第一篇：2014高一化學(xué)1.2.2 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

2．用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問題的是()

A．Na2CO3

C．CuSO4B．AgNO3 D．NaOH

3．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2

C．FeCl2B．FeCl3 D．AlCl3

4．[雙選題]生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?)

A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢高的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)

6．(8分)在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應(yīng)的現(xiàn)象及原因。

(1)在氯水中加入鎂條，現(xiàn)象為________________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(2)將氯水滴加到AgNO3溶液中，現(xiàn)象為______________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(3)將紅布條放入氯水中，現(xiàn)象為______________________________________________。原因是__________________________________________________________________。

(4)氯水中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

第二篇：研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序教案

《研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序》的教學(xué)設(shè)計

一、課題： 第2節(jié) 研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法和程序

二、課型： 新授課

三、教材分析：

本節(jié)教材有兩條主線，一條是知識主線：鈉和氯氣的性質(zhì)；另一條是方法主線：推廣對初中學(xué)過的重要單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及其研究方法的回顧、總結(jié)，再以鈉和氯氣的性質(zhì)探究過程為載體，讓學(xué)生初步學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法（觀察、實驗、分類、比較）和程序（觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗與觀察→解釋及結(jié)論）。

四、教學(xué)目標：

1、知識與技能目標：

（1）、初步學(xué)會研究物質(zhì)性質(zhì)的四種基本方法和四個基本程序。

（2）、掌握鈉的物理性質(zhì)和鈉與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，知道鈉是一種很活潑的金屬。

（3）、掌握氯氣的物理性質(zhì)和氯氣與鐵、銅、氫氣、水、堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

（4）、了解次氯酸鈣、次氯酸鈉和二氧化氯的性質(zhì)和重要用途。

（5）、進一步掌握藥品的取用、加熱等基本實驗操作。

2、過程與方法目標：（1）、通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，體驗科學(xué)、合理地運用觀察方法的過程。

（2）、實驗探究鈉與氧氣和氯氣性質(zhì)，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性以及研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序。

（3）、在歸納金屬鈉的性質(zhì)和預(yù)測氯氣性質(zhì)的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的應(yīng)用。

3、情感態(tài)度與價值觀：

（1）、通過對金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成探究物質(zhì)奧秘的習(xí)慣；

（2）、利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》，培養(yǎng)學(xué)以致用的觀點。

五、教學(xué)重點、難點：

（1）、鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（2）、四種研究方法和四個研究程序

六、教學(xué)方法：

實驗探究法、問題推進法

七、教學(xué)手段：

（1）、資料準備：“交流研討”、“觀察思考”、“活動探究”等課堂活動記錄及報告和課外作業(yè)。（2）、將學(xué)生分為4個人一組。

（3）多媒體課件和實驗儀器、藥品。

八、課時安排：

4個課時

九、教學(xué)過程：

第1課時

[引言] 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。認識物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項重要任務(wù)，只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì)，才能更好地利用物質(zhì)為人類的生產(chǎn)、生活服務(wù)。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀的感光性研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3在強烈撞擊的情況下能快速的分解并產(chǎn)生大量的氮氣）的性質(zhì)研究，制成了汽車安全氣囊??由次可見，研究物質(zhì)的性質(zhì)是十分重要的。

[質(zhì)疑]那么，怎樣才能更科學(xué)地認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法和程序呢？這就是本節(jié)我們要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

[板書] 第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

[過渡]研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。

[板書]

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 [交流研討1]①在初中化學(xué)中，你認識了哪些物質(zhì)？以鐵與氧氣為例說明是通過什么方法來研究它們的性質(zhì)的？

②你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)按照什么程序來進行？試舉例說明。

[小組討論交流]（小組代表發(fā)言、交流）

[歸納展示]初中化學(xué)在學(xué)習(xí)過的常見物質(zhì)的性質(zhì)及其研究方法：

[結(jié)論]研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。[板書]

1、觀察法：

[概述與展示]（1）、觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現(xiàn)象。是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。

（2）、觀察法的內(nèi)容：

①感官動作：

a、用感官直接觀察，主要是看“看”物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、變化；“聞”物質(zhì)的氣味；“聽”物質(zhì)變化反應(yīng)時的聲音；“摸”物質(zhì)的粒度、光滑度，這樣的觀察靈敏度較低。

B、通過儀器間接觀察，這樣的觀察靈敏度較高。

②大腦思維：

a、觀察要有明確而具體的目的和計劃。

b、要積極地進行思維，及時儲存和處理通過感官所搜集的信息。

c、要對觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。

[溫馨提醒]①在實驗室里聞物質(zhì)的氣味時，必須十分小心，應(yīng)用手在瓶口上方輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。②不要用手直接接觸化學(xué)藥品或很熱的實驗儀器。

（3）、觀察的實踐

觀察課題：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

觀察目的：

①認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、熔點的高低和硬度、密度的相對大小。

②認識金屬鈉與水反應(yīng)所產(chǎn)生的各種現(xiàn)象。

觀察內(nèi)容：

①觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉，觀察鈉塊的切面，用小刀擠壓黃豆大的鈉塊。

②取一只250mL的廣口瓶，向其中加入150mL水，滴入1—2滴酚酞溶液。把一只漏斗倒罩在廣口瓶的瓶口上，再在漏斗頸上套一支小試管。將切好的金屬鈉放入廣口瓶中，迅速罩上漏斗，收集滿生成的氣體，然后將收集氣體的試管移近酒精燈火焰，檢驗試管中的氣體。觀察記錄：

[思考]你是如何通過觀察來認識金屬鈉的物理性質(zhì)和與水反應(yīng)的？在觀察過程中你發(fā)現(xiàn)了什么問題？金屬鈉應(yīng)怎樣保存？ [歸納]通過看和聽相結(jié)合的方法觀察了鈉的物理性質(zhì)和與水反應(yīng)的現(xiàn)象。觀察發(fā)現(xiàn)：鈉是一種銀白色的固體，硬度小，密度小、熔點低的活潑金屬。在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣并放出熱量。金屬鈉應(yīng)保存在煤油中。

[板書]知識一：

1、鈉的物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色的金屬；熔點為97。81℃，沸點為882。9℃；密度為0。97g∕cm3。

2、化學(xué)性質(zhì)1：在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣并放出熱量。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[小結(jié)]研究物質(zhì)性質(zhì)的第一種方法——觀察法

感觀感知→大腦思維→現(xiàn)象分析與綜合→性質(zhì)結(jié)論

[作業(yè)]

1、下列物質(zhì)可以用觀察法鑒別的是（）

A、食鹽與白糖 B、銀與汞 C、銅與鋁 D、生石灰與熟石灰

2、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 3.怎樣觀察鐵在氧氣中點燃反應(yīng)的實驗現(xiàn)象？

第2課時

[引入]研究物質(zhì)的物理性質(zhì)主要采用了觀察法，而研究其化學(xué)性質(zhì)通常有采用什么方法呢？

[質(zhì)疑]通常采用實驗法研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]

2、實驗法

（1）、實驗法的含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）、實驗法應(yīng)注意事項：

①實驗時要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應(yīng)在不同的條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。

②實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等。

③實驗中要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后要寫好實驗報告，并對實驗結(jié)果進行分析。

（3）、實驗法的實踐：

[實驗探究]將學(xué)生分成4人一組，布置學(xué)生閱讀、觀察、實驗、記錄并填寫活動表。[活動探究](P10)

[板書]知識

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)2：與氧氣反應(yīng)。

4Na+O2==2Na2O（白色固體）

2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）

[板書]知識

三、過氧化鈉的性質(zhì)和用途：

（1）、與水反應(yīng)：Na2O2+H2O==4NaOH+O2↑

（2）、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。

[質(zhì)疑]到此，我們已學(xué)習(xí)了用“觀察法”和“實驗法”來認識物質(zhì)的性質(zhì)，在研究物質(zhì)的性質(zhì)的過程中還有其他方法嗎？

[交流討論2]（P11）

1、運用所學(xué)知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)

2、對金屬的共同性質(zhì)的預(yù)測

物理性質(zhì)：在常溫下，絕大多數(shù)為固體，有金屬光澤。有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)。在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。

3、在研究金屬鈉的性質(zhì)過程中所用到的研究方法有：觀察法、實驗法、分類法和比較法。

[板書]

3、分類法：分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，就可以根據(jù)這類物質(zhì)的通性推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。

4、比較法：通過對照比較，找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。

[總結(jié)]上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)某方面性質(zhì)時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應(yīng)用。

[小結(jié)] 三種研究方法兩項化學(xué)性質(zhì)一個用途

[作業(yè)]

1、研究某氣體的性質(zhì)時，往往需要聞其氣味，這種研究方法屬于（）

A、實驗法 B、觀察法 C、分類法 D、比較法

2、下列物質(zhì)通常狀況下不是白色固體的是（）

A、金屬鈉 B、Na2O C、Na2O2 D、蔗糖

3、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是（）

①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

4、已知甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O，現(xiàn)在用一根尖嘴導(dǎo)管來點燃甲烷，并在火焰上罩一個干冷的燒杯的方法來檢驗甲烷在空氣中燃燒的產(chǎn)物，請回答下列問題。

（1）、證明甲烷燃燒產(chǎn)物中有水的現(xiàn)象依據(jù)是 ；

（2）、要證明甲烷燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳，還應(yīng)進行的實驗方法是：。

5、將H2、CO的混合氣體通過灼熱的氧化銅，觀察到的現(xiàn)象是

，氣體的變?yōu)?，再通過過量的過氧化鈉，剩余氣體是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。

第3課時

[引入]前面我們學(xué)習(xí)了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？

[板書]

二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

[交流討論]以鹽酸為例，你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)該按什么程序來進行？ [歸納總結(jié)并板書]

1、基本程序：

（1）觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

（2）預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

（3）實驗與觀察

（4）解釋及結(jié)論

[閱讀教材、歸納展示]多媒體展示教材P11圖1—2—6，教師講述：

第一、要觀察物質(zhì)的外觀，主要是物理性質(zhì)，包括存在狀態(tài)、顏色、氣味。

第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進行預(yù)測。

第三、設(shè)計并實施實驗來驗證所做的預(yù)測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測

相一致的性質(zhì)，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究。

第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。

2、基本程序的應(yīng)用——研究氯氣的性質(zhì)

[引述]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣有毒，對人體有強烈的刺激性，制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意識。[板書]（1）、認識氯氣的物理性質(zhì)

[思考]通常從哪些方面？用什么方法來認識氯氣的物理性質(zhì)？

[回答]從色、態(tài)、味、溶解性等方面，可采用觀察法和實驗法來認識氯氣的物理性質(zhì)。

[板書]知識

四、氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，能溶于水。

（2）、研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)1 [預(yù)測性質(zhì)]氯氣是一種非金屬單質(zhì)，你認為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？你準備設(shè)計哪些實驗來驗證你的預(yù)測？

[板書]①理論預(yù)測：在物質(zhì)類型上，氯氣是一種非金屬單質(zhì)。非金屬單質(zhì)一般可與許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，所以氯氣可能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)。由氯化氫的存在可想到，氯氣可能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)?？稍O(shè)計氯氣與鐵、銅、氫氣等反應(yīng)的實驗來驗證上述預(yù)測。

②實驗探究：

[交流與討論]③解釋與結(jié)論

a、從哪些實驗事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)？

b、根據(jù)實驗現(xiàn)象和推斷的生成物書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]知識

五、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

1、與金屬反應(yīng)：

2Na + Cl2 2NaCl（白煙,水溶液為無色）Fe+ 3Cl2 2FeCl3（棕黃色煙、水溶液為黃色）Cu+Cl2CuCl2（棕黃色煙，水溶液為藍綠色溶液）

2、與非金屬反應(yīng)：

H2+Cl22HCl（白霧）

2P+3Cl2（少量）2PCl3（白霧）

2P+5Cl2（足量）2PCl5（白煙）

S+Cl2SCl2

[概念辨析]“煙”——固體小顆粒分散在氣體中形成的混合物。如Na、Cu在Cl2中燃燒分別產(chǎn)生白煙和棕黃色的煙。

“霧”——小液滴分散在氣體中形成的混合物。如濃鹽酸、濃氨水在空氣即產(chǎn)生白霧。

[思考]既然氯氣的化學(xué)性質(zhì)如此活潑，那么氯元素在自然界是以游離態(tài)還是以化合態(tài)存在？

[小結(jié)]通過研究氯氣性質(zhì)的實驗活動，歸納得出研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序是：

觀察物質(zhì)物理性質(zhì)→預(yù)測物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)→實驗驗證或探究預(yù)測的性質(zhì)→現(xiàn)象解釋和結(jié)論

[作業(yè)]

1、研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)的過程，其主干一般分為四個步驟。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步的是（）

A、預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì) B、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C、進行實驗和觀察 D、做出有關(guān)的解釋和結(jié)論

2、下列物質(zhì)與氯氣反應(yīng)同時有煙霧產(chǎn)生的是（）

A、Na B、H2 C、P D、Fe

3、下列物質(zhì)的溶液的顏色不正確的是（）

A、NaCl—無色 B、FeCl3—黃色 C、CuCl2—棕黃色 D、HCl—無色

4、根據(jù)Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式和酸堿中和反應(yīng)的原理，寫出Na2O、Na2O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

第4課時

[引言]上節(jié)課我們對氯氣與金屬和非金屬反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)進行了探究，那么氯氣還能與其它物質(zhì)反應(yīng)嗎?能與水反應(yīng)嗎？

[板書]

2、基本程序的應(yīng)用——研究氯氣的性質(zhì)（3）、研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)2：

①理論預(yù)測：氯氣可能與水反應(yīng)。

[探究引導(dǎo)] a、氯氣和水都是中性物質(zhì)，共含三種元素：Cl、H、O，若能與水反應(yīng)，試判斷可能生成的物質(zhì)？（用排列組合法判斷得：HCl、O2、H2、氯的氧化物，以及H、Cl、O三種元素形成的化合物，如HClO、HClO4）

b、展示一瓶新制的氯水，觀察有無氣體放出？由此可做出什么判斷？（無氣體放出，說明沒有生成O2、H2，只可能是生成了鹽酸、氯的氧化物或氯的含氧酸）

c、若能證明氯水中含有鹽酸和氯的含氧酸，則可確認氯氣能與水反應(yīng)。

②實驗探究：

a、探究方法：

[思考]要證明是否生成了鹽酸可選什么試劑和方法？已知氯的含氧酸有漂白性，要證明生成了氯的含氧酸可選什么試劑和方法？（引學(xué)生分析歸納出選用鎂條、硝酸銀和紅紙條與氯水反應(yīng)）由此需要設(shè)計哪幾個實驗？

b、實驗及實驗記錄：

[板書]知識

五、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬反應(yīng)：

2、與非金屬反應(yīng)：

3、與水反應(yīng)： Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO具有漂白性，遇到有色的物質(zhì)，能使有色的物質(zhì)褪色，HClO也具有殺菌消毒作用）

[提問]根據(jù)氯氣的這個性質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有和應(yīng)用？

[回答]用于自來水的生產(chǎn)。

[提問]根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的事實，推斷氯氣能否與堿溶液反應(yīng)，若能反應(yīng)寫出Cl2與NaOH、Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[學(xué)生推斷后歸納板書]

4、與堿反應(yīng)：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（應(yīng)用于實驗室制氯氣時的尾氣吸收和工業(yè)上制漂白劑，如84消毒液）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（OH）2+2H2O（應(yīng)用于工業(yè)上制漂白粉）

[知識拓展]NaClO和Ca（ClO）2是消毒劑和漂白劑的有效成分，使用時加入稀鹽酸或吸收空氣中的CO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸起到消毒和漂白作用。

如 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ClO2是新型的高效消毒劑和漂白劑。

[閱讀自學(xué)]化學(xué)探究過程中的模型與假說。

[歸納]

1、關(guān)于模型：（1）、模型的定義：以客觀事實為依據(jù)建立起來的、對事物及其變化的簡化模擬。

（2）、模擬的分類：一般可分為物體模型和思維模型兩大類。

例如，研究有機物的球棍模型就是物體模型；而研究原子結(jié)構(gòu)中所建立的各種模型就是思維模型。

2、關(guān)于假說：以已有事實材料和科學(xué)理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需要得到實踐的證實，才能成為科學(xué)理論。

例如，道爾頓的原子學(xué)說。

[知識拓展]學(xué)生閱讀教材P16“化學(xué)前沿”，了解相關(guān)知識。

[概括整合]（教材P16，多媒體展示，師生概括）

[小結(jié)]本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)：

[作業(yè)]

1、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（）

A、活性炭 B、NaOH溶液 C、鹽酸 D、氯水

2、下列物質(zhì)與氯氣不起反應(yīng)的是（）

A、Al B、S C、CaCO3 D、KOH

3、下列物質(zhì)不可以作消毒劑和漂白劑的是（）

A、氯水 B、石灰水 C、次氯酸鈉 D、次氯酸鈣

4、怎樣鑒別氯水與氯化鐵溶液？

第三篇：高一化學(xué)怎么學(xué)的方法

“初中學(xué)習(xí)方式以模仿和記憶為主，而高中階段學(xué)科知識交叉多、綜合性強，以理解和應(yīng)用為主，要求學(xué)生要有更強的分析、概括、綜合、實踐的能力。下面小編給大家分享一些高一化學(xué)怎么學(xué)的方法，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高一化學(xué)怎么學(xué)的方法

一、抓主干

研究下高中化學(xué)書的目錄就會發(fā)現(xiàn)，其實化學(xué)教材的內(nèi)容說起來也很簡單：元素周期表中的5個縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應(yīng)類型，平衡，有機。還是我前面多次提過的那個思想，得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個大體的概念，才能在現(xiàn)在已經(jīng)算很較短的時間內(nèi)有個更快更大的進步。還有前面在講數(shù)學(xué)時說的玩數(shù)學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的。

這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數(shù)學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認知，試圖借以彌補或代替夯實基礎(chǔ)的作用，是很難有質(zhì)的進步的，也很容易出問題。

但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應(yīng)試能里的最重要途徑。用一個數(shù)學(xué)語言來解釋，基礎(chǔ)和練題都是提高成績的必要非充分條件

二、記零散

我當時是遇到一個零散的知識點就抄下來，有點記點，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實說起來真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。

三、針對應(yīng)試

分析試卷考點安排，提煉常考考點。由于各地試卷考點安排和?？伎键c不同，我就拿四川卷為例，8個選擇題，一般考點分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應(yīng)用，實驗，離子共存或反應(yīng)，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。

每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現(xiàn)了這個就可以在第二輪復(fù)習(xí)中找到重點了，后面的4個大題也一樣相當?shù)挠幸?guī)律。

高一化學(xué)的學(xué)習(xí)對策

1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接

搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學(xué)生學(xué)習(xí)高中教材前，給學(xué)生介紹本門學(xué)科的特點及其在社會生活中的重要應(yīng)用，引起學(xué)生的足夠重視。同時介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及注重事項，使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價等知識及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓(xùn)材料中的內(nèi)容。

2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法

新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。

3、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力。

“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨立學(xué)習(xí)，獨立鉆研，獨立承擔一定的社會工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實驗創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時效性。

4、加強對學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

幫助學(xué)生掌握基本的高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學(xué)生終身受益。此外，針對化學(xué)學(xué)科的特點，對學(xué)生進行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。

5、教學(xué)手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)

現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進教學(xué)的現(xiàn)代化。計算機輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。

高一化學(xué)的考試反思

一、月考戰(zhàn)略思想

“教書育人、以人為本”。學(xué)校教育，以學(xué)生為本。我月考的目的是以考促學(xué)，營造學(xué)生的學(xué)習(xí)氣氛，促進教師新課改的貫徹實施，使學(xué)生重視學(xué)習(xí)，讓學(xué)生真正地“動”起來?，F(xiàn)在就化學(xué)月考的教學(xué)實踐進行總結(jié)。

二、考后學(xué)生情況調(diào)查

考試過程由學(xué)校統(tǒng)一組織，嚴格認真地進行?？纪旰髮W(xué)生情不自禁地跑來給我說：考題太難，學(xué)會的化學(xué)式和實驗又忘了。卷子批改后，分數(shù)不理想，學(xué)生情緒低落，但經(jīng)過老師實施心理教育以后，學(xué)生學(xué)習(xí)主動性逐漸增強，學(xué)習(xí)興趣提高。

三、考卷的側(cè)重點

本次化學(xué)試卷側(cè)重于考查學(xué)生通過知識點的分析，要求學(xué)生運用知識點解決問題，積極地尋求解決問題的辦法、途徑和方式。其本質(zhì)是知識點的變形應(yīng)用。

四、聽取學(xué)校教研意見

我校要求全面提高教學(xué)質(zhì)量，化學(xué)科教師重任在身，要把分數(shù)提起來，要提高學(xué)習(xí)興趣，多做學(xué)生分組實驗和教師演示實驗。

五、調(diào)查學(xué)生后的分析及對策

1、化學(xué)式和化學(xué)計算是學(xué)習(xí)上的重難點，如果化學(xué)式扎不牢，化學(xué)計算將難以開展，更影響到第五章的化學(xué)方程式計算。

2、努力培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基礎(chǔ)知識，解決化學(xué)問題的能力。尤其是綜合性地運用知識來分析某一問題的能力上，要求學(xué)生加強學(xué)習(xí)，探究和應(yīng)用。找出分析問題的思維切入點，找出運用知識點來解決新問題之間的‘著陸點’、‘橋梁’和‘紐帶’。形成新舊知識的重建構(gòu)造，有機化合，不斷地發(fā)展學(xué)生的創(chuàng)新能力。

3、學(xué)生初次接觸化學(xué)學(xué)科，所見題型太少，要通過練題熟練地掌握一些基礎(chǔ)題型，然后再拓展一定層次的綜合性和難度的題的訓(xùn)練。練題可以增長見識，開發(fā)學(xué)生解決問題的思維能力，形成科學(xué)探究的本領(lǐng)。

4、面對全體學(xué)生，實施了思想心理充電。主題是;面對事實，振作精神，科學(xué)探究，繼續(xù)行動。思想是行動的指南，若不能做好學(xué)生思想工作，難以提高學(xué)生的積極性，也就不能提高分數(shù)了。

5、展開幾種輔導(dǎo)工作：1指導(dǎo)同學(xué)們購書，展開課外閱讀，相互交流，互相幫助。帶著不懂的化學(xué)問題問老師，問同學(xué)，學(xué)問結(jié)合。2理出課外學(xué)習(xí)計劃表，勞逸結(jié)合。

六、開發(fā)評卷教學(xué)的功能

1、評卷教學(xué)的功能認識

評卷教學(xué)，應(yīng)是課改教學(xué)實踐中的一個重要的認識課題。如何開發(fā)化學(xué)評卷教學(xué)領(lǐng)域的思想教育價值，化學(xué)智力教育價值，化學(xué)美育教育價值。如何在啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生獨立思考問題，創(chuàng)新地解決問題的思維過程中達到教學(xué)目標。如何根據(jù)學(xué)生的化學(xué)語言、文字表達折射出學(xué)生對化學(xué)基本概念，原理和知識之間聯(lián)系的理解程度、掌握程度掌握狀況。既給我們老師課改提供了強有力的研究素材和源泉，教學(xué)相長。也為提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)提供了重要的手段和途徑。

2、通過評卷教學(xué)，實現(xiàn)化學(xué)計算的歸類整理，復(fù)習(xí)應(yīng)用，開發(fā)學(xué)生智力資源。

采用歸類題型評卷教學(xué)的方法，逐類旁通。在要求學(xué)生掌握一些基本的化學(xué)計算的基礎(chǔ)上，對綜合的化學(xué)計算題所涉及到的幾個公式間聯(lián)系，每個公式中幾個量之間的關(guān)系要有清晰的認識，要加以比較，會靈活應(yīng)用，綜合考慮。只有經(jīng)過教師精心設(shè)計的題來訓(xùn)練，一點就通，一通百通，使學(xué)生從練題中發(fā)現(xiàn)，頭腦靈活。

強化一定量的題型訓(xùn)練，在求相對原子質(zhì)量、原子個數(shù)、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)、化合價、化學(xué)式及其相互之間的聯(lián)系換算公式推導(dǎo)應(yīng)用，是最先開始的基礎(chǔ)化學(xué)計算。再經(jīng)綜合性的習(xí)題訓(xùn)練。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會科學(xué)的探究方法，發(fā)展學(xué)生分析比較歸納演繹的理性思維能力。這里必須強調(diào)題型的歸納總結(jié)，提升知識，抽象認識化學(xué)原理規(guī)律。形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。

七、如何突破學(xué)生學(xué)化學(xué)式這個難點

1、要在掌握常見常用的化學(xué)元素符號的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)常見的單質(zhì)和化合物。要區(qū)別元素符號和單質(zhì)的概念意義上的不同和聯(lián)系。

2、具體學(xué)習(xí)1——4章涉及的物質(zhì)的化學(xué)式。學(xué)生感到困難的是元素符號和原子個數(shù)不好記憶，要幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。

3、在實驗中學(xué)習(xí)化學(xué)式。把實驗藥品拿到課堂上或在實驗室中學(xué)化學(xué)式。要求學(xué)生觀察藥品的物理性質(zhì)(顏色狀態(tài))，這種強烈的直接的刺激感官，學(xué)生愛不釋手，此種方式學(xué)生最容易學(xué)化學(xué)式。有少數(shù)學(xué)生記憶不準確，再反復(fù)觀摩學(xué)習(xí)。

4、通過化合價的學(xué)習(xí)來指導(dǎo)掌握化學(xué)式?；蟽r有正價和負價，化合物里化合價代數(shù)和為零，原子個數(shù)與化合價關(guān)系密切。

5、遵循循序漸進的原則，采用分散——集中——分散學(xué)習(xí)方式。不宜一開始就集中學(xué)習(xí)化學(xué)式，學(xué)生會失去信心，宜分散到練題講新課中來學(xué)習(xí)。每章結(jié)束后集中復(fù)習(xí)、檢測。每章的化學(xué)式、化學(xué)方程式在每章小結(jié)時一個一個力爭突破學(xué)習(xí)它。

6、印發(fā)1——4章化學(xué)式。分成單質(zhì)、化合物兩大類學(xué)習(xí)，既可以加深對單質(zhì)化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用對化學(xué)式的進行抽問、檢測、考試，糾正錯誤，強化知識。反復(fù)學(xué)習(xí)。

八、綜述月考認識

月考是檢驗教育教學(xué)目標的實現(xiàn)與否的一種方式，也是教師經(jīng)驗積累，學(xué)生科學(xué)探究的認知過程?？荚嚭驮u卷教學(xué)為交與學(xué)雙方提供了因材施教和基礎(chǔ)性學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)和實踐學(xué)習(xí)的成功平臺，從而達到培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新精神、發(fā)展創(chuàng)新能力，提高學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)的探究的認知過程。提高本學(xué)科的教育教學(xué)質(zhì)量，為學(xué)生服務(wù)。

第四篇：11-12高一化學(xué)：物質(zhì)的分散系

第1單元 課時4 物質(zhì)的分散系 教學(xué)設(shè)計

一、學(xué)習(xí)目標

1.了解分散系的含義，學(xué)會根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對分散系進行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實驗現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會電離方程式的書寫。

3.體會分類研究的方法在分散系、化合物中的運用。

二、教學(xué)重點

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法；電離方程式。

三、設(shè)計思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進行分類。膠體的知識研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對學(xué)生而言是一個較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認識到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。

在溶液導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異？它們?yōu)槭裁磿羞@樣的差異？它們的本質(zhì)區(qū)別是什么？

溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小：

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m； 溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性質(zhì)呢？

我們將分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

[實驗1] 氫氧化鐵膠體對光的作用（丁達爾效應(yīng)）

實驗步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。

實驗現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。

實驗結(jié)論：溶液和膠體對光的作用是不同的。應(yīng)用：如何用簡單的方法鑒別膠體和溶液？ [實驗2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實驗步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實驗現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實驗結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎? [過渡] 我們又從另一個角度認識到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時也有差異，有些物 2

質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢？

[實驗2] 溶液的導(dǎo)電性實驗：

實驗步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實驗現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。

分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟掳l(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。

[練習(xí)]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

第五篇：高一化學(xué)必修一物質(zhì)顏色

1．紅色：

Fe(OH)3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）

溴蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液(紅色)

石蕊遇酸性溶液(紅色)

酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：

KMnO4固體（紫黑色）

MnO4—（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應(yīng)（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：

AgI（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）

S（黃色固體）

碘酒（黃褐色）

Na的焰色反應(yīng)（黃色）

Fe3+的水溶液（黃色）

5．綠色：

Fe2+的水溶液（淺綠色）

Cl2、氯水（黃綠色）

6．藍色：

石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色

7．黑色：

絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）

KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑

③紅色：Cu、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黃色：硫粉。