第一篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應

教學目標 知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。

本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。教學建議

第一節(jié) 氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關氧化還原反應的概念 實質(zhì)

反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應 教學設計方案

第一節(jié) 氧化還原反應 教學目標 知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋 教學手段：投影 教學過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研

究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章 化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。［板書］第一節(jié) 氧化還原反應

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］ 反應類型 表達式 舉例 化合反應 A＋B＝AB 分解反應 AB＝A＋B 置換反應 A＋BC＝AC＋B 復分解反應 AB＋CD＝AD＋CB ［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

［板書］2．氧化反應和還原反應

［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

［投影］ 反應類型

得、失氧的情況 舉例 氧化反應

物質(zhì)得到氧的反應 還原反應

物質(zhì)失去氧的反應

在 的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應

［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。

（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。

（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

［引導］下面對 的反應作進一步研究。

［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

（3）進一步分析，可以得到什么結論？

［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

（1）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

（2）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。

［板書］

二、氧化還原反應

［練習］分析 的反應類型。

［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四

種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

［板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

①

②

③

④

⑤

［設問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

［板書］2．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

［講解］1．在 的反應中，原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

2．在 的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。

［投影結論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。

［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應的有關概念

［投影板書］（1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。

（2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。

（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。

（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

［板書］4．氧化還原反應的表示方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法（補充）

［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

［板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

［學生總結］

［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。

（2）復分解反應都不是氧化還原反應。

（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

［本節(jié)總結］

我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

第12頁、二、三、1．2．

第二篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經(jīng)從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統(tǒng)一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯(lián)想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質(zhì)，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發(fā)展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質(zhì)的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時碳發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質(zhì)是？

[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降

四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第三篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質(zhì)； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系?！拘〗M討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學生講解時候?qū)τ趶头纸夥磻椭脫Q反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業(yè)水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節(jié)內(nèi)容并反思自己學習目標是否達到

【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關本節(jié)的題目全部做

第四篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學設計

一、教材分析

中學階段的化學基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點，是中學化學教學的重點和難點之一。課標要求學生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個中學階段化學知識的學習始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學思路是通過分析參加化?W反應的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實質(zhì)；通過分析參加化學反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

二、教學目標

1.課標要求

（1）通過熟悉的化學反應，使學生認識到有的化學反應中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標

（1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實例。

（2）過程與方法：引導學生認識化學反應中元素化合價的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問題，引入實驗，讓學生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導學生學習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類。讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系，體會化學來源于生活，又高于生活。

三、教學分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)他們科學探究的能力，教師在設計本節(jié)課的教學時，以“氧化還原反應”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設計時注重化學與生活實際的聯(lián)系，由學生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應結束，交相呼應。

2.學情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學化學中重要的理論知識，比較抽象，是高一學生在學習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學設計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學生在教師的引導下，層層遞進地學習、理解這些概念，領悟相互之間的關系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的實質(zhì)。

五、教學方法

從學生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學法。在學生現(xiàn)有的知識水平上設置疑問，并引導學生通過思考、練習、實驗來解決疑問。例如，學習了氧化還原反應的概念后，利用學生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學過程順理成章，易于學生接受。問題的設置應有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導學生解決新知識學習中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學中多處采用舉例教學，讓學生通過生活中的實例和熟悉的化學反應認識氧化還原反應的標志和實質(zhì)。通過練習，鞏固理論知識的學習，講練結合，實現(xiàn)高效教學。實驗教學是化學教學中最為直觀的教學方法。通過實驗引發(fā)學生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學過程

1.情景導入

很高興引領大家學習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學習過的化學反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設計思路

氧化還原反應對學生來說是一個較為抽象的概念，導入環(huán)節(jié)的設置就是先給學生一個感性認識，激發(fā)學生的學習興趣，讓學生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

3.引入正題

給出常見的幾種化學反應，讓學生標注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應。在氧化還原反應的實質(zhì)教學中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應。

5.課前準備

（1）搜集教學素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設計幻燈片輔助教學。

（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設計教案，設計、印刷導學案。

七、教學評價

氧化還原反應是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應的相關概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領悟其中的關系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應教學設計

【教材分析】

氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應的本質(zhì)

【教學目標】了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應；通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。

【教學重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應； 【教學難點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系（1）重、難點的解決方法

①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。

②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。

【教學對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應的的綜合應用能力及相關的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。

【教學方法及媒體設計】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進一步探討氧化還原反應的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構學生完整的知識網(wǎng)絡。運用多媒體進行教學。

【教學過程】

一、創(chuàng)設情境，導入新課

【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關的問題你知道多少？

1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來煉鐵的？

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?

（設計意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。）

（簡要實錄： 根據(jù)初中學習的金屬有關知識進行回答，對所要學習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）

二、合作交流 探究本質(zhì)

（一）整體感知新課

【課件投影】氧化還原反應

[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應式。（設計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。）

（簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價）[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？

（設計意圖：教師為引導，設置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）

（二）問題探究，突破重點、難點

【針對學生回答點評，并指出】化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。[討論]請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。（設計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學生自我總結規(guī)律。讓學生對氧化還原反應的實質(zhì)有更深入的認識。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）

甲：有元素變價的反應叫做氧化還原反應 乙：沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。

（三）總結規(guī)律 感悟升華

【課件投影】

1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應； [討論]如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？

（設計意圖： 對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養(yǎng)學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）

4（簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)反應前后是否有元素化合價的改變。）

【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？（設計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）

（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。

甲：氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。乙：判斷依據(jù)：反應前后是否有元素化合價的改變。）

三、遷移應用 拓展深化

【課件投影】請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。(總設計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。)

1.下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是

（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。）

【課后反思】本次教學精心設置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應加強此方面的訓練。