第一篇：中學(xué)常見置換反應(yīng)總結(jié)

中學(xué)化學(xué)中常見的置換反應(yīng)類型歸納

置換反應(yīng)類型在解答無機(jī)框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成為解題的突破口。但由于學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，不善于積累，缺乏總結(jié)，置換反應(yīng)的實(shí)例在頭腦中沒貯存多少，因而對(duì)這類試題總是感到束手無策?，F(xiàn)將置換反應(yīng)的實(shí)例類型歸納如下。

一、按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。

1、金屬置單質(zhì)換金屬單質(zhì)

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

（鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換）Fe+CuSO4FeSO4+Cu2、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)

H2+CuOCu+H2OC+FeOFe+COSi+2FeO2Fe+SiO24、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)

2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO

C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl

二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。

1、同主族元素單質(zhì)間的置換

Na+KClNaCl+K2Na+2H2O2NaOH+H2

2H2S+O22S+2H2O2C+SiO2Si+2CO

Cl2+2HI 2HCl+I2F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素單質(zhì)間的置換

Mg+2HClMgCl2+H22Mg+CO2 2MgO+C

2Al+6HCl2AlCl3+3H22F2+2H2O4HF+O2

C+H2O CO+H22H2+SiCl4Si+4HCl

H2S+Cl2S+2HCl3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N24NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

H2+CuOCu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C+CuO Cu+CO2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti4、副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H25、副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2Na+2H2O 2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe C+H2O CO+H22H2+SiCl4 Si+4HCl

Si+2FeO 2Fe+SiO23H2+Fe2O3 2Fe+3H2O2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl

3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N24NH3+3O2 2N2+6H2O Mg+2HCl MgCl2+H2

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

第二篇：置換反應(yīng)總結(jié)

置換反應(yīng)總結(jié)

(紅色字體的暫時(shí)沒學(xué)過)

一、按元素的性質(zhì)劃分：

（一）金屬置換出金屬

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強(qiáng)的把還原性弱的置換出來）

2、鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強(qiáng)。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發(fā)生類似反應(yīng)，說明Al比V、Cr等金屬還原性強(qiáng)。）

※

3、工業(yè)上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，不能說明Na的還原性比K強(qiáng)。其原因是，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝瑥幕瘜W(xué)平衡的角度來說，及時(shí)將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能進(jìn)行到底。）反應(yīng)Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。

3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應(yīng))

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應(yīng)不能說明H2的還原性比Cu強(qiáng)。

因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件比較特殊，在干態(tài)高溫條件下，生成的H2O脫離了反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)能進(jìn)行到底。同理煉鐵發(fā)生反應(yīng)：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應(yīng)：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)

Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強(qiáng)3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應(yīng)產(chǎn)物一定是CO，而不是CO2)

二、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

第三篇：置換反應(yīng)總結(jié)

置換反應(yīng)總結(jié)

置換反應(yīng)總結(jié)

一、按元素的性質(zhì)劃分：

（一）金屬置換出金屬

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強(qiáng)的把還原性弱的置換出來）

2、鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強(qiáng)。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發(fā)生類似反應(yīng)，說明Al比V、Cr等金屬還原性強(qiáng)。）

3、工業(yè)上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，不能說明Na的還原性比K強(qiáng)。其原因是，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝?，從化學(xué)平衡的角度來說，及時(shí)將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能進(jìn)行到底。）

反應(yīng)Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。

（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑3、2Mg＋CO2=2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4 H2↑

（三）非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應(yīng))

H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應(yīng)不能說明H2的還原性比Cu強(qiáng)。

因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件比較特殊，在干態(tài)高溫條件下，生成的H2O脫離了反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)能進(jìn)行到底。同理煉鐵發(fā)生反應(yīng)：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO2

（四）非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應(yīng)：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強(qiáng)3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反應(yīng)產(chǎn)物一定是CO，而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換：

（一）同主族元素單質(zhì)間的置換：

1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K2、第IVA族元素： 2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2

（二）不同主族元素單質(zhì)間的置換

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl2= Si+4HCl4NH2+3O2=2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（三）主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg

Na+TiCl4 =4NaCl+Ti

（四）副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

（五）副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)

Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O

C+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl

Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O

應(yīng)用舉例：

1、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷并完成下列空白：

⑴當(dāng)A為兩種非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物A的電子式：_________化合物B的電子式：___________單質(zhì)乙的同素異形體的化學(xué)式：__________________________________反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。⑵當(dāng)A為金屬元素與非金屬元素所組成的化合物時(shí)，化合物B的化學(xué)式為______________單質(zhì)甲少量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________。單質(zhì)甲過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________________。參考答案：

⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；

＋＋－＋－＋－⑵FeBr3、2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2Cl；2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋6Cl＋2Br2；

2、已知A、B為單質(zhì)，甲、乙為化合物，且A與甲的水溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：A+甲=B+乙，則下列判斷錯(cuò)誤的是()

(A)若A是金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬

(B)若A是非金屬，則B可能是金屬，也可能是非金屬

(C)若甲是酸，則A可能是金屬，也可能是非金屬

(D)若甲是鹽，則A可能是金屬，也可能是非金屬

3、置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

解析：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。短周期元素中所常見的單質(zhì)有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;金屬之間的置換不可能發(fā)生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

非金屬→金屬:適用于熱還原法如H2、C等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。非金屬→非金屬:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl

第四篇：置換反應(yīng)總結(jié)1

置換反應(yīng)總結(jié)

一、按元素的性質(zhì)劃分：

（一）金屬置換出金屬

1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（說明：還原性強(qiáng)的把還原性弱的置換出來）高溫

2、鋁熱反應(yīng)：2Al＋Fe2O3===Al2O3＋2Fe（說明：Al元素的的還原性比Fe元素的還原性強(qiáng)。同理Al與V2O5、CrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。發(fā)生類似反應(yīng)，說明Al比V、Cr等金屬還原性強(qiáng)。）高溫

3、工業(yè)上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（說明：這個(gè)反應(yīng)發(fā)生，不能說明Na的還原性比K強(qiáng)。其原因是，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝瑥幕瘜W(xué)平衡的角度來說，及時(shí)將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。所以反應(yīng)能進(jìn)行到底。）

反應(yīng)Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。

（二）金屬置換出非金屬1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑

2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2=2MgO＋C高溫4、3Fe＋4H2O(g)= ==Fe3O4＋4H2

（三）非金屬置換出金屬(在干態(tài)條件下反應(yīng))H2＋CuO=Cu＋H2O；此反應(yīng)不能說明H2的還原性比Cu強(qiáng)。因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)的條件比較特殊，在干態(tài)高溫條件下，生成的H2O脫離了反應(yīng)體系，從而使反應(yīng)能進(jìn)行到底。同理煉鐵發(fā)生反應(yīng)：3C＋2Fe2O3=4Fe＋3CO

2（四）非金屬置換出非金屬

1、鹵素間的置換反應(yīng)：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；說明Cl2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2；說明Br2的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；說明F2的氧化性比O2的氧化性強(qiáng)3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；說明O2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)

4、C＋H2O=CO＋H25、2C＋SiO2=Si＋2CO(此反應(yīng)產(chǎn)物一定是CO，而不是CO2)

二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換：

（一）同主族元素單質(zhì)間的置換：

1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K高溫

2、第IVA族元素： 2C+SiO2= = = Si+2CO3、第VIA族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2

（二）不同主族元素單質(zhì)間的置換

1、Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O2高溫

4、C+H2O= ==CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl高溫高溫6、2H2+SiCl4= ==Si+4HCl4NH3+3O2===2N2+6H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N

2（三）主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)H2+CuO= Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg高溫

Na+TiCl4 ===4NaCl+Ti

（四）副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2

（五）副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu

三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。

1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫

C+H2O（g）===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)高溫

2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl點(diǎn)燃

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O應(yīng)用舉例：

1、置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20;②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

第五篇：置換反應(yīng)小結(jié)

置換反應(yīng)小結(jié)

1.金屬置換金屬

①金屬1+鹽1=金屬2+鹽2

Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②鋁熱反應(yīng)

Al+Fe2O3=Al+MnO2=

2.金屬置換非金屬

①金屬置換氫氣

a.排在鐵之前的金屬與水反應(yīng)： Na+H2O=

Mg+H2O

Fe+H2O(g)=b.排在氫前的金屬與非氧化性酸反應(yīng) Na+HCl=Al+HCl=② 金屬置換出其他非金屬單質(zhì)

Mg+CO2=

3.非金屬置換非金屬單質(zhì)

① 同主族單質(zhì)之間的置換

Cl2+KBr=Br2+NaI=

O2+H2S=

C+SiO2=

② 非同主族單質(zhì)之間的置換

Cl2+H2S=

Br2+ H2S=

F2+H2O=

C+H2O=

4.非金屬置換金屬

H2+CuO=C+CuO=