第一篇：高考沖刺階段化學(xué)實驗總結(jié)

高考總復(fù)習(xí)： 高中主要化學(xué)實驗總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：如圖所示，球形干燥管中裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹得足夠大時，輕輕擺動導(dǎo)管，讓肥皂

泡脫離管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：肥皂泡迅速上升，說明氫氣比同體積的空氣輕。

實驗2：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發(fā)燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發(fā)生了化合反應(yīng)，生成了水并放出大量的熱。

實驗3：取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙筒充滿氫氣。移開氫氣發(fā)生裝置，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然發(fā)生爆炸，聽

到“砰”的聲音。

點燃前，紙筒內(nèi)是純凈的氫氣，遇火燃燒。隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)，筒內(nèi)的氣體變成氫氣和空氣的混合物，這種混合氣體遇火

發(fā)生了爆炸。

實驗4：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。

氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把石墨電極或鉛筆芯和導(dǎo)線連在一起，接通電源后，燈泡是否發(fā)亮?

現(xiàn)象與解釋：燈泡發(fā)亮，說明石墨能導(dǎo)電。

實驗2：參考左圖所示裝置，制一個凈水器，并完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：混有紅墨水的水變?yōu)闊o色，說明木炭(活性炭)具有吸附性。

實驗3：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。燃燒停止后，立即向瓶內(nèi)倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：木炭在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明碳與氧氣反應(yīng)生

成了二氧化碳。

實驗4：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進(jìn)試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈(可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度)加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成;澄清石灰水變

渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗5：在一根細(xì)木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋(或一次性水杯)，在木棍的中間部位系上一根細(xì)繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取預(yù)先收集好的二氧化碳(注意觀察顏色、狀態(tài))，迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋是否繼續(xù)保持平衡。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳是一種沒有顏色的氣體;倒入二氧化碳的小紙袋一端向下傾斜，說明二氧化碳的密度比空氣大。

實驗6：點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿?zé)趦A倒二氧化碳。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：二氧化碳使下層階梯上的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅。這個實驗可以說明兩點：第一，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒;第二，二氧

化碳的密度比空氣大。

實驗7：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上

加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色;當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅;碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗8：在盛有CO的貯氣瓶的導(dǎo)管口點火，觀察火焰的顏色。把一個燒杯內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，觀察石灰水有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水變混濁。CO在空氣里燃燒生成CO2，燃燒時，發(fā)出藍(lán)色的火焰。

實驗9：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔

細(xì)觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO

能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

實驗10：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：有氣體產(chǎn)生，有澄清石灰水變混濁。說明雞蛋殼中含有碳酸

鹽。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團(tuán)塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強(qiáng)熱。觀察

發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量酚酞試液)。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)

入燒瓶。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。(思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗?)

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒

接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。(思考：NH3與

濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象?)

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10%的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀

察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味;同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍(lán)。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進(jìn)入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀

察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體;當(dāng)空氣進(jìn)入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕

色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實

驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試

管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。

給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去;當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)

化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣

體使木炭變得疏松。

實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有

少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2;反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)

色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2+。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀

察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙(CuCl2的微小晶體)。氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色(溶液濃度不同，溶液顏

色有所不同)。

實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H

2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強(qiáng)光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通

入Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使某些染料和有機(jī)色素褪色。

實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新

凝成固體。碘發(fā)生了升華。

實驗7：(1)將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

(2)將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來;溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變

化。

現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。

六、堿金屬元素

實驗1：取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。

觀察鈉的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白

色的金屬光澤。

實驗2：觀察用刀切開的鈉表面所發(fā)生的變化。把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加

熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：新切開的鈉的光亮的表面很快就變暗了，這是由于鈉與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化膜。鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的固體

(Na2O2)，發(fā)出黃色的火焰。

實驗3：(1)向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。

(2)切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔(事先用針刺一些小孔)包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體。

現(xiàn)象與解釋：(1)鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。(2)試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗4：(1)把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。

(2)用脫脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴

水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：(1)帶火星的木條復(fù)燃，說明生成的氣體是氧氣。(2)反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

實驗5：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時

倒入試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：裝有NaHCO3的試管上的氣球膨脹得快，說明與NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)比與Na2CO3稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

實驗6：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗7：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。

實驗8：仿照上述“實驗3(1)”完成鉀與水反應(yīng)的實驗。

現(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部

放一些細(xì)紗)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)

生成Al2O3。

實驗2：在兩支試管里分別加入10mL濃NaOH溶液，在各放入一小段鋁片和鎂條，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在兩支試管口，有

什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)，鋁能反應(yīng)，并放出一種可燃性氣體

——氫氣，同時生成NaAlO2。

實驗3：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里(集氣瓶底部放一些細(xì)

紗)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有

黑色的碳附著。

實驗4：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃

鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗5：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和

H2O。

實驗6：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振

蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強(qiáng)堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。

加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶(集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂)里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與

氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和

稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。

說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。

觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴

KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴

新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了

Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機(jī)物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1.現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機(jī)物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：

(1)石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來;隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

(2)蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察

沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2.有機(jī)物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

(1)顏色：有機(jī)物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈

粉紅色。

(2)狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴(烷、烯、炔)、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。(3)氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機(jī)物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣

味。

(4)密度：氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大;液態(tài)有機(jī)物密度比水小的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

(5)水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等;難溶于水的有烴(烷、烯、炔、芳香烴)、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機(jī)物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實驗

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變

化?

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)

一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液

顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反

應(yīng)。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管

里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯

能被KMnO4氧化。

5.鹵代烴

(1)溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反

應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙

烷水解生成了Br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。

6.乙醇

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管

上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明

乙醇比水更難電離出H+。

(2)乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸

性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)

生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

(4)苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。

8.乙醛

(1)乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)帷Ｓ^察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

(2)乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)

2被乙醛還原成Cu2O。

9.乙酸

(1)乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察

有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通

到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種

有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10.乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL;向第二支試管里加稀硫酸(1:5)0.5mL、蒸餾水5mL;向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里

加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了;第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味;第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸(或堿)存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件

下的水解更完全。

11.葡萄糖

(1)葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具

有還原性。

(2)與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一

樣具有還原性。

12.蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13.淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍(lán)色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有

無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明淀粉沒

有水解。

14.纖維素

實驗：把一小團(tuán)棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。

15.蛋白質(zhì)

(1)蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽以及一些有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

(2)蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第三部分 化學(xué)基本概念與原理實驗

一、燃燒的條件

實驗：在500mL的燒杯中注入一定量的開水，并投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸

去表面上水的白磷。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：實驗進(jìn)行不久，銅片上的白磷產(chǎn)生白煙開始燃燒，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。說明可燃物燃燒需用同時滿足兩個條件：一是可燃物要與氧氣接觸;二是要使可燃物達(dá)到著火點。

二、分子的性質(zhì)

實驗：在一個玻璃容器(如小玻璃杯)中，加入一定量的水，向水中加入一個小糖塊。在容器外壁用鉛筆沿液面畫一條水平線，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：糖塊溶解后，容器內(nèi)液面下降。說明分子是運動的，分子間

有一定的間隔。

三、質(zhì)量守恒定律

實驗1：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

實驗2：把裝有無色NaOH溶液的小試管，小心地放入盛有藍(lán)色CuSO4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。

現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應(yīng)前后天平都是平衡的。說明反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

四、飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋：實驗說明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能

無限制地溶解。

實驗2：給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加

熱，邊加熱，邊振蕩。

實驗3：給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加

入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：“實驗2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個實驗說明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來的飽

和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：室溫下，2gNaCl完全溶解在10 mL 水中，得到均

一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說明，對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定

是不飽和的。

五、結(jié)晶原理

實驗：在燒杯里加入10g NaCl和KNO3的混合物(其中NaCl的量較少)。注入15mL水，加熱使混合物完全溶解。然后冷卻，觀察KNO3晶體的析出。

現(xiàn)象與解釋：KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，較高溫度下的KNO3飽和溶液降溫時，部分KNO3從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小，降溫時，大部分NaCl仍溶解在溶液里。

六、比較電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

實驗：把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入5個燒杯中，接通電源。觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象與解釋：連接插入CH3COOH溶液和氨水的電極上的燈泡比其他3個燈泡暗。HCl、NaOH、NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水能完全電離成離子;CH3COOH和氨水是弱電解質(zhì)，在溶液里只有一部分分子電離成離子。故HCl、NaOH、NaCl溶

液的導(dǎo)電能力比CH3COOH和氨水強(qiáng)。

七、離子反應(yīng)

實驗：在試管里加入少量CuSO4溶液，再加入少量NaCl溶液。觀察有無變

化。

在另一支試管里加入5mL CuSO4溶液，再加入5mL BaCl2溶液，過濾。觀

察沉淀和濾液的顏色。

在第三支試管里加入少量上述濾液，并滴加AgNO3溶液，觀察沉淀的生成。

再滴加稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：第一支試管中沒有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色;第二支試管中有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色;第三支試管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通過對上述實驗現(xiàn)象的分析，可以得出這樣的結(jié)論：第一支試管中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);第二支試管中，CuSO4電離出來的Cu2+和BaCl2電離出來的Cl—都沒用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42—與Ba2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色

沉淀。

八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

實驗1：在一支試管中加入幾小塊鋁片，再加入5mL鹽酸，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到有大量氣泡產(chǎn)生時，用手觸摸試管外壁，并用溫度計測量溶液的溫度變化。

現(xiàn)象與解釋：手有溫暖的感覺，溫度計測量的溫度升高。說明該反應(yīng)是放

熱反應(yīng)。

實驗2：在一個小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分

反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：玻璃片上的水結(jié)成冰。說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

九、比較金屬性強(qiáng)弱

1.鈉、鎂金屬性強(qiáng)弱的比較

實驗：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊金屬鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)現(xiàn)象和溶液顏色變化。

取兩小段鎂帶(已擦去表面的氧化膜)放入試管中，向試管中加入3mL水，并滴入2滴酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色;鎂與冷水無明顯變化，加熱緩慢反應(yīng)，滴入酚酞試液的溶液呈紅色。說明鎂的金屬性比

鈉弱。

2.鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較

實驗1：取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鎂快。說明鎂的金屬性比鋁

強(qiáng)。

實驗2：分別向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解;向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。說明Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2弱，即鋁的金

屬性比鎂弱。

十、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗1：在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L的鹽酸和

10mL0.1mol/L的鹽酸。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在加入10mL1mol/L的鹽酸的試管中有大量氣泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的鹽酸的試管中，氣泡產(chǎn)生的很慢。許多實驗證明，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

實驗2：取三個小燒杯，編號為1、2、3。用黑筆在燒杯底部畫上“+”字。按下表中的數(shù)量先分別在燒杯中加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。然后再同時向3個燒杯中加入2mLH2SO4溶液，攪拌并記錄開始時間，到溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見時，停止計時。

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯Na2S2O3的濃度最小，反應(yīng)速率最慢;第3個燒杯Na2S2O3的濃度最大，反應(yīng)速率最快。

2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：用類似于上述“實驗2”的方法，根據(jù)下表完成實驗。

現(xiàn)象與解釋：溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象使燒杯底部的“+”字看不見所需的時間，第1個燒杯最長，第3個燒杯時間最短。3個燒杯中，第1個燒杯中溫度最低，第3個燒杯中溫度最高，溫度越高反應(yīng)速率越快。

3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實驗：在兩支試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液和3滴洗滌劑，再向其中一支試管中加入少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)?？梢姶呋瘎㎝nO2使H2O2分解的反

應(yīng)加快了。

十一、濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響

1.濃度對化學(xué)平衡的影響

實驗：在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN

溶液，溶液立即變成紅色。

把該紅色溶液平均分入3支試管中。在第一支試管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支試管中加入少量1mol/LKSCN溶液。觀察這兩支試管中溶液顏色的變化，并與第三支試管中溶液的顏色相比較。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，試管中溶液的顏色都變深了。這說明增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都能促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的Fe(SCN)3。

2.溫度對化學(xué)平衡的影響

實驗：把NO2和N2O4盛在兩個連通的燒瓶里，把一個燒瓶放進(jìn)熱水里，把另一個燒瓶放進(jìn)冰水里。觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏色進(jìn)行對比。

現(xiàn)象與解釋：在燒瓶中存在平衡：2NO2(g)→ N2O4(g);ΔH<0

混合氣體受熱顏色變深，說明NO2濃度增大，既平衡向逆反應(yīng)方向移動;混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，既平衡向正反應(yīng)方向移動。

十二、鹽類的水解

實驗：把少量CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)

3、NaCl、KNO3的固體分別加入6支盛有蒸餾水的試管中。振蕩試管使之溶解，然后分別用pH試紙加

以檢驗。

現(xiàn)象與解釋：CH3COONa、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性;NH4Cl、Al2(SO4)3是弱堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈酸性;NaCl、KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶

液呈中性。

十三、原電池原理

實驗：把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以看到鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(如

左圖)，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：用導(dǎo)線連接后，鋅片不斷溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。這一變化過程可表示如下：

鋅片：Zn-2e—=Zn2+(氧化反應(yīng))

銅片：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

十四、電解原理

實驗1：在一個U形管中注入CuCl2溶液，插入2根石墨棒作電極，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電池正極相連的 電極附近。接通直流電源，觀察U形

管內(nèi)發(fā)生的變化及試紙顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：接通直流電源后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)，這是析出的金屬銅;在陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以斷定放出的氣體是

Cl2。這一變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

實驗2：將上述“實驗1”的裝置中的CuCl2溶液換成飽和食鹽水，進(jìn)行類

似的實驗。

現(xiàn)象與解釋：在U形管的兩個電極上都有氣體放出。陽極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明放出的是Cl2;陰極放出的氣體是H2。同時發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。這一

變化過程可表示如下：

陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑(氧化反應(yīng))

陰極：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

實驗3：如圖所示，在燒杯里放入硫酸銅溶液，用一鐵制品(用酸洗凈)作陰極，銅片作陽極。通電，觀察鐵制品表 面顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：銀白色的鐵制品變成紫紅色。這一變化過程可表示如下：

陽極：Cu-2e—=Cu2+(氧化反應(yīng))

陰極：Cu2++2e—=Cu(還原反應(yīng))

第二篇：高考沖刺階段（范文）

高考沖刺階段，家長更應(yīng)該先滿足再追求不滿足

******一模后，我一直為孩子的文綜不能有大的進(jìn)步，悶悶不樂，雖說沒有直接表現(xiàn)出來，但這些不好的情緒無形中還是體現(xiàn)到對待孩子的態(tài)度上，孩子非常敏感，跟老師投訴，說我雖然表面不過問孩子的學(xué)習(xí)，但孩子卻無時不刻不感覺到我嚴(yán)厲的目光，孩子深感壓力好大。。

“你現(xiàn)有的心態(tài)就是過于功利——只會將孩子往前趕，卻不會回頭看;只會一味追求不滿足，不會為孩子的進(jìn)步鼓掌喝彩。民老師說的太對了，我就這樣，總是不滿足。還是把精力放在自己身上吧，過多的瞅著孩子，盡管嘴上不說，但我們的內(nèi)心世界孩子是很清楚的。老師將孩子的想法告知我，我深感慚愧，確總不能控制自己，在與民老師的交流中，我把自己的心態(tài)及孩子的想法告訴他，民老師一針見血地指出：“你現(xiàn)有的心態(tài)就是過于功利——只會將孩子往前趕，卻不會回頭看;只會一味追求不滿足，不會為孩子的進(jìn)步鼓掌喝彩?！崩蠋煹囊环挭q如醍醐灌頂，令人反思。想想孩子的現(xiàn)狀與一年前相比，簡直是天壤之別。

一年前我為孩子能否進(jìn)入二A院校憂愁不已，而現(xiàn)在，通過近一年的努力，孩子的成績不僅已達(dá)到進(jìn)入二A 的水平，若在最后階段不放松，進(jìn)入重本都是極有希望的，哪我憑什么對孩子不滿足呢？看來還是自己的虛榮心作怪。隨著時間的推移，離高考的日子越來越近了，我若還是一味的急功近利，不切實際的要求孩子，只會給孩子增加壓力，更會影響到孩子沖刺時期的心理與學(xué)習(xí)狀態(tài)。民老師一直提倡的陪同孩子享受高考，到我這就是一紙空談了。此時此刻，孩子現(xiàn)在學(xué)習(xí)壓力很大，作為家長應(yīng)該是為她減壓不是增壓，我若一意孤行，不及時改正，后果一定很嚴(yán)重。民老提醒我在孩子最后備考階段，一定要學(xué)會溫柔對待孩子，就是溫柔的守候孩子高考。時不我待，我從現(xiàn)在開始改變自己。

首先，不要過于關(guān)注孩子的學(xué)習(xí)成績。孩子的學(xué)校每周都會進(jìn)行小測并將結(jié)果公布在校網(wǎng)中，我的情緒就是隨著孩子的成績高低起伏不平，這無疑是影響孩子的重要原因之一。所以，我開始控制自己不上網(wǎng)站，不去關(guān)注孩子的小測，每天早晚接送孩子，不跟孩子提及考試情況，孩子愿意說啥我就說啥，孩子不愛說話，我保持沉默，我努力控制自己的情緒，這樣的結(jié)果，是孩子每天輕輕松松的去上學(xué)，高高興興回家來，挺好。

其次，適時與老師保持聯(lián)絡(luò)，及時掌握孩子的學(xué)習(xí)狀態(tài)。我與孩子的各任課老師包括補(bǔ)習(xí)老師一直溝通的比較順暢，無形中孩子的關(guān)注度也比較高，但久而久之，孩子有些怨言，覺得自己所有的一切都在我的掌控中，她自己多次跟我提及不要什么事情都跟老師溝通，認(rèn)為這是對她不信任的表現(xiàn)。既然孩子提出來了，我尊重孩子的意愿。

近一個月來，沒有主動與老師溝通過，看得出來孩子挺高興的，孩子心理輕松學(xué)習(xí)自然有進(jìn)步，她的地理補(bǔ)習(xí)老師就主動跟我聯(lián)系，告知孩子地理小測有進(jìn)步，我把老師的信息給孩子看，孩子很高興，學(xué)習(xí)勁頭更足了。

3、相信孩子，孩子一定會相信自己。自從我不關(guān)注孩子的學(xué)習(xí)成績以來，按照民老師的要求，溫柔的對待孩子，我把她化作實際行動表現(xiàn)出來。無論怎樣，對待孩子我都是極為耐心和包容的，孩子與我的說笑也越來越多，我堅信學(xué)習(xí)是孩子自己的事情，家長不干涉，所以，近段時間，孩子每晚學(xué)習(xí)的時間都在十二點以后，換做以往，我會催促他，現(xiàn)在我尊重她的學(xué)習(xí)安排，自己該干嘛干嘛，不會讓孩子認(rèn)為家長圍著她轉(zhuǎn)，家里沒有高考緊張氛圍，相信這些快樂輕松的環(huán)境，一定會讓她有好的心態(tài)迎接高考。

民哲點評：此文是我跟蹤的一個家庭的家長交給我的陪孩子備考過程中的小結(jié)。跟蹤他們8個月來，我與他們一起學(xué)習(xí)交流，也見證了他們不斷進(jìn)步和成長的過程。當(dāng)然，這個過程也不是一蹴而就的，就像這位家長在文中提到的，總是期望孩子能夠更好。其實，期望孩子能夠更好本身不是問題，問題在于：期望孩子更好的前提是要經(jīng)?；匾曇呀?jīng)取得的進(jìn)步，尤其是孩子的進(jìn)步，即：先滿足。因為這樣能讓家長自己有個良好的心態(tài)，進(jìn)而才能做到發(fā)自內(nèi)心的欣賞和鼓勵孩子，這對進(jìn)一步提振孩子的自信心和自律性是非常富有成效的；期待孩子更好，即：追求不滿足，也要從家長自身做起.人們常說，“榜樣的力量是無窮的”，更準(zhǔn)確的說，應(yīng)該是身邊的榜樣的力量是無窮的。家長一定要牢記“身教勝于言教”，這一教育基本信條！

第三篇：高考化學(xué)沖刺階段復(fù)習(xí)的幾點建議

高考化學(xué)沖刺階段復(fù)習(xí)的幾點建議

一．要求：狠抓雙基、培養(yǎng)能力、激發(fā)潛能、樹立自信、及時反思。

做法：把握方向、穩(wěn)抓考點 以下是高考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數(shù)即NA問題；2)氧化還原反應(yīng)；3)離子反應(yīng)、離子方程式；4)溶液、離子濃度和離子共存；5)“位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式——10電子，18電子微粒；6)化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點；7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物（重點：C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe。特別關(guān)注框圖題）；8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡——原理與巧解（包括圖解）；9)陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認(rèn)；10)鹽類水解——酸堿性及兩個守衡、單一溶液離子濃度關(guān)系(包括大小比較)； 11)電離問題、溶液的pH及PH計算；12)電化學(xué)：原電池、電解池；13)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu)體、同系物； 14)有機(jī)物燃燒規(guī)律；15)有機(jī)反應(yīng)類型——有機(jī)合成；16)實驗儀器的洗滌和使用；17)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作； 18)藥品的存放；19）常見氣體的實驗制備；20)原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算； 21)化學(xué)計算——注意單位和解題規(guī)范（重點：體積和濃度）；22)混合物的計算；23）化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、煤、石油、化工；24)信息、新情景題的模仿思想。

二．正確評估、尋找差距、對癥下藥、及時反思。

本文擬就你在高考中常犯的“病癥”，進(jìn)行對癥下“藥”，以期使你能在高考中迅速提高能力。

(癥狀1)：本末倒置，倉促上陣。(表現(xiàn))：在復(fù)習(xí)過程中，不重視基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)，只顧做題，題做不少，但收效甚微。

(處方)：在復(fù)習(xí)過程中，尤其是沖刺階段復(fù)習(xí)時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導(dǎo)；三是回歸高考題，以“練”為輔。真正把考綱所列各項要求落到實處，切實加強(qiáng)對“雙基”的掌握。因為雙基是素質(zhì)的核心，雙基是應(yīng)用的基礎(chǔ)，雙基是能力的源泉，雙基是創(chuàng)新的腳踏板。

(癥狀2)：位置擺錯，估計過高。(表現(xiàn))：不能準(zhǔn)確定位，眼高手低，過高估計自己的實力。

(處方)：要給自己準(zhǔn)確定位，答題時心里要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我；第二個人是精明的命題者；第三個人是挑剔的閱卷者。只有這樣才能在高考中得心應(yīng)手，游刃有余。同時要有二個立足：立足一次成功，立足中下題目。

(癥狀3)：審題不清，誤用信息(表現(xiàn))：讀題不認(rèn)真，或只看題一半即開始答題，致使時間白白浪費或造成丟分。

(處方)：1.審題抓關(guān)鍵，看清是正確、錯誤；大、??；強(qiáng)、弱；可能、一定能；元素名稱、元素符號；離子方程式、化學(xué)方程式；分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；物質(zhì)的電子式、用電子式表示物質(zhì)的形成過程。2.一審二謀三動筆。審題時做到以下幾方面：①讀：默讀題干與問題。②畫：找題眼畫記號。③聯(lián)：聯(lián)系題目主干信息、題干與問題之間，題目與所學(xué)知識之間有什么關(guān)系，分析已知條件與問題之間缺什么橋梁。④挖：挖掘隱含信息。⑤悟：有豐富知識經(jīng)驗積累和沉淀，在遇到問題時才會產(chǎn)生靈感，才會悟出方法、悟出技巧。

(癥狀4)：基本功差，書寫不規(guī)范。(表現(xiàn))：在試卷上專業(yè)術(shù)語與錯別字、元素符號書寫不規(guī)范，化學(xué)式寫錯，書寫潦草。

(處方)：1.平時加強(qiáng)基本功訓(xùn)練，特別是專業(yè)術(shù)語中一些字的書寫。化學(xué)中常見錯別字有：①乙稀(烯)，②消(硝)化反應(yīng)，③笨(苯)環(huán)，④脂(酯)化反應(yīng)，⑤酚醛樹酯(脂)，⑥木碳(炭)，⑦炭(碳)元素，⑧化和(合)物，⑨巨(劇)毒，⑩溶(熔)化，11熔(溶)解，12退(褪)色，13法(砝)碼，14鉗(坩)鍋(堝)，15鑰(藥)匙，16用酒精燈燒(加熱)，17搖(振蕩)幾下試管，18石棉瓦(網(wǎng))，19長勁(頸)漏斗，20卒(萃)取。2.規(guī)范書寫元素符號：如N和H，Cu和Ca，S和O等要嚴(yán)格區(qū)分。3.掌握化學(xué)式書寫規(guī)律：如CH4、NH3不能寫成H4C、H3N，O-+H不能寫成OH，(NH4)2CO3不能寫成(NH3)2CO3。

(癥狀5)：只求數(shù)量，得勢不得分。(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。

(處方)：應(yīng)考時要處理好以下三種關(guān)系：①會做與得分的關(guān)系：要克服會而不對，對而不全，保證得分。②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時間檢查，而快是平時訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會準(zhǔn)一點。③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。

(癥狀6)：離子方程式，判斷失誤。

(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點。解此類題目，必須明確“三項原則八大注意”?！叭椩瓌t”是指(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。(3)特殊物質(zhì)特別對待：微溶物在生成物中寫分子

＋-式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4與OH在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。

“八大注意”是指：(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實。(2)注意拆分是否合理。(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。(4)注意是否遵守三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、應(yīng)用是否正確。(7)注意反應(yīng)條件。(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。

(癥狀7)：無機(jī)推斷，難以突破。(表現(xiàn))：典型物質(zhì)的典型性質(zhì)掌握不熟練，看不出明顯的突破口。

(處方)：無機(jī)推斷題是高考必考題型之一。解題思路一般為：整體瀏覽掃描→反復(fù)推敲辨析→深挖細(xì)找抓關(guān)鍵→找準(zhǔn)突破口→意向猜測舉例→全面分析驗證(正推法、逆推法、論證法、篩選法)→最后確認(rèn)解答。

解題的關(guān)鍵是尋找突破口，中學(xué)階段可做為突破口的主要有以下三類：

(1)特殊反應(yīng)形成的轉(zhuǎn)換關(guān)系：單質(zhì)A+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物C；化合物C+單質(zhì)B轉(zhuǎn)化為化合物D。單質(zhì)A可以是S、N2、P、Na、C等?；衔锛祝珕钨|(zhì)A→化合物乙＋單質(zhì)B，單質(zhì)A可以是Na、Mg、Al、F2、Cl2、H2等。化合物甲＋化合物乙→單質(zhì)A＋化合物丙。符合該形式的有①歸中反應(yīng)，如SO2和H2S反應(yīng)。②歧化反應(yīng)。如Na2O2與H2O或CO2的反應(yīng)。③CO還原氧化物，如CO與CuO的反應(yīng)。

(2)特殊的物理性質(zhì)。常溫下是液態(tài)的金屬是汞，非金屬是溴。物質(zhì)在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是：磷燃氯中煙霧茫，銅絲有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。有顏色的離

-2＋2＋3+子是：一陰三陽，紅藍(lán)綠黃。(MnO4、Cu、Fe、Fe)。沉淀有顏色的如AgI為黃色，Cu(OH)2為藍(lán)色等。

(3)物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)。如顯堿性的氣體唯有NH3；與堿液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，然后

2＋變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，只能是Fe；遇到KSCN顯血紅色，遇苯酚顯紫色，只能是Fe3＋等。

(癥狀8)：有機(jī)反應(yīng)，丟“小”寫“分”(表現(xiàn))：有機(jī)題主要丟分是有機(jī)方程式的書寫，主要表現(xiàn)在丟掉小分子物質(zhì)，方程式中寫分子式。

(處方)：有機(jī)方程式書寫時應(yīng)注意以下幾點：

(1)嚴(yán)格區(qū)分化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，方程式中只能寫結(jié)構(gòu)簡式，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)體，因此有機(jī)方程式中不能寫分子式。(2)注意一些基因的連接方式，如RCHO不能寫RCOH，ROH不能寫OHR，尤其注意官能團(tuán)在物質(zhì)左側(cè)的書寫規(guī)律，如三硝基甲苯中苯環(huán)左側(cè)的硝基不能寫成NO2—。

(3)碳只能形成四個共價健，不能少寫或多寫H。(4)反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接，不用＝。(5)方程式一定要配平，凡是方程式不配平的，一律不給分。(6)消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)酯化反應(yīng)等切記不要丟掉小分子物質(zhì)，否則一分不得。

(病癥9)：化學(xué)實驗，一頭霧水。(表現(xiàn))：對實驗題無從下手，很難得滿分。

(處方)：近年的高考實驗題，基本都是來源于教材而高于教材。因此要對教材中的演示實驗和學(xué)生實驗要重溫一遍。抓好“操作要點”、“實驗細(xì)節(jié)”、“現(xiàn)象描述”。對于一個實驗，從“是什么？”“為什么？”“怎樣做？”“還能怎樣？”“怎樣更好？”等方面展開討論。還要抓解題規(guī)律，如順序的連接，氣密性的檢驗、實驗方案的設(shè)計等。

三．科學(xué)安排、周密計劃、穩(wěn)步推進(jìn)、提高效率

請注意合理安排自己的復(fù)習(xí)計劃，盡量保持與整體復(fù)習(xí)計劃同步。整體復(fù)習(xí)計劃為： 1． 在二模后，用五周的時間完成二輪復(fù)習(xí)（以全品為主）。

2． 其余時間為專題、模擬訓(xùn)練及查缺補(bǔ)漏。在此期間必須同時做到三個回歸：回歸課本，熟記所有化學(xué)反應(yīng)及方程式；回歸練習(xí)，認(rèn)真研究錯題檔案；回歸試題，認(rèn)真研討04、05高考試題。

第四篇：高考化學(xué)實驗題總結(jié)

高考化學(xué)實驗題總結(jié)

一、氫元素單質(zhì)及其化合物

實驗1：在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。

現(xiàn)象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榱良t色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進(jìn)試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色固體變?yōu)橛屑t色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當(dāng)加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細(xì)觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團(tuán)塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強(qiáng)熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，玻璃管內(nèi)有黃色蒸氣產(chǎn)生，并且在玻璃管內(nèi)壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒杯內(nèi)液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應(yīng)，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生大量的白煙。這是由于氨水揮發(fā)出來的NH3與鹽酸揮發(fā)出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現(xiàn)象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產(chǎn)生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍(lán)。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應(yīng)生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進(jìn)入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：反應(yīng)開始后，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體；當(dāng)空氣進(jìn)入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應(yīng)生成了NO2，稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變?yōu)榧t色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發(fā)生的變化。

現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當(dāng)給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續(xù)燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：當(dāng)鎂條燃燒所產(chǎn)生的強(qiáng)光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發(fā)生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使某些染料和有機(jī)色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態(tài)。

現(xiàn)象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發(fā)。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態(tài)和光澤。取內(nèi)裝碘晶體且預(yù)先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：碘被加熱時，不經(jīng)熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發(fā)生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋：淀粉遇碘呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應(yīng)生成的氣體?，F(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，是放熱反應(yīng)。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現(xiàn)象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并跟鈉在空氣里的燃燒現(xiàn)象進(jìn)行對比。

現(xiàn)象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應(yīng)的實驗?，F(xiàn)象與解釋：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強(qiáng)。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細(xì)紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應(yīng)生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細(xì)紗），觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應(yīng)生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應(yīng)。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發(fā)皿中，加熱。

現(xiàn)象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋：在酸或強(qiáng)堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一層細(xì)砂）里，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火

現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：都有氣泡產(chǎn)生，試管中的液體顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。說明鐵與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現(xiàn)象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)。說明鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出了單質(zhì)銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應(yīng)的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機(jī)物的性質(zhì)實驗

一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中，真正涉及有機(jī)物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質(zhì)的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機(jī)物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機(jī)物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機(jī)物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機(jī)物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機(jī)物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學(xué)性質(zhì)實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng)，進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。（2）甲烷的取代反應(yīng)

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化?，F(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應(yīng)

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應(yīng)

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導(dǎo)管上，收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應(yīng)

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應(yīng)

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng)，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應(yīng)

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng)，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍(lán)色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團(tuán)棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽以及一些有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng)。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第五篇：2008高考化學(xué)重要實驗現(xiàn)象總結(jié)

@在線高考網(wǎng)@祝您金榜題名004km.cn溶液；

溶液變血紅色。

46.向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐漸減少且有沉淀生成。

先人一步004km.cn在線高考