第一篇：鐵的重要的化合物(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

鐵的重要的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

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一、教學(xué)目標(biāo)：

、知識(shí)與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

（2）

掌握氫氧化鐵和強(qiáng)氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

2、過(guò)程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；

（2）

教學(xué)中通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動(dòng)手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂(lè)趣，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和動(dòng)手的整個(gè)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備

三、教學(xué)難點(diǎn)：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在。鐵是過(guò)渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結(jié)】：鐵的氧化物

名稱

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學(xué)式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無(wú)

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+

2、+3

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。

【實(shí)驗(yàn)3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時(shí)，為什么很快會(huì)發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發(fā)生顏色變化是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕獍l(fā)生了反應(yīng)：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過(guò)渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個(gè)方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時(shí)可以采用液封

（5）、氣體保護(hù)法

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：

（1）、用所給出的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生講解自己的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長(zhǎng)膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案可能有：

（2）、各小組根據(jù)設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案組裝實(shí)驗(yàn)儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結(jié)】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)盡可能在無(wú)氧的環(huán)境下進(jìn)行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）和酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點(diǎn)和難點(diǎn)在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過(guò)親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等探究性教學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和動(dòng)手能力。

第二篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對(duì)于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點(diǎn)反思：

1、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會(huì)收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前，看清試劑瓶的標(biāo)簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢(shì)思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時(shí)醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問(wèn)，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過(guò)程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問(wèn)題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動(dòng)手與動(dòng)腦相結(jié)合的問(wèn)題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)成功率，使知識(shí)不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力。但由于時(shí)間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時(shí)，在下一課時(shí)可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識(shí)串聯(lián)，通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)中啟迪學(xué)生思維，開發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對(duì)每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識(shí)，理解并掌握哪些技能，會(huì)解決什么問(wèn)題，避免犯什么錯(cuò)誤，在哪些方面還可以進(jìn)行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書寫技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開始就強(qiáng)化學(xué)生的書寫能力，要讓學(xué)生多寫、多動(dòng)手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費(fèi)時(shí)間。對(duì)于絕大數(shù)學(xué)生而言，書寫方程式很困難，尤其還要寫出離子方程式。

這節(jié)課沒(méi)有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎(jiǎng)賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開心地面對(duì)陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會(huì)受感染，才會(huì)積極配合教師。（2）語(yǔ)言不夠精煉。作為理科教師，語(yǔ)言切勿啰嗦，表達(dá)一步到位，準(zhǔn)確無(wú)誤，不能出現(xiàn)低級(jí)錯(cuò)誤，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，基本功要扎實(shí)。（3）點(diǎn)評(píng)單

一。要求多琢磨，多聽、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認(rèn)真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻(xiàn)。

通過(guò)兩次的大獎(jiǎng)賽的課，我深刻地體會(huì)到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽老教師的課，多問(wèn)老教師，尤其在課件的設(shè)計(jì)上多聽取他人意見……但不能依賴依賴別人，自己要有想法。

當(dāng)今時(shí)代，是一個(gè)以知識(shí)創(chuàng)新和知識(shí)迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)主流的時(shí)代，面對(duì)迅速膨脹的知識(shí)總量和日益加快的知識(shí)更新，我們的教育基點(diǎn)是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識(shí)重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實(shí)施和新教材的使用為契機(jī)，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來(lái)人才而努力。

第三篇：《鋁的重要化合物》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、背景分析

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)分析：“宏觀辨識(shí)與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”、“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”五個(gè)維度的素養(yǎng)。這五個(gè)方面不可分割，互相聯(lián)系滲透，在不同知識(shí)點(diǎn)中各有側(cè)重。本節(jié)內(nèi)容主要涉及“宏觀辨識(shí)與微觀探析”，要求學(xué)生能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?！白C據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求學(xué)生具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)，建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”要求學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)探究方案，運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，善于合作，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新?！翱茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”具有安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識(shí)，具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。這些都體現(xiàn)了化學(xué)課程在幫助學(xué)生形成未來(lái)發(fā)展需要的正確價(jià)值觀念，必備品格和關(guān)鍵能力中所發(fā)揮的重要作用。

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版》要求，結(jié)合真實(shí)情境中應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解金屬鋁的重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)生活中應(yīng)用。通過(guò)對(duì)金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

學(xué)生情況分析：學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí)，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

基于以上分析，教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：教學(xué)中通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、教師探究實(shí)驗(yàn)，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對(duì)比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3的物理性質(zhì)，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。

（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)及Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取方法。

2．過(guò)程與方法目標(biāo)：

（1）運(yùn)用和金屬鈉的比較，體會(huì)Al2O3和Al(OH)3的獨(dú)特性質(zhì)；

（2）通過(guò)實(shí)物展示、學(xué)生分組和教師演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生思考分析，突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力，安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）結(jié)合鈉的化合物的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀；

（2）通過(guò)啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手及討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問(wèn)題的能力；

（3）通過(guò)學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)及Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取方法

2.Al(OH)3 的兩性及Al(OH)3實(shí)驗(yàn)制取方法

四、課前準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)用品、多媒體設(shè)備

五、教學(xué)過(guò)程

【引入】

金屬鋁是地殼含量最多的金屬元素，但是卻在人們的生活生產(chǎn)中使用最晚，是因?yàn)樗容^活潑，總以化合態(tài)存在于自然界之中。大家可以看圖片紅寶石、藍(lán)寶石，其實(shí)他們就是鋁的化合物。

【ppt圖片展示】

圖片紅寶石、藍(lán)寶石

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1.大家回憶咱們前面學(xué)習(xí)金屬鈉的化合物主要有哪些類型？

2.什么是堿性氧化物，什么是酸性氧化物？

3.金屬鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明鋁是什么元素？分別反應(yīng)生成什么？

【過(guò)渡】首先我們先來(lái)學(xué)習(xí)鋁的氧化物Al2O3

【指導(dǎo)閱讀】課本P58第一段文字，說(shuō)明鋁的物理性質(zhì)及其用途。

【學(xué)生總結(jié)】難溶于水、熔點(diǎn)高、硬度大；可作耐火材料，冶煉金屬鋁的原料。

【教師補(bǔ)充、PPT圖片展示、氧化鋁粉末實(shí)物展示】

1.白色粉末固體。

2.難溶于水，和前面的氧化鈉不同。

3.熔點(diǎn)高在第一節(jié)燃燒鋁箔的地方已經(jīng)有所體現(xiàn)。

4.硬度大到僅次于金剛石，有些磨刀石上面寫著剛玉，其實(shí)就是氧化鋁，機(jī)械表等軸承材料都應(yīng)用了氧化鋁的硬度大。

5.大家看到的圖片上的紅寶石藍(lán)寶石珠寶飾品其實(shí)沒(méi)什么特別的，成分其實(shí)就是氧化鋁，只是其中摻雜了有色雜質(zhì)。

6.有關(guān)鋁的冶煉咱們?cè)诤竺孢€要學(xué)習(xí)，主要涉及活潑金屬冶煉原理。

【強(qiáng)調(diào)】如果大家在高考題中碰到推斷題，有“耐火材料、硬度大、熔點(diǎn)高”這些字眼，就可以確定是氧化鋁。

【過(guò)渡】下面咱們共同探討氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1.根據(jù)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，推測(cè)氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

2.我們前面學(xué)習(xí)的金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)是強(qiáng)堿，本來(lái)大多金屬、金屬氧化物是不和堿反應(yīng)的，現(xiàn)在要反應(yīng)，那就得是強(qiáng)的才行，咱們根據(jù)鋁的反應(yīng)大膽的推測(cè)氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

【PPT展示】氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

【強(qiáng)調(diào)】

1.氧化鋁不能拆；生成的含三價(jià)鋁的鹽叫鋁鹽；偏鋁酸鈉的電離

2.氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水我們把它叫做兩性氧化物。

【總結(jié)】?jī)尚匝趸铮杭饶芎退岱磻?yīng)只生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生只生成鹽和水的'氧化物。

【啟發(fā)、過(guò)渡】

1.氧化鈉的水化物是什么？氧化鋁的水化物呢？

2.我們可否用氧化鋁溶于水來(lái)制取氫氧化鋁？

下面我們來(lái)學(xué)習(xí)鋁的氫氧化物Al(OH)3

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)3-7 在試管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

【觀察現(xiàn)象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】氨水不拆；最后還需化簡(jiǎn)。

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、觀察】

實(shí)驗(yàn)3-8 取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管里，往一支試管滴加鹽酸，另一支試管里滴加氫氧化鈉溶液。

【描述現(xiàn)象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】

1.氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)沉淀不能拆

2.氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析：把氫氧化鋁當(dāng)做酸，為鋁酸，不穩(wěn)定失水成為偏鋁酸。

【總結(jié)】氫氧化鋁Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、觀察】

取上述實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至過(guò)量。

【描述現(xiàn)象】

【思考】制取氫氧化鋁是用氨水好還是氫氧化鈉好？

【教師演示實(shí)驗(yàn)】

1.將實(shí)驗(yàn)3-8反應(yīng)后的兩種產(chǎn)物混合，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2.向Al(OH)3與NaOH反應(yīng)后溶液再滴加HCl，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【觀察、描述現(xiàn)象】

【結(jié)論】

1.Al3+與AlO2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成Al(OH)3

2.H+與AlO2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成Al(OH)3

【過(guò)渡】

這些內(nèi)容咱們?cè)诤筮呍僮鲈敿?xì)探討

【補(bǔ)充】

Al(OH)3受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

【說(shuō)明】

在金屬活動(dòng)順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對(duì)應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對(duì)應(yīng)的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水，后面咱們會(huì)接著學(xué)習(xí)的鐵也有這個(gè)性質(zhì)。

【指導(dǎo)閱讀】

課本59 頁(yè)資料卡片

1.了解明礬

2.描述明礬的用途。

【PPT展示】斯達(dá)舒主要成份為Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

【引出】Al(OH)3的用途

【總結(jié)】

六、板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 鋁的重要化合物

一、氧化鋁Al2O3

俗稱：剛玉，紅寶石、藍(lán)寶石主要成份

1．物理性質(zhì)

難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大

2．作用

耐火材料，工業(yè)冶煉金屬鋁

2．化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O

Al2O3 +2OH-==2AlO2-+ H2O

二、氫氧化鋁Al(OH)3

1.制備：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4

2.性質(zhì)：兩性氫氧化物

Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O

3.用途：中和胃酸過(guò)多，凈水

七、課堂練習(xí)

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

2.下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是（）

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A.B.C.D.3.實(shí)驗(yàn)室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的（）

A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸 D.氨水

4.下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是

A.Al(OH)3——Al2O3

B.Al2O3—— Al(OH)3

C.Al2O3 ——AlO2-

D.Al(OH)3 ——Al3+

八、教學(xué)反思

本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)、鈉的化合物基礎(chǔ)上的進(jìn)一步學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí)，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。教師在教學(xué)中通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、教師探究實(shí)驗(yàn)，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，不斷啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對(duì)比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。突出了化學(xué)核心素養(yǎng)和新課標(biāo)的要求，體現(xiàn)了以學(xué)生為主的新的良好教學(xué)方式，學(xué)生思維被充分調(diào)動(dòng)，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)充分調(diào)動(dòng)了學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)了觀察學(xué)習(xí)能力，核心素養(yǎng)的目標(biāo)得到很好地達(dá)成。主要的問(wèn)題是學(xué)生基礎(chǔ)不是很扎實(shí)，所以導(dǎo)致內(nèi)容容量較大，不能按預(yù)期完成。學(xué)生做實(shí)驗(yàn)積極性很高，導(dǎo)致熱情太高不斷做實(shí)驗(yàn)，教學(xué)進(jìn)度不能按時(shí)完成。

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9.老王的課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

第四篇：鐵和鐵的化合物(第一課時(shí))公開課教案

第四章 第二節(jié)

鐵和鐵的化合物（第一課時(shí)）

福州格致中學(xué)

伍興武

〖教學(xué)目的〗

1.了解過(guò)渡元素和鐵在元素周期表中的位置及鐵的物理性質(zhì)。2.掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。

3.通過(guò)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力及觀察分析問(wèn)題的能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。4.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)由表象分析事物的本質(zhì)變化，綜合運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決問(wèn)題的能力。5.通過(guò)新舊知識(shí)聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)習(xí)知識(shí)遷移、擴(kuò)展能力，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲望?！冀虒W(xué)重、難點(diǎn)〗

教學(xué)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：鐵在與不同氧化劑反應(yīng)的情況下，分別顯示不同的價(jià)態(tài) 〖教學(xué)方法〗實(shí)驗(yàn)探究法、比較歸納法 〖教學(xué)過(guò)程〗

[創(chuàng)設(shè)情境] 通過(guò)視頻介紹我國(guó)古代人民冶鐵用鐵的輝煌成就和現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)的發(fā)展，以及鐵對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展有著非常重要的作用，從而激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)鐵元素性質(zhì)的興趣。

[引言]剛才大家都很認(rèn)真觀看了短片，那我們就多看一些。很明顯，片中涉及到同學(xué)們最熟悉的、生活和生產(chǎn)中用量最多、用途最廣的金屬鐵，從這節(jié)課開始，我們將一起討論鐵、鐵的化合物的有關(guān)知識(shí)，首先討論鐵的性質(zhì)。［板書］第二節(jié) 鐵和鐵的化合物

一、鐵的物理性質(zhì)

［提問(wèn)］前面，同學(xué)們學(xué)過(guò)鎂、鋁的物理性質(zhì)，懂得金屬的物理性質(zhì)可從哪幾個(gè)方面來(lái)描述。現(xiàn)結(jié)合短片請(qǐng)一位同學(xué)分析鐵有那些物理性質(zhì)？

［設(shè)問(wèn)］鐵有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 板書：

二、鐵的的化學(xué)性質(zhì)

［教師布置本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)］鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，實(shí)驗(yàn)也比較多，這節(jié)課考師設(shè)計(jì)了9個(gè)實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)既有電腦播放的演示實(shí)驗(yàn)視頻，也有老師的演示實(shí)驗(yàn)以及同學(xué)們自己動(dòng)手做的實(shí)驗(yàn)。所以，本節(jié)課要求同學(xué)①要認(rèn)真看，注意聽，認(rèn)真觀察及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②要積極思考，善于從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，要善于從知識(shí)的學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，并把問(wèn)題記錄下來(lái)。教師介紹實(shí)驗(yàn)的具體內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)順序。

[學(xué)生觀看視頻]鐵與O2反應(yīng)、鐵與S反應(yīng)、鐵與水蒸汽反應(yīng) [教師演示實(shí)驗(yàn)]鐵與Cl2反應(yīng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)

[學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn)] 鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與濃硫酸反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) [教師]將實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目投到屏幕，請(qǐng)一位同學(xué)歸納總結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)。［板書］

1、鐵與非金屬反應(yīng)

2、鐵與水的反應(yīng)

3、鐵與酸的反應(yīng)

4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)

［教師］圍繞著鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，我們從三個(gè)方面探討鐵的化學(xué)性質(zhì)：①在分析鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，你有什么發(fā)現(xiàn)，或有何心得體會(huì)、領(lǐng)悟可供同學(xué)們借鑒或思考。②對(duì)實(shí)驗(yàn)的具體操作過(guò)程和觀察過(guò)程中你有什么發(fā)現(xiàn)？產(chǎn)生了什么疑問(wèn)？借這機(jī)會(huì)，我們一起探討、交流。具體分析如下：

1、鐵與非金屬反應(yīng)

［問(wèn)題1］從上述鐵與O2、Cl2、S的三個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)的不同，您可以得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］①鐵是一種有可變化合價(jià)的金屬元素，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成+3價(jià)，遇到弱氧化劑時(shí)被氧化成+2價(jià)②氧化性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)把還原劑氧化到高價(jià)態(tài)，即氯氣氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)。［小結(jié)］鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物呈現(xiàn)兩種化合價(jià)。

2、鐵與水的反應(yīng)

［問(wèn)題2］如果沒(méi)看實(shí)驗(yàn)，你能判斷鐵與水能否發(fā)生反應(yīng)？

［結(jié)論］借助鐵在金屬活動(dòng)順序表的位置引出鐵是較活潑的金屬，位于H前面，可能會(huì)與水反應(yīng)。［問(wèn)題3］為什么鐵與水反應(yīng)的條件比鈉、鎂要求高？

［結(jié)論］從Na、Mg、Al與水反應(yīng)的情況可以得出鐵與水反應(yīng)條件要求應(yīng)比較高。

常見金屬與水反應(yīng)的情況：K Ca

Na / Mg

Al

Zn / Fe ?

冷水

熱水

水蒸氣 ［問(wèn)題4］鐵與水反應(yīng)產(chǎn)物為什么不是氫氧化物而是氧化物？ ［結(jié)論］由于氫氧化亞鐵及氫氧化鐵受熱分解，所以產(chǎn)物為Fe3O4 ［問(wèn)題5］演示實(shí)驗(yàn)中在點(diǎn)燃H2前必須做的一步操作是什么？如何操作？ ［小結(jié)］鐵是較活潑金屬，能與水反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe3O4

3、鐵與酸的反應(yīng)

［問(wèn)題6］鐵與鹽酸、稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為何不同？

［結(jié)論］酸可分為氧化性酸和非氧化性酸，鐵與硝酸反應(yīng)，是氮元素得電子，所以產(chǎn)物為NO或NO2。鹽酸為非氧化性酸，氫元素得電子，產(chǎn)物為H2

［問(wèn)題7］鈍化是否是化學(xué)變化？

［結(jié)論］鈍化是化學(xué)變化，只不過(guò)反應(yīng)發(fā)生在金屬表面而已。［小結(jié)］1.鐵與非氧化性酸反應(yīng): Fe+2H+=Fe2++H2↑

2.鐵與氧化性酸反應(yīng)：

① 硝酸、濃硫酸常溫時(shí)作用，表面鈍化；

②鐵與稀硝酸或加熱條件下濃硝酸、濃硫酸作用均生成三價(jià)鐵的化合物。

4、鐵與鹽溶液的反應(yīng)

［問(wèn)題8］你能總結(jié)出鐵與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律？

［結(jié)論］Fe3+和排在金屬活動(dòng)表鐵后面的金屬離子均能與鐵反應(yīng)生成Fe2+ ［問(wèn)題9］鐵還能與哪些鹽溶液反應(yīng)？

［結(jié)論］NH4Cl溶液、Al2（SO4）3溶液（水解呈酸性）［小結(jié)］我能與鹽溶液中的鹽或H+、OH-反應(yīng)

［教師］從上面同學(xué)們的分析、討論可以看出，同學(xué)們對(duì)鐵的性質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可生成兩種價(jià)態(tài)的化合物。那么，鐵為什么有這些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)解釋。［學(xué)生回答］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

［教師分析］對(duì)照課本元素周期表，指出鐵位于第四周期第Ⅷ 族，這一區(qū)域還有些什么元素呢?這里還有代表財(cái)富的金和銀，最硬的金屬鉻，最難熔的金屬鎢，“太空金屬”鈦，象水一樣的汞，以及電氣工業(yè)的主角銅，它們的單質(zhì)、合金及重要化合物在祖國(guó)經(jīng)濟(jì)建設(shè)中都具有廣泛的用途，可見在元素周期表的中間區(qū)域，是含“金”納“銀”、藏“銅”臥“鐵”之“寶地”。象上述的金、銀、銅、鐵等從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱行(包括鑭系和錒系)共63種元素，我們習(xí)慣上，稱做過(guò)渡元素。

從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，F(xiàn)e的次外層電子未達(dá)到飽和，和主族元素不同，不僅最外層上2個(gè)電子是價(jià)電子，而且次外層也有價(jià)電子，當(dāng)鐵與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，只能失去最外層上2個(gè)電子形成Fe2+，當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子而形成Fe3+。

［總結(jié)］這節(jié)課我們通過(guò)探究、討論、知識(shí)的比較歸納等方法學(xué)習(xí)了鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)鐵與非金屬反應(yīng)時(shí)，我們比較了鐵與O2、S、Cl2不同氧化性單質(zhì)的反應(yīng)，得出鐵是一種比較活潑的金屬，有可變的價(jià)態(tài)；學(xué)習(xí)鐵與水反應(yīng)時(shí)，我們比較了鈉、鎂、鐵三種金屬與水的反應(yīng)情況，得出鐵的金屬性沒(méi)有鈉、鎂強(qiáng)，但仍為較活潑金屬，能與水反應(yīng)；學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，我們比較了非氧化性酸和氧化性酸與鐵反應(yīng)之間的不同以及鈍化的條件；學(xué)習(xí)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，我們比較了鹽與鹽溶液的區(qū)別。通過(guò)比較，我們對(duì)鐵單質(zhì)的性質(zhì)有了比較全面的認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在總結(jié)一下：

(1)鐵具有較強(qiáng)的還原性，鐵的原子結(jié)構(gòu)決定其可以失去2個(gè)電子或3個(gè)電子。

較弱的氧化劑，如S、H+、Cu2+、Fe3+

Fe2+

3+強(qiáng)氧化劑，如Cl2、Br2、HNO3

［作業(yè)］1.完成學(xué)案

2.課本P92習(xí)題一、二、三

［教師點(diǎn)評(píng)］

劉永生（二中、高評(píng)委成員）傳統(tǒng)與現(xiàn)代的教學(xué)手段相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)很好，準(zhǔn)備很充分，歸納總結(jié)很到位，學(xué)生配合情況也很好。

華秀文（四中高二集備組長(zhǎng)）將原子結(jié)構(gòu)理論放在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)歸納之后，很新穎、效果很好，起到畫龍點(diǎn)睛的作用。教學(xué)手段多，將一些比較難做的實(shí)驗(yàn)通過(guò)視頻展出，這是今后的一個(gè)方向，課堂容量偏大，學(xué)生若稍不留神，可能就掌握不好。

程心天（四中教研組長(zhǎng)）對(duì)一些初中的實(shí)驗(yàn)通過(guò)視頻來(lái)復(fù)習(xí)效果很好，學(xué)生素質(zhì)很好，隨堂實(shí)驗(yàn)操作很規(guī)范，鐵與鹽溶液的反應(yīng)強(qiáng)調(diào)處理得很好。從聽課過(guò)程中反映出集備工作做得很好，團(tuán)隊(duì)精神很突出。

張延煒(屏東)講解與實(shí)驗(yàn)結(jié)合,直觀形象,充分利用課件演示實(shí)驗(yàn)對(duì)知識(shí)進(jìn)先進(jìn)水平適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展。雷婉輝（格光）教態(tài)自然、設(shè)想豐富、師生配合尚好。

何麗娟（格致鼓山校區(qū)）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)很有特色，符合課改精神。

游丹（格光）大量運(yùn)用視頻技術(shù)演示難度較大實(shí)驗(yàn)，豐富了教學(xué)內(nèi)容，注重通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生自主思考、總結(jié)歸納鐵的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生啟發(fā)性教育有很大好處。

教學(xué)設(shè)計(jì)思想：

1．本節(jié)課是在自學(xué)的基礎(chǔ)上進(jìn)行授課，授課中注意學(xué)法指導(dǎo)，將自學(xué)能力的培養(yǎng)和進(jìn)行素質(zhì)教育落到實(shí)處。2．本節(jié)課在教學(xué)中注重知識(shí)點(diǎn)的前后聯(lián)系，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

3．本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)中設(shè)計(jì)了二個(gè)具有思考性的思考題，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。4．本節(jié)課上提問(wèn)次數(shù)多達(dá)15次左右，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，真正做到以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)。

第五篇：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時(shí) 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛?，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過(guò)程】

問(wèn)題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問(wèn)題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問(wèn)題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化