第一篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié).卓越教育網(wǎng)為大家整理了相關(guān)資料，以供參考: 1.俗名 無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)

2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。2.顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色

CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3—綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體

Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）

品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體

NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 3.現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝ SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)全總結(jié)(操作+方法+現(xiàn)象)來自：要學(xué)習(xí)網(wǎng)

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn) 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十四、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位 4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

十六、實(shí)驗(yàn)中水的妙用

1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

十七、低價(jià)順序不同，現(xiàn)象不同 1．AgNO3與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH與AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3．HCl與NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4．Na2CO3與鹽酸：

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第二篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分總結(jié)

一 原則

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)： 1，熱KMnO4制氧氣 2，制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

.O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

7.NH3..H28.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三、有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱?shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水浴）”。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

十四。常見儀器的分類 1．試管

試管是用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于收集少量氣體。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。平口試管適宜于一般化學(xué)反應(yīng)，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發(fā)生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。

使用注意事項(xiàng)

（1）使用試管時(shí)，應(yīng)根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。徒手使用試管應(yīng)用姆、食、中三指握持試管上沿處。振蕩時(shí)要腕動(dòng)臂不動(dòng)。

（2）盛裝液體加熱，不應(yīng)超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對(duì)著自己或別人。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。

（3）盛裝粉末狀試劑，要用紙槽或藥匙送入管底，盛裝粒狀固體時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，使粒狀物沿試管壁慢慢滑入管底。

（4）夾持試管應(yīng)在距管口1/3處。加熱時(shí)應(yīng)先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應(yīng)擦干水分，不能手持試管加熱。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。

（5）加熱固體試劑時(shí)，管底應(yīng)略高于管口，完畢時(shí)，應(yīng)繼續(xù)固定或放在石棉網(wǎng)上，讓其自然冷卻。2．啟普發(fā)生器

啟普發(fā)生器常稱氣體發(fā)生器，它用作不需加熱、由塊狀固體與液體反應(yīng)制取難溶性氣體的發(fā)生裝置。

啟普發(fā)生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用單孔橡膠塞與容器相連的帶活塞的導(dǎo)氣管3部分組成。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)使用。

啟普發(fā)生器的規(guī)格以球形漏斗的容積大小區(qū)別，常用為250 mL或500 mL。

使用注意事項(xiàng)

（1）使用前要檢查氣密性。

（2）加入試劑時(shí)，先加塊狀固體。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導(dǎo)氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進(jìn)入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時(shí)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞待用。

（3）啟普發(fā)生器禁止加熱使用。

（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。3． 集氣瓶

集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集氣瓶與廣口瓶的形狀相似，但為了增強(qiáng)集氣瓶的氣密性，玻片與瓶口應(yīng)保證嚴(yán)密。所以集氣瓶的瓶口要進(jìn)行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內(nèi)沿不采用磨砂工藝。

集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。

使用注意事項(xiàng)

（1）使用集氣瓶收集氣體時(shí)，磨砂玻璃片應(yīng)緊貼瓶口推拉進(jìn)行開、閉操作。

（2）當(dāng)集滿氣體待用時(shí)，有2種放置方式。若收集的氣體比空氣重時(shí)，瓶口應(yīng)向上放置，反之，則向下放置。

（3）集氣瓶不能加熱。當(dāng)進(jìn)行某些燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底還應(yīng)輔一層細(xì)砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。

4．滴瓶

滴瓶是盛裝實(shí)驗(yàn)時(shí)需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細(xì)口瓶組成。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。

使用注意事項(xiàng)

（1）棕色滴瓶用于盛裝見光易變質(zhì)的液體試劑。（如硝酸，硝酸銀等）

（2）滴管不能互換使用。滴瓶不能長(zhǎng)期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結(jié)。

（3）使用滴管加液時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。

（4）膠帽老化后不能吸液，要及時(shí)更換。5．分液漏斗

分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液時(shí)使用。

使用注意事項(xiàng)

（1）使用時(shí)，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制加液。此時(shí)玻璃塞的小槽要與漏斗口側(cè)面小孔對(duì)齊相通，才便加液順利進(jìn)行。

（2）作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。

（3）振蕩時(shí)，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。分液時(shí)，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。

（4）長(zhǎng)期不用分液漏斗時(shí)，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。6．干燥管

干燥管用來干燥氣體，或用于從混合氣體中除去雜質(zhì)氣體的分離器（如圖1一31）。

使用注意事項(xiàng)

（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。選用干燥劑時(shí)要根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)和要求確定。

（2）使用直型干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。

7．洗氣瓶

洗氣瓶是除去氣體中所含雜質(zhì)的一種儀器

含有雜質(zhì)的氣體通過盛于洗氣瓶中選定的液體試劑時(shí)，在通氣鼓泡的過程中，雜質(zhì)被洗去，同時(shí)氣體中所含少量固體微?；蛞旱我脖灰后w試劑阻留下來，而達(dá)到凈化氣體的目的。

使用注意事項(xiàng)

（1）應(yīng)根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。

（2）使用前應(yīng)檢驗(yàn)洗氣瓶的氣密性。要特別注意不要把進(jìn)、出氣體的導(dǎo)管連接反了。

（3）洗氣瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性液體洗滌劑，用后及時(shí)將該洗滌劑倒入有橡膠塞的試劑瓶存放待用，并用水清洗干凈放置。

8.冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用來將蒸氣冷凝為液體的儀器。使用注意事項(xiàng)

（1）直形冷凝器使用時(shí)，既可傾斜安裝，又可直立使用。

（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。

十五。實(shí)驗(yàn)室制乙烯

②儀器的選擇：類似于實(shí)驗(yàn)室制氯氣等，但多個(gè)溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中，但不能觸及燒瓶底部．

③濃硫酸作用：主要是催化劑

④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會(huì)炭化，溫度過低也不好，反應(yīng)難進(jìn)行或生成乙醚，正確操作應(yīng)是加熱時(shí)使液體溫度迅速升到170℃．

⑦實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．

⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的

改進(jìn)：消除炭化

在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的實(shí)驗(yàn)中存在兩個(gè)并行反應(yīng)，一個(gè)是乙醇脫水生成乙烯，一個(gè)是乙醇炭化，這兩個(gè)反應(yīng)都需要硫酸的存在。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應(yīng)，硫酸只起催化劑的作用。乙醇炭化是氧化一還原反應(yīng)，硫酸主要是氧化劑。前者對(duì)硫酸濃度要求不是很嚴(yán)格，后者對(duì)硫酸濃度的要求卻是很嚴(yán)格的，因?yàn)橹挥羞_(dá)到一定濃度時(shí)硫酸才具有氧化性。如果適當(dāng)控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應(yīng)的發(fā)生。

從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵?？刂屏蛩釢舛瓤梢詮南旅鎯蓚€(gè)方面采取措施。

1調(diào)整乙醇和醋酸的量比

在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍?，炭化現(xiàn)象就有可能消除或減輕。

2用化學(xué)反應(yīng)控制硫酸的濃度

用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中乙醇不斷被消耗，反應(yīng)生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當(dāng)硫酸的濃度增大到一定程度的時(shí)候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。由此可見硫酸濃度的增大是一個(gè)進(jìn)行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時(shí)改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個(gè)消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。這樣的反應(yīng)必須具備兩個(gè)條件：①反應(yīng)速度不能過快，若反應(yīng)速度過快會(huì)造成硫酸的過度消耗，影響生成乙烯的反應(yīng)正常進(jìn)行。②反應(yīng)生成物對(duì)乙烯的性質(zhì)無影響。經(jīng)多實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，用大理石和硫酸反應(yīng)可以達(dá)到此目的。常溫時(shí)大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。實(shí)際情況也確實(shí)如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。

十六。實(shí)驗(yàn)室制乙炔

(1)反應(yīng)原理：用電石(碳化鈣)跟水反應(yīng)制得。反應(yīng)式為：

CaC2+2H2O---C2H2↑+Ca(OH)2

電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)發(fā)生裝置：使用“固+液--氣”的制取裝置。

(3)收集方法：排水集氣法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因?yàn)橐胰裁芏群涂諝庀嘟一烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。

(4)注意事項(xiàng)：

①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應(yīng)速率。

②使用啟普發(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。制取乙炔既不需要加熱、又是固體CaC2和水反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器來制取乙炔。這是因?yàn)樵谥迫∫胰矔r(shí)，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。

③因反應(yīng)激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。

④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

十七。檢查裝置氣密性方法小結(jié)

1．如圖1，此裝置為最簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強(qiáng)增大。

具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。

注意：若外部氣溫較高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對(duì)試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導(dǎo)管中能形成一段水柱，并且一段時(shí)間不下降，才能說明氣密性好。

2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進(jìn)行檢查。要進(jìn)行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。要解決這一問題，顯而易見的用水（或液體）做液封，從而實(shí)現(xiàn)這一目的。

具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。

3．圖3為啟普發(fā)生器。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。

具體方法為：關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現(xiàn)水柱，水柱高度在一段時(shí)間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣。

4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，利用分液漏斗等儀器。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好，不會(huì)漏氣。

一、空氣熱脹冷縮法

這是教材上介紹的常用的一種方法，操作簡(jiǎn)便行，但有四個(gè)缺點(diǎn)：①如果儀器玻璃較厚、裝置較大，或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時(shí)，都不會(huì)產(chǎn)生氣泡，更不能形成水柱；②每檢查一次用時(shí)間偏長(zhǎng)；③導(dǎo)氣管的尾端被水浸濕，不適宜做避免水參與的實(shí)驗(yàn)（如制氨氣、制氯化氫等）；④若裝置內(nèi)已經(jīng)裝入了試劑就不能再行檢查。

二、注水法

適用于檢查啟普發(fā)生器或類似于啟普發(fā)生器的裝置。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。此法有兩個(gè)缺點(diǎn)：①裝置內(nèi)部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。

為了消除上述兩種方法中的缺點(diǎn)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了以下三種氣密性檢查方法。

三、外接導(dǎo)管浸水法

在裝置的尾端導(dǎo)氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管，導(dǎo)管浸入試管內(nèi)的水中，水進(jìn)入導(dǎo)管一段高度后不再進(jìn)入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動(dòng)幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進(jìn)入導(dǎo)管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。

四、滴定管壓氣法

取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導(dǎo)管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。打開滴定管開關(guān)，水面下降一段距離后就停止不動(dòng)，表明裝置氣密性好；如果水面一直下降不停，表明裝置氣密性差。

使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導(dǎo)管30cm高度，否則，壓強(qiáng)太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。

第三篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

十二.主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總與總結(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3

溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

2+2+ 21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

2+ 9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?/p>

顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

5．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

2-16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣

味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一

會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

3+ 58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

2-2-59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S+Cl2=2Cl+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶

液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的?？純?nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

１.注意加熱方式

有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可

用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)

驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)）”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?。

⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制

取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)

也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

３、注意反應(yīng)物的量

有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

４、注意冷卻

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。⑵用空氣冷卻（用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

５、注意除雜

有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

８、注意尾氣的處理

有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

第五篇：高中化學(xué)方程式及實(shí)驗(yàn)總結(jié)

一．高中化學(xué)方程式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)= F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點(diǎn)燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)△ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)△ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)△ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl53、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點(diǎn)燃 2HCl58、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

二化學(xué)實(shí)驗(yàn)

除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3 可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

原則

1.“從下往上”。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛 而損壞儀器。

4.“固體先放”。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試 劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

溫度計(jì) 的使用

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

用到棉花的實(shí)驗(yàn)

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

分離提純的方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）