第一篇：初三化學有關(guān)化學方程式的計算教案

.化學式和化學方程式的簡單計算

授課班級：九（1）課型：復(fù)習課 教者：張梁 教學目標

1、知識目標

（1）在理解化學式和化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)化學式、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；

（2）通過有關(guān)化學計算，使學生從定量角度理解化學反應(yīng)，并掌握解題格式。

2、能力目標

通過化學的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

3、情感目標

通過有關(guān)化學的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，用化學知識去解決生活中的問題，同時認識到定性和定量之間的關(guān)系 教學重難點

1、重點：（1）計算化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）根據(jù)化學方程式生成物和反應(yīng)物的互算。

2、難點：化合物中某一元素的質(zhì)量 教學方法：總結(jié)法、練習法 教具：多媒體 課時：一課時 教學過程：

一、引入：

幻燈片展示生活中化肥袋標簽和實驗室藥瓶的標簽引起學生的思考，引出化學計算。讓學生回答化學計算在生活中有哪些應(yīng)用？學生思考并回答。投影：老師總結(jié)化學計算的類型：有關(guān)化學式的計算（5分）、有關(guān)化學方程式的計算（8分）。并說明在中考中所占比例讓學生做到心中有數(shù)。

二、復(fù)習有關(guān)化學的計算

1、有關(guān)化學式的計算 計算化合物的相對分子質(zhì)量

教師活動；【例1】

（1）水分子的相對分子質(zhì)量計算？

（2）2Ca(OH)2分子的相對質(zhì)量的計算？

學生活動：學生互相討論思考后回答

教師活動：幻燈片展示計算相對分子質(zhì)量注意事項：

1、正確書寫化學式。

2、元素符號之間用 ___+__號,元素符號與數(shù)字之間用 ___×__號。

3、（原子團的相對原子質(zhì)量總和)×原子團個數(shù)。

學生練習：

1、尿素[CO(NH2)2]的相對分子質(zhì)量

教師活動：【例2】

（1）尿素[CO(NH2)2] 中各元素原子個數(shù)比?（2）尿素[CO(NH2)2] 中各元素的質(zhì)量比?（3）計算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（4）50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量是多少千克? 計算化合物中各元素的原子個數(shù)比

教師活動：（1）尿素[CO(NH2)2] 中各元素原子個數(shù)比?先讓學生思考后再講解，加強學生的理解。

學生活動：練習硝酸銨（NH4NO3）中個元素的原子個數(shù)比？ 計算化合物中各元素的質(zhì)量比

教師活動：（2）尿素[CO(NH2)2] 中各元素的質(zhì)量比?讓學生來說出解題思路教師主要強調(diào)質(zhì)量比指的是最簡比。

學生活動：練習硝酸銨（NH4NO3）中個元素的質(zhì)量比？ 計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

教師活動：講解例題（3）計算尿素[CO(NH2)2]，氮元素的質(zhì)量分數(shù)的解題方法。

學生活動：練習碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？ 計算化合物中某元素的質(zhì)量

教師活動：提問化合物中某元素的質(zhì)量的計算方法，再講解例題（4）50kg尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量是多少千克? 學生活動練習：50gCaCO3中鈣元素的質(zhì)量？ 2、有關(guān)化學方程式的計算

教師活動：【例1】加熱24.5g氯酸鉀和6 g二氧化錳的混合物制氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？（試驗后稱的剩余固體物為20.9g）（）

A.12g B.9.6g C.9.4g D.9.8g 教師活動：本題有三種解題方法，可根據(jù)反應(yīng)物來計算，也可根據(jù)生成物來計算，還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，先讓讓學生來思考做題方法，教師再講解，再強調(diào)根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)及注意事項。

學生活動：小組討論后回答問題（化學方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，遵守質(zhì)量守恒定律。）

練習：

2、實驗室利用碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取44.0g二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少克？

三、課堂小結(jié)：今天我們復(fù)習了化學式、化學方程式的計算，并針對這三種類型做了練習，化學式、化學方程式計算在中考中占到十三分左右，想要在中考中取得好成績還需要我們平時多加練習。

四、布置作業(yè)：完成專題檢測題

五、課后反思：

第二篇：初三化學教學教案：第一冊化學方程式計算

初三化學教學教案：第一冊化學方程式計算

化學方程式計算

【教學目標】

知識：在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學反應(yīng)。

了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義。

學會科學地利用能源。

【教學重點】由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

【教學方法】 教學演練法

【教學過程】

教師活動學生活動教學意圖

[問題引入]我們知道，化學方程式可以表示化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢?

下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導思，產(chǎn)生學習興趣。

[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成()克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。指導學生自己學習或模仿著學習。

[投影]課堂練習(練習見附1)指導學生做練習一。完成練習一及時鞏固

[過渡]根據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學議程式的計算。領(lǐng)悟讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。

[講解]例二;6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳?講述根據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。

[解](1)設(shè)未知量

(2)寫出題目中涉及到的化學議程式

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

(4)列比例式，求解

(5)答隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X 答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。

[投影]課堂練習二(見附2)

指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。依照例題，嚴格按計算格式做練習二。掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

[小結(jié)]根據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學議程式要配平，需將純量代議程;關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘;關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學會知識，會學知識。

[投影]隨堂檢測(見附4)

檢查學生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學目的完成情況。

附1：課堂練習一

1.寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水?，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ,計算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.附2;課堂練習二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附4;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到 克氧氣.克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

第三篇：化學方程式計算教案

§5.3 利用化學方程式的簡單計算

洛源中學

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學》九年級上冊、第五單元課題3 二.設(shè)計思想：

本課題“利用化學方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據(jù)進行的。通過本節(jié)學習使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進行突破： 1．使學生對化學計算題里的有關(guān)化學知識有一個清晰的理解。2．強調(diào)化學方程式一定要寫正確并且配平。3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。4．培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。三.教學目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算(2)掌握化學方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學學科發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

四.教學重點

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。五.教學難點

1.在用化學方程式進行計算時均為純凈物質(zhì)的量。2.訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思考的科學方法。六.教學選擇：引導、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學法指導：閱讀、思考 八.教學準備：制作課件 九.教學課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學習了化學方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現(xiàn)在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過本節(jié)課的學習，我們知道了利用化學方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫量、列解、簡答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫出反應(yīng)的化學方程式

寫量：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對應(yīng)項量寫下邊，列比求值中心環(huán)；

簡寫答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學方程式”學生熟悉，那么“利用化學方程式計算”對學生來說并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學生通過學習知道解題步驟，并且使學生明白解題時書寫規(guī)范十分重要。課堂上學生表現(xiàn)積極，通過課堂練習，知道學生對解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進行“過量計算”打下基礎(chǔ)，教學效果良好。

第四篇：初三化學上冊化學方程式總結(jié)

初三化學上冊化學方程式總結(jié)

《為了明天 把握住今天》

畫橫線的是必須記住的，隨時準備默寫?。?/p>

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.點燃2Mg + O2 2MgO 2.3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 3.2Cu + O22CuO 4.4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5.2 + O2 點燃2H2O 6.點燃22P2O5 7.S + O2 SO2 8.點燃C + O2 CO2 9.2C + O2 點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.2CO + O2 點燃2CO2 11.點燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.通電 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 14.過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2H2O+O2↑ 15.2KClO3 2KCl + 3O2 ↑16.2KMnO4 ==== △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.CaCO3 CaO + CO2↑

三．幾個還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ====△ Cu + H2O 20.高溫 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO ====△ Cu + CO2 24.高溫 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2四．其它反應(yīng) 26CO2 + H2O === H2CO3 27CO2 + C2CO 28．Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 30.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 31.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑32 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 33CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 342CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 352NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

第五篇：化學方程式的基本計算——教案

化學方程式的計算

一、質(zhì)量守恒定律

1、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、質(zhì)量守恒的原因：化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

二、化學方程式

1、書寫化學方程式的兩個原則：①要以客觀事實為基礎(chǔ)，不能臆造不存在的事實和反應(yīng)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。

2、書寫化學方程式的步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學式及反應(yīng)條件；配平化學方程式；最后完成化學方程式并檢查氣體、沉淀符號的缺漏。

3、化學方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法；

4、化學方程式的反應(yīng)條件；“+”“=”的使用；氣體、沉淀符號的使用規(guī)則。

三、化學方程式的計算

1、化學方程式的計算步驟：（1）設(shè)未知量，求什么設(shè)什么；(2)正確完整的寫出化學方程式；(3)根據(jù)化學式，寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標在相應(yīng)的化學是下面；(4)把題中以自知的條件和帶球的未知量寫在相應(yīng)的相對分支質(zhì)量總和下面;(5)列比例求解;(6)寫出答案，作答。

2、化學方程式計算的注意事項：認真審題，搞清楚題目給的已知條件是什么，求的是什么（注意反應(yīng)物過剩的問題）；化學好似書寫要正確，相對分支質(zhì)量計算要正確；單位要統(tǒng)一；設(shè)未知數(shù)時不帶單位；區(qū)別“適量”、“恰好反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”——所有反應(yīng)物全部反應(yīng)完了，沒有剩余?！白懔俊?、“充分反應(yīng)”、“反應(yīng)完全”——一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，另外的反應(yīng)物可能反應(yīng)完了也可能有剩余?！斑^量”——一種反應(yīng)物反應(yīng)完了，有一種或多種反應(yīng)物有剩余。

3、化學方程式計算的基本題型：

已知反應(yīng)物（生成物）質(zhì)量，求生成物（反應(yīng)物）質(zhì)量； 含有體積、密度與質(zhì)量之間換算的計算； 有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量的計算

例題一：留在空氣中燃燒生成二氧化硫，若使16g硫反應(yīng)完全，能生成多少克二氧化硫？ 例題二：某工廠需要10t氧氣作為原料，這些氧氣用電解水地方法獲得，問要消耗多少水？同時生成多少噸氫氣？

例題三：某農(nóng)田需要80立方二氧化碳促進作物光合作用，如果用煅燒石灰石的方法要用多少石灰石？（標準狀況下二氧化碳密度為1.977g/l）

例題四：我國鐵礦石資源比較豐富。2000年，鋼鐵年總產(chǎn)值達到了1.27億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)3%雜質(zhì)的生鐵2240噸則需要80%的氧化鐵赤鐵礦多少噸？