第一篇：《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》(第一課時)教學設(shè)計案例

《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》（第一課時）教學設(shè)計案例 一．指導思想與理論依據(jù)

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點和學生的實際，采用比較、歸納、練習的教學方法，進行參與式教學，讓學生在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學生自己去學習，讓學生通過自主學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于挑戰(zhàn)的精神。突出學生主動參與，充分展示學生的思維過程，激發(fā)學生的學習熱情，調(diào)動學生自主學習的主動性和積極性。在整個教學過程中，教師只是一個組織者、參與者，和學生共同探索，使學生真正成為學習的主人，切身感受到化學學習的快樂，品嘗學習成功的喜悅。二．教學分析 ．教學內(nèi)容的分析（1）《課標》的要求： 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。（2）考試說明中的要求：

理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算包括加水稀釋的計算，）了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在生產(chǎn)、生活中的重要意義。（3）在本學科中的地位、作用： 《溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題 3，第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經(jīng)驗，本部分知識所涉及的質(zhì)量分數(shù)，在第四單元根據(jù)化學式的計算中，學過化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)的計算；本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關(guān)系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，使本課題的學習不斷延伸。（4）內(nèi)容特色：

本課知識的得出與“前概念”有一定相似之處，具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉(zhuǎn)化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。2 ．學情分析

（1）從學生的知識儲備上來看：學生已經(jīng)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成；還知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和等于溶液的質(zhì)量；也會判斷某溶液中的溶質(zhì)和溶劑；還會確定分數(shù)的分子和分母。但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能激起學生的興趣，調(diào)動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

（2）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發(fā)育期，對外界事物及現(xiàn)象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節(jié)課從學生的好動欲望出發(fā)，充分調(diào)動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激發(fā)學生的求知欲，提高學生學習的興趣。

（3）從學生的認識水平上來看：學生在學習根據(jù)化學式的計算和根據(jù)化學方程式的計算式，已經(jīng)初步認識到解化學計算題，從已知入手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節(jié)課突出在溶液的知識范圍內(nèi)找對關(guān)系量。有了前期的知識準備，還必須有效調(diào)動學生的知識遷移能力。本節(jié)課的目的不在意知識本身，而是形成解決問題的過程與方法，通過這節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力、分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。三．教學目標 1 ．知識與技能：初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2 ．過程與方法：通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。．情感、態(tài)度與價值觀 ： 通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。四．教學重點難點 ．教學重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算； ．教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系 五．教學策略 1 ．“建構(gòu)主義理論”的“前概念”策略：在根據(jù)化學式、化學方程式的計算中，學生對已知量、未知量關(guān)系的分析已有一定經(jīng)驗，具備了一定的“前概念”基礎(chǔ)。本節(jié)課在學生已有知識的基礎(chǔ)上，逐層訓練，引導學生不斷深入，總結(jié)方法。．由感性到理性的策略：讓學生充分感受糖水的甜度上升到理性的過程，進而解決實際問題，享受學習的樂趣。3 ．制定促進學生主動學習的教學策略：把調(diào)動學生的內(nèi)驅(qū)力放在首位。本節(jié)課用“制糖水，品嘗甜度”創(chuàng)設(shè)情境，用“真心英雄”等激勵的評價語言誘發(fā)學生的學習動機，激發(fā)學生的強烈興趣，使其形成積極的學習態(tài)度。營造一個良好的學習環(huán)境，讓學生在民主、愉悅的課堂氣氛中放飛思維、快樂學習。六．教學流程： 教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

[創(chuàng)設(shè)學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水 [介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。[設(shè)問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？

[設(shè)問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價] [過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？

[學生觀察、思考] [學生發(fā)言]

1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。

2、顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。

3、它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小 [學生討論交流，并相互質(zhì)疑] [學生總結(jié)發(fā)言]

1、將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質(zhì)量的多少

2、沒有必要將整瓶糖水

全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可

3、顏色深。

4、可以在等質(zhì)量的水中，加入不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。

將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯(lián)系，親近化學，同時激發(fā)學生的求知欲。

培養(yǎng)學生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學習，小組合作學習的習慣。

培養(yǎng)學生自我評價能力

[活動探究]（投影展示）

在三支試管中各加入10 mL（1 mL水的質(zhì)量大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置

比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 試管編號

溶劑質(zhì)量/g

溶液紅色比較

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

[小結(jié)過渡]對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時，就應(yīng)較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多 初中主要學習溶質(zhì)量分數(shù)

[板書]

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計算式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100% [討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上表格中。

[學生探究活動]

[交流活動結(jié)果]

1、填充上表結(jié)果（略）

2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。

3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。

[聆聽、思考]

[學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領(lǐng)悟和記憶 [討論、交流] [匯報結(jié)果] 三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。

使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內(nèi)在動力。

[設(shè)問]

1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式，合理變形得到哪些式子 [板書]

1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [過渡] 根據(jù)以上所學，完成表格填空（投影展示）溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶劑質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

200

100

16%

35.7 100

[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用

[引導]請同學們總結(jié)上述活動，選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的習題？

[投影展示]提供數(shù)據(jù)有 NaCl質(zhì)量24 kg 水質(zhì)量126 kg 溶液質(zhì)量150 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16% [評價與分析]強調(diào)解題格式

[設(shè)問]如何將上述計算類型進行歸納？ [小結(jié)板書]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 [引入] 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大減小呢？

[討論交流] [匯報結(jié)果]

1、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) [學生活動] 完成表格填空

[學生思考，合作討論] [學生發(fā)言]

1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

2、將24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的質(zhì)量各是多少？ [學生活動]（三名學生板演例題解析過程，其他同學提出異議）[合作討論]

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

[學生領(lǐng)悟]

加強學生的自主學習

鞏固強化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念

培養(yǎng)學生自主學習和小組合作學習的能力

認識溶質(zhì)或溶劑量的改變對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？

[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？

2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？

3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。[課堂練習] 在40 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10 g硝酸鉀或10 g水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

[本課小結(jié)]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。[作業(yè)]習題1、4、7，并完成P42實驗9-6

[討論 回答]

1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。

2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

[學生活動]請三名學生分別上黑板板演，其余學生自己練習并提出異議

[學生活動]

當堂反饋，了解學生對本節(jié)內(nèi)容，掌握情況，目標達成度。

板書設(shè)計：

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

2、計算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%

二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

第二篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

【復習提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)?！菊n堂練習】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20℃時，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書】2．計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量?！纠?】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解。【提問】 使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等?！景鍟?3．有關(guān)溶液稀釋的計算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！窘舛吭O(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g?！窘馊?根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡單。【作業(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習題相關(guān)內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學應(yīng)力求使學生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種類型計算的講解，學會具體計算方法，教學時例題示范要注意思維訓練，使學生學習一題多解，使學生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第三篇：第1課時_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實驗入手，導出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學方程式的綜合計算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【教學目標】 1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價值觀

（1）發(fā)展嚴謹求實的科學精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識?！窘虒W重點】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算?！窘虒W難點】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系?！窘叹邷蕚洹?/p>

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒优c探究1】 實驗1:雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實驗2:請同學們按教材P42實驗9─7進行實驗，并回答有關(guān)問題?！痉治鲂〗Y(jié)】

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。【提出問題】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提出問題】

請同學們完成教材P43練一練?！緦W生活動】

按所學的計算，完成表格并進行討論?！净顒优c探究2】

請同學們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄?！具^渡】

在上面的活動中我們學會了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分數(shù)解決實際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】

上述計算要歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！菊n件展示】

例2 已知20°C時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%?！咎岢鰡栴}】

在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大?！菊n件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！敬鸢浮拷?設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學習了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并進行了兩種簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算?！静贾米鳂I(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，教師要引導學生從另一角度去思考這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。

第四篇：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學反思

生化組公開課集體備課教學總結(jié)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的教學總結(jié)

劉勇

班級：九年級（4）班

時間：2014-3-25

有關(guān)稀釋問題的計算是個難點，最重要的是把稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一要點進行強化。而對于有關(guān)化學方程的計算和綜合題的計算則要把溶質(zhì)是那種物質(zhì)進行強化。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下幾種類型：

（1）知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）涉及到體積時:

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 教材中例題1屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過體積密度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應(yīng)把溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度的關(guān)系，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

第五篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算教學設(shè)計(公開課教案)

生化組公開課集體備課教案

課題3 溶液的濃度 第二課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

班級：九年級（4）班 時間：2014-3-25 授課教師：劉勇 三維目標

1．知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。(2)掌握溶液稀釋的有關(guān)計算。2．過程與方法

(1)通過質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，是學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題，提高解題能力。

(2)能找準各量的關(guān)系。

(3)通過練習一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。

(3)讓學生在練習計算過程中，了解溶液與生產(chǎn)生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目的是為社會服務(wù)。教學重難點

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算

教學方法

主要采用講練結(jié)合法、合作學習法

教學過程

【展示】觀察圖片，引導學生思考這些物質(zhì)都是溶液。

【設(shè)問】1.溶液的組成是什么？

2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何表示？

【學生活動】合作完成課前導學（3分鐘）

【板書】

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

【過渡】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。

【板書】例1.化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量等于稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量，列出計算的方程式。

解法一：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工廠化驗室配置5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此題與上述練習有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算？ 【分析】1.相同點都是溶液稀釋的問題。不同點是上述練習中已知和未知都直指質(zhì)量，而此題是已知質(zhì)量求體積。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比，不能用體積直接帶入公式計算。

【思考】已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，列出方程式。解：設(shè)需38%的鹽酸體積為X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的鹽酸體積為2211ml 【板書】

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算

例3.100g某硫酸溶液恰好與13克鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【分析】我們知道硫酸溶液能與鋅發(fā)生化學反應(yīng)。解出此題的關(guān)鍵是利用化學方程式先計算出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！菊n堂練習】

練習1：配制10%稀硫酸98g，要98%濃硫酸(密度為1.84g/m L)多少mL ？

練習2：把50g 98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?

【本課小結(jié)】本節(jié)課學習了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點，并會分析題意，能找準各量之間的關(guān)系。

【提問】本課題所學知識主要有哪幾個方面？其中計算的類型有哪幾種？ 【回答】1.溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；

2.有關(guān)溶液稀釋的計算。

3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的簡單計算

板書設(shè)計

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

一、溶液稀釋和配置問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。

涉及到體積時：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（舉例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的質(zhì)量沒有變。）

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學方程式的計算

注：參加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)