第一篇：第四章第一節(jié) 原電池 教學(xué)設(shè)計(jì)

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)

原電池

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容則以必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》所涉及的原電池常識為基礎(chǔ)，通過進(jìn)一步分析原電池的組成和探究其中的原理，引出半電池、鹽橋、內(nèi)電路、外電路等概念，恰能很好地全面體現(xiàn)本冊教材的目標(biāo)特點(diǎn)。同時(shí)教師還須把握好教學(xué)深度，只要求學(xué)生能寫出相關(guān)的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式，對化學(xué)的研究和應(yīng)用只需有一個(gè)概貌性的認(rèn)識即可。

二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)：

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識鹽橋的作用，進(jìn)而深入理解原電池的結(jié)構(gòu)和工作原理，增長實(shí)驗(yàn)操 作的技能。

（2）通過討論、探究與歸納，全面掌握原電池的結(jié)構(gòu)和工作原理，知道半電池、內(nèi)電路、外電路等概念。2．能力目標(biāo)：

通過動(dòng)手操作鍛煉實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析鍛煉分析、抽象、概括、判斷等思維能力。

3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代化生活和未來發(fā)展的需要，著眼提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。（2）進(jìn)一步領(lǐng)悟和掌握化學(xué)的基本原理與方法，形成科學(xué)的世界觀。

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。

四、學(xué)情分析

通過必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步掌握原電池常識，具備了基本的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力，且探索與表現(xiàn)的欲望強(qiáng)烈，抽象和形象思維能力尚有很大的發(fā)展空間。

五、教學(xué)方法

情境教學(xué)模式，討論法，實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體手段輔助教學(xué)

六、課前準(zhǔn)備

多媒體電腦，投影儀，實(shí)物投影儀，小功率耳機(jī)，構(gòu)成原電池所需各儀器、藥品

七、課時(shí)安排：1課時(shí)

八、教學(xué)過程

（一）借助生活情境引入教學(xué)內(nèi)容

借助語言和圖像引入生活情境：假設(shè)某天晚上，當(dāng)你正坐在臺燈下做著作業(yè)，家人正做在沙發(fā)上看著電視，突然間，燈滅了，電視也滅了，這時(shí)你想到什么了？

（投影出臺燈下做作業(yè)和看電視的溫馨畫面，繼而黑屏，暗示斷電）答：停電了。

結(jié)論：電視看不成，讓人覺得掃興，看來，現(xiàn)代化的生活不能沒有電！

問題情境：如果你是一個(gè)不做完事不罷休的人，若你的作業(yè)還剩下幾行字就能

完

成，你會(huì)怎么辦？ 答：找電筒。

情境持續(xù)：電筒需要電池，電池也是現(xiàn)代生活中不可缺少的！電池是不是只有在停電時(shí)、應(yīng)急時(shí)才使用呢？如果不是請舉例說明！

學(xué)生舉例：MP3、隨身聽、筆記本、計(jì)算器、數(shù)碼相機(jī)、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的點(diǎn)火裝置

等都需要電池。（投影展示相關(guān)圖片）

強(qiáng)調(diào)：看來，電池真的很重要啊！

過渡和引導(dǎo)思維：我們在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》之后，應(yīng)該學(xué)會(huì)認(rèn)清事物的本質(zhì)，探索物質(zhì)及物質(zhì)變化內(nèi)在的規(guī)律。例如，在化學(xué)家和我們化學(xué)學(xué)習(xí)者眼里，電池是一種怎樣的裝置？

答：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

（二）以問題和圖畫再現(xiàn)情境

問題情境：①要產(chǎn)生電能，在電路中應(yīng)該有什么通過？

②什么樣的反應(yīng)才能轉(zhuǎn)移電子、提供電路的電流？

（學(xué)生思考、討論、回答）投影圖畫展現(xiàn)情境：圖中裝置所示實(shí)驗(yàn)是否構(gòu)成氧化還原反應(yīng)？現(xiàn)象是什么？如 何解釋？

學(xué)生活動(dòng)：思考并描述反應(yīng)現(xiàn)象（投影儀同時(shí)播放動(dòng)畫），書寫有關(guān)化學(xué)方程式 和離子方程式。

問題情境：是否構(gòu)成原電池？為什么？是否可能有熱量產(chǎn)生？ 學(xué)生探討、教師適當(dāng)引導(dǎo)：從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生在同一區(qū)域分析，借用物理學(xué)中的短路現(xiàn)象來解釋。

以實(shí)物演示、體會(huì)情境：學(xué)生親身感受電池短路后會(huì)發(fā)燙。（感到熱即可，強(qiáng)調(diào) 節(jié)能和安全意識）

投影圖畫展現(xiàn)問題情境：圖中裝置所示實(shí)驗(yàn)是否構(gòu)成原電池？內(nèi)部原理是什么？（進(jìn)一步解釋出電子轉(zhuǎn)移的過程）

引導(dǎo)總結(jié)：構(gòu)成原電池的條件有哪些？

學(xué)生活動(dòng)：回憶舊知，結(jié)合剛才探究活動(dòng)情境，總結(jié)出構(gòu)成原電池的三個(gè)條件。

（三）以新的問題情境引出新的知識要點(diǎn)

引導(dǎo)進(jìn)一步探索：將上述實(shí)驗(yàn)中的Zn片換成碳棒能否構(gòu)成原電池。實(shí)物化的情境：學(xué)生用實(shí)物從事驗(yàn)證活動(dòng)。（結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流很微弱，很快衰減）結(jié)論：無實(shí)用價(jià)值。

學(xué)生交流、總結(jié)出內(nèi)在規(guī)律：構(gòu)成實(shí)用的原電池的條件還應(yīng)加上“發(fā)生自發(fā)的氧 化還原反應(yīng)”一條。

問題情境：如果換成兩個(gè)燒杯，能否構(gòu)成原電池？要想構(gòu)成可以怎么辦？如圖。（投影圖畫）

學(xué)生活動(dòng)：否定直接能構(gòu)成原電池。猜測若用導(dǎo)線將兩燒杯用相連，可能可以。實(shí)驗(yàn)探究情境：用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測，記錄電流數(shù)據(jù)。（結(jié)果電流表雖然偏轉(zhuǎn)，但電流仍很微弱，實(shí)際也可看作是形成了原電池與電解 池的組合）

展現(xiàn)實(shí)物情境：展示幾節(jié)不同規(guī)格的電池，讀取上面的數(shù)據(jù)“**mAh”，即能提供的電流數(shù)據(jù)。與剛才實(shí)驗(yàn)中電流表數(shù)據(jù)比較，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中的電流沒有實(shí)用價(jià)值。問題情境：怎樣才能讓自己手中的電池發(fā)揮“英雄本色”，展現(xiàn)出更大的“威力”？

順勢引出重點(diǎn)知識——鹽橋（投影圖畫），介紹有關(guān)常識。

探究情境：師生共同參與探究活動(dòng)，研究鹽橋的結(jié)構(gòu)，初步分析原理，測試使用

鹽橋后的電流數(shù)據(jù)。

實(shí)踐活動(dòng)：分析電極反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式總式。

（四）創(chuàng)設(shè)貫穿課堂始終的探究情境，完成主體教學(xué)內(nèi)容 問題情境1：取走鹽橋，發(fā)現(xiàn)沒有電流了，為什么？

探究情境：①學(xué)生提出幾種觀點(diǎn)，需求班級內(nèi)的支持者，根據(jù)不同意見分組再討 論，得出翔實(shí)的理論證據(jù)，記錄在紙本上。

②展示研究成果，選派代表上臺，結(jié)合實(shí)物投影儀的展示講述觀點(diǎn)。

③學(xué)生再次互評，最終得出一致結(jié)論。教師適時(shí)給予點(diǎn)撥，最后給予點(diǎn)評。學(xué)習(xí)情境：師生共同總結(jié)出原電池的工作流程，學(xué)習(xí)“半電池”、“內(nèi)電路”、“外電路”等新概念。

（利用投影儀展示原電池的微觀構(gòu)成）

問題情境2：有了鹽橋的原電池供電量比使用導(dǎo)線大，但還能不能更大，滿足更苛刻的需求？生活情境：數(shù)碼相機(jī)對電池的要求就很高，使用普通電池根本不

行。

探究情境：①學(xué)生分析：除了鹽橋?qū)﹄娏鞔笮∮杏绊懲猓姌O材料和電解質(zhì)溶液 對電流都有影響。

②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：限于課堂時(shí)間有限，僅探究其中的電極材料因素。記錄下更換電極材料后的電流數(shù)據(jù)。

③得出結(jié)論：原電池輸出電流的能力取決于原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。

（五）課堂尾聲，讓探究的情境在學(xué)生頭腦中延續(xù) 讓探究情境延續(xù)：

①回歸生活，用從家中帶來的水果制作水果電池，用剛才初步得出的影響電流（電壓）的因素來設(shè)計(jì)電池，比誰的電池電流（電壓）最大。

②將采用金屬銅作為材料的耳機(jī)兩根導(dǎo)線同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)耳機(jī)中有輕微電流聲。這是為什么？與原電池的原理矛盾嗎？

引導(dǎo)：有興趣的同學(xué)，課后可以再試著做一做，再一起討論其中的原因。

（鼓勵(lì)、歡迎學(xué)生繼續(xù)參與共同感興趣的探究活動(dòng)）

學(xué)生活動(dòng)：對一堂課的活動(dòng)從提問的質(zhì)量、思維的活躍度、創(chuàng)新度以及學(xué)習(xí)收獲 等方面給予自評和相互評價(jià)。

第二篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

濮陽市油田第二高級中學(xué)

陳少帥

知識與技能：

1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

過程與方法：

1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在合作探究學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)思維碰撞的樂趣。重點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。教學(xué)過程：

【引入】學(xué)生閱讀教材70頁，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識點(diǎn)。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對于整體知識有一個(gè)初步的認(rèn)識，方便之后的學(xué)習(xí)）【提問】什么是原電池

【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來通過實(shí)驗(yàn)探究來進(jìn)行了解。【實(shí)驗(yàn)探究一】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極?！緦?shí)驗(yàn)探究二】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中?！緦?shí)驗(yàn)探究三】

【結(jié)論】前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？ 【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流

【追問】電子為什么會(huì)定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動(dòng)？ 【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】由以上提問，可得出構(gòu)成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問?！咎釂枴繕?gòu)成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質(zhì)溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【提問】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進(jìn)行記憶?！揪毩?xí)】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個(gè)條件）

【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對原電池的重要性有一個(gè)清晰的認(rèn)識。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂，使學(xué)生學(xué)會(huì)自己動(dòng)手，學(xué)會(huì)用身邊簡單的生活原料來進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果?！景鍟?/p>

電化學(xué)——原電池

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、構(gòu)成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 ③必須形成閉合回路

第三篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應(yīng)原理；

2.掌握電極正負(fù)極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式； 3.學(xué)習(xí)原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池?！具^程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。難點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學(xué)方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。

四、教學(xué)過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時(shí)候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財(cái)富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問題，連心理醫(yī)生也愛莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？ 【實(shí)驗(yàn)展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象?！旧顒?dòng)】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨(dú)放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時(shí)產(chǎn)生電流。說明生成新物質(zhì)的同時(shí)，產(chǎn)生電流，可見化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個(gè)裝置稱為原

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電池。我們今天就來一起探討原電池?！景鍟?/p>

原電池

一、原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。【師引導(dǎo)】在這個(gè)裝置中，為什么會(huì)產(chǎn)生電流？ 【生回答】電子發(fā)生定向移動(dòng)。【師引導(dǎo)】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動(dòng)的電子。

【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動(dòng)畫播放）從另一個(gè)角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動(dòng)一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2。【師提問】H元素由+1價(jià)的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？ 【生回答】得電子生成H2，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！編熆偨Y(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開進(jìn)行，從而產(chǎn)生電子的定向移動(dòng)，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負(fù)極，得到電子的一極叫做正極?！景鍟?/p>

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

【師強(qiáng)調(diào)】氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子。【師引導(dǎo)】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同。

【師總結(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個(gè)氧化還原反應(yīng)分在負(fù)極和正極進(jìn)行才能形成原電池。

【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負(fù)極，書寫正負(fù)極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動(dòng)的陰陽離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

【師總結(jié)】只要有一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進(jìn)行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動(dòng)】組裝水果電池。成果展示。

【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池?！編熞龑?dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進(jìn)的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！咀鳂I(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計(jì)和練習(xí)冊上的習(xí)題 【板書設(shè)計(jì)】

原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

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第四篇：原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量

教學(xué)目標(biāo)

1使學(xué)生理解原電池的化學(xué)原理通過實(shí)驗(yàn)正確判斷原電池的正負(fù)極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應(yīng)用于實(shí)際。

3通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 和創(chuàng)造能力。

4應(yīng)用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應(yīng)是原電池工作原

理的本質(zhì)由師生共同參與討論發(fā)現(xiàn)問題并通過實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)由實(shí)踐→認(rèn) 識→再實(shí)踐→再認(rèn)識的認(rèn)識過程同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

原電池的化學(xué)原理。

教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng)電子流向和電流方向。

教學(xué)過程

【講述】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴化學(xué)能與熱能、光能等的轉(zhuǎn)變如 在一般的化學(xué)反應(yīng)里常表現(xiàn)出放熱或吸熱有的還表現(xiàn)出發(fā)光現(xiàn)在我們要 研究的是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化。首先請大家思考一個(gè)問題

【問題】化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化那在什么條件下才能實(shí)現(xiàn)這 樣的轉(zhuǎn)化

【演示實(shí)驗(yàn)】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現(xiàn)象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現(xiàn)象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現(xiàn)象并討論

【提問】1鋅與稀硫酸直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生答：置換反應(yīng)。

2銅絲與稀硫酸不反應(yīng)但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產(chǎn)生？ 

【追問】銅絲與稀硫酸不反應(yīng)不失去電子其電子從何而來

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應(yīng)銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發(fā)

生氧化還原反應(yīng)鋅失去的電子轉(zhuǎn)移給銅絲H+從銅絲得到電子而產(chǎn)生氫氣。也就是說鋅失去的電子發(fā)生了定向移動(dòng)。從物理角度看電子發(fā)生定向移 動(dòng)就要產(chǎn)生電流。是否這樣我們應(yīng)任何證明

【學(xué)生回答】用導(dǎo)線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時(shí)置于稀硫酸 溶液中在導(dǎo)線中間連接一個(gè)電流計(jì)可以觀察指針是否偏轉(zhuǎn)來判斷是否有 電流產(chǎn)生。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3

現(xiàn)象電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏向銅極

【講解】電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生就能產(chǎn)生 電能象這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書】

原電池

一、原電池

1、定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【設(shè)問】根據(jù)原電池的組成結(jié)構(gòu)大家思考一下應(yīng)如何判斷電子流動(dòng)方 向和兩金屬的正負(fù)極

【講解】原電池的正負(fù)極可以根據(jù)由電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向來判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負(fù)極。從理論上講根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅比較活潑容易 失去電子進(jìn)入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據(jù)物理學(xué)知識電子流出電流流入的電極為負(fù)極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負(fù)極銅為正極。

【板書】

2、電子流向和電流方向

電子流負(fù)極Zn→正極Cu 

電流

正極→負(fù)極→正極

【設(shè)問】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構(gòu)成原電池怎樣用方程式來表示電 極反應(yīng)呢

【板書】

3、原電池的工作原理

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

正極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑

電池總反應(yīng)方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設(shè)問】銅和鋅通過導(dǎo)線連接在稀硫酸中能構(gòu)成原電池其他金屬是否 也能夠構(gòu)成原電池要構(gòu)成原電池需要那些條件下面我們通過實(shí)驗(yàn)來加以 探究。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】在學(xué)生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質(zhì),用導(dǎo)線連接電流計(jì)和兩種金屬同時(shí)插入西紅柿中觀察指針偏轉(zhuǎn)方向并判斷正負(fù)極。

【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒有電流產(chǎn)生后三種組合中如果有一個(gè)電極沒有插入 西紅柿中也沒有電流產(chǎn)生必須兩個(gè)電極同時(shí)插入西紅柿中才有電流產(chǎn)生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池

【設(shè)問】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質(zhì)溶液中就能構(gòu) 成原電池呢

【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無反應(yīng)將兩 者接觸也無反應(yīng)。

【學(xué)生討論】銅和銀均不與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)論兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池相對活

潑的金屬為負(fù)極相對不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹O(shè)問】是否構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極都必須是金屬呢

【演示實(shí)驗(yàn)】用導(dǎo)線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計(jì)相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時(shí)插入兩電極觀察指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說明鋅為負(fù)極鉛筆芯為正極

學(xué)生討論、歸納、小結(jié)原電池的形成條件

【板書】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或?qū)w

2 必須有電解質(zhì)溶液

3 必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應(yīng)用

【板書】

5、原電池原理的應(yīng)用

【練習(xí)】

布置作業(yè) P62 2、3、4 板書設(shè)計(jì)

第五篇：選修4 第四章 第一節(jié)《原電池》教學(xué)反思范文

選修4 第四章 第一節(jié)《原電池》教學(xué)反思

本節(jié)課是人們教育出版社普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第一節(jié)的內(nèi)容，主要研究化學(xué)能與電能之間的一種轉(zhuǎn)換裝置——原電池。學(xué)習(xí)本節(jié)課知識，讓體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；使學(xué)生進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。通過實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。加深理解實(shí)踐→認(rèn)識→再實(shí)踐→再認(rèn)識的辨證唯物主義的思維方法。通過現(xiàn)實(shí)分析激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，在好的方面，我認(rèn)為有以下四個(gè)特點(diǎn)：

一、目標(biāo)定位，全面、合理、科學(xué)。

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求和原電池在化學(xué)選修4中的地位及作用，我本著全面、全員、全程的育人宗旨，力求實(shí)現(xiàn)通過化學(xué)教學(xué)，促使學(xué)生學(xué)會(huì)“從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”三個(gè)維度確定本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)，即通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生了解原電池的組成及工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,在原有知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步改進(jìn)原電池。

通過探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析問題的能力，并體會(huì)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化過程,通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用；通過探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)出由實(shí)踐→認(rèn)識→再實(shí)踐→再認(rèn)識的認(rèn)知過程，通過原電池的探究實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。

二、教學(xué)策略 引導(dǎo)學(xué)生探究式學(xué)習(xí)

原電池在高一化學(xué)必修2已經(jīng)初步學(xué)習(xí)過，本節(jié)課是其知識的延續(xù)和加深，所以重點(diǎn)在于如何改進(jìn)原電池。在課前的微視頻中，我用很少的時(shí)間去幫助學(xué)生回憶原電池的知識，然后開展探究性實(shí)驗(yàn)將學(xué)生分成四組，通過提供材料，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)疑，又以實(shí)驗(yàn)事實(shí)釋疑，讓學(xué)生從直觀、生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，找到學(xué)生的知識生長點(diǎn)，進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推理和分析，再通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的結(jié)果，從而展開教學(xué)，學(xué)生在活動(dòng)中主動(dòng)建構(gòu)知識結(jié)構(gòu)，豐富對電化學(xué)的認(rèn)識。

三、教學(xué)資源

發(fā)揮媒體輔助功能，本課時(shí)多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動(dòng)直觀地展開原電池原理，并利用多媒體的微觀動(dòng)畫演示了雙液原電池中鹽橋的作用，有利于學(xué)生突破原電池原理這一教學(xué)難點(diǎn)。

四、教學(xué)流程的安排

為了更有效地突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，遵循“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、問題為主線、思維為核心、能力為根本”的五為主原則，我將教學(xué)過程設(shè)計(jì)為按一定梯次遞進(jìn)的活動(dòng)序列，力求最大限度地體現(xiàn)：設(shè)計(jì)問題化，過程活動(dòng)化，活動(dòng)練習(xí)化，練習(xí)要點(diǎn)化，要點(diǎn)目標(biāo)化，目標(biāo)課標(biāo)化的課程要求。從學(xué)生感興趣的生活中的實(shí)例入手，以活動(dòng)為載體，以問題為主線，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)踐中觀察，在觀察中思考，在思考中探索，在探索中發(fā)現(xiàn)，在發(fā)現(xiàn)中收獲，在收獲中創(chuàng)新，在創(chuàng)新中升華。

本節(jié)課按照設(shè)計(jì)思想基本達(dá)成目標(biāo)，但教學(xué)過程中還存在以下困惑：

1、整節(jié)課節(jié)奏較快，時(shí)間把握不適度，仔細(xì)回想課堂時(shí)間是有限的，一些沒有必要的環(huán)節(jié)可以刪去。比如說，課件上有的文字不必在黑板上板書。

2、學(xué)生在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)后，應(yīng)該把學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告收上來給予點(diǎn)評，肯定學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

3、本節(jié)課由于是分組實(shí)驗(yàn)，有一個(gè)小組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，究其原因是鹽橋制作不合格。在以后的實(shí)驗(yàn)課之前應(yīng)做好充分的準(zhǔn)備。

4、類似于這種探究實(shí)驗(yàn)課，將學(xué)生分組討論、探究固然能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但是課堂秩序較難維持，時(shí)間較難把握，應(yīng)該在課前做好縝密的計(jì)劃。

以上是我上完這節(jié)課的所思所想，不到之處請各位同仁指正，共同探討符合新課程的教學(xué)方法，理解新課程的教學(xué)理念?；ハ鄬W(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。