第一篇：高中化學(xué)離子方程式總結(jié)講解

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

一、堿與酸酐的反應(yīng)

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問(wèn)題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn 少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

一、離子反應(yīng)常見類型：

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。

二、離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

第二篇：高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

一、堿與酸酐的反應(yīng)

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl 少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問(wèn)題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

第三篇：高中化學(xué)離子方程式總結(jié)

高中化學(xué)離子方程式總結(jié)~~

在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

一、堿與酸酐的反應(yīng)

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH 少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2

1：1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問(wèn)題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準(zhǔn)確：

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

第四篇：高中化學(xué)離子方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

離子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過(guò)量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

離子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

離子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 離子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

離子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

離子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

離子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

離子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、鈉與水反應(yīng)： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

離子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

離子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

離子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

離子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：

NH4HCO3+2NaOH（過(guò)量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

離子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

離子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 離子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 離子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

離子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

：

第五篇：離子方程式的書寫總結(jié)

常見離子方程式總結(jié)

1．Na+ H2O：2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2．Cl2+ H2O：Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3．Na2O2+ H2O：2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4．MnO2+HCl：MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

＋5.Cu+HNO3(稀)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑＋4 H2O

＋＋－6.FeCl3＋SO2＋H2O：2Fe3+ SO2＋2H2O＝2Fe2+ SO42＋4H+

7.KIO3+KI＋CH3COOH：IO3-+5I-＋6CH3COOH=I2＋6CH3COO-+3 H2O

＋8.FeCl3+沸水：Fe3＋3 H2O（沸水）= Fe(OH)3（膠體）＋3 H+

9.C6H5ONa+ CO2：C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH＋HCO3-

＋10.Fe+HNO3(稀,不足)：3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑＋4 H2O

＋11.Fe+HNO3(稀,過(guò)量)：Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑＋2 H2O

＋－＋－12.FeBr2＋Cl2(過(guò)量)：2Fe 2+4Br＋3Cl2= 2Fe 3＋2Br2+ 6Cl

＋＋－13.FeBr2＋Cl2(不足)：2Fe 2＋Cl2＝2Fe 3+ 2Cl

－－14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42＋H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

－－16.NH4HCO3+ NaOH(過(guò)量):NH4++ HCO3＋2OH-＝NH3·H2O+ CO32＋H2O

17.AlCl3+過(guò)量氨水：Al3+ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

18．NaHCO3+ Ca(OH)2（不足）：2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2（過(guò)量）：HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19．NaHSO4+ Ba(OH)2（呈中性）：2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2（恰好沉淀）：H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20．NH4HSO4+ Ba(OH)2（等物質(zhì)的量）：NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2（物質(zhì)的量之比2:1）：2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21．Ca(OH)2+ CO2（不足）:Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2（過(guò)量）OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(過(guò)量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(過(guò)量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(過(guò)量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(過(guò)量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(過(guò)量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物質(zhì)的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的質(zhì)量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(過(guò)量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-