第一篇:電離平衡教案1
3-1-1 電離平衡(第一課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo)] 1.知識(shí)目標(biāo)
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。
(2)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類標(biāo)準(zhǔn)角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類之間的關(guān)系。
(3)理解電離度、電離平衡等含義。2.能力和方法目標(biāo)
(1)通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類關(guān)系的認(rèn)識(shí),理解分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用,掌握用不同分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一對(duì)象進(jìn)行分類的方法。
(2)通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn),提高從化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)本質(zhì)的能力。3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征,體會(huì)矛盾體雙方相附相存的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結(jié)合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系,進(jìn)一步體驗(yàn)化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)] 本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類之間的關(guān)系。[教學(xué)過(guò)程]
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課堂練習(xí):
1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()。(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
(B)Cu(OH)
2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa(C)H2SO3、Ba(OH)
2、BaSO
4(D)H2SiO3、H2S、CO2 2.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是()。(A)NaF
(B)NaHS
(C)HNO
3(D)HClO 3.醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑,HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電,熔點(diǎn)低。HgS難溶于水,易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是()。
(A)是難溶的共價(jià)化合物
(B)是離子化合物(C)是一種強(qiáng)電解質(zhì)
(D)是一種弱電解質(zhì) 4.下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()
(A)熔融氫氧化鈉
(B)石墨棒
(C)鹽酸溶液
(D)固體氯化鈉 5.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是()。
(A)熔融的氯化鈉
(B)硝酸鉀溶液
(C)硫酸銅晶體
(D)無(wú)水乙醇 6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是()。
--+(A)CH3COO
(B)OH
(C)H
(D)CH3COOH 7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說(shuō)法中正確的是()。
(A)鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率
(B)鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率(C)鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w比醋酸更多(D)鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w一樣多
8.關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別,正確的敘述是()。(A)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
(B)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
(C)強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在,而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中(D)在一般的濃度下,強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的,而弱電解質(zhì)的電離是可逆的 9.在一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_________________;
+(2)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)開_________;
(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離度最大的是_______;
+(4)若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H)減小,可采取的措施是_______、________、_________。
10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明,在醋酸溶液中存在著:CH3COOHH++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)所能說(shuō)明的問(wèn)題或結(jié)論。
課堂練習(xí)答案
1A,2C,3D,4D,5AB,6D,7AD。8D。9.(1)在“O”點(diǎn)處還未加水,是純醋酸,純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離,無(wú)自由移動(dòng)的離子,所以導(dǎo)電能力為0。(2)c 10.(1)在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液,變紅色;(2)將上述溶液加熱,發(fā)現(xiàn)溶液紅色明顯加深,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應(yīng),升溫使電離程度增大,H+濃度增大,故溶液紅色加深,說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。(3)向(1)中加入醋酸銨固體,振蕩后溶液紅色明顯變淺,是由于醋酸銨溶解后,CH3COO-增大,平衡向左移動(dòng),即電離程度減小,H+減小,故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著電離平衡。 高中化學(xué)專題:電解質(zhì)及電離平衡 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 例如: H2SO4、NaHCO3、NH4Cl Na2O、Na2O2、Al2O3 非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 例如:非金屬氧化物(CO2、SO2、NO2);某些非金屬氫化物(NH3); 大多數(shù)有機(jī)物(葡萄糖、甘油、苯) 說(shuō)明 :離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞,電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電;共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電.因此,可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來(lái)判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物. 例1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()。 A.CH3COOH B.Cl2 注: ①單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。 ③對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō),只須滿足一個(gè)條件即可,而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。 2.強(qiáng)電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物; 強(qiáng)酸:H2SO4、HCl;強(qiáng)堿:Ba(HO) 2、Ca(HO)2;絕大多數(shù)鹽(包括難容) 弱電解質(zhì):溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì) 某些具有極性鍵的共價(jià)化合物;弱酸:H2CO3、CH3COOH;弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3;個(gè)別鹽:HgCl2 ;水 例2:甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()。 A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L B.甲酸以任意比與水互溶 C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱 ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān),但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵,但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì),如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。 ②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)。如BaSO4、CaCO3等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。-C.NH4HCOD.SO2 疑問(wèn):熔融狀態(tài)下的Fe(既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))、Nacl溶液(既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液 注意:1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無(wú)水醋酸),導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨),非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。 2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。 二、電解平衡 1.電離平衡的含義 在一定條件(如溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡,達(dá)到平衡時(shí),弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2.影響電離平衡的因素 (1)濃度:越稀越電離 醋酸的電離平衡中,加水稀釋,平衡向右移動(dòng),電離程度變大,但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小 ; 加入少量冰醋酸,平衡向右移動(dòng),c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大,但電離程度變小。 (2)溫度:T越高,電離程度越大 (3)同離子效應(yīng) 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí),使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng) 加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),可使平衡向電離方向移動(dòng)。 例3:(南昌測(cè)試題)在CH3COOH的電離平衡中,要使電離平衡右移,且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是()。 A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸 C.加水 D.加熱 例4:用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是()。 A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3.電離方程式的書寫 強(qiáng)酸的酸式鹽,如NaHSO4完全電離,但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融時(shí):NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時(shí):NaHSO4=Na++H++SO42-(5)電離溶液中的守恒 Na2S溶液:Na2S=2Na+S;S+H2O + 2-2- HS-+OH;HS+H2O -- H2S+OH;H2O H+OH。 +-①根據(jù)電荷守恒:[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根據(jù)物料守恒:(鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1)[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根據(jù)由水電離產(chǎn)生H與OH守恒:[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4.電離平衡常數(shù) +---+ 習(xí)題: 1.現(xiàn)有如下六種物質(zhì):①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序號(hào)回答下列問(wèn)題: (1)水溶液能導(dǎo)電的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有__⑥__(3)屬于非電解質(zhì)的有_②③⑤_(4)屬于電解質(zhì)的有_④⑥⑦⑧_,其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__④⑥⑧__,屬于弱電解質(zhì)的有_⑦_(dá)_ +--+-2.(2013年上海理綜卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中(C) A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大; B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液PH增大; C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液PH減?。?/p> D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小。 3.(2004年廣東,3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的(D)A.H+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同 C.H+的物質(zhì)的量濃度不同 D.H+的物質(zhì)的量濃度相同 --解析:pH相同的HCl和CH3COOH,其c(H+)相同,且都等于10pH mol·L1;由于HCl為強(qiáng)酸可完全電離,而CH3COOH為弱酸只能部分電離,故在c(H+)相同時(shí),c(HCl)<c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq),所以在體積沒(méi)有給出時(shí)不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。 - 4.(2004年江蘇,17)草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是(CD) --A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) -解析:電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-),碳元素守恒可知 --c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1,而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氫鉀溶液呈酸性,則HC2O4-的電離程度大于水解程度,故c(C2O42-)>c(H2C2O4)。 5、(2012年四川理綜)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(D) A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)【解析】A項(xiàng)不符合電荷守恒,錯(cuò);pH=8.3的NaHCO3的溶液中,則HCO3的水解大于電離,故CO32-的濃度小于H2CO3,B錯(cuò);pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,氨水過(guò)量,溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,D項(xiàng)正確。 電離平衡 教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系; 明確電解質(zhì)的初步分類; 知道電解質(zhì)的電離平衡及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡理論解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。情感態(tài)度和價(jià)值觀 由電解質(zhì)在水分子作用下能電離出陰陽(yáng)離子,體會(huì)大千世界陰、陽(yáng)共存,相互對(duì)立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美; 教學(xué)重點(diǎn) 電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng),從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來(lái)認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。 教學(xué)難點(diǎn) 電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng),從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來(lái)認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。 教學(xué)方法 講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法 教學(xué)課時(shí) 2課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備: 復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念,強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫; 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的知識(shí)。 設(shè)問(wèn):強(qiáng)弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有沒(méi)有關(guān)系呢? 新課進(jìn)行: 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 復(fù)習(xí):強(qiáng)電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、化合物、非電電解質(zhì) 從氯化鈉、硫酸鉀、鹽酸、硫酸、硝酸等為強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)起: 強(qiáng)電解質(zhì):水溶液中完全電離,絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物,如,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽; 弱電解質(zhì):水溶液中不完全電離,絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物,如,弱酸、弱堿、水。設(shè)問(wèn):碳酸鈣與一水合氨分別是強(qiáng)電解質(zhì),還是弱電解質(zhì)? 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 以醋酸為例: CH3COOHCH3COO-?H? 說(shuō)明:醋酸的電離是一個(gè)可逆的過(guò)程,一方面分子電離出離子,另一方面離子重新結(jié)合成分子。當(dāng)矛盾的過(guò)程勢(shì)均力敵時(shí),也可以建立平衡——電離平衡: 在一定條件下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子(離子化)的速率與和離子重新結(jié)合生成分子(分子化)的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 ①?gòu)碾婋x開始: CH3COOHCH3COO-?H?(醋酸加水) ②從離子結(jié)合成分子開始: CH3COO-?H?2.電離平衡的特征 CH3COOH(醋酸鈉溶液中加入鹽酸) “動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡; “等”——V分子化=V離子化; “定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定,溶液中各種粒子的濃度保持一定; “變”——外界條件發(fā)生變化,電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3.影響電離平衡的因素 討論: 在氨水中,分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液,對(duì)NH3·H2O的電離平衡各有什么影響?有關(guān)分子及離子濃度發(fā)生怎么樣的變化?并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。 ①加入適量鹽酸,平衡如何移動(dòng)? ②加入NaOH溶液,平衡如何移動(dòng)? ③加入氯化銨溶液,平衡如何移動(dòng)? 說(shuō)明:②、③平衡如何移動(dòng),取決于加入溶液的濃度。強(qiáng)調(diào): ①對(duì)弱電解質(zhì)溶液的稀釋過(guò)程中,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中離子數(shù)目增多,溶液中離子濃度由小變大,再變?。?/p> ②電離均為吸熱過(guò)程,升高溫度,電離程度增大,離了數(shù)目增多,離子濃度增大。新課的延伸: ①電離度的概念簡(jiǎn)介:與化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率性質(zhì)相同的參數(shù),適合于弱電解質(zhì)建立平衡時(shí),反映電解質(zhì)的電離程度的大小,可以用于判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱,電離度的影響因素; ②對(duì)于NH3?H2O教學(xué)小結(jié): NH3H2O+NH4?OH-平衡體系,改變壓強(qiáng)、加水稀釋、升高溫度,電離平衡如何移動(dòng)? 總結(jié)電離平衡的建立、特征、影響因素; 練習(xí)電離方程式,強(qiáng)調(diào)多元酸的分步電離。課后小結(jié): 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 電離平衡 一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立 2.電離平衡的特征 “動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡; “等”——V分子化=V離子化; “定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定,溶液中各種粒子的濃度保持一定; “變”——外界條件發(fā)生變化,電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3.影響電離平衡的因素 第二課時(shí) 新課的準(zhǔn)備: 1.復(fù)習(xí)電離平衡的建立、特征及影響因素; 2.討論對(duì)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后,各粒子濃度的變化情況; 3.請(qǐng)學(xué)生書寫鹽酸、硫酸、醋酸電離的電離方程式; 新課進(jìn)行: 4.多元弱酸的電離 多元弱酸分步電離,每一步電離均有電離常數(shù),各步的電離程度也不相同,其中第一級(jí)電離程度最大:K1>K2>K3>……>Ki 以磷酸電離為例: H3PO4 H??H2PO-4-K1=7.5×103 H2PO-42- H??HPO4K2=6.2×108 --HPO24- H??PO34K3=2.2×10-13 強(qiáng)調(diào):①多元弱堿電離與多元弱酸電離情況相似。②多元弱酸電離以第一級(jí)為主,只寫第一級(jí)電離也可。新課的延伸:電離平衡常數(shù) 1.電離平衡常數(shù) 說(shuō)明:電離平衡與化學(xué)平衡一樣,各離子濃度與分子濃度之間在一定溫度下也存在著一定量關(guān)系。以一水合氨和醋酸電離為例。 強(qiáng)調(diào):①電離平衡常數(shù)的意義:判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱;②電離平衡常數(shù)受溫度的影響(影響不大),與濃度無(wú)關(guān)。電離度與平衡常數(shù)影響因素不同比較。 教學(xué)小結(jié):多元弱酸的電離。課后小結(jié): 板書設(shè)計(jì) 4.多元弱酸的電離 多元弱酸分步電離,其中第一級(jí)電離程度最大:K1>K2>K3>……>Ki。 3-1-2 電離平衡(第二課時(shí)) [教學(xué)目標(biāo)] 1.知識(shí)目標(biāo) (1)常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。 (2)理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。 (3)了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小,能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。 2.能力和方法目標(biāo) (1)用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法,提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。 (2)通過(guò)用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題,提高綜合運(yùn)用能力。[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)] 教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析,教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。[教學(xué)過(guò)程] 見(jiàn)ppt文件。 課堂練習(xí): 1.與50 mL 0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,[NH4+]濃度相同的溶液是()。 -1(A)100 mL 1 mol·L的氨水 (B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液(C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液 -1(D)200 mL 1 mol·L的NH4 NO3 溶液 2.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生的反應(yīng)如下: NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3 比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱,正確的是()。 /(A)HR較弱 (B)HR較弱 (C)兩者相差不大 (D)無(wú)法比較 3.某二元酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離: H2A = H++HA- HA-H+ + A2-測(cè)得25℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1,則該條件下,HA-離子的電離度是()。 (A)1% (B)9.1% (C)10% (D)20% 4. 20℃時(shí),1LH2S的飽和溶液,濃度約為0.1mol/L,其電離方程式為: 第一步:H2S H+ + HS- 第二步:HS-S2-+H+ 2-若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S)減小,可采用的措施是()。(A)加入適量氫氧化鈉固體 (B)加入適量水 (C)通入適量二氧化硫 (D)加入適量硫酸銅固體 5.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()。 (A)通入氯化氫 (B)加少量氫氧化鈉固體 (C)加水 (D)升溫 6.關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度(?)的敘述:①?值隨溫度升高而增大;②?與溶液的濃度無(wú)關(guān);③?在相同條件下,?的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱;④?值增大,相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大;⑤?值增大,相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是()。 (A)①②③ (B)①③④ (C)③④⑤ (D)②③⑤ 7.某二元酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離: +--+2- H2A H+HA HA H + A 已知相同濃度時(shí)的電離度?(H2A)>?(HA-)。設(shè)有下列四種溶液: (A)0.01mol/L的H2A溶液 (B)0.01mol/L的NaHA溶液 (C)0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液 (D)0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液 據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào)): +(1)c(H)最大的是_______,最小的是_________。(2)c(H2A)最大的是_______,最小的是_________。(3)c(A2-)最大的是_______,最小的是_________。 +--+2-8.氫硫酸溶液里存在著下列平衡:H2SH+HS,HSH+S。 +(1)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí),電離平衡向______________移動(dòng);H濃度2-________________;S濃度__________________。 (2)當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí),電離平衡向____移動(dòng);H+濃度_______;S2-濃度________。(3)若將溶液加熱至沸騰,H2S濃度__________________。(4)若要增大溶液中S2-,最好加入_________________。 課堂練習(xí)答案 1D,2B,3C,4BC,5D,6B。7.(1)A,D。(2)C,D。(3)D,A。8.(1)右;增大;減小。(2)右;減??;增大。(3)減小。(4)氫氧化鈉。 《電解質(zhì)和電離》教案 班級(jí): 學(xué)號(hào): 姓名: 一、教學(xué)目標(biāo) 1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離的概念,區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 2、掌握電離方程式的書寫。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn):電離方程式的書寫,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分。 2、教學(xué)難點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分。 三、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納 四、教學(xué)過(guò)程 【引入】 我們?cè)诔踔性^察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。不僅如此,如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化,它們也能導(dǎo)電。【板書】 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電解質(zhì) 定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。 【講解】 對(duì)于電解質(zhì)我們要注意以下兩點(diǎn): 1、電解質(zhì)是化合物; 2、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。 【練習(xí)】 指出下列那些物質(zhì)是電解質(zhì): NaCl(固體) NaOH H2SO 4BaC2l CO2 【分析】 首先。我們來(lái)看NaCl(固體),雖然它不導(dǎo)電,但它在水溶液或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì),再看NaOH、H2SO4 CO2呢?有同學(xué)說(shuō)BaCl2,它們都能導(dǎo)電,因此都是電解質(zhì)。那么它溶于水后也能導(dǎo)電,是電解質(zhì),其實(shí)是錯(cuò)的,因?yàn)樗苡谒笊闪薍2CO3,導(dǎo)電的是H2CO3,而不是CO2本身,因此,我們稱它為非電解質(zhì)。【板書】 2、在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。 注意:?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?!咎釂?wèn)】 在做水的導(dǎo)電和鹽的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí),我們能夠觀察到當(dāng)溶液是水時(shí),燈泡沒(méi)有當(dāng)溶液是鹽時(shí)的亮,為什么? 【學(xué)生回答】 導(dǎo)電能力鹽溶液要強(qiáng)于水溶液 【講解】 對(duì)。為什么導(dǎo)電能力有強(qiáng)弱之分呢?那是因?yàn)樗帷A、鹽能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子?!景鍟?/p> 3、電離:在水溶液中能過(guò)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的現(xiàn)象叫電離?!局v解】 請(qǐng)大家看書P30圖2-9 【教師歸納】 【板書】 ??NaCl?Na?Cl 【講解】 這樣的方程式,我們稱它為電離方程式。而不是所有的電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離的,就像水,它只有一部分電離,因此,我們稱它為弱電解質(zhì),而像NaCl,在溶液中是能完全電離的,我們稱它為強(qiáng)電解質(zhì)。而導(dǎo)電能力呢,就與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)?!景鍟?/p> 4、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中完全電離的化合物(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽)。 弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的化合物(弱酸、弱堿)。?? 5、弱電解質(zhì)的離子方程式:H2CO3?H?HCO3 注意:在書寫電離方程式時(shí),若是強(qiáng)電解質(zhì),則用“=”連接,若是弱電解質(zhì),則用“?”連接?!纠?/p> ?2???HSO?2H?SONaOH?N?aO 244 2?2? CuSO4?Cu?SONH3?H2O?NH??OH? 【練習(xí)】 寫出下列物質(zhì)的電離方程式: lKOH HNOH2SO 3HCl H2S FeC Ca(OH)2 Zn(NO3)2 BaC2l NH4C l【講解】 ????HCl?H?Cl H2S?H?HS 2????FeCl?Fe?2Cl KOH?K?OH 2????HNO?H?NOH?HSO3 H2SO3? Ca(OH)2?Ca2??2OH? Zn(NO3)2?Zn2??2NO3? 2???? BaCl2?Ba?2Cl NH4Cl?NH4?Cl 通過(guò)上面我們所做的練習(xí),我們可以看到一些規(guī)律,比如:所有的酸,它們電離時(shí),所電離出得陽(yáng)離子全是H?。因此,我們可以從電離的角度為酸重新下一個(gè)定義?!景鍟?/p> 6、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物。 【提問(wèn)】 請(qǐng)同學(xué)們也重電離的角度去定義堿和鹽。 【學(xué)生討論】 【教師歸納】 【板書】 堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。 鹽:電離時(shí)生成的陰離子全部都是酸根離子,陽(yáng)離子全部都是金屬離子的化合物(銨鹽除外)?!拘〗Y(jié)】 這節(jié)課我們的一個(gè)重難點(diǎn)就是電解質(zhì)和非電解質(zhì),及電離方程式的書寫。學(xué)好這節(jié)課的內(nèi)容對(duì)我們下節(jié)課要學(xué)的離子反應(yīng)有很重要的作用,我希望大家下去的時(shí)候能多多練習(xí)。【作業(yè)】 P33 4 3第二篇:電離平衡(教案)
第三篇:電離平衡教案示例
第四篇:3-1-2 電離平衡(第二課時(shí))教案
第五篇:《電解質(zhì)和電離》教案1