) 不同15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 碳的化學(xué)性質(zhì)16．跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)點(diǎn)燃①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ OCO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 2 2
      點(diǎn)燃
      碳燃燒不充分（或氧氣不充足）
      2C＋O2CO 2  ②還原性： 高溫 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑ 2  現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
      試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）高溫
      木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋
      2FeO4Fe ＋ 3CO↑ 2 32(氫氣跟ＣＯ不反應(yīng))２高溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳
      C ＋ CO2CO 2Ｃ
      點(diǎn)燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2CO 2 2  ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：  COCO   2   ⑤⑥
      （八）二氧化碳的性質(zhì)
      17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
      二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)18.①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ＋ HO ＝HCO 2 2 2 3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ）２二氧化碳通入澄清的石灰水 CO ＋ Ca(OH)＝ CaCO↓＋HO 2 2 3 2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO ＋ 2NaOH＝ NaCO＋HO（無(wú)明顯現(xiàn)象）2 3 2 ③通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。
      2（九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：
      一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
      點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2CO 2 2  △
      ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）
      CO ＋ CuOCu ＋ CO 2
      現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體
      ：特別注意尾氣的處理一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO 2△ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ FeO ＝ 2Fe ＋ 3CO 2 3 2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力   三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
      （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石3灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣22.的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑
      （實(shí)驗(yàn)室制取CO的反應(yīng)）2 2 2 2CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑
      高溫  高溫 ②高溫分解：CaCOCaO＋CaCO 3 3 3 2 2 2 3  CO↑ 32
      水加CaO
      ＋HO＝Ca（OH）（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）
      CaO Ca（OH）22 2
      （十一）有機(jī)物甲烷CH 23.（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，4密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性CH＋2O＝CO＋2HO 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 4222乙醇（俗名：酒精24．，CHOH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 2 5 點(diǎn)燃 酒精燃燒 ＣＨＯＨ ＋3Ｏ2ＣＯ ＋3ＨＯ  25222甲醇（CHOH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。3煤
      5．（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 4
      （十二）酸 堿 鹽
      氧化物
      堿性氧化物 酸性氧化物 鹽
      ↓HO ↓HO 22 堿 酸 堿的通性
      酸的通性
      ①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H↑ 2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22⑶鹽＋堿→鹽＋堿參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 1122
      ⑷鹽＋鹽→鹽＋鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)１ ２ ３ ４律）26.氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) NaO＋HO＝2NaOH CaO＋HO＝Ca(OH)2 2 2 2 KO＋HO＝2KOH BaO＋HO＝Ba(OH)2 2 2 2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。
      CO＋HO＝HCO SO＋HO＝HSO SO＋HO＝HSO 2 2 2 3 2 2 2 33 2 2 4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸（H SO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 24
      28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不
      斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性
      化 證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 酸的方液 無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色 無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色
      法
      ②跟金Zn +2HCl=ZnCl+H↑ Zn +HSO=ZnSO+H↑ 222442
      屬反應(yīng)
      Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe +HSO=FeSO+H↑ 222442學(xué) 跟金氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色
      屬氧 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+ 3HSO= Fe（SO）+3HO 243233223242 化物 氧化銅 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色
      反應(yīng) 跟堿氫氧 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 反應(yīng)化鐵 的方氫氧 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 性 程式化銅 現(xiàn)象 跟碳碳酸鈉 酸鹽質(zhì) 碳酸鈣
      反應(yīng) －2－檢驗(yàn)方法 Cl：加硝酸銀溶液，再加硝SO： 4－Cl、酸 2－SO 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 4方程式
      2--此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO、OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸磷酸29.（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 HPO 3 3 4 氫氧化鈉30．（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存 用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H、O、N、CO、NH CH等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 22234化學(xué)性質(zhì)KOH的化學(xué)性質(zhì)跟：（NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明
      顯
      現(xiàn)
      象）
      CO+2NaOH=NaCO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 223222322242②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)
      a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓ 243243 b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓ 4242現(xiàn)象 c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242．氫氧化鈣
      31（俗名：消石灰、熟石灰
      化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ））白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
      CO+ Ca（OH）=CaCO↓+HO NaCO+ Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH 2232232  3寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO→CaO→Ca（OH）→CaCO323
      32.常見的鹽 氯化鈉
      a.（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓ 3 3 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、碳酸鈉b.（俗名：純堿，NaCO）類別：鹽，正鹽
      不是堿
      ①碳酸鈉＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 例： NaCO ＋2HNO＝2NaNO＋HO＋ 2 2 2 3 3 3 2 CO↑ 2 ②２AgNO＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓ ③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋
      CaCO 2 3 3 2 3 2 2 3 3 ↓ ④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋ BaCO↓ ⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋ 2 2 3 3 2 2 3 CaCO↓ 3 硫酸銅c.（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?/p>
      無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 △CuSOCuSO ＋5HOCuSO ＋5HO= CuSO·5HO ·5HO  44 4 42222CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：422
      SO 4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO＝FeSO ＋ Cu Zn ＋ CuSO＝ZnSO ＋ Cu  4 4 4 4、1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略
      Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 化學(xué)符號(hào)及含義 三
      2Ca ２個(gè)鈣原子 2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）分子 ①2HO ２個(gè)水分子 ②2N ２個(gè)氮 ③nSO n個(gè)二氧化硫分子 2 2 2 3.若干個(gè)
      2-2＋ 2-①2S ２個(gè)硫離子 離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）②2Ca ２個(gè)鈣離子 ③2SO ２個(gè)硫酸根 4 離子 －
      3＋ 2＋ ④nOH n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe ２個(gè)鐵離子⑥ 3Fe 3個(gè)亞鐵離子 4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方
      ＋２
      －２
      ＋１ Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 HO
      5.“2”的含義 ２Ca 前２：表
      2＋ ２水中氫元素的化合價(jià)＋１2價(jià)示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷HO 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子 2 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣+2價(jià)。
      四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)
      物元素的化合價(jià)是算
      指定部分的質(zhì)量1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 質(zhì)總質(zhì)量2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡＢ x(y)×Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)×Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)
      某元素原子個(gè)數(shù)
      相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量
      3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝
      100%
      混化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量
      純物質(zhì)的質(zhì)量合物的總質(zhì)量實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)× 根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量）量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
      5.元素的質(zhì)
      6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子 質(zhì)量比
      ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量
      ：
      ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量
      五、有關(guān)溶液的計(jì)算 注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
      1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量一定溫度下飽和溶液２．以下公式必須先滿足的前提條
      ＝＝ 100克蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量② ＝ 100克溶解度溶液質(zhì)量 ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶件：在的里：溶解度析出晶體的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量①
      解度：100克：
      (100
      克＋溶解度)
      溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量
      溶質(zhì)質(zhì)量3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 質(zhì)量溶液質(zhì)量一定溫度下飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶劑
      在的里：溶解度（S克）
      S100p
      p%）的關(guān)系
      m）
      S= p%= 克
      4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋物質(zhì)的顏色
      m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
      六、大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
      藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）
      不溶于水可溶于
      酸 ２ 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）
      不溶于水可溶于酸 ３ 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色 紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液  綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）
      七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：
      ①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
      ②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O H CH CO等。2 2 4 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO，O，HCl 2 2 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H，CH，NH
      32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）
      3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃
      5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
      用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)
      瓶?jī)?nèi)氣體。10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。酸性堿性
      常用的干燥劑有：呈濃硫酸；呈的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意
      ：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ），能干燥其他氣體。3 氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置： 除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。長(zhǎng)管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出 氣體進(jìn)出要求：
      八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
      1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用： 液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
      仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
      9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到
      0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
      不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
      12．過(guò)濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”： 貼低一貼：濾紙緊漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)于漏斗的邊緣，低緊靠漏斗內(nèi)液 體的液面于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴引流的玻璃棒，輕靠緊靠玻璃棒的末端輕在三層濾紙的一邊，漏斗的下端接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
      眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。
      15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
      16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
      17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)：
      氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
      二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟： 先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳； 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
      九、化學(xué)之最 硬軟金剛石是天然存在的最堅(jiān)的礦物 石墨是最的礦物 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟）2密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子2是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（HO）
      2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH）4在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金 形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學(xué)淡化中的最小粒子
      十、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比  氣 物理性質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 特 性 體 溶解性 密度 H難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性 密度最小的氣體 2 CH難溶于水 比空氣小 可燃性 CO 難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性、毒性 毒性 N難溶于水 比空氣小 不支持燃燒，不能燃燒 2 CO可溶于水 比空氣大 不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變2 可使澄清的石灰水變渾濁 渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復(fù)燃 O不易溶 比空氣大 2
      十一、典型解題方法 1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
      2.共存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一
      溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存； 離子間能共存須滿足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成
      3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色）
      ②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色
      若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒
      有BaSO4AgCl或BaSO
      4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有
      AgCl
      或中的一種，且還有另一種可溶于稀
      硝酸的沉淀。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）4.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：
      ①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑： ⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿
      ⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿
      ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：
      區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法： ⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例： 不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵 ⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿
      十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式
      汞（水銀）Hg
      硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO 氧化鐵（鐵銹的主要成分）FeO 2 2 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu(OH)CO 2 2 3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH 4 乙醇（酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH 2 5 3 碳酸鈉（純堿）NaCO 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO·5HO 2 3 42氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH
      氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物
      十三、物質(zhì)的化學(xué)式 A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。
      1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
      2、非金屬單質(zhì) 氫氣H 氧氣O 氮?dú)釴 氯氣Cl 氟氣（F）
      溴（Br)碘（I）2 2 2 2 2 2 2 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O）3
      3、稀有氣體
      氦氣He  氖氣Ne
      氬氣Ar  B 化合物： 由不同種元素組成的純凈物。2－
      （一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO的化合物）23 甲烷 CH 乙醇CHOH 甲醇 CHOH 乙酸 CHCOOH 乙炔 CH 尿素CO（NH）253 2 2 32 2
      （二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
      1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）
      水
      一氧化碳
      二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 HO CO CO SiO PO SO SO 2 2 2 2 5 2 3
      2、金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO KO CaO NaO MgO AlO ZnO 2 2 2 3 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 FeO FeO FeO CuO CuO HgO AgO MnO 2 3 3 4 2 2 2
      （三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的
      KOH KCO KSO KNO KCl KSO 2 3 24 3 23 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉 NaOH NaCO NaSO NaNO NaCl 2 3 24 3 NaSO23 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 AgOH AgCO AgSO 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 NH·HO NH）AgNO AgCl 2 3 2 4 3 CONH）SO NHNO NHCl（（3 2 42 3 424 4 3 4 氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣 Ca(OH)CaCO CaSO Ca(NO)CaCl 2 3 4 32 2 CaSO 3氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇 Ba(OH)BaCO BaSO Ba(NO)BaCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂 Mg(OH)MgCO
      氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 MgSO Mg(NO)MgCl 2 3 4 3 2 2 氯化銅 Cu(OH)CuCO CuSO Cu(NO)CuCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅 Zn(OH)ZnCO ZnSO Zn(NO)ZnCl 2 3 4 3 2 2  硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO）CｕCl 32 氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵
      硝酸亞鐵 氯化亞鐵 Fe(OH)FeCO FeSO Fe(NO)FeCl 2 4 3 2 2 3氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵 Fe(OH)Fe(SO Fe(NO)FeCl 3 24)3 3 3 3氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁 Al(OH)Al(SO)Al(NO)AlCl 3 2433 3 3
      H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO，碳酸氫鈣Ca(HCO)3 3 2 磷酸二氫鈉NaHPO
      磷酸二氫鉀KHPO
      硫酸氫鈉NaHSO，硫酸氫鉀KHSO 2 4 2 4 4 4
      7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅 Cｕ（OH）CO22 3
      8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO 錳酸鉀KMnO 氯酸鉀KClO 硫化鈉NaS 4 24 3 2 碘酸鉀 KIO亞、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，6硝酸鈉NaNO
      硫化鉀
      KS 22
      化學(xué)方程式和計(jì)算
      十四、1、計(jì)算 徒勞！在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是
      ①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確 步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量⑷列比例⑸答 2．化學(xué)方程式的意義和讀法： 以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
      MnO2質(zhì)量比等于 2KClO 2KCl + 3O↑ 32  △
      系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96 每①微觀意義：2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè) 氯化鉀分子和3個(gè)氧分子 ②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣 每③量的意義：245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份 質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學(xué)方程式 有水生成 有CO生成(各寫兩個(gè))2點(diǎn)燃化合反應(yīng) 2H+O2HO   2 22分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 其他反應(yīng)
      第二篇：2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
      2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
      一、基本概念：
      1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
      2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
      3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:兩點(diǎn)兩度色態(tài)味、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)。
      4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)。
      5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。
      6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
      7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
      8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
      ①元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類，又講個(gè)數(shù)。
      ②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
      9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
      10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
      11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
      12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
      13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
      14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。
      某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。
      15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
      16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)。
      17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
      ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB（多合一）
      ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B（一變多）③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B
      ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB
      18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
      氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
      緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
      自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
      19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
      20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
      （“五個(gè)不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。“兩個(gè)一定改變”：物質(zhì)種類一定改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變?！耙粋€(gè)可能改變”：分子總數(shù)可能改變）
      21、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
      燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
      22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。
      ②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；
      ③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；
      ④固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；
      ⑥當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。
      23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。
      24、①酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點(diǎn)：一定含氫元素
      ②堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；
      組成特點(diǎn)：一定含氫氧兩種元素
      ③鹽：電離時(shí)生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；
      組成特點(diǎn)：一定含非金屬元素。三者均能導(dǎo)電！
      25、①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3
      ②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)2
      26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。
      27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。
      風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
      +
      -+
      二、基本知識(shí)、理論：
      1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
      2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。
      3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl
      4、化學(xué)式和化合價(jià)：
      化學(xué)式的意義：
      ①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；
      b.表示該物質(zhì)的元素組成；  ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；
      b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
      ③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
      7、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:  化學(xué)符號(hào)的意義: a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：見本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)。
      當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。
      9、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：
      ⑴氧氣（O2）：
      Ⅰ、反應(yīng)原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、檢驗(yàn)：用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(密度比空氣大)Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)： 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 Ⅴ、注意事項(xiàng)：（“查裝定點(diǎn)收離熄”諧音同“茶莊定點(diǎn)收利息”）①檢查裝置的氣密性
      ②試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
      ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
      ⑵氫氣（H2）：
      Ⅰ、反應(yīng)原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）
      Ⅱ、檢驗(yàn)：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
      Ⅲ、收集方法：①排水法(難溶于水)②向下排空氣法(密度比空氣小)Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍(lán)色。Ⅴ、注意事項(xiàng)： ①檢查裝置的氣密性
      ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；
      ③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）
      ⑶二氧化碳（CO2）：
      Ⅰ、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液]  △Ⅱ、檢驗(yàn)： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空氣法(密度比空氣大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 Ⅴ、注意事項(xiàng)： ①檢查裝置的氣密性
      ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；
      ③不能用排水法收集
      11、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
      ⑴氧氣（O2）
      Ⅰ、物理性質(zhì)：(通常狀況下)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：
      ①C + O2==CO2（空氣中持續(xù)紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）
      ②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體）
      ③4P + 5O2 == 2P2O5（空氣中黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；氧氣中發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體）
      ④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
      ⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）
      ⑥蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
      Ⅲ、用途：
      1、供呼吸
      2、煉鋼
      3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
      ⑵氫氣（H2）
      Ⅰ、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：
      ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡藍(lán)色火焰）
      ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O  ；
      3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O  Ⅲ、用途：
      1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>
      2、合成氨、制鹽酸
      3、氣焊、氣割（可燃性）
      4、提煉金屬（還原性）
      ⑶二氧化碳（CO2）
      Ⅰ、物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
      CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水）
      ⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；
      CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）Ⅲ、用途：
      1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
      2、制飲料、化肥和純堿
      ⑷ 一氧化碳（CO）
      Ⅰ、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
      Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：
      ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： CO + CuO === Cu + CO2
      3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
      Ⅲ、用途：
      1、作燃料
      2、冶煉金屬
      三、常見物質(zhì)的主要物理性質(zhì)
      1、常見固體物質(zhì)的顏色：
      ⑴白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)
      2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
      ⑵紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。⑶黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。⑷藍(lán)色固體：CuSO4?5H2O。⑸淡黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）。
      ⑹綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2(OH)2CO3
      2、常見沉淀的顏色
      ⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
      ⑵不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)
      2、Zn(OH)
      2、Al(OH)3。⑷不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。
      3、常見溶液的顏色
      ⑴常見的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無(wú)色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。⑵藍(lán)色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
      4、常見氣體的顏色 2+2+⑴紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。⑵黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。
      ⑶無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
      5、溶液的酸堿性
      ⑴顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等 ⑵顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。⑶顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
      四、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
      （一）質(zhì)量增加的
      1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。
      2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅。
      3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。
      （二）質(zhì)量減少的
      1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。
      2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
      五、氣體的凈化與干燥
      1、氣體凈化的幾種方法
      ⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 水
      無(wú)水CuSO4 灼熱的銅網(wǎng) 灼熱的CuO 吸收的氣體雜質(zhì)
      可溶性的氣體；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO
      吸收劑 NaOH固體 堿石灰 NaOH溶液 濃硫酸
      吸收的氣體雜質(zhì) CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO。
      2、氣體的干燥：
      干燥劑
      名稱或化學(xué)式 濃H2 SO4 酸堿性 酸性 狀態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)
      可干燥氣體
      不可干燥氣體
      H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有氣體
      HCl、CO2、SO
      2NH3 固體NaOH；生石灰 堿性
      無(wú)水CaCl2  中性
      六、常見氣體的檢驗(yàn)方法
      氣體 O
      2H2 CO2
      CO
      檢驗(yàn)方法
      將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)
      點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯 依次通過(guò)灼熱的CuO和白色的無(wú)水CuSO4 通入澄清石灰水中
      木條復(fù)燃
      發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié) 黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍(lán) 澄清石灰水變混濁
      現(xiàn)象
      點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠凝倒入澄清石灰水，振蕩
      結(jié)，石灰水變混濁
      CH4 N2
      HCl 水蒸氣  依次通過(guò)灼熱的CuO和澄清石灰水 黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，倒入澄清石灰水，振蕩
      石灰水變混濁
      將點(diǎn)燃的木條插入有關(guān)容器內(nèi)，再倒入澄清石灰水，振蕩 木條馬上熄滅，石灰水不變混濁 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 通過(guò)白色的無(wú)水CuSO4
      藍(lán)色石蕊試紙變紅
      生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)
      七、常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法
      物質(zhì) 酸（H+）使用試劑 ⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶加入鋅粒和鎂條
      堿（OH-）⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶無(wú)色酚酞試液
      鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）
      硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）碳酸鹽（CO32-）可溶性銅鹽（Cu2+）可溶性鐵鹽（Fe）銨鹽（NH4）+3+
      現(xiàn)象 變紅 pH﹤7
      產(chǎn)生可燃性氣體 變藍(lán) pH﹥7 變紅
      生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要
      注意溶液里是否有Ag+）
      鹽酸（HCl）和澄清石灰水 氫氧化鈉（NaOH）溶液 NaOH溶液
      NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試液，加熱
      產(chǎn)生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁 生成藍(lán)色氫氧化銅（Cu(OH)2）沉淀 生成紅褐色氫氧化鐵（Fe(OH)3）沉淀 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無(wú)色酚酞試液變紅
      八、分離和提純的主要方法 方法 適用范圍或原理
      過(guò)濾法 ① 固體與液體混合物的分離
      物 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 理
      蒸 ①分離溶質(zhì)與溶劑 方 結(jié)發(fā) ②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)
      晶法 法 降低可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同
      溫度
      氣化法 與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去
      化
      沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去
      學(xué)
      置換法 將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去
      方 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去
      法 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去
      轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì) 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分
      九、除雜的相關(guān)例題
      ⒈如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。
      舉例
      粗鹽的提純
      從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl
      分離NaCl與KNO3的混合物
      除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O
      除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓
      除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4
      除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
      除CaO中的CaCO3可加熱： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑
      除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2
      ⒉檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。
      ⒊檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。⒋檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
      向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
      ⒍葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH)2），若生成磚紅色的氧化亞銅(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。
      十、初中化學(xué)之三
      1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
      2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
      3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
      4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
      十一、初中化學(xué)之最
      1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
      2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
      3、相同條件下密度最小的氣體是H2。
      4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。
      5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
      6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
      7、pH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；pH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
      8、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
      9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素
      10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。
      11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
      12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
      13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>
      14、空氣里含量最多的元素是氮。
      15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。
      16、形成化合物種類最多的元素：碳。
      17、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
      18、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
      19、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
      20、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
      21、人體中含量最多的元素是氧。
      22、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
      23、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴（Br2）。
      24、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。
      25、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）。
      26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
      27、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。
      十二、有關(guān)不同
      1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
      2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
      3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
      （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）
      4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同
      5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
      6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
      十三：有毒的物質(zhì)
      1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）。
      2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。
      3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
      2+
      十四、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
      俗名 酒精 熟石灰、消石灰
      生石灰
      醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）
      干冰 純堿、蘇打 小蘇打
      苛性鈉、火堿、燒堿 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）
      膽礬、藍(lán)礬 銅綠、孔雀石 鹽鏹水（工業(yè)名稱）
      氨水 水銀
      學(xué)名 乙醇 氫氧化鈣 氧化鈣 乙酸 固態(tài)CO2 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 亞硝酸鈉 硫酸銅晶體 堿式碳酸銅 氫氯酸、鹽酸 一水合氨
      汞
      學(xué)名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3
      HCl NH3?H2O Hg
      十五、物質(zhì)的溶解性
      1、鹽的溶解性（記憶口訣）：
      鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無(wú)蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數(shù)酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。
      2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。
      十六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”
      1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。
      2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。
      3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 叫氫氯酸根）。
      4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。）
      5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。-+
      6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
      7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。
      8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
      9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。
      10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH3??
      11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH)2）。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于C。
      12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合價(jià)的改變。
      13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）。
      14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
      15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）
      16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但無(wú)金屬元素。
      17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+。
      18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。
      19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
      20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。
      21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
      22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。
      23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。
      24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
      25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
      26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。
      27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。
      28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）
      29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
      30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
      31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
      32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。
      33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%(有可能要發(fā)生化學(xué)反應(yīng))?？赡艿扔?5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
      ◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。
      （緊接前）
      十、初中化學(xué)之三
      5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
      6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
      7、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
      8、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
      9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
      10、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
      11、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
      12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
      13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。
      14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
      15、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
      16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
      17、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小（如NaCl）；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
      18、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
      19、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
      20、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
      21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
      22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
      23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
      24、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
      25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
      26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
      27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。
      28、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。
      29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
      30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強(qiáng)氧化性。
      31、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。
      32、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。
      33、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
      34、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).。
      十七、金屬活動(dòng)性順序
      金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn，F(xiàn)e Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
      （按分隔符背誦）：
      鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅，鐵 錫 鉛（氫，銅 汞 銀 鉑 金
      ①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。
      ②排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)（其他的酸就不一定）；
      ③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
      ④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”（金屬活動(dòng)性順序相隔越遠(yuǎn)的越先反應(yīng)）。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵。
      十八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
      ① 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③ 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
      ④ 不同金屬跟同種酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣，消耗金屬的質(zhì)量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。
      十九、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
      ①氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳0；現(xiàn)象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰)； 反應(yīng)程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。
      ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
      二十、影響物質(zhì)溶解的因素：
      ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
      ②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
      ③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
      二十一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
      ①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。
      ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
      ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
      ④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
      ⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
      因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。
      ⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。
      ⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
      原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)。
      ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
      原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)。
      二十二、化學(xué)反應(yīng)歸納
      1、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：
      (1)、酸 + 堿→鹽 + 水（條件：酸、堿其中一種必須可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 鹽→新酸+ 新鹽（條件：酸必須可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、鹽＋堿→新鹽＋新堿（條件：反應(yīng)物鹽、堿兩種必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（條件：反應(yīng)物必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓
      (5)、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（條件：酸必須可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O?？傊?，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生產(chǎn)物中有沉淀，氣體，水；三者之一有就能發(fā)生。
      2、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律：
      (1)、酸（含氧酸）→非金屬氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑
      (2)、堿（難溶性）→金屬氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸鹽（難溶性）→金屬氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑
      3、其他反應(yīng)
      堿+非金屬氧化物→鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二
      十三、實(shí)驗(yàn)
      1、實(shí)驗(yàn)注意的地方：
      ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。
      ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
      ③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。
      ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
      2、常見意外事故的處理：
      常
      見
      事
      故
      酸液流到桌上
      處
      理
      方
      法
      立即加適量NaHCO3至不再有氣泡產(chǎn)生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布
      酸液沾到皮膚上 堿液沾到桌上 立即用較多的水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
      立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用濕抹布擦干即可，再用水沖洗抹布
      堿液沾到皮膚上 酒精燈不慎碰倒起火 溫度計(jì)碰破，水銀滲出
      二十四，解計(jì)算
      計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算
      ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
      ③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算
      （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
      溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%
      （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
      某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%  立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或濕抹布蓋滅 可用硫粉覆蓋吸收
      （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
      化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
      （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
      某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%
      或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
      二十五，實(shí)驗(yàn)室基本操作
      實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù):
      1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過(guò)燈身容積的 用試管給液體加熱時(shí),不少于。
      2、用試管振蕩液體時(shí),液體的體積不超過(guò)試管容積的。
      3、用試管給液體加熱時(shí),還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜,約與臺(tái)面成45度角。
      4、用試管盛裝固體加熱時(shí),鐵夾應(yīng)夾在距管口的 處。
      4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克。
      5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。
      6、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品,如果沒有說(shuō)明用量,一般應(yīng)該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。
      7、使用試管夾時(shí),應(yīng)該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。
      化學(xué)方程式匯總
      第三篇：初中(中考)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
      初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料《很全》
      3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
      4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
      5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
      6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。
      (空氣)
      1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
      若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
      2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
      3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>
      4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）
      1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
      2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
      3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
      4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
      5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
      （鐵）
      1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。
      2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
      3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
      4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al
      5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。
      6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）
      煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
      7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。
      低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。
      8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
      9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）
      1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫
      飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
      飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。
      3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
      對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）
      冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。
      4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。
      （組成與結(jié)構(gòu)）
      1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
      例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
      原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。
      某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。
      由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
      2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
      ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
      由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
      由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
      共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
      由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
      3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
      核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
      已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
      （質(zhì)量守恒定律）
      1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
      （酸、堿、鹽）
      1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
      2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）
      3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
      例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
      4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）
      化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）
      5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
      6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
      i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
      iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
      v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
      7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。
      PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
      8、堿的通性
      由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
      (1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
      (2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)
      (3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
      (4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
      9、鹽的性質(zhì) ①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）
      ④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
      10、氧化物
      ① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）
      堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。
      酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。
      11、物質(zhì)的檢驗(yàn)
      酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
      鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
      銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
      12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
      氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：
      Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)
      3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)
      2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
      Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)
      2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色
      BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
      KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
      13、用途、性質(zhì)
      ⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
      ⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。
      ⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
      ⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。
      ⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)
      2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
      ⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）
      工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液
      區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
      ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
      制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
      波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl
      14、制堿
      （1）可溶性堿  ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
      不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
      (實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）
      A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等
      B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
      （1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
      （2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
      ①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
      注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
      （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
      不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)
      注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）
      （10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
      （11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。
      （12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）
      （14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
      （16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。
      （17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
      ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）
      ⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。
      （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙
      （20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作
      （1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味
      注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。
      A：固體藥品的取用
      取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用
      取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）
      （2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
      A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人
      B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱
      注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制
      A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)
      B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）
      C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制
      ①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
      （4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
      操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；
      “二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
      “三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
      （5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)
      注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
      （6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。
      （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法
      A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。
      D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。
      3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置
      A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
      B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法
      A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）
      B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
      C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底
      4、氣體的驗(yàn)滿：
      O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。
      CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
      5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）
      H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水
      CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)
      O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）
      干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）
      酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
      堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
      注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；
      除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
      6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
      操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
      7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。
      PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。
      8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
      證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
      證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
      證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
      9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。
      （3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
      （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。
      化學(xué)方程式匯總
      一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
      1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
      10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
      13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
      16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
      18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
      19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
      （1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
      （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水
      37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水
      43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水
      48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽
      59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
      60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
      61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
      62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
      64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽
      65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽
      70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：
      72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
      一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
      （一）、固體的顏色
      1、紅色固體：銅，氧化鐵
      2、綠色固體：堿式碳酸銅
      3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
      4、紫黑色固體：高錳酸鉀
      5、淡黃色固體：硫磺
      6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
      7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
      8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
      9、紅褐色固體：氫氧化鐵
      10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
      （二）、液體的顏色
      11、無(wú)色液體：水，雙氧水
      12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
      13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
      14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
      15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
      16、紫色溶液：石蕊溶液
      （三）、氣體的顏色
      17、紅棕色氣體：二氧化氮
      18、黃綠色氣體：氯氣
      19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
      二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
      1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
      2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
      3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
      三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的
      1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
      2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
      3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
      （二）質(zhì)量減少的
      1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
      2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
      四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
      （一）、氣體的檢驗(yàn)
      １、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
      ２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
      ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
      ４、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
      ５、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
      （二）、離子的檢驗(yàn).６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
      ７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
      ８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
      ９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
      １０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
      １１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
      １２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
      １３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
      （三）、相關(guān)例題
      １４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
      １５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
      １６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
      17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
      18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
      19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
      五、初中化學(xué)之三
      1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
      2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
      3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
      4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
      5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
      （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
      （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
      （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
      6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
      7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放
      8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
      9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
      10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
      增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
      11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
      12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
      13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
      14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
      15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
      16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
      17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
      18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
      19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
      20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
      21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
      22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
      23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
      24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
      25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
      26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
      27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
      28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
      29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
      30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
      31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
      32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
      33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
      34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
      35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
      36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
      37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
      38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
      39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
      40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
      41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
      42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
      六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
      1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
      2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
      3、煤氣：一氧化碳（CO）
      4、天然氣：甲烷（CH4）
      5、石灰石/大理石：（CaCO3）
      6、生鐵/鋼：（Fe）
      7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
      8、鐵銹：（Fe2O3）
      七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
      1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽
      2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿
      3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
      4、氧化鈣(CaO)：生石灰
      5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
      6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
      7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
      8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
      9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
      10、甲烷(CH4)：沼氣
      11、乙醇(C2H5OH)：酒精
      12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
      13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
      14、汞(Hg)：水銀
      15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
      八、物質(zhì)的除雜
      1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
      3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
      4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
      5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
      6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
      7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
      8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
      9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
      10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
      11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
      12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
      13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
      14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
      15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
      16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。
      九、化學(xué)之最
      1、未來(lái)最理想的燃料是 H2。
      2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。
      3、密度最小的氣體是 H2。
      4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。
      5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。
      6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。
      7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。
      PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
      8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。
      9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。
      10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。
      11、地殼中含量最多的元素是 氧。
      12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
      13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>
      14、空氣里含量最多的元素是 氮。
      15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
      16、形成化合物種類最多的元素：碳
      十、有關(guān)不同
      1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。
      2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。
      3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。
      （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
      4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
      5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
      6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十一：有毒的物質(zhì)
      1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
      2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
      3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法
      △
      1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑     MnO2
      2KClO3=======2KCl+3O2↑
      △
      MnO2
      2H2O2=======2H2O+O2↑
      2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑  Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑  Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
      Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
      4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:
      CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工業(yè)制法
      1、O2:分離液態(tài)空氣
      高溫
      2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
      3、H2：天然氣和水煤氣
      高溫
      4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
      5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
      6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na
      第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專題
      常見的酸和堿
      教學(xué)目標(biāo)
      一、知識(shí)與技能
      1．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
      2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。
      3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
      二、過(guò)程與方法
      1．通過(guò)濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。
      2．通過(guò)同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。
      3．通過(guò)幾種常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。
      4．通過(guò)酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。
      三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
      1．樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
      2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動(dòng)，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。
      教學(xué)重點(diǎn)：科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究，認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)。
      教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
      課 時(shí):2課時(shí)
      教學(xué)過(guò)程:
      第1課時(shí)
      一、新課引入
      播放課件：常見的酸和堿01
      實(shí)驗(yàn)引入：
      ①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。
      ②小心的用飲料管向試管中呼氣。
      ③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。
      講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識(shí)，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見的酸和堿。
      二、新課學(xué)習(xí)
      （一）酸堿指示劑
      閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：
      ①通過(guò)閱讀教材，你對(duì)酸、對(duì)堿有了哪些進(jìn)一步了解？
      ②你所知道的酸和堿有哪些？
      通過(guò)剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)并完成探究報(bào)告。
      教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：
      其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？
      堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？
      其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會(huì)發(fā)生顏色的改變？
      猜想式探究報(bào)告：
      將各組猜想及驗(yàn)證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：
      1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。
      2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。
      實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。
      講解：
      紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說(shuō)明它對(duì)酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。
      通過(guò)大家的實(shí)驗(yàn)探究我們還發(fā)現(xiàn)：
      3．無(wú)色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：
      隨堂練習(xí)：
      1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。
      2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。
      3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。
      （二）常見的酸
      1.幾種常見的酸
      我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來(lái)我和大家一起來(lái)研究常見酸的性質(zhì)。
      展示：鹽酸和硫酸
      引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實(shí)物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。
      演示：分別在兩個(gè)已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時(shí)間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。
      投影：
      講解：通過(guò)觀察現(xiàn)象我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：
      濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。
      濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸做干燥劑。
      硫酸和鹽酸的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。
      2.濃硫酸的腐蝕性
      繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性
      講解:從試劑店購(gòu)得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時(shí)使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？
      回答：許多同學(xué)可能會(huì)說(shuō)“容易，加點(diǎn)水不就行了嗎？是這樣嗎？
      繼續(xù)播放課件：點(diǎn)擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋
      講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)大家不難發(fā)現(xiàn)，簡(jiǎn)單的向濃硫酸中加點(diǎn)水是非常危險(xiǎn)的。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^(guò)程中會(huì)放出大量熱，使水沸騰，帶動(dòng)硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過(guò)程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來(lái)嗎？
      小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入小），沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。
      強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。
      提問(wèn)：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？
      結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
      提問(wèn)：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。）
      （2）涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？
      引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
      講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。
      3.酸的化學(xué)性質(zhì)
      講解：通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：
      （1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說(shuō)明酸能與指示劑反應(yīng)。
      （2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。
      （3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺(tái)演講。
      第五篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
      中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
      一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
      （一）、固體的顏色
      1、紅色固體：銅Cu，氧化鐵Fe2O3
      2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
      3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4
      4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
      5、淡黃色固體：硫磺S
      6、無(wú)色固體：冰，干冰CO2，金剛石C
      7、銀白色固體：銀Ag，鐵Fe，鎂Mg，鋁Al，汞Hg等金屬
      8、黑色固體：鐵粉Fe，木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4，（碳黑，活性炭）
      9、紅褐色固體：氫氧化鐵Fe(OH)3
      10、白色固體：氯化鈉NaCl，碳酸鈉Na2CO3，氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，碳酸鈣CaCO3，氧化鈣CaO，硫酸銅CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化鎂MgO
      （二）、液體的顏色
      11、無(wú)色液體：水H2O，雙氧水H2O2
      12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液CuSO4，氯化銅溶液CuCl2，硝酸銅溶液Cu(NO3)2
      13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液FeSO4，氯化亞鐵溶液FeCl2，硝酸亞鐵溶液Fe(NO3)2
      14、黃色溶液：硫酸鐵溶液Fe2(SO4)3，氯化鐵溶液FeCl3，硝酸鐵溶液Fe(NO3)3
      15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液KMnO4
      16、紫色溶液：石蕊溶液
      （三）、氣體的顏色
      17、紅棕色氣體：二氧化氮NO2
      18、黃綠色氣體：氯氣Cl2
      19、無(wú)色氣體：氧氣O2，氮?dú)釴2，氫氣H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO，二氧化硫SO2，氯化氫氣體HCl等大多數(shù)氣體
      二、初中化學(xué)溶液的酸堿性
      1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
      2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
      3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
      三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
      （一）質(zhì)量增加的
      1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
      2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
      3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
      （二）質(zhì)量減少的
      1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
      2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體
      四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
      （一）、氣體的檢驗(yàn)
      1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
      2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
      3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
      4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
      5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
      （二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
      7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
      8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
      9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
      10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
      11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
      12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
      13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
      （三）、相關(guān)例題
      14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
      15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
      16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl
      17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
      18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉
      19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖
      五、初中化學(xué)之三
      1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
      2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
      3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
      4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
      六、俗稱
      1、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
      2、二氧化碳固體(CO2)：干冰
      3、氫氯酸(HCl)：鹽酸
      4、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
      5、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
      6、甲烷(CH4)：沼氣
      7、乙醇(C2H5OH)：酒精
      8、乙酸(CH3COOH)：醋酸
      9、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水
      10、汞(Hg)：水銀
      11、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
      12、氫氧化鈉（NaOH）：燒堿、火堿、苛性鈉
      七、物質(zhì)的除雜
      1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
      3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
      4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
      5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
      6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
      7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
      8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
      9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
      10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
      11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
      12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
      13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
      14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
      15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液
      16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸
      八、化學(xué)之最
      1、未來(lái)最理想的燃料是H2
      2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4
      3、密度最小的氣體是H2
      4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2
      5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
      6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子
      7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱
      8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素
      9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
      10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)
      11、地殼中含量最多的元素是氧
      12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁
      13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?/p>
      14、空氣里含量最多的元素是氮
      15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣
      16、形成化合物種類最多的元素：碳
      九、有關(guān)不同
      1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
      2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
      3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）
      4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同
      5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
      6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十：有毒的物質(zhì)
      1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等
      2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
      3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十一：實(shí)驗(yàn)室制法
      1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
      MnO2
      2KClO3=======2KCl+3O2↑
      加熱
      MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑
      2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)
      Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
      Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
      2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
      Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
      2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
      4、實(shí)驗(yàn)室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 配平化學(xué)方程式的其他方法
      配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法。
      （1）用奇數(shù)配偶法配平
      按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
      ①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素
      ②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。在該元素的原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使其變?yōu)榕紨?shù)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2
      氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無(wú)論有多少氧分子跟FeS2反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
      生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物Fe2S2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
      由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
      生成物里所含氧原子的總數(shù)是22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平
      按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
      ①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
      ②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。H2O+Fe——Fe3O4+H2
      顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑
      不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑
      也就是，觀察法配平化學(xué)方程式 有氫以氫作標(biāo)準(zhǔn)，無(wú)氫以氧為準(zhǔn)繩； 調(diào)整只能改系數(shù)，原子各等就配平。氫氧全無(wú)找一價(jià)，變單成雙求配平； 配平系數(shù)現(xiàn)分?jǐn)?shù)，全式乘2必平整。
      十二、初中化學(xué)各類儀器的使用
      1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。
      2、玻璃棒的作用：在過(guò)濾開始時(shí)，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時(shí)，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時(shí)，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時(shí)，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。
      3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時(shí)，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗(yàn)桌上，不可倒持滴管。
      4、酒精燈的使用：酒精不能超過(guò)燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時(shí)用外焰加熱。
      5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過(guò)試管容積的1/3，防止液體過(guò)多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對(duì)著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。
      6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯(cuò)放后，實(shí)際質(zhì)量少于讀數(shù)，實(shí)際質(zhì)量＝砝碼－游碼
      7、用量筒量取液體時(shí)，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)大于實(shí)際體積，仰視導(dǎo)致讀數(shù)小于實(shí)際體積。
      8、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。
      9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。不能先用水濕潤(rùn)，會(huì)稀釋待測(cè)溶液，導(dǎo)致測(cè)得的pH不準(zhǔn)；不能把pH試紙直接伸進(jìn)試液，會(huì)污染試液。
      10、實(shí)驗(yàn)室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導(dǎo)管。
      11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更
      旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無(wú)水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機(jī)物）。
      12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個(gè)方法)。
      13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
      14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙猓尤隒a(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
      15、分離和提純：(括號(hào)內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過(guò)濾
      （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過(guò)量CaCO3粉末，過(guò)濾
      （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法
      （7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過(guò)量CuSO4溶液，過(guò)濾；加入過(guò)量酸，過(guò)濾。
      16、驗(yàn)證和除雜
      (1)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。
      (2)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)CO：混合氣體通過(guò)灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過(guò)灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。
      (3)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。
      (4)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)H2O蒸氣：混合氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4,無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過(guò)裝有CaCl2的干燥管，或通過(guò)裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；
      (5)檢驗(yàn)氣體的順序：先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。
      17、鑒定和判斷
      （1）觀察顏色。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3
      （2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味
      （3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無(wú)氣體放出的是Mg(OH)
      2黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。（4）檢驗(yàn)生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)
      18、離子的檢驗(yàn)
      (1)檢驗(yàn)H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。
      (2)檢驗(yàn)OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。
      (3)檢驗(yàn)Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
      －(4)檢驗(yàn)SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。
      －(5)檢驗(yàn)CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
      19、實(shí)驗(yàn)探究
      (1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減小（如軟塑料變癟等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。
      (2)無(wú)明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。
      (3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗(yàn)探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。
      20、常用干燥劑：
      (1)濃H2SO4,氣體干燥劑。
      (2)固體CaCl,氣體干燥劑。
      (3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。
      21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺(tái)：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長(zhǎng)進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。
      22、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)因從以下幾個(gè)方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡(jiǎn)便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對(duì)環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。
       
      
    
      

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普通化學(xué)復(fù)習(xí)資料總結(jié)
中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
中考化學(xué)復(fù)習(xí)經(jīng)典資料

      
    

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