第一篇：高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理4篇

【導(dǎo)語(yǔ)】進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。東星資源網(wǎng)高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理》，希望對(duì)你有幫助！

【篇一】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

1.原子定義

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）最?。徊皇墙^對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最??；

3.分子的性質(zhì)

（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

（4）都具有種類(lèi)和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）

【篇二】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

2.元素周期表的分區(qū)

根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過(guò)渡元素（副族與第Ⅷ族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。

【篇三】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

一、硅元素:

無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si對(duì)比C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng):

2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2

Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。

Cl2的用途:

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

【篇四 】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca（oh）2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

第二篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2013--2014學(xué)(上)市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

2.電解質(zhì)

3.氣體摩爾體積

4.物質(zhì)的量濃度

5.離子方程式書(shū)寫(xiě)

6.物質(zhì)分類(lèi)

7.物質(zhì)的鑒別

8.濃度計(jì)算

9.氧化還原反應(yīng)

10.化學(xué)式確定

11.離子共存

12.膠體的性質(zhì)

13.氧化還原反應(yīng)

14.氧化還原反應(yīng)

15.混合物分離

16.物質(zhì)的量

17.電荷守恒

18.氧化性強(qiáng)弱的判斷

19.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

20．氧化還原反應(yīng)

21.離子共存和離子檢驗(yàn)

22.基礎(chǔ)計(jì)算

23.溶液的配制

第三篇：高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的

過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線(xiàn)而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾

物質(zhì)的量的單位 標(biāo)準(zhǔn)狀況

STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量

M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等氣體摩爾體積

Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l 7 阿伏加德羅定律

（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

n1

N1

V1

n2

N2

V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量

m m=M×n

n=m/M

M=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)

N N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

1000×ρ×ω

M 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（稀）以物質(zhì)的量為中心

第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類(lèi)

元素分類(lèi)： 金屬和非金屬元素 2 化合物分類(lèi)： 有機(jī)物（含C）和無(wú)機(jī)物

氧化物 酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+

2、+

3、C無(wú)+2）分散系 溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 四大基本反應(yīng)類(lèi)型 化合：2SO2+ O2

2SO3

分解：2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4

吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

碳酸的電離方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱電解質(zhì)用“

”）

NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”）

離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

離子反應(yīng)式寫(xiě)法 一寫(xiě)、二改、三刪、四查

單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

常見(jiàn)生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉

判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象

膠體提純 滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）

Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

Fe(OH)3膠體制備方程式

FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件

加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

第二章

化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物

降得還 氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)

氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色

SO2的吸收 用KMnO4溶液

(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁

Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)

NO的檢驗(yàn) 打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色

離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

NO3-的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

見(jiàn)光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中 白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

兩性金屬 鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸

濃硫酸的特性

1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化

3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

硝酸 HNO3

1、強(qiáng)酸性

2、強(qiáng)氧化性

3、不穩(wěn)定性

（見(jiàn)光、受熱）

次氯酸 HClO

1、弱酸性

2、強(qiáng)氧化性

3、不穩(wěn)定性

（見(jiàn)光、受熱）

硅酸 H2SiO3

1、弱酸性

2、難溶性

3、不穩(wěn)定性

（熱)漂白 氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時(shí)）SO2

（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）

吸附型（物理）活性碳

明礬溶液生成的Al(OH)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、H2O、HClO

離子： H＋、Cl－、ClO－

氨水主要成分

分子：NH3

H2O

NH3·H2O

離子：NH4+

OHˉ

氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別

氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別

最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氣體 極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2

NH3

HCl

只能用排氣法收集 NO

N2

CO

鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿

俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3

水玻璃：Na2SiO3的水溶液

漂白粉主要成分：Ca(ClO)

2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸

明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白

自來(lái)水常用Cl2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。

第四篇：高一化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

外焰加熱：酒精燈的火焰，越靠近外部，能結(jié)合的氧氣越多，所以燃燒效果越好，溫度越高；內(nèi)焰能接觸到的氧氣少，溫度當(dāng)然低了。

還有，內(nèi)焰部分的棉線(xiàn)，含有大量酒精，加之揮發(fā)，溫度很低，如果試管在加熱時(shí)觸及到，很有可能炸裂！

蒸發(fā)

1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過(guò)容積的2/3.2.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。

3.當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。

4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。

5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。

除雜原則：

不增加新物質(zhì)不減少提純物質(zhì)雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成沉淀，氣體等易分離的物質(zhì) 萃取

四氯化碳萃取水中的碘

儀器：分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺(tái)燒杯

現(xiàn)象：分層上層液體呈淺黃色（溶劑水）下層呈紫色（溶劑四氯化碳）

四氯化碳無(wú)色液體密度比水大不溶于水

使用分液漏斗注意事項(xiàng)：1.使用前檢查上口和活塞是否漏水

2.加入萃取液后先到轉(zhuǎn)震蕩，再靜置

3.分液時(shí)，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，當(dāng)分液漏斗下層液體恰好流盡時(shí)，馬上關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，上層液體由上口倒出

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

體積V、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾數(shù)、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化

第五篇：2014年政府工作報(bào)告必考知識(shí)點(diǎn)

歷年的政府工作報(bào)告都是當(dāng)年公務(wù)員考試的必考重點(diǎn)，考德上根據(jù)歷年考試情況對(duì)2014年政府工作報(bào)告中出題概率最大的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了匯總整理，特別是可能會(huì)考察到的申論出題點(diǎn)進(jìn)行了重點(diǎn)分析，希望大家重點(diǎn)把握

一、與常識(shí)判斷(公共基礎(chǔ)知識(shí))有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)

(一)與科技相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)

1、神舟十號(hào)：

它是中國(guó)第五艘搭載太空人的飛船。飛船由推進(jìn)艙、返回艙、軌道艙和附加段組成。升空后再和目標(biāo)飛行器天宮一號(hào)對(duì)接，并對(duì)其進(jìn)行短暫的有人照管試驗(yàn)。對(duì)接完成之后的任務(wù)將是打造太空實(shí)驗(yàn)室。神舟十號(hào)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心“921工位”，于2013年6月11日17時(shí)38分02.666秒，由長(zhǎng)征二號(hào)F改進(jìn)型運(yùn)載火箭(遙十)“神箭”成功發(fā)射。在軌飛行15天，并首次開(kāi)展中國(guó)航天員太空授課活動(dòng)。飛行乘組由男航天員聶海勝、張曉光和女航天員王亞平組成2、嫦娥三號(hào)

嫦娥三號(hào)是中國(guó)國(guó)家航天局嫦娥工程第二階段的登月探測(cè)器，包括著陸器和月球車(chē)。它攜帶中國(guó)的第一艘月球車(chē)，并實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月面軟著陸。

嫦娥三號(hào)由著陸器和巡視探測(cè)器(即“玉兔號(hào)”月球車(chē))組成，進(jìn)行首次月球軟著陸和自動(dòng)巡視勘察，獲取月球內(nèi)部的物質(zhì)成分并進(jìn)行分析，將一期工程的“表面探測(cè)”引申至內(nèi)部探測(cè)。其中著陸器定點(diǎn)守候，月球車(chē)在月球表面巡游90天，范圍可達(dá)到5平方公里，并抓取月壤在車(chē)內(nèi)進(jìn)行分析，得到的數(shù)據(jù)將直接傳回地球。

2013年12月初由長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射。它攜帶中國(guó)的第一艘月球車(chē)，并實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月面軟著陸。

3、蛟龍深潛

為推動(dòng)中國(guó)深海運(yùn)載技術(shù)發(fā)展，為中國(guó)大洋國(guó)際海底資源調(diào)查和科學(xué)研究提供重要高技術(shù)裝備，同時(shí)為中國(guó)深?？碧?、海底作業(yè)研發(fā)共性技術(shù)，2002年中國(guó)科技部將深海載人潛水器研制列為國(guó)家高技術(shù)研究發(fā)展計(jì)劃(863計(jì)劃)重大專(zhuān)項(xiàng)，啟動(dòng)“蛟龍?zhí)枴陛d人深潛器的自行設(shè)計(jì)、自主集成研制工作。

2012年7月16日上午，隨著“向陽(yáng)紅09”船順利返抵青島，為期44天的蛟龍?zhí)栞d人潛水器7000米級(jí)海試任務(wù)圓滿(mǎn)完成，同時(shí)也標(biāo)志著在國(guó)家高技術(shù)研究發(fā)展計(jì)劃(863計(jì)劃)的持續(xù)支持下，蛟龍?zhí)枤v時(shí)10年的研制和海試工作圓滿(mǎn)結(jié)束。蛟龍?zhí)栞d人潛水器研制與海試于2013年4月27日在江蘇無(wú)錫通過(guò)科技部組織的專(zhuān)家驗(yàn)收。

4、超級(jí)計(jì)算機(jī)：

由國(guó)防科大研制的天河二號(hào)超級(jí)計(jì)算機(jī)系統(tǒng)，以峰值計(jì)算速度每秒5.49億億次、持續(xù)計(jì)算速度每秒3.39億億次雙精度浮點(diǎn)運(yùn)算的優(yōu)異性能位居榜首，成為全球最快超級(jí)計(jì)算機(jī)。

5、智能機(jī)器人

6、超級(jí)雜交水稻

超級(jí)雜交水稻是農(nóng)業(yè)部超級(jí)雜交水稻培育計(jì)劃的成果，該計(jì)劃于1996提出，“雜交水稻之父”袁隆平主持培育計(jì)劃。2000年，超級(jí)雜交水稻品種達(dá)到了第一階段單次水稻產(chǎn)量標(biāo)準(zhǔn)即每公頃產(chǎn)量超過(guò)了10.5噸;2004年超級(jí)雜交水稻達(dá)到第二期產(chǎn)量指標(biāo);2012年9月24日，湖南省農(nóng)業(yè)廳組織的專(zhuān)家驗(yàn)收組宣布超級(jí)雜交稻第三期大面積畝產(chǎn)900公斤攻關(guān)的圓滿(mǎn)實(shí)現(xiàn)。

7、高速鐵路

高速鐵路運(yùn)營(yíng)里程達(dá)到1.1萬(wàn)公里，居世界首位。

(二)與數(shù)字相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)1、2013年我國(guó)GDP達(dá)到56.9萬(wàn)億元，比上年增長(zhǎng)7.7%;2014年GDP目標(biāo)位

7.5%

2、糧食產(chǎn)量超過(guò)1.2萬(wàn)億斤，實(shí)現(xiàn)“十連增”。服務(wù)業(yè)增加值比重達(dá)到46.1%，首次超過(guò)第二產(chǎn)業(yè)

(三)與經(jīng)濟(jì)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)1、2014年的工作總基調(diào)：穩(wěn)中求進(jìn)

2、上海自由貿(mào)易實(shí)驗(yàn)區(qū)：中國(guó)(上海)自由貿(mào)易試驗(yàn)區(qū)，是中國(guó)政府設(shè)立在上海的區(qū)域性自由貿(mào)易園區(qū)，屬中國(guó)自由貿(mào)易區(qū)范疇。該試驗(yàn)區(qū)于2013年8月22日經(jīng)國(guó)務(wù)院正式批準(zhǔn)設(shè)立，于9月29日上午10時(shí)正式掛牌開(kāi)張。上海自貿(mào)區(qū)般屬?lài)?guó)際性及雙邊性，上海自貿(mào)區(qū)側(cè)重于金融改革試點(diǎn);而設(shè)立在廣東的粵港澳自由貿(mào)易園區(qū)屬于區(qū)域性自貿(mào)區(qū)，更多側(cè)重于對(duì)外，著眼于廣東省與香港、澳門(mén)兩地的經(jīng)濟(jì)聯(lián)系，更側(cè)重于珠三角地區(qū)經(jīng)濟(jì)整合。中國(guó)(上海)自由貿(mào)易試驗(yàn)區(qū)與粵港澳自由貿(mào)易園區(qū)是兩個(gè)完全不同的試點(diǎn)

3、絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶：絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶，是中國(guó)與西亞各國(guó)之間形成的一個(gè)在經(jīng)濟(jì)合作區(qū)域，大致在古絲綢之路范圍之上。包括西北陜西、甘肅、青海、寧夏、新疆等五省區(qū)，西南重慶、四川、云南、廣西等四省市區(qū)。2013年由中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在哈薩克斯坦納扎爾巴耶夫大學(xué)演講時(shí)提出。

4、21世紀(jì)海上絲綢之路

5、繼續(xù)實(shí)施積極的財(cái)政政策和穩(wěn)健的貨幣政策

【重點(diǎn)】2013年銀行間同業(yè)拆放利率問(wèn)題采取的措施：我們堅(jiān)持實(shí)施積極的財(cái)政政策和穩(wěn)健的貨幣政策，不采取短期刺激措施，不擴(kuò)大赤字，不超發(fā)貨幣，而是增加有效供給，釋放潛在需求，沉著應(yīng)對(duì)市場(chǎng)短期波動(dòng)，保障經(jīng)濟(jì)運(yùn)行不滑出合理區(qū)間，讓市場(chǎng)吃了“定心丸”，成為經(jīng)濟(jì)穩(wěn)中向好的關(guān)鍵一招。

(四)政府工作報(bào)告中的可能考點(diǎn)

1、做好今年政府工作，要以深化改革為強(qiáng)大動(dòng)力，以調(diào)整結(jié)構(gòu)為主攻方向，以改善民生為根本目的，統(tǒng)籌兼顧，突出重點(diǎn)，務(wù)求實(shí)效。

(1)做好2014年政府工作的強(qiáng)大動(dòng)力是()

(2)做好2014年政府工作的主攻方向是()

(3)做好2014年政府工作的根本目的是()

2、推進(jìn)以人為核心的城鎮(zhèn)化

(1)堅(jiān)持走以人為本、四化同步、優(yōu)化布局、生態(tài)文明、傳承文化的新型城鎮(zhèn)化

道路

(2)3個(gè)1億人問(wèn)題是什么()

著重解決好現(xiàn)有“三個(gè)1億人”問(wèn)題，促進(jìn)約1億農(nóng)業(yè)轉(zhuǎn)移人口落戶(hù)城鎮(zhèn)，改造約1億人居住的城鎮(zhèn)棚戶(hù)區(qū)和城中村，引導(dǎo)約1億人在中西部地區(qū)就近城鎮(zhèn)化。

3、統(tǒng)籌做好保障和改善民生工作

(1)民生之本是()

(2)民生之源是()

(3)民生之基是()

答案：就業(yè)、收入、社保

二、與申論有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)

歷年的政府工作報(bào)告和十八大報(bào)告、十八屆三中全會(huì)決定結(jié)合起來(lái)，構(gòu)成了當(dāng)年公務(wù)員考試申論的出題原點(diǎn)，在2014年政府工作報(bào)告中我們需要重點(diǎn)把握的申論熱點(diǎn)有下面幾個(gè)方面，提醒同學(xué)們注意的是，不要以押題押寶為主，而是通過(guò)“2014年申論高分特訓(xùn)三步走”來(lái)把握住申論的答題思路和復(fù)習(xí)角度，做到以不變應(yīng)萬(wàn)變，千萬(wàn)不要抱僥幸心理，在沒(méi)有具備申論思維的情況下，即使你押到了相應(yīng)的申論出題點(diǎn)，也是得不了高分的。我們通過(guò)這些考點(diǎn)的預(yù)測(cè)是幫助有基礎(chǔ)的同學(xué)進(jìn)一步提高，做到拿到申論高分。

(一)城鎮(zhèn)化問(wèn)題

這個(gè)是習(xí)李政府的工作重點(diǎn)工作，大家在復(fù)習(xí)的時(shí)候重點(diǎn)把握住城鎮(zhèn)化的主體思路是：堅(jiān)持走以人為本、四化同步、優(yōu)化布局、生態(tài)文明、傳承文化的新型城鎮(zhèn)化道路

切入點(diǎn)1：抓住以人為本的城鎮(zhèn)化;

切入點(diǎn)2：戶(hù)籍制度改革

切入點(diǎn)3：加大對(duì)中西部地區(qū)新型城鎮(zhèn)化的支持

切入點(diǎn)4：國(guó)家新型城鎮(zhèn)化規(guī)劃和地方政府新型城鎮(zhèn)化規(guī)劃

重點(diǎn)抓住其中的矛盾之處，采用矛盾分析法和多角度分析法進(jìn)行相關(guān)的作答。

(二)改革問(wèn)題

改革是今年政府工作的首要任務(wù)。如果出現(xiàn)改革相關(guān)的問(wèn)題，出題不會(huì)出的面太大，會(huì)從小的角度進(jìn)行切入，可能會(huì)重點(diǎn)考察對(duì)于改革總體方向的理解。

考德上提醒：對(duì)于改革類(lèi)相關(guān)問(wèn)題，一定不要走極端，即抱著非好即壞的思想，而是要從正反兩方面進(jìn)行分析，做到取長(zhǎng)補(bǔ)短，要以開(kāi)放的態(tài)度接納新的事物。切入點(diǎn)1：互聯(lián)網(wǎng)金融創(chuàng)新與監(jiān)管。如余額寶等各種寶的出現(xiàn)。

切入點(diǎn)2：市場(chǎng)創(chuàng)新與監(jiān)管。如嘀嘀打車(chē)、快的打車(chē)

切入點(diǎn)3：污染治理、落后產(chǎn)能的淘汰：霧霾頻發(fā)與經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變。這里要用利益分析法，都知道環(huán)境污染的危害性，但是治理霧霾關(guān)系到經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的調(diào)整、關(guān)系到就業(yè)、關(guān)系到社會(huì)穩(wěn)定，所以不能一刀切，而是循序漸進(jìn)，但是對(duì)于確定好的目標(biāo)要切實(shí)實(shí)現(xiàn)。如政府工作報(bào)告中表述：堅(jiān)持通過(guò)市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)優(yōu)勝劣汰，鼓勵(lì)企業(yè)兼并重組。對(duì)產(chǎn)能?chē)?yán)重過(guò)剩行業(yè)，強(qiáng)化環(huán)保、能耗、技術(shù)等標(biāo)準(zhǔn)，清理各種優(yōu)惠政策，消化一批存量，嚴(yán)控新上增量。今年要淘汰鋼鐵2700萬(wàn)噸、水泥4200萬(wàn)噸、平板玻璃3500萬(wàn)標(biāo)準(zhǔn)箱等落后產(chǎn)能，確?！笆濉碧蕴蝿?wù)提前一年完成，真正做到壓下來(lái)，決不再反彈。本部分注意結(jié)合政府工作報(bào)告中的： 2014年重點(diǎn)工作中的(六)以創(chuàng)新支撐和引領(lǐng)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)優(yōu)化升級(jí)、(九)努力建設(shè)生態(tài)文明的美好家園。