第一篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

(一)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的中學(xué)化學(xué)新課程降低了對(duì)化學(xué)事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)要求，突出了對(duì)科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程與方法的體驗(yàn)和基本觀念的形成?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的重心從背誦、記憶具體事實(shí)及概念原理轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心概念和對(duì)更為根本的學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行深層理解上。

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一。有序思維是指思考和解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)遵循一定的順序、按照特定的線索和步驟去探索的一種思維方式。合理的、科學(xué)的、優(yōu)化的思維程序能夠加速解決問(wèn)題的思維進(jìn)度，提高思維活動(dòng)的實(shí)際效益;有利于優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)，快速發(fā)展學(xué)生的思維能力。這種思維方式有利于解決較復(fù)雜的開放性問(wèn)題，避免盲目地或純憑經(jīng)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題。

(二)教學(xué)背景分析

1.教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一個(gè)十分重要的知識(shí)點(diǎn)，它貫穿、延伸于整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材。對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用。

此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心：

1、氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系;

2、怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)具有氧化性、還原性，讓學(xué)生通過(guò)親身體驗(yàn)，形成過(guò)程方法，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。

另外，也想通過(guò)此節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析

知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已初步形成氧化劑和還原劑的概念，對(duì)于氧化還原理論的學(xué)習(xí)感覺枯燥，大多化學(xué)生能依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的改變來(lái)進(jìn)行氧化劑和還原劑的判斷，有些學(xué)生則是靠死記硬背來(lái)解決問(wèn)題。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說(shuō)出一些常見的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。對(duì)元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)不足。

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：經(jīng)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰?，但由于初中校的差異，水平參差不齊。學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)有一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法不清楚。

(三)本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

1.教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

(1)對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑;

(2)學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性;

(3)認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑。

過(guò)程與方法：

(1)初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。

(2)通過(guò)探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)通過(guò)氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。

(2)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

(3)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

2.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

(1)發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。

(2)探究物質(zhì)性質(zhì)(氧化性、還原性)的一般程序和方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

發(fā)現(xiàn)氧化劑還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。

3.教學(xué)方法與手段

任務(wù)驅(qū)動(dòng)下實(shí)驗(yàn)討論的探究模式。

(四)教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì)

1.教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路

以兩條線索同時(shí)展開教學(xué)活動(dòng)

明線是探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序：預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性設(shè)計(jì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原劑的實(shí)驗(yàn)方案完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升知識(shí)并進(jìn)行反思。

暗線是從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑。

2.教學(xué)流程圖

3.教學(xué)資源

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、點(diǎn)滴板

實(shí)驗(yàn)藥品：月餅中的干燥劑、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、變質(zhì)的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、淀粉，碘水。

電教設(shè)備：電腦、投影儀

4.教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一：

提出問(wèn)題，引入【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅的時(shí)候，有沒有注意到這樣一個(gè)帶孔的小袋。它究竟起了什么作用呢?

【展示】PPT：資料、圖片

【設(shè)疑】在月餅保鮮的過(guò)程中什么物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑;為了使月餅不被氧化，在這個(gè)小袋中放入的物質(zhì)應(yīng)具有什么樣的性質(zhì)，起什么作用?

【板書】氧化劑 還原劑

O2 Fe

【思考】

【觀察】

【思考、回答】：O2是氧化劑，F(xiàn)e粉是還原劑從生活中的情景引入。

環(huán)節(jié)二：

理論預(yù)測(cè)【提問(wèn)】請(qǐng)從氧化還原角度預(yù)測(cè)下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì)

【投影】第一組：金屬鈉，氯氣

【板書】

【追問(wèn)】預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性還原性時(shí)，哪一種判斷方法更為直觀?

【投影】第二組：KMnO4、KI。

給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【板書】

【設(shè)問(wèn)】元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系?

【歸納總結(jié)】PPT：規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！舅伎?、討論、回答】：第一組：金屬鈉有還原性，氯氣有氧化性。

判斷方法有三：

1、從已知的化學(xué)反應(yīng)出發(fā);

2、從元素出發(fā)，從化合價(jià)變化的角度，此方法更為直觀;

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度，這是根本原因。

預(yù)測(cè)：KMnO4具有氧化性，KI具有還原性。

分析：從化合價(jià)可推斷KMnO4中錳為+7價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以推測(cè)該物質(zhì)可做氧化劑;KI中碘為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，有還原性，可以推測(cè)該物質(zhì)可做還原劑。

【思考、討論】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性;含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性;含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。給出的物質(zhì)具有代表性：活潑金屬，活潑非金屬，化合物中有元素分別處于最高價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)，為后面常見的氧化劑還原劑歸納做好鋪墊。

有意識(shí)的培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)

環(huán)節(jié)三：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【提問(wèn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有還原性? 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

【思考、討論】

方案設(shè)計(jì)：

1、試劑選擇：若判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種還原劑，看是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng);反之亦然。

2、操作：(反應(yīng)物的量)

3、預(yù)期現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)：(略)

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

環(huán)節(jié)四：

動(dòng)手實(shí)踐

【布置任務(wù)】探究KMnO4的氧化性 【匯報(bào)】KMnO4與KI溶液反應(yīng)：現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說(shuō)明KI是還原劑，KMnO4是氧化劑。通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體會(huì)成功的喜悅。為后面實(shí)驗(yàn)探究打下基礎(chǔ)

環(huán)節(jié)五：

應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】請(qǐng)你運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來(lái)探究Na2SO3的氧/還性。

【質(zhì)疑】KI溶液與Na2SO3不反應(yīng)說(shuō)明什么?有什么新發(fā)現(xiàn)?

【演示實(shí)驗(yàn)】

方案3：碘水(加了淀粉)與Na2SO3溶液混合;

【小結(jié)】當(dāng)預(yù)測(cè)和結(jié)論不一致時(shí)，千萬(wàn)不要放棄，要認(rèn)真分析

【思維拓展】分析H2O的氧還性。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究?【回答】Na2SO3既有氧化性、又有還原性?！舅伎肌⒂懻摗框?yàn)證氧化性，找還原劑：

方案1：Na2SO3與KI溶液混合;

驗(yàn)證還原性，找氧化劑：

方案2：Na2SO3與KMnO4溶液混合;

【動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】

【匯報(bào)】現(xiàn)象

【思考、觀察】

現(xiàn)象：藍(lán)色消失;

結(jié)論：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

【討論、分析】說(shuō)明Na2SO3氧化性較弱。進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

證明氧化性，要找強(qiáng)還原劑;證明還原性，要找強(qiáng)氧化劑通過(guò)前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

通過(guò)制造矛盾沖突，讓學(xué)生意識(shí)到物質(zhì)的氧化性或還原性會(huì)有強(qiáng)弱之分。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)會(huì)傾向于以某一方面的性質(zhì)為主，為后續(xù)學(xué)習(xí)氧環(huán)規(guī)律打下基礎(chǔ)

組成元素均處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，應(yīng)從元素的角度或微粒的角度全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)

對(duì)自身氧化還原反應(yīng)有初步的認(rèn)識(shí)

環(huán)節(jié)六：

結(jié)論【歸納總結(jié)】

從氧化還原角度探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，知道一些常見的氧化劑、還原劑有著非常重要的意義。研究事物應(yīng)該努力發(fā)掘規(guī)律，找尋共性。利用黑板上已有的物質(zhì)，你能否給氧化劑和還原劑歸歸類，說(shuō)出你分類的依據(jù)。

你還能列舉出一些常見的氧化劑或還原劑嗎?

【拓展】

C、H2、CO放在一起歸類的依據(jù)是什么?有什么意義?【討論、交流、匯報(bào)】

常見氧化劑：

(1)活潑的非金屬單質(zhì);

(2)含有較高價(jià)元素的化合物;

(3)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物

常見還原劑：

(1)活潑金屬(2)含有較低化合價(jià)元素的化合物

(3)某些非金屬單質(zhì)

【討論】依據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分。發(fā)生在電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，不能找此類還原劑

知道常見的氧化劑還原劑的必要性

從分類的角度對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)

環(huán)節(jié)七：

作業(yè)

結(jié)論

(五)學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)

1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果：

作為課例研究的第三次課，本節(jié)課是在學(xué)生對(duì)氧化還原的概念有一定認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行的。課后對(duì)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)卷調(diào)查，共回收有效問(wèn)卷32份，其中有31位同學(xué)對(duì)本堂課表示滿意，有1位同學(xué)認(rèn)為一般，滿意度為96.9%，從一個(gè)側(cè)面體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究這種教學(xué)方式的喜愛與認(rèn)同。選擇滿意的同學(xué)給出的理由是：生動(dòng)有趣、親自動(dòng)手。實(shí)驗(yàn)與理論結(jié)合，使學(xué)生能從不同角度學(xué)習(xí)知識(shí)。且老師講課思路清晰，容易理解實(shí)驗(yàn)安排合理，環(huán)環(huán)相扣，條理層次清楚，引導(dǎo)學(xué)生逐步思維。讓我們有了研究物質(zhì)時(shí)應(yīng)有的思維，老師帶著我們一步步深入，培養(yǎng)我們的思維。使我們可以舉一反三等等。同時(shí)，很多同學(xué)也對(duì)今后教學(xué)提出了有共性的建議：多開展一些的實(shí)驗(yàn)，增加動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)。

談及收獲，大多化學(xué)生提到的是知識(shí)和方法兩個(gè)層面的收獲，如：了解了物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)的關(guān)系，對(duì)強(qiáng)強(qiáng)制弱弱的氧化還原規(guī)律有了一定的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和步驟，肯定能應(yīng)用于今后的實(shí)驗(yàn)和解題中，思路是最重要最關(guān)鍵的。還總結(jié)了常見的氧化劑、還原劑。知道了怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去探究或驗(yàn)證猜想，以及怎樣分析，還有少數(shù)同學(xué)寫道：我開始培養(yǎng)一種嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)意識(shí)，明白了步驟的邏輯性的重要，體現(xiàn)了思維有序性的價(jià)值。對(duì)氧化還原反應(yīng)有了更深的認(rèn)識(shí)，體會(huì)到其中的魅力和值得探究的地方。

2.教師自身教學(xué)效果

就三維目標(biāo)的達(dá)成效果來(lái)看，知識(shí)目標(biāo)中對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑;學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性落實(shí)得較好。但從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)常見的氧化劑和還原劑。由于時(shí)間的關(guān)系，展開的不是很充分，學(xué)生自己生成的東西較少，但總體上能體現(xiàn)知識(shí)是載體，方法是核心的教學(xué)理念。

能力目標(biāo)中初步學(xué)會(huì)探究物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路和體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。落實(shí)得非常好，基本流程很清晰，實(shí)驗(yàn)的功能體現(xiàn)得非常到位，逐步深入。由引導(dǎo)學(xué)生一步一步體會(huì)探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，然后讓學(xué)生應(yīng)用這個(gè)程序探究陌生物質(zhì)的氧化性還原性，再布置拓展習(xí)題，大多化學(xué)生都能通過(guò)自己的切身體驗(yàn)獲得相應(yīng)的知識(shí)和方法，收到了比較好的效果;時(shí)間把控上如果能在前段壓縮一下，在應(yīng)用階段給學(xué)生更加充分討論的時(shí)間效果會(huì)更好。

情感目標(biāo)中通過(guò)氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度等目標(biāo)都落實(shí)得很好。適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感上的鼓勵(lì)。以往預(yù)測(cè)和結(jié)論都是一致的。當(dāng)結(jié)果和預(yù)測(cè)不一致時(shí)，別輕易的放棄，想想為什么不發(fā)生，有沒有新的想法，做出新的預(yù)測(cè)。讓學(xué)生真正體會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)，而不是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。另外，課堂難度也比較合適，學(xué)生非常喜歡實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式。

(六)教學(xué)反思

整堂課的設(shè)計(jì)思路不錯(cuò)，有新意，探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序很有意義，體現(xiàn)了思維的有序性，選題很好。這是該課例研究的第三節(jié)課，保留了探究物質(zhì)性質(zhì)的主體框架，在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上做了一定的改動(dòng)。首先，從內(nèi)容上看，第一次試講準(zhǔn)備內(nèi)容太多，課時(shí)緊，學(xué)生又是在剛剛接觸氧化還原概念還沒來(lái)得及消化吸收的情況下開展教學(xué)，知識(shí)鋪墊少，難度大。課上在核心元素的問(wèn)題上花費(fèi)很多時(shí)間。另外，忽視了學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，學(xué)生力圖通過(guò)書寫化學(xué)方程式明確產(chǎn)物才敢設(shè)計(jì)反應(yīng)，造成解決問(wèn)題時(shí)難度過(guò)大。可以補(bǔ)充給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)補(bǔ)充給出錳元素處于不同化合價(jià)時(shí)離子的顏色并刪去Na2SO3與Na2S在酸性條件下的反應(yīng)來(lái)降低難度。第二次試講的效果非常好，但沒有時(shí)間總結(jié)常見的氧化劑還原劑。第三次課又將探究H2O的氧化性/還原性作為課后思考，既進(jìn)行思維拓展，讓這節(jié)課有延伸感，又節(jié)約課時(shí)，使要點(diǎn)更突出，也可使學(xué)生的討論比較充分。留出時(shí)間讓學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)一些常見的氧化劑或還原劑。其次，從教學(xué)方式上看，第一次課由于學(xué)生剛開始接觸這部分內(nèi)容，對(duì)氧化還原的概念還沒有內(nèi)化，加上安排的內(nèi)容多，沒有給學(xué)生充分討論的時(shí)間，雖然在前半節(jié)課表面繁榮，但發(fā)言的都是程度比較好的學(xué)生，學(xué)生的參與度不夠。后10分鐘基本處于教師一言堂的境地。第二次課通過(guò)調(diào)整，整堂課在探究氣氛很濃的狀態(tài)下進(jìn)行，全班學(xué)生的參與熱情都非常高，收獲很大，并且能夠自主生成一些新的問(wèn)題，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。

另外，教師設(shè)問(wèn)的改變會(huì)帶來(lái)教學(xué)開放度和學(xué)生思維的變化。教師即便是意圖上想讓學(xué)生探究，但由于問(wèn)題問(wèn)得較死，也不利于學(xué)生思維的發(fā)展。如探究Na2SO3的氧化性/還原性這一活動(dòng)，第一次課基本上是手把手教學(xué)生，在提供了一些試劑的基礎(chǔ)上設(shè)問(wèn)：如何選擇試劑?如何操作?觀察點(diǎn)是什么?預(yù)期現(xiàn)象?如何檢驗(yàn)產(chǎn)物?引領(lǐng)著學(xué)生一步一步走;到第二次課的時(shí)候有一定程度的放開，先問(wèn)學(xué)生如何選擇試劑?如何操作?，再提供一些試劑，有利于讓學(xué)生主動(dòng)思考;第三次課開放度更大，請(qǐng)你運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來(lái)探究Na2SO3的氧/還性。讓學(xué)生主動(dòng)應(yīng)用所學(xué)方法來(lái)解決問(wèn)題。

另外，教師設(shè)問(wèn)的改變會(huì)帶來(lái)教學(xué)有效性的變化。比如原來(lái)的問(wèn)題是實(shí)驗(yàn)探究KMnO4和KI溶液的氧化性和還原性。問(wèn)題問(wèn)得不明確，學(xué)生不知道是每一種物質(zhì)都要探究其氧化性和還原性還是KMnO4只探究氧化性、KI只探究還原性，改成探究KMnO4的氧化性和KI溶液的還原性就更為明確，由于KMnO4的氧化性和KI溶液的還原性實(shí)際上是相互驗(yàn)證的，進(jìn)而可以改成探究KMnO4的氧化性會(huì)使課堂更為高效。

還有一些細(xì)節(jié)之處，都值得斟酌和思考。比如第一節(jié)課有個(gè)別學(xué)生對(duì)于高錳酸鉀和錳酸鉀有些混淆，花費(fèi)時(shí)間較長(zhǎng)，第三節(jié)課是借班上課，對(duì)學(xué)生不夠熟悉，加上學(xué)生思維的發(fā)散度較大，在請(qǐng)學(xué)生匯報(bào)方案設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)產(chǎn)生了一些枝節(jié)的內(nèi)容，浪費(fèi)了一些時(shí)間，導(dǎo)致整個(gè)教學(xué)過(guò)程的后半段時(shí)間太緊，有些內(nèi)容沒有充分展開，比如對(duì)方案的優(yōu)化等等。教師應(yīng)如何及時(shí)、有效的把控課堂，做出相應(yīng)調(diào)整?再比如學(xué)生在回答方案時(shí)應(yīng)給予相應(yīng)的指導(dǎo)，要先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再說(shuō)方案，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要突出合理性、簡(jiǎn)約性、現(xiàn)象明顯。處處體現(xiàn)程序的有序，思維的有序。此外，板書的設(shè)計(jì)也從便于物質(zhì)分類的角度做出了相應(yīng)調(diào)整。

為了讓課堂的整體實(shí)效性更高，對(duì)于一些意外的回答，應(yīng)及時(shí)引導(dǎo)，這是教學(xué)中應(yīng)注意的一個(gè)問(wèn)題。整堂課思路清晰，以兩條線為線索展開教學(xué)活動(dòng)，明顯是方法線，以探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序開展;暗線是知識(shí)線，以常見氧化劑還原劑的探究呈現(xiàn)。以生活中的實(shí)例過(guò)渡自然，活學(xué)活用，對(duì)于實(shí)驗(yàn)班，還可以在Na2SO3的探究環(huán)節(jié)完全放開，讓學(xué)生先做實(shí)驗(yàn)，然后再來(lái)討論，可能會(huì)更充分，但需要前面的用時(shí)需更為緊湊。

課例研究是教師專業(yè)化成長(zhǎng)道路上非常有效的一條捷徑。通過(guò)三課兩反思的教學(xué)活動(dòng)，在其他教師的幫助和指導(dǎo)下，不斷思考，改進(jìn)不足，確實(shí)收獲很大。

第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價(jià)升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；

3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；

4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1．通過(guò)借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價(jià)的升降變化；

3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價(jià)類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說(shuō)燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過(guò)程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問(wèn)]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過(guò)渡]對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問(wèn)題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖

[提問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問(wèn)]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問(wèn)]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來(lái)分析一下。

從前面我們可以知道可以通過(guò)得氧失氧來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。

[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無(wú)氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問(wèn)。

[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來(lái)總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價(jià)升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價(jià)升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動(dòng)畫，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋?/p>

[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解

[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？

[板書]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價(jià)升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系?！拘〗M討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：

第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過(guò)學(xué)生思考回顧之后再來(lái)講解效果更不同。

【學(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過(guò)練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請(qǐng)與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(cè)(2014年水平測(cè)試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請(qǐng)學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做

第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2.難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過(guò)程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式。知識(shí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 【教學(xué)難點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系（1）重、難點(diǎn)的解決方法

①?gòu)?fù)習(xí)化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應(yīng)著重說(shuō)明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑既相互對(duì)立，又相互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

【教學(xué)對(duì)象分析】授課的班級(jí)是普通班，學(xué)生對(duì)于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。

【教學(xué)方法及媒體設(shè)計(jì)】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過(guò)對(duì)氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。運(yùn)用多媒體進(jìn)行教學(xué)。

【教學(xué)過(guò)程】

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導(dǎo)：對(duì)于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？

1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來(lái)煉鐵的？

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?

（設(shè)計(jì)意圖： 從生活中的常見問(wèn)題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣。）

二、合作交流 探究本質(zhì)

（一）整體感知新課

【課件投影】氧化還原反應(yīng)

[提問(wèn)]請(qǐng)寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。（設(shè)計(jì)意圖： 從已知的舊知識(shí)引入，減少對(duì)新知識(shí)的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價(jià)）[提問(wèn)]針對(duì)你們所標(biāo)的化合價(jià)，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？

（設(shè)計(jì)意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。為認(rèn)識(shí)氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激起探究興趣。標(biāo)出各元素化合價(jià)。并發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：反應(yīng)中有的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，有的沒有變化。）

（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)

【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒有元素變價(jià)的。對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否有改變來(lái)進(jìn)行分類。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[討論]請(qǐng)同學(xué)們嘗試對(duì)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個(gè)定義。（設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有更深入的認(rèn)識(shí)。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生小組討論，回答問(wèn)題積極踴躍）

甲：有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。

（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華

【課件投影】

1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？

（設(shè)計(jì)意圖： 對(duì)學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進(jìn)行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。）

4（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對(duì)比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）

【課件投影】問(wèn)題五：通過(guò)今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？（設(shè)計(jì)意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動(dòng)歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。梳理知識(shí)點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)難點(diǎn)，更利于完整知識(shí)體系的形成）

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：本題為開放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個(gè)學(xué)習(xí)高潮。

甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。）

三、遷移應(yīng)用 拓展深化

【課件投影】請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?duì)本節(jié)知識(shí)的理解上，完成下列題目。(總設(shè)計(jì)意圖：“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識(shí)，以誘達(dá)思，開拓思維。及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對(duì)下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。)

1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是

（簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)手寫過(guò)程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。）

【課后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點(diǎn)，使學(xué)生充分的投入到對(duì)知識(shí)的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強(qiáng)，對(duì)一些問(wèn)題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。