第一篇：教師資格證-高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、教學(xué)目標

【知識與技能目標】認識化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，會表示化學(xué)反應(yīng)的速率;知道影響化學(xué)反應(yīng)的因素。

【過程與方法目標】通過在化學(xué)實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力;通過實驗探究，培養(yǎng)獲取、分析并處理信息的能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標】通過同組合作實驗和交流討論培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。

二、教學(xué)重難點

【重點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【難點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

展示圖片1：飛機、汽車、自行車。描述：根據(jù)物理知識和常識，假設(shè)要花費最短的時間從北京到海南，我們會選擇以下交通工具中的飛機，因為它們之中飛機的速度最快。

展示圖片2：爆炸、面包久置發(fā)霉、溶洞。

引入：與我們衡量物體運動快慢類似，化學(xué)反應(yīng)也有快慢，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。

環(huán)節(jié)二：實驗探究，新課講授

1.化學(xué)反應(yīng)的速率

展示圖片3：初中階段學(xué)過的不同金屬單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)。

請學(xué)生對比圖片2和圖片3，想一想可以得出什么信息?根據(jù)圖片2的實驗現(xiàn)象，說說你是如何判斷這四種金屬與酸反應(yīng)的快慢?

歸納并講解：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對而言的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物溶度的增加量來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

請學(xué)生思考：例如某反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度在5分鐘內(nèi)由20 mol/L變成了10 mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少?

講解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率V=ΔC/ΔT，則這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)。

課堂練習(xí)：中公教育提供

講解：表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項：反應(yīng)速率要指明具體的物質(zhì)并取正值;表示氣體或溶液的反應(yīng)速率;指的是該反應(yīng)的平均速率。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

提問：不同的金屬單質(zhì)如鎂和鐵，它們與稀鹽酸反應(yīng)的快慢并不相同，這說明什么?

得出結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

展示面包的標簽，提出問題：為什么保質(zhì)期的時間不只一個呢?

學(xué)生分組進行探究實驗1：

取兩支試管，分別裝入2-3 mL約5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并記錄，用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。

得出結(jié)論：溫度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。

學(xué)生分組進行探究實驗2：

取3支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中兩支分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象并記錄。中公教育提供

得出結(jié)論：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑可以大大加快反應(yīng)的速率。

請學(xué)生思考并交流討論：下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?

(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。

(2)實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。

(3)工業(yè)合成氨，通常在的壓強下進行。

(4)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰。

得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

歸納：影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì);外因：溫度、催化劑、固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強等。

(1)溫度：通常溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)固體反應(yīng)物的表面積：有固體參加的反應(yīng)，固體的表面積越大，固體在同一時間內(nèi)與其他反應(yīng)物的接觸越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

(4)反應(yīng)物狀態(tài)：通常氣相或液相反應(yīng)比固相反應(yīng)的反應(yīng)速率大。

(5)反應(yīng)物的濃度：反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

(6)壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強將使氣體的體積發(fā)生改變，也即相應(yīng)地改變氣體的濃度。

環(huán)節(jié)三：課堂小結(jié)，布置作業(yè)

小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示和影響因素。請大家說一說如何表示?表示時要注意哪些?哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?

作業(yè)：在一個容積為3 L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)開始時，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。試分別用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，你能否歸納出用反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)的速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系?并思考上述在合成氨反應(yīng)中，溫度和壓強是否越高越好?

四、板書設(shè)計

五、教學(xué)反思

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

第一課時

三維目標： 知識與技能：

1．通過實例和實驗初步認識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過程與方法：

1.通過實驗探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。情感態(tài)度與價值觀：

1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。2． 培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣，認真的觀察能力。

教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實驗用品

教學(xué)方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結(jié)——習(xí)題鞏固 教學(xué)過程：

新課引入：

[投影]：圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)

[思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學(xué)研究中需要一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。

［學(xué)生活動］：學(xué)生認真閱讀教材，結(jié)合運動速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識內(nèi)容。

［提問］：請一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

［提問］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提問］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達式呢？ ［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率

v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反問]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過實驗來進行探究。[實驗2-5]：[實驗2-6]：

[講述]實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。

2.由于是對比實驗，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。

3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。

[實驗過程] 1．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。

①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實驗現(xiàn)象。④得出結(jié)論。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究

根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置(選用教參實驗)。① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。② 記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實驗現(xiàn)象。④ 得出結(jié)論。

操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。

[小組活動]：填寫實驗報告，匯報實驗結(jié)論。

[講述]: 從實驗2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。從實驗2-6我們看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。

[探究]: 以上實驗也具有普遍意義，請同學(xué)們總結(jié)出二者對速率的影響規(guī)律。[回答]:老師評價，表揚肯定。

[板書]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來控制反應(yīng)速率。[設(shè)問]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/p>

2．人們在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？

3．實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進行反應(yīng)，為 什么？

4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當反應(yīng)進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？

[匯報]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評價]:肯定，補充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請一名學(xué)生來做小結(jié)。[板書設(shè)計]：

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率； 使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。

第三篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

第一課時

教學(xué)目標：

知識與技能：

1．通過實例和實驗初步認識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過程與方法：

1.通過實驗探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。情感態(tài)度與價值觀：

1.從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀 到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。

2.培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣，認真的觀察能力。

教學(xué)重難點

重點：1.化學(xué)反應(yīng)速率概念；

2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實驗用品

教學(xué)手段

方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結(jié)——習(xí)題鞏固

教學(xué)過程：

新課引入：

大家愛看電影嗎？我們國家去年就引進了一步大片叫做《黑客帝國》，在這部影片中有一段非常精彩的賽車片段，請大家一起來欣賞。

[播放]賽車片段

[過渡]在剛才的片段里，我們不僅可以感受到電影的精彩，也很清楚的看到我們的主人公駕駛摩托車的速度是非常的快。我們知道世界上任何事物都是運動著的，有運動就有快慢之分，那么我們的化學(xué)反應(yīng)是否也有快慢之分呢？大家能否舉出些例子來說明。

（學(xué)生活動討論并列舉日常生活中的例子）

[展示]展示圖片體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的進行有快慢之分

[講述]不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，有些反應(yīng)我們可以通過對實驗現(xiàn)象觀察進行判斷，而還有些通過我們的肉眼是無法做出判斷的。對于現(xiàn)實中運動著的物體,我們可以利用一個“速度”來比較它們的快慢，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢是否也能設(shè)定一個類似的“化學(xué)反應(yīng)速率”作為衡量標準呢！如果可以的話，又該如何定義這個標準呢？請大家進行充分的討論。

[思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。

[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學(xué)研究中需要一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。

［學(xué)生活動］：學(xué)生認真閱讀教材，結(jié)合運動速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識內(nèi)容。［提問］：請一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？

［回答］：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。［講解］：根據(jù)所知的概念講解推理化學(xué)反應(yīng)速率的單位 ［提問］：化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？

［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。

［板書］：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提問］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達式呢？

［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[講解]：對化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項進行講解和概括 [板書]：1.化學(xué)反應(yīng)速率是整個反應(yīng)的平均 2.單位的表示

3.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值

4.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計量值之比

[反問]：[過渡]通過以上的學(xué)習(xí)我們知道了不同的化學(xué)反應(yīng)有著不同的反應(yīng)速率，那么是否同一化學(xué)反應(yīng)在任何條件下它的反應(yīng)速率都一樣呢？哪些條件的改變又能影響到化學(xué)反應(yīng)速率？請大家根據(jù)以往的知識做個推測。

[實驗1]碳酸鈣塊狀固體和粉末狀固體分別與稀鹽酸的反應(yīng)；表面積

[實驗2]Zn分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)； 濃度

[實驗3]鎂條分別與冷水和熱水的反應(yīng)； 溫度

[實驗4]銅片分別與濃鹽酸和稀鹽酸的反應(yīng)；

[實驗5] H2O2中加入FeCl3的反應(yīng)； 催化劑

[實驗6]H2O2中加入MnO2的反應(yīng)

?

[學(xué)生活動]觀察實驗，實驗結(jié)束后分組討論，由代表描述實驗現(xiàn)象，并得出結(jié)論。

[板書]二 影響化學(xué)反應(yīng)的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（5）壓強：壓強越大，反應(yīng)速率越快（對氣體參與的反應(yīng)）

2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

[練習(xí)2、3]

2．分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。

實例 影響速率的因素 如何影響

夏天食物易變質(zhì)

硫在氧氣中比在空氣中燃燒快

氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣

工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行

3．汽車尾氣里含有有毒氣體NO和CO，NO和CO能緩慢起反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)的下列敘述錯誤的是[]

A．使用催化劑加快反應(yīng)速率

B．升高溫度能加快反應(yīng)速率

C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響

D．增大壓強有利用于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物

小結(jié)

通過以上的研究我們已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表達式，并初步掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中具有非常重要的意義，比如有些反應(yīng)很慢，但是在生活中很有用，要設(shè)法加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠。而建筑物、雕塑的腐蝕、鋼鐵生銹、橡膠的老化給我們的生活帶來了不便，我們就要想辦法減慢它的速度。因此，研究化學(xué)反應(yīng)速率對于提高生產(chǎn)效率、減少浪費、美化生活都有著重要的意義。

強化練習(xí)

1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/p>

2．人們在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進行反應(yīng)，為 什么？

4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當反應(yīng)進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？

[匯報]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評價]:肯定，補充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請一名學(xué)生來做小結(jié)。

布置作業(yè)

課后練習(xí)1、3、4、5、8、10、12 課后反思

本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)的拓展和完善。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實驗入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。第二部分：在對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認識，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導(dǎo)去分析和解決實際問題。

在這次展示課中我選擇了第一部分作為教學(xué)內(nèi)容。本節(jié)課應(yīng)以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。

其主要過程設(shè)計為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→內(nèi)化、概括、完善體系→實際應(yīng)用。

板書設(shè)計：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 主板

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1.定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變

2.表達式：v=△c/△t

3.單位：mol/(L·s)mol/(L·min)4.化學(xué)反應(yīng)速率的特點

（1）.化學(xué)反應(yīng)速率是整個反應(yīng)的平均（2）單位的表示

（3）.化學(xué)反應(yīng)速率一直為正值

（4）.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)所對應(yīng)的反應(yīng)速率等于其反應(yīng)方程式系數(shù)計量值之比

二、影響化學(xué)反應(yīng)的因素

1.外因

（1）溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快

（2）濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快

（3）催化劑：催化劑能大大加快反應(yīng)速率

（4）接觸面積：接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（5）壓強：壓強越大，反應(yīng)速率越快（對氣體參與的反應(yīng)）

2.內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

副板

進行計算演示

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率與限度教學(xué)設(shè)計

“化學(xué)反應(yīng)速率”教學(xué)設(shè)計

化學(xué)111班

11240119 謝靈君

一、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析 1．《課程標準》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對本課教學(xué)內(nèi)容的要求。

《課程標準》的要求：通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：① 了解化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算。② 認識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。

2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用；（1）本課內(nèi)容的組成成分

本課內(nèi)容包括：對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來比較反應(yīng)進行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學(xué)反應(yīng)速率的計算。又通過活動與探究的三個實驗來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過現(xiàn)實生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運用化學(xué)反應(yīng)速率的知識去解釋生活中的現(xiàn)象，對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會。

（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

本課安排在蘇教版必修二專題二第一單元的第一課時，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過對影響反應(yīng)速率的因素的實驗探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個角度思考問題。

教學(xué)重點: 化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

二、學(xué)習(xí)者分析

1．分析學(xué)生已有的認知水平和能力基礎(chǔ)；

① 高中的學(xué)生年齡已經(jīng)超過15歲，基本可以抽象思維，但抽象思維還沒完善，需要強化抽象思維的能力。② 學(xué)生已經(jīng)掌握了很多快慢不同的化學(xué)反應(yīng)，可以說出那些反應(yīng)快，那些反應(yīng)慢，但是還不能定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。③ 對于影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。④ 學(xué)生可以觀察到生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象，但是意識不到是什么造成的這種現(xiàn)象，不能解釋這種現(xiàn)象發(fā)生的原因。

2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題；

①能學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的概念，但是不能運用相關(guān)原理解釋現(xiàn)象

②對于化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)計算不能熟練運用，對于圖像當中的化學(xué)反應(yīng)速率不能快速反應(yīng)

③對于不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)起來會有困難（不宜拓展）

三、教學(xué)目標

1、知識與技能目標

① 能用化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢 ② 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算 ③ 知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

2、過程與方法

獨立操作有關(guān)影響因素的實驗，并交流討論實驗現(xiàn)象，完成對實驗現(xiàn)象的總結(jié)與歸納

3、情感態(tài)度與價值觀

通過化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，體會生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象。感受以定量的思維考慮問題。

四、課前準備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準備；

準備化學(xué)2教材、筆記本，能課前預(yù)習(xí)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 2．教師的教學(xué)準備；

搜集圖片、音像資料，課堂練習(xí)題并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計與布置； 多媒體設(shè)備

4．教學(xué)用具的設(shè)計和準備。

實驗儀器用品：燒杯若干，試管若干，酒精燈，100ml量筒，10ml量筒，鑷子，濾紙 實驗試劑：蒸餾水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化錳粉末，0.2mol·l-1氯化鐵溶液

五、教學(xué)過程設(shè)計

活動1：創(chuàng)設(shè)情境，課題導(dǎo)入

[視頻展示]：播放一段氫氣與氯氣混合后，用點燃的鎂條接近集氣瓶發(fā)生爆炸的視頻 [圖片展示]：展示爆炸，鐵生銹，牛奶變質(zhì)，溶洞的形成的圖片

[引課]：通過視頻與圖片，我們知道不同的化學(xué)反應(yīng)，都有新的物質(zhì)生產(chǎn)，都伴隨這能量的變化，這些變化一秒鐘就能完成（如視頻播放的那樣），而有的反應(yīng)卻成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸堿溶液中和反應(yīng)進行的很快，不使用催化劑時氮氣和氫氣化合成氨氣的反應(yīng)則很慢。我們知道物理上用速度表示單位時間內(nèi)物體運動的快慢，那我們依據(jù)什么來比較化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，那到底什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？今天我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率?；顒?：實驗演示，科學(xué)探究

[學(xué)生分組實驗]：取兩支燒杯，燒杯中各加25ml酒精和蒸餾水，再取兩顆綠豆粒大小的鈉，分別放入兩支燒杯中觀察現(xiàn)象。

[提問]：xxx通過剛才的實驗?zāi)阌^察到了什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：鈉和水反應(yīng)劇烈，在水面上游動，鈉快速消失，反應(yīng)快，而酒精緩慢移動，鈉變小的慢。

[教師]：好的，鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率快，與酒精反應(yīng)速率慢。我們是用肉眼觀察比較這兩個反應(yīng)的快慢。從實驗當中我們也可以知道反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的關(guān)鍵因素。如果現(xiàn)在只有單一的一個反應(yīng)，如酒精與鈉的反應(yīng)，我們怎么用反應(yīng)速率說明它反應(yīng)的快慢呢? [學(xué)生交流討論] [教師提示]：大家可以想想，在物理中計算速度的公式。物體運動時，路程會隨著時間改變。那在化學(xué)反應(yīng)中又是什么會隨著時間的改變而改變呢？反應(yīng)物會怎么樣？生成物會怎么樣？思考一下怎么類比到我們的化學(xué)反應(yīng)中。xxx，你來給大家講一下你的想法。

[學(xué)生]：在物理中我們用路程和時間的比值來計算物體運動的速度。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著時間的改變，反應(yīng)會越來越少，生成物會越來越多。

[教師]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化學(xué)反應(yīng)中用什么表示反應(yīng)物或者生成物的量呢？

[大部分學(xué)生]：濃度表示反應(yīng)物或者生成物的量。

[得出結(jié)論]：化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化學(xué)反應(yīng)速率的單位）

[教師提示]：不論是用反應(yīng)物表示反應(yīng)速率還是用生成物表示反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時間內(nèi)的平均速率。

[板書]：寫出結(jié)論，寫出化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式。

[習(xí)題鞏固]：習(xí)題在投影儀投出，題目設(shè)置3道。都是運用公式的簡單習(xí)題，且隨著題目的順序難度稍增。

[交流討論]：我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？

[教師]：大家應(yīng)該都有自己的想法了吧，那我們動手實驗，看看剛才討論的結(jié)果對不對。[教師提示]：實驗時一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改變了哪些量不變，條件的控制對是實驗成功的關(guān)鍵。

[學(xué)生分組1實驗1]：取兩支大試管，各加入5ml 12%的過氧化氫溶液（即雙氧水），將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。

[學(xué)生分組2實驗2]：取兩支大試管，各加入5ml 4%的過氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)有什么變化。

[教師提示]：請同學(xué)們思考一下二氧化錳的作用是什么，初中學(xué)過氯酸鉀制氧氣，也有二氧化錳，作用是否相同呢？

[學(xué)生分組3實驗3]：取兩支試管，分別加入5ml 4%、5ml 12%的過氧化氫溶液，在各加入幾滴0.2mol·l-1 氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢。

[實驗組之間討論]：實驗組將本小組的實驗現(xiàn)象描述給其他同學(xué)，并由其他組同學(xué)思考造成這種現(xiàn)象的原因。按此方式，將三個組的實驗現(xiàn)象與結(jié)果相互展示。[教師活動]：板書寫下同學(xué)們的發(fā)言。（寫在可擦板書的位置）

[教師總結(jié)]：實驗1是通過溫度的控制，通過觀察氣泡出現(xiàn)的時間與快慢，來看反應(yīng)速率。由此可得出結(jié)論，一般條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

實驗2是通過加入催化劑，觀察氣泡出現(xiàn)的快慢，來看反應(yīng)速率，由此出加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

實驗3是通過控制濃度的改變，實驗結(jié)論為在一定范圍內(nèi)，濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

其實不止這三個因素對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，壓強越大，反應(yīng)速率也越大，固體的顆粒物大小也有關(guān)。顆粒物越小則反應(yīng)速率越快。[教師活動]：板書寫下影響因素的結(jié)論，分點寫?；顒?：聯(lián)系實際，知識遷移

[問題解決]：為什么食物要放在冰箱里？

實驗室為什么要將固體磨細在和其他物質(zhì)反應(yīng)？

工業(yè)上合成氨為什么要用催化劑？ [學(xué)生交流討論] 生1：冰箱的溫度低，可以降低食物變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，有利于食物的保存 生2：顆粒物越小則反應(yīng)速度也越快，可以減少反應(yīng)的時間 生3：催化劑可以提高反應(yīng)速率，有利于工業(yè)生產(chǎn)

教師再次總結(jié)以上同學(xué)回答的問題，并以詳細的方式回答?；顒?：回顧要點，交流感受

[教師活動]：回顧反應(yīng)速率的含義，計算，單位，以及影響因素這樣的基礎(chǔ)知識 [教師提問]：同學(xué)們聯(lián)系實際，談?wù)効刂苹瘜W(xué)反應(yīng)速率對生活生產(chǎn)有什么意義？ [視頻展示]：播放一小段化工生產(chǎn)有關(guān)控制反應(yīng)速率的視頻 視頻放完，本節(jié)課結(jié)束。

六、形成性練習(xí)

1，下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì) C．反應(yīng)速率的快慢只和外部因素有關(guān)

D．在一般情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

2，在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過 ，程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）

A、0.02 mol/(L?min)-1 B、1.8mol/(L?min)-

1C、1.2 mol/(L?min)-1 D、0.18 mol/(L?min)-1

3，NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B 降低壓強能提高反應(yīng)速率 C 升高溫度能提高反應(yīng)速率 D 改變壓強對反應(yīng)速率無影響

4，生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？

七、板書設(shè)計

§化學(xué)反應(yīng)速率

一，反應(yīng)速率

概念：用來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢 計算式：v=ΔC/Δt 單位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。二，影響化學(xué)反應(yīng)的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

外因：溫度，壓強，濃度，固體反應(yīng)物顆粒大小，催化劑，接觸面積

第五篇：《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

第一課時

三維目標： 知識與技能：

1．通過實例和實驗初步認識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素。2.會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。過程與方法：

1.通過實驗探究總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2．增進學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。情感態(tài)度與價值觀：

1． 從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。2． 培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣，認真的觀察能力。

教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)用具：實驗用品

教學(xué)方法：圖片展示——實驗探究——小組討論——歸納總結(jié)——習(xí)題鞏固 教學(xué)過程：

新課引入：

[投影]：圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng)

[思考與交流]：通過投影觀察到在我們的生活中，有的反應(yīng)很快，有的反應(yīng)很慢，但許多反應(yīng)我們希望快，有些反應(yīng)希望慢，人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類造福。根據(jù)投影同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人們希望快？那一些人們希望慢？ [學(xué)生活動]：

[講述]：咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問題。[板書]：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

[講述]：不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學(xué)研究中需要一個統(tǒng)一的定量標準來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學(xué)反應(yīng)的過程進行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。

［學(xué)生活動］：學(xué)生認真閱讀教材，結(jié)合運動速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識內(nèi)容。

［回答］：通常用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的。

［板書］：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

［回答］：由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是mol·L-1，而時間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s）或mol/(L·min)［板書］：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)［提問］：大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達式呢

［回答］：濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=

?c(B)

?t[思考]：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？

[回答]：0.8 mol/(L·min)[反問]：有那些條件能影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？我們通過實驗來進行探究。[實驗2-5]：[實驗2-6]：

[講述]實驗要點：1.實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。

2.由于是對比實驗，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。

3.為增加實驗的趣味性，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。

[實驗過程] 1．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究 根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。

①按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。②記錄現(xiàn)象。③處理分析實驗現(xiàn)象。④得出結(jié)論。

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2～3 ml約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象。

2.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究

根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置(選用教參實驗)。

① 按下列裝置和實驗步驟進行對比實驗。② 記錄現(xiàn)象。③ 處理分析實驗現(xiàn)象。④ 得出結(jié)論。

操作方法：在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3 mL約5%的H2O2，然后在一支試

管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況。

[小組活動]：填寫實驗報告，匯報實驗結(jié)論。

[講述]: 從實驗2-5我們觀察到升高溫度，H2O2分解速率增大；降低溫度，H2O2分解速率減小。從實驗2-6我們看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反應(yīng)的速率。

[探究]: 以上實驗也具有普遍意義，請同學(xué)們總結(jié)出二者對速率的影響規(guī)律。[回答]:老師評價，表揚肯定。

[板書]:2．在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率；使用催化劑能增大反應(yīng)速率。[講述]:絕大多數(shù)化工工藝都要使用催化劑和調(diào)空溫度來控制反應(yīng)速率。[設(shè)問]:影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？ [回答]:有：固體表面積、濃度等。[思考與交流]: 1．人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/p>

2．人們在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？ 3．實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常將固體反應(yīng)物溶于水中，配成溶液進行反應(yīng)，為 什么？

4．實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當反應(yīng)進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？

[匯報]:降低溫度；粉碎反應(yīng)物以增大其接觸面積；固體反應(yīng)物溶于水中以提高其接觸機會；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

[評價]:肯定，補充，總結(jié)。

[板書]:增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。[學(xué)生閱讀]:科學(xué)視野-神奇的催化劑（投影圖2-18）思考：催化劑有那些特性？ [小結(jié)]:請一名學(xué)生來做小結(jié)。[板書設(shè)計]：

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

在其他條件不變的情況下，升高溫度能增大反應(yīng)速率； 使用催化劑能增大反應(yīng)速率。

增大固體表面積、增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率。