第一篇：初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氧有關(guān)

1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22.硫粉與氧氣中燃燒：S+O

22P2O5，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量白煙。

SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰（在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰），并生成刺激性氣味的氣體。

3.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

4.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2氧化碳?xì)怏w。

5.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2黑色固體。

6.銅在空氣中受熱：2Cu+O27.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2鋁膜）。

8.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2生成白色固體。

9.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O210.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2色火焰。

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2火焰。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O213.水在直流電的作用下分解：2H2O比為2：1 14.氧化汞加熱分解：2HgO15.雙氧水分解制備氧氣：2H2O2速放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

2Hg+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色汞液體。

2H2O+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅

2CO2+3H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰。2H2↑+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣、氧氣體積2CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰。CO2+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出藍(lán)2MgO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，2CuO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏腆w。2Al2O3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光亮的表面變成白色（氧化Fe3O4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成2CO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色無(wú)味有毒的一CO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4帶火星木條復(fù)燃的氣體。

K2MnO4+MnO2+O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使17.加熱氯酸鉀制氧氣（有少量的二氧化錳）：2KClO3生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與二氧化碳有關(guān) 1.碳在氧氣中燃燒

化學(xué)方程式：C+O

22KCl+3O2↑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2.二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)

化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)，（向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳）

化學(xué)方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。

4.二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；

5.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無(wú)明顯現(xiàn)象。6.氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：CO2+NaOH=NaHCO3；無(wú)明顯現(xiàn)象。7.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無(wú)明顯現(xiàn)象。8.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.碳酸鈣高溫分解：CaCO

3CaO+CO2↑；

2CO； 10.二氧化碳高溫條件下與碳反應(yīng)：C+CO211.一氧化碳還原氧化銅 化學(xué)方程式：CO+CuO成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

12.一氧化碳還原氧化鐵

Cu+CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

13.碳還原氧化銅 化學(xué)方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變?yōu)榧t色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

14.堿式碳酸銅加熱分解 化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色粉末變?yōu)楹谏腆w，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氣有關(guān)

1.氫氣在空氣中燃燒

化學(xué)方程式：2H2+O22H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰。

2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體。

4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。

9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣

化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。

10.氫氣還原氧化銅

化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時(shí)有水珠生成。

11.氫氣還原氧化鐵

化學(xué)方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。

12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。

13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+C H2+CO。

14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3Fe Fe3O4+4H

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鐵有關(guān)

1.鐵在氧氣中燃燒

化學(xué)方程式：3Fe+2O2固體。

2.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)

Fe3O4;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色。

3.鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)

與硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

4.鐵的化合物的反應(yīng)

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應(yīng)：Fe2O3+3CO色，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹?/p>

鋅與氯化亞鐵的反應(yīng)：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補(bǔ)充反應(yīng)

鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3;

鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS;

鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化鐵與銅反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學(xué)方程式總結(jié)：與銅有關(guān)

1.銅在空氣中加熱

化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。

2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。

4.氫氣還原氧化銅

化學(xué)方程式：H2+CuO生成。

5.一氧化碳還原氧化銅

Cu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠

化學(xué)方程式：CuO+CO使澄清石灰水變渾濁的氣體。

6.碳還原氧化銅

Cu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成化學(xué)方程式：2CuO+C

7.五水硫酸銅加熱

2Cu+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

CuSO4.5H2O 學(xué)變化)。CuSO4+5H2O↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?注意該變化屬于化

8.堿式碳酸銅加熱分解

化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)

化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)

化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀。

補(bǔ)充反應(yīng)：

銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;

銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與鹽酸有關(guān)

1.鹽酸與金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體。

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。

與鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣體生成。

2.鹽酸與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水

與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。

與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色的溶液。

3.鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

與氫氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成藍(lán)色的溶液。

4.鹽酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和酸

與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法原理。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)更劇烈。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與硫酸反應(yīng)

1.硫酸與金屬反應(yīng)

與鋅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

與鋁反應(yīng)，化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片溶解，有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

2.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)

與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不明顯。

與氫氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液。

3.硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

與氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。

與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液。

4.硫酸與某些鹽反應(yīng)

與氯化鋇反應(yīng)，化學(xué)方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子。

與碳酸鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色固體溶解逐漸，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w。

與碳酸鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)比與碳酸鈉反應(yīng)更快，生成無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

初三化學(xué)方程式總結(jié)：與氫氧化鈉有關(guān)

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。此反應(yīng)用于吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

2.氫氧化鈉與酸反應(yīng)

與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

與硝酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應(yīng)

與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發(fā)生類似反應(yīng))

與碳酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

與碳酸氫鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成白色沉淀。

與硫酸氫鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。

補(bǔ)充反應(yīng)：

氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)。

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl;

初中?？蓟瘜W(xué)方程式計(jì)算題練習(xí)題精選

一、選擇題

1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

2．電解54克水，可得到氫氣（）

A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

3．化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（）

A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．無(wú)法計(jì)算

4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

5．用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）

A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）

6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（）

A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

8．4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應(yīng)。

A．1 B．0.5 C．2 D．4

9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克

A．10 B．6 C．5 D．12

10．在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（）

A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

11．用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（）

A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（）

A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）

A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

14．用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（）

A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

15．托盤(pán)天平調(diào)至平衡，在兩盤(pán)燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克鋅

C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

16．8克在中充分燃燒，需要消耗 _______克（）

A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（）

A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

二、填空題

1．12.25克跟3.25克共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中是_______，分解的質(zhì)量為_(kāi)______克，產(chǎn)生的質(zhì)量為_(kāi)______克。

2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)______。

3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。

4．相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_(kāi)______。

5．在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是

_______。

6．某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。

三、計(jì)算題

1．實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？

2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？

3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）

4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

四、實(shí)驗(yàn)題

密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是、CO、三種中的二種或三種混合而成。

（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：

①若由、混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

②若由CO、混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______。

（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，、CO、三者質(zhì)量之比為_(kāi)______。

五、創(chuàng)新題

1．有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）

A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

2．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮?dú)饣希ㄉ晌镏蠳呈－3價(jià)），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）

A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情況都可能

3．托盤(pán)天平調(diào)至平衡，在兩盤(pán)燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（）

A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn

C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

4．為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的和一定質(zhì)量的共熱，開(kāi)始時(shí)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時(shí)，試計(jì)算分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5．和的混合物中，含a克，加熱分解完全后，的質(zhì)量是2a克。則原混合物中和的質(zhì)量比約為（）

A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

6．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（）

A．克 B．克 C． D．

常見(jiàn)化學(xué)式

氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣（非金屬單質(zhì)）

H2 C N2 O2 P S Cl2

鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞（金屬單質(zhì)）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅

SO2 SO3 NO MgOCuOBaO Cu2O

氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化銀 氧化鉛 二氧化錳(常見(jiàn)氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

KClNaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀（氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸（常見(jiàn)的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3

硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵

CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3

硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸鉀（常見(jiàn)的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見(jiàn)的堿）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常見(jiàn)有機(jī)物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明 礬 綠礬

Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O

藍(lán)礬碳酸鈉晶體（常見(jiàn)結(jié)晶水合物）

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

尿素 硝酸銨 硫酸銨碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見(jiàn)化肥）

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

氧氣O2 氫氣H2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氧化鎂MgO 氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 氧化鎂 MgO

二氧化碳CO2 氯化氫HCl 氯化鈣 CaCl2 氫氧化鈉NaOH碳酸鈣CaCO3 硫酸銅CuSO4 硝酸銀AgNO3

氯化鈉NaCl氯化鋁AlCl3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 高錳酸鉀KMnO4 二氧化錳MnO2

甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 鐵Fe 碳酸鈉Na2CO3 雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）H2O2 銅Cu

鎢W

常見(jiàn)原子團(tuán)

正一價(jià)：銨（ǎn）根（NH?）。

負(fù)一價(jià) ：氫氧根（OH）、高錳酸根（MnO?）、硝酸根（NO?）。

負(fù)二價(jià)：碳酸根（CO?）、硫酸根（SO?）、亞硫酸根（SO?)、錳酸根（MnO?)。

負(fù)三價(jià)： 磷酸根（PO4）。

第二篇：初三化學(xué)方程式

1.2Mg+O2==點(diǎn)燃==2MgO

2.3Fe+2O2==點(diǎn)燃==Fe3O4

3.2Cu + O2==△==2CuO

4.2H2O ==通電==2H2↑+O2 ↑

5.2H2O2 ==MnO2== 2H2O+O2↑

6.2KMnO4 ==△==K2MnO4+MnO2+ O2↑

7.2KClO3 氯酸鉀=MnO2=△=2KCl氯化鉀 + 3O2↑

8.CaCO3 碳酸鈣+ 2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

9.H2O+CO2====H2CO3

10.H2CO3====H2O+CO2↑

11.CO2 + Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

12.NH4HCO3 碳酸氫銨==△==NH3↑氨氣+H2O+CO2↑

13.CuSO4 +2NaOH ====Cu(OH)2↓氫氧化銅+Na2SO4

14.Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅==△==2CuO+ H2O+ CO2↑

15.4Al+3O2==點(diǎn)燃==2Al2O3

第三篇：初三化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三常見(jiàn)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca(OH)2 + CO2 —→ CaCO3↓+ H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

2、鎂帶在空氣中燃燒：2M+ O22MgO（化合）—→

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

通電

3、水通電分解（或水的電解）： 2H2O—→ 2H2↑+ O2↑（分解）

現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

4、生石灰和水反應(yīng)：CaO + H2O —→ Ca(OH)2（化合）

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

5、銅粉在空氣中受熱： 2Cu + O2—→2CuO（化合）

現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這是用來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣體積百分含量的實(shí)驗(yàn)。加熱 點(diǎn)燃

—→

6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）： 2KClO3△2KCl + 3O2↑（分解）

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。

7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒：C + O2—→CO2（化合）

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒： S + O2點(diǎn)燃SO2（化合）—→ 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）點(diǎn)燃 MnO29、鐵絲在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2Fe3O4（化合）—→

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵

知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)先在集氣瓶中放少量水或一層細(xì)砂，目的是防止高溫融熔的Fe3O4濺落瓶底引起炸裂。

10、磷在空氣中燃燒：4P + 5O2—→2P2O5（化合）

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。

11、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃2H 2O（化合）—→ 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。點(diǎn)燃 點(diǎn)燃

12、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)：C + 2CuO—→2Cu + CO2↑（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅

高溫

13、氫氣還原氧化銅： H2 + CuO—→Cu + H2O（置換）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

14、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）

CaCO3 + 2HCl → CaCl2+ H2O + CO2↑（復(fù)分解）

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。

15、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）： CaCO3—→CaO + CO2↑（分解）

生成物都是氧化物，其中一種堿性氧化物-生石灰，一種酸性氧化物-溫室氣體

16、一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO + O2點(diǎn)燃2CO2（化合）—→ 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

△

17、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO→Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅

18、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O —→現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

19、氧化銅與硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4→ CuSO4+ H2O

現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色

20、鐵絲插入到硫酸銅溶液中： Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu（置換）

現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。

21、工業(yè)煉鐵： 3CO + Fe2O3—→2Fe + 3CO2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵

22、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：CuSO4 + 2NaOH →Cu（OH）2↓+Na2SO4（復(fù)分解）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

23、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：FeCl3+ 3NaOH →Fe（OH）3↓+ 3NaCl（復(fù)分解）現(xiàn)象：有紅褐色沉淀生成。(注：FeCl3溶液是棕黃色的)

24、用鹽酸來(lái)清除鐵銹： Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成棕黃色。

25、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合： AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解）

現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。

26、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl（復(fù)分解）

現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成?！?/p>

27、膽礬受熱分解： CuSO4·5H2O→CuSO4+ 5H2O↑（分解）

現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成。

28、碳酸氫銨受熱分解： NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑（分解）→ 高溫 高溫 加熱

第四篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光S+O2 點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2 MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3 MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成2Fe2O3+3H2 高溫 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣

能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)1象：同上，跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO△====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH（或

KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白紅色固體溶解，生成黃色溶液色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)

CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：致無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl（或

HNO3、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)

＋

FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

△Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐4 生成銀白色的金屬漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表

面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成補(bǔ)充化學(xué)方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱

高錳

酸鉀：2KMnO4 加

熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 5 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.35.36.鐵鋅銅

和和和

硫硫硝

酸酸酸

銅銅汞

溶溶溶

液液液

反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水 37.38.39.40.氧氧氧氧

化化化化

鐵鐵銅銅

和和和和

稀稀稀稀

鹽硫鹽硫

酸酸酸酸

反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.42.氧氧

化化

鎂鈣

和和

稀稀

硫鹽

酸酸

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫

酸

和

碳

酸

鈉

反

應(yīng)

：

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽 656667

．．．氫氫氫氫氫氧氧氧氧氧化化化化化

鈉鈉鈉鈉鈣

與與與與與

硫氯氯氯碳

酸化化化酸

銅鐵鎂銅鈉

：：：：：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消

石

灰

吸

收

二

氧

化

硫

：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水 4849.．鹽

鹽酸

酸和

和氫

燒氧

堿化

起鉀

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

69.HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.52.鹽鹽

酸酸

和和

氫氫

氧氧

化化

鈣鐵

反反

應(yīng)應(yīng)

：：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.55.56.57.58.硫硫硫硫硝酸酸酸酸和和和酸

和氫氫氫和

燒氧氧氧燒

堿化化化堿鉀銅鐵反反反反反

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

：：：：：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 6061

．．

碳碳

酸酸

鈉鎂

與與

稀稀

鹽鹽

酸酸

反反

應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71

．

硫

酸

鈉

和

氯

化

鋇

：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第五篇：初三化學(xué)方程式總結(jié)

初三化學(xué)方程式總結(jié)(1--7單元)化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、鋁在空氣中燃燒：

4、氫氣在空氣中燃燒:

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

12、生石灰溶于水：

13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑： 分解反應(yīng)

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：

16、加熱高錳酸鉀：

17、水在直流電的作用下分解：

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

23、氫氣還原氧化銅：

24、木炭還原氧化銅：

25、甲烷在空氣中燃燒：

26、焦炭還原氧化鐵：其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：

29、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：

31、一氧化碳還原氧化銅：

32、一氧化碳還原氧化鐵：

33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：

2.鐵在氧氣中燃燒：3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9.碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：11.甲烷在空氣中燃燒：12.酒精在空氣中燃燒：二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：14.加熱堿式碳酸銅：

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：16.加熱高錳酸鉀：17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.高溫煅燒石灰石：三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19.氫氣還原氧化銅：20.木炭還原氧化銅：

21.焦炭還原氧化鐵：22.焦炭還原四氧化三鐵：23.一氧化碳還原氧化銅：24.一氧化碳還原氧化鐵：

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸 27.鐵和稀硫酸 28.鎂和稀硫酸 29.鋁和稀硫酸 30.鋅和稀鹽酸 31.鐵和稀鹽酸 32.鎂和稀鹽酸 33.鋁和稀鹽酸

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)