第一篇：九年級上冊《立足國情 強國富民》知識點總結滬教版

九年級上冊《立足國情 強國富民》知識

點總結滬教版

九年級上冊《立足國情強國富民》知識點總結滬教版

第二課立足國情強國富民

一、我國處于社會主義初級階段

．我國的經(jīng)濟建設取得了舉世矚目的成就

（1）、我國經(jīng)濟持續(xù)快速增長，經(jīng)濟實力和綜合國力顯著提高。我國國內生產(chǎn)總值躍居世界第四位。人民生活總體上達到小康水平。

（2）、我國工業(yè)化、現(xiàn)代化進程加快。工業(yè)的整體技術水平有了迅速的提高，許多重要的工農(nóng)業(yè)產(chǎn)品產(chǎn)量居世界前列。隨著經(jīng)濟的發(fā)展，城鄉(xiāng)居民收入不斷增加，生活水平日益提高。

2．我國的經(jīng)濟發(fā)展水平總體上仍處于世界后列

盡管我國的經(jīng)濟建設取得了舉世矚目的成就，但經(jīng)濟發(fā)展水平總體上還不高，與世界發(fā)達國家相比，還存在著相當大的差距，仍屬于發(fā)展中國家。其主要表現(xiàn)為：

①人口多，底子薄。我國有13億人口，由于人口基數(shù)大，年人均國內生產(chǎn)總值在世界各國中還列在100位之后。

②生產(chǎn)力不發(fā)達。經(jīng)過幾十年的努力，我國的生產(chǎn)力水平有了顯著提高，但在總體上還是比較落后：一部分現(xiàn)代化工業(yè)，同以手工工具為主的農(nóng)業(yè)和大量落后于現(xiàn)代化水平的工業(yè)同時并存；少量具有世界先進水平的科學技術，與傳統(tǒng)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)技術總體水平不高同時并存；我國科技進步對經(jīng)濟增長的貢獻率不足30（發(fā)達國家60-70）；由于技術水平低，造成對能源和原材料的巨大浪費，也帶來了一些地區(qū)對環(huán)境和生態(tài)的破壞。

③城鄉(xiāng)、地區(qū)發(fā)展不平衡。我國13億人口9億在農(nóng)村，城鄉(xiāng)之間存在明顯差異。東部地區(qū)與西部地區(qū)之間也存在比較大的差距。

3．我國的基本國情是處于社會主義初級階段

①基本國情的含義——是對一個國家國情的總體性的概括。

②我國的基本國情——是我國處于社會主義初級階段。

③了解我國的基本國情的意義——正確把握我國的基本國情，是我們順利進行社會主義現(xiàn)代化建設的重要保證。

④社會主義初級階段的含義：其一是從社會性質來說，我國已經(jīng)進入社會主義社會，人民已成為國家的主人，我們必須堅持社會主義的道路和方向。其二是從發(fā)展程度來說，我國社會主義社會的成熟程度還很低，還很不發(fā)達，僅是初級階段。

⑤社會主義初級階段的基本特點——人口多、底子薄，生產(chǎn)力不發(fā)達，城鄉(xiāng)、地區(qū)發(fā)展不平衡。

⑥社會主義初級階段的特征：社會主義初級階段是我國經(jīng)濟社會發(fā)展不可逾越的歷史階段。它是逐步擺脫不發(fā)達狀態(tài)，基本實現(xiàn)現(xiàn)代化的歷史階段；是廣大人民牢固樹立建設中國特色社會主義共同理想，自強不息，銳意進取，艱苦奮斗，勤儉建國，在建設物質文明的同時努力建設社會主義政治文明和精神文明，構建和諧社會的歷史階段；是逐步縮小同世界先進水平的差距，在社會主義基礎上實現(xiàn)中華民族偉大復興的歷史階段。

⑦社會主義初級階段的起點和終點：（至少需要一百年時間）

起點是上世紀中葉生產(chǎn)資料私有制的社會主義改造基本完成。

終點是本世紀中葉社會主義現(xiàn)代化的基本實現(xiàn)。

二、我國現(xiàn)階段的歷史任務

我國現(xiàn)階段的基本國情決定了我國現(xiàn)階段的歷史任務。

．社會主義初級階段的歷史任務——到21世紀中葉把我國建設成為富強民主文明和諧的社會主義現(xiàn)代化國家。這是一個宏偉的目標，反映了全國各族人民的根本利益和共同愿望。

①為實現(xiàn)我國現(xiàn)階段的奮斗目標，中國共產(chǎn)黨在20世紀80年代，提出了經(jīng)濟社會發(fā)展“分三步走”的戰(zhàn)略步驟：第一步，從1980年到1990年國民生產(chǎn)總值翻一番，解決人民的溫飽問題。第二步，從1991年到20世紀末使國民生產(chǎn)總值再增長一倍，人民生活達到小康水平。第三步，到21世紀中葉人均國民生產(chǎn)總值達到中等發(fā)達國家水平，人民生活比較富裕，基本實現(xiàn)現(xiàn)代化。前兩步已經(jīng)勝利實現(xiàn)，現(xiàn)在正在向第三步目標前進。

②上海的任務：根據(jù)黨和國家作出的以上海浦東開發(fā)開放為龍頭，進一步開放長江沿岸城市，盡快把上海建設成為國際經(jīng)濟、金融、貿(mào)易、航運中心之一，帶動長江三角洲和整個長江流域經(jīng)濟新飛躍的戰(zhàn)略決策。上海要率先基本實現(xiàn)現(xiàn)代化，建設現(xiàn)代化國際大都市。到2020年，上海要基本建成國際經(jīng)濟、金融、貿(mào)易、航運中心之一。

2．社會主義初級階段的基本路線

①具體內容——領導和團結全國各族人民，以經(jīng)濟建設為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創(chuàng)業(yè)，為把我國建設成為富強民主文明和諧的社會主義現(xiàn)代化國家而奮斗。（根據(jù)基本國情制定的）

②核心內容——“以經(jīng)濟建設為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放。”即“一個中心，兩個基本點”。

3．現(xiàn)代化建設必須堅持以經(jīng)濟建設為中心（為什么？）

我國處于社會主義初級階段，最根本的原因是生產(chǎn)力不發(fā)達，把發(fā)展作為黨執(zhí)政興國的第一要務，這是我們國家興旺發(fā)達和長治久安的根本要求。以經(jīng)濟建設為中心，就是要把發(fā)展生產(chǎn)力擺在首要的地位。只有堅持以經(jīng)濟建設為中心，大力發(fā)展生產(chǎn)力，才能從根本上鞏固和發(fā)展社會主義制度，才能不斷滿足人民日益增長的物質文化需要，才能推動社會的全面進步。

4．現(xiàn)代化建設必須堅持四項基本原則（為什么？）

四項基本原則——堅持社會主義道路，堅持人民民主專政，堅持中國共產(chǎn)黨的領導，堅持馬克思列寧主義、毛澤東思想、鄧小平理論和“三個代表”的重要思想。堅持四項基本原則，才能保證改革開放和現(xiàn)代化建設的正確方向。四項基本原則是立國之本，是全國各族人民團結奮進的共同政治基礎，是全國人民的根本利益所在，是現(xiàn)代化建設最重要的政治保證。如果動搖了其中任何一項，都會動搖社會主義現(xiàn)代化建設事業(yè)。

5．現(xiàn)代化建設必須堅持改革開放（為什么？）

改革開放是我國的基本國策。黨的十一屆三中全會以來，我國進入社會主義現(xiàn)代化建設的新時期，這一時期最鮮明特點就是改革開放。改革開放的目的，就是要解放和發(fā)展社會生產(chǎn)力，實現(xiàn)國家現(xiàn)代化，讓中國人民富裕起來，振興偉大的中華民族。

改革開放三十年來，我國社會生產(chǎn)力獲得了新的解放，經(jīng)濟建設上了一個大臺階，綜合國力上了一個大臺階，人民生活上了一個大臺階。實踐表明，改革開放是解放和發(fā)展生產(chǎn)力的必由之路，是實現(xiàn)社會主義現(xiàn)代化的強國之路。

6．社會主義現(xiàn)代化建設必須毫不動搖地堅持社會主義初級階段的基本路線

改革開放以來，我國的社會主義現(xiàn)代化建設積累了寶貴的經(jīng)驗，這些經(jīng)驗集中到一點就是毫不動搖地堅持黨的“一個中心、兩個基本點”的基本路線。

以經(jīng)濟建設為中心是興國之要，是我們黨、我們國家興旺發(fā)達和長治久安的根本要求；四項基本原則是立國之本，是我們黨、我們國家生存發(fā)展的政治基石；改革開放是強國之路，是我們黨、我們國家的活力源泉。黨的基本路線關系著國家的前途、民族的命運，必須毫不動搖地堅持下去，貫穿整個社會主義初級階段，貫穿社會主義現(xiàn)代化建設的全過程。

三、全面建設小康社會

．到20世紀末，我國人民的生活水平總體上達到小康，但我們現(xiàn)在的小康還是低水平的、不全面的和發(fā)展不平衡的小康。

2．21世紀頭二十年，是我國建設全面小康社會的歷史時期。

時間：21世紀頭二十年，是我國建設全面小康社會的歷史時期。

目標：我們要按照以人為本，全面協(xié)調可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀的要求，建設更高水平的小康、更加全面的小康、發(fā)展比較均衡的小康。

第二篇：第二課 立足國情 強國富民

第二課 立足國情 強國富民

（三）第三框 全面建設小康社會

一、教學目標

1、知識和技能：領會我國現(xiàn)階段的奮斗目標，了解全面建設小康社會是中國現(xiàn)代化建設進程中的一個重要的階段性目標和歷史任務；知道實現(xiàn)全面小康和中華民族的偉大復興，需要進行長期的艱苦奮斗；掌握在新的社會主義歷史時期艱苦奮斗精神的內涵和重要性。

2、過程和方法：通過合作與探究性小組討論、分析，從自身出發(fā)真正理解艱苦奮斗精神對于實現(xiàn)全面小康和中華民族偉大復興的意義，從而使艱苦奮斗精神從認同提升到行為指導。

3、情感態(tài)度和價值觀：通過課堂學習和探究加深對艱苦奮斗精神的感悟和體驗，弘揚民族精神，自覺向艱苦創(chuàng)業(yè)的先進人物學習，從我做起，培養(yǎng)和增進社會責任感和使命感。

二、重點和難點：重點：

1、我國人民生活總體上達到小康水平以及全面建設小康社會的美好藍圖。

2、實現(xiàn)全面建設小康社會的奮斗目標，必須發(fā)揚艱苦奮斗精神。

難點：艱苦奮斗精神的內涵、意義，以及如何在生活學習中發(fā)揮艱苦奮斗精神。

三、教學方法：演繹法、討論法、探究法。

四、課時數(shù)：2教時

五、教學過程：

1、時政播報

A嫦娥二號整裝待發(fā)，“嫦娥二號”為“嫦娥三號”探路；

4、“嫦娥二號”7天可入軌道；

5、“嫦娥二號”繞行軌道距月降至100公里；

6、三個月球坑以中國科學家名字命名；

7、命名月球地理實體，為月球定位；

8、為月球地理實體命名，有何規(guī)則；

9、為月球地理實體命名的幕后故事；

10、人類為何鐘情于登月；

11、誰將成為第二個成功登月者。

B新時代的青年楷?！噥喥汲鋈稳嗣袼阉骶W(wǎng)總經(jīng)理，曾經(jīng)的“乒乓女皇”、劍橋經(jīng)濟學博士、國際奧委會官員和共青團北京市委副書記，鄧亞萍經(jīng)歷了幾次成功的大跨度人生轉折。她身上所體現(xiàn)出來的拼搏、進取精神，以及她本人所具有的國際影響力，將使企業(yè)化、市場化運作的人民搜索在國內外資源拓展方面獲得巨大推動力。

2、導入新課

通過視頻，圖片和文字向同學們介紹江蘇省華西村：華西村位于江蘇省江陰市，全村共有380戶，1520人，面積0.96平方公里。華西村創(chuàng)造了多項世界之最、中國之最。華西村是全國農(nóng)村走共同富裕道路的典型，華西人的收入是全國農(nóng)民的41.76倍、城鎮(zhèn)居民的13.01倍。吳仁寶從上世紀六十年代擔任華西村的黨支部書記，帶領全村人走上了共同富裕的道路，2010年，全村實現(xiàn)銷售超300億元，每戶村民的存款最低600萬元--2000萬元。村民變靈，村莊變新，土地變多，產(chǎn)品變精，集體變富，生活變好，貢獻變大，環(huán)境變美，正在謀求it帝國的華西村，將給人們帶來新的驚喜。它是中國未來小康社會的縮影。

（一）我們已經(jīng)進入小康社會。何謂“小康”？—— “小康”的基本內涵。

通過演繹法向學生們介紹“小康社會”的起源與內涵（P35知識窗）以及改革開放以來，鄧小平同志結合中國當時發(fā)展情況給“小康”賦予的新時代的意義。20世紀末人民生活總體上達到小康水平。

由表格的展示使學生了解“小康”的基本標準，從數(shù)據(jù)指標中可以得出結論：20世紀末，我國人民的生活水平總體上達到小康，這是社會主義制度的偉大勝利，是中華民族發(fā)展史上的一個新的里程碑。總體上的小康還是低水平、不全面的、發(fā)展很不平衡的小康。雖然我們已經(jīng)進入小康社會，但是“總體小康”不等同于“全面小康”。通過演示文字和圖示引導學生從材料中捕捉信息，歸納出知識點：即

我們現(xiàn)在的小康還是低水平的、不全面的和發(fā)展很不平衡的小康。

（二）全面建設小康社會的美好藍圖——全面建設小康社會的奮斗目標。

針對我國小康發(fā)展的現(xiàn)狀，黨和國家制定了六個“更加”的全面建設小康社會的奮斗目標，描繪了美好的藍圖。而要實現(xiàn)更高水平、更加全面和比較平衡的小康，則必須要弘揚艱苦奮斗精神。

（三）實現(xiàn)全面建設小康社會的奮斗目標，必須發(fā)揚艱苦奮斗精神。

艱苦奮斗的內容從三個層次來展開：即艱苦奮斗的內涵是什么、發(fā)揚艱苦奮斗精神原因和途徑

1、艱苦奮斗的內涵是什么？（書本P41）

2、為什么要發(fā)揚艱苦奮斗精神？它有怎樣的意義？

（1）艱苦奮斗是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)和革命的優(yōu)良傳統(tǒng)。通過交流故事的方式介紹長征精神。

（2）在社會主義新時期，艱苦奮斗精神具有時代賦予的新的內涵。艱苦奮斗是我國的傳統(tǒng)美德，也是民族精神的重要體現(xiàn)，不同的民族精神在不同時期表現(xiàn)不同，同樣，引出并介紹艱苦奮斗精神在社會主義新時期也有著新的內涵。通過閱兵儀式訓練、抗震救災、鐵人王進喜等影音資料的播放，讓學生簡要地談談觀后感，從不同角度歸納出艱苦奮斗在新時期的表現(xiàn)：不怕艱難困苦、英勇頑強去戰(zhàn)勝困難的奮斗精神；奮發(fā)向上、銳意進取、開拓創(chuàng)新的創(chuàng)業(yè)精神；為國家和人民利益建功立業(yè)的奉獻精神。

（3）青少年如何培養(yǎng)艱苦奮斗的優(yōu)良品德和作風。通過小組討論的方式，讓學生思考在新時期，堅持發(fā)揚艱苦奮斗精神是否還有必要？為什么？得出結論三：艱苦奮斗是一種優(yōu)良品德和作風。

（4）反思與提高：我們應怎樣培養(yǎng)艱苦奮斗精神？既然我們了解了發(fā)揚艱苦奮斗精神的意義和重要性，那么作為中學生，我們應該怎樣做？通過活動設計——反思與提高：讓學生從一些學習生活中常見的現(xiàn)象反思我們的不足之處以及出謀劃策，我們應該怎樣培養(yǎng)艱苦奮斗精神？圖示：應樹立社會主義榮辱觀，堅持與社會不良風氣作斗爭。

（5）總結：作為學生應該在學習和工作中充分發(fā)揚艱苦奮斗精神，將愛國主義和民族精神落實在實際行動中，承擔起時代賦予的全面建設小康社會和振興中華的歷史責任。

第三篇：課課練《第二課立足國情強國富民》

2．在我國社會主義現(xiàn)代化建設過程中，改革開放政策是我國現(xiàn)代化建設正確方向的保

證，是我們黨和國家生存發(fā)展的政治基石。（）

改正：

3．盡管目前的生活條件已大為改善，但青少年學生仍需要在各種艱難困難中磨練自

我，培養(yǎng)科學精神。（）

改正：

4．我國人口多，底子薄，生產(chǎn)力不發(fā)達，城鄉(xiāng)、地區(qū)發(fā)展不平衡，這表明了我國還處于社會主義初級階段。（）

改正

四、不定項選擇題：（每題4分，共20分）

1．根據(jù)國家普查項目和周期安排的有關規(guī)定，國務院于2010年11月1日開始了

五．問答與分析題（共34分）

1．發(fā)展是硬道理，要堅持抓好發(fā)展這個黨執(zhí)政興國的3．黨的十七大根據(jù)國內外形勢的新變化、我國經(jīng)濟社會的新發(fā)展、廣大人民群眾的新

期待，提出了實現(xiàn)全面建設小康社會奮斗目標的新要求，根本目的就是要實現(xiàn)又好又快發(fā)展，全面建成更高水平的小康社會。(14分)

（1）我國全面建設小康社會的目標是什么？(3分)

（2）在全面建設小康社會的過程中，上海肩負著怎樣的戰(zhàn)略任務？（3分）

（3）作為上海小公民，你從現(xiàn)在起應該作好哪些準備？（4分）

（4）在全面建設小康社會，構建和諧社會的過程中，還存在一些不和諧的現(xiàn)象，請舉兩例。（4分）

課課練

參考答案2

一．填空題（每格2分，共18分）

1.現(xiàn)實國情2.基本國情3.歷史國情4.總體性5.一個中心，兩個基本點6.改革開放

7.科學發(fā)展觀8.艱苦奮斗9.航運

二．單項選擇題（每題3分，共12分）

1．B2．B3．C4．B

三．辨別改錯題（每小題4分，共16分）

1．（√）2．（×）劃出 “改革開放政策” 改為“四項基本原則”

3．（×）劃“科學”改為“艱苦奮斗”4．（√）

四．不定項選擇題（每小題4分，共20分）

1．AB2．AC3．AB4．BC5．AC

五．問答題（共34分）

1．（本題共8分）

（1）社會主義初級階段國家的根本任務是沿著中國特色社會主義道路，集中力量進行社會主義現(xiàn)代化建設，必須堅持以經(jīng)濟建設為中心。我國處于社會主義初級階段最根本的原因是生產(chǎn)力不發(fā)達，因而必須堅持以經(jīng)濟建設為中心，把發(fā)展作為黨執(zhí)政興國的

第四篇：滬教版九年級化學上冊知識點整理

XX教育

化學

學科導學案（第次課）

教師:

學生:

年級:

日期:

課

題

滬教版九年級化學上冊知識點整理

學情分析

九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主

教學目標

考點分析

1.熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用；

2.理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質；

3.了解化學變化實質，熟練掌握化學語言

教學重點

化學式、化學方程式等；金屬非金屬性質等

教學方法

面授法、歸納總結法

學習內容與過程

第一章

開啟化學之門

1.物理變化：沒有新物質生成的變化（物質僅是形狀、狀態(tài)改變）

化學變化：有新物質生成的變化

物理性質：顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等

化學性質：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、毒性等

【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發(fā)生某種變化。

變化是正在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的事件，體現(xiàn)了物質有何性質】

下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是

（）

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸

B.燈泡發(fā)光，食物腐爛

C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧氣

下列物質的性質屬于物理性質的是（）

A.木炭的可燃性

B.汽油的揮發(fā)性

C.氧氣的氧化性

D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性

2.空氣中氧氣的含量

按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。

（1）燃燒的現(xiàn)象是；

（2）紅磷不足，對實驗結果的影響是；

若反應后立即松開止水夾，對測定結果

（3）化學方程式

（4）空氣中，氧氣約占總體積的，氮氣約占。

第二章

身邊的化學物質

通電

1.電解水

2H2O

====

2H2↑

+

O2

↑

（負氫正氧二比一）

活性炭：吸附作用

明礬：沉降作用

過濾：固液分離

用肥皂水區(qū)分軟、硬水；

煮沸、蒸餾可降低水的硬度

2.O2物理性質：密度比，溶于水

點燃

點燃

O2化學性質：很活潑，有

性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應

點燃

C

+

O2

===

CO2

2H2

+

O2

===

2H2O

點燃

S

+

O2

===

SO2（刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物）

點燃

2Mg

+

O2

===

2MgO（在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體）

加熱

點燃

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

（在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（黑色固體）

3.CO2物理性質：

密度，溶于水，固態(tài)CO2俗稱

CO2化學性質：

H2O

+

CO2

===

H2CO3

(CO2

使紫色石蕊試液變紅)

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

（用石灰水檢驗CO2）

CO2用途：

人工降雨、制碳酸飲料、滅火（不可燃、不助燃，密度比空氣大）等

氧氣的實驗室制法

藥品

高錳酸鉀（紫黑色固體）

雙氧水、二氧化錳（黑色固體）

反應

加熱

2KMnO4

===

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑

MnO2

2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

發(fā)生

裝置

酒精燈、試管、鐵架臺

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集

裝置

集氣瓶、水槽

法

向上排空氣法

操作

要點

查氣密性

導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣

關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續(xù)流下，不漏氣

收集

有大量、連續(xù)氣泡產(chǎn)生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產(chǎn)生，收集滿

將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿

其它

棉花作用：防止KMnO4

粉末進入導管

分液漏斗優(yōu)點：能控制反應速度

實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管

長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出

催化劑特點：1.2.3.驗證O2

將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣

CO2實驗室制法

藥品

石灰石或大理石、稀鹽酸

反應

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑

發(fā)生裝置

長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶

收集裝置

向上排空氣法

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿

第三章

物質構成的奧秘

1、化學符號中數(shù)字的含義

左邊

：

分子、原子、離子的個數(shù)

右上

：

陰、陽離子所帶電荷數(shù)

上邊

：

（化合物中)元素的化合價

右下

：

1個分子中含原子的個數(shù)

1個氫原子

2個氧原子

1個雙氧水分子

2個氮氣分子

3個氯離子

1個鋁離子

2個硫酸根離子

n個氫氧根離子

五氧化二磷中磷元素是正五價

雙氧水中氧元素是負一價

2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價

化合價

Na

Cl

OH

Cu

Fe

Fe

SO4

離子符號

Na

+

Cl

OH

Cu

2+

Fe

2+

Fe

3+

SO4

氫

鈉

鉀

銀

鈣

鎂

鋇

鋅

氯

氧

銅

鋁

鐵

碳

硫

氮

磷

錳

錫

汞

氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根

3、根據(jù)化合價寫化合物化學式的步驟

第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價

原子團（..根）要加括號

第2步：將化合價數(shù)字前后交換，寫在元素符號右下角

第3步：右下角數(shù)字約分成最簡比，數(shù)字‘

’省略不寫

原子團個數(shù)為‘

’，一定要去掉括號

4、化合物的命名規(guī)則

某化某（化合物中含兩種元素）

氫氧化某

（化合物中含氫氧根

OH）

某酸某

（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3、硫酸SO4等）

某酸

（HNO3、H2CO3、H2SO4）

酸

→

氯化氫

HCl

硝酸

HNO3

碳酸

H2CO3

硫酸

H2SO4

過氧化氫H2O2

氫氧化鈉

NaOH

氯化鈉

NaCl

硝酸鈉

NaNO3

碳酸鈉

Na2CO3

硫酸鈉

Na2SO4

二氧化錳MnO2

氫氧化鉀

KOH

氯化鉀

KCl

硝酸鉀

KNO3

碳酸鉀

K2CO3

硫酸鉀

K2SO4

四氧化三鐵Fe3O4

氯化銀

AgCl

硝酸銀

AgNO3

五氧化二磷

P2O5

氯化銨

NH4Cl

硝酸銨

NH4NO3

碳酸銨

(NH4)2CO3

硫酸銨

(NH4)2SO4

氧化鈣

CaO

氫氧化鈣

Ca(OH)2

氯化鈣

CaCl2

硝酸鈣

Ca(NO3)2

碳酸鈣

CaCO3

硫酸鈣

CaSO4

氧化鎂

MgO

氫氧化鎂

Mg(OH)2

氯化鎂

MgCl2

硝酸鎂

Mg(NO3)2

碳酸鎂

MgCO3

硫酸鎂

MgSO4

氫氧化鋇

Ba(OH)2

氯化鋇

BaCl2

硝酸鋇

Ba(NO3)2

碳酸鋇

BaCO3

硫酸鋇

BaSO4

氯化鋅

ZnCl2

硝酸鋅

Zn(NO3)2

硫酸鋅

ZnSO4

氧化銅

CuO

氫氧化銅

Cu(OH)2

氯化銅

CuCl2

硝酸銅

Cu(NO3)2

硫酸銅

CuSO4

氧化汞HgO

硝酸汞

Hg(NO3)2

氧化亞鐵

FeO

氫氧化亞鐵

Fe(OH)2

氯化亞鐵

FeCl2

硝酸亞鐵

Fe(NO3)2

硫酸亞鐵

FeSO4

氧化鐵

Fe2O3

氫氧化鐵

Fe(OH)3

氯化鐵

FeCl3

硝酸鐵

Fe(NO3)3

錳酸鉀K2MnO4

硫酸鐵

Fe2(SO4)3

氧化鋁

Al2O3

氫氧化鋁

Al(OH)3

氯化鋁

AlCl3

硝酸鋁

Al(NO3)3

高錳酸鉀

KMnO4

硫酸鋁

Al2(SO4)3

↑

氧化物

↑

堿

↑

鹽

5.化學式有關計算

（1）計算化學式中加點元素化合價

例：計算H2O2

(+1)×2+2x=0

x=-1

Na2S2O3

O2

Cu2(OH)2CO3

（2）計算相對分子質量

Mr

相對原子質量

Al

:

S

:

O

:

Mr[Al2(SO4)3]

=

×

+

×

+

×

×

=

342

練習：計算CaCO3

Ca(OH)2

NH4NO3

Cu(NO3)2的相對分子質量

Mr[CaCO3

]

=

Mr[Ca(OH)2

]

=

Mr[NH4NO3]

=

Mr[Cu(NO3)2

]

=

(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數(shù)

Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數(shù)比為

Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比

=

Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)

=

×100%

100克Fe2O3中含多少克鐵元素？

140克Fe2O3中含多少克鐵元素？

NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為

NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比

=

NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)

=

100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？

6、化學式意義

宏觀：

表示一種物質；

表示該物質的元素組成微觀：

表示一個分子和一個分子的構成（物質由分子構成）

或物質中所含原子、離子的個數(shù)比（物質由原子或離子構成）

例：H2O

：

表示物質水；

水是由氫元素和氧元素組成一個水分子；

一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成NaCl

：

表示物質氯化鈉

：

氯化鈉由鈉元素和氯元素組成氯化鈉中鈉離子和氯離子個數(shù)比為1:1

“CO2”的含義：

下列關于維生素C（C6H8O6）的說法正確的有

（）

A.維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的B.1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的C.維C由碳元素、氫元素、氧元素組成D.維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成E.維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3

F.維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16

G．維C中C、H、O元素的質量比為（12×6）:（1×8）:（16×6）

H．維C是氧化物

7、物質的分類

A

B

C

【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物

A中只含有一種原子（一種元素），是單質，B中含有兩種原子（一種元素），是化合物，B還可能是氧化物】

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成（由不同種微粒構成）

純凈物：只由一種物質組成（由同一種微粒構成）

單質：

由同種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物

練習：將下列物質進行分類

⑴

冰水混合物

⑵

氧化銅

⑶

稀有氣體

⑷

高錳酸鉀

⑸

液氮

⑹

干冰

⑺

硫

⑻

大理石

⑼

碳酸鈣

⑽

鐵

⑾

氦氣

⑿

澄清石灰水

⒀

氫氧化鈣

⒁

純凈水

⒂

二氧化錳

⒃

碳酸氫銨

⒄

蒸餾水

⒅

稀鹽酸

混合物有

純凈物有

單質有

化合物有

氧化物有

混合物（無化學式）：空氣、海水、溶液等

金屬單質

：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等

物質

單質

分類

非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等

有機物:CH4、酒精等

純凈物

金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等

氧化物

化合物

非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等

酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等

無機物

堿:NaOH、Ca(OH)2等

鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等

8、其他知識點

質子：每個質子帶1個單位正電荷。

1.原子

中子：不帶電

：每個電子帶1個單位負電荷

原子呈電中性。核電荷數(shù)＝

＝

原子核內的質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內無中子。

原子的種類是由

（）決定的。

同種元素的原子和離子通過

可以相互轉換

2.構成物質的基本微有、和

。微粒共有的特點：、、。

由分子構成的物質有、、等。

由原子構成的物質有、、、等。

由離子構成的物質有、等。

3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發(fā)生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。

化學變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子（電解水）

物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變（水受熱變水蒸氣）

練習：下列關于分子和原子說法正確的是（）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.分子和原子都能構成物質

D.分子能動，原子不能

4.地殼中元素含量前五位是

人易骨質疏松，缺少

元素；甲狀腺疾病，缺少

元素；貧血是缺少

元素；缺鋅元素會

5.生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是（）

A.單質

B.原子

C.離子

D.元素

6.例：由表中是幾種原子的有關數(shù)據(jù)，從中可看出：

原子

1個原子實際質量

相對原子質量

質子數(shù)

中子數(shù)

氫

1.674×10-27kg

0

碳

1.993×10-26kg

氧

2.658×10-26kg

硫

5.314×10-26kg

一個原子的實際質量

相對原子質量

=

≈

質子數(shù)

+

中子數(shù)

一個碳原子質量的1/12

①原子的實際質量很小，使用不便

②相對原子質量無單位

③原子的實際質量大，其相對原子質量也大

（例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系）

第四章

認識化學變化

1.物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：

物質具有可燃性

與氧氣接觸

達到燃燒所需的最低溫度

常用滅火方法：

隔離火源

隔絕空氣

降溫至著火點以

O2

充足，含C、H燃料完全燃燒，產(chǎn)物：CO2、H2O

點燃

點燃

點燃

C

+

O2

===

CO2

2C

+

O2

===

2CO

2CO

+

O2

===

2CO2

O2

不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒

CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。

任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發(fā)生爆炸。

可燃性氣體點燃前須檢驗純度。

練習：下列氣體混合物點燃可能發(fā)貨聲爆炸的是（）

A.H2和CO

B.H2和CO2

C.N2和O2

D.CO和空氣

2.質量守恒定律：（化學變化都遵守質量守恒定律）

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和

微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，（用于化學方程式計算）、原子的種類、數(shù)目不變（用于化學方程式配平）

練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“<”“>”“=”填空

（1）加熱高錳酸鉀后剩余固體質量

參加反應的高錳酸鉀質量

（2）鐵絲完全燃燒后生成固體質量

參加反應的鐵絲質量

（3）冰溶化后得到水的質量

冰的質量

（4）鎂燃燒生成氧化鎂的質量

參加反應的鎂和氧氣質量總和

能用質量守恒定律解釋的有

2.根據(jù)反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式

3.一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得各物質的質量如下表所示：

物

質

X

Y

Q

Z

反應前測得的質量／g

反應后測得的質量／g

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，反應為

Y

==

X

+

Z

根據(jù)質量守恒定律，Q的質量應該不變，34g

28g

6g

Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。

練習：

1.物

質

A

B

C

D

反應前質量／g

反應后質量／g

0

待測

（1）該反應類型

（2）C可能是該反應的（3）反應后D物質的質量是

2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由

元素組成分析：據(jù)化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O

(2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是，化學式為。

分析：88克CO2中碳元素質量=88g×

=24g,72克H2O中氫元素質量=72g×

=8g.據(jù)化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz，則由12x：y：16z=24：8：32,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O

3.化學方程式書寫步驟：

第一步：寫出反應中各物質的化學式（最關鍵）

第二步：配平

（使等號兩邊各原子的數(shù)目不變）

定“1”---待定系數(shù)法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數(shù)字為“1”，依據(jù)“各原子數(shù)目不變”，由“1”推導出其他化學計量數(shù)，無法推導出的化學計量數(shù)用X、Y表示。

按原子出現(xiàn)次數(shù)由少→多的順序依次配平各原子。

第三步：注明反應條件和生成物的狀態(tài)

（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）

（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑）

例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

?寫化學式

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

②

配平

：定‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

先配鉀原子：

由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2

前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’

KMnO4

----

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

加熱

③注明反應條件和生成物的狀態(tài)，寫等號

KMnO4

===

K2MnO4

＋

MnO2

＋

O2

↑

化學方程式：CO2

+

2X

=

CO(NH2)2

+

H2O，其中X的化學式是

分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出

X為NH3

練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應：M

+

4HNO3

==

PbO2

+

2Pb(NO3)2

+

2H2O

由此可推知鉛丹的化學式為

干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二

氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式

4.化學方程式表示的意義：

（１）

宏觀：表示反應物，生成物和反應條件

（２）

微觀：化學式前的數(shù)字表示反應中各物質微粒的個數(shù)

（３）

質量關系：化學式前的數(shù)字乘以相對分子質量

5.根據(jù)化學方程式計算的解題格式

4g

X

4g

=

例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？

①解：設的質量為X

…………

解：設需要氧氣的質量為X

②寫出題中反應的化學方程式

…………

2H2

+

O2

2H2O

③找出有關物質間的質量關系

…………

4g

X

④列比例式

…………………

⑤計算X，答案

…………………

X=32g

答：需要氧氣的質量為32克。

練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應）進行分析。

實驗步驟

數(shù)據(jù)

稱取生鐵樣品

16g

加入足量15％的稀鹽酸

200g

稱量反應后物質的總質量

215.5g

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質量

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)

【根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需

轉化為純凈物的質量

100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？

100噸含雜質為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？；

】

（3）生產(chǎn)100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。

第五章

金屬的冶煉與利用

1.常見金屬的物理性質：

大多數(shù)具有銀白色金屬光澤（銅：亮紅色）、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點

2.金屬活動順序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

從左到右，金屬活動性依次減弱。

一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的化合物；

排在前面的金屬

能把

后面的金屬

從它們的鹽溶液

里置換出來。

3.金屬化學性質：

點燃

點燃

（1）與O2反應：

加熱

3Fe

+

2O2

===

Fe3O4

2Mg

+

O2

===

2MgO

4Al

+

3O2

===

2Al2O3

2Cu

+

O2

===

2CuO

（2）

排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：

Mg

+

H2SO4

==

MgSO4

+

H2↑

Mg

+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

2Al

+

3H2SO4

==

Al2(SO4)3

+

3H2↑

2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+3H2↑

Zn

+

H2SO4

==

ZnSO4

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+H2↑

Fe

+

H2SO4

==

FeSO4

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+H2↑

(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應

（鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽）

Zn

+

FeSO4

==

Fe

+

ZnSO4

Cu

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Cu(NO3)2

Fe

+

CuSO4

==

Cu

+

FeSO4

Fe

+

Hg(NO3)2

==

Hg

+

Fe(NO3)2

(2)(3)的反應類型是

置換反應，這種反應類型的基本特點是

（單質

+

化合物

==

新單質

+

新化合物）

練習：1.為測定某黃銅樣品（含銅和鋅）中銅的質量分數(shù)，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數(shù)。

2.把X和Y分別放入稀硫酸中，X

溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X

Y

Z的金屬活動順序。

4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。

下列屬于合金的有

?青銅

?生鐵

?氧化鐵

④赤鐵礦

⑤不銹鋼

5.煉鐵在實驗室中用CO（也可以用H2、C）還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，先

通CO，再

點燃酒精燈，原因是排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結束后，先

熄滅酒精燈，再

停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化

；防止石灰水倒吸。

高溫

證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸（稀硫酸）檢驗，若有氣泡生成，產(chǎn)物是鐵粉

。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。

Fe2O3

+3CO

====

2Fe

+

3CO2；

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓

+

H2O

點燃

高溫

工業(yè)煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：

提供熱源、維持爐溫

C

+

O2

===

CO2

生成還原氣CO

CO2

＋

C

===

2CO

6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟

氧氣、水

等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3

。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。

防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、改變金屬內部結構，制成合金等。

金屬鋁有氧化鋁保護膜。

7.物質的顏色

黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2

二氧化錳、Fe3O4

四氧化三鐵

銅：亮紅色

紅棕色固體：Fe2O3

紫黑色固體：

KMnO4

淺綠色：

FeSO4

FeCl2

等含F(xiàn)e2+的溶液

藍色：CuSO4

CuCl2

等含Cu2+的溶液

(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)

學生對本次課的小結及評價

1、本次課你學到了什么知識

2、你對老師下次上課的建議

⊙

特別滿意

⊙

滿意

⊙

一般

⊙

差

學生簽字：

課后作業(yè)：

課后小結

教師簽字：

審閱簽字:

時

間:

教務主任簽字:

時

間:

第五篇：滬教牛津英語五年級上冊知識點歸納

M1U1 Can I do this?

1.用?there?作為開頭表示事實，例如：There?s the red man。2.用祈使句發(fā)指令。例如：Cross!Go!Wait!3.用祈使句的否定形式禁止他人做某事。例如：Don?t Cross the road.Don?t smoke.Don?t make a noise.4.用名詞表達事物。例如：The traffic light?s red.5.用情態(tài)動詞can征求允許。例如：Can I go out , Mum? 6.用Here you are回答問題。(給你)7.用現(xiàn)在進行時表達正在進行的事情。例如：They are going out。8.用一般現(xiàn)在時態(tài)表達簡單的事實。例如：They are on the train.9.學習用which對定語提問。例如：Which sign means ?Don?t eat or drink??（哪一個標志的意思是“禁止吃喝”）10.用I?m sorry.表達歉意。

11.在否定句中用or代替and。例如：Don?t eat or drink.M1U2 This is what I want

1.用What do you want ? 詢問“你想要什么？” 2.用I want…表達要求。例如：I want some paper.3.學習用Here?s /Here are …表達“給你… …”。4.用Thank you very much.表達感謝。

5.用形容詞修飾東西。例如：a large Coke（一大罐可樂）6.用情態(tài)動詞can征求許可。例如：Can I have some fish, please? 7.學習關于菜的名稱。例如：noodles、vegetables

M1U3 This is what I need

1.關于學習用品的單詞。例如：books。

2.用?What do you need for school ?? 詢問“你上學需要什么？” 3.用We need … 表達“我們需要… …”。例如：We need some paints.4.用一般現(xiàn)在時表達想法。例如：That smells good.（聞起來真不錯）5.用情態(tài)動詞提出要求。例如：Can I have a bowl, please? 6.用We have got … 表達“我們有…”。例如：We?ve got some water.7.用but表示轉折。例如：Kitty has a uniform but it is small.8.用現(xiàn)在進行時表達正在發(fā)生的事情。例如：They are looking at some uniforms.9.用形容詞進行修飾。例如：It is cheap but it is nice.M2U1 Me

1.用一般現(xiàn)在時表達習慣的行為。例如：This is the way I wash my face.（這就是我洗臉的方式）

2.在時間前用at表達。例如：at half past one in the afternoon(早中晚前用in the，周幾前用on。)3.用what time詢問事情發(fā)生的時間。例如：What time do you get up ? 4.用一般時態(tài)表達自己或者他人的作息安排。例如：I get up at six.Ben gets up at seven.（注意第三人稱單數(shù)在一般時態(tài)中的變化。）

M2U2 What do you like?

1.用Are you …? 詢問“你…….?”及其回答Yes, I am.或No, I am not.2.用祈使句發(fā)指令。例如：Clap your hands.（拍手）

3.用or連接的選擇疑問句。例如：Is Kitty hungry or full?及其回答She is hungry.或She is full。

4.Kitty, it?s your birthday on Saturday.（Kitty, 星期六是你生日）

5.用Which詢問“哪個”。例如：Which bag does Kitty want?（Kitty想要哪個書包？）6.用I like 或I don?t like …表達喜好。例如：I don?t like the black one but I like the green one.7.用Does Kitty like …? 詢問“Kitty喜歡…嗎？”及其回答Yes, she does.或No, she doesn?t.8.用but表示轉折。例如：I don?t like the green one but I like the yellow one.9.指定某一特殊物體。例如：I want the pink one, please.（我想要粉紅色的那個）10.關于食物的名稱。例如：cabbage, carrots, sausages 11.用What do you like?詢問“你喜歡什么？”及其回答I like…“我喜歡……”，例如：I like rice.M2U3 A birthday party

1.日期的表達。例如：the fourth of February(二月4號)2.用When?s your birthday?詢問“你的生日是哪天？”

3.在日期前用介詞on。例如：My birthday?s on the fourth of February.4.用序數(shù)詞表達：twenty-first（第二十一）

5.用Which … do you like? 詢問“你喜歡哪個……?”及其回答I like that one.6.用What are you doing? 詢問“你正在干什么？”

7.用現(xiàn)在進行時表達正在發(fā)生的事情。例如：I?m making some cards.(我在制作卡片)8.用Do you want … or …? 表示選擇,意思為“你想要…還是…?”

M3U1 My school 1.用There is /are…表達“有…”。例如：There are two floors.2.用hundred“百”的表達。例如：There are a hundred children in my school.3.用how many 詢問數(shù)量。例如：How many floors are there in your school? 4.用時間的表達(具體時間前面用at)。例如：At a quarter to/past twelve we have our lunch.5.用一般現(xiàn)在時表示習慣的行為。例如：I eat my lunch at 7 o?clock in the morning..6.用I like …表達“我喜歡…”。例如：I like Monday.7.用現(xiàn)在進行時表達正在發(fā)生的事情。例如：I am painting a picture.8.用一般現(xiàn)在時表達事實。例如：Eight children in our class go to school.9.用How do you go to …? 詢問乘坐什么交通工具？回答：I go by tram.(其中步行用on foot = walk)

M3U2 Let’s go shopping

1.用 I want 表達“我想要……”.例如：I want a new ball.2.用指示代詞和冠詞進行修飾。例如：I want a new umbrella.That one?s big.3.用how much詢問多少錢。例如：How much money have you got ? 4.表達錢幣。例如：A ￥50 note is green.5.用I have got 表達“我有……”。例如：I?ve got eighty yuan.6.用Which one?表達“哪一個？”

7.用形容詞修飾物品。例如：The big blue one.8.用Excuse me.表達“打擾一下”。

9.用What?s she buying?詢問“她正在買什么？”及其回答She?s buying some bread.M3U3 Follow the signs!

1.用祈使句的否定形式表達“禁止……”。例如：Don?t jump into the pool.2.用It?s dangerous.表達危險。

3.用?Which one means … ??表達“哪個表示……？” 4.Eddie and Danny like football.5.用She has …表達“她有……”。例如：She has a dog..6.用現(xiàn)在進行時表達正在發(fā)生的事情。例如：A boy is riding his bicycle here.7.用can?t 表達“禁止……”。例如：You can?t ride a bicycle here.8.用祈使句發(fā)指令。例如：Look at this sign!9.用Why not？詢問理由。(為什么不？)10.用適當?shù)慕樵~表示地點。例如：They are going to North Park by bus.M4U1 Wild animals

1.用一般現(xiàn)在時態(tài)表達事實。例如：Some monkeys live in the jungle.2.用can表達“能，會”或can?t表達“不能、不會”。例如：It can swing on the rope.3.用現(xiàn)在進行時表達正在發(fā)生的事情。例如：This one is eating a banana.4.用Does it eat…？詢問“它吃……嗎？”及其回答Yes, it does.或No, it doesn?t.5.用like 表達喜好。例如： I like monkeys.6.用Can a giraffe…? 詢問“長頸鹿能……嗎？”及其回答Yes, it can.或No, it can?t.7.用Where 詢問地點。例如：Where does it live?

M4U2 Butterflies

1.用What?s that? How do you spell that in English?詢問“那是什么？你用英語怎么拼？”

2.用形容詞修飾。例如：It?s beautiful.3.用 I don?t know.表達“我不知道”。

4.用一般現(xiàn)在時表達事實。例如：It lays some eggs on a leaf.5.用like 表達喜好。例如： I like butterflies.6.用Which one do you like ?詢問“你喜歡哪一個？”

7.用and連接并列關系。例如：I like the red and yellow one.8.用but進行轉折。例如：I like the…one but I don?t like the … one.M4U3 Parks and places in China

1.用一般現(xiàn)在時表達事實。例如：I don?t know this place.2.用介詞表達在某個地方。例如：It?s in Shanghai.It?s on Hainan Island.3.表達地名和地方。例如：That?s the Li River.4.用情態(tài)動詞進行請求。例如：Can we see the dolphins? 5.用形容詞進行修飾。例如：I?m hungry.6.用一般將來時表達將要發(fā)生的事情。例如：Janet and Simon are going to Ocean Park.7.用where詢問地方。例如：Where are Janet and Simon going? 8.用who 詢問“誰”。例如：Who is the man? 9.用what詢問“干什么”。例如：What is he doing?