第一篇：高考化學實驗題總結(jié)

高考化學實驗題總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當鎂條燃燒所產(chǎn)生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體?，F(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實驗?，F(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質(zhì)的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學性質(zhì)實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻澹@是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第二篇：化學實驗題總結(jié)

歷年高考化學實驗題總結(jié)

例1：

（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號）________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是________________

例2：為制取純凈的氣體A可用下圖所示的裝置，生成A的速度可通過滴液的速度控制，圖中B、C、D均為液體，且為下列試劑中某一種：

濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氫硫酸溶液、飽和石灰水

例3：

請回答：A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)?

利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在B口可收集的氣體有(用數(shù)字表示，下同)________________.(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。

(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有____________，這時氣體由________口進入。

(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是___。

例4：某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設(shè)計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

例5： 銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。

⑴某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如左圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體

步驟：①檢查裝置的氣密性； ②________________ ； ③________________ ；

④____________ ； ⑤__________ ； ⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）

⑵推入氧氣或空氣的目的是 ________________，⑶分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍色，某同學提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？________________（填“同意”或 “不同意”），原因是________________；

另一同學提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）________________。

歷年高考題選摘

從高考題型看，在第Ⅰ卷出現(xiàn)在選擇題型中的主要是基本實驗的內(nèi)容，從氣體的制備，離子的共存與識別，到物質(zhì)的分離與提純。

在第Ⅱ卷中出現(xiàn)的簡答、填空和實驗的分析與設(shè)計，主要是考核實驗的能力，如根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對物質(zhì)進行綜合判斷，選擇和連接實驗設(shè)計所用的儀器，綜合運用化學知識，對實驗設(shè)計的正確性以及對改進實驗操作上的評估。這對考核實驗能力非常重要。

例1：為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 ________________；

（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ________________；防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ________________；C瓶內(nèi)氣體的成份是 ________________；

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 ________________；反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ________________；

例2：(1993全國)下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是（）(填正確選項的標號).(A)銅屑和濃硝酸(B)二氧化錳和濃鹽酸(C)電石和水(D)碳酸鈣和稀鹽酸

例3：實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R

是

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3

例4：設(shè)計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫

化氫。不宜采用的方案有哪些？

A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(3)和(4)D.(1)(2)(3)(4)

例4：(2000全國)實驗室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

1）B中反應(yīng)的化學方程式為________________

2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法可能是

3）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：

4）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：

5）如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

例5：(1993全國)根據(jù)下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是________________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是________________，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________________。

(2)進行此實驗時，燒杯內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是因為________________。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯 中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

例6：(2001年,江浙)用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問題：

（1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

① 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

② 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫

③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

例6：

1、實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取CO氣體反應(yīng)為：HCOOH（H2SO4）△H2O+CO↑,請設(shè)計一裝置以制取干燥純凈的CO氣體。

2、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列

氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽

D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫

G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉

試用各試劑序號回答：

若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇__________

若要快速制備少量氯化氫，應(yīng)選擇__________

若要快速制備少量氨氣，應(yīng)選擇__________

若要快速制備少量氯氣，應(yīng)選擇__________ 答案在下一頁

例1：【答】：A是氯化氫氣體，B是濃鹽酸，C、D、E均是濃硫酸

例2：【答】（1）②④⑦⑧（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥

例3：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。

①向試管中加入一定量碳酸鈣固體

②向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

③待反應(yīng)完全后，將右邊導管插入試管內(nèi)接近液面

④將銅絲插入到溶液中

（2）檢驗生成的NO

（3）不同意 銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色。

歷年高考題答案：

例1：（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離 N2、H2 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率

例2：AD 例3：D 例4：D

例5：（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D

（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（4）導管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染

（5）產(chǎn)品易潮解

（6）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

例6：（1）2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O 冷凝溴蒸氣 吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸。

例7：（1）關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，靜置片刻，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

第三篇：2010-2013高考化學綜合實驗題

2010-2013高考化學綜合實驗題

2010．（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________。

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。．．．

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設(shè)3：_____________。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試．．劑：3moL

L-

1、1moLL-1-

1、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

2011．（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液．．．的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導．．

氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol?LBa(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=（只列出算式，不做運算）．．

（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol?LBa(OH)2溶液-1-1-

1201233.（17分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：CH3 + 2KMnO4COOK + KOH + 2MnO2↓ + H2O

COOK + HCl →COOH + KCl

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。

（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現(xiàn)象是。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

KOH物質(zhì)的量為2.40×10-

3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為，計算

結(jié)果為（保留兩位有效數(shù)字）。

2013.（17分）

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。

① 列收集Cl2的正確裝置時。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中。

（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可

將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

① 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液

素。

② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時含相同的金屬元

間后，可觀察到負極。

③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中

應(yīng)選作陽極。

答案

2010．(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3

(3)①只存ClO-

②

2011．（1）Ba(OH)·8HO與CO作用轉(zhuǎn)化為BaCO（2）步驟2：預期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色2223

沉淀生成，說明有Ba。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。預期現(xiàn)象和結(jié)論：pH>9.6，說明有大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。（3）①溶解、過濾；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（鹽酸體積最多不能多于50ml）得C’=0.1 mol?L 所以應(yīng)該是選大于0.1 mol?L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能-1-1—2+2012．（17分)（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）（4）(2.40×10

×122×4)/1.22；96%

2013.（1）①C②Cl、HClO、ClO ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其-

充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)?/p>

橙紅色。（2）①；②電極逐漸溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離

子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）Zn。

第四篇：高考化學實驗題解題技巧

這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務(wù)學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那么接下來給大家分享一些關(guān)于高考化學實驗題解題技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學實驗題解題技巧

高考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題

考查物質(zhì)性質(zhì)，一般還包括物質(zhì)制備過程。根據(jù)實驗要求來分析驗證每一種性質(zhì)的實驗原理，根據(jù)實驗原理尋找所需要的實驗試劑，再根據(jù)互不干擾原則來確定性質(zhì)驗證的先后順序。

步驟：物質(zhì)制備過程→性質(zhì)驗證過程→尾氣處理過程

物質(zhì)制備過程與第一類相似。在性質(zhì)驗證過程中，關(guān)鍵在于分析不同性質(zhì)驗證的先后順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的驗證實驗中，首先產(chǎn)物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質(zhì)驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應(yīng)中有明顯的實驗現(xiàn)象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發(fā)現(xiàn)二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。

高考化學實驗題解題技巧之制備型實驗題

實驗考察以某一物質(zhì)的制備為中心來展開。

步驟：原料制備和凈化過程→物質(zhì)制備過程→凈化除雜過程→物質(zhì)收集過程→尾氣處理過程

在原料處理過程中，從實驗原理出發(fā)，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的制備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制備，還要除去其中的雜質(zhì)氧氣和水。

物質(zhì)制備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和加入的先后順序。例如氯氣的制備，根據(jù)實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合;在氨氣還原氧化銅實驗中，就要采用直玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。

在凈化除雜過程中，首先要分析物質(zhì)中所含的雜質(zhì)有哪些，每種雜質(zhì)所采用的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時，制備的氯氣中混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先后順序是先除氯化氫，最后除水。

在物質(zhì)的收集過程中，分析物質(zhì)的狀態(tài)和性質(zhì)，采用合理的方法來收集產(chǎn)物。例如氨氣的收集就根據(jù)氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式;如氯化鋁的收集，根據(jù)其易凝華的性質(zhì)，在收集氯化鋁時，應(yīng)采用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。

尾氣處理過程中，從尾氣性質(zhì)入手，分析所采用的試劑。例如氯氣的處理采用堿液來反應(yīng)除去;如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。

高考化學實驗題解題技巧之探究性實驗題

這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現(xiàn)在學生不能準確的把握出題人的意圖，但是問題的難度又不是很難。

從實驗目的出發(fā)，提出假設(shè)→根據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗方案→推測實驗現(xiàn)象→得到實驗結(jié)論。

在實驗假設(shè)提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應(yīng)，試管底部的固體殘留物可能是：①CuO ②Cu2O③CuO和Cu2O，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗來

驗證，但要求有明顯的不同實驗現(xiàn)象，再根據(jù)實驗現(xiàn)象組合來得到實驗結(jié)論。

定量測定實驗題

這一類題型除了考查實驗外，還結(jié)合計算，且計算比較復雜，難度較大。步驟：確定待測物→性質(zhì)分析，確定實驗原理→組裝實驗裝置→結(jié)合數(shù)據(jù)，計算。

由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現(xiàn)象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量變化、干燥管的質(zhì)量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結(jié)果的干擾，實驗裝置中殘留物對結(jié)果的影響、空氣倒灌對測量結(jié)果的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。

高中化學實驗題常見現(xiàn)象匯總

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色;在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

12、蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色;無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

化學計算題解題方法及技巧

(1)守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。

(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)量量關(guān)系法：利用已知量物質(zhì)與未知量物質(zhì)之間的關(guān)系來解題。

(5)數(shù)形結(jié)合法：將復雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。

(6)差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關(guān)系直接求解。

(1)定量問題定性化;

(2)近似估算;

(3)運用整體思維，化繁為簡;

(4)利用圖象解題等等。

(1)注意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規(guī)范格式。

(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。

(3)注意有效數(shù)字的取用近年來有效數(shù)字的取用越來越重視，在平時的練習中就要引起注意。

1.0價配平法

當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。

2.萬能配平法

萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。

3.合并配平法

關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：

(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

4.拆分配平法

適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進行合理拆分。

第五篇：高考化學實驗題分析及復習策略

高考化學實驗題分析及復習策略

高考對化學復習策略起著重要的導向作用。在復習中應(yīng)認真琢磨高考試題，透過試題本身，領(lǐng)會試題潛在的導向作用，調(diào)整并轉(zhuǎn)變自己的教學思想，形成正確的教學理念是非常必要的。本文就高考復習化學實驗題專題提出一些建議。1.復習過程要分析高考化學實驗題考查類型 分析近年高考化學實驗題可以看出，高考化學實驗題在命題中更加重視實驗的設(shè)計、評價和開放性，實驗考查的要求也逐步有了新的提高。1.1命題注重綜合

高考化學實驗題命題中的“綜合”主要體現(xiàn)在以下幾個方面：①在實驗原理、實驗儀器和實驗操作三條“線”的基礎(chǔ)上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技能”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結(jié)構(gòu)發(fā)展，實現(xiàn)化學實驗知識與技能的綜合考查；②化學實驗與元素化合物、有機化學、化學計算、化學概念和原理等各個板塊中相關(guān)知識綜合在一起進行考查；③將化學實驗與化學相關(guān)知識、其他學科（如物理、生物等）的相關(guān)知識與方法融合在一起來進行綜合考查。1.2命題強調(diào)創(chuàng)新

高考化學實驗題命題中的創(chuàng)新主要體現(xiàn)在以下幾個方面：①試題背景材料選取的創(chuàng)新。命題時，選取生產(chǎn)和生活、自然與社會、科學與技術(shù)等方面素材作為題干內(nèi)容。這種命題模式在上海高考試題中得到更好的體現(xiàn)。②試題解答思路的創(chuàng)新。這種命題思路高度重視思維的開放性、強調(diào)答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯(lián)想轉(zhuǎn)化、嘗試探索、猜想驗證等多種思維方式，從多個角度、多個層次回答問題。③試題考查形式的創(chuàng)新。這種創(chuàng)新主要表現(xiàn)在將驗證性實驗的考查轉(zhuǎn)化為探索性實驗的考查。④試題考查內(nèi)容的創(chuàng)新。這種命題思路依據(jù)化學實驗本身具有很強的包容性和兼容性的特點，將化學實驗的考查與化學其他板塊的知識甚至是其他學科的知識、方法等有機地結(jié)合，實現(xiàn)學科內(nèi)和學科間知識的綜合考查。

1.3命題嘗試開放

開放性試題是高考命題新的探索方向。這種試題強調(diào)思維的發(fā)散性、結(jié)論的多樣性等為

特征。由于試題具有思維發(fā)散性的特征，從而為學生提供多種角度、多種形式、多種方式來思考，試題也往往沒有唯一的標準答案。答題時，不同的學生因其學習方式的差異、思維角度的不同，完全可能采用不同的方式來解決問題。這樣的試題有利于學生發(fā)揮個性，進行創(chuàng)造性的回答，很好地考查學生的能力和素質(zhì)，而且對中學實施素質(zhì)教育起到良好的導向作用。

從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括：給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同學生視角和思維方式的差異，得到不同的實驗過程或結(jié)論。

近年的全國高考和理科綜合能力測試卷中，每年都至少有一道化學實驗試題具有開放性的特征。由于題目沒有對操作作出任何限制，因此不同學生可以根據(jù)自身知識掌握情況和思維方式，從多個角度進行回答，大大激活了學生的思維。2．復習過程要明確高考化學實驗題能力要求

2.1用正確的化學實驗基本操作來完成規(guī)定的“學生實驗”的能力 高考化學試題中對化學實驗基本操作考查中，既有常見儀器的主要規(guī)格及其使用，又有實驗操作；既有對正確操作的理解，又有對錯誤操作的辯認。在高考中有時直接考查某一“學生實驗”，也有時是按照某些“學生實驗”的基本要求，或由其發(fā)展、派生出來的內(nèi)容來命題，借以考查本項實驗能力。2.2觀測、記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果，處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論。

在高考化學試題考查實驗能力的題目中，對實驗現(xiàn)象的考查，既可以是直接由實驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；也可以是將實驗的方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來進行設(shè)問。對實驗結(jié)果的分析，一般地是要求考生分析實驗的關(guān)鍵、細節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。實驗結(jié)果的處理，既可能直接報告數(shù)據(jù)，也可能從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量的計算公式，繪制出一定的變化曲線。2.3初步處理實驗中有關(guān)安全問題的能力。

高考實驗能力中要求考生要有高度的安全意識，具有安全操作知識和處理安全問題的能力。考生的安全意識有以下三方面的含義：

①對實驗的認識應(yīng)該十分明確，在化學實驗中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②實驗的操作方法和實驗裝置要正確、規(guī)范，以防止事故的發(fā)生。③一旦有事故發(fā)生時，要鎮(zhèn)定、敏捷、果斷地處理。

一般在化學實驗中可能出現(xiàn)以下幾種不安全的因素：

（1）有毒氣體排放：作為考生應(yīng)該十分清楚在化學實驗過程中哪些實驗會產(chǎn)生有毒氣體的排放，如何消除有毒氣體造成的不安全因素。消除有毒氣體一般采用相對應(yīng)的尾氣處理裝置。

（2）溶液發(fā)生倒吸：溶液的倒吸主要是反應(yīng)容器中壓強下降引起的，引起容器中壓強下降的原因是氣體急速溶解和容器內(nèi)溫度的下降。作為考生應(yīng)該知道①那些實驗有可能會有溶液倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，②如何進行正確的實驗操作以避免溶液倒吸，③怎樣安裝防倒吸裝置及安全瓶的使用原理。

（3）試管發(fā)生破裂：在氨氣、氧氣、甲烷等實驗室制取中，都是采用固體與固體加熱的發(fā)生裝置來制取的，為避免試管的破裂必須采用正確的操作，①如試管口向下傾斜，避免反應(yīng)中形成的水倒流；②加熱不要過于劇烈；③選擇適合的反應(yīng)物質(zhì)（4）反應(yīng)溶液暴沸：一 般純液體加熱或液體和液體混合加熱都會有可能產(chǎn)生溶液暴沸現(xiàn)象，所以如果在容器中進行該項實驗時除了反應(yīng)物用量要控制外，還要求在反應(yīng)混合物中加碎瓷片以防止溶液在反應(yīng)中暴沸。

（5）腐蝕液滴飛濺：濃硫酸、溴水、濃硝酸、苯酚等在實驗操作中使用不當都有可能液滴飛濺，造成人的皮膚灼傷，做為考生應(yīng)該知道如何采用相應(yīng)的補救措施。還有反應(yīng)過于劇烈、試管清洗不潔、物質(zhì)用量不當、氣體發(fā)生爆炸等等。2.4識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

在高考化學對該實驗能力的考查中，主要通過下列方法：①對于一些實驗裝置和實驗儀器判斷有無錯誤，有時還要求對錯誤的地方加以糾正。②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先行識別，然后再裝配成整體裝置。③繪出單件儀器或整體的裝置圖。2.5根據(jù)實驗試題的要求設(shè)計簡單實驗方案的能力

近年來，高考化學實驗題中對考生設(shè)計簡單實驗能力的考查賦予了很多的關(guān)注。其中包括①某個實驗操作順序的設(shè)計；②確認某混合物組分實驗的設(shè)計；③驗證化學原理的設(shè)計；④測定物質(zhì)化學純度的設(shè)計，有定性的也有定量的實驗設(shè)計。這類試題綜合性強，有一定難度，是一種較高水平的能力考查。

3．復習過程要總結(jié)高考化學實驗題解題原則 解題的總體原則是：①看-（細）；②想-（密）；③寫-（全）

看得細就是要求考生看題仔細，不要錯看、漏看，對看不懂的題應(yīng)該反復看幾遍，整體地來審視題目，并且找出題中給予的關(guān)鍵信息。

想得密就是要求考生思維嚴密，例：集氣瓶加一根插入底部的直角導管組成的實驗裝置，一般考生都認為該裝置用于氣體的收集，至于什么樣的氣體可以用該裝置收集，回答都是不全面的，多數(shù)考生說只要所收集的氣體密度比空氣大就可以了。其實應(yīng)該有以下三個條件：①不與空氣反應(yīng)的氣體可以收集；②密度比空氣大的氣體可以收集；③不會造成環(huán)境污染的氣體可以收集。

寫得全就是要求考生書寫答案要完整、全面。如濃HCl、飽和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加熱等，這些加點的字在實驗填空題中考生很容易遺漏，或不重視這些關(guān)鍵字的書寫，結(jié)果造成答案的不完整。

解題的具體原則是：

3.1完整性原則（該原則主要用于考生書寫實驗答案）

解答化學實驗題時，對化學實驗現(xiàn)象及實驗操作過程的描述必須完整。

例1：將一小塊鐵放入裝有少量稀硫酸的試管中，實驗的現(xiàn)象。一般考生就只會答有大量氣泡生成，其實在描述物質(zhì)變化過程中的現(xiàn)象應(yīng)該全面考慮反應(yīng)前與后物質(zhì)的狀態(tài)和顏色的變化。上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)該描述為：①鐵塊沉入試管底部；②鐵塊表面產(chǎn)生無色氣體；③無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；④鐵塊逐漸溶解。（可歸納為固體、液體、氣體的變化）。例 2：如何證明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述問題常用簡單的兩個字“品紅”或“品紅溶液”，實際上該題從完整性角度解的一般原則是要有三個環(huán)節(jié)：選一種試劑；講一種操作；得一個結(jié)論。在回答過程中還必須注意“少量”這關(guān)鍵字。如何證明CO2中混有少量的SO2？回答是：將待檢驗的氣體過量地導入少量的品紅溶液，如紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，則說明CO2中混有少量的SO2。

3.2順序性原則（該原則主要用于考生分析實驗操作）

在進行化學實驗時，所謂的順序性原則就是裝置連接的順序性和操作步驟的順序性。只有正確的連接順序和操作順序，才能夠科學地進行化學實驗。

①氣體的制?。阂话阊b置的連接有以下順序：發(fā)生裝置—凈化裝置—收集（反應(yīng)）裝置—尾氣處理裝置；②氣體流經(jīng)凈化裝置的兩個導管應(yīng)長進短出；③水流經(jīng)冷凝管中時應(yīng)下進上出 ④流經(jīng)干燥管中的氣體應(yīng)大頭進小頭出 ⑤量氣時用到量氣裝置，氣體經(jīng)過裝置中洗氣瓶的兩個導管，應(yīng)該是短進長出 ⑥ 硫酸根離子的檢驗先加稀鹽酸后加可溶性鋇鹽 ⑦ 實驗結(jié)束將導管先撤出液面再熄滅酒精燈放倒吸 ⑧ 氫還原氧化銅實驗的操作順序 ⑨食鹽精制實驗的操作順序 ⑩檢驗水煤氣中混有CO和H2實驗的操作順序等等。以上所例舉的情況都應(yīng)該考慮順序性原則。

3.3對應(yīng)性原則（該原則主要用于考生設(shè)計實驗）

對應(yīng)性原則是指在考生在實驗的設(shè)計過程中盡可能將各個環(huán)節(jié)分散對應(yīng)，以求達到掌握化學基本操作之目的。對應(yīng)性原則也可理解為收斂性原則。

例：如何證明碳和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和CO2？

一般考生會設(shè)計以下兩個環(huán)節(jié)，將氣體分別導入裝有品紅溶液和澄清石灰水的洗氣體瓶中。品紅溶液紅色變淡（說明有SO2），澄清石灰水變混濁（說明有CO2）。上述回答從發(fā)散思維來看有其一定道理，就是品紅溶液既是檢驗試劑，又是除雜試劑，但仔細分析覺得有點問題，因為品紅溶液一般是做SO2的檢驗試劑，但做SO2的除雜試劑不是很合適，品紅溶液紅色變淡并不能保證SO2已被除凈。對應(yīng)性原則就強調(diào)設(shè)計環(huán)節(jié)的對應(yīng)性：

氣體經(jīng)過—品紅（檢驗SO2存在）—高錳酸鉀溶液（除去對CO2檢出有干擾的SO2）—品紅（檢驗SO2是否已除凈）—澄清石灰水（檢驗CO2存在）。同樣在精制食鹽水溶液時，應(yīng)盡量使用對應(yīng)的除雜試劑將雜質(zhì)按一定的順序除去。

再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl時，學生一般會將氣體通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶，進行洗氣。如按對應(yīng)性原則，應(yīng)該將氣體通過裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶（除去H2S）和氫氧化鈉溶液（除去HCl）的洗氣瓶，分別進行洗氣。這樣做有利于氣體的充分吸收。因此對于除雜試劑上的選擇盡可能一對應(yīng)。在其他一些環(huán)節(jié)中還有象實驗裝置的對應(yīng)、操作對應(yīng)等等。

新的高考模式對傳統(tǒng)的知識格局和復習策略都提出了新的要求，我們只有不斷的深化研究，認清形勢，把握方向，抓住主體，重基礎(chǔ)，求創(chuàng)新，采取積極的態(tài)度、合理的復習形式，就一定會取得好成績。