第一篇：初三化學(xué)教案--溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

初三化學(xué)教案－－溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

化學(xué)教學(xué)案 課題3

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 教學(xué)目標：

1、掌握一種溶液組成表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)重難點: 重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

難點：溶液的質(zhì)量分數(shù)的概念的引入。教學(xué)說明：

本課題內(nèi)容圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算。計算類型大致分為三種：

1、已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。教學(xué)過程： 【講解】在實際應(yīng)用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準備知道溶液的組成。

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

m質(zhì)

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

×100%

m液 【學(xué)生練習(xí)】

按下表所給的量配制氯化鈉溶液 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量（g）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 10 90

80

【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？

二、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液

1、步驟：計算，稱量，溶解

2、儀器：

稱：托盤天平，藥匙 稱量

量：量筒，膠頭滴管 溶解：燒杯，玻璃棒

【學(xué)生練習(xí)】試驗9~7例題（略）

三、有關(guān)溶液稀釋和配制問題的計算 書43【例題2】略 【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？

【分析】抓住關(guān)鍵：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！拘〗Y(jié)】本課題所學(xué)知識主要有哪幾個方面？其中計算有哪幾種類型？ 【作業(yè)】P45

6.7.8 【課后記】本節(jié)理解不困難，重點在練習(xí)上。

第二篇：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)反思

生化組公開課集體備課教學(xué)總結(jié)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的教學(xué)總結(jié)

劉勇

班級：九年級（4）班

時間：2014-3-25

有關(guān)稀釋問題的計算是個難點，最重要的是把稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一要點進行強化。而對于有關(guān)化學(xué)方程的計算和綜合題的計算則要把溶質(zhì)是那種物質(zhì)進行強化。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下幾種類型：

（1）知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（2）計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）涉及到體積時:

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 教材中例題1屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過體積密度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度的關(guān)系，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。

第三篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算第二課時

【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 2．什么是溶解度？

【講解】在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。【課堂練習(xí)】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食鹽，則食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36％”對嗎？

【講解】 在20℃時，食鹽的溶解度是36g。那么講20℃時，100g食鹽溶液里含量36g食鹽這是不可能的，因為在20℃時，100g食鹽溶液中最多含有26.5g氯化鈉，不可能超出溶解度范圍溶解36g氯化鈉。所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)在不超過溶解度范圍內(nèi)，與溶液在量方面的關(guān)系。

【板書】2．計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液時，所需溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。【例2】 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10％~20％食鹽溶液來選種。如配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16％食鹽溶液，需食鹽和水各多少千克？

見書解答

【提問】 計算出溶質(zhì)和溶劑后如何配制？

【板書】 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液操作步驟是：計算、稱量或量取，溶解?！咎釂枴?使用哪些儀器？

【講解】 有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒等。

【討論】 如何配制250mL5％的食鹽水？（已知5％食鹽溶液的密度為1.03g/cm3）【分析】 此題是由溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的問題，但題目中給出的不是溶液的質(zhì)量，而是溶液的體積，應(yīng)利用溶液的密度求出溶液的質(zhì)量，再求出所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。熟悉公式： 【解】250mL食鹽溶液的質(zhì)量＝250×1.03＝257.5g 需食鹽的質(zhì)量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【講解】 配制的步驟，方法及儀器使用等?！景鍟?3．有關(guān)溶液稀釋的計算。

【講解】 將濃溶液加水稀釋成為稀溶液的關(guān)鍵是稀釋后溶液的質(zhì)量增加、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。但稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣。

【例題3】 把50g質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【解二】設(shè)需加水X，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變則 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念分析得：

98％濃硫酸質(zhì)量是50g，溶劑＝50－50×98％＝1g 溶質(zhì)＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4質(zhì)量＝（50＋X水）溶劑量＝（1＋X）溶質(zhì)＝49g 【小結(jié)】 這三種解法中【解二】較簡單?！咀鳂I(yè)】 本節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)習(xí)題相關(guān)內(nèi)容。教案說明

本節(jié)教學(xué)應(yīng)力求使學(xué)生通過有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種類型計算的講解，學(xué)會具體計算方法，教學(xué)時例題示范要注意思維訓(xùn)練，使學(xué)生學(xué)習(xí)一題多解，使學(xué)生拓寬思維，開拓視野，逐步提高解決問題的能力。

第四篇：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算1

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算

1、配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100 g食鹽溶液中溶解有10 g食鹽 B.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 C.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食鹽

4、常溫下，在7．5g氯化鈉中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、從一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸發(fā)得到2.8 gKCl固體，試確定這瓶溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

8、在20℃時，80 g水中最多能溶解20 g氯化鈉，求此時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

9、已知60 ℃時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 ℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

10、已知t ℃時硝酸鈉的溶解度為25 g，100 g水中加入30 g硝酸鈉充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。

第五篇：第1課時_溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(教案)

課題3 溶液的濃度

本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的CuS04溶液實驗入手，導(dǎo)出一種表示溶液組成的方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第二部分在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)基礎(chǔ)上，利用質(zhì)量分數(shù)解決一些實際問題:①溶液的稀釋與配制;②溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。

第三部分溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。

第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

【教學(xué)目標】 1.知識與技能

(1)掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。

(2)正確理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。2.過程與方法

（1）掌握分析問題，解決問題的方法。（2）能找準各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價值觀

（1）發(fā)展嚴謹求實的科學(xué)精神。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的意識。【教學(xué)重點】

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算?！窘虒W(xué)難點】

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系?！窘叹邷蕚洹?/p>

試管(若干）、水、無水硫酸銅固體、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、食鹽、雞蛋、多媒體課件等。

【導(dǎo)入新課】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景?！净顒优c探究1】 實驗1:雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得 的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？

實驗2:請同學(xué)們按教材P42實驗9─7進行實驗，并回答有關(guān)問題。【分析小結(jié)】

對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺，可以粗略地區(qū)分溶液是濃是稀:一般來說，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液中含有的溶質(zhì)的量。【提出問題】 對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？ 【歸納總結(jié)】

表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【提出問題】

請同學(xué)們完成教材P43練一練?！緦W(xué)生活動】

按所學(xué)的計算，完成表格并進行討論?！净顒优c探究2】

請同學(xué)們按教材P43實驗9-8進行實驗，并填好表格中的空欄?！具^渡】

在上面的活動中我們學(xué)會了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，那么我們能否利用質(zhì)量分數(shù)解決實際中的一些問題呢？ 【課件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量

【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量=150kg×16% = 24kg 溶劑的質(zhì)量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y(jié)】

上述計算要歸納為：已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【課件展示】

例2 已知20°C時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為多少？

【分析】由溶解度的定義可知，20°C時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，則所加40g的氯化鈉不能全部溶解

答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.5%?！咎岢鰡栴}】

在實際生產(chǎn)生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增大溶劑的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3.蒸發(fā)溶劑可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大?！菊n件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住關(guān)鍵，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【答案】解:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x

需要水的質(zhì)量=25g-50g = 195g 答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要195g的水。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并進行了兩種簡單計算。以及溶液稀釋混合的計算?！静贾米鳂I(yè)】

完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課題3 溶液的濃度 第1課時 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量×l00% 1.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2.已知溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算

教師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，三、溶液稀釋混合的計算

并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀，在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，學(xué)生容易接受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復(fù)雜，教師要引導(dǎo)學(xué)生從另一角度去思考這類問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，要教會學(xué)生建立等式關(guān)系來解決這類問題。教師在進行實驗時，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力得到磨練、升華。