第一篇：水的電離 教案

第二節(jié) 水的電離

威寧縣小海中學(xué) 戴恩旭

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

了解水的電離和水的離子積； 2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。3.情感目標(biāo)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)分析

本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識(shí)水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)：水的電離與水的離子積。教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積。教學(xué)過程 【引言】

在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢？為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著。物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以，先研究水的電離。

一、水的電離

［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。

現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。

說明：能導(dǎo)電，但極微弱。

分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？

結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡。[指出]精確的實(shí)驗(yàn)證明水具有微弱的導(dǎo)電性，水是弱電解質(zhì)微弱的電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子H+、OH-，我們研究電解質(zhì)溶液往往涉及溶液酸堿性，而這與水的電離產(chǎn)生H+、OH-有密切關(guān)系，為了從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，我們需要了解水的電離情況。

[設(shè)問]水是弱電解質(zhì)，寫出水的電離方程式。[討論]弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。學(xué)生回答及補(bǔ)充。完成練習(xí)

H2O+H2O H3O++OH-或H2O H++OH-【針對(duì)學(xué)生所做情況簡(jiǎn)要講評(píng)。H+、OH-共存；逆、動(dòng)、等、定、變】 [指出]精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水在25℃，1L純水中只有1*10-7molH2O電離。[展示]電離常數(shù)表達(dá)式材料。

寫出水的電離常數(shù)表達(dá)式K=c(H+)?c(OH-)÷c(H2O)

K?c(H2O)=c(H+)?c(OH-)由很少見的c(H2O)，學(xué)生討論探究簡(jiǎn)化水的電離常數(shù)表達(dá)式。

二、水的離子積

[定義]Kw=c(H+)?c(OH-)，Kw叫做水的離子積常數(shù)或水的離子積。

[設(shè)問]寫出水在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)（水的離子積）。完成

Kw=c(H+)?c(OH-)=1X10-7?1X10-7 =1X10-14 [設(shè)問]對(duì)于弱電解質(zhì)水的離子積常數(shù)，按照勒夏特列原理溫度對(duì)Kw如何影響？ 【分析、討論回答】

水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。

[指出]c(H2O)近似為定值，在一定溫度下K為定值，因此K?c(H2O)為定值，則c(H+)?c(OH-)為定值，對(duì)于定值c(H+)?c(OH-)我們引入另外一個(gè)符號(hào)Kw表示。[指出]100℃時(shí)，Kw約為1X10-12，比25℃時(shí)約增大100倍

[設(shè)問]對(duì)H2O這一電離平衡具有“變”的特征，運(yùn)用勒夏特列原理分析，當(dāng)向水中分別加入酸溶液、堿溶液時(shí)，平衡如何移動(dòng)，c(H+)?c(OH-)值是否變化？ [指出]由于有水的電離平衡存在，不論在純水、稀酸、稀堿性溶液中均有H+、OH-共存，25℃時(shí)水溶液中c(H+)?c(OH-)=1X10-14

[討論]溶液中均有H+、OH-共存，溶液的酸、堿性如何確定？ 回答

中性溶液c(H+)=c(OH-)酸性溶液c(H+)>c(OH-)堿性溶液c(H+)

純水、稀酸、稀堿性溶液中c(H+)、c(OH-)濃度大小關(guān)系 【辨證唯物主義教育】

[指出]25℃時(shí)，由于Kw=1X10-14 [討論]中性溶液c(H+)=？c(OH-)=？

酸性溶液c(H+)及堿性溶液c(H+)與中性溶液c(H+)大小關(guān)系？ 中性溶液c(H)=c(OH)=1X10

酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>1X10-7 堿性溶液c(H+)

一、水的電離

二、水的離子積

第二篇：電離平衡(教案)

高中化學(xué)專題：電解質(zhì)及電離平衡

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

例如：

H2SO4、NaHCO3、NH4Cl

Na2O、Na2O2、Al2O3

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

例如：非金屬氧化物（CO2、SO2、NO2）；某些非金屬氫化物（NH3）；

大多數(shù)有機(jī)物（葡萄糖、甘油、苯）

說明 ：離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電．因此，可通過使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物． 例1：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）。

A．CH3COOH B．Cl2

注： ①單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。

③對(duì)于電解質(zhì)來說，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件。

2.強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的電解質(zhì)。含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物；

強(qiáng)酸：H2SO4、HCl；強(qiáng)堿：Ba（HO）

2、Ca（HO）2；絕大多數(shù)鹽（包括難容）

弱電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下只有部分電離的電解質(zhì)

某些具有極性鍵的共價(jià)化合物；弱酸：H2CO3、CH3COOH；弱堿：NH3·H2O、Fe（OH）3；個(gè)別鹽：HgCl2 ；水

例2：甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10mol/L

B．甲酸以任意比與水互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱 ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化學(xué)鍵有關(guān)，但不由化學(xué)鍵類型決定。強(qiáng)電解質(zhì)含有離子鍵或強(qiáng)極性鍵，但含有強(qiáng)極性鍵的不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H2O、HF等都是弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。-C．NH4HCOD．SO2

疑問：熔融狀態(tài)下的Fe（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）、Nacl溶液（既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液

注意：1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如石墨)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。飽和強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。

二、電解平衡 1.電離平衡的含義

在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。2．影響電離平衡的因素

（1）濃度：越稀越電離 醋酸的電離平衡中，加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)變小 ；

加入少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但電離程度變小。

（2）溫度：T越高，電離程度越大

（3）同離子效應(yīng)

加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，使電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）化學(xué)反應(yīng)

加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離方向移動(dòng)。

例3：（南昌測(cè)試題）在CH3COOH的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）。

A.加NaOH(s)B.加濃鹽酸

C.加水

D.加熱

例4：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）。

A.c(OH-)/c(NH3?H2O)B.c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(OH-)D.n(OH-)3．電離方程式的書寫

強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態(tài)和水溶液里的電離是不相同的。熔融時(shí)：NaHSO4=Na++HSO4-溶于水時(shí)：NaHSO4=Na++H++SO42-（5）電離溶液中的守恒

Na2S溶液：Na2S=2Na+S；S+H2O

+

2-2-

HS-+OH；HS+H2O

--

H2S+OH；H2O

H+OH。

+-①根據(jù)電荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]②根據(jù)物料守恒：（鈉與硫的物質(zhì)的量2∶1）[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S] ③根據(jù)由水電離產(chǎn)生H與OH守恒：[OH]=[HS]+[H]+2[H2S] 4．電離平衡常數(shù) +---+

習(xí)題：

1．現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：①Cl2 ②NO2 ③NH3 ④H2SO4 ⑤蔗糖 ⑥NaOH ⑦CH3COOH ⑧HCl。用序號(hào)回答下列問題：

(1)水溶液能導(dǎo)電的有__①②③④⑥⑦⑧__(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有__⑥__(3)屬于非電解質(zhì)的有_②③⑤_(4)屬于電解質(zhì)的有_④⑥⑦⑧_，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__④⑥⑧__，屬于弱電解質(zhì)的有_⑦_(dá)_

+--+-2.(2013年上海理綜卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2S H+ HS和HS H+ S,若向溶液中（C）

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大； B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液PH增大； C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液PH減小；

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小。

3.(2004年廣東，3)pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（D）A.H+的物質(zhì)的量相同

B.物質(zhì)的量濃度相同 C.H+的物質(zhì)的量濃度不同

D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

－－解析：pH相同的HCl和CH3COOH，其c(H+)相同，且都等于10pH mol·L1；由于HCl為強(qiáng)酸可完全電離，而CH3COOH為弱酸只能部分電離，故在c(H+)相同時(shí)，c(HCl)＜c(CH3COOH)。由于n(H+)=c(H+)·V(aq)，所以在體積沒有給出時(shí)不能確定兩種溶液的n(H+)是否相同。

－

4.(2004年江蘇，17)草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）

－－A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+c(C2O42-)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L1 C.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

－解析：電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH)+2c(C2O42-)，碳元素守恒可知

－－c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L1，而c(K+)=0.1 mol·L1。草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。

5、（2012年四川理綜）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（D）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol?L－1CH3COOH溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)【解析】A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32-的濃度小于H2CO3，B錯(cuò)；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，D項(xiàng)正確。

第三篇：第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案

第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

一、電離常數(shù)

1、寫出CH3COOH、H2CO3、H2S的電離方程式

2、根據(jù)電離方程式寫出電離常數(shù)的表達(dá)式

3、影響電離常數(shù)大小的因素： ①同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)的大小由物質(zhì)的本性決定

②電離常數(shù)受溫度的影響，溫度升高時(shí)，電離常數(shù)增大

③同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時(shí)，其電離常數(shù)不變，說明弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不受其濃度變化的影響

二、水的電離

1、水是一種________的電解質(zhì)，其電離方程式為：

_______________________________________、___________________________

2、水的離子積常數(shù)

（1）概念：在一定溫度下，c(H+)和c(OH-)的乘積是一個(gè)______，即KW=____________，25℃時(shí)，KW=__________，100℃時(shí)，KW=__________（2）注意點(diǎn)：

①KW隨溫度變化而變化，溫度升高，KW______________； ②適用范圍：____________________________________；

③任何水溶液中均含有_____________，且由水電離的c(H+)和c(OH-)________。

3、影響水電離的因素

[思考]改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積是否改變？是增大還是減?。?/p>

（1）升高溫度

（2）加入NaCl（3）加入NH4Cl（4）加Na2CO（5）加NaOH

（6）加HCl

總結(jié)：（1）升高溫度，_______水的電離，水的離子積________；

（2）加入某些鹽，________水的電離，KW________；（3）加入酸或堿，________水的電離，KW________。

酸、堿由于電離產(chǎn)生的H＋或OH－對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于CO32－、NH4＋等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H＋或OH－能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但無論哪種情況，只要溫度

不變，KW就不變。

①水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH—）總是相等。

②任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH—總是共存，c(H+)與c(OH—)此增彼長(zhǎng)，且Kw = c(H+)·c(OH—)不變。

三、溶液的酸堿性

1、計(jì)算：

（1）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？

（2）常溫下，濃度為1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？

（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

2、溶液的酸堿性

酸性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 堿性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L 中性溶液：c(H+)______ c(OH—)，c(H+)______ 1.0×10-7mol/L

3、c(H+)和 c(OH-)與溶液酸堿性、pH的關(guān)系

（1）、溶液的酸堿性可用c（H＋）與c（OH－）表示。（2）、c(H+)和 c(OH-)都較小的稀溶液（＜1mol/L），化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH表示c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，pH＝－lg[H＋] 中性溶液c（H＋）＝1×10－7mol/L pH＝7 酸性溶液c（H＋）＞1×10－7mol/L pH＜7 堿性溶液c（H）＜1×10mol/L pH＞7 注意：①PH的變化趨勢(shì)與H＋濃度相反

②一般PH只適用于H＋濃度小于1mol/L的溶液 ③酸或堿無限稀釋時(shí)PH只能無限接近7 ④PH相同的溶液，c（H＋）一定相同，但物質(zhì)的量不一定相同 ⑤溶液中性是指c（H＋）= c(OH-)，而PH不一定等于7 例1：

100℃時(shí)，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）＋

－74、PH的計(jì)算

（1）兩種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液混合后pH值的計(jì)算

首先要注意兩點(diǎn):(1)由于pH值適用于稀溶液,兩種稀溶液混合,其總體積可以近似看作混合前兩者體積之和。(2)對(duì)于稀強(qiáng)酸溶液混合,可先求出混合溶液中+的c(H),再求其pH值,若是強(qiáng)堿溶液混合,必須先求出混合液的c(OH-),然后通過水的離子積計(jì)算出c(H+),再求其pH值。

例

2、pH值為2和4的兩種鹽酸溶液等體積混合，求pH值?

pH為8和13的兩種NaOH溶液按1:2體積比混合，求pH值?

（2）PH相同時(shí)：

①無論何種溶液，都相同

②弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度 ③用水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的PH變化比弱酸大（3）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

①?gòu)?qiáng)酸的PH小于弱酸的PH，強(qiáng)堿的PH大于弱堿PH ②中和能力相同

③稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的PH變化程度比弱酸弱堿的變化大

練習(xí)： 1、100℃時(shí)關(guān)于純水的敘述正確的是

A pH＝6，呈弱酸性

B [H＋]＝10－6mol/L，溶液為中性 C Kw值是常溫時(shí)的10－2倍 D pH＝7，溶液為中性

2、常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為

A 10－7mol B 10－14mol C 1mol D 1.8×10－9mol

3、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子能電離，則n是

A 1×10－4 B 55.6×107 C 1×107 D 6.02×1021

4、常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是

A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl

5、下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100℃，使pH＝6

6、要使水的電離平衡向右移動(dòng)，且使pH值＜7，可采取的措施是

A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量鹽酸 D 加熱 7、100℃時(shí)，純水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、堿性、中性）；若此時(shí)每n個(gè)水分子中有1個(gè)H2O發(fā)生電離，則n值為 ；將pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的體積比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的體積比為。

8、在0℃時(shí)水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9、25℃時(shí)向純水中加入NaOH溶液使其濃度為0.1mol/L，則此溶液中水電離出的[OH－]是 mol/L。

10、在正常情況下，下列液體pH小于7的是

A 人體血液 B 人體胃液 C 小蘇打溶液 D 生理鹽水

11、下列溶液置露于空氣中，開始一段時(shí)間溶液的pH值變小的是

①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3

A ①②④ B ②⑤⑥ C ①②④⑤ D ②④⑤⑥

12、常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是

A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿 B 0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿 C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿 D pH＝3的某二元強(qiáng)酸和pH＝11的某一元強(qiáng)堿

13、下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L

＋的氫氧化鈉溶液；④pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的［H］之比依次為

A 0：1：12：11 B 14：13：12：11 C 14：13：2：3 D 1：10：100：1000

14、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是

A NaHSO4 CH３COONa NH4Cl NaNO3 B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

15、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4 Na2S NaNO3

16、a、b、c、d四種溶液pH值都小于7，已知四種溶液中[H＋]和[OH－]之和由大到小的順序是b＞a＞d＞c，則這四種溶液pH值由大到小的順序是

A c＞d＞a＞b B b＞a＞d＞c C a＞b＞c＞d D 無法確定

17、現(xiàn)有強(qiáng)酸甲溶液的pH＝1，強(qiáng)酸乙溶液的pH＝2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是

A 2：1 B 5：1 C 10：1 D 20：1

18、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系

A 2：1 B 100：1 C 1：100 D 無法確定

19、若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2個(gè)單位，下列方法不可行的是

A 向溶液中加入適量的氯化銨固體

B 向溶液中加入一定體積的pH＝4的鹽酸 C 向溶液中加水至溶液體積為1000mL D 向溶液中加入適量的醋酸鈉固體

20、pH＝2的溶液，其H＋濃度為0.01mol/L，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強(qiáng)酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有

A ①③ B ①②③④ C ③④ D ①③④

第四篇：《電解質(zhì)和電離》教案1

《電解質(zhì)和電離》教案 班級(jí)：

學(xué)號(hào)：

姓名：

一、教學(xué)目標(biāo)

1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離的概念，區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

2、掌握電離方程式的書寫。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電離方程式的書寫，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分。

2、教學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分。

三、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納

四、教學(xué)過程

【引入】

我們?cè)诔踔性^察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。不僅如此，如果將氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化，它們也能導(dǎo)電。【板書】

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)

定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。

【講解】

對(duì)于電解質(zhì)我們要注意以下兩點(diǎn)：

1、電解質(zhì)是化合物；

2、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。

【練習(xí)】

指出下列那些物質(zhì)是電解質(zhì)：

NaCl（固體）

NaOH

H2SO

4BaC2l

CO2 【分析】

首先。我們來看NaCl（固體），雖然它不導(dǎo)電，但它在水溶液或熔融狀態(tài)均導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)，再看NaOH、H2SO4

CO2呢？有同學(xué)說BaCl2，它們都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。那么它溶于水后也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，其實(shí)是錯(cuò)的，因?yàn)樗苡谒笊闪薍2CO3，導(dǎo)電的是H2CO3，而不是CO2本身，因此，我們稱它為非電解質(zhì)。【板書】

2、在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

注意：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！咎釂枴?/p>

在做水的導(dǎo)電和鹽的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們能夠觀察到當(dāng)溶液是水時(shí)，燈泡沒有當(dāng)溶液是鹽時(shí)的亮，為什么？ 【學(xué)生回答】

導(dǎo)電能力鹽溶液要強(qiáng)于水溶液 【講解】

對(duì)。為什么導(dǎo)電能力有強(qiáng)弱之分呢？那是因?yàn)樗帷A、鹽能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子?！景鍟?/p>

3、電離：在水溶液中能過產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的現(xiàn)象叫電離?！局v解】

請(qǐng)大家看書P30圖2-9 【教師歸納】 【板書】

??NaCl?Na?Cl

【講解】

這樣的方程式，我們稱它為電離方程式。而不是所有的電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離的，就像水，它只有一部分電離，因此，我們稱它為弱電解質(zhì)，而像NaCl，在溶液中是能完全電離的，我們稱它為強(qiáng)電解質(zhì)。而導(dǎo)電能力呢，就與電解質(zhì)的電離程度有關(guān)?！景鍟?/p>

4、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽）。

弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的化合物（弱酸、弱堿）。??

5、弱電解質(zhì)的離子方程式：H2CO3?H?HCO3

注意：在書寫電離方程式時(shí)，若是強(qiáng)電解質(zhì)，則用“=”連接，若是弱電解質(zhì)，則用“?”連接?！纠?/p>

?2???HSO?2H?SONaOH?N?aO

244

2?2?

CuSO4?Cu?SONH3?H2O?NH??OH? 【練習(xí)】

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

lKOH

HNOH2SO

3HCl

H2S

FeC

Ca(OH)2

Zn(NO3)2

BaC2l

NH4C l【講解】

????HCl?H?Cl

H2S?H?HS

2????FeCl?Fe?2Cl

KOH?K?OH 2????HNO?H?NOH?HSO3

H2SO3?

Ca(OH)2?Ca2??2OH?

Zn(NO3)2?Zn2??2NO3?

2????

BaCl2?Ba?2Cl

NH4Cl?NH4?Cl

通過上面我們所做的練習(xí)，我們可以看到一些規(guī)律，比如：所有的酸，它們電離時(shí)，所電離出得陽離子全是H?。因此，我們可以從電離的角度為酸重新下一個(gè)定義?！景鍟?/p>

6、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。

【提問】

請(qǐng)同學(xué)們也重電離的角度去定義堿和鹽。

【學(xué)生討論】 【教師歸納】 【板書】

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí)生成的陰離子全部都是酸根離子，陽離子全部都是金屬離子的化合物（銨鹽除外）?！拘〗Y(jié)】

這節(jié)課我們的一個(gè)重難點(diǎn)就是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，及電離方程式的書寫。學(xué)好這節(jié)課的內(nèi)容對(duì)我們下節(jié)課要學(xué)的離子反應(yīng)有很重要的作用，我希望大家下去的時(shí)候能多多練習(xí)?！咀鳂I(yè)】

P33

4 3

第五篇：電離平衡教案示例

電離平衡

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 明確電解質(zhì)的初步分類；

知道電解質(zhì)的電離平衡及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。過程與方法

學(xué)會(huì)運(yùn)用電離平衡理論解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題。情感態(tài)度和價(jià)值觀

由電解質(zhì)在水分子作用下能電離出陰陽離子，體會(huì)大千世界陰、陽共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美； 教學(xué)重點(diǎn)

電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。

教學(xué)難點(diǎn)

電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)，從化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡的移動(dòng)理論來認(rèn)識(shí)電離平衡的建立與電離平衡的移動(dòng)。

教學(xué)方法 講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法 教學(xué)課時(shí) 2課時(shí) 教學(xué)過程 第一課時(shí) 新課的準(zhǔn)備：

復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)概念，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫； 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的知識(shí)。

設(shè)問：強(qiáng)弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有沒有關(guān)系呢？ 新課進(jìn)行：

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)、電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、化合物、非電電解質(zhì) 從氯化鈉、硫酸鉀、鹽酸、硫酸、硝酸等為強(qiáng)電解質(zhì)說起：

強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中完全電離，絕大多數(shù)為離子化合物和強(qiáng)極性共價(jià)化合物，如，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽； 弱電解質(zhì)：水溶液中不完全電離，絕大多數(shù)為含極性鍵的共價(jià)化合物，如，弱酸、弱堿、水。設(shè)問：碳酸鈣與一水合氨分別是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？

二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立 以醋酸為例：

CH3COOHCH3COO－?H?

說明：醋酸的電離是一個(gè)可逆的過程，一方面分子電離出離子，另一方面離子重新結(jié)合成分子。當(dāng)矛盾的過程勢(shì)均力敵時(shí)，也可以建立平衡——電離平衡：

在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結(jié)合生成分子（分子化）的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

①?gòu)碾婋x開始：

CH3COOHCH3COO－?H?（醋酸加水）

②從離子結(jié)合成分子開始：

CH3COO－?H?2．電離平衡的特征 CH3COOH（醋酸鈉溶液中加入鹽酸）

“動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3．影響電離平衡的因素 討論：

在氨水中，分別加入適量鹽酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，對(duì)NH3·H2O的電離平衡各有什么影響？有關(guān)分子及離子濃度發(fā)生怎么樣的變化？并簡(jiǎn)要說明理由。

①加入適量鹽酸，平衡如何移動(dòng)？ ②加入NaOH溶液，平衡如何移動(dòng)？ ③加入氯化銨溶液，平衡如何移動(dòng)？

說明：②、③平衡如何移動(dòng)，取決于加入溶液的濃度。強(qiáng)調(diào)：

①對(duì)弱電解質(zhì)溶液的稀釋過程中，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中離子數(shù)目增多，溶液中離子濃度由小變大，再變?。?/p>

②電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數(shù)目增多，離子濃度增大。新課的延伸：

①電離度的概念簡(jiǎn)介：與化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率性質(zhì)相同的參數(shù)，適合于弱電解質(zhì)建立平衡時(shí)，反映電解質(zhì)的電離程度的大小，可以用于判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，電離度的影響因素；

②對(duì)于NH3?H2O教學(xué)小結(jié)： NH3H2O+NH4?OH－平衡體系，改變壓強(qiáng)、加水稀釋、升高溫度，電離平衡如何移動(dòng)？ 總結(jié)電離平衡的建立、特征、影響因素； 練習(xí)電離方程式，強(qiáng)調(diào)多元酸的分步電離。課后小結(jié)： 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 電離平衡

一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1．電離平衡的建立 2．電離平衡的特征 “動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡；

“等”——V分子化=V離子化；

“定”——弱電解質(zhì)的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”——外界條件發(fā)生變化，電離平衡也要發(fā)生移動(dòng)。3．影響電離平衡的因素 第二課時(shí) 新課的準(zhǔn)備：

1．復(fù)習(xí)電離平衡的建立、特征及影響因素； 2．討論對(duì)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋后，各粒子濃度的變化情況； 3．請(qǐng)學(xué)生書寫鹽酸、硫酸、醋酸電離的電離方程式； 新課進(jìn)行： 4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級(jí)電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki

以磷酸電離為例：

H3PO4 H??H2PO－4－K1=7．5×103

H2PO－42－ H??HPO4K2=6．2×108 －－HPO24－ H??PO34K3=2．2×10－13

強(qiáng)調(diào)：①多元弱堿電離與多元弱酸電離情況相似。②多元弱酸電離以第一級(jí)為主，只寫第一級(jí)電離也可。新課的延伸：電離平衡常數(shù) 1．電離平衡常數(shù)

說明：電離平衡與化學(xué)平衡一樣，各離子濃度與分子濃度之間在一定溫度下也存在著一定量關(guān)系。以一水合氨和醋酸電離為例。

強(qiáng)調(diào)：①電離平衡常數(shù)的意義：判斷弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱；②電離平衡常數(shù)受溫度的影響（影響不大），與濃度無關(guān)。電離度與平衡常數(shù)影響因素不同比較。

教學(xué)小結(jié)：多元弱酸的電離。課后小結(jié)： 板書設(shè)計(jì)

4．多元弱酸的電離

多元弱酸分步電離，其中第一級(jí)電離程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞Ki。