第一篇：某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示

某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示，其中不合理的是（）

A．

點燃木炭B．點燃鐵絲C．點燃紅磷D．點燃蠟燭考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象；實驗操作注意事項的探究．

分析：A木炭在氧氣中燃燒：發(fā)白光，放熱；生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；

B鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈反應，火星四射，有熱的濺落物；

C紅磷在氧氣中燃燒：生成白煙；

D蠟燭在氧氣中燃燒：有水霧，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體．

解答：解：A木炭在氧氣中燃燒：生產(chǎn)物對集氣瓶無危害；

B鐵絲在氧氣中燃燒：有熱的濺落物生成，會炸裂瓶底，要在瓶底盛少量水或沙；

C紅磷在氧氣中燃燒：生產(chǎn)物對集氣瓶無危害；

D蠟燭在氧氣中燃燒：生產(chǎn)物對集氣瓶無危害；

故選B

點評：本題是一道簡答題，主要考查對實驗現(xiàn)象的回顧，描述實驗現(xiàn)象應該根據(jù)燃燒的火焰顏色、產(chǎn)物情況等描述．

第二篇：鋁在氧氣中燃燒實驗的改進

鋁在氧氣中燃燒實驗的改進

一、實驗目的

人民教育出版社九年級化學上冊第二單元課題２《氧氣》實驗２-４鋁在氧氣中燃燒，還有人民教育出版社2003版高二化學（必修+選修）第四章第一節(jié)《鎂和鋁》中的實驗4-1鋁在氧氣中的燃燒實驗，按照課本中的操作方法進行實驗鋁箔很難被引燃，即使被引燃，燃燒時常伴有輕微的白霧，使原本應該是耀眼的白光變得混濁。更看不到有氧化鋁的生成，演示效果非常不理想。為了使鋁在氧氣中燃燒實驗操作簡便，現(xiàn)象明顯，提高實驗成功率，非常有必要對教材中的實驗方法進行改進。

二、實驗儀器及試劑

脫脂棉、藥匙、鋁粉、收集滿氧氣的集氣瓶、玻璃片、火柴 粗鐵絲或坩堝鉗

三、實驗儀器裝置圖及儀器組裝說明

高二化學書中實驗4-1鋁在氧氣中燃燒

改進實驗 鋁粉在氧氣中燃燒 改進實驗說明：

1、卷有鋁粉的脫脂棉不能太大，否則會消耗太多氧氣，一般薄薄的一層（3cm×3cm）即可；棉花團要卷得稍緊點，不能太蓬松，否則反應太劇烈不易觀察，燃著的棉花伸入集氣瓶后蓋上玻璃片。

2、裝有氧氣的集氣瓶底部應先鋪些沙子，防止集氣瓶底炸裂。

四、實驗操作部分

取半藥匙鋁粉均勻平灑在一薄層的脫脂棉上，用藥匙輕輕攪拌使鋁粉進入到脫脂棉內(nèi)，然后卷成膨松的棉花繩，用粗鐵絲固定好，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中，立刻就可以看到鋁粉在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并放出大量的熱，生成了白色氧化鋁。

五、裝置改進的意義

為了探索鋁在氧氣中能快速引燃并且燃燒現(xiàn)象明顯，我們做了大量試驗，例如改用更薄的煙盒的鋁箔等多種替代品進行嘗試，最終確定的改進方案是增大鋁與氧氣接觸面積，改用鋁粉代替鋁箔使引燃變得特別容易，并且操作簡便，通過實驗改進不但效果非常明顯，而且實驗成功率大大提高，基本能達到100%。

選擇脫脂棉花作為引燃物的優(yōu)點是，點燃后很容易燃燒；其次，脫脂棉比較蓬松柔軟，能很均勻地吸附鋁粉使鋁粉灑在上面很容易被固定，增加了鋁粉與氧氣的接觸面，使反應更加充分，現(xiàn)象明顯。

六、教材中的實驗容易失敗的原因分析

1、鋁是活潑金屬，在空氣中能與氧氣生成一層致密的氧化鋁保護層，使氧氣不能直接與鋁發(fā)生反應，不采取任何擦除氧化鋁保護層措施而直接進行點火，即使鋁箔很薄也很難點燃，鋁箔很薄擦除氧化鋁保護層又很困難。

2、人教版高二化學的實驗方案是“把2cm×5cm的薄鋁箔卷成筒狀，內(nèi)部裹一紙片，鋁箔一端固定在粗鐵絲上。點燃紙片，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中?！?觀察現(xiàn)象：多數(shù)情況是紙燃燒了而鋁箔沒有引燃。

3、人教版九年級第二冊化學書中的實驗是用火柴引燃，何時伸入集氣瓶的時機不好把握，如果過早地將鋁箔伸入氧氣中，則火柴梗首先會與氧氣劇烈燃燒，消耗掉大量氧氣，造成沒有足夠的氧氣與鋁反應而使實驗失敗，將鋁箔伸入氧氣中太晚也不能被引燃。另一個缺陷是用火柴引燃常常伴隨有輕微的白霧，不便于實驗觀察。

第三篇：化學計量在實驗中的應用物質的分類練習

高三化學周練

（一）考試范圍： 化學計量在實驗中的應用、物質的分類

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法不正確的是()

A．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小 B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體帶有電荷 C．可用滲析法提純膠體

D．溶液中通過一束光線沒有沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶 2．某學習小組討論辨析以下說法:①油脂的硬化屬于化學變化;②沼氣和水煤氣都是可再生能源;③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質;④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質;⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物;⑥同種元素組成的物質一定是純凈物;⑦甘油不是油,純堿不是堿,干冰不是冰。上述說法正確的是()

A.①②③④B.①②⑤⑥C.②⑤⑥⑦D.①③④⑦ 3． 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：

則兩份營養(yǎng)液的成分()

A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同

4．下列邏輯關系圖示中正確的是()

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

①在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA ②標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 ③0.44 g C3H8中含有的極性鍵總數(shù)目為0.08NA

④電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64g ⑤常溫常壓下，m g乙烯與m g丙烯中均含有(3m/14)NA 對共用電子 ⑥在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

⑦1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA A．③⑤⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①②③④ 6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()

A.若質量相等，則質子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

7．如圖表示2g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X

氣體可能是()

A．C2H4B．CH4C．CO

2D．NO

8．下列離子方程式書寫正確的是()

A．NaHSO＋2－2＋＋OH－

4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋H2O

B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2－

2溶液至SO4完全沉淀：

Al3＋＋Ba2＋＋SO2－－

4＋3OH===BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl3＋＋10Cl－2===4Fe＋3Br2

D．NaAlO2AlO－2－

2溶液中通入過量的CO2：2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO

39．某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是()

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②用量筒量取濃硫酸倒出后，洗滌量筒內(nèi)壁，洗滌液轉移至容量瓶中 ③用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) ④濃硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶

⑤最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A．①②④B．②③④C．①⑤D．①②③④⑤

10．固體單質A與氣體單質B在一定條件下恰好反應，生成氣體C，同一條件下，反應前后氣體

體積不變，而氣體密度是原來的4倍，則元素A在C中的質量分數(shù)為()

A．50%

B．72%

C．25%

D．無法確定

11． 右圖表示某真空密閉容器，一可移動隔板(隔板厚度可忽略不計)將其分成甲、乙兩室。室溫時，分別向甲、乙兩室中充入一定量下列各組氣體，使隔板呈圖示位置。設法抽去隔板(氣體不外逸)，使甲、乙兩室中的氣體在一定條件下充分反應，恢復到室溫時容器內(nèi)氣體壓強和氣體密度均比原來減小的是（D．②③

二、填空題

17．(1)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。

(2)如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù))____________。

(3)現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）mL,再加蒸餾水稀釋至mL.18．Ⅰ有一平均相對分子質量為34的CO、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點燃完全反應后，測得反應

后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分數(shù)為

(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分數(shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示。原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示)。Ⅱ⑴含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________。⑵將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是：。

⑶已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是：)

A.①②B．③④C．①④

12．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是()

①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積，一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)

A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤

13.某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液200mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中（）

--A.至少存在5種離子B.Cl一定存在，且c（Cl）≥0.3mol/L3++2--2-3++

C.Fe、NH4、SO4一定存在，Cl可能不存在D.CO3、Al一定不存在，K可能存在 14.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A．銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣： C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-

15．一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質量②溶劑的質量③溶液的體

積④溶質的摩爾質量⑤溶質的溶解度⑥溶液的密度。利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（）

A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤ 16．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()

A．t1 ℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5% B.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等 C．t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D．t2 ℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

-2-2-+

3+

3+

+

19．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積、酸性不同的兩種二元酸與足量鎂條反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L H2SO4溶液和H2C2O4溶液；

②用________量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按如圖連接好裝置；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄________； ⑥反應結束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為y mL。

Ⅱ.(1)用密度為1.84 g/cm3 98%的濃H2SO4配制250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有________、________、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積。這三步操作的正確順序是_______________________。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______。(4)簡述速率不等的原因是_______________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________。20．在Na 濃度為0.5 mol·L

＋

－

1請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________________

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度

(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

＋

(4)判斷K__。

21．某?；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都

相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量。數(shù)據(jù)見表(已換算成標準狀況下的數(shù)值)。的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是________(寫化學式)。(2)E的相對分子質量是________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是___________________。(4)A、B、C可能的化學式是________。

現(xiàn)取該溶液

班級：姓名：學號：

一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)

21．（8分）

寫化學式)。

。______。

17．（8分）(1)_______(2)_______(3)18．（12分）Ⅰ(1)

(2)Ⅱ⑴ ________________________________________________________________________⑵。⑶19．（16分）Ⅰ ②⑤； Ⅱ.(1)________、________，___。

20.（8分）___(2)__________________________________(3)

17．(1)44 g/mol(2)

22.4 bc

aNA

(3)104100 18．Ⅰ（1）60%（2）24%≤x<40%0

Ⅱ⑴ 2ClO－

－

＋

－

3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO

24＋H2O

⑵

5SO－2+2MnO-4 +2 H2O=== 5SO24＋2Mn2＋＋4H＋

⑶S－

－

＋

2O23 ＋ 4Cl2+5 H2O=== 2SO24＋8 Cl-＋10H

19.[答案]Ⅰ.②酸式滴定管（移液管）⑤反應所需時間

Ⅱ.(1)500mL容量瓶 膠頭滴管(2)②③①(3)丙向上移動(4)氫離子濃度不同形成原電池，加快反應速率，干擾實驗的測定

20答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO2－

＋

3＋H===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小濃度為0.2mol·L－

21.[答案](1)SO2(2)30

(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H6、CO、N2

鎂與銅易5

第四篇：物質的量在化學實驗中的應用教學設計

物質的量在化學實驗中的應用 教學設計

洛溪新城中學 胡泰來

一、所在教材中的位置

人教版化學必修1第一章第二節(jié)P14頁 第二課時

二、課程標準的要求

1.認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

2.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。

3.初步學會溶液配制實驗技能。

4.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能

主動進行交流。［教學目標］

1.使學生初步學會天平的使用方法

2.使學生初步學會容量瓶的使用方法

3.使學生初步的使用方法配制一定物質的量溶液的實驗技能。

［教學設計意圖］

配制一定物質的量濃度的溶液，是高中階段最重要的實驗之一，除了要求學生初步學會溶液配制實驗技能即配制步驟和儀器的使用方法外，還要能準確地分析一些簡單的由實驗導致的誤差，以利于學生思維能力及分析問題能力的訓練和培養(yǎng)。同時由于實驗相對安全，是學生進入高中后的第一個對“量”有一定要求的實驗，它對于培養(yǎng)學生細心、認真的實驗習慣，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用有重要意義。把實驗設計成讓學生先做，教師后演示，主要是讓學生有思考問題的主動性，突出實驗探究的的功能，加深學生對實驗的印象，同時也體現(xiàn)以生為本的教學理念。把NaCl改為Na2CO3，主要是希望學生養(yǎng)成嚴謹、認真的實驗態(tài)度，良好的實驗習慣。因為NaCl學生來說大熟悉了，容易導致隨隨便便。同時，探究實驗，是完全讓學生無目的去做，還是先組織學生討論、分析，進行必要的提示再做。往往會產(chǎn)生不同的效果。

［投影］1.配制一定物質的量濃度的溶液

［復習］上節(jié)課我們學習了有關物質的量與溶液物質的量濃度的計算知識，今天我們一起來應用這些知識解決實際問題。今天我們主要是學習討論“配制一定物質的量濃度的溶液，”請大家根據(jù)已有知識和預習，思考并回答以下問題。

［投影］2.配制一定物質的量濃度溶液，需要哪些實驗儀器?

［學生考慮并回答］

［儀器］天平、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

［投影］3.請同學們認真分析和討論，配制一定物質的量濃度的溶液需要那些步

驟？

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.轉移，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝入試

劑瓶。總結為8個字：計，量，溶，轉，洗，定，搖，裝。

［教師］下面，我們以配制100 mL 0.2 mol·L的Na2CO3溶液為例來分析配制一定

物質的量濃度的溶液所需的儀器和步驟。

［投影］

請同學們認真分析和討論如何配制？

請2-3個組的同學回答。［請同學們計算出所用Na2CO3的質量］

-1m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L×0.2 L×106 g·mol＝2.12 g

［板書］配制步驟：1.計算

［教師］我們用什么儀器來取用2.12 g的Na2CO3呢?

［學生回答］ ［板書］儀器

1.天平(含濾紙)2.藥匙，稱多少？為什么？ 請同學們認真觀察天平后回答。——2.1g。

［設問］所需溶質的質量有了，那么，溶解溶質所需溶劑水的體積呢? 100 mL？50

mL？還是多少？

2.溶解 ［學生思考并討論］

［教師］對。因為100 mL的容量瓶——總的溶液體積是100 mL，并且，還要進行洗滌等步驟，所以，一般溶解是溶劑必須小于總體積的一半，約取40 mL。

3.轉移

［教師］溶解后的溶液如何轉移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4.洗滌

［教師］為什么要洗滌燒杯？洗滌用溶劑水約多少體積？

［學生思考并討論并且回答］——約10 mL，5.定容

［教師］如何操作能夠獲得100 mL準確體積？

［學生思考并討論并且回答］——溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線；并且，要使溶液液面的最低點與刻度相平、視線與刻度相平。

［教師］下面，請同學們進行實驗，注意各步驟的具體方法。

學生實驗，教師巡視。

實驗完后，請2個組（正確和有部分操作問題的）簡單復說操作過程。

學生評價。

［教師演示］老師演示配制溶液的過程。

或多媒體演示

［教師和學生一同總結出以下的內(nèi)容并板書］

［投影］

一、配制儀器

3.容量瓶，4.燒杯，5.玻璃棒，6.膠頭滴管。

二、配制步驟

2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻。

三、注意事項

1-1

［投影］ 鞏固練習：

（一）下列操作會使配得的溶液物質的量濃度發(fā)生什么變化？

1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。

2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。3.定容時仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質溶解后，沒有恢復至室溫轉移。

6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)，使所讀溶液體積偏小。

7.天平的砝碼沾有其他物質或已生銹。

（二）若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm)配制1000 mL物質的量濃度為0.1 mol·L

－1

3的溶液，需怎樣配制?

［注意］①計算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法

③向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進行

［小結］配制一定物質的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質量分數(shù)的溶液是不同的。［板書設計］

四、配制一定物質的量濃度的溶液

所用儀器：1.天平，2.濾紙，3.藥匙，4.容量瓶，5.燒杯，6.玻璃棒，7.膠頭滴管。配制步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解，4.移液，5.洗滌，6.定容，7.搖勻，8.裝瓶。

課后作業(yè)：P16頁1，3

第五篇：化學：1.2《物質的量在實驗中的應用》說課(新人教版必修1)

物質的量在化學實驗中的應用說課稿

各位專家、評委大家好：我說課的課題是《物質的量在化學實驗中的應用》。

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人教版全日制普通高級中學教科書化學1（必修）第一章第二節(jié)《物質的量在化學實驗中的應用》第一課時。本節(jié)教材是在學習了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。同時為電解質溶液、中和滴定的學習奠定基礎。2.教學目標分析

《課標》在“課程的基本理念”的第一條就陳述了化學新課程的目標理念，即“立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)，構建‘知識與技能’、‘過程與方法’、‘情感態(tài)度與價值觀’相融合的高中化學課程目標體系”。依據(jù)課改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下三維教學目標: 知識與技能目標：

a、初步理解和運用物質的量濃度的概念。

b、掌握溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的關系和換算。c、了解物質的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。過程與方法目標：

a、通過課前探究，學會收集信息和加工信息的基本方法。b、通過課堂探究，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。

c、通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力，提高化學計算能力。情感態(tài)度與價值觀目標：

a、在相互交流中培養(yǎng)團結協(xié)作的品質。

b.關注有關的生活、生產(chǎn)問題，感受化學的發(fā)展對當代社會發(fā)展的重要意義。3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將初步理解和運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將“在課堂探究中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法”確定為教學難點。

二、教法、學法分析

教法：《課標》指出：“從教學方式與實現(xiàn)促進學生科學素養(yǎng)，主動、全面發(fā)展目標的關系來看，探究式教學應成為化學新課程教學的主要教學方式之

3.1molNaCl固體溶于1L水配制的溶液。第一個練習是對概念的直接運用；

第二個練習鞏固已學知識“物質的質量與物質的量的換算”。

心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，體現(xiàn)了分層次教學的教學原則，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，卻能激起學生的思維火花。學生們將在各自的思考與判斷中，進行探討和爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，讓他們盡情發(fā)揮，相互解答疑問，自主進行合作探究。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且通過相互之間的討論和交流，引起彼此的心靈的相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，突破了教學的重點；還掌握了溶液體積的計算方法，同時培養(yǎng)了學生團結協(xié)作的品質。

在他們享受成功喜悅之際，根據(jù)“最近發(fā)展區(qū)”理論，我給出了“跳一跳”能解決的問題：

探究

二、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的關系與換算：

物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？

《課標》中強調(diào):在學科教學中要培養(yǎng)學生比較、歸納、推理的能力。請同學們自行設計表格將兩個物理量進行對比，然后計算98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度。

他們不難從兩者的“溶質的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。但事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數(shù)學生來說，兩個物理量間轉換存在著較大困難。于是我為學生準備了98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸的物質的量濃度，當他們經(jīng)過具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導，從而得出抽象的轉換公式。在這個過程中學生進一步掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決了教學的難點。

鞏固提高：學生小組討論，如何用98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。

3、開拓眼界

在成功的激勵下，課本知識此時已不能滿足他們的需求，因此我對教材內(nèi)容進行了拓展升華。本次高中化學課程改革在多個方面都顯現(xiàn)出STS教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒體投影，為學生提供物質的量濃度在工業(yè)