第一篇：高一化學(xué)期中測試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫出元素符號）

2、鈉很容易與空氣中的和反應(yīng)，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應(yīng)是指

5、鈉元素灼燒時(shí)，火焰呈色，鉀元素灼燒時(shí)，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應(yīng)是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。

9、鹵族元素包括（寫出元素符號）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強(qiáng)的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子，13、鹵素單質(zhì)中，常溫時(shí)是液體的是，是固體的是。

二、書寫化學(xué)方程式

1、鈉與水的反應(yīng)

2、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)

4、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

5、碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)

7、氯氣與水的反應(yīng)

8、氯氣于鐵的反應(yīng)

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)

10、氯氣與溴化鈉的反應(yīng)

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應(yīng)

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應(yīng)

三、根據(jù)要求完成下列題目

1、寫出氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應(yīng)

3、用單線橋表示出鉀與溴反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

四、計(jì)算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質(zhì)量變?yōu)?.425克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經(jīng)加熱后質(zhì)量變?yōu)?3.8克，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

第二篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個(gè)例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個(gè)負(fù)電荷就是多一個(gè)電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個(gè)2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個(gè)+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個(gè)電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第三篇：期中復(fù)習(xí)計(jì)劃高一化學(xué)備課組

根據(jù)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃和四校聯(lián)考進(jìn)度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復(fù)習(xí)，我備課組作如下安排：

1復(fù)習(xí)基本概念和方程式，叫學(xué)生默寫方程式等。在復(fù)習(xí)過程中，對準(zhǔn)每個(gè)知識點(diǎn)，精選2到3個(gè)例題進(jìn)行講解，大概用2到3課時(shí)。

2根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評價(jià)》留下來的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)。

3根據(jù)兩專題具體內(nèi)容，精選一份練習(xí)題，針對學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)第一專題第一，第二單元的練習(xí)，吳柯軍負(fù)責(zé)第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識點(diǎn)，以求實(shí)效。

4回歸教本。在復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，使化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深。

第四篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價(jià)的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算

8、離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見物質(zhì)電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮?dú)?、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲?/p>

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡單計(jì)算

12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計(jì)算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運(yùn)用原電池原理判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)

第五篇：期中復(fù)習(xí)計(jì)劃高一化學(xué)備課組

期中復(fù)習(xí)計(jì)劃高一化學(xué)備課組(精選

多篇)

根據(jù)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃和四校聯(lián)考進(jìn)度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復(fù)習(xí)，我備課組作如下安排：

1復(fù)習(xí)基本概念和方程式，叫學(xué)生默寫方程式等。在復(fù)習(xí)過程中，對準(zhǔn)每個(gè)知識點(diǎn)，精選2到3個(gè)例題進(jìn)行講解，大概用2到3課時(shí)。

2根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評價(jià)》留下來的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)。

3根據(jù)兩專題具體內(nèi)容，精選一份練習(xí)題，針對學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對性練

習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)第一專題第一，第二單元的練習(xí)，吳柯軍負(fù)責(zé)第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識點(diǎn)，以求實(shí)效。

4回歸教本。在復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，使化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深。

根據(jù)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃和考試進(jìn)度要求，這次期末考試內(nèi)容為高一化學(xué)上半冊全部內(nèi)容，內(nèi)容多，時(shí)間緊。為了考出較好的成績，研究常州市樣卷，針對教研室出題意圖，針對重點(diǎn)復(fù)習(xí)。我備課組作如下安排：

1復(fù)習(xí)時(shí)間：約為十天，即元月五號到十五號。

2復(fù)習(xí)內(nèi)容：整冊教材，四個(gè)專題，十個(gè)單元。

3復(fù)習(xí)重點(diǎn)：2、3、4、5、9、10單元。

4復(fù)習(xí)過程方式：

復(fù)習(xí)基本概念和方程式，叫學(xué)生默寫方程式等。在復(fù)習(xí)過程中，對準(zhǔn)每個(gè)知識點(diǎn)，精選2到3個(gè)例題進(jìn)行講解，大概用3到4課時(shí)。

根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評價(jià)》留下來的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)，特別期中考試后的內(nèi)容。

根據(jù)四個(gè)專題具體內(nèi)容，精選三份練習(xí)題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)兩份，吳柯軍負(fù)責(zé)一份，抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識點(diǎn)，以求實(shí)效。

針對學(xué)生調(diào)查反應(yīng)，練習(xí)效果，出一分簡單的概念性試卷，回歸課本，增強(qiáng)學(xué)生考試信心。

指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)方式方法，讓化學(xué)知識在學(xué)生腦中形成系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化。

最后一節(jié)課為考前指導(dǎo)：解決如下

問題：a教學(xué)生如何準(zhǔn)確、全面、快捷審?fù)冈囶}；b如何挖掘題意，與知識點(diǎn)聯(lián)系進(jìn)行解題；c如何使答題規(guī)范優(yōu)化；各種試題應(yīng)答策略。

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是ch3ch2oh、c2h5oh或c2h6o，但分子式只是c2h6o

舉個(gè)例子：

氫氧根oh-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9

中子數(shù)=16+1-9=8

電子數(shù)=9-=10he2+

質(zhì)子數(shù)=2

中子數(shù)=4-2=2

電子數(shù)=2-=0

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全，可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的

換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 b和 b，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1

解：設(shè) b的原子的百分含量為

x%，b原子百分含量為1—x%，則： x% + 11 = 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： b和 b的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克。已知250克cuso4 5h2o中cuso4的質(zhì)量為160克，2.5克cuso4 5h2o中含cuso4 cuso4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6

克/*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 = / 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克,試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為m2so4 xh2o，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： m2so4 ?xh2o == m2so4 + xh2o

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得m2so4?10h2o.所以,m2so4的式量為:322—18╳10=142，m的原子量為/2 =23

查原子量表可知為na。故晶體的化學(xué)式為：na2so4?10h2o.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不

足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： mno2 + 4 hcl == mncl2 + cl2↑+ 2h2o

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ： 得 x = 13.05

由于13.05克

4/ == 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩hcl參加反應(yīng),其中2摩hcl被氧化,則0.6摩hcl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,hcl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡化計(jì)算過程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4nh3 + 5o2 ==4no↑+ 6h2o

2no + o2 == 2no2

3no2 + h2o == 2 hno3 + no↑

其中式產(chǎn)生的no在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成no2,直至全部被水吸收為止。因此no2變成hno3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：nh3∽hno3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

nh3 ∽ hno3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

x = =6.1

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

高一化學(xué)備課組計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

堅(jiān)持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點(diǎn)，切實(shí)加強(qiáng)教學(xué)研究和教改實(shí)驗(yàn)工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。

二、基本情況

1、學(xué)生情況分析

我校學(xué)生大多數(shù)基礎(chǔ)差、底子薄，想讓他們對化學(xué)有興趣并學(xué)好化學(xué)，任務(wù)相當(dāng)艱巨。教學(xué)中要特別注意在增進(jìn)了解的基礎(chǔ)上逐漸培養(yǎng)學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對教師的親近，讓他們親其師，信其道。

2、教學(xué)情況分析

對于高一新班，科任教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時(shí)是不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提

問等。要求學(xué)生準(zhǔn)備好聽課筆記，最好準(zhǔn)備一本相關(guān)教輔書籍等。

本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更

應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。

三、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)

1、思想教育目標(biāo)

面向全體學(xué)生，堅(jiān)持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)

通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏

輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。

3、知識傳授目標(biāo)

本學(xué)期通過有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運(yùn)用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語的使用。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。

四、教材分析

1、教學(xué)重點(diǎn)

基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念，要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。

元素化合物知識的重點(diǎn)是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用有關(guān)知識解決實(shí)際問題 的能力。

實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制

2、教學(xué)難點(diǎn)

氧化還原的基本概念及應(yīng)用。

物質(zhì)的量概念的建立及計(jì)算。

3、相互聯(lián)系

本學(xué)期是學(xué)生從初中進(jìn)入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時(shí)間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨(dú)立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時(shí)容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。

五、提高教學(xué)質(zhì)量的措施

1、堅(jiān)持按教學(xué)計(jì)劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅(jiān)持以學(xué)生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡

量通過學(xué)生自身的探究活動來尋求問題的解決。

2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對化學(xué)教學(xué)的意見和建議。

3、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生動手機(jī)會，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識、驗(yàn)證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。建議學(xué)校開放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開展對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。

4、積極運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。每周安排一次進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問題。

5、加強(qiáng)平時(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時(shí)考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時(shí)鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能

力上得到提高。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，6、主張學(xué)生至少有一本化學(xué)教輔書，以彌補(bǔ)教材習(xí)題的不足；

主張學(xué)生訂一份《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》這類的報(bào)刊，以擴(kuò)大自己的知識面；主張每周檢查一次學(xué)生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。高一化學(xué)備課組

2014年10月12日

2014-2014學(xué)第一學(xué)期高一化學(xué)備課組教學(xué)計(jì)劃

備課組長 邱學(xué)明

在學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的正確指導(dǎo)下，我高一化學(xué)備課組全體教師，在深刻體會學(xué)校教研處的精神的基礎(chǔ)上，在很好地完成了上學(xué)期的教學(xué)任務(wù)的基礎(chǔ)上，擬在本學(xué)期，以更飽滿的工作熱情，更端正的教學(xué)態(tài)度，更行之有效的教學(xué)手段，共同提高化學(xué)科的教學(xué)質(zhì)量。

有計(jì)劃的安排一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃：

新學(xué)期開課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動。該次活動的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號召，開展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動。

一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。高中化學(xué)新教材第一冊共分七章。

在以后的教學(xué)過程中，堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動，發(fā)現(xiàn)情況，及時(shí)討論及時(shí)解決。

定時(shí)進(jìn)行備課組活動，解決有關(guān)問題

備課組將進(jìn)行每周一次的活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。一般每次備課組活動都有專人主要負(fù)責(zé)發(fā)言，時(shí)間

為二節(jié)課。經(jīng)過精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動都將能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也會在不知不覺中得到提高。

積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每位教師的電教課比例都要在90%以上。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評講，及時(shí)反饋；每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，課后認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負(fù)責(zé)出題；每章一次的測驗(yàn)題，也由專人負(fù)責(zé)出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)

本學(xué)期學(xué)校全面推行主體式的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會學(xué)習(xí)的方法。充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。抓備課——提高課堂教學(xué)質(zhì)量

認(rèn)真組織和參加每周一次的備課組活動，堅(jiān)持統(tǒng)一備課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一習(xí)題，團(tuán)結(jié)協(xié)作，以老帶新，以新促老，提高課堂教學(xué)質(zhì)量。

抓教學(xué)研究課——逐步形成教學(xué)研究氛圍

本學(xué)期擬組內(nèi)開1~2節(jié)教學(xué)研究交流課，充分發(fā)揮新、老教師的長處和特點(diǎn)，提高課堂教學(xué)藝術(shù)性，逐步形成教學(xué)研究氛圍。聯(lián)系生活實(shí)際，積極開展化學(xué)研究型、拓展型學(xué)習(xí)活動 高一年級開設(shè)《化學(xué)中的sts》和《生活中的化學(xué)》拓展型、研究型課程，開拓學(xué)生視野，使化學(xué)源于生活，又應(yīng)用于生活。