第一篇：《原電池》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一節(jié) 原電池

（第一課時(shí)）

一、教材分析

（一）教材的地位及作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)高中化學(xué)選修四第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第一節(jié)《原電池》的第一課時(shí)。其內(nèi)容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節(jié)內(nèi)容屬于理論知識(shí)課。原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見(jiàn)電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

（二）教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強(qiáng)、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是：原電池的反應(yīng)原理。

二、學(xué)情學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識(shí)方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識(shí)，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識(shí)基礎(chǔ)。

能力方面：通過(guò)高一一年多的教學(xué)，學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、分析與歸納能力，為本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)提供了能力方面的保證。情感方面：中學(xué)生普遍對(duì)新鮮事物感興趣，求知欲旺盛。

三、教法分析

本節(jié)課教學(xué)通過(guò)①情境激學(xué)法，②實(shí)驗(yàn)探究促學(xué)法，③CAI輔助教學(xué)法進(jìn)行教學(xué)，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，并在讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)探究中，提高學(xué)生實(shí)際動(dòng)手能力以及分析、解決問(wèn)題的能力，具體運(yùn)用將在教學(xué)過(guò)程詳細(xì)說(shuō)明。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究法、討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識(shí)體系，增強(qiáng)合作意識(shí)，并掌握從實(shí)踐到理論，以理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。

四、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能 a.理解原電池原理 b.初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池(2)過(guò)程與方法

a.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究原電池原理及組成條件，發(fā)展科學(xué)探究能力(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

a.通過(guò)趣味情境、探究實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣

b.通過(guò)對(duì)分組實(shí)驗(yàn)及對(duì)現(xiàn)象的分析和討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3.教學(xué)重難點(diǎn)分析

五、教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理和原電池的組成條件

六、教學(xué)過(guò)程

我的教學(xué)流程主要分為五個(gè)部分，分別是

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課；

（二）原電池工作原理的探究；

（三）原電池組成條件的探究；

（四）化學(xué)電池—常見(jiàn)電池的介紹；

（五）課堂小結(jié)—鞏固加深。

（一）導(dǎo)課：伏打電池

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問(wèn)題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什么伏打電池能產(chǎn)生電流？從而進(jìn)入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

因?yàn)榻滩难菔緦?shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮學(xué)生自身主體作用。所以我突出重點(diǎn)的方式為變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

讓學(xué)生用鋅片銅片稀硫酸模擬電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問(wèn)題.為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡？而且產(chǎn)生了電流？ 然后我再設(shè)置三個(gè)問(wèn)題引發(fā)學(xué)生討論，1.銅片上產(chǎn)生什么氣體？ 2.銅片上的電子從何而來(lái)?

3、如何檢驗(yàn)電子的流動(dòng)？

讓學(xué)生在自主交流的過(guò)程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。之后我再提出疑問(wèn)，“鋅片和銅片上的反應(yīng)式怎么寫(xiě)？總反應(yīng)又怎么表示？”經(jīng)過(guò)前面三個(gè)問(wèn)題的解決，學(xué)生很容易解答這兩個(gè)問(wèn)題。最后我收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程這一質(zhì)的飛躍。

在歸納出原電池定義之后，提出疑問(wèn)“鋅銅原電池正負(fù)極應(yīng)該分別是什么？”然后讓學(xué)生自主利用銅鋅原電池、干電池與電流計(jì)分別串聯(lián)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系物理電流知識(shí)，從而得出銅鋅原電池的電極名稱(chēng)、電流流動(dòng)方向。由于原電池的化學(xué)原理比較抽象，是本節(jié)課的難點(diǎn)，所以我采用學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的方式---鋅銅原電池的微觀反應(yīng)，使學(xué)生更加容易從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學(xué)中達(dá)到直觀、形象、生動(dòng)的效果，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。

（三）教學(xué)重點(diǎn)二：構(gòu)成原電池的一般條件。

該知識(shí)點(diǎn)具有一定開(kāi)放性和發(fā)散性，所以我適時(shí)拋出問(wèn)題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何處理其中中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，并在探究過(guò)程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類(lèi)選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出構(gòu)成原電池的一般條件。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)分析、利用各種信息，同時(shí)通過(guò)討論、交流，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

得出正確結(jié)論后，我適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)并設(shè)計(jì)趣味情境習(xí)題，在鞏固加深學(xué)生對(duì)于本知識(shí)點(diǎn)的理解與應(yīng)用的同時(shí)，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)原電池的樂(lè)趣。

（四）課堂小結(jié)—鞏固加深

講完本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)后，我讓學(xué)生自己做小結(jié)，本節(jié)課學(xué)到了什么知識(shí)？哪些能力有所提升？用了什么樣的學(xué)習(xí)方法？

小結(jié)是一節(jié)課的點(diǎn)睛之筆，由學(xué)生自己完成的小結(jié)，讓他們學(xué)會(huì)總結(jié)，體驗(yàn)探索的樂(lè)趣。小結(jié)后，我會(huì)布置以下幾道作業(yè)給學(xué)生，這幾道作業(yè)的設(shè)計(jì)意圖是讓學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與生活密切相關(guān)的問(wèn)題，并感受這個(gè)過(guò)程中的快樂(lè)。

七、預(yù)計(jì)時(shí)間：課內(nèi)一課時(shí)，課外兩課時(shí)

八、教學(xué)媒體：多媒體教室

九、教學(xué)反思：

這節(jié)課在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現(xiàn)了對(duì)知識(shí)的自我建構(gòu)。

第二篇：原電池第一課時(shí)(教案).doc

必修2 第二章·第二節(jié) 化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）

廣東佛山順德均安中學(xué) 丘建龍

（一）教材分析

初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。人教版高中化學(xué)必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》部分既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。由于學(xué)生之前沒(méi)有電化學(xué)的基礎(chǔ)，理解原電池原理有一定的難度。第一課時(shí)的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點(diǎn)，原電池原理是本節(jié)課的難點(diǎn)。第二課時(shí)的主要內(nèi)容是：介紹幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)用。通過(guò)原電池和傳統(tǒng)干電池(鋅錳電池)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，并不要求上升為規(guī)律性的知識(shí)；通過(guò)介紹新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。激發(fā)學(xué)生科學(xué)知識(shí)的求知欲。

本節(jié)教材設(shè)置了大量的探究教學(xué)素材，富有深刻的自主探究教學(xué)思想內(nèi)涵。首先，原電池概念引入的演示實(shí)驗(yàn)2-4為探究教學(xué)創(chuàng)設(shè)了問(wèn)題情景，當(dāng)學(xué)生觀察到 “銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（即學(xué)生遇到新的問(wèn)題——沖突），就會(huì)情不自禁地提出一系列問(wèn)題，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設(shè)（試圖用原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化——解惑）；學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理，得出相關(guān)結(jié)論（達(dá)到認(rèn)知上的新平衡——感悟）；當(dāng)學(xué)生理解原電池的原理后，教材又設(shè)置了一個(gè)“科學(xué)探究”和“思考與交流”欄目，讓學(xué)生自己探究討論歸納出“組成原電池的條件”（促進(jìn)學(xué)習(xí)者認(rèn)知結(jié)構(gòu)的不斷發(fā)展——升華）；同時(shí)，課本插圖“水果電池”，是本課時(shí)探究教學(xué)內(nèi)容的應(yīng)用和延伸（遷移和拓展———發(fā)展）。

（二）教學(xué)設(shè)計(jì)思路

（1）教師創(chuàng)設(shè)情景，通過(guò)介紹材料（利用化學(xué)史實(shí)——伏打電池的發(fā)明創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，提出關(guān)于化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能的問(wèn)題，沿著伏打發(fā)明電池的歷程開(kāi)始自主探究）。得到啟發(fā)，沿著伏打發(fā)明電池的歷程，設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探討原電池原理。然后開(kāi)展第二個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)：通過(guò)提供材料，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組討論、得出最佳方案，探討構(gòu)成原電池的條件。最后開(kāi)展第三個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)：利用所學(xué)知識(shí)，根據(jù)現(xiàn)有材料，制作水果電池，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)樂(lè)趣。

（2）生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。要充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

（3）通過(guò)原電池和傳統(tǒng)電池(鋅錳電池)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)電池的化學(xué)原理和結(jié)構(gòu)，并不要求上升為規(guī)律性的知識(shí)；通過(guò)介紹新型電池(如鋰離子電池、燃料電池等)體現(xiàn)化學(xué)電池的改進(jìn)與創(chuàng)新，初步形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。（4）教學(xué)模式

（三）教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能： ⑴了解常見(jiàn)的化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化方式 ⑵舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)研制新型電池的重要性，形成科學(xué)技術(shù)的發(fā)展觀。

⑶理解原電池原理及其形成條件 2.過(guò)程與方法： ⑴通過(guò)預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、獨(dú)立解決問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力。⑵通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的精神 ⑶通過(guò)思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系自己已掌握的知識(shí)通過(guò)比較歸納認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀 ⑴培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)。⑵經(jīng)歷探究過(guò)程，提高學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問(wèn)題的本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程；通過(guò)對(duì)廢舊電池的處理加強(qiáng)環(huán)保教育。

（四）教學(xué)重點(diǎn)

初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

（五）教學(xué)難點(diǎn)

通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究、引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。

（六）教學(xué)方法

預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究、討論、啟發(fā)、講解、練習(xí)

（七）課時(shí)安排 2課時(shí)

（八）教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體教室，另附powerpoint課件。

（九）教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】

1、鋅片插入稀硫酸

2、銅片插入稀硫酸

3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸

學(xué)生四人一組分組探究做實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力、合作能力、動(dòng)手能力。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【問(wèn)題探究】

1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣？為什么？

3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？溶液中c(H+)如何變化？

4、鋅片和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書(shū)寫(xiě)？

5、電子流動(dòng)的方向如何？ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)討論回答 培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力

【引入】

電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴(lài)于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)電池這個(gè)謎。帶著問(wèn)題進(jìn)入課堂 用疑問(wèn)將課題引入 【板書(shū)】第二節(jié)

化學(xué)能與電能 【板書(shū)】

一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 【板書(shū)】

1、燃煤發(fā)電的過(guò)程

學(xué)生看書(shū)找到答案

1、利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和生動(dòng)的事例說(shuō)明電力在當(dāng)今社會(huì)的巨大作用。

2、利用能量守恒定律幫助學(xué)生理解火力發(fā)電的原理。

3、讓學(xué)生通過(guò)觀察圖片、圖表等直觀材料，討論發(fā)現(xiàn)火力發(fā)電的利與弊。

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

【板書(shū)】

2、燃燒的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng) 【分析】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來(lái)，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)——原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量?jī)?chǔ)存起來(lái)，類(lèi)似于水庫(kù)的蓄能。復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容

1、引導(dǎo)學(xué)生把氧化劑與還原劑之的電子得失與電流的形成條件聯(lián)系起來(lái)，設(shè)想化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的方式。

2、鼓勵(lì)學(xué)生討論設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)裝置。

【板書(shū)】

3、原電池

原電池實(shí)驗(yàn)探究

現(xiàn)象

銅片

鋅片

電流表

利用Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究前面“思考與交流”中提出的設(shè)想。

【學(xué)與問(wèn)】根據(jù)你所了解的電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？ 根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行回答

【動(dòng)畫(huà)模擬】原電池的微觀原理 學(xué)生觀看 進(jìn)一步明確原電池的工作原理

【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H＋從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過(guò)程可以表示如下： 鋅片：Zn2e-= Zn2+(氧化反應(yīng)）銅片：2H+ + 2e-= H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑

【板書(shū)】(1)原電池的定義——將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池 【板書(shū)】（2）原電池的電極

負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出（流向正極）的一極 正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入（來(lái)自負(fù)極）的一極 【板書(shū)】（3）組成原電池的條件 ①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中（能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）③兩極相連形成閉合電路 【板書(shū)】（4）原電池的原理：

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。

第三篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)

陳少帥

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

過(guò)程與方法：

1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過(guò)程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問(wèn)題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在合作探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中體驗(yàn)思維碰撞的樂(lè)趣。重點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。教學(xué)過(guò)程：

【引入】學(xué)生閱讀教材70頁(yè)，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識(shí)點(diǎn)。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見(jiàn)基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問(wèn)題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)。

【展示問(wèn)題】

1、什么是原電池？

2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71-72頁(yè)，帶著問(wèn)題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對(duì)于整體知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，方便之后的學(xué)習(xí)）【提問(wèn)】什么是原電池

【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

【追問(wèn)】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)進(jìn)行了解?！緦?shí)驗(yàn)探究一】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過(guò)討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極。【實(shí)驗(yàn)探究二】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中?！緦?shí)驗(yàn)探究三】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒(méi)有探究到。提問(wèn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？ 【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

【追問(wèn)】電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)？ 【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】由以上提問(wèn)，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對(duì)構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問(wèn)?！咎釂?wèn)】構(gòu)成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質(zhì)溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！咎釂?wèn)】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問(wèn)題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對(duì)基本的定義和專(zhuān)用名詞進(jìn)行記憶?！揪毩?xí)】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

【追問(wèn)】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件）

【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對(duì)原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂(lè)，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來(lái)進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果?！景鍟?shū)】

電化學(xué)——原電池

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、構(gòu)成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 ③必須形成閉合回路

第四篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1.理解原電池的基本反應(yīng)原理；

2.掌握電極正負(fù)極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式； 3.學(xué)習(xí)原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池?！具^(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。難點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學(xué)方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生討論、類(lèi)比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過(guò)多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。

四、教學(xué)過(guò)程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時(shí)候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財(cái)富，另一顆是鋼的，那是一次車(chē)禍后留下的。令人不解的是，自從車(chē)禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問(wèn)題，連心理醫(yī)生也愛(ài)莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問(wèn)題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問(wèn)題嗎？你能為格林太太開(kāi)出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？ 【實(shí)驗(yàn)展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象?！旧顒?dòng)】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨(dú)放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時(shí)產(chǎn)生電流。說(shuō)明生成新物質(zhì)的同時(shí)，產(chǎn)生電流，可見(jiàn)化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個(gè)裝置稱(chēng)為原

第1頁(yè)，共3頁(yè)

電池。我們今天就來(lái)一起探討原電池?！景鍟?shū)】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！編熞龑?dǎo)】在這個(gè)裝置中，為什么會(huì)產(chǎn)生電流？ 【生回答】電子發(fā)生定向移動(dòng)?！編熞龑?dǎo)】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動(dòng)的電子。

【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動(dòng)畫(huà)播放）從另一個(gè)角度講，Zn的電勢(shì)比Cu的電勢(shì)高，它們之間存在電勢(shì)差，就像水從高處向低處流動(dòng)一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2?！編熖釂?wèn)】H元素由+1價(jià)的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？ 【生回答】得電子生成H2，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！編熆偨Y(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過(guò)Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，從而產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負(fù)極，得到電子的一極叫做正極?！景鍟?shū)】

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

【師強(qiáng)調(diào)】氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子。【師引導(dǎo)】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同。

【師總結(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個(gè)氧化還原反應(yīng)分在負(fù)極和正極進(jìn)行才能形成原電池。

【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負(fù)極，書(shū)寫(xiě)正負(fù)極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書(shū)】

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

【師總結(jié)】只要有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進(jìn)行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動(dòng)】組裝水果電池。成果展示。

【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池?！編熞龑?dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開(kāi)出藥方了嗎？

【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進(jìn)的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！咀鳂I(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計(jì)和練習(xí)冊(cè)上的習(xí)題 【板書(shū)設(shè)計(jì)】

原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

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第五篇：原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能量

教學(xué)目標(biāo)

1使學(xué)生理解原電池的化學(xué)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)正確判斷原電池的正負(fù)極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應(yīng)用于實(shí)際。

3通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 和創(chuàng)造能力。

4應(yīng)用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應(yīng)是原電池工作原

理的本質(zhì)由師生共同參與討論發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)由實(shí)踐→認(rèn) 識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

原電池的化學(xué)原理。

教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng)電子流向和電流方向。

教學(xué)過(guò)程

【講述】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴化學(xué)能與熱能、光能等的轉(zhuǎn)變如 在一般的化學(xué)反應(yīng)里常表現(xiàn)出放熱或吸熱有的還表現(xiàn)出發(fā)光現(xiàn)在我們要 研究的是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化。首先請(qǐng)大家思考一個(gè)問(wèn)題

【問(wèn)題】化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化那在什么條件下才能實(shí)現(xiàn)這 樣的轉(zhuǎn)化

【演示實(shí)驗(yàn)】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現(xiàn)象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現(xiàn)象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現(xiàn)象并討論

【提問(wèn)】1鋅與稀硫酸直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生答：置換反應(yīng)。

2銅絲與稀硫酸不反應(yīng)但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產(chǎn)生？ 

【追問(wèn)】銅絲與稀硫酸不反應(yīng)不失去電子其電子從何而來(lái)

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應(yīng)銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發(fā)

生氧化還原反應(yīng)鋅失去的電子轉(zhuǎn)移給銅絲H+從銅絲得到電子而產(chǎn)生氫氣。也就是說(shuō)鋅失去的電子發(fā)生了定向移動(dòng)。從物理角度看電子發(fā)生定向移 動(dòng)就要產(chǎn)生電流。是否這樣我們應(yīng)任何證明

【學(xué)生回答】用導(dǎo)線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時(shí)置于稀硫酸 溶液中在導(dǎo)線中間連接一個(gè)電流計(jì)可以觀察指針是否偏轉(zhuǎn)來(lái)判斷是否有 電流產(chǎn)生。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3

現(xiàn)象電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏向銅極

【講解】電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生就能產(chǎn)生 電能象這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書(shū)】

原電池

一、原電池

1、定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)原電池的組成結(jié)構(gòu)大家思考一下應(yīng)如何判斷電子流動(dòng)方 向和兩金屬的正負(fù)極

【講解】原電池的正負(fù)極可以根據(jù)由電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向來(lái)判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負(fù)極。從理論上講根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅比較活潑容易 失去電子進(jìn)入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據(jù)物理學(xué)知識(shí)電子流出電流流入的電極為負(fù)極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負(fù)極銅為正極。

【板書(shū)】

2、電子流向和電流方向

電子流負(fù)極Zn→正極Cu 

電流

正極→負(fù)極→正極

【設(shè)問(wèn)】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構(gòu)成原電池怎樣用方程式來(lái)表示電 極反應(yīng)呢

【板書(shū)】

3、原電池的工作原理

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

正極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑

電池總反應(yīng)方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設(shè)問(wèn)】銅和鋅通過(guò)導(dǎo)線連接在稀硫酸中能構(gòu)成原電池其他金屬是否 也能夠構(gòu)成原電池要構(gòu)成原電池需要那些條件下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)加以 探究。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】在學(xué)生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質(zhì),用導(dǎo)線連接電流計(jì)和兩種金屬同時(shí)插入西紅柿中觀察指針偏轉(zhuǎn)方向并判斷正負(fù)極。

【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒(méi)有電流產(chǎn)生后三種組合中如果有一個(gè)電極沒(méi)有插入 西紅柿中也沒(méi)有電流產(chǎn)生必須兩個(gè)電極同時(shí)插入西紅柿中才有電流產(chǎn)生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】?jī)煞N活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池

【設(shè)問(wèn)】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質(zhì)溶液中就能構(gòu) 成原電池呢

【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無(wú)反應(yīng)將兩 者接觸也無(wú)反應(yīng)。

【學(xué)生討論】銅和銀均不與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)論兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池相對(duì)活

潑的金屬為負(fù)極相對(duì)不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹O(shè)問(wèn)】是否構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極都必須是金屬呢

【演示實(shí)驗(yàn)】用導(dǎo)線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計(jì)相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時(shí)插入兩電極觀察指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說(shuō)明鋅為負(fù)極鉛筆芯為正極

學(xué)生討論、歸納、小結(jié)原電池的形成條件

【板書(shū)】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或?qū)w

2 必須有電解質(zhì)溶液

3 必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應(yīng)用

【板書(shū)】

5、原電池原理的應(yīng)用

【練習(xí)】

布置作業(yè) P62 2、3、4 板書(shū)設(shè)計(jì)