第一篇：廣西南寧市第二中學(xué)高中化學(xué)必修一教學(xué)設(shè)計 氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知識與技能

（1）通過探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會同時發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價的變化；通過實驗探究認(rèn)識氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2．過程與方法

（1）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進，逐步深入的發(fā)展過程。

（2）通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

3．情感態(tài)度與價值觀

（1）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗化學(xué)概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程?！緦W(xué)習(xí)理念和方法】

1．合作式學(xué)習(xí)——學(xué)生分小組進行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動。2．探究性學(xué)習(xí)——初步體驗科學(xué)探究的方法。

3．階梯式學(xué)習(xí)——通過課題設(shè)計的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過程的知識自我構(gòu)建”之橋。

【學(xué)習(xí)重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)主線】

【學(xué)習(xí)過程】 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

【引入】圖片：碳、硫、鐵等單質(zhì)在氧氣中燃燒。

鐵絲在氧氣中燃燒

硫在氧氣中燃燒

銅在氧氣中燃燒 ①3Fe+2O2 Fe3O4；②S+O2 SO2；③2Cu+O2 2CuO。

【設(shè)問】在九年級，我們把以上物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？

【觀察、思考、回答】

氧化反應(yīng)。①從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。

②復(fù)習(xí)九年級教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊。

【過渡】還有兩個反應(yīng)我們也很熟悉。PPT投影九年級教材：

思考、回顧九年級教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。引入學(xué)生非常熟悉的兩個反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級教材中還原反應(yīng)的概念的同時，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材。【過渡】在九年級，我們先學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，再學(xué)習(xí)還原反應(yīng)的，那么這兩個反應(yīng)有沒有必然聯(lián)系呢？今天我們就來探討這個問題。【板書】

一、氧化還原反應(yīng) 聆聽、思考 承接學(xué)生原有知識，設(shè)置疑問，引入本節(jié)課題?！驹O(shè)問】通過回憶我們了解到金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過程屬于氧化反應(yīng)，金屬氧化物失去氧又重新得回金屬單質(zhì)的過程屬于還原反應(yīng)，這兩個反應(yīng)能同時發(fā)生嗎，請同學(xué)們談?wù)勀愕睦斫狻?/p>

圖1

圖2 【分析】觀察圖1，說明銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，發(fā)生氧化反應(yīng)。H2能使氧化銅失去氧生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，這是Cu元素在氧化和還原過程中的循環(huán)。觀察圖2，從圖中的虛線框內(nèi)，我們發(fā)現(xiàn)CuO失去氧變成Cu，發(fā)生還原反應(yīng)的同時，H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，變成了H2O。CuO的還原和H2的氧化過程相伴。

結(jié)論：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。①通過實例分析，學(xué)生能順利將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個之前認(rèn)識中相對孤立的概念統(tǒng)一起來，為后面的學(xué)習(xí)做鋪墊。

②初步認(rèn)識到氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。

【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“O”過程中，針對Cu、C元素和Fe、C元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？

【引導(dǎo)分析】由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中伴隨有元素化合價的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過程如下：

請按上述方法分析下面的反應(yīng)： 2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2 【分析】當(dāng)CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合價就會降低；當(dāng)C得“O”后，C元素化合價就會升高?！抉雎牎⑺伎肌⒎治觥?/p>

重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。①學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會引起元素化合價的改變，承上引入本節(jié)課重點——氧化還原

反應(yīng)的特征。

②引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來上升到未知概念。

【思考】請判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CH4+2O2

CO2+2H2O（2）2Na+Cl2

2NaCl（3）H2+Cl2

2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價改變，失氧的還原過程一定伴隨著的是化合價的降低，而得氧的氧化過程一定伴隨著化合價升高。反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（1）（2）（3）屬于氧化還原反應(yīng)。①通過設(shè)置矛盾點進一步強化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。

②學(xué)法指導(dǎo)：知識遷移法教學(xué)。宏觀→微觀，兩者結(jié)合得出規(guī)律。

【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價的改變呢？現(xiàn)在我們來看下面的兩個示意圖，你能解開其中的奧妙嗎？

〖思考交流〗

1．請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。

2．請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實質(zhì)是什么？ 學(xué)生結(jié)合九年級教材分析：

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生電子的得失或轉(zhuǎn)移。

①從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點、突破難點。

②抽象的電子轉(zhuǎn)移通過圖表、動畫等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。③學(xué)生逐步形成“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義哲學(xué)觀點。

【教師】氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升高是有電子的失去或偏離的結(jié)果，而元素化合價的降低則說明化學(xué)變化中伴隨著電子的得到或偏向。物質(zhì)守恒決定了在化學(xué)變化過程中電子是不能自生自滅的，有電子的“失去”就有電子的“得到”，有電子的“偏離”就有電子的“偏向”。因而，氧還反應(yīng)與還原反應(yīng)總是相伴而行。

思考、聆聽 ①進一步從化合價升降、得失電子的角度強化氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。②學(xué)法指導(dǎo)：對氧化還原反應(yīng)反應(yīng)概念認(rèn)識不斷深入的過程體現(xiàn)了人們對事物認(rèn)識的一般規(guī)律。

【過渡】現(xiàn)在我們從氧化還原反應(yīng)角度再一起探究九年級實驗室制取氫氣的實驗。

實驗中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，為什么呢？能否從氧化還原反應(yīng)角度分析？ 【思考、交流、分析】

反應(yīng)過程中，Zn失去電子變成Zn2+，H+得到電子變成H2，結(jié)合實驗現(xiàn)象，氫氣是從鋅粒表面產(chǎn)生的，說明Zn失去的電子立即被H+捕獲，因此我們可以將這一過程表示如下。

承上啟下。通過分析學(xué)生熟知的實驗室制取氫氣的反應(yīng)一面是對前面學(xué)習(xí)知識的應(yīng)用，同時引入后面實驗論證氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的素材。

【設(shè)問】我們能設(shè)計實驗更直觀地證明Zn把電子失去給了H+嗎？請同學(xué)們動手實驗并解釋觀察到的現(xiàn)象。【學(xué)生實驗】 裝置 現(xiàn)象 解釋

結(jié)論

【演示實驗】

【觀察、思考、分析】 現(xiàn)象 解釋

無明顯現(xiàn)象 Cu不能與稀硫酸反應(yīng) 銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡 Zn表面的電子被引導(dǎo)到銅絲的另一端給了H+ 氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移

①通過探究實驗的設(shè)計和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進一步突破本節(jié)課的難點。

②學(xué)法指導(dǎo)：

發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→實驗驗證→得出結(jié)論?！拘〗Y(jié)】通過探究我們從得氧失氧對氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識，進一步了解了氧化還原反應(yīng)中有化合價的升降，化合價升降的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。經(jīng)過這幾個階段我們對氧化還原反應(yīng)有了新的認(rèn)識：

【思考】同學(xué)們能用文字將上述概念概括整合出來嗎？

【聆聽、思考、總結(jié)】

①通過概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納的能力。

②通過“發(fā)現(xiàn)問題、分析論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)環(huán)節(jié)，完成認(rèn)知過程中的階梯搭建?！驹O(shè)疑】氧化還原反應(yīng)與人類有著深厚的淵源。黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑，你能指出其中的被氧化元素和被還原元素嗎？ 【思考、分析】 被氧化的元素：C 被還原的元素：N和S

應(yīng)該所學(xué)知識解決生活的問題，鞏固知識。

【問題】請同學(xué)們談?wù)勆钪袘?yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子。PPT圖片展示：我們身邊的氧化還原反應(yīng) 鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等。

【思考、回答】

感受氧化還原反應(yīng)的魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情?！菊n后思考】課本P37 <學(xué)與問>

嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。

通過化學(xué)反應(yīng)類型分類的練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中形成分類的思想。

【板書設(shè)計】 一． 氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：得到氧→化合價升高→失去電子 還原反應(yīng)：失去氧→化合價降低→得到電子

↓

↓

特征

本質(zhì)

第二篇：必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

必修一第二章第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

一、教材分析

氧化還原還原反應(yīng)是進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式

二、教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。

能力目標(biāo)：

1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。

情感目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

三、教學(xué)重點難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系

四、學(xué)情分析

有關(guān)氧化還原的知識，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過，因此有較好的知識基礎(chǔ)，通過初中和高中階段的訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識。

五、教學(xué)方法

1、實驗法。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實驗）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實驗用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

七、課時安排：2課時

八、教學(xué)過程：

第一課時

[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO（提問）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

②H2 + CuO = Cu + H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化-還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）事實是氧化-還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認(rèn)識）

（討論）①②③三個反應(yīng)的新的共同點，可提示從化合價角度分析。學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

[新課] 氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系。

（設(shè)問）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

（結(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。（小結(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價升降的關(guān)系。

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。（講述）氧化劑、還原劑概念

要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

第二課時

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)： ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

④復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

（營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法（聯(lián)系實際）氧化還原反應(yīng)對生產(chǎn)、生活的意義

（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點，相互補充后整理得出）略。（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）練習(xí)鞏固所學(xué)知識

九、板書設(shè)計

第一章

化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1．概念：從得失氧分析

2．特征：從化合價的變化分析

3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

C+CuO====Cu+CO↑

得氧：C 氧化反應(yīng)

化合價升高

失電子 失氧：CuO 還原反應(yīng)

化合價降低

得電子

①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系

三、氧化性、還原性的比較

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

十、教學(xué)反思

在精講的同時一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。

第三篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機統(tǒng)一起來。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認(rèn)識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應(yīng)與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評價目標(biāo)】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進行分析歸納認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點、難點

1．教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過渡]對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

[點評學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學(xué)生回答點評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認(rèn)識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？

[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。