第一篇：自考有機化學總結(jié)資料（范文模版）

SN1 SN2怎么區(qū)別呢？ 看反應產(chǎn)物有沒有構(gòu)型翻轉(zhuǎn)情況,如果產(chǎn)物構(gòu)型全部翻轉(zhuǎn)(即產(chǎn)物單一)則是SN1反應,反之若即有構(gòu)型翻轉(zhuǎn)產(chǎn)物又有不翻轉(zhuǎn)的產(chǎn)物(即產(chǎn)物不唯一)則是SN2反應

影響SN1的條件只有底物的性質(zhì)與濃度，底物C+離子穩(wěn)定性越大越趨向于SN1，比如三級C+離子 芐基C+ 稀丙基C+ 因為生成C+離子，所以要求溶劑是極性

而影響SN2的條件不光是和底物的性質(zhì)有關(guān)，還與溶劑，親核試劑的性質(zhì)有關(guān)，SN2影響反應的方面是空間位阻，所以底物是一級C容易進行 芐基 與稀丙基也容易進行，忘記原因了，親核試劑一般堿性強的，親核試劑比較小的容易進行，伯鹵代烴以SN2為主，叔鹵代烴則以SN1為主。還有便是要根據(jù)反應的產(chǎn)物判斷!一般說來，直鏈的一級鹵代烷，SN2反應很容易進行(因而消除反應少,除有強堿時),二級鹵代碗及在beta碳上有側(cè)鏈的一級鹵代烷,SN2反應速率較慢,低極性溶劑強親核試劑有利于SN2反應發(fā)生,三級鹵代烷SN2反應很慢!

SN1反應的特征是分步進行的單分子反應，并有活潑中間體碳正離子的生成,在反應過程中，其決定反應速度的一步發(fā)生共價健變化的有兩種分子，或者說有兩種分子參與了過渡態(tài)的形成，因此，這類反應歷程稱為雙分子親核取代反應歷程是SN2

如何判斷一個反應是SN1還是SN2??

SN1為單分子親核取代反應;SN2為雙分子親核取代反應。SN1的過程分為兩步：第一步，反應物發(fā)生鍵裂(電離)，生成活性中間體正碳離子和離去基團；第二步，正碳離子迅速與試劑結(jié)合成為產(chǎn)物?？偟姆磻俾手慌c反應物濃度成正比，而與試劑濃度無關(guān)。S N2為舊鍵斷裂和新鍵形成同時發(fā)生的協(xié)同過程。反應速率與反應物濃度和試劑濃度都成正比。能生成相對穩(wěn)定的正碳離子和離去基團的反應物容易發(fā)生SN1，中心碳原子空間阻礙小的反應物容易發(fā)生SN2。

什么樣的物質(zhì)發(fā)生脫羧反應

脂肪酸

這個反應對一般的脂肪酸，特別是長鏈的脂肪酸，由于反應溫度太高，產(chǎn)率低，加之不易分離，所以一般不用來制備烷烴。但是若脂肪酸的α-碳原子上帶有吸電子基團如硝基、鹵素、羰基、氰基等時，則使得脫羧容易而且產(chǎn)率也高，但是它們的反應歷程不完全一樣。例如三氯乙酸的鈉鹽在水中50℃就可脫羧生成氯仿。

三氯乙酸鹽

三氯乙酸的鈉鹽在水中完全離解成負離子，由于三個氯原子具有強的吸電子作用，就使得碳碳之間的電子云偏向于有氯取代的碳一邊，這樣形成的負碳離子就更加穩(wěn)定，然后和質(zhì)子結(jié)合形成氯仿，而羧基負離子上的電子轉(zhuǎn)移到碳氧之間而形成二氧化碳。此反應是通過負離子進行的脫羧反應。β-酮酸

β-酮酸很易脫羧，其反應過程與上述不同，而是通過一個六元環(huán)進行的協(xié)同反應，首先生成烯醇，然后經(jīng)重排得到酮。由于反應的過渡態(tài)是一個六元環(huán)，能量低，因而反應很易進行。此反應在合成上很重要，丙二酸型化合物以及α，β-不飽和酸等的脫羧，一般都屬于這一類型的反應。芳香酸的脫羧比脂肪酸容易進行，如苯甲酸在喹啉溶液中加少許銅粉作為催化劑，加熱即可脫羧。特別是2，4，6-三硝基苯甲酸最容易脫羧，這是由于有三個強吸電子的硝基的作用，使得羧基與苯環(huán)間的碳碳鍵更容易斷裂。其它

當羧酸的α-C上連有強吸電子基時，加熱可使它較順利地脫羧。如：臨二芳香有機酸加強熱的時候，也很容易脫去一個羧基，但溫度低了會形成酸酐。

不同的多元羧酸加熱的時候，根據(jù)活性的不同，有的脫羧，有的脫水，有的又脫羧又脫水，庚二酸以上的脫水，以下的一般脫羧。

Tollens試劑是什么：就是銀氨溶液，用來鑒別醛

1.強烈的親核性質(zhì)

Grignard試劑可與物質(zhì)中的活潑氫（如水、乙醇的羥基氫、乙炔的末端氫）反應，生成相應的烴基。如：

X-Mg-CH2CH3 + H2O → CH3CH3

X-Mg-CH2CH3 + CH3CH2OH → CH3CH3

X-Mg-CH2CH3 + HC≡CH → CH3CH3

2.與CO2或O2的反應

格氏試劑可以與二氧化碳或氧氣發(fā)生親核加成反應生成增加一個碳的羧酸或同碳數(shù)的過氧化合物。格氏試劑與二氧化碳的加成反應在有機合成中也有著重要的意義，不僅通過生成新的 C-C 鍵實現(xiàn)了碳鏈的增長，而且恰到好處地實現(xiàn)了增加一個碳原子并引入羧基官能團，是制備增加一個碳原子的羧酸的最常用方法之一。

3.活潑鹵代烴格氏試劑與活潑鹵代烴之間的偶聯(lián)反應

此反應實現(xiàn)的是由活潑的鹵代烴制備的格氏試劑同活潑鹵代烴基之間的偶連，比如由芐基鹵、烯丙基鹵或三級鹵代烷制備的格氏試劑。

此反應在某種程度上說可以看作是對Wurtz反應和Wurtz-Fittig反應以及烏爾曼反應的互補，因為這幾個反應只能實現(xiàn)不活潑的烴基的偶連，而由格氏試劑實現(xiàn)的偶連反應不僅引入了活潑基團，而且由于它的特殊結(jié)構(gòu)還可以實現(xiàn)不同的烴基之間的偶連。

由鹵代烴的烴基通過偶連反應制備各種烴類，這些反應類型對于合成中碳鏈的增長有著非常重要的意義，要靈活掌握。

4、與醛酮加成成醇

這也許是格氏試劑在合成上最重要的性質(zhì)之一。此類反應是格氏試劑的顯負價的碳原子顯示了良好的親核性，對缺電子的醛酮的羰基碳原子進行親核加成，而顯正電的鎂離子加成到羰基氧原子上，生成—C—C—O—Mg—X的結(jié)構(gòu)，再經(jīng)過酸催化下的水解去掉鎂的部分，生成醇的結(jié)構(gòu)和鎂的鹵化物和氫氧化物。此類反應可以用來合成各種醇類，也是有機合成中合成醇類的最常用的方法。在做復雜的醇類的反合成分析時，要清楚地意識到醇羥基的α碳原子就是原來醛酮分子中的羰基碳，醇羥基的一個β碳原子可能就是原來格氏試劑中顯負價的官能碳，而α碳原子和這個β碳原子之間的單鍵就是通過這個親核加成反應新形成的。

通常格氏試劑與醛類發(fā)生親核加成反應生成二級醇；格氏試劑與酮類發(fā)生親核加成反應生成三級醇；只有格氏試劑與甲醛發(fā)生親核加成反應才會生成一級醇，而且這也是制備增加一個碳的醇的常用方法。另外，格氏試劑與環(huán)氧乙烷加成，可得到增加2個碳原子的一級醇。兩類定位基

根據(jù)許多實驗結(jié)果，可以把苯環(huán)上的取代基，按進行親電取代時的定位效應，大致分為兩類。第一類定位基——鄰對位定位基：使新進入的取代基主要進入它的鄰位和對位（鄰位和對位異構(gòu)體之和大于60%）；同時一般使苯環(huán)活化（鹵素等例外）。

—O-,—N(CH3)2,—NH2,—

OH,OCH3,—NHCOCH3,—OCOCH3,—R,—X(Cl，Br,I),—C6H5等。例如

第二類定位基——間位定位基：使新進入的取代基主要進入它的間位（間位異構(gòu)體大于40%）；同時使苯環(huán)鈍化。

—N(CH3)3,—NO2,—CN,—SO3H,—

CHO,—COCH3，—COOH,—COOCH3,—CONH2,—NH3等。例如

上述兩類定位基定位能力的強弱是不同的，其強弱次序大致如上述次序。

烷氧基碳正離子>叔碳正離子>芐基及烯丙基碳正離子>仲碳正離子。

一般認為，烯丙基和芐基碳正離子的穩(wěn)定性小于叔碳正離子，而取代的烯丙基和芐基碳正離子大于叔碳正離子的穩(wěn)定性。

影響SN2反應機制和SN1反應機制的條件

四、影響SN2反應機制和SN1反應機制的條件鹵代烴烴基的結(jié)構(gòu)對取代反應的速率有明顯的影響。一般來說，影響反應速率的因素有兩個，電子效應和空間效應。在鹵代烷的SN2反應中，溴甲烷的反應速率最快，當甲基上的氫（α位上的氫）逐步被烴基取代，反應速率明顯下降，顯然空間效應在起主要作用。如果離去基團所連的碳原子背后的空間位阻很大，進入基團與碳原子碰撞的機會很少，或者根本不能接觸，那反應就進行得很慢或根本不能進行。例如，下圖是α位上的氫被甲基取代的溴甲烷按 SN2 機制進行水解反應的相對速率：

總之，影響 SN2 反應速率的主要因素是空間效應，空間位阻越大，反應速率越低。

三級鹵代烷，由于離去基團的碳原子背面空間位阻較大，一般不發(fā)生SN2反應，而容易按SN1反應機制進行，而一級鹵代烷不容易發(fā)生以碳正離子為中間體的SN1反應，這是因為不同級別的碳正離子中間體穩(wěn)定性之間的差異。三級碳正離子最穩(wěn)定，超共軛效應和誘導效應最大，所以最容易生成。二級碳正離子次之，一級碳正離子穩(wěn)定性最差，這是電子效應使三級鹵代烷容易離解為三級碳正離子而按SN1反應機制進行。三級鹵代烷容易離解為三級碳正離子的另一個原因是空間效應，因為三級鹵代烷上有三個烷基，比較擁擠，彼此互相排斥，而如果形成碳正離子，是一個三角形的平面結(jié)構(gòu)，三個取代基成近似120°，互相距離最遠，所以也有助于離解。

總之，影響SN1反應速率的主要因素是離解后生成的碳正離子中間體的穩(wěn)定性。

※鹵代烴親核取代反應機制取向的總結(jié)：

★ 一級鹵代烷容易按SN2機制進行反應；

★ 三級鹵代烷容易按SN1機制進行反應；

★ 二級鹵代烷均可以按此兩種機制進行反應，這決定于反應條件，不過以SN2機制較為常見；

★ 烯丙基鹵代烷和芐基鹵代烷由于其烴基很好的共軛作用，使得其離解后生成的碳正離子非常穩(wěn)定，而且它分子內(nèi)的位阻作用也不大，所以按SN1機制和SN2 機制進行反應都非常容易；

★ 某些鹵代烷由于分子內(nèi)部空阻較大，解離生成碳正離子中間體也不夠穩(wěn)定，所以按兩種機制均不容易發(fā)生反應，除非在特定條件下發(fā)生碳正離子的重排導致碳骨架的改變?nèi)缓笤侔l(fā)生反應

第二篇：自考資料

山西省高等教育自學考試考生須知

一、山西省高等教育自學考試報名通過本站的自學考試網(wǎng)上報名系統(tǒng)進行。

二、中華人民共和國公民，不受性別、年齡、民族、種族和已受教育程度的限制，均可按省招生考試管理中心規(guī)定的網(wǎng)上報名時間報名參加高等教育自學考試，逾期不予補報?？忌x擇報考專業(yè)時，必須認真閱讀專業(yè)報考要求，對有特殊要求的專業(yè)（如公安、監(jiān)所、護理等專業(yè)），考生須符合有關(guān)專業(yè)報名條件（詳見專業(yè)報考要求）。

三、根據(jù)教育部辦公廳《關(guān)于在國家教育考試前要求考生填寫〈考生誠信考試承諾書〉及有關(guān)要求的通知》的規(guī)定，為維護國家教育統(tǒng)一考試的公平、公正，加強對考生遵守考試紀律的教育，強化考生的自律意識和誠實守信意識，樹立良好的社會風尚，考生報名參加考試必須認真閱讀《考生誠信考試承諾書》內(nèi)容，承諾后方可參加自學考試。

四、我省高等教育自學考試每年4月、10月舉行兩次。4月份自學考試的網(wǎng)上報名時間為2月20日至28日，現(xiàn)場確認時間為3月5日至10日；10月份自學考試的網(wǎng)上報名時間為9月1日至10日，現(xiàn)場確認時間為9月15日至19日。

五、報名工作流程

（一）考生登錄山西省招生考試管理中心網(wǎng)站，網(wǎng)址： http:///，認真閱讀《報考須知》、《考生須知》、《國家教育考試違規(guī)處理辦法》、《網(wǎng)上報名報考流程》等內(nèi)容，信守《考生誠信考試承諾書》承諾后，方可報名參加自學考試。

（二）首次報名考生報名時要認真填寫姓名、性別、身份證件號等基本信息，選擇本次考試報考課程，選擇唯一報名確認點，按照要求填寫完成后，進行確認提交，系統(tǒng)自動給定網(wǎng)報序號，考生須牢記此號，以便于在報名期間進行錯誤信息的修改。最終確認無誤后，考生須自行下載打印《山西省XX年X月全國高等教育自學考試網(wǎng)上報名考生信息確認表》，根據(jù)此表在規(guī)定時間內(nèi)到確認現(xiàn)場交費、照相、最終確認。

非首次報名考生根據(jù)準考證號、身份證件號登錄報名系統(tǒng)，個人信息可更改聯(lián)系電話、通訊地址、郵政編碼，填報報考課程，選擇唯一報名確認點，在最終確認無誤后，考生須自行下載打印《山西省XX年X月全國高等教育自學考試網(wǎng)上報名考生信息確認表》，根據(jù)此表在規(guī)定時間內(nèi)到確認現(xiàn)場交費和最終確認。

（三）考生在規(guī)定的現(xiàn)場確認時間內(nèi)持《山西省XX年X月全國高等教育自學考試網(wǎng)上報名考生信息確認表》到自行選擇的確認點進行交費（報名考試費用為每科次25元）、照相（非首次報名考生不需要照相）、最終確認，確認點工作人員在《網(wǎng)上報名考生信息確認表》的簽字欄內(nèi)簽字并加蓋確認點騎縫章，并將回執(zhí)裁下交給考生，考生須妥善保管回執(zhí)。

（四）考生于考試前一周內(nèi)必須上網(wǎng)自行打印《準考證》，《準考證》的內(nèi)容有考試時間、考試課程、考試地點、考場號等信息，考生須憑《準考證》和身份證件進入考場。

六、我省高等教育自學考試實行課程管理模式，考生持一個準考證可報考所有開考專業(yè)中的任意一至四門課程，同時規(guī)定，一個考生首次報名后，只能有一個準考證號，在報名地區(qū)參加自學考試。因工作調(diào)動、學校畢業(yè)等原因，需要在本省跨市變動考試地點的考生，需要到當?shù)刈钥嫁k辦理省內(nèi)轉(zhuǎn)考手續(xù)，無需更換準考證（詳見山西省高等教育自學考試轉(zhuǎn)考規(guī)定與辦法）。

七、從2011起，在最終確認提交后，考生基本信息（如姓名、身份證件號等）不予修改。

2011年以前的非首次報名考生，因基本信息錯誤，本次考試不能報名，需及時下載打印《山西省高等教育自學考試考生基本信息修改申請表》，填寫相關(guān)內(nèi)容，修改錯誤信息，在報名現(xiàn)場確認期間攜帶相關(guān)證明材料（戶口本、屬地派出所證明、身份證件、準考證等）的原件、復印件，到所在縣（區(qū)）自考辦提出申請，經(jīng)省招考中心自考處審批同意后予以修改，修改后的考生基本信息不得再次修改?？忌坏檬褂糜绣e誤信息的《準考證》參加自學考試，辦理畢業(yè)證書時任何錯誤信息不予修改，責任自負。

遺忘準考證號的考生可到縣（市、區(qū)）自考辦根據(jù)身份證件號查詢。

八、自學考試考生在辦理本科畢業(yè)證書時必須有?？飘厴I(yè)證書

山西省高等教育自學考試 考生誠信考試承諾書

一、考生應講誠信并自覺服從監(jiān)考員等考試工作人員管理，不得以任何妨礙監(jiān)考員等考試工作人員履行職責，不得擾亂考場及其他考試工作地點的秩序。

二、憑《準考證》和有效身份證件按規(guī)定時間和地點參加考試。

三、考生入場，除2B鉛筆、書寫藍（黑）色字跡的鋼筆、圓珠筆或簽字筆、直尺、圓規(guī)、三角板、橡皮外（其他科目有特殊規(guī)定的除外），其他任何物品不準帶入考場。

嚴禁攜帶各種通信工具（如手機、尋呼機及其他無線接收、傳送設備等）、電子存儲記憶錄放設備以及涂改液、修正帶等物品進入考場。允許使用計算器的課程，計算器也不得有程序儲存功能。

考場內(nèi)不得自行傳遞文具、用品等。

四、考生入場后，要按號入座，將本人《準考證》和有效身份證件放在課桌上以便核驗?？忌I(lǐng)到答題卡和試卷后，應在指定位置和規(guī)定時間內(nèi)準確清楚地填涂姓名、準考證號、座位號等欄目。凡漏填、錯填或字跡不清的答卷、答題卡無效。

遇試卷分發(fā)錯誤及試題字跡不清楚等問題，可舉手詢問；涉及試題內(nèi)容的疑問，不得向監(jiān)考員詢問。

五、統(tǒng)一開考信號發(fā)出后才能開始答題。

六、遲到15分鐘后不準進入考點參加當科課程考試，交卷出場時間不得早于每課程考試結(jié)束前30分鐘。交卷出場后不得再進場續(xù)考，也不得在考場附近逗留或交談。

七、在試卷、答題紙的密封線外或答題卡規(guī)定的地方答題。不準用規(guī)定以外的筆和紙答題，不準在答卷、答題卡上做任何標記。同一份試卷要求同一種類型、同一顏色字跡的筆答題。

八、在考場內(nèi)須保持安靜，不準吸煙，不準喧嘩，不準交頭接耳、左顧右盼、打手勢、做暗號，不準夾帶、旁窺、抄襲或有意讓他人抄襲，不準傳抄答案或交換試卷、答題卡，不準將試卷、答卷、答題卡或草稿紙帶出考場。

九、考試結(jié)束信號發(fā)出后考生立即停止答卷，根據(jù)監(jiān)考員指令依次退出考場，不準在考場逗留。

十、如不遵守考場紀律，不服從考試工作人員管理，有違紀、作弊等行為的，將按照《國家教育考試違規(guī)處理辦法》進行處理并記入考生誠信考試電子檔案。

第三篇：自考資料

本科助學班

本科助學班，簡稱“助學班”.即：利用主考高校的師資力量、教學環(huán)境、辦學條件、全日制規(guī)范化管理的辦學形式。“助學班”又稱“試點班”、“封閉班”，是高等教育自學考試的一種特有形式，普通高校舉辦助學班，是普通高校采取多形式、多途徑滿足社會持續(xù)增長的高等教育需求辦學的有效方式，用規(guī)范的管理、高質(zhì)量的教育帶動和引導社會助學活動，全日制脫產(chǎn)學習，高中起點本科，學制四年。

一、本科助學班的詳細解答及其優(yōu)勢

全日制本科助學班

1、什么叫“全日制本科助學班”？

答：“本科助學班”這個名稱始于1998年，當時教育部鑒于盡管高等院校一再擴招，每年仍有不少學生由于種種原因達不到高校的錄取分數(shù)線或達到自費線而交不起昂貴的贊助費而失去接受高等教育的機會，于是出臺了一個規(guī)定，允許部分省市少數(shù)教育部直屬重點大學將一部分低于高校錄取分數(shù)線的學生招到學校來，按照正規(guī)本科生進行同樣的培養(yǎng)，學生通過四年學習，各科考試合格，同樣發(fā)給其本科文憑，這種辦學形式與正規(guī)本科生一樣采用全日制的培養(yǎng)模式，所以稱之為“全日制本科助學班”，簡稱“本科助學班”。即：利用高校雄厚的師資力量、濃厚的學術(shù)氛圍、科研試驗條件、全日制授課，規(guī)范化的“寬進、嚴管、優(yōu)出”的辦學形式。

區(qū)別

2、本科助學班的學生畢業(yè)后與普通本科生的畢業(yè)證書有何不同？

（一）由于本科助學班的學生在進校時的錄取分數(shù)線低于普通本科生的分數(shù)線，所以助學班的學生畢業(yè)后的文憑也同普通本科生的文憑有所不同；

（二）不同在于：助學班畢業(yè)生的文憑上除了蓋有主考院校的公章之外，另加蓋了一枚“湖北省高等教育自學考試委員會”的公章。

國家是否承認學歷

答：同普通本科畢業(yè)生一樣，國家承認本科學歷，教育部網(wǎng)上電子注冊，網(wǎng)上可查。助學班的學生畢業(yè)后授予學士學位的條件

答：任何一名本科生，能不能夠拿到學士學位都是有條件的，正規(guī)普通本科生也不例外。

一、通過自學考試，取得了本科全部課程的合格證書，完成了畢業(yè)論文并通過論文答辯，經(jīng)審核準予畢業(yè)。

二、自學考試三門學位課（一門專業(yè)基礎(chǔ)課、兩門專業(yè)課）平均成績應達到70分，其中每門課的成績不得低于65分。

三、非英語專業(yè)自考本科生，授予學士學位，須參加全省組織的成人申請學士學位外語考試，成績合格（學生在學期間每年都可以報名參加考試）。

四、當年12月份獲得本科畢業(yè)證書的自學考試本科畢業(yè)生，申請和授予學士學位時間一般不得晚于次年6月30日。

滿足以上條件，可獲得由主考院校頒發(fā)的學士學位證書。

優(yōu)勢

與成人高考、網(wǎng)絡教育相比，助學班的優(yōu)勢何在？

優(yōu)勢一：可直接報考碩士研究生。和統(tǒng)招的普通本科學生一樣，可直接報考碩士研究生；而成人高等教育的學生不能直接報考碩士研究生；

優(yōu)勢二：可直接報考國家公務員。

優(yōu)勢三：英美等多個國家均承認高等自學考試畢業(yè)證書與學位證書，但不一定承認成人高等教育、網(wǎng)絡教育文憑；

與第三批本科、獨立學院相比，助學班的優(yōu)勢何在？

（一）文憑更適用。從辦學層次來看，二級學院或分校屬于三類本科，其畢業(yè)生的畢業(yè)文憑加蓋的并不是X X大學的印章，而是X X大學 XX學院印章，或X X 大學 X X 分校的印章，而我校的本科助學班的畢業(yè)證書，蓋的是武漢工程大學的印章；

（二）學費更實惠。由于二級學院是按成本收費，投入比較大，收費因此也就相對比較高，通常每學年都在12000—15000元之間或更貴。而本科助學班視專業(yè)不同而略有差異(一般每年在6000元左右)。

（三）就業(yè)有保障，順利畢業(yè)，年薪一般不低于5萬元；獲得軟件工程師證書的畢業(yè)生，年薪一般不低于4萬元。

本科助學班與第四批的高職、高專比較起來有哪些優(yōu)勢？

（一）從辦學層次來說，第四批的高職高專屬于?？茖哟?，本科助學班屬于本科層次，高于專科層次；

（二）師資力量更強，高職高專院校大多是以前的中專學校近年來升級而成。學生入學時需要轉(zhuǎn)戶口、轉(zhuǎn)檔案嗎

答：新生戶口遷移遵循自愿原則，是否遷入武漢工程大學由考生及家長根據(jù)戶口遷移的有關(guān)政策自行決定。到校后，重新建立檔案（普通本科生一樣需要重建）。

實踐及就業(yè)

學生在校時提倡學生到學校勤工助學中心進行工作實踐，畢業(yè)時統(tǒng)一發(fā)放就業(yè)推薦表并跟蹤和幫助學生工作的簽訂。

與其它大學的助學班相比，優(yōu)勢何在？

（一）綜合實力更強，學習環(huán)境好；

（二）通過率高；

（三）“學歷+技能培訓”，即能拿到學歷，又能學到社會急需的技術(shù)；

（四）完善的獎學金、助學金制度，其他大學的本科助學班大多沒有獎學金、助學金；

（五）日常管理嚴格，實行嚴格的輔導員日常管理制。

二、自考助學班問題解答——必讀

一、本科助學班到底是什么？

答：本科助學班是計劃外自主招生。它和統(tǒng)招的區(qū)別是：統(tǒng)招由國家教育部門統(tǒng)一安排招生，也就是計劃內(nèi)招生，畢業(yè)證只蓋所在大學的一枚印章;大學主考院校全日制本科助學班計劃外招生是由所讀大學自主招生，畢業(yè)證蓋所讀大學和湖北省高等教育自考委員會兩個印章，這個文憑也是國家認可并進行了電子注冊，和統(tǒng)招生一樣。可以在國家教育部的官方網(wǎng)站上查到（進入湖北省教育廳首頁，點擊“學籍學位”即可查到）。助學班的學生和統(tǒng)招生在學校是一樣的對待，比如：上課、教師、住宿、體育設施、圖書館、學生信息卡等等，和統(tǒng)招生都是一樣的。

這次高考由于種種原因你可能沒有考好，通過統(tǒng)招進不了好一點的大學，但助學班卻向你提供了一次上好大學的機會。雖然和統(tǒng)招的文憑不一樣，但經(jīng)過你的努力學習照樣能拿到學士學位，考上研究生以后，那就和統(tǒng)招生完全一樣了，一點區(qū)別也沒有。

二、國家是否承認高等教育自學考試學歷？

《高等教育自學考試暫行條例》總則第五條明確規(guī)定：高等教育自學考試的?？?、本科等學歷層次，與普通高等學校的學歷層次水平相一致。1998年8月九屆人大四次會議審議并通過《中華人民共和國高等教育法》以法律的形式規(guī)定：“國家實行高等教育自學考試制度，經(jīng)考試合格發(fā)專、本科畢業(yè)證書。”自考是國家立法高等教育制度之一，是國家承認學歷的。

三、世界是否認可高等教育自學考試學歷？

全日制自考助學班學生畢業(yè)以后可以考國家公務員、研究生、出國留學等。世界上現(xiàn)已

有包括英國、美國、法國、澳大利亞、加拿大、荷蘭在內(nèi)的100多個國家承認中國的自考助學班學歷。

四、本科助學班的學生怎么才能拿到畢業(yè)征？

助學班的學生進校后，在四年的大學學習生活中，各門基礎(chǔ)課程考試達60分以后就頒發(fā)本科畢業(yè)證;如果三門專業(yè)學位課程每門都達到70分，學位英語通過考試,我們學校就頒發(fā)學士學位證書。這樣你就和統(tǒng)招生是一樣了。

專業(yè)課由自己的老師出題考試，是教考統(tǒng)一。你可以通過本校網(wǎng)址和招生簡章了解更多詳細情況。

三、自考與本科助學班簡介

自考形式：“大考”（長線自考）與“小考”（本科助學班、短線自考）

我國高等教育自學考試有兩種基本形式，一種是完全開放式的，由于報考人數(shù)眾多，考試規(guī)模龐大，一般稱為“大考”；另一種為由主考院校在校內(nèi)或校外選一些社會聲譽較好的社會助學機構(gòu)組織教學輔導班，實施全面系統(tǒng)的教學輔導，因其規(guī)模較小，且需每年向省自學考試辦公室提出申請，省考辦經(jīng)過嚴格審核后下達各開考專業(yè)的招生計劃，學員必須參加面授輔導方可參加考試，故稱“小考”，或稱“本科助學班”?？荚嚂r間為每年一月和七月,由省考委組織的考試。

自學考試的“大考”，考生們大多數(shù)是獨立自學，沒有老師（特別是沒有主考院校老師）講授輔導指點，難于掌握相關(guān)課程的難點、重點、考點，學習過程中很孤立、很無助、很艱辛。因而自學考試“大考”的及格率、畢業(yè)率一直都是較低的。

本科助學班（小考）是我國自學考試的一種特殊形式?？傊】冀虒W班由于有較強的結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)性，學員在相關(guān)院校的教學輔導下循序漸進，再加上與輔導老師的雙向溝通，和學員之間的互相交流，提供了一般高等院校大學課程相似的學習條件與環(huán)境，所以學習過程比較愉快有效，合格率亦相對較高,一般本科助學班的專業(yè)課通過率都可以維持在80％左右，有些可能會更高。即使是公共課也會比一般的社會大考通過率會高些，這就是為什么很多人樂于報讀本科助學班的原因，不過社會上有很多所謂的獨立辦班其實并不是真正的獨立辦班。

本科助學班（小考）與大考的共同點在于：都是自學考試，其畢業(yè)文憑證書完全一樣，同樣國家承認學歷。不同之處在于學習形式。

短線自考

最常見的短線自考，經(jīng)教育局批準短線自考2本和3本院校開，但是正規(guī)的不多，選學校，2本院校是適合自考的，3本由于是獨立院校，教育和條件相比一些2本學校要差的很多，況且自考本科學歷是3本民辦獨立院校的文憑，（例如，華師漢口分校的繼續(xù)教育學院），是獨立院校，依托重點大學開辦的。

成教

成教就是成人教育的簡稱

成人教育是針對早期統(tǒng)招名額有限，國家又需要人才，在這樣的環(huán)境下出現(xiàn)的一種教育模式。雖然現(xiàn)在社會需求變了，但是這種教學模式還是沒有改變，所以成人教育畢業(yè)后可以拿到文憑，且國家承認學歷，網(wǎng)上可以查到。但文憑上會寫明是成人教育，與正規(guī)大學畢業(yè)的文憑還是有所區(qū)別的。另外現(xiàn)在社會上還有一部分打著成人教育的幌子辦學的民辦學校，這種文憑時不被國家承認的，報名時需要問清楚。畢業(yè)證必須要在教育部的高教網(wǎng)上可以查到，才屬于國家承認。

成人高等教育

成人高等教育是高等教育的重要組成部分。經(jīng)教育部審定核準舉辦成人高等學歷教育的廣播電視大學、職工高等學校、職業(yè)技術(shù)學院、農(nóng)民高等學校、管理干部學院、教育學院、獨立設置的函授學院和普通高校所屬的成（繼）教院（以下統(tǒng)稱成人高校）實行全國統(tǒng)一招生。

招生類型———分專科起點升本科（簡稱專升本）、高中起點升本科（簡稱高起本）和高中起點升專科（簡稱高起專）三種。

學習形式———分脫產(chǎn)、業(yè)余（包括半脫產(chǎn)、夜大學）和函授三種，其中脫產(chǎn)最短學習年限為：專升本兩年，高起本四年，高起專兩年；業(yè)余和函授最短學習年限為：專升本兩年半，高起本五年，高起專兩年半。

學費：學年制和學分制兩種收費方式，學費標準較低。

特點：有門檻限制，需參加統(tǒng)一報名、考試和錄取。

歷史悠久，考生群體龐大。

本科招生院校多有成人學士學位授予權(quán)。

自考生必看——中國自考名人榜

中國目前的自考生正在日趨呈遞增狀態(tài),每年都有幾十萬考生選擇自考,其中就湖北省而言,自考生的陣容相當龐大,今年參加自考考試的學生有24萬多人.大家可能都很關(guān)注自考就業(yè)這一塊,下面我們來看一下自考生就業(yè)優(yōu)勢：

與統(tǒng)招生相比，自考生在學歷證書上一樣，綜合能力上并非低人一等。當今社會需要專業(yè)知識與豐富經(jīng)驗結(jié)合的綜合型人才。據(jù)調(diào)查，自考生有1/3屬于在職人員，他們多半以半工半讀的形式參加培訓。因此他們拿到畢業(yè)證書的同時也積累了幾年的相關(guān)工作經(jīng)驗，這點在求職中所占優(yōu)勢是十分明顯的。同時，不少外企管理者認為，自考生的吃苦耐勞及動手能力較統(tǒng)招生更勝一籌，考慮問題更為全面。因此，自考生在求職競爭中應充分量化自身優(yōu)勢。同時建議自考生以專業(yè)資格證書贏得用人單位的贊賞。在招聘會現(xiàn)場，不難觀察到，很多招工單位，在招聘啟事中注明“具有職業(yè)資格認證證書者優(yōu)先”的招聘條件。自考生的實踐經(jīng)驗較強，因此取得職業(yè)資格證書是最為有利的手段。

中國不乏優(yōu)秀的社會棟梁之才是自考出生的,我可以舉幾個例子

1、李成福

自考生，北京燕京啤酒股份有限公司董事長。

走馬上任集團公司總經(jīng)理后，他憑借在自學過程中練就的韌勁兒，將一個名不見經(jīng)傳的小企業(yè)帶成了連續(xù)多年名列國內(nèi)同行業(yè)暢銷量榜首、躋身世界啤酒企業(yè)前茅的知名企業(yè)，為民族啤酒產(chǎn)業(yè)的壯大和發(fā)展做出了積極貢獻。

2、吳士宏

自考生，TCL信息產(chǎn)業(yè)集團總經(jīng)理。

吳士宏曾當過護士，通過自考獲得了英語大專文憑，通過其自身的不懈努力，現(xiàn)已擔任TCL信息產(chǎn)業(yè)集團總經(jīng)理。

3、牛根生

自考生，創(chuàng)辦內(nèi)蒙古蒙牛乳業(yè)（集團）股份有限公司并擔任董事長兼總裁職務。

牛根生是個苦孩子，據(jù)說當年他從鄉(xiāng)下被賣到城里只值50元錢。那個時候無論是誰都不會料到，今天他的身價竟然會上漲幾千萬倍?！芭！钡搅诉@個地步，因為他是蒙牛的“領(lǐng)軍人物”。

4、劉建業(yè)

自考生，中國人民抗日戰(zhàn)爭紀念館副館長。

5、王辛民

自考生，賽特集團常務副總裁2003中國十大商業(yè)新聞及影響力人物。

6、畢福劍

自考生，中央電視臺《星光大道》節(jié)目主持人。

7、阿丘（丘孟煌）

自考生，中央電視臺《今天故事會》節(jié)目主持人。武漢工程大學自考http://

第四篇：有機化學總結(jié)全部

一烴的衍生物性質(zhì)對比 1．脂肪醇、芳香醇、酚的比較

2．苯、甲苯、苯酚的分子結(jié)構(gòu)及典型性質(zhì)比較

3．醛、羰酸、酯（油脂）的綜合比較

4．烴的羥基衍生物性質(zhì)比較

5．烴的羰基衍生物性質(zhì)比較

6．酯化反應與中和反應的比較

7.烴的衍生物的比較

二、有機反應的主要類型

三、烴及其重要衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

要點精講

一、有機化合物的分類 1.按碳的骨架分類 2.按官能團分類

（1）官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團 又：鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。

二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點

1.有機化合物中碳原子的成鍵特點（1）碳原子的結(jié)構(gòu)特點

碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。（2）碳原子間的結(jié)合方式

碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成

長短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合，所以有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。2.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（1）概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。（2）同分異構(gòu)體的類別

①碳鏈異構(gòu)：由于分子中烷基所取代的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如正丁烷和異丁烷； ②位置異構(gòu)：由于官能團在碳鏈上所處的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如1--丁烯和2--丁烯；

③官能團異構(gòu)：有機物分子式相同，但官能團不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如乙酸和甲酸甲酯； ④給信息的其他同分異構(gòu)體：順反異構(gòu)，對映異構(gòu)。3.同分異構(gòu)體的書寫方法（1）同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律 ①烷烴

烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時應注意要全面而不重復，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間，往邊移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、鄰、間。②具有官能團的有機物

一般書寫的順序：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團異構(gòu)。

③芳香族化合物

取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。（2）常見的幾種烴基的異構(gòu)體數(shù)目 ①―C3H7：2種 ②―C4H9：4種

（3）同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法 ①基元法

如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法

如二氯苯（C6H4Cl2）有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體（將H替代Cl）；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C（CH3）4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法

等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有： a.同一碳原子上的氫等效；

b.同一碳原子上的甲基氫原子等效；

位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：

（1）用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純；（2）對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式；（3）可用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，確定分子式；

（4）可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。

三、有機化合物的命名 1.烷烴的習慣命名法 2.有機物的系統(tǒng)命名法（1）烷烴命名

①烷烴命名的基本步驟

選主鏈、稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前；標位置，短線連；不同基，簡到繁；相同基，合并算。②原則

A.最長、最多定主鏈

a.選擇最長碳鏈作為主鏈。

b.當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”

a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。b.有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。

若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。c.寫名稱

按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數(shù)字用“，”相隔，漢字與阿拉伯數(shù)字用“-”連接。（2）烯烴和炔烴的命名

①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。②編號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。

③寫名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置。

（3）苯的同系物命名

①苯作為母體，其他基團作為取代基

例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構(gòu)體，可分別用鄰、間、對表示。②將某個甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。

四、研究有機物的一般步驟和方法 1.研究有機物的基本步驟

2.元素分析與相對分子質(zhì)量的測定（1）元素分析 ①定性分析

用化學方法鑒定有機物分子的元素組成 ②定量分析

將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產(chǎn)物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數(shù)比。③李比希氧化產(chǎn)物吸收法

用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產(chǎn)物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。（2）相對分子質(zhì)量的測定――質(zhì)譜法 ①原理

樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質(zhì)量不同而先后有別質(zhì)譜圖 ②質(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。最大的數(shù)據(jù)即為有機物的相對分子質(zhì)量。

3.分子結(jié)構(gòu)的鑒定

（1）結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法

①化學方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。②物理方法：質(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。（2）紅外光譜（IR）

當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。

（3）核磁共振氫譜

①處在不同化學環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現(xiàn)的位置不同； ②吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。4.有機化合物分子式的確定（1）元素分析

①碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的測定 最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)。②氧元素質(zhì)量分數(shù)的確定

（2）確定有機物分子式的規(guī)律 ①最簡式規(guī)律

最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。要注意的是：

a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。②相對分子質(zhì)量相同的有機物

a.含有n個碳原子的醇與含（n－1）個碳原子的同類型羧酸和酯。b.含有n個碳原子的烷烴與含（n－1）個碳原子的飽和一元醛。③“商余法”推斷烴的分子式（設烴的相對分子質(zhì)量為M）

a.得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。

b.的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。5.有機物分離提純常用的方法（1）蒸餾和重結(jié)晶（2）萃取分液 ①液――液萃?。豪糜袡C物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。

②固――液萃?。河糜袡C溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。（3）色譜法

①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等 要點精講

一、幾類重要烴的代表物比較 1.結(jié)構(gòu)特點

2、化學性質(zhì)（1）甲烷

化學性質(zhì)相當穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應

甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol ②取代反應：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進行： 第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 第三步：CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl 甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。（2）乙烯

①與鹵素單質(zhì)X2加成

CH2＝CH2＋X2→CH2X―CH2X ②與H2加成

CH2＝CH2＋H2CH3―CH3 ③與鹵化氫加成

CH2＝CH2＋HX→CH3―CH2X

④與水加成

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH ⑤氧化反應

①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）⑦加聚反應

二、烷烴、烯烴和炔烴 1．概念及通式

（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。

（2）沸點：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸升高。②同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低。

（3）相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學性質(zhì)

（1）均易燃燒，燃燒的化學反應通式為：

（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。

三、苯及其同系物 1．苯的物理性質(zhì) 2.苯的結(jié)構(gòu)

（1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡式：_或。

（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。

3．苯的化學性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。

4、苯的同系物

（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質(zhì)（以甲苯為例）①氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。②取代反應

a．苯的同系物的硝化反應

b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應 有鐵作催化劑時： 光照時：

5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點 ①相同點：

a．都含有碳、氫元素； b．都含有苯環(huán)。②不同點：

a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。b．苯的同系物含一個苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環(huán)；芳香族化合物含有一個或多個苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。（2）相互關(guān)系

6.含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1種： ②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。

②分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種： ③甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

四、烴的來源及應用

五、鹵代烴

1．鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。C―X之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中C―X鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)

（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機溶劑。

（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“<”）1g/cm3。

3．鹵代烴的化學性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）（1）取代反應

①條件：強堿的水溶液，加熱

②化學方程式為：

4．鹵代烴對環(huán)境的污染

（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理

①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子 ②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應： ③實際上氯原子起了催化作用

2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理

（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。

（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實驗現(xiàn)象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

（4）量的關(guān)系：據(jù)R―X～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來定量測定鹵代烴。

第五篇：有機化學學習總結(jié)

有機化學學習總結(jié) 萬碩

20*** 有機化學的概念最早出現(xiàn)應該是在1806年,化學家柏則里首先使用了有機化學這個名字，以區(qū)別于其他礦物質(zhì)的化學——無機化學。但在此以前，人們已經(jīng)學會使用很多有機化合物來方便自己的生活了，比如釀酒，提取染料等。

有機化合物有很多不同于無機化合物的性能，例如：

1、分子組成復雜

2、大多是容易燃燒的物質(zhì)

3、熔點相對較低

4、大多是難溶于水的物質(zhì)

5、反應速度很慢（較大多數(shù)無機反應而言）

6、副反應很多

就目前而言，無機化學應該是化學的一個極為重要的組成部分，人們利用有機化學的一些理論，已經(jīng)制備了成千上萬種有機化合物，有機化合物的總數(shù)比無機化合物要多得多，它們中的很多有著比無機化合物更為優(yōu)良的性質(zhì)，使我們的生活變得更加多姿多彩。

經(jīng)過一學期的有機化學的學習，可以歸納出：我們現(xiàn)在所學的有機化學反應都比較簡單，它們大致可以分為兩類：酸堿反應和自由基反應。酸堿反應，就比如SN2和E2等；而自由基反應，就比如SN1和E1等。酸堿反應是有反應中間體生成的，而自由基反應一般沒有。自由基反應一般是生成帶電荷的自由基，然后自由基之間發(fā)生反應。一般來說，當物質(zhì)的空間位阻較小，而反應物的鍵能較大時，易發(fā)生酸堿反應；物質(zhì)的空間位阻較大，反應物鍵能較小時，易發(fā)生鍵的斷裂而產(chǎn)生自由基。

影響有機化學反應的一般而言有兩種：電子效應和空間位阻效應。電子效應主要包括共軛效應，誘導效應和超共軛效應，這些效應都可以影響到空間電子的排布以及在某些位置的密度，以及鍵之間的相互作用。而空間位阻效應則一般決定了進攻基團的進攻位點，以及生成物的空間特性。電子效應及空間位阻效應在有機化學中有很多應用，就我們現(xiàn)在所學的內(nèi)容，有：

1、馬氏規(guī)則：不對稱烯烴和不對稱試劑加成時，試劑的負性部分加到含氫較少的雙鍵碳原子上，而正性部分加到含氫較多的雙鍵碳原子上?？梢杂谜T導效應解釋

2、扎伊采夫規(guī)則：鹵代烷脫HX時，總是從含H較少的β碳上脫去H原子。可以用共軛效應來解釋3、4、5、碳正離子穩(wěn)定性：可以用超共軛效應解釋

芳香烴的二取代定位規(guī)則，可以用誘導效應和空間位阻效應解釋 加成反應的立體化學：主要與空間位阻有關(guān)

有機化學與無機化學的最大不同之一就是有機化學很多時候都要考慮分子的空間結(jié)構(gòu)，這是由于有機物分子大多數(shù)都比較大，分子中原子排布的不同可以使分子的性質(zhì)可以有很大的差異。例如乙醚和乙醇，它們一個分子有極性，而一個分子無極性，但它們的分子式都是一樣。立體有機化學中，我們主要是用分子雜化理論解釋分子的構(gòu)型。由于碳原子的雜化形式不同，它們的空間構(gòu)型也不同。而有時候即使雜化形式是相同，原子結(jié)構(gòu)也是形同的，但它們的性質(zhì)還是會有差異，這就是手性異構(gòu)，或者叫旋光異構(gòu)，如今旋光異構(gòu)現(xiàn)象有著很廣泛的應用在醫(yī)藥學等方面上，比如外消旋體的拆分，不對稱合成法等。

這個學期，我們所有學過的有機反應，大體上來說有三類：取代反應，消除反應，加成反應。取代反應，就是分子的一個基團被另一個基團所取代，又分為親核取代和親電取代。這主要取決于取代基的性質(zhì)。如果取代基是缺電子基團，那么反應就是親電反應。如果取代基是富電的，那么反應就是親核的。消除反應，就是有機物分子中的指分子內(nèi)失去兩個小基團,形成新結(jié)構(gòu)的反應。分為αβγ消去，其中大多數(shù)消去是β消去反應。加成反應是反應物分子中以重鍵結(jié)合的或共軛不飽和體系末端的兩個原子，在反應中分別與由試劑提供的基團或原子以σ鍵相結(jié)合，得到一種飽和的或比較飽和的加成產(chǎn)物。也分為親電加成和親核加成。

我們學習有機化學主要是從官能團來學習的，學習一個有機物一般是先學習命名，再學習它的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，特征反應。從最簡單的飽和烷烴到有各式各樣的官能團的復雜有機化合物，基本上都是以這個方法來學習的。

下面簡要的總結(jié)出一些已經(jīng)學過的官能團的一些特殊的反應（部分）

1、鹵代烴;可以由醇取代反應得到，可發(fā)生醇解反應、氰解反應、氨解反應還可以與一些金屬的鹽發(fā)生反應?？梢杂名u代烴與炔化鈉來增長碳鏈，還可以與堿發(fā)生消除反應（遵守扎伊采夫規(guī)則）。鹵代烴可以被還原劑還原成烷烴。其中，鹵代烴與活潑金屬反應生成的金屬有機化合物應該是現(xiàn)在研究的熱門方向

2、烯烴：主要特征反應是加成反應（馬氏規(guī)則），還可以發(fā)生硼氫化——氧化反應和硼氫化——還原反應。其他的特殊反應還有環(huán)氧化反應，催化氧化，臭氧化、氨氧化

3、炔烴：主要特征反應也是加成反應（lindlar，堿金屬和液氨），但由于其有微弱的酸性，也有一些與雙鍵不同的性質(zhì)。如炔與金屬的反應、與重金屬鹽的反應。炔還有與雙鍵不同的硼氫化——氧化反應

4、二烯烴：由于受共軛現(xiàn)象的影響，其與烯烴有一些不同的性質(zhì)，可以發(fā)生狄爾斯-阿德爾反應

5、芳香烴：由于大π鍵的影響，苯不易發(fā)生加成反應，但易發(fā)生親電取代反應，如硝化反應、磺化反應、烷基化反應、?；磻?。其中，苯的反應由于苯的平面結(jié)構(gòu)，而有定位規(guī)則。

6、醇：比較特殊的反應有：醇的氧化反應，還有多元醇的一些反應

7、醛和酮：特征反應有親核加成反應，羰基的還原反應。還有羰基的重排現(xiàn)象。

最后來把有機化學和其他我學過化學分支比如分析化學，無機化學，物理化學來進行一個比較。無機化學涉及的范圍十分的廣范，我們學習的無機化學就是為其他的一些化學課打下一個基礎(chǔ)；分析化學主要側(cè)重于計算和一些離子反應；而物理化學是一個結(jié)合理論和計算為一體的學科，對于公式計算更為偏重。但是有機化學和這些科目不同的是它涉及的反應和化合物特別的多，理論雖然相比無機來說不算多但是規(guī)律卻是變化多端，并且規(guī)律的應用更加靈活。所以說有機化學是不同于其他化學分支的一門變化多端的化學學科。這也許就是有機化學的魅力所在。