第一篇：高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)推斷資料

1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；

無(wú)色刺激性氣體： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

無(wú)色無(wú) 味氣體： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色離子： Cu2-(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42-(紫紅色）。

Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固體： KMnO4、I2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(lán)(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。

2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微?？赡転?4電子微?？赡転槌Ｒ姷恼拿骟w結(jié)構(gòu)有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面體型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角錐形有 NH3；

5.直線型的多原子分子為 CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)?？?，幾率90%以上 6.H 的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見元素中半徑最小的是 H。7.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是 金剛石和晶體硅

9.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個(gè)，將幾種具有漂白性質(zhì)的結(jié)合起來(lái)考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

Fe3遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN-顯紅色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN-無(wú)明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續(xù)通入Cl2可能會(huì)使紅色消失，原因是產(chǎn)生HClO--漂白）思考：過(guò)量與不過(guò)量的問(wèn)題？例如鋁的三角轉(zhuǎn)換量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含 NH4+

11.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反應(yīng)(中學(xué))(1)兩 性 物 質(zhì) ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學(xué)反應(yīng)(5)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng) 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

銨鹽與堿反應(yīng)，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應(yīng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型

1.金屬→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)的方程式，我不好編輯）實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的條件：鎂條點(diǎn)燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產(chǎn)生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來(lái)吧）3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑

(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2

(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價(jià)變化 變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe 等。

9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 類。

*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”

11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實(shí)驗(yàn)室制取區(qū)分開來(lái)）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2點(diǎn)燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅

SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑

二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1、物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；

2、液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）

2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；

煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；

白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；

白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇 SCN 變紅色、OH 產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 與 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] 1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色）

(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過(guò)量變清）、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 2.基本反應(yīng): 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ①單質(zhì)：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的 HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應(yīng)。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

【易錯(cuò)指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯(cuò)誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。當(dāng) CO2 通入少量時(shí)生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過(guò)量時(shí)生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關(guān)系。

2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為 HCO3-，再滴加鹽酸 HCO3-轉(zhuǎn)化為 H2CO3，不穩(wěn)定分解 為 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)?CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分 H+，若原溶液無(wú)法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO32-，也就無(wú)法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應(yīng)而產(chǎn)生的 H+。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質(zhì)的過(guò)量與不過(guò)量的問(wèn)題）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

硝化反應(yīng)：C6H6 ①與金屬反應(yīng):Cu 酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應(yīng)：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應(yīng)）。注意以下兩點(diǎn)：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯(cuò)誤。NO、O2 被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續(xù)氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無(wú)任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為 HNO3，恰好 反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙檢驗(yàn)。4．NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性（氧化性強(qiáng)弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-，將 I-、Br-、S2-氧化為 I2、Br2、S。5．檢驗(yàn) NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH3，否則不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(過(guò)量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強(qiáng)還原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性

HCOOH（酯化反應(yīng)）

強(qiáng)氧化性

Fe、Al 鈍化

催化劑 + 脫水劑

與 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、過(guò)磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯(cuò)指津】 1．掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途． 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。2．熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷 時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色

Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）

紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o(wú)色（生成次氯酸）

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O2、當(dāng)然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物 B 該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是 S、Cl2、N2。

（3）單質(zhì) A + 強(qiáng)堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A 通常是 X2 或 S；

（4）單質(zhì) A + 單質(zhì) B → 化合物 C ；C + 單質(zhì) A → 化合物 D 綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從 中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法 能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確 答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3.利用層層推進(jìn)法 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來(lái)。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。

4．小結(jié)： 無(wú)論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特 性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結(jié)構(gòu)特征 推 斷 題

抓關(guān)鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件

反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征 推斷 結(jié)論 檢驗(yàn)

無(wú)機(jī)推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對(duì)“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗(yàn)證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時(shí)及時(shí)回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問(wèn)是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào) 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式； 要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原 子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式 不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時(shí)必須注意：①答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；②答離子方程式還是化 學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。

第二篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料

一、位置與結(jié)構(gòu)

1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)4倍的元素；Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

6、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

8、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

10、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

11、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

12、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

二、含量與物理性質(zhì)

1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途

1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、陰離子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18電子微粒組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。特征現(xiàn)象

1．焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）4．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

5．特征反應(yīng)現(xiàn)象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色 高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條

一、元素化合物： 類別序號(hào)問(wèn)題答案

鹵族元素 1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒（2）H2在Cl2中燃燒（3）CH4與Cl2混合光照（1）產(chǎn)生棕黃色的煙（2）產(chǎn)生蒼白色的火焰（3）黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 檢驗(yàn)Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 O2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 4 濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 5 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 檢驗(yàn)SO 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有： SO32－ 8 引發(fā)酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉 8 NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形 9 溶于水顯堿性的氣體 NH3 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 11 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3－ 15 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）17 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 18 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

碳族 1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）堿金屬 1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)(無(wú)法置換金屬)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金屬 1 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 紅棕色的固體 Fe2O3 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、2 淡黃色的固體 Na2O2、S、AgBr、AgI（黃）水溶液顯藍(lán)色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）氣體小結(jié) 1 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似）溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）7 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr）能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體 NH3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO（1）活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 4 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨(2)溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(4)破壞臭氧層(5)白色污染(6)水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烴（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物）

二、有機(jī)化學(xué)： 檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍(lán) 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5 能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇（濃硫酸，170℃）6 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸 燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是 C2H2、C6H6 屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）9 屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 10 常用來(lái)造紙的原料纖維素 11 常用來(lái)制葡萄糖的是淀粉 12 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì) 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖 15 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是乙酸 16 有毒的物質(zhì)是甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)17 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）18 能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 19 能還原成醇的是醛 能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯 21 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是乙烯的產(chǎn)量 22 通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的 C6H5ONa溶液 23 不能水解的糖單糖（如葡萄糖）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖 25 不溶于水的有機(jī)物液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有機(jī)物甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于環(huán)境消毒的苯酚 皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精 寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羥基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）還原（6）酯化（7）水解（8）加成（或還原）（9）加成（10）氧化 31 加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚 32 加入FeCl3溶液顯紫色的苯酚

能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶 用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和濃HNO3制NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)氯水、濃硝酸、AgNO3 6 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C(酸)V(酸)＝＝C(堿)V(堿)

四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 序號(hào)問(wèn)題答案 原子核內(nèi)無(wú)中子的原子氫（H）2 形成化合物種類最多的元素碳 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素 N 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）CO 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Li、Si、Mg 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 NF 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 PAl 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 CO 10 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名總結(jié)：

序號(hào)物質(zhì)俗名序號(hào)物質(zhì)俗名 甲烷沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 乙醇酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2固體干冰 化學(xué)方反應(yīng)式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入過(guò)量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32–+H+=HCO3-

或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、過(guò)量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液與過(guò)量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)： Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、鋅與醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：

2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過(guò)量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過(guò)量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過(guò)量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收過(guò)量的SO?2 ：

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、稀硝酸中通入SO2：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2：

SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過(guò)量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、電解飽和食鹽水：

2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、電解硫酸銅溶液：

2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、電解氯化銅溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、電解熔融氯化鈉：

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、電解熔融氧化鋁：

4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑

106、二氧化錳與濃鹽酸共熱：

MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亞硫酸鈉溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化鈉的第一步水解：

S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解：

CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應(yīng)：

CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：

HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水：

Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過(guò)量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

第三篇：2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:兩點(diǎn)兩度色態(tài)味、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)。

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。

①元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類，又講個(gè)數(shù)。

②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)。

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)。

17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB（多合一）

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B（一變多）③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB

18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（“五個(gè)不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?！皟蓚€(gè)一定改變”：物質(zhì)種類一定改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變?！耙粋€(gè)可能改變”：分子總數(shù)可能改變）

21、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。

②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；

③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

④固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；

⑥當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。

24、①酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點(diǎn)：一定含氫元素

②堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH-；

組成特點(diǎn)：一定含氫氧兩種元素

③鹽：電離時(shí)生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42-；

組成特點(diǎn)：一定含非金屬元素。三者均能導(dǎo)電！

25、①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3

②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)2

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）。

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

+

-+

二、基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、SO2、NO、NO2、H2S、HCl

4、化學(xué)式和化合價(jià)：

化學(xué)式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

7、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: 化學(xué)符號(hào)的意義: a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：見本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

9、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

⑴氧氣（O2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=======2KCl+3O2↑, [固+固]或[固+液] Ⅱ、檢驗(yàn)：用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 Ⅲ、收集方法：①排水法(不易溶于水)②向上排空氣法(密度比空氣大)Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)： 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿 Ⅴ、注意事項(xiàng)：（“查裝定點(diǎn)收離熄”諧音同“茶莊定點(diǎn)收利息”）①檢查裝置的氣密性

②試管口要略向下傾斜(防止小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

⑵氫氣（H2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（[固+液]）

Ⅱ、檢驗(yàn)：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

Ⅲ、收集方法：①排水法(難溶于水)②向下排空氣法(密度比空氣小)Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，火焰呈淡藍(lán)色。Ⅴ、注意事項(xiàng)： ①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）

⑶二氧化碳（CO2）：

Ⅰ、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，[固+液] △Ⅱ、檢驗(yàn)： 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2 Ⅲ、收集方法：①向上排空氣法(密度比空氣大)；（不能用排水法收集）Ⅳ、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿 Ⅴ、注意事項(xiàng)： ①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

11、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

⑴氧氣（O2）

Ⅰ、物理性質(zhì)：(通常狀況下)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

①C + O2==CO2（空氣中持續(xù)紅熱；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變混濁的氣體）

②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰，均生成有刺激性氣味的氣體）

③4P + 5O2 == 2P2O5（空氣中黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；氧氣中發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4（空氣中灼燒至紅熱，離火后迅速變涼；氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤4Al+ 3O2====2 Al2O3（空氣中灼燒至紅熱，離火后變冷；氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體）

⑥蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

Ⅲ、用途：

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

⑵氫氣（H2）

Ⅰ、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O（淡藍(lán)色火焰）

② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O ；

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O Ⅲ、用途：

1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）

4、提煉金屬（還原性）

⑶二氧化碳（CO2）

Ⅰ、物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)： ⑴CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O（非金屬氧化物+可溶堿=鹽+水）

⑵氧化性：CO2 + C == 2CO ；

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）Ⅲ、用途：

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

⑷ 一氧化碳（CO）

Ⅰ、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

Ⅱ、化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性： CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

Ⅲ、用途：

1、作燃料

2、冶煉金屬

三、常見物質(zhì)的主要物理性質(zhì)

1、常見固體物質(zhì)的顏色：

⑴白色固體：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)

2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。

⑵紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）。⑶黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、鐵粉。⑷藍(lán)色固體：CuSO4?5H2O。⑸淡黃色固體：硫磺（單質(zhì)S）。

⑹綠色固體：堿式碳酸銅（了解）Cu2(OH)2CO3

2、常見沉淀的顏色

⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

⑵不溶于水但能溶于酸，且能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。⑶不溶于水，能溶于酸，但沒(méi)有氣泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)

2、Zn(OH)

2、Al(OH)3。⑷不溶于水的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2。⑸不溶于水的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。

3、常見溶液的顏色

⑴常見的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是無(wú)色的；其中濃鹽酸、濃硝酸有刺激性氣味。⑵藍(lán)色溶液：含Cu的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。⑶黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。⑷淺綠色溶液：含F(xiàn)e的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

4、常見氣體的顏色 2+2+⑴紅棕色氣體：二氧化氮（NO2）。⑵黃綠色氣體：氯氣（Cl2）。

⑶無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

5、溶液的酸堿性

⑴顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液。如硫酸氫鈉（NaHSO4）、硫酸氫鉀（KHSO4）等 ⑵顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液。碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）等。⑶顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

四、敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸。

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、硫酸銅。

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水。

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

五、氣體的凈化與干燥

1、氣體凈化的幾種方法

⑴吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 水

無(wú)水CuSO4 灼熱的銅網(wǎng) 灼熱的CuO 吸收的氣體雜質(zhì)

可溶性的氣體；HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO

吸收劑 NaOH固體 堿石灰 NaOH溶液 濃硫酸

吸收的氣體雜質(zhì) CO2、HCl、H2O CO2、HCl、H2O CO2、HCl H2O ⑵轉(zhuǎn)化法：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過(guò)足量的灼熱CuO。

2、氣體的干燥：

干燥劑

名稱或化學(xué)式 濃H2 SO4 酸堿性 酸性 狀態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)

可干燥氣體

不可干燥氣體

H2、N2、O2、CH4、HCl、CO2、CO等 NH3 H2、N2、O2、CH4、NH3、CO等 除NH3外所有氣體

HCl、CO2、SO

2NH3 固體NaOH；生石灰 堿性

無(wú)水CaCl2 中性

六、常見氣體的檢驗(yàn)方法

氣體 O

2H2 CO2

CO

檢驗(yàn)方法

將帶火星的木條插入有關(guān)容器內(nèi)

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯 依次通過(guò)灼熱的CuO和白色的無(wú)水CuSO4 通入澄清石灰水中

木條復(fù)燃

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié) 黑色CuO變紅，白色CuSO4變藍(lán) 澄清石灰水變混濁

現(xiàn)象

點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠凝倒入澄清石灰水，振蕩

結(jié)，石灰水變混濁

CH4 N2

HCl 水蒸氣 依次通過(guò)灼熱的CuO和澄清石灰水 黑色CuO變紅，澄清石灰水變混濁 點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，再向燒杯中發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠凝結(jié)，倒入澄清石灰水，振蕩

石灰水變混濁

將點(diǎn)燃的木條插入有關(guān)容器內(nèi)，再倒入澄清石灰水，振蕩 木條馬上熄滅，石灰水不變混濁 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口 通入水里，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 通過(guò)白色的無(wú)水CuSO4

藍(lán)色石蕊試紙變紅

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀 白色無(wú)水CuSO4變藍(lán)

七、常見物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn)方法

物質(zhì) 酸（H+）使用試劑 ⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶加入鋅粒和鎂條

堿（OH-）⑴紫色石蕊試液 ⑵pH試紙 ⑶無(wú)色酚酞試液

鹽酸或可溶解的鹽酸鹽（Cl-）

硫酸或可溶解的硫酸鹽（SO42-）碳酸鹽（CO32-）可溶性銅鹽（Cu2+）可溶性鐵鹽（Fe）銨鹽（NH4）+3+

現(xiàn)象 變紅 pH﹤7

產(chǎn)生可燃性氣體 變藍(lán) pH﹥7 變紅

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 硝酸銀(AgNO3)溶液和稀硝酸(HNO3)氯化鋇(BaCl2)溶液和稀硝酸(HNO3)生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（但要

注意溶液里是否有Ag+）

鹽酸（HCl）和澄清石灰水 氫氧化鈉（NaOH）溶液 NaOH溶液

NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或無(wú)色酚酞試液，加熱

產(chǎn)生氣體，氣體能使澄清石灰水變混濁 生成藍(lán)色氫氧化銅（Cu(OH)2）沉淀 生成紅褐色氫氧化鐵（Fe(OH)3）沉淀 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)或無(wú)色酚酞試液變紅

八、分離和提純的主要方法 方法 適用范圍或原理

過(guò)濾法 ① 固體與液體混合物的分離

物 ②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 理

蒸 ①分離溶質(zhì)與溶劑 方 結(jié)發(fā) ②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)

晶法 法 降低可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同

溫度

氣化法 與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去

化

沉淀法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去

學(xué)

置換法 將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去

方 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去

法 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去

轉(zhuǎn)化法 將雜質(zhì) 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分

九、除雜的相關(guān)例題

⒈如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。

舉例

粗鹽的提純

從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl

分離NaCl與KNO3的混合物

除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀硫酸： Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+ H2O

除中NaCl的Na2SO4，可加適量的BaCl2： Na2 SO4+ BaCl2 =2 NaCl+BaSO4↓

除FeSO4中的CuSO4，可加過(guò)量的鐵粉，再過(guò)濾：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4

除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過(guò)濾：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

除CaO中的CaCO3可加熱： CaCO3 = = =CaO+ CO2↑

除CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuO===Cu+ CO2

⒉檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。

⒊檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。⒋檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。⒌淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

⒍葡萄糖：加入新制的氫氧化銅（Cu(OH)2），若生成磚紅色的氧化亞銅(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。

十、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

十一、初中化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。

3、相同條件下密度最小的氣體是H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

7、pH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；pH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

9、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。

11、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳。

17、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

18、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

19、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

20、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

21、人體中含量最多的元素是氧。

22、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

23、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴（Br2）。

24、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。

25、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）。

26、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

27、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

十二、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?/p>

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

十三：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）。

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)。

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

2+

十四、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

俗名 酒精 熟石灰、消石灰

生石灰

醋酸（熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸）

干冰 純堿、蘇打 小蘇打

苛性鈉、火堿、燒堿 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱）

膽礬、藍(lán)礬 銅綠、孔雀石 鹽鏹水（工業(yè)名稱）

氨水 水銀

學(xué)名 乙醇 氫氧化鈣 氧化鈣 乙酸 固態(tài)CO2 碳酸鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉 亞硝酸鈉 硫酸銅晶體 堿式碳酸銅 氫氯酸、鹽酸 一水合氨

汞

學(xué)名 C2H5OH Ca(OH)2 CaO CH3COOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO2 CuSO4?5H2O Cu2(OH)2CO3

HCl NH3?H2O Hg

十五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性（記憶口訣）：

鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽遇水影無(wú)蹤；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛；碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（多不溶）；多數(shù)酸溶堿（只有鉀鈉銨鋇溶）少溶。

2、大部分酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）。

十六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 叫氫氯酸根）。

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋、輪胎爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。-+

6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）。只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。例如：Ne，H2O，NH3??

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（Ca(OH)2）。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于C。

12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)(CO+CuO→Cu+ CO2)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）。

14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但無(wú)金屬元素。

17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3.H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

24、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、+NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”。（Fe+CuSO4= FeSO4+Cu）

29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

30、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如 Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4。34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%(有可能要發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

◆相同條件下，CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

（緊接前）

十、初中化學(xué)之三

5、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

6、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

7、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

8、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

9、鐵的氧化物有三種：(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

10、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

11、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑）。

14、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。

15、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

16、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

17、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。ㄈ鏝aCl）；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

18、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

19、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

20、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

24、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

25、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

26、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。

28、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

30、濃硫酸三特性：吸水、(腐蝕性)脫水、強(qiáng)氧化性。

31、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。

32、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解。

33、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

34、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù).。

十七、金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn，F(xiàn)e Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

（按分隔符背誦）：

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅，鐵 錫 鉛（氫，銅 汞 銀 鉑 金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

②排在氫前面的金屬能置換酸（專指稀硫酸、鹽酸）里的氫（元素），排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)（其他的酸就不一定）；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”（金屬活動(dòng)性順序相隔越遠(yuǎn)的越先反應(yīng)）。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵。

十八、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

① 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。② 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③ 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④ 不同金屬跟同種酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量氫氣，消耗金屬的質(zhì)量有多到少Zn＞Fe＞Mg＞Al。

十九、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物不同（如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳0；現(xiàn)象不同(如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰)； 反應(yīng)程度不同（如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒）。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二十、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

二十一、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近，因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)。

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)。

二十二、化學(xué)反應(yīng)歸納

1、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：

(1)、酸 + 堿→鹽 + 水（條件：酸、堿其中一種必須可溶）。例：Cu(OH)2 +2HCl= CuCl2+2H2O(2)、酸 + 鹽→新酸+ 新鹽（條件：酸必須可溶）。例：2HCl + CaCO3= CaCl2+H2O+ CO2↑(3)、鹽＋堿→新鹽＋新堿（條件：反應(yīng)物鹽、堿兩種必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4(4)、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（條件：反應(yīng)物必須可溶，生產(chǎn)物必須有難溶物）。例如：NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓

(5)、酸＋金屬氧化物→鹽＋水（條件：酸必須可溶），例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。總之，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生產(chǎn)物中有沉淀，氣體，水；三者之一有就能發(fā)生。

2、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律：

(1)、酸（含氧酸）→非金屬氧化物+水，例如：H2CO3=H2O+CO2↑

(2)、堿（難溶性）→金屬氧化物+水，例如：Cu(OH)2===H2O+CuO；2Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O(3)、碳酸鹽（難溶性）→金屬氧化物+二氧化碳，例如：CaCO3=====CaO+CO2↑

3、其他反應(yīng)

堿+非金屬氧化物→鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 二

十三、實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2 用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

2、常見意外事故的處理：

常

見

事

故

酸液流到桌上

處

理

方

法

立即加適量NaHCO3至不再有氣泡產(chǎn)生為止，再用水沖洗后，用抹布擦干。若酸量少，用濕抹布擦干即可，最后用水沖洗抹布

酸液沾到皮膚上 堿液沾到桌上 立即用較多的水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

立即加適量稀醋酸中和，再用水沖洗，最后用抹布擦干。若只要少量，用濕抹布擦干即可，再用水沖洗抹布

堿液沾到皮膚上 酒精燈不慎碰倒起火 溫度計(jì)碰破，水銀滲出

二十四，解計(jì)算

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100% 立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液 立即用沙子或濕抹布蓋滅 可用硫粉覆蓋吸收

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

二十五，實(shí)驗(yàn)室基本操作

實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù):

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超過(guò)燈身容積的 用試管給液體加熱時(shí),不少于。

2、用試管振蕩液體時(shí),液體的體積不超過(guò)試管容積的。

3、用試管給液體加熱時(shí),還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜,約與臺(tái)面成45度角。

4、用試管盛裝固體加熱時(shí),鐵夾應(yīng)夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準(zhǔn)到0.1克。

5、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,然后用水沖洗),再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3∽5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。

6、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般應(yīng)該按最少量取用:液體取1∽2毫升,固體只需蓋滿試管底部。

7、使用試管夾時(shí),應(yīng)該從試管的底部往上套,固定在離試管口的 處。

化學(xué)方程式匯總

第四篇：初中(中考)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料《很全》

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。（不能：置換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。

8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl-C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=

4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√）有機(jī)物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì) ①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3·H2O（屬于堿類）過(guò)磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)

2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、Cu(NO3)

2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色

BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無(wú)水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁ 檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①M(fèi)g+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

（1）試管 常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器

（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（9）集 氣 瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛的）

（10）廣 口 瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。（13）長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

（16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過(guò)濾等操作。

（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）

⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。（19）燃燒匙

（20）溫度計(jì) 剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作

（1）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。

A：固體藥品的取用

取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用

取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）

（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人

B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制

A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)

B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（4）過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二紙”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

（5）蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

（6）儀器的裝配 裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。

（7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法

A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。

3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法

A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）

C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿：

O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)

O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）

干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）

酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無(wú)水硫酸銅；

除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水

證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。

（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。

化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無(wú)色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）、氣體的檢驗(yàn)

１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn).６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化學(xué)之三

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來(lái)最理想的燃料是 H2。

2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。

3、密度最小的氣體是 H2。

4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。

5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。

PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同 十一：有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法

△

1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

△

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣

高溫

2、CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

3、H2：天然氣和水煤氣

高溫

4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na

第五篇：2011中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料(詳細(xì)總結(jié))

中考化學(xué)總結(jié)（2011）

一、基本概念和基本理論歸納

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化化學(xué)變化1．物質(zhì)的變化：：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能??”“可以??”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 物質(zhì)種類 質(zhì) 純凈物 無(wú)機(jī)物 酸 其他氧化物 元素種類 堿 化合物 有機(jī)物 鹽 混合物3.：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。純凈物4.：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO·5HO)都是純凈物 4 2

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。單質(zhì)5.：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀?；衔?.：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有機(jī)物7．（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO 和含碳酸根化合物外）2無(wú)機(jī)物

：不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2 氧化物8.：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物a.：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO，SO，SO 2 2 3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO HO= HCOSO HO= HSOSO HO= HSO + + +2223 2223 322

4堿性氧化物b.：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO NaO MgO FeO CuO 2 2 3 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO KO CaO NaO溶于水立即跟水 2 2 反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+HO=Ca（OH）BaO+HO=Ca（OH）NaO+HO=2NaOH KO+HO=2KOH 22 22 2222注意：CO和H Oc.既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。2.酸9：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的

＋

鑒定酸（鑒定H）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液； ②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 堿10.：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH),NaOH Ba(OH)，氨水）它們的溶液

2 無(wú)色?！?、藍(lán)色的氫氧化銅 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3（Cu(OH)↓）2 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液－ 變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。鹽11.：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。

于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 4 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇氫氧化鉀、氫氧化鈣氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水、、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO的化合物只有BaSO不溶于水，其他都溶于水 4 4 2－+++含CO的物質(zhì)只有含K Na NH溶于水，其他都不溶于水 3 42－ 14.沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)是紅褐色沉淀Cu(OH)是藍(lán)色沉淀 4 3，2其他沉淀是白色（包括Fe（OH）有以下常見的沉淀：Mg(OH)Al(OH)CaCO BaCO）2 3 3 3 2AgCO 2 3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO； 4 若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)有AgCl或BaSO；若講沉淀部分溶 4 解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

元素15.：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì) 但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H N O Cl 2 2 2 2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧

Si硅

Al鋁

Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成” “某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： 2-－ － ⑴ H和He ⑵ CO、N和Si ⑶ O、S和 S ⑷ OH和 F ２２２元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素 物質(zhì)組成 宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù) 同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 構(gòu)成 原子 分子 粒子16．：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成； 非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有 非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。分子17.：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成原子18.：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的中子構(gòu)成。

在不顯電性的粒子里：

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子； 普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。原子團(tuán)19．：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

2-2-常見的原子團(tuán)：SO CO NO OH MnO MnO ClOPOHCO43344343＋NH 4--碳酸氫根（HCO）硫酸氫根（HSO）磷酸氫根（HPO）磷酸二氫2--根（HPO）34424注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有 三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子里：離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)

+2+ 3+ 2+NH、FeFeCa+ 陽(yáng)離子:Na Mg Al、Ｈ ＋ 2＋ 3＋ 4陰離子:Ｏ、OHS、F Cl SO CO NO MnO PO MnO ClO２－ － 2---2-2-－ 3－ 2-－ 4 33 4443 － 21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，注：銨是NH原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 42－

無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 3 無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋

1、+

3、+5或+7價(jià) 25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量＝×12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）

一個(gè)碳原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 化學(xué)反應(yīng)基本類型（要記住哦）

26.①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列： Al（9）

Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 酸跟堿中和反應(yīng)：作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27．我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H、CO、C等，具有還原性。2 29.催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度 31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分 33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＂偌尤苜|(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ①加溶劑②升高溶液溫度 37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度

100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）溶解度曲線38．：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO等碳酸4、3鹽 混合物的分離

40．：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 ．結(jié)晶

41：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離 42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）電離

43．：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意

①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù) 電離方程式44.的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散 ｙ＋ｘ－ｙ＋ｘ－ＡＢ＝ｘＡ＋ｙＢ

Ａ（ＲＯ）＝ｘＡ＋ｙＲＯ ｘ ｙ ｘｎ ｙ ｎ

二、元素及其化合物

（一）水 1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電

① 水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）2HO＝＝2H↑ ＋ O↑ 2 2 2 2 2 ②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣 4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO0.03%

5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。

點(diǎn)燃⑴木炭在氧氣中燃燒（O可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C + O CO 2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

點(diǎn)燃⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O SO 2 2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 點(diǎn)燃⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2PO 22 5

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量 白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。點(diǎn)燃⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒

2Mg + O 2MgO

2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O ＝ FeO 2 3 4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 點(diǎn)燃⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H + O2HO 2 22 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

△⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu(OH)CO2CuO ＋ HO ＋ CO↑ 2 2 32 2（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法： 10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：△①加熱高錳酸鉀

2KMnOKMnO + MnO + O↑ 42 4 2 2 MnO2②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO2KCl + 3O↑ 32 △實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)： 通電③水通電（正極O負(fù)極H，體積比1:2）

2HO＝2H↑ ＋

O↑ 2 2 2 2 2 △④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O↑ 2

（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃 ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H ＋ O2HO 2 22 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度?！?②還原性：氫氣還原氧化銅 H ＋CuO Cu＋HO 2 2 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 后加熱開始時(shí)要先通入氫氣（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 先停止加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料 12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤2⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ HSO＝ZnSO＋H↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe＋HSO＝

4422 4 FeSO＋ H↑ 2 ③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋HSO＝MgSO＋H↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al＋3HSO＝ 2 4422 4 Al(SO)＋3H↑2432

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl ＋ H↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 2 2 H↑2⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl＋H↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl＋3H2232 ↑(六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在潮濕的空氣里（既有HO又有O時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧22化鐵FeO 2 3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO＝Cu＋4FeSO 4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋HSO＝FeSO ＋ H↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl＋ 2 442 2 H↑ 2 3+ 現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe亞鐵離2+子Fe）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵FeO氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵FeO23 34 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì) 不同15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同 碳的化學(xué)性質(zhì)16．跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)點(diǎn)燃①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ OCO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 2 2

點(diǎn)燃

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

2C＋O2CO 2 ②還原性： 高溫 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO↑ 2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）高溫

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋

2FeO4Fe ＋ 3CO↑ 2 32(氫氣跟ＣＯ不反應(yīng))２高溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳

C ＋ CO2CO 2Ｃ

點(diǎn)燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2CO 2 2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： COCO 2 ⑤⑥

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)18.①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO ＋ HO ＝HCO 2 2 2 3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ）２二氧化碳通入澄清的石灰水 CO ＋ Ca(OH)＝ CaCO↓＋HO 2 2 3 2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO ＋ 2NaOH＝ NaCO＋HO（無(wú)明顯現(xiàn)象）2 3 2 ③通常情況下，CO不支持燃燒，也不能燃燒。

2（九）一氧化碳的性質(zhì) 19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2CO 2 2 △

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

CO ＋ CuOCu ＋ CO 2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

：特別注意尾氣的處理一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO 2△ 一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ FeO ＝ 2Fe ＋ 3CO 2 3 2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO。大理石和石3灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。碳酸鈣22.的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋HO＋CO↑

（實(shí)驗(yàn)室制取CO的反應(yīng)）2 2 2 2CaCO＋2HNO＝Ca(NO)＋HO＋CO↑

高溫 高溫 ②高溫分解：CaCOCaO＋CaCO 3 3 3 2 2 2 3 CO↑ 32

水加CaO

＋HO＝Ca（OH）（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

CaO Ca（OH）22 2

（十一）有機(jī)物甲烷CH 23.（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，4密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性CH＋2O＝CO＋2HO 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 4222乙醇（俗名：酒精24．，CHOH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 2 5 點(diǎn)燃 酒精燃燒 ＣＨＯＨ ＋3Ｏ2ＣＯ ＋3ＨＯ 25222甲醇（CHOH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。3煤

5．（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 4

（十二）酸 堿 鹽

氧化物

堿性氧化物 酸性氧化物 鹽

↓HO ↓HO 22 堿 酸 堿的通性

酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H↑ 2 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 22⑶鹽＋堿→鹽＋堿參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 1122

⑷鹽＋鹽→鹽＋鹽參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)１ ２ ３ ４律）26.氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) NaO＋HO＝2NaOH CaO＋HO＝Ca(OH)2 2 2 2 KO＋HO＝2KOH BaO＋HO＝Ba(OH)2 2 2 2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO＋HO＝HCO SO＋HO＝HSO SO＋HO＝HSO 2 2 2 3 2 2 2 33 2 2 4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸（H SO）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 24

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì) 揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性

化 證明是①石蕊試石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色 酸的方液 無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色 無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色

法

②跟金Zn +2HCl=ZnCl+H↑ Zn +HSO=ZnSO+H↑ 222442

屬反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl+H↑ Fe +HSO=FeSO+H↑ 222442學(xué) 跟金氧化鐵 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

屬氧 FeO+6HCl=2FeCl+3HO FeO+ 3HSO= Fe（SO）+3HO 243233223242 化物 氧化銅 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色

反應(yīng) 跟堿氫氧 固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色 反應(yīng)化鐵 的方氫氧 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 性 程式化銅 現(xiàn)象 跟碳碳酸鈉 酸鹽質(zhì) 碳酸鈣

反應(yīng) －2－檢驗(yàn)方法 Cl：加硝酸銀溶液，再加硝SO： 4－Cl、酸 2－SO 現(xiàn)象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 4方程式

2--此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO、OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。硝酸磷酸29.（HNO）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 HPO 3 3 4 氫氧化鈉30．（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解 氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存 用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H、O、N、CO、NH CH等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 22234化學(xué)性質(zhì)KOH的化學(xué)性質(zhì)跟：（NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明

顯

現(xiàn)

象）

CO+2NaOH=NaCO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 223222322242②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe（SO）=3NaSO+2Fe（OH）↓ 243243 b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）↓ 4242現(xiàn)象 c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg（OH）↓ 4242．氫氧化鈣

31（俗名：消石灰、熟石灰

化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ））白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

CO+ Ca（OH）=CaCO↓+HO NaCO+ Ca（OH）=CaCO↓+2NaOH 2232232 3寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO→CaO→Ca（OH）→CaCO323

32.常見的鹽 氯化鈉

a.（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO＝NaNO＋AgCl↓ 3 3 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、碳酸鈉b.（俗名：純堿，NaCO）類別：鹽，正鹽

不是堿

①碳酸鈉＋酸→鹽＋HO ＋ CO↑ 例： NaCO ＋2HNO＝2NaNO＋HO＋ 2 2 2 3 3 3 2 CO↑ 2 ②２AgNO＋NaCO＝２NaNO＋AgCO↓ ③CaCl＋NaCO＝2NaCl＋

CaCO 2 3 3 2 3 2 2 3 3 ↓ ④BaCl＋NaCO＝2NaCl＋ BaCO↓ ⑤Ca（OH）＋NaCO＝2NaOH＋ 2 2 3 3 2 2 3 CaCO↓ 3 硫酸銅c.（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?/p>

無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 △CuSOCuSO ＋5HOCuSO ＋5HO= CuSO·5HO ·5HO 44 4 42222CuSO＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：422

SO 4③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO＝FeSO ＋ Cu Zn ＋ CuSO＝ZnSO ＋ Cu 4 4 4 4、1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“１”省略

Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 化學(xué)符號(hào)及含義 三

2Ca ２個(gè)鈣原子 2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）分子 ①2HO ２個(gè)水分子 ②2N ２個(gè)氮 ③nSO n個(gè)二氧化硫分子 2 2 2 3.若干個(gè)

2-2＋ 2-①2S ２個(gè)硫離子 離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）②2Ca ２個(gè)鈣離子 ③2SO ２個(gè)硫酸根 4 離子 －

3＋ 2＋ ④nOH n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe ２個(gè)鐵離子⑥ 3Fe 3個(gè)亞鐵離子 4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

＋２

－２

＋１ Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 HO

5.“2”的含義 ２Ca 前２：表

2＋ ２水中氫元素的化合價(jià)＋１2價(jià)示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷HO 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子 2 ＋２ CaO 氧化鈣中鈣+2價(jià)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)

物元素的化合價(jià)是算

指定部分的質(zhì)量1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 質(zhì)總質(zhì)量2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為ＡＢ x(y)×Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 y Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)×Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)

某元素原子個(gè)數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量某元素的質(zhì)量

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝

100%

混化合物的相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量

純物質(zhì)的質(zhì)量合物的總質(zhì)量實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)× 根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量）量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.元素的質(zhì)

6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式： 個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子 質(zhì)量比

ｎ×Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量

：

ｍ×Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算 注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量一定溫度下飽和溶液２．以下公式必須先滿足的前提條

＝＝ 100克蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量② ＝ 100克溶解度溶液質(zhì)量 ③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶件：在的里：溶解度析出晶體的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量①

解度：100克：

(100

克＋溶解度)

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% 質(zhì)量溶液質(zhì)量一定溫度下飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶劑

在的里：溶解度（S克）

S100p

p%）的關(guān)系

m）

S= p%= 克

4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋物質(zhì)的顏色

m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）

不溶于水可溶于

酸 ２ 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）

不溶于水可溶于酸 ３ 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色 紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法： 排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O H CH CO等。2 2 4 排水法收集的氣體較純 向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO，O，HCl 2 2 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H，CH，NH

32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： ①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)

瓶?jī)?nèi)氣體。10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。酸性堿性

常用的干燥劑有：呈濃硫酸；呈的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意

：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ），能干燥其他氣體。3 氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉 把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置： 除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。長(zhǎng)管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出 氣體進(jìn)出要求：

八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用： 液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶 8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到

0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”： 貼低一貼：濾紙緊漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)于漏斗的邊緣，低緊靠漏斗內(nèi)液 體的液面于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴引流的玻璃棒，輕靠緊靠玻璃棒的末端輕在三層濾紙的一邊，漏斗的下端接收的燒杯。13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別 ①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟： 先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳； 能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

九、化學(xué)之最 硬軟金剛石是天然存在的最堅(jiān)的礦物 石墨是最的礦物 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟）2密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子2是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（HO）

2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH）4在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金 形成化合物種類最多的元素是碳（C）原子是化學(xué)淡化中的最小粒子

十、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比 氣 物理性質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 特 性 體 溶解性 密度 H難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性 密度最小的氣體 2 CH難溶于水 比空氣小 可燃性 CO 難溶于水 比空氣小 可燃性、還原性、毒性 毒性 N難溶于水 比空氣小 不支持燃燒，不能燃燒 2 CO可溶于水 比空氣大 不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變2 可使澄清的石灰水變渾濁 渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復(fù)燃 O不易溶 比空氣大 2

十一、典型解題方法 1.用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.共存問(wèn)題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一

溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存； 離子間能共存須滿足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色）

②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒(méi)

有BaSO4AgCl或BaSO

4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有

AgCl

或中的一種，且還有另一種可溶于稀

硝酸的沉淀。③氣體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）4.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑： ⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿

⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：

區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法： ⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例： 不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵 ⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是＿

十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg

硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO 氧化鐵（鐵銹的主要成分）FeO 2 2 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu(OH)CO 2 2 3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH 4 乙醇（酒精）CHOH 乙酸（醋酸）CHCOOH 2 5 3 碳酸鈉（純堿）NaCO 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO·5HO 2 3 42氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH

氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

十三、物質(zhì)的化學(xué)式 A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。

1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金屬單質(zhì) 氫氣H 氧氣O 氮?dú)釴 氯氣Cl 氟氣（F）

溴（Br)碘（I）2 2 2 2 2 2 2 碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O）3

3、稀有氣體

氦氣He 氖氣Ne

氬氣Ar B 化合物： 由不同種元素組成的純凈物。2－

（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO和CO的化合物）23 甲烷 CH 乙醇CHOH 甲醇 CHOH 乙酸 CHCOOH 乙炔 CH 尿素CO（NH）253 2 2 32 2

（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）

水

一氧化碳

二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 HO CO CO SiO PO SO SO 2 2 2 2 5 2 3

2、金屬氧化物 氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO KO CaO NaO MgO AlO ZnO 2 2 2 3 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳 FeO FeO FeO CuO CuO HgO AgO MnO 2 3 3 4 2 2 2

（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的

KOH KCO KSO KNO KCl KSO 2 3 24 3 23 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉 NaOH NaCO NaSO NaNO NaCl 2 3 24 3 NaSO23 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 AgOH AgCO AgSO 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 NH·HO NH）AgNO AgCl 2 3 2 4 3 CONH）SO NHNO NHCl（（3 2 42 3 424 4 3 4 氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣 Ca(OH)CaCO CaSO Ca(NO)CaCl 2 3 4 32 2 CaSO 3氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇 Ba(OH)BaCO BaSO Ba(NO)BaCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂 Mg(OH)MgCO

氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 MgSO Mg(NO)MgCl 2 3 4 3 2 2 氯化銅 Cu(OH)CuCO CuSO Cu(NO)CuCl 2 3 4 3 2 2 氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅 Zn(OH)ZnCO ZnSO Zn(NO)ZnCl 2 3 4 3 2 2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO）CｕCl 32 氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵

硝酸亞鐵 氯化亞鐵 Fe(OH)FeCO FeSO Fe(NO)FeCl 2 4 3 2 2 3氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵 Fe(OH)Fe(SO Fe(NO)FeCl 3 24)3 3 3 3氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁 Al(OH)Al(SO)Al(NO)AlCl 3 2433 3 3

H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO，碳酸氫鈣Ca(HCO)3 3 2 磷酸二氫鈉NaHPO

磷酸二氫鉀KHPO

硫酸氫鈉NaHSO，硫酸氫鉀KHSO 2 4 2 4 4 4

7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅 Cｕ（OH）CO22 3

8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO 錳酸鉀KMnO 氯酸鉀KClO 硫化鈉NaS 4 24 3 2 碘酸鉀 KIO亞、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，6硝酸鈉NaNO

硫化鉀

KS 22

化學(xué)方程式和計(jì)算

十四、1、計(jì)算 徒勞！在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是

①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確 步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量⑷列比例⑸答 2．化學(xué)方程式的意義和讀法： 以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

MnO2質(zhì)量比等于 2KClO 2KCl + 3O↑ 32 △

系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96 每①微觀意義：2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè) 氯化鉀分子和3個(gè)氧分子 ②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣 每③量的意義：245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份 質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。3．按要求寫化學(xué)方程式 有水生成 有CO生成(各寫兩個(gè))2點(diǎn)燃化合反應(yīng) 2H+O2HO 2 22分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 其他反應(yīng)