第一篇：原電池和電解池全面總結(2014年高考預測)

原電池和電解池

6考點解說

1．電化腐蝕：發(fā)生原電池反應，有電流產生（1）吸氧腐蝕

負極：Fe－2e-==Fe2+

正極：O2+4e-+2H2O==4OH-總式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)

24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

（2）析氫腐蝕： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

負極：Fe －2e-==Fe2+ 正極：2H+ + 2e-==H2↑

總式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑

Fe(HCO3)2水解、空氣氧化、風吹日曬得Fe2O3。2．金屬的防護

⑴改變金屬的內部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。⑶電化學保護法

①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極 3。常見實用電池的種類和特點

⑴干電池（屬于一次電池）

①結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。②電極反應 負極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2＋＋＋

NH3和H2被Zn2、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋4NH3=Zn(NH3)42 ⑵鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）① 結構：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。

②A.放電反應 負極： Pb-2e+ SO42-= PbSO

4正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42-= PbSO4 + 2H2O

B.充電反應陰極：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-

陽極：PbSO4-2e-+ 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4

===

放電充電

2PbSO4 + 2H2O

注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應與總反應式相同。

⑶鋰電池

① 結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。②電極反應負極： 2Li-2e-= 2Li+

正極： I2 +2e-= 2I-總式：2Li + I2 = 2LiI

⑷A.氫氧燃料電池

① 結構：石墨、石墨、KOH溶液。

②電極反應H2-2e-+ 2OH-= 2H2O

正極： O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-總式：2H2+O2=2H2O

（反應過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產生電流）注意：還原劑在負極上反應，氧化劑在正極上反應。書寫電極反應式時必須考慮介質參加反應（先常規(guī)后深入）。若相互反應的物質是溶液，則需要鹽橋（內裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。

B．鋁、空氣燃料電池以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍。電極反應：鋁是負極4Al-12e-== 4Al3+；

石墨是正極3O2+6H2O+12e-==12OH-

4．電解反應中反應物的判斷——放電順序

⑴陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。B.陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表：

K+

陰離子失電子：S2-＞ I-＞ Br-＞ Cl-＞ OH-＞ NO3-等含氧酸根離子 ＞F-B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。

5．電解反應方程式的書寫步驟：①分析電解質溶液中存在的離子；②分析離子的放電順序；③確定電極、寫出電極反應式；④寫出電解方程式。如：

解NaCl溶液：2NaCl+2H2O ====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，PH增大

⑵電解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，PH減小。⑶電解CuCl2溶液：CuCl2==== Cu＋Cl2 ↑

電解鹽酸： 2HCl ==== H2↑＋Cl2↑溶劑不變，實際上是電解溶質，PH增大。

⑷電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O==== 2H2↑ + O2↑，溶質不變，實際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。

⑸電解熔融NaOH: 4NaOH ====4Na + O2↑ + H2O↑

電解

電解

電解

電解

電解

電解

⑹用銅電極電解Na2SO4溶液:Cu +2H2O==== Cu(OH)2 + H2↑（注意：不是電解水。）

6．電解液的PH變化:根據電解產物判斷?？谠E：“有氫生成堿，有氧生成酸；都有濃度大,都無濃度小”。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質的濃度）

7．使電解后的溶液恢復原狀的方法：

先讓析出的產物（氣體或沉淀）恰好完全反應，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固體；④KNO3溶液： 加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)

2、Cu2(OH)2CO3）等。8．電解原理的應用

A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）⑴反應原理

陽極： 2Cl--2e-==Cl2↑陰極：

2H+ + 2e

-== H2↑ 總反應：2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH

⑵設備（陽離子交換膜電解槽）

①組成：陽極—Ti、陰極—Fe

②陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子

和氣體通過。

⑶制燒堿生產過程（離子交換膜法）①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(NaR)②電解生產主要過程（見圖20-1）：NaCl從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。

B、電解冶煉鋁 ⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-

（B）、氧化鋁： 鋁土礦 ——→ NaAlO2——→Al(OH)3 —→Al2O

3過濾

過濾

NaOH

CO

2△

電解

電解

⑵ 原理陽極2O2 － 4e-=O2↑

＋

陰極Al3+3e-=Al

－

總反應：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O2↑

⑶ 設備：電解槽（陽極C、陰極Fe）因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：C+O2 → CO+CO2，故需定時補充。

C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。

⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理： 陽極Zn－2eˉ = Zn2+ 陰極Zn2++2eˉ=Zn

⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的H+和OHˉ一般不起反應。⑷電鍍液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。

D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。

E、電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應但不析出，銅后金屬不反應，形成 “陽極泥”。

大家可以參照課本進行復習謝謝下載

電解

第二篇：電解池 原電池 教案

輕輕家教

化學反應原理

第二節(jié) 電解池

一．電解池

1．電解、電解池

2．電解池的構成和工作原理(1)構成條件

①有與外接直流電源相連的兩個電極。②電解質溶液(或熔融電解質)。③形成閉合回路。

(2)電解池工作原理(以電解CuCl2溶液為例)

(3)電解池中電子、電流和離子的移向 ①電子：負極→陰極，陽極→正極 ②電流：正極→陽極→陰極→負極 ③離子：陽離子→陰極，陰離子→陽極(4)兩極放電(氧化或還原)順序

①陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2>Na>Ca2>K。＋＋＋

＋陽極：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。注：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中的陽離子放電。

②陽極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應，電極金屬失電子被氧化。

輕輕家教

化學反應原理

3.電極反應式：

4.原電池與電解池相連 輕輕家教

化學反應原理

第三篇：高中化學原電池和電解池教學方法探討

高中化學原電池和電解池教學方法探討

? 作者：

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? 來源：科教導刊 2013年18期

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摘 要 原電池和電解池是高中化學一個重要的知識點，也是歷年高考?？贾攸c、難點內容之一。在日常的教學中，老師可以通過原電池和電解池對比教學、歸納教學以及直擊考點教學的方法，詳盡解析原電池和電解池相關概念，提高學生對本知識點綜合運用能力。

關鍵詞 原電池 電解池 電極反應

中圖分類號：G424 文獻標識碼：A

0 引言

化學是一門實踐性很強的學科。電化學當中原電池和電解池廣泛應用于工業(yè)、農業(yè)、國防、通信、照明、醫(yī)療等部門，與我們日常生活密切相關、不可缺少，成為高考?？嫉闹R點。①②③從高考題型來看，主要涉及選擇、填空、判斷、推斷、計算等形式。從知識內容來看，主要涉及四個方面：原電池、電解池、電鍍池和金屬防腐的概念；氧化還原反應；得失電子；反應方程式及電極反應式書寫。命題過程中，題目呈現(xiàn)方式千變萬化，涉及領域廣泛，且與我們日常生活緊密相連，在未來高考中仍是考試的熱點和難點問題，我們在日常教學活動中要注

意激發(fā)學生的多向思維、推理判斷思維、逆向解題思維，規(guī)范學生的解題方法，讓學生真正意義上理解概念，做到知己知彼，方可百戰(zhàn)不殆。本文總結了原電池和電解池對比教學，原電池和電解池知識點概念歸納教學以及直擊考點教學，為廣大同行以后的日常教學提高參考。④⑤原電池和電解池對比教學

原電池和電解池問題是新課程標準要求必須重點掌握的內容，也是學生學習的一個難點。為了使學生更好地學習理解掌握這部分內容，老師可以采用對比教學方法進行教學，相關比較如表1。

從表1中，可以看出原電池和電解池差異，主要是概念上理解的差異，我們教師要在教學中引導學生對原電池和電解池進行系統(tǒng)比較，讓學生清楚認識原電池和電解池的本質差別，從而最終達到提升學生對知識點綜合運用的能力，從容面對高考試題當中原電池和電解池的綜合考查題型。原電池和電解池知識點概念歸納教學

每年高考化學考試大綱原電池和電解池是命題的熱點，各地的模擬題中這類考試題目比較多，難度差別也很大，有些甚至比較偏、怪，給學生學習帶來了不必要的負擔。高考題目形式千變萬化，而對知識點理解萬變不離其宗。我們在教學中要以近五年高考命題知識點為指導，針對一些常見的題型做詳盡的歸納總結，減輕學生的負擔。在教學工作中，教師要處理好以下四個方面的問題歸納。（1）概念的理解：找出原電池與電解池、正極與陽極、負極和陰極、電子流向與電流流向等概念的異同點，更好地把握知識點的運用；（2）化學方程式、離子方程式和電極反應式的書寫：電極反應的書寫一直是教師教學的重點，也是學生學習的薄弱環(huán)節(jié)，丟分最多，經常失誤；（3）計算：常見的有生成物分子式、結構

式、物質的量、化學方程式配平等相關計算的形式，通過計算，可以了解考生掌握化學基礎知識程度，考查考生對知識點綜合運用能力；（4）緊密聯(lián)系生活：化學跟我們日常生活息息相關，手機、筆記本電腦電池充電放電，家用電器生銹等等，都跟電化學有關聯(lián)。

對原電池和電解池知識點概念歸納總結，能幫助學生更好地理解基礎知識，由局部知識向網絡知識發(fā)展，促使學生注重相關學科的聯(lián)系和滲透，廣泛閱讀課外知識，能有效提高學生的學習效率。原電池和電解池直擊考點教學

原電池和電解池是高中化學的一個重要理論知識點，也是歷年高考必考的一個重點。直擊考點教學法就是拿歷年高考試題作為典例的教學方法，歷年的高考試題也是考生復習最好的資料，通過對歷年試題分析，針對性安排教學內容，做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆。

原電池和電解池的教學，關鍵是原電池和電解池辨析。下面就從試題區(qū)別是原電池還是電解池，電極反應、離子方程式的書寫兩個方面做教學介紹。在實例中判定是原電池還是電解池：具體理解滿足原電池或電解池的形成條件；是化學能轉換電能還是電能轉換化學能；有沒有活潑金屬失去電子；有無金屬單質電解析出等試題給出的信息，教師引導學生判斷電化學裝置是屬于原電池還是電解池。最終由學生總結：①電解池是一定要有外接電源，所以有外接電源的為電解池，無外接電源的必定為原電池。多池組合時，一般是含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下工作的電解池；最活潑的電極相同時，則兩極間活潑性差別較大的為原電池，其余為電解池；②陰陽極的判斷，根據電極與電源兩極相連的順序判斷，陰極與直流電源負極相連電解池中的電極。其反應時，溶液中氧化能力強的離子首先在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。陽極與直流電源正極直接相連，該極上，溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化溶于溶液當中；③兩種活動性不同的金屬構成的原電池的兩極，活潑金屬做負極，負極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。用惰性電極時，電解多種陽離子共存的混合鹽溶液時，較不活潑的金屬的陽離子在陰極首先獲得電子而析出。盡管這兩部分內容教材中都安排了演示實驗，但這兩個演示實驗的外形相似，操作簡單，因此印象不深，記憶不牢。對于基本概念的考查，沒有竅門可供選擇，只要能牢記和深入理解基本的概念，各種概念的考查都會迎刃而解。結語

化學作為一門基礎性學科，又有著自己獨特的學科特點。它與其他各科看似不同，其實相通，不同在于內容，相通在于教與學的方法，究其根本，殊途同歸，都應以學生為本，激發(fā)起積極性、創(chuàng)造性、主動性，再輔以合適的教學方法，同時也要補充盡可能多的課外相關知識，開闊視野，從而達到培養(yǎng)人才的目的。本文所述，通過對原電池和電解池工作原理的對比教學、知識點概念歸納教學、直擊考點教學方法，讓學生更加容易理解電化學相關的概念，掌握基礎知識。我們在日常教學中，教學的方法是多樣的，無固定的模式，我們可以有多種的嘗試，在一定的大框架下，我們應追求教學的不拘一格，不限一法，把教學的多樣性、穩(wěn)定性、靈活性與獨特性有機地結合和統(tǒng)一。根據學生學習的實際情況教學，合理安排教學，安排演示實驗，指導學生掌握扎實基礎知識，理解概念，總結解題方法，提升知識點的綜合運用能力。

注釋

① 楊顯維.談談如何區(qū)別高中化學中原電池和電解池[J].現(xiàn)代閱讀（教育版），2011（15）.② 馮雁.原電池及電解池電極方程式的書寫技巧[J].電大理工，2008（1）.③ 徐自文.電化學考點解析[J].科學咨詢（教學研究），2008（S1）.④ 張淼玲.原電池電解池的區(qū)別與判斷[J].教育教學論壇，2011（7）.⑤ 岳長在.原電池電極的判斷、方程式的書寫及其應用[J].新課程（教研版），2009

第四篇：原電池電解池教學案

化學能與電能的轉化

【課前預習區(qū)】

分析圖一和圖二，回答以下問題

一、1、圖一表示的是 池，是將 能轉換成 能的裝置。它的基本構成條件是①

；② ； ③。圖一裝置中鐵做

極，電子，發(fā)生

反應；碳棒做

極，在碳棒上

電子而發(fā)生

反應。請在圖一上標注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向

2、寫出兩極反應式和電池反應式

若將稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液寫出正極反應式和電池反應式

若將稀硫酸溶液換成氯化鈉溶液寫出正極反應式

3、比較以上兩極反應式，小結：

原電池負極反應的實質是氧化反應，是金屬被腐蝕、被氧化的過程：

M-ne = M正極反應的實質是還原反應，具體由溶液的性質決定： ①酸性溶液發(fā)生析氫反應，即 ；

②中性或弱酸性或堿性溶液發(fā)生吸氧腐蝕，即 ；

③若溶液中有氫后金屬離子則發(fā)生析出金屬的反應，即。

二、1、圖二表示的是 池，是將 能轉換成 能的裝置。與電源正極相連的是

，與電源負極相連的是

極。溶液中

移向陽極，電子，發(fā)生

反應；溶液中

移向陰極，電子，發(fā)生

反應。請在圖二上標注出電子的移動方向和溶液中離子的移動方向 2.寫出兩極反應式和電池反應式

若將食鹽溶液換成氫氧化鈉溶液寫出兩極反應式和電池反應式

若將石墨電極改為鐵電極，兩極反應式有變化嗎？

寫電解反應式時，要先注意電極材料（若活潑電極作陽極會先放電），再看離子放電順序 陽離子放電順序：

陰離子放電順序：

-n+ 【課堂互動區(qū)】

板塊一 原電池、電解池電極的判定及工作原理分析

例

1、分析以下裝置，回答問題

（1）圖中表示原電池的是

，表示電解池的是

，你的判斷依據是

。（2）（工作原理分析）在圖1和圖2中表示出外電路電子及溶液中離子的移動方向（3）在圖1—圖4中標注出原電池的正、負極，并思考判斷依據（友情提示：圖1的兩極是如何判斷的？圖3的呢？你還可以根據什么來判斷電極？原電池的電極反應中可能觀察到哪些現(xiàn)象？）

（4）在圖中標注出電解池的陰、陽極，并思考判斷依據

規(guī)律總結1 原電池、電解池工作原理小結：

（原電池和電解池中電子和離子如何移動并形成閉合回路？請用文字和箭頭表示。）

原電池 電解池

規(guī)律總結2 電極的判定方法

原電池①

② 電解池①

②

板塊二 電極反應式和電池反應式的書寫

例

2、寫出電池反應式和電極反應式

（1）兩極反應式：

電池反應式：（書寫電極反應式和電池反應式時，要注意什么問題？當反應中出現(xiàn)-2價氧（2）兩極反應式：

電池反應式：

若將電源正負極反接，電極反應有何變化？ 元素時，環(huán)境不同，產物有何不同？）規(guī)律總結3

電極反應式及電池反應式書寫規(guī)律及注意事項

原電池：①

②

（原電池的哪些書寫規(guī)律符合電解池？）電解池：①

②

變式練習

1.（09福建14）控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-==2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）．．．

A.甲池中石墨為正極

B.乙池中石墨為陰極

C.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

D.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

2、〔07上海,16〕某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如右圖。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應 C．鉛筆端有少量的氯氣產生

D．a點是負極，b點是正極

3.（09山東29）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是

。電池工作時，電子流向

（填“正極”或“負極”）。（2）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。

4、如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都 充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生。（1）外電源的正、負極分別是R為____，S為_____。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是

，B附近發(fā)生的電極反應式為

。（3）濾紙上的紫色點向哪方移動____。

（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為，有關的反應式為。

溶本節(jié)小結【課后鞏固區(qū)】

1、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是（）A．b電極是陰極 B．a電極與電源的正極相連 C．電解過程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

2．（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（）

A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應 C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產生

4、對右圖中電極加以必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡，請加以必要的連接，則連接后的裝置叫

。電極反應式：

鋅板：

；銅板：

。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出

。加以必要的連接后，該裝置叫

。電極反應式：a極：

；b極：

。經過一段時間后，停止反應并攪勻溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不變”）。

（3）將A、B圖中Cu板與a極，Zn板與b極用導線連接，則連接后的A裝置叫

,B裝置叫

。Zn板為

極，a極為

極。A圖發(fā)生的總反應的化學方程式為

，B圖發(fā)生的總反應的離子方程式為。

放冷

+

－

+

－ 4

第五篇：原電池高考考點透視

原電池高考考點透視

1．確定金屬活動性順序

例1．（1993年上海高考化學題）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為（）

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 解析：根據原電池原理，較活潑金屬作負極，較不活潑金屬作正極，B不易被腐蝕，說明B為正極，金屬活動性A＞B。另可比較出金屬活動性D＞A，B＞C。故答案為B項。

2．比較反應速率

例2．（2000年北京春季高考化學題）100mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

解析：向溶液中再加入鹽酸，H+的物質的量增加，生成H2的總量也增加，A錯。加入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應，反應速率加快，又鋅是過量的，生成H2的總量決定于鹽酸的量，故B正確。向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都

不正確。本題答案為B項。

3．書寫電極反應式、總反應式

例3．（2000年全國高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽 混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO+2CO2--

3-4e== 4CO2 陰極反應式：_________________，電池總反應式：_______________。解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應式為：2CO+O2==2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O-2-2+2CO2+4e== 2CO3。

4．分析電極反應

例4．（1999年全國高考化學題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：

(1/2)H2+NiO(OH)

Ni(OH)2

根據此反應式判斷下列敘述中正確的是（）

A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B．電池放電時，鎳元素被氧化

C．電池充電時，氫元素被還原

D．電池放電時，H2是負極

解析：電池的充、放電互為相反的過程，放

電時是原電池反應，充電時是電解池反應。根據氫鎳電池放電時的總反應式可知，電解質溶液只能是強堿性溶液，不能是強酸性溶液，因為在強酸性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)2都會溶解。這樣可寫出負極反應式：H--2+2OH-2e== 2H2O，H2為負極，附近的pH應下降。放電時鎳元素由+3價變?yōu)?2價，被還原，充電時氫元素由+1價變?yōu)?價，被還原。故答案為C、D項。

例5．（2000年全國高考理綜題）鋼鐵 發(fā)生電化學腐蝕時,負極發(fā)生的反應（）

A．2H++2e-==H2

B．2H+4e-== 4OH-2O+O2 C．Fe-2e-==Fe2+

D．4OH-+4e-==2H2O+O2

解析：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，負極為鐵，正極為碳，電解質溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-==Fe2+，正極反應為：2H-2O+O2+4e== 4OH-；當水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-==Fe2+，正極反應為：2H+

+2e-==H2。鋼鐵的電化學腐蝕以吸氧腐蝕為主。故答案為C項。

5．判斷原電池的電極

例6．（2001年廣東高考化學題）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

由此可知，該電池放電時的負極材料是

（）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

解析：此電池放電時為原電池反應，所列反應由右向左進行，Cd元素由0價變?yōu)?2價，失去電子，被氧化，故Cd是電池的負極反應材料。本題答案為C項。

例7．（2001年上海高考化學題）銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）

A．陰極 B．正極 C．陽極 D．負極 解析：銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn＞Cu，故Zn為負極。答案為D項。

6．原電池原理的綜合應用

例8．（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH--4e-

== 2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和

氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

解析：分析氫氧燃料電池原理示意圖，可知a極為負極，其電極反應為：2H-+2-4e==4H，b極為正極，其電極反應為：O--2+2H2O+4e==4OH，電池總反應式為：2H2+O2==2H2O。H2為還原劑，O2為氧化劑，H2、O2不需全部儲藏在電池內。故答案為B項。

例9．（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==

Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO-2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路

流向負極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

解析： 該電池的電解液為KOH溶液，結合總反應式可寫出負極反應式：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-

== Zn(OH)2(s)，用總反應式減去負極反應式，可得到正極反應式：2MnO-

-2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq)。Zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1molZn失去2mol電子，外電路中每通過O.2mol電子，Zn的質量理論上減小6.5g。故答案為C項。