第一篇：《 原電池》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

《 原電池》復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)知目標(biāo)：

1、使學(xué)生掌握原電池的形成條件、設(shè)計(jì)。

2、掌握原電池原理與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，電極反應(yīng)與半反應(yīng)的關(guān)系。

3、了解原電池原理在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用，關(guān)注環(huán)境。

情感目標(biāo)：熱愛(ài)科學(xué)，激起學(xué)生將科學(xué)知識(shí)原理運(yùn)用于生產(chǎn)、生活及科技領(lǐng)域的強(qiáng) 烈愿望，啟迪創(chuàng)造性思維，提高科學(xué)素質(zhì)。

技能目標(biāo)：培養(yǎng)觀察能力，提高綜合分析能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理及其應(yīng)用。

三、電教設(shè)計(jì)：在本節(jié)教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用電腦軟件動(dòng)畫(huà)，讓學(xué)生感知酸度對(duì)可逆的 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向的影響，形象、生動(dòng)。利用液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)增強(qiáng) 學(xué)生觀察實(shí) 物演示的效果。激發(fā)學(xué)生動(dòng)手做家庭小實(shí)驗(yàn)的欲望。

教學(xué)方法：講解、演示、討論。

教學(xué)手段：運(yùn)用多媒體教育軟件、液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)。

四、教學(xué)過(guò)程：

提問(wèn)：什么是原電池？

板書(shū)：

一、定義： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。討論：練習(xí)1[見(jiàn)附二：隨堂練習(xí)，下同] ①下列裝置哪些能夠成原電池？不能構(gòu)成的原因是什么？

②若在（7）裝置的兩燒杯中插入一裝有飽和KCl瓊脂膠凍的U型管（即鹽橋，起導(dǎo)電、平衡電 荷作 用），這 樣能否構(gòu)成原電池？

③歸納原電池的構(gòu)成條件。

④⑵中如何判斷原電池的正、負(fù)極？反應(yīng)類(lèi)型？分析電極反應(yīng)、總反應(yīng)（電子得失）及相互 關(guān)系。負(fù)極失去的電子通過(guò)什么途徑轉(zhuǎn)移到正極？這說(shuō)明正負(fù)極間存在電勢(shì)差，哪極電勢(shì)更低？電勢(shì)越低，負(fù)極還原劑失電子能力越強(qiáng)，正極電勢(shì)越高，正極氧化劑得電子能力越強(qiáng)。溶液中借助什么微粒導(dǎo)電？SO42-、H+ 如何定向移動(dòng)？

⑤討論⑶⑷⑸電極反應(yīng)，學(xué)生板演⑷⑸電極反應(yīng)、總反應(yīng)。復(fù)習(xí)電化腐蝕類(lèi)型、形成條件，及鐵銹的形成。

⑥上述原電池總反應(yīng)屬何種類(lèi)型？根據(jù)總反應(yīng)能否找出其氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)？

板書(shū)：

二、形成條件

1、兩極

自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

2、電解質(zhì)溶液

3、閉合回路

過(guò)渡：酸度、濃度等條件對(duì)氧化還原反應(yīng)有一定影響。例如：AsO43-+2I-+2H+ 3-AsO3 +I2 +H2 O，若反應(yīng)正向進(jìn)行，請(qǐng)分別寫(xiě)出氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)。

指出：理論上對(duì)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，若創(chuàng)造條件讓氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)分別 在兩極上發(fā)生，則應(yīng)可將其設(shè)計(jì)成原電池。

電腦動(dòng)畫(huà)：酸度對(duì)上述氧化還原的影響。分析：練習(xí)8 ①B中滴加濃HCl，平衡移向？寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)。

②改向B中滴加濃NaOH，平衡移向？寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)。

指出：這里兩極材料都是石墨棒，它提供了物質(zhì)得失電子的場(chǎng)所，即原電池的兩個(gè)

電極其材料未必用不同金屬或金屬和惰性電極。

過(guò)渡：上述電池是他人設(shè)計(jì)的，若請(qǐng)你們?cè)O(shè)計(jì)，則應(yīng)如何思考呢？ 板書(shū)：

三、應(yīng)用：

1、原電池設(shè)計(jì) 例如：根據(jù)反應(yīng)Fe+2FeCl 3 3FeCl2 設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單原電池

討論：氧化半反應(yīng)、還原半反應(yīng)是什么？電極材料、電解質(zhì)溶液如何選擇？能否用 Zn或Cu作負(fù)極？

過(guò)渡：設(shè)計(jì)的原電池未必實(shí)用，實(shí)用的原電池稱為化學(xué)電源。板書(shū)：

2、化學(xué)電源

講述：化學(xué)電源在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。大至宇宙火箭、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船，小至收音機(jī)、照 相機(jī)、助聽(tīng)器、電子手表、心臟起博器等都離不開(kāi)各種各樣的電池。較普遍使 用的，攜帶方便的有干電池、紐扣電池等。

出示：解 剖的干電池（利用液晶顯示儀及視頻展示臺(tái)介紹結(jié)構(gòu)）分析：練習(xí)4 提問(wèn)：這種電池有何缺點(diǎn)？（一次性使用，資源利用率低，易造成環(huán)境污染）板書(shū)：一次電池

提問(wèn)：如何改進(jìn)？（可充電電池）

指出：蓄電池是一種可充電電池，可多次充電、放電，又稱二次電池。板書(shū)：二次電池

分析：練習(xí)3，①充電、放電與原電池、電解池的關(guān)系。②放電時(shí)正、負(fù)極反應(yīng)及類(lèi) 型；充電時(shí)陰、陽(yáng)極反應(yīng)及類(lèi)型；電極名稱間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。③相同時(shí)間內(nèi)串 聯(lián)電路中通過(guò)的電量關(guān)系。

提問(wèn)：有何缺點(diǎn)？（有污染，能量利用率不高）

指出：科學(xué)家設(shè)計(jì)成功了氫氧燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%，應(yīng)用在航天技術(shù)上 分析：練習(xí)5、2（學(xué)生板演）

指出：電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與介質(zhì)有關(guān)。

過(guò)渡：氫氧燃料電池、熔融碳酸鹽電池都有一個(gè)共同特點(diǎn)，即氧化劑、還原劑連續(xù) 充入，產(chǎn)物不斷輸出，又叫連續(xù)電池。

板書(shū)：連續(xù)電池

小結(jié)：化學(xué)電源種類(lèi)

過(guò)渡：原電池反應(yīng)像是一把雙刃劍，有利也有弊。由于原電池反應(yīng)使金屬受到的腐 蝕是相當(dāng)嚴(yán)重的，據(jù)估計(jì)，每年因腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量 的10%，鋼鐵的腐蝕更甚。

提問(wèn)：如何防止金屬被腐蝕？這要看腐蝕類(lèi)型。若是因化學(xué)腐蝕引起的，則應(yīng)如何 防護(hù)？若是因電化腐蝕引起的，則應(yīng)從原電池形成條件角度去思考金屬防護(hù)方 法。

板書(shū)：

3、金屬的防護(hù)

過(guò)渡：有些金屬被腐蝕后，也可運(yùn)用原電池原理進(jìn)行處理。

分析：練習(xí)7，①銀器銹蝕屬哪類(lèi)腐蝕？②可能還發(fā)生什么反應(yīng)？

總結(jié)：本節(jié)課主要以氧化還原反應(yīng)為主線，復(fù)習(xí)了原電池的形成條件、設(shè)計(jì)及應(yīng) 用。

作業(yè)：

1、原電池與物理中電場(chǎng)、電勢(shì)差、生物中生物電的關(guān)系，2、請(qǐng)同學(xué)們查閱資料了解廢棄干電池對(duì)環(huán)境的危害，并提出解決對(duì)策。

附一：[板書(shū)設(shè)計(jì)] 一.定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。二.形成條件 1.兩極

自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 2.電解質(zhì)溶液 3.閉合回路 三.應(yīng)用

1、原電池設(shè)計(jì)

2、化學(xué)電源

3、金屬防護(hù)

練習(xí)

1、判斷下列裝置哪些是原電池，是原電池的寫(xiě)出其電極反應(yīng)式。

2、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃。負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成，正極材料為多孔鎳，電池反應(yīng)為： H2+CO+O2=CO2+H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）

3+A.負(fù)極反應(yīng)Al—3e=Al B.燃料氣體是氧氣 C.正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e=2CO32— D.該電池也可用烴類(lèi)作燃料

3、鉛蓄電池是一種可充電電池，它的充電與放電的過(guò)程可以表示為： PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O（1）寫(xiě)出放電時(shí)鉛蓄電池的電極反應(yīng)方程式。

（2）若用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取0.050mol氯氣，則電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是多少？

4、錳—鋅干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨的周?chē)畛鋃nCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末作去極劑（吸收正+極反應(yīng)中NH4放電產(chǎn)生的H2）。

（1）寫(xiě)出“干電池”電池反應(yīng)的總離子方程式。（2）寫(xiě)出錳—鋅干電池的電極反應(yīng)式。

5、有人將鉑絲插入KOH溶液中作電極，并在兩極分別通入氫氣和氧氣，從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池工作（放電）時(shí)的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，寫(xiě)出電極反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；若該電池的電解質(zhì)溶液改用稀硫酸，則電極反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式又如何？ 6、1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈，這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)生耀眼的閃光，其能量比普通干電池高20~50倍。運(yùn)用所學(xué)的電化學(xué)知識(shí)推測(cè)這種新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)。

7、銀器使用日久會(huì)逐漸變黑（Ag2S）而失去美麗外觀。拋光方法可使之恢復(fù)光澤，但黑銹中的銀也隨之損失掉。下面是一種運(yùn)用電化學(xué)原理除黑銹的方法：配制含小蘇打和食

鹽的稀溶液于鋁制容器內(nèi)，將變黑銀器浸入其中，并使銀器與鋁容器接觸，放置一段時(shí)間后，黑銹消失而銀損失極少。

（1）寫(xiě)出該電化學(xué)方法的電極反應(yīng)式。

（2）該除銹過(guò)程有可能產(chǎn)生極少量的硫化氫，其離子反應(yīng)方程式為。

8、已知反應(yīng)：AsO43—+2I—+2H+ == AsO33—+I2+H2O是可逆反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。A燒杯中裝有I2和KI溶液，B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為惰性電極。現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

①向B中逐滴加入濃鹽酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

②若改向B中逐滴加入40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）兩次操作中電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)為什么相反？試用化學(xué)平衡原理解釋之。（2）操作①形成的原電池負(fù)極反應(yīng)發(fā)生在（填C1或C2）上。

（3）操作②進(jìn)行過(guò)程中C2棒上發(fā)生的極反應(yīng)是。

8、關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下步驟：（1）Fe（s）Fe2++2e（e表示電子）（2）e+H+ H（3）4H+O2 2H2O 2++（4）4Fe+O2 +（4+2x）H2O 2（Fe2O3·xH2O）（s）+8H請(qǐng)用上述機(jī)理解釋?zhuān)阂粋€(gè)鉚在鋼板上的鉚釘，銹蝕較嚴(yán)重的部位不是暴露在空氣中的鉚釘面，而是鉚釘頭與鋼板的接觸部位。2、20世紀(jì)70年代研制出的鋰電池是一種高能電池，能量密度已達(dá)430W·h·kg—1，而理論上可達(dá)2520W·h·kg—1。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋰電池能量密度大的重要原因是金屬鋰的密度小 B.鋰電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)使用含鋰離子的水溶液 C.鋰電池的負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e=Li D.Li-I2電池常用作心臟起搏器其總反應(yīng)式為2Li+I2=2LiI

第二篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

濮陽(yáng)市油田第二高級(jí)中學(xué)

陳少帥

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

過(guò)程與方法：

1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過(guò)程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問(wèn)題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在合作探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中體驗(yàn)思維碰撞的樂(lè)趣。重點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。教學(xué)過(guò)程：

【引入】學(xué)生閱讀教材70頁(yè)，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識(shí)點(diǎn)。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見(jiàn)基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問(wèn)題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)。

【展示問(wèn)題】

1、什么是原電池？

2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71-72頁(yè)，帶著問(wèn)題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對(duì)于整體知識(shí)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，方便之后的學(xué)習(xí)）【提問(wèn)】什么是原電池

【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

【追問(wèn)】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)進(jìn)行了解?！緦?shí)驗(yàn)探究一】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過(guò)討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極?！緦?shí)驗(yàn)探究二】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中?！緦?shí)驗(yàn)探究三】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問(wèn)】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒(méi)有探究到。提問(wèn)：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？ 【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

【追問(wèn)】電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)？ 【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】由以上提問(wèn)，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對(duì)構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問(wèn)。【提問(wèn)】構(gòu)成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質(zhì)溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！咎釂?wèn)】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問(wèn)題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識(shí)點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對(duì)基本的定義和專(zhuān)用名詞進(jìn)行記憶?！揪毩?xí)】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

【追問(wèn)】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件）

【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對(duì)原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識(shí)。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂(lè)，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來(lái)進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果?！景鍟?shū)】

電化學(xué)——原電池

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、構(gòu)成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 ③必須形成閉合回路

第三篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

1.理解原電池的基本反應(yīng)原理；

2.掌握電極正負(fù)極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式； 3.學(xué)習(xí)原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池?！具^(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。難點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學(xué)方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生討論、類(lèi)比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過(guò)多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。

四、教學(xué)過(guò)程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時(shí)候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財(cái)富，另一顆是鋼的，那是一次車(chē)禍后留下的。令人不解的是，自從車(chē)禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問(wèn)題，連心理醫(yī)生也愛(ài)莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問(wèn)題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問(wèn)題嗎？你能為格林太太開(kāi)出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？ 【實(shí)驗(yàn)展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象。【生活動(dòng)】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨(dú)放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時(shí)產(chǎn)生電流。說(shuō)明生成新物質(zhì)的同時(shí)，產(chǎn)生電流，可見(jiàn)化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個(gè)裝置稱為原

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電池。我們今天就來(lái)一起探討原電池?！景鍟?shū)】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！編熞龑?dǎo)】在這個(gè)裝置中，為什么會(huì)產(chǎn)生電流？ 【生回答】電子發(fā)生定向移動(dòng)?！編熞龑?dǎo)】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動(dòng)的電子。

【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動(dòng)畫(huà)播放）從另一個(gè)角度講，Zn的電勢(shì)比Cu的電勢(shì)高，它們之間存在電勢(shì)差，就像水從高處向低處流動(dòng)一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2?！編熖釂?wèn)】H元素由+1價(jià)的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？ 【生回答】得電子生成H2，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！編熆偨Y(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過(guò)Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，從而產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負(fù)極，得到電子的一極叫做正極。【板書(shū)】

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

【師強(qiáng)調(diào)】氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子?！編熞龑?dǎo)】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同。

【師總結(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個(gè)氧化還原反應(yīng)分在負(fù)極和正極進(jìn)行才能形成原電池。

【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負(fù)極，書(shū)寫(xiě)正負(fù)極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書(shū)】

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

【師總結(jié)】只要有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進(jìn)行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動(dòng)】組裝水果電池。成果展示。

【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導(dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開(kāi)出藥方了嗎？

【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進(jìn)的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！咀鳂I(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計(jì)和練習(xí)冊(cè)上的習(xí)題 【板書(shū)設(shè)計(jì)】

原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

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第四篇：原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)提供能量

教學(xué)目標(biāo)

1使學(xué)生理解原電池的化學(xué)原理通過(guò)實(shí)驗(yàn)正確判斷原電池的正負(fù)極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應(yīng)用于實(shí)際。

3通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 和創(chuàng)造能力。

4應(yīng)用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應(yīng)是原電池工作原

理的本質(zhì)由師生共同參與討論發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)由實(shí)踐→認(rèn) 識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

原電池的化學(xué)原理。

教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng)電子流向和電流方向。

教學(xué)過(guò)程

【講述】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴化學(xué)能與熱能、光能等的轉(zhuǎn)變如 在一般的化學(xué)反應(yīng)里常表現(xiàn)出放熱或吸熱有的還表現(xiàn)出發(fā)光現(xiàn)在我們要 研究的是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化。首先請(qǐng)大家思考一個(gè)問(wèn)題

【問(wèn)題】化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化那在什么條件下才能實(shí)現(xiàn)這 樣的轉(zhuǎn)化

【演示實(shí)驗(yàn)】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現(xiàn)象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現(xiàn)象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現(xiàn)象并討論

【提問(wèn)】1鋅與稀硫酸直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生答：置換反應(yīng)。

2銅絲與稀硫酸不反應(yīng)但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產(chǎn)生？ 

【追問(wèn)】銅絲與稀硫酸不反應(yīng)不失去電子其電子從何而來(lái)

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應(yīng)銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發(fā)

生氧化還原反應(yīng)鋅失去的電子轉(zhuǎn)移給銅絲H+從銅絲得到電子而產(chǎn)生氫氣。也就是說(shuō)鋅失去的電子發(fā)生了定向移動(dòng)。從物理角度看電子發(fā)生定向移 動(dòng)就要產(chǎn)生電流。是否這樣我們應(yīng)任何證明

【學(xué)生回答】用導(dǎo)線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時(shí)置于稀硫酸 溶液中在導(dǎo)線中間連接一個(gè)電流計(jì)可以觀察指針是否偏轉(zhuǎn)來(lái)判斷是否有 電流產(chǎn)生。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3

現(xiàn)象電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏向銅極

【講解】電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生就能產(chǎn)生 電能象這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書(shū)】

原電池

一、原電池

1、定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)原電池的組成結(jié)構(gòu)大家思考一下應(yīng)如何判斷電子流動(dòng)方 向和兩金屬的正負(fù)極

【講解】原電池的正負(fù)極可以根據(jù)由電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向來(lái)判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負(fù)極。從理論上講根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅比較活潑容易 失去電子進(jìn)入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據(jù)物理學(xué)知識(shí)電子流出電流流入的電極為負(fù)極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負(fù)極銅為正極。

【板書(shū)】

2、電子流向和電流方向

電子流負(fù)極Zn→正極Cu 

電流

正極→負(fù)極→正極

【設(shè)問(wèn)】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構(gòu)成原電池怎樣用方程式來(lái)表示電 極反應(yīng)呢

【板書(shū)】

3、原電池的工作原理

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

正極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑

電池總反應(yīng)方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設(shè)問(wèn)】銅和鋅通過(guò)導(dǎo)線連接在稀硫酸中能構(gòu)成原電池其他金屬是否 也能夠構(gòu)成原電池要構(gòu)成原電池需要那些條件下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)加以 探究。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】在學(xué)生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質(zhì),用導(dǎo)線連接電流計(jì)和兩種金屬同時(shí)插入西紅柿中觀察指針偏轉(zhuǎn)方向并判斷正負(fù)極。

【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒(méi)有電流產(chǎn)生后三種組合中如果有一個(gè)電極沒(méi)有插入 西紅柿中也沒(méi)有電流產(chǎn)生必須兩個(gè)電極同時(shí)插入西紅柿中才有電流產(chǎn)生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】?jī)煞N活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池

【設(shè)問(wèn)】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質(zhì)溶液中就能構(gòu) 成原電池呢

【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無(wú)反應(yīng)將兩 者接觸也無(wú)反應(yīng)。

【學(xué)生討論】銅和銀均不與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)論兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池相對(duì)活

潑的金屬為負(fù)極相對(duì)不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹O(shè)問(wèn)】是否構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極都必須是金屬呢

【演示實(shí)驗(yàn)】用導(dǎo)線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計(jì)相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時(shí)插入兩電極觀察指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說(shuō)明鋅為負(fù)極鉛筆芯為正極

學(xué)生討論、歸納、小結(jié)原電池的形成條件

【板書(shū)】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或?qū)w

2 必須有電解質(zhì)溶液

3 必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應(yīng)用

【板書(shū)】

5、原電池原理的應(yīng)用

【練習(xí)】

布置作業(yè) P62 2、3、4 板書(shū)設(shè)計(jì)

第五篇：原電池原理教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

------馬玉梅

一、教材分析

第一課時(shí)的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點(diǎn)，原電池原理是本節(jié)課的難點(diǎn)。首先，新課引入手機(jī)電池創(chuàng)設(shè)了教學(xué)情景，通過(guò)兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)作為探究教學(xué)，讓學(xué)生觀察到 “銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)情不自禁地提出一系列問(wèn)題，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設(shè)；緊接著，通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生提供 “實(shí)證性”材料，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理，得出相關(guān)結(jié)論；當(dāng)學(xué)生理解原電池的原理后，教材又設(shè)置了一個(gè)討論題，讓學(xué)生自己歸納“組成原電池的條件”。最后，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了啟發(fā)、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)

通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅使學(xué)生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學(xué)生直接參與知識(shí)的獲得直接體驗(yàn)的過(guò)程。將課本后面的家庭小實(shí)驗(yàn)“水果電池”，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學(xué)中，不僅能幫助同學(xué)理解組成原電池的其中一個(gè)必要條件——電解質(zhì)溶液，而且使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們的身邊，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維。通過(guò)一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事，讓學(xué)生幫助格林太太解決問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：理解原電池原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的原電池設(shè)計(jì)。2．情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、語(yǔ)言表達(dá)能 力。培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。掌握原電池的工作原理；原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子和電流的運(yùn)動(dòng)方向；培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。

四、教學(xué)重點(diǎn)

原電池的原理；原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子和電流的運(yùn)動(dòng)方向；

五、教學(xué)難點(diǎn)

原電池的工作原理。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

1．對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：四人為一個(gè)小組

2．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：每組一個(gè)靈敏電流計(jì)，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、西紅柿等水果。3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動(dòng)畫(huà)

七、教學(xué)過(guò)程 【引入】日常生活中,我們會(huì)接觸到不同種類(lèi)的手機(jī),你們都喜歡用什么款式的手機(jī)，為什么？手機(jī)待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)短與什么有關(guān)？這些電池雖小，但是，在生活中卻扮演著及其重要的角色。你們知道電池工作的基本原理嗎？今天，我們來(lái)學(xué)習(xí)新的知識(shí)──原電池?！緦?shí)驗(yàn)探究】：

指導(dǎo)學(xué)生做以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 1．將鋅片插入稀硫酸中，將銅片插入稀硫酸中 2．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中 3.在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中連接電流表 【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象大部分同學(xué)都已完成，我們一起來(lái)看一下同學(xué)們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

【學(xué)生回答】1．鋅片上有氣泡（因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣）銅片上沒(méi)有氣泡（因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)）2.銅片上有氣泡 3．電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) [問(wèn)] 化學(xué)反應(yīng)總伴隨著光能、熱能等的相互轉(zhuǎn)化，在實(shí)驗(yàn)三中是否有能量的相互轉(zhuǎn)化呢？是什么形式的能量轉(zhuǎn)化？（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽過(guò)渡] 我們把這種能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池 【板書(shū)】1.原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

上述裝置我們稱為Cu-Zn 原電池，它的工作原理是什么？我們一起來(lái)看一個(gè)多媒體動(dòng)畫(huà)演示。

【設(shè)疑】

1、鋅和稀H2SO4直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

2、插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？

3、銅絲上的電子由何處而來(lái)，出來(lái)的是什么氣體？ 學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)，建議討論步驟：現(xiàn)象（易）——解釋?zhuān)y）——結(jié)論（難）[“Flash 銅鋅原電池”] 配合課件演示。

演示實(shí)驗(yàn)分析：1．電子流向。2．電極及電極反應(yīng)。3．電極的判斷。

[生師討論解釋] 原來(lái)，當(dāng)把用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片一同浸入稀硫酸時(shí)，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子，而進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。

這一反應(yīng)可表示如下：

電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅片）Zn-2e = Zn 2+（氧化反應(yīng)）

正極（銅片）2H + + 2e = H 2 ↑（還原反應(yīng)）

原電池反應(yīng)：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑（Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑）[鞏固提問(wèn)] 1．原電池中，電子從哪極流出？通過(guò)外電路流回到哪極？ 2．原電池中，正負(fù)兩極哪極是較活潑金屬？哪極是較不活潑材料？ 3．原電池中，正負(fù)兩極分別發(fā)生什么反應(yīng)？

4．原電池組成的條件是什么？（①兩塊相連的活潑性不同的金屬，或可以導(dǎo)電的其它材料；②電解質(zhì)溶液。閉合電路）。

（經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應(yīng)是相同的。）[再?gòu)?fù)習(xí)演示動(dòng)畫(huà)]??

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】 剛才我們介紹的是Cu-Zn-H 2 SO 4 原電池,大家可以據(jù)此更換電極材料和溶液來(lái)探索原電池的形成條件

【活動(dòng)中介紹】 同學(xué)們可以根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手操作看其能否形成原電池 【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件： ①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書(shū)】3.原電池的形成條件

【趣味實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們想不想自己制作一個(gè)原電池呢？實(shí)驗(yàn)“水果電池”

【小結(jié)】 原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.【解決問(wèn)題】1.格林太太是位漂亮開(kāi)朗樂(lè)觀的婦女，當(dāng)她開(kāi)懷大笑的時(shí)候，人們可以發(fā)現(xiàn)她整齊潔白的牙齒里有兩顆假牙，其中一顆是黃金的，這是她富有的標(biāo)志，另一顆是不銹鋼的這是一次車(chē)禍留下的痕跡。令人百思不解的是，自從車(chē)禍后，格林太太經(jīng)常頭疼，雖然醫(yī)生絞盡了腦汁，格林太太的頭疼病仍無(wú)好轉(zhuǎn)。這個(gè)時(shí)候，一位年輕的化學(xué)家來(lái)看望格林太太并為她治好了頭疼病，同學(xué)們想知道化學(xué)家是怎樣治好格林太太的病的嗎？

【課堂練習(xí)】 2．判斷下列裝置那些能構(gòu)成原電池

3．A、B、C都是金屬，A與B組成原電池時(shí)，A為正極；A與C插入稀硫酸溶液組成原電池時(shí)，C電極上有氫氣產(chǎn)生。A、B、C三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 4.請(qǐng)根據(jù)電子的流動(dòng)方向，將氧化還原反應(yīng)Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 判斷正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.