第一篇：車輪平衡教案

任務(wù)

二、車輪動平衡

一、任務(wù)引入

車輪在補胎，更換輪胎，不正常磨損等情況下，平衡被破壞，必須做動平衡，保證正常行駛，特別是高速時的穩(wěn)定，本次課的主要任務(wù)就是掌握車輪動平衡的相關(guān)理論知識和操作步驟和方法。

二、項目目的

知識目標(biāo)

1.了解車輪靜不平衡與靜平衡；

2.了解離車式車輪平衡機結(jié)構(gòu)特點及使用方法；

技能目標(biāo)

1.掌握車輪不平衡的原因

2.會用離車式車輪平衡機進(jìn)行車輪的動平衡

三、知識鏈接

1．車輪靜不平衡與靜平衡

1）車輪的靜不平衡車輪的靜不平衡是指車輪質(zhì)心與其旋轉(zhuǎn)中心不重合。在圖7-2-1a中，車輪是靜平衡的，在該車輪旋轉(zhuǎn)軸線的徑向反位置上，各有一作用半可做下列實驗，支起車軸，調(diào)整好輪轂軸承松緊度，用手輕轉(zhuǎn)動車輪，使其自然停轉(zhuǎn)。車輪停轉(zhuǎn)后在離地最近處作一標(biāo)記，然后重復(fù)上述試驗多次。若車輪經(jīng)幾次轉(zhuǎn)動自然停轉(zhuǎn)后，所做標(biāo)記的位置一樣，則車輪為靜不平衡。

如果每次試驗的標(biāo)記都不一樣，表明車輪靜平衡。靜平衡的車輪，其旋轉(zhuǎn)中心與車輪中心重合。

2）車輪動不平衡與動平衡

徑相同質(zhì)量也相同的不平衡點m1與m2，且不處于同一平面內(nèi)。對于這樣的車輪，其不平衡點的離心力合力為零，但離心力的合力矩不為零，轉(zhuǎn)動中產(chǎn)生方向反復(fù)變動的力偶M，使車輪處于動不平衡中。

動不平衡的前輪繞主銷擺動。如果在m1與m2同一作用半徑的相反方向上配置相同質(zhì)量m′1與m′2，則車輪處于動平衡中，(如圖7-2-1b)動平衡的車輪肯定是靜平衡的，因此對車輪主要應(yīng)進(jìn)行動不平衡檢測。

2.車輪不平衡的原因 1)車輪定位不準(zhǔn)確。圖7-2-1車輪動靜平衡與動平衡

2)輪輞質(zhì)量分布不均。

4)單胎的充氣嘴未與不平衡點標(biāo)記相隔180°安裝。并裝雙胎的充氣嘴未相隔180°安裝。

5)輪轂、制動鼓(盤)加工時加工誤差大。

6）輪轂、制動鼓(盤)非加工面鑄造誤差大、熱處理變形、使用中變形或磨損不均。

7）車輪碰撞嚴(yán)重。8）側(cè)滑量過大。

9）輪胎在圓周方向與輪輞發(fā)生滑移。

10）制動抱死、制動拖滯、緊急剎車、起步過猛。11）維修時未按標(biāo)記裝復(fù)輪胎和車輪。12）平衡塊丟失或或平衡塊位置發(fā)生變化。3.車輪平衡機及使用方法

1）車輪平衡機的類型車輪平衡機分為離車式車輪平衡機和就車式車輪平衡機。

2)離車式車輪平衡機的結(jié)構(gòu)與使用方法

（1）離車式車輪平衡機

離車式車輪動平衡機如圖圖7-2-2所示。該動平衡機一般由驅(qū)動裝置、轉(zhuǎn)軸與支承裝置、顯示與控制裝置、制動裝置、機箱和車輪防護(hù)罩等組成。車輪防護(hù)罩可防止車輪旋轉(zhuǎn)時其上的平衡塊或花紋內(nèi)夾雜物飛出傷人。制動裝置可使車輪停轉(zhuǎn)。驅(qū)動裝置一般由電動機、傳動機構(gòu)等組成，可驅(qū)動轉(zhuǎn)軸旋轉(zhuǎn)。轉(zhuǎn)軸由兩個滾動軸承支承，每個軸承均有一能將動反力變?yōu)殡娦盘柕膫鞲衅?。轉(zhuǎn)軸的外端通過錐體和大螺距螺母等固裝被測車輪。驅(qū)動裝置、轉(zhuǎn)軸與支承裝置等均裝在機箱內(nèi)

圖7-2-2離車式車輪平衡機 3)輪胎質(zhì)量分布不均、使用中變形或磨損不均、使用翻新胎或補胎。

。近年來生產(chǎn)的車輪動平衡機，其顯示與控制裝置多為微機式，具有自動診斷和自動系統(tǒng)，能將傳感器的電信號通過微機運算、分析、判斷后顯示出不平衡量及相位。為了使顯示的不平衡量恰是輪輞邊緣所加平衡塊的質(zhì)量，還必須將測得的輪輞直徑d、輪輞寬度b和輪輞邊緣至平衡機機箱的距離a(輪輞外懸尺寸)，通過鍵盤或選擇器旋扭輸入微機。

四、設(shè)備和工具要求

車輪平衡機一臺，專用用工具一套，平衡配重塊若干。

五、注意事項

1)離車式車輪動平衡機的主軸固定裝置和就車式車輪動平衡機的支架上都裝有精密的位移傳感器和易碎裂的壓電晶體傳感器，因此嚴(yán)禁沖擊和敲打主軸或傳感器支架。

2)在檢修車輪動平衡機時，傳感器的固定螺栓不得松動。因為這一螺栓不是一般的緊固件，需要由它向傳感晶體提供必要的預(yù)緊力。當(dāng)這一預(yù)緊力發(fā)生變化時，電算過程將完全失準(zhǔn)。

3)車輪動平衡機的平衡重也稱配重，通常有卡夾式和粘貼式兩種類型?？▕A式適用于輪輞有卷邊的車輪。對于鋁鎂合金輪輞，因無卷邊可夾，可使用粘貼式配重。粘貼式配重的外彎面有不干膠，粘貼于輪輞內(nèi)各面。

4)必須明確，車輪動平衡機的機械系統(tǒng)和電算電路都是針對正常車輪使用條件下平衡失準(zhǔn)或輕微受損但仍能使用的車輪而設(shè)計的，對因交通事故而嚴(yán)重

變形的輪輞或胎面大面積。剝離的車輪是不能上機進(jìn)行平衡檢測的。一方面不平衡量過大的車輪旋轉(zhuǎn)時的離心力可能損傷車輪動平衡機的傳感系統(tǒng)，另一方面超值的不平衡力可能溢出電算范圍而使儀器自動拒絕工作。

5)當(dāng)不平衡量超過最大配重時，可用兩個以上配重并列使用。但這時要注意因多個配重占用較大的扇面會使其有效質(zhì)量低于實際質(zhì)量。

6)一般情況下，離車式車輪動平衡機或就車式車輪動平衡機都是分別各自使用的。但對高速行駛的汽車車輪而言，如果用離車式車輪動平衡機平衡后再裝在車上行駛時，仍會出現(xiàn)不平衡現(xiàn)象。因此，使用離車式車輪動平衡機平衡車輪后，最好能再用就車式車輪動平衡機進(jìn)行校對。

六、組織教學(xué)

學(xué)時分配：總計四學(xué)時 知識鏈接：講解演示一學(xué)時 學(xué)生操作：三學(xué)時

組織同學(xué)們一起布置操作場地，正確擺放工量具，講解與本次實習(xí)相關(guān)的安全知識和注意事項。

按設(shè)備數(shù)量分組操作。每組設(shè)主操作手1 名和協(xié)助1 名，其余組員觀察記錄。任主操作手的學(xué)員主導(dǎo)實施操作的過程，并有另一名學(xué)員擔(dān)任其助手進(jìn)行必要的幫助。當(dāng)主操作手完成本次作業(yè)后，由助手擔(dān)任主操作手，其余組員中的另一位做助手，原主操作手做觀察記錄。如此輪換進(jìn)行。

七、操作步驟

1、清除被測車輪上的泥土、石子和舊平衡塊。

2、檢查輪胎氣壓，視必要充至規(guī)定值。

3、根據(jù)輪輞中心孔的大小選擇錐體（圖7-2-3），仔細(xì)地裝上車輪，用大螺距螺母上緊。

圖7-2-3 選擇錐體

圖7-2-4平衡機的專用卡尺

4、打開車輪平衡機電源開關(guān)，檢查指示與控制裝置的面板是否指示正確。

5、用離車式車輪動平衡機的專用卡尺（圖7-2-5）測量輪輞寬度L、輪輞直徑D（也可由胎側(cè)讀出），用平衡機上的標(biāo)尺測量輪輞邊緣至機箱距離A，再用鍵入或選擇器旋鈕對準(zhǔn)測量值的方法，將A、D、L值鍵入指示與控制裝置中去。

6、放下車輪防護(hù)罩，按下起動鍵，車輪 圖7-2-5平衡專用錘 旋轉(zhuǎn)，平衡測試開始，自動采集數(shù)據(jù)。

7、車輪自動停轉(zhuǎn)或聽到“笛”聲后按下停止鍵并操縱制動裝置使車輪停轉(zhuǎn)后，從指示裝置讀取車輪內(nèi)、外不平衡量和不平衡位置。

8、抬起車輪防護(hù)罩，用手慢慢轉(zhuǎn)動車輪。當(dāng)指示裝置發(fā)出指示（音響、指示燈亮、制動、顯示點陣或顯示檢測數(shù)據(jù)等）時停止轉(zhuǎn)動。用平衡專用錘（圖7-2-5）在輪輞的內(nèi)側(cè)或外側(cè)的上部（時鐘12點位置）加裝指示裝置顯示的該側(cè)平衡塊質(zhì)量（圖7-2-6）。內(nèi)、外側(cè)應(yīng)分別進(jìn)行，平衡塊裝卡要牢固。

圖7-2-6平衡塊

9)安裝平衡塊后有可能產(chǎn)生新的不平衡，應(yīng)重新進(jìn)行平衡試驗，直至不平衡量＜5g，指示裝置顯示“00”或“OK”時才能滿意。當(dāng)不平衡量相差10g左右時，如能沿輪輞邊緣前后移動平衡塊一定角度，將可獲得滿意的效果。測試結(jié)束，關(guān)閉電源開關(guān)。

八、課后作業(yè)

1、簡述車輪平衡的步驟。

2、簡述車輪不平衡的危害。

3、分析引起車輪不平衡的原因。

九、教學(xué)后記

第二篇：戶外活動車輪滾滾教案

教案是教師的教學(xué)設(shè)計和設(shè)想，下面小編準(zhǔn)備了，一起來看看戶外活動車輪滾滾教案吧!

戶外活動車輪滾滾教案：

活動目標(biāo)：

1、通過觀察、討論、嘗試，探索車輪滾畫的基本印制方法，感受印跡和色彩的豐富性。

2、在集體印畫的過程中，學(xué)習(xí)與同伴共享空間和操作材料。

3、大膽表達(dá)自己的感受、認(rèn)識和想法，注意傾聽同伴的意見。

活動準(zhǔn)備：

1、幼兒有集體作畫的經(jīng)驗。

2、將三張鉛畫紙(整開)鋪在地上，拼成長條。

3、在鉛畫紙的兩邊放上裝有顏料的盤子(兩個幼兒共用一個盤子)，抹布，小汽車玩具若干(放在簍子里)。

活動過程：

1、觀察繪畫工具、材料，猜測、思考車輪滾畫的方法。

(l)教師：看看，老師為小朋友準(zhǔn)備了什么?(讓幼兒認(rèn)識繪畫工具、材料)

(2)教師：仔細(xì)觀察你的小汽車，車輪上有什么?是什么樣子的?猜猜，怎么用小汽車來畫畫。

2、探索車輪滾畫的印制方法。

(1)教師：怎么才能讓車輪上好看的花紋留在紙上?先做什么?再做什么?自己動手試一試(幼兒嘗試操作)

(2)教師：誰的小汽車留下的花紋最好看?你是怎么印的?(按住、往前推)

(3)教師鼓勵幼兒進(jìn)行二次嘗試。

教師：你們的畫上有了哪些顏色?你想換一種顏色或者換一個你喜歡的小汽車怎么辦?

(4)幼兒進(jìn)行第三次嘗試。

教師：小汽車怎樣才能開得遠(yuǎn)?

3、評價。

教師：看看畫上有什么樣的車輪印，說說你是怎么印的。

活動建議：

☆活動延伸 將幼兒的車輪滾畫作品位置在活動區(qū)，引導(dǎo)幼兒自由欣賞和想象。也可在印好的畫面上進(jìn)行第二次創(chuàng)作，如添加大大小小的、怪異的圖形。

☆區(qū)角活動 將玩具小汽車和顏料放置在活動區(qū)角，幼兒自己探索，繼續(xù)印制各種好看的花紋。

☆家園共育 共同搜集生活中可以用來作畫的工具，并了解它們在生活中的使用方法。

【評析】

車輪留下的痕跡與彈珠Ⅲ相比，雖然都是線條，但痕跡粗獷，而且是集體作面，畫面 的氣勢宏大。教師用“看一看，有什么新發(fā)現(xiàn)?” “想一想，像什么?”等問題引導(dǎo)幼兒在寬松的氣氛中盡情表達(dá)，從而促進(jìn)幼兒語言表達(dá)能力的提高。

第三篇：車輪與輪胎教案

車輪與輪胎 教案

【課前思考】

你印象中的車輪是哪幾部分組成的？

車輪屬于汽車的哪個系統(tǒng)？ 【教學(xué)目的】

車輪與輪胎是汽車行駛系統(tǒng)的重要部件，有著重要的功能，本課程要讓學(xué)生了解汽車車輪的發(fā)展歷史、組成、重要參數(shù)、實際應(yīng)用及其保養(yǎng)事項?！窘虒W(xué)方法】

1、實物觀察法：讓學(xué)生觀察車輪實物，說出自己的理解。

2、設(shè)問引導(dǎo)法：車輪與自己的想象是不是不一樣？

3、討論法

4、背誦法：熟記車輪參數(shù)?！局仉y點】

車輪的組成部分及參數(shù) 【課時安排】

1-2課時 【教學(xué)過程】

一、提前一個課布置觀察任務(wù)，讓學(xué)生自己觀察車輪，寫出構(gòu)造。

二、預(yù)習(xí)，3分鐘時間預(yù)習(xí)課程

三、進(jìn)入新課程。

四、車輪的發(fā)展進(jìn)化。

五、車輪組成部分。

六、車輪參數(shù)講解。

七、車輪包養(yǎng)注意事項及包養(yǎng)周期講解?！菊n后思考】

車輪參數(shù)里的扁平比是不是越小越好，小有什么優(yōu)點？有什么缺點？

鋁合金輪轂與鋼質(zhì)輪轂有什么區(qū)別？ 【課后反思】

第四篇：電離平衡(教案)

高中化學(xué)專題：電解質(zhì)及電離平衡

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

例如：非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金屬氫化物（NH3）；

大多數(shù)有機物（葡萄糖、甘油、苯）

說明 ：離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導(dǎo)電；共價化合物只有在溶于水時才能導(dǎo)電．因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物． 例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。

③對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件。

2.強電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物；

強酸：H2SO4、HCl；強堿：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；絕大多數(shù)鹽（包括難容）

弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)

某些具有極性鍵的共價化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3；個別鹽：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比與水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱 ①電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等。③電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。-C．NH4HCOD．SO2

疑問：熔融狀態(tài)下的Fe（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）、Nacl溶液（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液

注意：1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強。飽和強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強。

二、電解平衡 1.電離平衡的含義

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2．影響電離平衡的因素

（1）濃度：越稀越電離 醋酸的電離平衡中，加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小。

（2）溫度：T越高，電離程度越大

（3）同離子效應(yīng)

加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。（4）化學(xué)反應(yīng)

加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離方向移動。

例3：（南昌測試題）在CH3COOH的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸

C.加水

D.加熱

例4：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．電離方程式的書寫

強酸的酸式鹽，如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融時：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）電離溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根據(jù)電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根據(jù)由水電離產(chǎn)生H與OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．電離平衡常數(shù) +---+

習(xí)題：

1．現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序號回答下列問題：

(1)水溶液能導(dǎo)電的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有__⑥__(3)屬于非電解質(zhì)的有_②③⑤_(4)屬于電解質(zhì)的有_④⑥⑦⑧_，其中屬于強電解質(zhì)的有__④⑥⑧__，屬于弱電解質(zhì)的有_⑦_(dá)_

+--+-2.(2013年上海理綜卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大； B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液PH減?。?/p>

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小。

3.(2004年廣東，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（D）A.H+的物質(zhì)的量相同

B.物質(zhì)的量濃度相同 C.H+的物質(zhì)的量濃度不同

D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl為強酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在體積沒有給出時不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江蘇，17)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理綜）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（D）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A項不符合電荷守恒，錯；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32-的濃度小于H2CO3，B錯；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；根據(jù)物料守恒，D項正確。

第五篇：化學(xué)反應(yīng)平衡教案

化學(xué)反應(yīng)平衡

一．教學(xué)目標(biāo)

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

1.2了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

2.1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.2認(rèn)識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。

二．本章教學(xué)重點

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2．濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．化學(xué)平衡的概念的建立。4．影響化學(xué)平衡移動的條件。

5．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

三．本章教學(xué)難點：

1．建立化學(xué)平衡的概念。2．影響化學(xué)平衡移動的條件。3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

四、教學(xué)方式與教學(xué)方法分析

1．準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容。

2．從學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分層次完成各部分知識的教學(xué)

3．利用好教科書，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。

五、板書（第一課時）化學(xué)平衡的定義和特征

1.化學(xué)平衡的建立

在一定的條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度，正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

前提 對象 本質(zhì) 結(jié)果 和濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2.特征

逆、等、動、定、變、同。等：

1.V正=V負(fù)-------達(dá)到平衡的標(biāo)志

例題：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率 V逆(N2):N2的生成速率 V(NH3):NH3 的生成速率 N(NH3)：NH3的消耗速率 V正=V逆的含義

1對同一種物質(zhì)：反應(yīng)掉多少同時生成多少 2對不同的物質(zhì)：符合化學(xué)計量關(guān)系 2.各組分濃度保持不變 等效平衡 “同”

同：從反應(yīng)物開始，還是生成物開始，結(jié)果相同

1什么是等效平衡 2等效平衡的規(guī)律

T、V不變，兩平衡等效的條件 將不同起始狀態(tài)“一邊推”

N2+3H3 2NH3平衡時百分含量 1 3 a a 0 0 2 a

定：條件改變，平衡移動。

化學(xué)平衡移動

移動的本質(zhì)：外界對V正V逆的影響，使V正=V逆 V正>V逆 向右移動 V正

移動的原理:勒夏特列原理（重難點）下節(jié)課重點講 如果改變某個條件，平衡向改變減弱這種方向移動