第一篇：高中化學(xué)離子晶體知識點總結(jié)

1.什么是分子晶體、原子晶體和金屬晶體?

2.下列物質(zhì)的固體中哪些是分子晶體?哪些是原子晶體?哪些是金屬晶體?

干冰金剛石冰銅水晶碳化硅naclcscl

講述：顯然，氯化鈉、氯化銫固體的構(gòu)成微粒不是前面所講的分子、原子，離子之間的作用力也不一樣，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的一種新的晶體類型。

一、離子晶體

1.離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

活動1：展示氯化鈉、氯化銫晶體結(jié)構(gòu)，思考這兩種晶體的構(gòu)成微粒、離子之間的作用力是什么?

歸納小結(jié):

(1)離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

(2)離子晶體的構(gòu)成微粒是離子，離子間的作用力為離子鍵。

2.離子晶體的類別

活動2：思考我們學(xué)過的物質(zhì)中哪些類型的物質(zhì)是離子晶體?

歸納：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

第二篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)：離子共存問題

高中化學(xué)知識點總結(jié)：離子共存問題

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與

PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性條件下

具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

第三篇：高中化學(xué)《離子晶體》聚焦課堂活動反思（精選）

“聚焦課堂”活動反思

XXX 四月十九日，我校各科舉辦了“聚焦課堂”活動，化學(xué)組由我校的三位老師（王XX、楊XX、納XX）和上海XX中學(xué)的沈XX老師帶來了《離子晶體》這節(jié)課，雖然課題相同，但授課方式、方法截然不同，各有特點，現(xiàn)將本次活動的反思概括如下： 第一，沈XX老師的《離子晶體》

首先沈老師的引入非常新穎，他以電影“閃閃的紅星”中的片段為引入點，切入“食鹽”，進而展開有關(guān)離子晶體的相關(guān)討論和分析。這樣的引入能抓住學(xué)生的眼球，吸引學(xué)生的注意力，同時又自然流暢，十分可取。其次，讓學(xué)生分組觀察氯化鈉的晶胞模型，讓學(xué)生總結(jié)自己“收獲”了什么，這種開放性的問題使學(xué)生的回答多種多樣多角度，充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，是一種“高效”的方法。再次，以“氯化鈉的化學(xué)式為什么是1:1？”為討論話題，學(xué)生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同學(xué)從“電荷守恒”的角度進行了分析，這都充分說明了學(xué)生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了這個問題。最后，整節(jié)課由引入到分析氯化鈉的晶胞，再到分析離子晶體的物理性質(zhì)，最后到影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，過渡十分自然流暢，沒有絲毫生拉硬拽的感覺，學(xué)生學(xué)的即輕松又高效，整體效果非常好，我在平時的授課中也應(yīng)該注重課堂的高效性。第二，楊XX老師的《離子晶體》

首先楊老師由學(xué)生參觀地質(zhì)博物館看到的某些晶體（水晶等）為導(dǎo)入點，以舊引新，體現(xiàn)了知識的生成，學(xué)生好理解易接受。其次，楊老師打破了教材原有內(nèi)容的安排，由具體的幾種離子晶體（氯化鈉、氯化銫、氟化鈣）的分析轉(zhuǎn)向所有離子晶體的特點，這種“由點到面”的思想有利于學(xué)生對知識遷移的應(yīng)用，是一種對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，十分可取。最后，楊老師對晶格能的處理也十分巧妙，學(xué)生通過表格中的晶格能數(shù)據(jù)去分析其影響因素，培養(yǎng)了一種學(xué)生采集分析并應(yīng)用數(shù)據(jù)推斷的能力。我在平時的教學(xué)中也應(yīng)該注重打破環(huán)節(jié)，創(chuàng)新設(shè)計教學(xué)過程。第三，王XX老師的《離子晶體》

首先王老師讓學(xué)生用放大鏡去觀察食鹽顆粒（氯化鈉晶體），由此為引入點效果很好，學(xué)生注意力集中，同時也輕松，覺得“好玩”。其次觀察三種典型離子晶體的模型，完成事先準備好的學(xué)案中的表格，時間充分，學(xué)生分析也到位，這對學(xué)生預(yù)習(xí)的要求較高，同時對學(xué)生的思維要求也較高。是一種有“深度”的教學(xué)。再次，王老師自制的教具（氟化鈣晶胞模型）簡單而實用，對于本節(jié)課堂活動至關(guān)重要。最后，處理晶格能時，給出了三個方面的問題，這些問題層次性強，學(xué)生效率高。我在平時教學(xué)中也應(yīng)該注重提高課堂的“深度”。

第四，納XX老師的《離子晶體》 首先由百度圖片中的氯化鈉晶體為引入點，引入有個性，同時也學(xué)生學(xué)會通過不同的渠道去獲取知識。其次，讓學(xué)生做一氯化鈉晶胞的一面，再進行疊加，直至4層，然后切出晶胞。這個設(shè)計思路非常好，學(xué)生即動手了，又動腦了，還多角度大面積的進行了分析，效果非常好。最后，設(shè)計了習(xí)題“計算晶胞的邊長”，利用計算數(shù)據(jù)讓學(xué)生感受了目前觀察的晶胞是一個放大了無數(shù)倍的結(jié)構(gòu)。我在平時的教學(xué)中也應(yīng)該注重課堂上的“手腦結(jié)合”。

通過這次聚焦課堂活動，我看到了新穎的導(dǎo)入方式，意識到了課堂可以既輕松又高效，感受到了不同的授課方式所帶來的沖擊，同時也體會到多媒體設(shè)備以及教具在教學(xué)中的重要作用，整體收獲頗多。

第四篇：高中化學(xué)----總結(jié)：四大晶體

總結(jié)：四大晶體

晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

概念

離子間離子鍵

原子間共價鍵

分子間分子力

金屬離子和e金屬鍵 晶體質(zhì)點

陰、陽離子

原子

分子

金屬離子原子和e

作用力

離子鍵

共價鍵

分子間力

金屬鍵 物理性質(zhì)

熔沸點

較高

很高

很低

一般高少數(shù)低

硬度

較硬

很硬

硬度小

多數(shù)硬少數(shù)軟

溶解性

易溶于水

難溶任何溶劑

相似相溶

難溶 導(dǎo)電性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 實例

鹽MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金屬或合金

1.各種晶體中的化學(xué)鍵

⑴ 離子晶體: 一定有離子鍵,可能有共價鍵（極性鍵、非極性鍵、配位鍵）

⑵ 分子晶體:

一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵、配位鍵;也可能根本沒有化學(xué)鍵。

⑶ 原子晶體:一定沒有離子鍵,可能有極性鍵、非極性鍵.⑷ 金屬晶體: 只有金屬鍵

2、物質(zhì)熔沸點高低比較規(guī)律

（1）晶體內(nèi)微粒間作用力越大，熔沸點越高，只有分子晶體熔化時不破壞化學(xué)鍵。（2）不同晶體（一般情況下）:

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

熔點 ： 上千度~幾千度 >近千度~幾百度 > 多數(shù)零下最多幾百度

（3）相同條件下 一般地說熔沸點:

固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)

2、物質(zhì)熔沸點高低比較規(guī)律

（4）同種晶體

離子晶體：比較離子鍵強弱，離子半徑越小，電荷越多，熔

沸點越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶體：比較共價鍵強弱（看鍵能和鍵長）

金剛石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶體：比較分子間力（和分子內(nèi)的共價鍵的強弱無關(guān)）

1）組成和結(jié)構(gòu)相似時，分子量越大熔沸點越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點越低

正戊烷>異戊烷>新戊烷

金屬晶體：比較金屬鍵，金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，熔沸點越高。熔沸點同族從上到下減小，同周期從左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶體類型的判斷

◆從物質(zhì)的分類上判斷：

●離子晶體：強堿、大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物；

●分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金屬氫化物，大多數(shù)有機物等。

●原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、SiO2、SiC、BN等 ●金屬晶體：金屬單質(zhì)（液態(tài)Hg除外）及合金 ◆從性質(zhì)上判斷：

●熔沸點和硬度 高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體 ●物質(zhì)的導(dǎo)電性 固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電：離子晶體； 固態(tài)時導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也導(dǎo)電：金屬晶體及石墨；

固態(tài)時不導(dǎo)電熔融狀態(tài)時也不導(dǎo)電：分子晶體、原子晶體。

第五篇：高中化學(xué)知識點總結(jié)：離子共存問題及分析[范文]

高中化學(xué)知識點總結(jié)：離子共存問題

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生―雙水解‖反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求―大量共存‖還是―不能大量共存‖。

6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能與H+大量共存。

2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等與OH-不能大量共存。

3、能生成難溶物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2+與CO32-，Ba2+與SO42-Cu2+與S2-，Pb2+與SO42-等不能大量共存。

4、離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不能大量共存，如：Fe3+與S2-、I-；MnO4-與SO32-、S2-；MnO4-、H+與Cl-；NO3-、H+與Fe2+；ClO-與S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根與弱堿的金屬陽離子因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+與HCO-；AlO2-與Al3+,NH4+與SiO32-等不能大量共存。

6、微粒間能發(fā)生絡(luò)合的不能大量共存，如Fe3+與SCN-，Ag+與NH3等。[練習(xí)]

1、在某無色透明的PH=0的溶液中能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無變化的是()A.Na+ K+ S2O32-SO42-B.Na+ Ca2+ Cl-HPO42-C.K+ Na+ OH-AlO2-D.Mg2+ Fe2+ NO3-SO42-

3、在水電離出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．K+ Fe2+ SO32-MnO4-B.Na+ Cl-NO3-SO42-C.Na+ AlO2-Br-Cl-D.Al3+ NH4+ Cl-SO42-

4、在PH值為1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 A．K+ Br-HCO3-NH4+ B.AlO2-Na+ Cl-NO3-C.Fe2+ SO42-NH4+ NO3-D.Cu2+ NO3-Fe3+ Cl-

5、在下列離子組中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Cu2+ Na+ Cl-S2-B.AlO2-Na+ Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+ Cl-Al3+ D.H2PO4-Na+ Cl-PO43-

離子大量共存的歸納

一、題干中沒有附加條件的

例1：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、H+、SO42-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

例2：下列各組中的離子，不能在溶液中大量共存的是

（）A.K+、Na+、CO32-、NO3-

B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、H+、NO3-、Cl-

D.NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

二、題干中隱藏有附加條件的

例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.Fe2+、K+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-

D.H+、Ca2+、OH-、CO32-

例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是

（）A.K+、Na+、CH3COO-、Cl-

B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

D.K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（）A． F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3-

D.Al3+、AlO2-、K+、Cl-

例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是

（）A． Na+、K+、HCO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO32-、Na+、NO3-、K+ C.Cl-、SO42-Mg2+、Fe3+

D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是

（）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K+、Fe2+、Cl-、SO42-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、AlO2-、K+、Cl-例10：２５℃時，某溶液中由水電離出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，該溶液一定大量共存的離子組是

（）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

C.Na+、NO3-、Cl-、SO42-

D． Na+、K+、Cl-、HSO3-

1．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-

D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：

A（1）和（6）

B（3）和（4）

C（2）和（5）

D（1）和（4）

－13．在水電離出來的[H+]=102.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

－－A.Ag+

K+ Ba2+ I

B.AlO2 S2—

PO43— Na+

C.NH4+ Fe3+ Br— SO2—

D.Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為

A Ag+

B SO32-

C CO32-

D SiO32-

15.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是

＋－＋２－＋－A．Na,OH,K,HPO４

B．Ca2+,K,NO３,Cl—

－＋－２＋－－－C．Fe3+,Cl,H,I

D．Ca,HCO３,Cl,AlO２

16.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-

B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-

D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是 A NH4+、H+、NO3-、S2-

B Al3+、AlO2-Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是

A.SO42-

B.NO3-

C.SCN-

D.CO32+

19.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的離子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+

B Ag+、Ba2+、Al3+ C Ag+、Al3+、Ca2+

D Al3+、Mg2+、K+

20．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是 A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—

B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—

D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有

＋－－－A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3

－－－＋B pH值為11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na

＋－＋－－＋C 水電離出來的[H]=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2

＋＋D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 22.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+

B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C Zn2+、Cu2+、Fe2+

D Zn2+、Fe3