第一篇：初三化學(xué)化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié)（最終版）

化學(xué)方程式及現(xiàn)象小結(jié)

1.木炭燃燒C + O2 ===== CO2（O2充足）(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

2C + O2 ===== 2CO(O2不充足)(化合反應(yīng))

2.硫粉燃燒S + O2 ===== SO2(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體

3.紅磷燃燒4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應(yīng))現(xiàn)象：放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

4.白磷自燃4P + 5O2 ===== 2P2O5(化合反應(yīng))

5.氫氣燃燒（點(diǎn)燃不純氫氣爆炸、點(diǎn)燃爆鳴氣）

2H2 + O2 ===== 2H2O點(diǎn)燃(化合反應(yīng))

現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

6.鎂帶燃燒2Mg + O2 ===== 2MgO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體

7.鐵絲在純氧中燃燒3Fe + 2O2 ===== Fe3O4(化合反應(yīng))現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體

8.加熱銅絲2Cu + O2 ===== 2CuO(化合反應(yīng))現(xiàn)象：銅絲表面變黑

9.鋁表面生成致密的氧化物保護(hù)層4Al + 3O2 === 2Al2O3(化合反應(yīng))

10.一氧化碳燃燒2CO + O2 ===== 2CO2(化合反應(yīng))

11.天然氣燃燒CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O(/)現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出藍(lán)色火焰，瓶壁有水霧，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Δ 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

12.酒精燃燒C2H6O + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O(/)

13.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①加熱高錳酸鉀：2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑(分解反應(yīng))②二氧化錳催化分解雙氧水：2H2O2 ===== 2H2O + O2↑(分解反應(yīng))

14.加熱銅綠Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：綠色固體變黑，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

15.加熱碳酸氫銨NH4HCO3 ===== NH3↑+ H2O + CO2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：固體消失，試管口有小水珠，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生

具有刺激性氣味的氣體

16.電解水2H2O ===== 2H2↑+ O2↑(分解反應(yīng))現(xiàn)象：兩管中產(chǎn)生氣泡，正極所連管中氣體體積:負(fù)極所連管中氣體體積＝1:2

17.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（“曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”、不能用鐵器盛放波爾多液的原因）

Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4(置換反應(yīng))

現(xiàn)象：鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色

18.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

①鋅與稀硫酸：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑(置換反應(yīng))②鋅與稀鹽酸：Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑(置換反應(yīng))③鐵與稀硫酸：Fe + H2SO4 ===== FeSO4 + H2↑(置換反應(yīng))④鐵與稀鹽酸：Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑(置換反應(yīng))現(xiàn)象：鐵變小，鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液顏色由無(wú)色變成淺綠色

⑤鋁與稀硫酸：2Al + 3H2SO4 ===== Al2(SO4)3 + 3H2↑(置換反應(yīng))⑥鋁與稀鹽酸：2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑(置換反應(yīng))通電 Δ Δ Δ 點(diǎn)燃 MnO

219.一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2(/)現(xiàn)象：紅棕色固體變黑，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

20.一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO + Fe3O4 ===== 3Fe + 4CO2(/)

21.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO ===== Cu + CO2(/)

22.氫氣還原氧化銅H2 + CuO ===== Cu + H2O(置換反應(yīng))

23.氫氣還原氧化鐵3H2 + Fe2O3 ===== 2Fe + 3H2O(置換反應(yīng))

高溫 高溫 Δ Δ 高溫 高溫

24.氫氣還原四氧化三鐵4H2 + Fe3O4 ===== 3Fe + 4H2O(置換反應(yīng))

25.木炭還原氧化銅C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑(置換反應(yīng))

26.木炭還原氧化鐵3C + 2Fe2O3 ===== 4Fe +3CO2↑(置換反應(yīng))

27.木炭還原四氧化三鐵2C + Fe3O4 ===== 3Fe + 2CO2↑(置換反應(yīng))

28.電解氧化鋁制鋁2Al2O3 ===== 4Al + 3O2↑(分解反應(yīng))

29.加熱氧化汞制汞2HgO ===== 2Hg + O2↑(分解反應(yīng))

30.二氧化碳工業(yè)制法CaCO3 ===== CaO + CO2↑(分解反應(yīng))

31.二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))（稀鹽酸洗石灰水瓶的原理、檢驗(yàn)石灰石是否完全分解、檢驗(yàn)石灰水是否變質(zhì)）

32.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：（NH4+的檢驗(yàn)、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用的原理）

NH4Cl + NaOH ======= NaCl + H2O + NH3↑(復(fù)分解反應(yīng))

33.檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏wCO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O(/)

34.石灰漿抹在墻上變硬 CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3+ H2O(/)

35.生石灰變熟石灰（放出大量熱可煮熟雞蛋）

CaO + H2O ===== Ca(OH)2(化合反應(yīng))

36.生石灰與二氧化碳反應(yīng)CaO + CO2 ===== CaCO3(化合反應(yīng))

37.二氧化碳與水反應(yīng)（紫色石蕊試液中通入二氧化碳后會(huì)變紅）

H2O + CO2 ===== H2CO3(化合反應(yīng))3 高溫 Δ 高溫 高溫 高溫 通電 Δ

38.碳酸分解（紅色石蕊試液又變回紫色）H2CO3 ===== H2O + CO2↑(分解反應(yīng))

39.植物的光合作用

6CO2 + 6 H2O 葉綠體 C6H12O6 + 6O2(/)

40.植物的呼吸作用

C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O(/)

41.酸雨的形成① S + O2 ===== SO2

② 2SO2 + O2 ===== 2SO3

③ SO3 + H2O ===== H2SO4

42.酸的通性：① Mg + H2SO4 ===== MgSO4 + H2↑(置換反應(yīng))

② Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色

③ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O(復(fù)分解反應(yīng))④ BaCO3 + 2HCl ===== BaCl2 + H2O + CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))

43.堿的通性：① CO2 + 2NaOH ===== Na2CO3 + H2O(/)② NH3·H2O + HCl ===== NH4Cl + H2O(復(fù)分解反應(yīng))③ FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復(fù)分解反應(yīng))現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

44.鹽的通性：① Zn + FeCl2 ===== Fe + ZnCl2(置換反應(yīng))

② AgNO3 + HCl ===== AgCl↓+ HNO3(復(fù)分解反應(yīng))③ CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓+ Na2SO4(復(fù)分解反應(yīng))

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

④ BaCl2 + K2SO4 ===== K2SO4 + BaSO4↓(復(fù)分解反應(yīng))粉塵 點(diǎn)燃 緩慢氧化

第二篇：上海 初三化學(xué) 上學(xué)期 化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總

上海初三上學(xué)期化學(xué)方程式及現(xiàn)象匯總

1、鎂帶燃燒：2Mg?O2????2MgO

現(xiàn)象：放出耀眼白光；放熱；生成白色固體。

2、向氫氧化鈉溶液中加入酚酞，再逐滴滴加鹽酸：NaOH

點(diǎn)燃

?HCl?NaCl?H2O

現(xiàn)象：剛開(kāi)始酚酞顯紅色，加入鹽酸后逐漸變?yōu)闊o(wú)色。

*

3、向硫酸銅溶液中加入NaOH，然后再逐滴加入稀硫酸，并振蕩試管。

2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4；Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O 現(xiàn)象：加入NaOH后生成藍(lán)色沉淀；加入硫酸后藍(lán)色沉淀逐漸溶解。

*

4、加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4???K2MnO4現(xiàn)象：試管口生成可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。

5、磷(包括紅磷和白磷)在空氣中燃燒：4P?5O2????2P2O5 現(xiàn)象：放熱；放出白光；生成大量白煙。

6C?O2????CO2 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放熱

7、硫在空氣和氧氣中燃燒：S?O2????SO2

現(xiàn)象：放熱；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰、在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe?2O2????Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：鐵在空氣中不能燃燒。

MnO29、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(1)：2KClO3????2KCl?3O2? ?

10、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣(2)：2H2O2

MnO2????2H2O?O2?

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

?

?MnO2?O2?

點(diǎn)燃

11、氫氣中空氣中燃燒：2H2?O2????2H2O

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

12、水在直流電的作用下分解：2H2O????2H2??O2?

現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。V(H2）：V(O2)＝2 : 1，m(H2）：m(O2)＝1 : 8。(2)正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

(3)負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

13、水和生石灰反應(yīng)：CaO?H2O?Ca(OH)2

現(xiàn)象：放熱；固體溶解；能使紫色石蕊試液變藍(lán)。

?

14、二氧化碳通入紫色石蕊；再加熱：CO2?H2O?H2CO3；H2CO3???CO2??H2O 現(xiàn)象：由于CO2與水反應(yīng)生成碳酸石蕊試液由紫色變成紅色；加熱以后，因?yàn)樘妓岱纸?，溶液重新變?yōu)樽仙?/p>

(第一個(gè)為和水反應(yīng)<化合>，第二反應(yīng)為碳酸的分解反應(yīng))

通電

15、水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)：CuSO4?5H2O?CuSO4?5H2O

點(diǎn)燃

現(xiàn)象：白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體。用途：鑒別物質(zhì)中是否含有水。

16C?O2????CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）使澄清石灰水變渾濁

17、碳在氧氣中不充分燃燒：2C?O2????2CO18、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C?CO2????2CO19、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO?O2????2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

20、木炭還原氧化銅：C?2CuO????2Cu?CO2? 現(xiàn)象：黑色粉未變紅色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁。

21、一氧化碳還原氧化銅：CO?CuO???Cu?CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

?

22、氫氣還原氧化銅：H2?CuO???Cu?H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成。

23、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)2

?

高溫

高溫點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

?CO2?CaCO3??H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。用途：可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水

注：CO2和NaOH可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，但無(wú)現(xiàn)象：2NaOH?CO2?Na2CO3?H2O24、向澄清石灰水中通二氧化碳至過(guò)量：CaCO3?H2O?CO2?Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色沉淀逐漸消失(溶解)。

25、將上述溶液加熱：Ca(HCO3)2???CaCO3

?

??H2O?CO2?

現(xiàn)象：重新生成白色沉淀，并生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

26、碳酸鈣(石灰石)高溫分解：CaCO3

高溫????CaO?CO2?

現(xiàn)象：固體變疏松；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

27、鈉在氯氣中燃燒：2Na?Cl2????2NaCl 現(xiàn)象：放熱；黃色火焰，生成白煙。

28、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg?CO2????2MgO?C 現(xiàn)象：放熱；生成黑色和白色兩種固體。

29、甲烷的燃燒：CH4?2O2????2H2O?CO2

現(xiàn)象：放熱；藍(lán)色火焰；生成水珠；生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

30、實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCO3

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

?2HCl???CaCl2?CO2??H2O

第三篇：初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)上冊(cè)化學(xué)方程式總結(jié)

《為了明天 把握住今天》

畫(huà)橫線的是必須記住的，隨時(shí)準(zhǔn)備默寫(xiě)?。?/p>

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.點(diǎn)燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5.2 + O2 點(diǎn)燃2H2O 6.點(diǎn)燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點(diǎn)燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 11.點(diǎn)燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個(gè)還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第四篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式

初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式

化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點(diǎn)，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。

一、質(zhì)量守恒定律:

1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)有無(wú)遺漏;④只針對(duì)“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。

2、質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)、質(zhì)量均保持不變

②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變

3、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變②元素種類(lèi)不變③元素質(zhì)量不變

微觀：①原子的種類(lèi)不變②原子的數(shù)目不變③原子的質(zhì)量不變

一定改變宏觀：①物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：②分子種類(lèi)一定變

可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩

2、書(shū)寫(xiě)：

3、含義以2H2+2點(diǎn)燃2H2為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng);②通過(guò)什么條反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

第五篇：初三化學(xué)小結(jié)

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿、碳酸鈉：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)

2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4（kmno4為紫黑色）

3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷（硫：淡黃色）[cu2(oh)2co3為綠色]

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－ 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5．構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

7、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。

10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

12、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

15、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

16、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

22、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23、三大氣體污染物：so2、co、no224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

32、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解

34、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh-）；

酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl--叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無(wú)中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于w。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）

15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

20、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記?。簤A性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。

★常見(jiàn)的酸性氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu(oh)2 ↓+na2so4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如nh3、ch41、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”

注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵

2、金屬＋酸→鹽＋h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al＞mg＞fe＞zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1)酸（h+）檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

(2)堿（oh-）的檢驗(yàn)。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh-的存在。

方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

(3)co32-或hco3-的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32-或hco3-的存在。

（4）銨鹽（nh4+）：

用濃naoh溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

⑦稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-（也可能為hco3-離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體

②跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（nh3）的，一定為nh4+（即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有nh3（nh3+h2o=nh3·h2o）

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！薄?/p>