第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)； 2.能指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)； 情景一

因為是復(fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】

1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________

屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學(xué)生講解時候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。一.氧化還原反應(yīng)的判斷

1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： _________________________ 3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題

情景二

仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過學(xué)生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學(xué)生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。

【通過練習(xí)總結(jié)】

二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書結(jié)果】 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠

情景三

升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個較難要先對學(xué)生作引導(dǎo)，通過提問一步步得到結(jié)論

【引導(dǎo)思考】請標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結(jié)論】元素處于最高價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于最低價：該物質(zhì)只具有________。

元素處于中間價：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】

【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學(xué)交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應(yīng)中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結(jié)論】__________________________________________________

情景五 當(dāng)堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．二氧化硫＝與氧氣反應(yīng) C． 濃硫酸與銅反應(yīng)

D．三氧化硫與水反應(yīng)

（學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)一）16.下列反應(yīng)氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應(yīng)中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學(xué)生小結(jié)】 請學(xué)生小結(jié)本節(jié)內(nèi)容并反思自己學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達到

【作業(yè)布置】 學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)上有關(guān)本節(jié)的題目全部做

第二篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認識了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機統(tǒng)一起來。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認識氧化還原反應(yīng)；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對常見的化學(xué)反應(yīng)進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應(yīng)與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

【評價目標(biāo)】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進行分析歸納認識到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認識氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點、難點

1．教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價類二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過渡]對，同學(xué)們對知識掌握得很牢固?，F(xiàn)在請同學(xué)思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學(xué)過的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對這個反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

[點評學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書】氧化還原反應(yīng)

[板書]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請同學(xué)們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學(xué)生回答點評，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價的變化，那我們來總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進行怎樣的分類？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問]同學(xué)們對這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質(zhì)得失電子與化合價升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結(jié)]對于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是？

[板書]四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來請同學(xué)們運用剛才學(xué)到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價發(fā)生升降

四、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化?W反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點、難點

1.重點

分析化合價的升降，認識氧化還原反應(yīng)。

2.難點

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計思路

氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評價

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

第四篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

【教材分析】

氧化還原還原反應(yīng)是進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問題的科學(xué)思維方式。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

【教學(xué)重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)； 【教學(xué)難點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng).學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系（1）重、難點的解決方法

①復(fù)習(xí)化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。

②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。

【教學(xué)對象分析】授課的班級是普通班，學(xué)生對于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習(xí)予以掌握。

【教學(xué)方法及媒體設(shè)計】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。運用多媒體進行教學(xué)。

【教學(xué)過程】

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導(dǎo)：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？

1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來煉鐵的？

2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？

3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?

（設(shè)計意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。）

（簡要實錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識進行回答，對所要學(xué)習(xí)的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）

二、合作交流 探究本質(zhì)

（一）整體感知新課

【課件投影】氧化還原反應(yīng)

[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應(yīng)式。（設(shè)計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）

（簡要實錄： 學(xué)生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標(biāo)出黑板所寫的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)出元素的化合價）[提問]針對你們所標(biāo)的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？

（設(shè)計意圖：教師為引導(dǎo)，設(shè)置誘思點，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新的分類標(biāo)準(zhǔn)。為認識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）（簡要實錄： 學(xué)生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標(biāo)出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應(yīng)中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）

（二）問題探究，突破重點、難點

【針對學(xué)生回答點評，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學(xué)反應(yīng)可以從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[討論]請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。（設(shè)計意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。讓學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有更深入的認識。）（簡要實錄：學(xué)生小組討論，回答問題積極踴躍）

甲：有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。

（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華

【課件投影】

1、氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)； [討論]如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？

（設(shè)計意圖： 對學(xué)生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學(xué)生形成完整準(zhǔn)確的認識。培養(yǎng)學(xué)生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）

4（簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）

【課件投影】問題五：通過今天的學(xué)習(xí)和探究，你收獲到了什么？（設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）

（簡要實錄：本題為開放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學(xué)習(xí)高潮。

甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）

三、遷移應(yīng)用 拓展深化

【課件投影】請同學(xué)們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。(總設(shè)計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習(xí)題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。)

1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2

2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3 3.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）

A．一定被氧化

B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是

（簡要實錄：學(xué)生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學(xué)中因材施教。）

【課后反思】本次教學(xué)精心設(shè)置了誘思點，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導(dǎo)的新思想。但是由于學(xué)生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應(yīng)加強此方面的訓(xùn)練。

第五篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)建議

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法，教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征

原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。性質(zhì)

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬： 等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑

金屬： 等；

某些非金屬： 等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計方案

第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。能力目標(biāo)

通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。情感目標(biāo)

培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研

究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進一步研究。［板書］第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)

［提問］初中階段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

［板書］

一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1．基本反應(yīng)類型

［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］ 反應(yīng)類型 表達式 舉例 化合反應(yīng) A＋B＝AB 分解反應(yīng) AB＝A＋B 置換反應(yīng) A＋BC＝AC＋B 復(fù)分解反應(yīng) AB＋CD＝AD＋CB ［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

［投影］ 反應(yīng)類型

得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在 的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

［評述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進行展望。

［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。

［引導(dǎo)］下面對 的反應(yīng)作進一步研究。

［提問］（1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

（2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

（3）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

（3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］

二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析 的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四

種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。

①

②

③

④

⑤

［設(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

［講解］1．在 的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。

2．在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。

（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

（9）還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法（補充）

［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。

［學(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作業(yè)］

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