第一篇：化學反應速率教學反思

《化學反應速率》教學反思

新課程里的教學難易程度一直是很難把握的，本節(jié)課化學反應速率的概念及計算是重點內(nèi)容，而影響化學反應速率的因素在新教材中只介紹了催化劑和溫度的影響，對于濃度的影響則在習題中讓學生自己得出結論。對于新課程標準和要求，只是讓學生初步的理解這些事影響因素，而并不要求他們明白影響的原因，所以用實驗引起學生的興趣是讓學生腦海中有初步印象的最佳方法。下面我就本節(jié)課的教學反思幾點。

一、教學設計。這節(jié)課的內(nèi)容主要了解化學反應速率的概念及影響因素。根據(jù)學生的知識水平與生活經(jīng)驗，結合教學內(nèi)容特點及地位作用，我將教學內(nèi)容分為兩方面：一是知識內(nèi)容，包括有概念教學，了解其影響因素等；二是學習方法，如對照實驗，成果分享，感受研究化學問題的一般程序與方法等。以此為教學目標，使我在教學設計方面會更具有目的性。

二、教學內(nèi)容的實施。（1）概念教學。概念教學要注重概念的形成/生成。結合學生已熟悉的描述物體運動快慢物理量——速度/速率，引出描述化學反應進程快慢的物理量——化學反應速率。再引導學生對照速度定義，歸納、形成化學反應的概念，然后通過一個簡單練習加深鞏固。通過常見的、反應快慢不同的幾張圖片引導發(fā)現(xiàn)——提出問題：如何定量地描述化學反應的快慢？引出課題。使學生明確一堂課的學習目標也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來。對于化學反應速率的概念形成，先對比速度的定義導出問題串：速度是指單位時間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學反應中會是什么的變化？反應物的量與生成物的量如何變化？這個“量”會是什么等，實現(xiàn)概念形成。反思這部分教學，沒有留給學生更多的時間與空間，學生的參與度不是很高。

（2）探究教學。這部分主要對影響化學反應的因素進行實驗探究。既然是實驗探究，我認為應該注重學生的體驗過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學生一定的科學素養(yǎng)和合作意識。理論來源于生活又應用于生活。所以我的思路這樣設計：提出問題——生活生產(chǎn)實際應用中，化學反應速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學反應速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導：提出假設（可能因素）——方案設計（明確目的與方法）——驗證假設（實驗探究）——得出結論（交流結果）。過程同時滲透方法教學。有些實驗是讓學生自己做，從中得出結論，但效果不是很好。反思有如下幾點：①課堂組織過程忽視了學生的個體差異，實驗匯報時，學生不夠集中，這樣會造成成果不能及時共享。②應該充分策動學生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識沖突或達成共識，形成互評的局面。若能做好相應調(diào)整，我想可能教學效果會更好一些。

三、小組合作形式

四、學案設計

四、總體反思。課堂教學是一項教育目的性很強的活動。在這堂課乃至今后的教學過程中我應該努力提高以下幾點：

（1）教學設計中每個問題、每個活動都要具有一定的目的性和價值性。（2）關注學生個體差異，發(fā)現(xiàn)與挖掘課堂教學資源。（3）課堂實施過程中學會傾聽、欣賞、微笑、等待。

（4）注意課堂組織，自己的語言簡練、藝術些，學生的表達機會多些，活動豐富些。

第二篇：化學反應速率

一堂化學公開課的評課實錄及其思考．．．．．．．．熊言林 黃 萍

文章來源：轉載 作者：熊言林 黃 萍 時間：2009-2-19 21:51:36 點擊次數(shù)：3504

摘要 記錄了一堂化學公開課的評課情況。這次評課很好地體現(xiàn)了新課程理念，突出了科學探究，改變了教與學的方式，彰顯學生自主、探究與合作學習的作用。通過這次評課，促進了化學老師同行之間的交流合作，也有利于新課改相關措施的落實。

關鍵詞 化學公開課 授課過程 評課實錄 思考

安徽省教育學會中學化學教育專業(yè)委員會2007年學術年會，在安徽師范大學隆重召開，應邀的有清華大學化學系80高齡的宋心琦教授、安徽教科所的化學教研員、全省各地市的化學教研員和一線的優(yōu)秀化學教師，約150人，可謂人才濟濟。在會議中，給我們印象最深的是一堂化學公開課，也稱為觀摩課。值得關注的是，參加這次公開課的評委是上述的150多名化學專家、教研員和一線老師，通過他們的精彩評課，使我們獲得了許多啟示，也給我省的化學教學研究工作的開展帶來一些借鑒作用。這堂公開課的授課過程

這是一堂在新課程背景下的，主題是關于“化學反應的速率和限度”的公開課。由省示范性高中蕪湖市一中的某老師為高一學生上課，聽課學生則由蕪湖市田家炳中學的高一某班學生組成。那天下午由授課老師、學生和上面提到的評委老師齊聚在安徽師范大學的一個多媒體教室里，進行了一堂別開生面的化學課。因本文重點是關于這堂公開課的評課情況方面的，所以在這里就不對這堂課的授課過程進行詳細記錄，對授課內(nèi)容也不一一展開。下面只重點介紹一下這堂課的幾個教學環(huán)節(jié)（這堂課采用多媒體課件、學生實驗及老師講解為主的教學方式）。

［教學環(huán)節(jié)1］ 開始上課，老師同學相互問候，老師作了簡短的自我介紹后就開始本節(jié)課的學習（因為師生原本不熟悉），老師首先用PPT展示了授課題目

——化學反應速率及影響因素。

剛開始老師讓學生們聯(lián)系生活實際，自由討論在體育活動中同學們跑步快慢的情況，思考與速率是否有關聯(lián)，如果有關聯(lián)，表現(xiàn)在什么方面。最后老師通過聽取學生的討論，和學生共同總結了速率的作用，然后導入本節(jié)課內(nèi)容，即化學反應速率。

［教學環(huán)節(jié)2］ 教師用PPT展示了一個例題，給同學2分鐘思考時間。接下來，授課老師讓一位學生在黑板上做該題。然后在老師引導下，大家對該題進行討論。隨即老師重點強調(diào)了反應速率的單位，引導同學對該單位給予足夠的重視。

［教學環(huán)節(jié)3］ 討論反應速率的影響因素時，分別從濃度、溫度和催化劑方面來做實驗并討論總結。老師先讓學生看書思考，然后根據(jù)課本內(nèi)容及他們自己對實驗的理解，兩兩合作，選取預先放在課桌邊的實驗藥品及實驗用品，開始實驗，最后學生通過實驗，對觀察到的實驗結果及得出的實驗結論進行全班討論，老師最后用PPT呈現(xiàn)了事先做好的一些實驗結論，讓學生思考和交流。在整個課堂實驗中，授

課老師給予學生充分的時間進行實驗的自主探究、合作學習。

［教學環(huán)節(jié)4］ 老師總結這次課所學習的內(nèi)容，并用PPT展示了一些事先準備好的有關化學反應速率的習題，讓學生集體回答，最后老師在結束本次課的同時給同學留下一個問題進行課后思考。隨即老師在同學的熱情洋溢的歡笑聲中結束了本次課的學習。（本次課大約用時50分鐘）專家老師評課的具體情況

本次公開課結束后，大家開始評課。下面我們來看一下各位專家和一線的高中優(yōu)秀化學教師對本次課的評課情況。

首先，由安徽省教科院化學教研員、特級教師夏建華老師上臺作了評課。他給予了本次課充分的肯定，他主要從4個方面進行評價。首先，他贊揚了本次課很好的體現(xiàn)了三維目標，即知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀的目標。學生既很好地掌握了有關化學反應速率的知識，又在實驗過程中得到了過程與方法方面的收獲，而且在老師的熱情關心和諄諄教導下獲得了良好的情感體驗。他介紹了授課老師在同學做以溫度為反應條件的實驗時，給同學倒熱水進行加熱反應時是面帶微笑的，讓同學感受到了老師的關懷之情。第二，他認為授課老師是在用教科書教，而不是機械地教教科書，體現(xiàn)了新課程的新觀念。第三，他贊揚了授課老師對教材進行了較大的創(chuàng)新，讓生活走進課堂。而不是單純地按書本上的來講課，給我們的教學創(chuàng)造了更大的空間，帶來了新的視野。第四，他認為授課老師很好地把科學探究作為突破口。讓學生多做實驗，從實驗中學習更多的東西，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。另外，他還給我們一個啟迪，那就是一堂好課的標準是什么？讓我們大家思考。最后他強調(diào)了師生互動、生生互動的重要性。教師要根據(jù)知識的重點和內(nèi)在聯(lián)系精心設計有機聯(lián)系的問題組，安排好設疑的層次與梯度，不斷提出問題，造成懸念，引起學生探索知識的愿望。但同時也對本次課提出一個問題——學生在上課時沒有問題。這一點是我們不容忽視的。愛因斯坦說過：“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要?！边@也給以后的教學提出了建議，要多鼓勵學生提出問題，思考問題。

其后是一位來自合肥市的特級教師談了自己的觀點。第一點是作為一個老師，上過這一次課之后，如果回去再上一次，怎樣使課上得更好，更好地達到教學效果。他提出在做反應速率與濃度之間的關系的實驗時，可以讓學生放得更開，自己找2種反應物來反應，激發(fā)學生的興趣，開拓學生的視野。第二就是老師在講化學反應速率計算題時語言要嚴謹，化學用語要用得正確和恰當。正確地使用化學用語，也是化學教師必備的科學素養(yǎng)之一。最后他提出一個問題，就是一個教案上到什么程度才是真正的結束。有時我們上到快下課時還沒有上完所計劃的教學內(nèi)容時，我們是否有必要非得延長時間把最后的內(nèi)容講完呢？還是能夠創(chuàng)造性地使用教材，省去一些內(nèi)容呢？

接下來發(fā)言的是一位一線的高中化學老師。他首先提出，我們在進行教學設計時，既要設計教學內(nèi)容，又要對學生進行設計。比如在培養(yǎng)學生動手能力時，要從實驗等多角度來考慮，同時要考慮心理學上提出的“三序”問題，即學生的認知順序、心理發(fā)展順序及知識的邏輯順序，爭取在培養(yǎng)學生動手能力這一塊提供更多的方法，開拓出新的思路。還有一點，他覺得我們在課堂學習中，可以更好地利用書本上的圖片，以及我們自己從網(wǎng)上、各類雜志中搜索的相關有用的圖片來幫助我們理解課本內(nèi)容。比如，在剛才的講課中，我們在講解化學反應速率快慢時，老師可以指導學生看爆炸、金屬腐蝕、溶洞的形成等等，讓學生對化學反應快慢有一個直觀的認識。而這位老師上課時可能就忽略了這一點?？赡茉谖覀兊恼n堂教學中，大多數(shù)老師在講課時只是叫學生自己看圖，并沒有給學生講明從圖片中能認識到什么問題，或者對圖片不重視，上課根本就沒有提及課本上的圖片，導致有些學生并不知道書本的圖片和上課內(nèi)容有什么聯(lián)系，這樣會讓老師和學生忽視圖片的重要作用，這樣講是給老師一個拋磚引玉的作用，希望老師在以后的教學中都能很好地重視圖片的作用。他說授課老師通過舉有關跑步情況的例子，討論和速率的關系，這樣不是很貼切。這位老師還提出一個問題，就是老師在授課過程中，舉恰當而有用的例子可以幫助學生更好地學習及理解課本內(nèi)容。他回憶了當他在給學生上這堂有關化學反應速率的課時，在講到同一個化學反應，各物質(zhì)反應的快慢是由它們的化學特性決定的，但整個化學反應是保持一致的。他當時考慮到有很多學生并不能很好地理解這一知識點時，就打了一個很好的比喻，如一輛汽車，它有大小不一的車輪，大小車輪轉動速度不一樣，這就好比同一個反應中各物質(zhì)的反應速率有快慢，但汽車是整體運行的，各個車輪總的運行路程是一樣的，就聯(lián)系同一個反應整體是一致的，學生就可以很好地理解課本內(nèi)容了。學生從日常生活中熟悉的事物出發(fā)，這樣就不難理解這一知識難點了。所以他啟發(fā)在場的老師以后在給學生上課時，可以嘗試舉出有用的例子來幫助學生學習課本內(nèi)容。恰當?shù)睦?，能夠啟迪學生的思維，使他們茅塞頓開，比反復講解有效。這位老師的發(fā)言博得了在場的老師、同學的鼓掌和贊揚。

最后請了本次年會的特邀嘉賓宋心琦教授給我們作了評課。他首先贊揚了該授課老師時刻關注聯(lián)系新課程的觀念，然后他提出以下幾個問題：第一，他建議老師要讓學生體會化學是一門什么科學，怎樣激發(fā)學生的學習興趣。第二，他提到了做定性實驗時，一定要有參比性。如果沒有參照物對比進行實驗，那么這個實驗就可能沒有很強的說服力。在實驗這一塊，他建議老師要嘗試改變實驗的觀察方法，不僅僅是用眼睛觀察，還可以發(fā)揮我們其他的感官器官，從多方面、多角度來觀察實驗，以便更好地觀察到實驗結果。這樣也符合科學探究的精神，讓科學探究的精神融入同學的學習中來。最后，宋教授還提出一個問題，那就是這一堂課設計是希望發(fā)現(xiàn)哪些方面有特質(zhì)的學生。比如在剛才的課中，授課老師在觀察學生做實驗過程中，是否發(fā)現(xiàn)了一些學生在實驗中表現(xiàn)出了以前并沒有發(fā)現(xiàn)的優(yōu)點，進而鼓勵學生發(fā)揮他們在學習中的特長。

以上是幾位老師和專家給予的精彩評課，在場的老師和化學課程與教學論研究生都很認真地聆聽，現(xiàn)場氣氛也特別好，大家感覺受益匪淺，覺得能有這樣一個很好的學習機會，感到特別高興，同時也很珍惜這樣的學習機會。對此次評課的幾點思考

聽了授課老師的上課和其他老師給予的精彩評課，很受啟發(fā)。我們覺得，對于一堂課可以從多方面進行評課，比如這堂課設計的怎么樣、教學媒體運用是否恰當、課堂語言表述是否正確、學生聽課表情是否陽光、師生互動情況是否融洽等等。只要是對這堂課中覺得它優(yōu)點方面的，或者不足的，以及從此聯(lián)想到的方面，都可以發(fā)表意見和建議，供大家交流和學習。在授課老師上完這堂化學課時，我們就在思考一個問題，學生在課堂上做探究實驗時，老師事先一定要探究。因為如果學生做探究實驗時，多數(shù)學生實驗不能成功，勢必會打擊學生探究熱情和學習興趣，倘若多次探究實驗難以成功，就會影響學生學習化學的興趣和信心。所以老師必須先前操作一遍，對上課所需要做的實驗有一個很好地了解，對成功率低的或者實驗難度較大的，要改變操作方法，或者對實驗進行改進，同時，在學生進行化學實驗時間有限的情況下，可以采用指導性探究代替開放性探究。

其實我們進行公開課評課的目的還是在于促進化學老師同行之間的交流，怎樣把我們的課上得更好，讓學生受益才是我們最大的愿望。在此也希望，通過這次課的點評，能夠起到一個拋磚引玉的作用，就像一位老師說的，通過老師的評課交流，可以為我們的教學錦上添花。同時在新課程開始實施還不很長時間里，多進行這樣的交流合作，是很有必要的，這樣可以為我們實施有效教學提供一個很好的促進和交流的平臺。而且，這樣的觀摩與交流也有利于化學教師的專業(yè)化發(fā)展。

第三篇：化學反應速率

《化學反應速率》教學設計

一、教材分析： 《化學反應速率》是人教版高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節(jié)化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節(jié)課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。學情分析：

學生雖然學了一年多化學，但是作為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數(shù)據(jù)練習鞏固理論。三維目標：

知識與技能：1.了解化學反應速率的含義及其表示方法

2.學會化學反應速率的簡單計算

過程與方法：1.聯(lián)系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三

2.通過練習，培養(yǎng)學生思考能力和歸納總結能力 情感態(tài)度與價值觀：通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯(lián)系生活有切的感受，提高學生對化學的興趣。

教學重點：化學反應速率概念的理解 教學難點：化學反應速率的表示方法 設計思路：

1.列舉生活實例，從生活中的現(xiàn)象思考化學反應快慢。2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。

聯(lián)系生活中的一些現(xiàn)象，讓學生思考這些現(xiàn)象形成的快慢，思考這些現(xiàn)象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯(lián)系化學，走進課堂，對本節(jié)課將要上的內(nèi)容有一定的意識，提出教學目標。

導入教學內(nèi)容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。

意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質(zhì)的速率。通過各個物質(zhì)之間的速率關系探究同一反應中各個物質(zhì)反應速率的聯(lián)系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。進行課堂練習，學生自己討論聯(lián)系，進一步掌握本節(jié)內(nèi)容。課堂小結：知識點梳理。

教學過程： 【教師提問】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著化學反應的發(fā)生，只是反應進行的時間長短不同。例如，食物變質(zhì)需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）；冬天食物放幾天就壞了。生活中還有很多這樣的化學反應?！窘處熢O疑】以上現(xiàn)象說明什么？ 【學生思考】化學反應有的快有的慢

【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的?！窘處熞龑А课覀?nèi)绾魏饬炕瘜W反應進行的快慢？ 【學生回答】反應速率

【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學的化學反應速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？

【學生回答】用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示?！窘處熆偨Y】定義：化學反應速率就是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。

【提問】從定義中我們可以看出，說明化學反應速率是一個時間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？ 【學生回答】單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量 【提問】那么生成物的反應速率怎么表示？ 【學生回答】用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量

【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內(nèi)濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質(zhì)濃度變化與時間變化的比值，即反應速率體現(xiàn)的是一段時間的平均值，不是瞬時值。（記）【思考】化學反應速率能不能是負值？ 【學生回答】不能，正值。

【教師點評】對。反應速率是單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。

【教師】用v表示反應速率，具體某種物質(zhì)的反應速率用公式怎么表示？

【教師提示】前面學過濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化量表示為△C，時間變化量表示為△t。

【學生回答】

v=△C/△t 【教師總結】對，速率就等于單位時間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，即vB=△CB/△t 【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計 【教師提問】試根據(jù)上面的計算公式推導速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s 【學生回答】反應速率的單位為mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)【教師總結】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/(L·h)，mol/(L·min)，mol/(L·s)（強調(diào)：L·h；L·min；L?s用括號括起來一起做分母）

【師生互動】下面我們一起來看道例題： 例1：（概念的理解）

在3H2 + N2 = 2NH3中，２min內(nèi)H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。

分析：化學反應速率使指單位時間內(nèi)濃度的變化量，它是時間段內(nèi)的平均值。因此，我們找出每個物質(zhì)的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率?！緦W生練習】

由題可知：反應時間即△t=2min H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/(L·min)△C(N2)= 0.2mol·L-1

v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/(L·min)△C(NH3)= 0.4 mol·L-1

v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/(L·min)【教師點評總結】以上，我們根據(jù)化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內(nèi)H2、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質(zhì)表示它的反應速率，且每個數(shù)值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。

【學生筆記】同一化學反應可用不同物質(zhì)表示它的反應速率，且每個數(shù)值不同，但它們是等效的。

【強調(diào)】因此表示化學反應速率時要注明是哪種物質(zhì)?！窘處熖釂枴坑嬎阋幌虏煌镔|(zhì)表示的速率的比值是多少？ 【學生回答】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2 【教師總結】v(H2)： v(N2):v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數(shù)之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據(jù)定義單位時間內(nèi)濃度的變化就可以表示各個物質(zhì)的速率。下面我們再看一個例題： 例2：（概念的應用）

反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？

【提示】已知體積，物質(zhì)的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據(jù)反應速率的定義單位時間內(nèi)濃度的變化算出C的平均反應速率。自己計算一下C的平均反應速率是多少？ 【學生練習】

【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1

v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/(L·s)【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？

【師生互動】我們前面學習的物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，我們現(xiàn)在一起表示一下B的反應速率。

由于物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，所以△n(B): △n(C)=?

1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol

△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/(L·s)【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物質(zhì)的量的變化同樣可以求出速率。

（這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。v(A)=0.015mol/（L·s）;

v(D)=0.01mol/（L·s）【教師提問】這幾個物質(zhì)的反應速率的比值是多少？ 【學生回答】v(A)：v(S)：v(C)：v(D)=3:1:2:2 【教師總結】通過以上兩道例題可以看出： 對于同一個化學反應，它可以用多種物質(zhì)來表示它的平均反應速率，且各物質(zhì)表示反應速率的數(shù)值不同。而且，各個物質(zhì)的反應速率之比等于化學反應中計量系數(shù)之比。

【教師講解】理論上我們也可以推導出物質(zhì)的反應速率之比等于化學反應中計量系數(shù)之比。前面我們知道，一個確定的反應中：物質(zhì)的量之比=計量系數(shù)之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質(zhì)的量變化之比，化學反應速率之比=物質(zhì)的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比。

【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比?！窘處熖釂枴恐肋@個結論之后，我們以后計算還需要一個一個物質(zhì)去找濃度變化來表示每個物質(zhì)的反應速率？ 【學生回答】不需要，用比值計算就可以了 【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質(zhì)的反應速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)之比，我們只需表示出一個物質(zhì)的反應速率，就可以表示出其他物質(zhì)的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數(shù)值。【思考】對于有固體參與的反應，能不能用固體物質(zhì)來該反應的反應速率？為什么？ 【學生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。同理，純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。

【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。【課堂總結】以上就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容，要知道化學反應速率是表示單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據(jù)濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位。【教師引導總結】這節(jié)課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且不能是負值；②同一化學反應可用不同物質(zhì)表示它的反應速率，且每個數(shù)值不同，但等效；③化學反應中，反應速率之比=物質(zhì)的量變化之比=濃度變化之比=計量系數(shù)率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。

【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。

【作業(yè)】課時練P39自主小測典題（寫出解題過程）

板書：

化學反應速率

1．定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量 2．數(shù)學表達式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)3．單位：mol?（L?min）－1 或mol?（L?s）－1 4.注意

①速率是一個平均值，且速率不能是負值

②同一化學反應可用不同物質(zhì)表示它的反應速率，且每個數(shù)值不同，但等效 ③化學反應中，反應速率之比=計量系數(shù)率之比

④固體或純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表

課堂檢測

（1）化學反應速率可用單位時間內(nèi)（）來表示。

A、生成物物質(zhì)的量的增加

B、生成物物質(zhì)的量濃度的增加 C、反應物物質(zhì)的量的減少

D、反應物物質(zhì)的量濃度的減少（2）下列關于化學反應速率的論述中，正確的是（）A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數(shù)值是相同

C.化學反應速率是指反應進行的時間內(nèi)，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內(nèi)氫離子的物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4 反應速率

（3）一定條件下，在一密閉容器中將1.0 mol?L-1的N2與3.0 mol?L-1H2合成氨，反應到2s時測得NH3的濃度為0.8mol?L-1，當用氨氣濃度的增加來表示該反應的反應速率時，該反應的反應速率為（）A.0.2 mol?（L?s）－1 B.0.4 mol?（L?s）－1 C.0.6mol?（L?s）－1 D.0.2 mol?（L?s）－1

第四篇：化學反應速率、化學平衡教學反思小結（推薦）

化學反應速率、化學平衡教學反思小結

沈志春

化學反應速率、化學平衡是中學化學的重要理論知識，在中學化學理論中占重要地位。它的大部分知識內(nèi)容較抽象、理論性強。因此課堂教學的主體目標是培養(yǎng)學生的科學思維方法，重點是培養(yǎng)學生分析問題解決問題的能力。

回顧近期速率、平衡理論的教學過程，反思教學設計、教學實施和教學效果，對以下兩方面感悟較深：

一、努力做到課堂精講精練

精講精練字面上可以說是陳詞濫調(diào)，但在教學實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新，不斷充入新的教學理念、教學思維和教學探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學終極目標。

備課過程中可首先對章節(jié)知識的大結構進行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側重知識點之間的有機銜接、自然銜接和知識梯度的合理鋪設，重難點知識要自然合理穿插引入，努力實現(xiàn)學生課堂和課后自我突破，使學生在表觀抽象、散亂、靈活的化學理論知識面前輕松領略邏輯和本質(zhì)在化學理論推證、分析應用中的魅力。真正實現(xiàn)課堂教學培養(yǎng)學生科學思維方法的教學目標。

如在速率、平衡教學中有感應處理好以下教學問題：

1、速率概念可由課本引言自然導出（課本這部分知識已很經(jīng)典和完美，不需再多的拓展），學生對概念的深刻認識和靈活應用能力可在課堂上通過適當常見錯誤例析和課后習題精練逐步培養(yǎng)。同一反應用不同物質(zhì)表示的速率與化學反應計量數(shù)之間的關系可在教師引導下由學生通過簡單練習自然推出。教師的作用主要是啟發(fā)引導，關鍵作用在于一定要在學生有初步感性認知的基礎上最后明確強調(diào)指出：速率與化學計量數(shù)之間的聯(lián)系是必然的，對任何一個化學反應，反應物的減量與生成物的增量一定符合化學計量數(shù)之比。而初始量與某一時刻中間量與計量數(shù)無直接關系。

2、外界條件對速率影響的教學應首先明確內(nèi)因與外因的關系，在此基礎上外因濃度對速率的影響是本節(jié)首要討論的問題，其關鍵在于突出隨著反應物濃度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質(zhì)。（化學反應反應實質(zhì)：分子運動→相互碰撞<活化分子碰撞、取向合適>→有效碰撞<舊鍵斷裂、新鍵產(chǎn)生>→發(fā)生化學反應；反應物濃度增加→單位體積分子數(shù)增加→單位體積活化分子數(shù)增加（活化分子所占百分比不變）→有效碰撞機會增加→反應速率加快）

壓強對速率的影響情況較復雜，但在壓強對速率影響的的萬變題型中教師要始終堅持引導學生把握一個基本不變原則：壓強的影響歸根結底是濃度對速率的影響。壓強的變化如果沒有引起濃度變化，對速率則沒有影響。

溫度、催化劑對速率的影響結合實驗通過活化分子理論、碰撞理論論證推出。本節(jié)的重中之重仍是濃度對速率的影響。

3、化學平衡概念的引入建立于對動態(tài)平衡概念的復習基礎之上，課堂上教師可借助課本文字通過師生互動分析反應開始、反應過程、終了狀態(tài)三個階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時間圖和速率——時間圖，使學生通過簡潔明了的圖形從理性上深刻認識平衡的概念和特征。突出強調(diào)：①特征——動、等、逆、定、變，②可逆反應達平衡狀態(tài)時反應物生成物濃度不可能為零，③某一時刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應進行的最大程度。另為避免部分同學將達平衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”。課本上反應達平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數(shù)據(jù)教師可改動為0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。

4、平衡概念知識的檢測主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關計算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：萬變不離其中。①平衡狀態(tài)的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，②平衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、平衡量三種關系的規(guī)范應用，③等效平衡的判定教師可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產(chǎn)生感性認識，再由教師歸納總結判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。

二、抽象知識生動化、形象化

為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學過程中要充分利用實驗、繪圖和大量生動形象、貼近生活實際、通俗易懂能體現(xiàn)時代特色學生喜聞樂見的事例進行比喻幫助學生理解抽象知識，化解難點，讓學生認識到自然學科和社會學科等許多知識同出一轍，提高學生的認知度并培養(yǎng)學生的形象思維。

本章課本內(nèi)容已例舉大量形象比喻，現(xiàn)把自己在教學中引用的一些實例列舉一二：

1、反應速率應由反應歷程中反應速率最慢的一步?jīng)Q定。比喻事例：工業(yè)流水線上成品的生產(chǎn)速率決定于流水線上速率最滿的一個環(huán)節(jié)。

2、使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分數(shù)增加。比喻事例：高考錄取降低分數(shù)線，高考上線率提高。

3、氣體參加的可逆反應達平衡后若改變壓強，正逆速率受影響時，氣體體積減小方向速率上下變化幅度大，氣體體積增大方向速率上下變化幅度??；若改變溫度，正逆速率均變化，吸熱方向速率上下變化幅度大，放熱方向速率上下變化幅度小。

比喻：風險和利益共存，體積減小方向和吸熱方向如同風險行業(yè)或風險股票，巨大的商機與風險共存，跌宕起伏大。而體積增大方向和放熱方向則如穩(wěn)健行業(yè)或穩(wěn)健基金，風險小利益小。

4、平衡的建立有多種途徑。諺語：條條大路通羅馬。

5、鐵與硫酸反應加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現(xiàn)金，部分存入銀行（醋酸根），需用時提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。??

我個人一直有這樣一個觀點：一個真正優(yōu)秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題處變不驚的態(tài)度和審視問題的穿透力。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想。提高教學質(zhì)量要先從我們的業(yè)務本領做起，而不是變相轉加在學生身上。我們的許多教師正在這樣默默實踐著，還學生思維一個明朗的天空。

第五篇：化學反應速率 教學設計

化學必修四 2.1 化學反應速率（教學設計）

◆【教學目標】

1.知識與技能

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。

2.過程與方法：

（1）通過由淺到深，由感性到理性的認知思維學習化學反應速率。（2）通過課堂實例，開拓學生從定量角度分析問題的思路。

（3）通過討論測量化學反應速率的方法，提高設計實驗的能力。

3．情感態(tài)度與價值觀：

（1）體驗化學實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，增強學生合作、求實精神。（2）初步學會從化學視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關化學反應速率的問題?！簟窘虒W重點】化學反應速率的測定

◆【教學難點】化學反應速率的表示方法

◆【教學方法】自學法、實驗法、啟發(fā)式、討論法、觀察法、練習法、歸納法、合作法、拓展法 ◆【教學媒體】實驗操作、多媒體課件、視頻展示?！簟窘虒W流程】

Part 1 感知化學反應的快慢

環(huán)節(jié)一：導課

引課：同學們回答的真快，今天我們就是要來研究與快慢有關的化學反應速率。

到目前為止，化學反應原理依然是化學領域中最具有魅力和挑戰(zhàn)性的。據(jù)不完全統(tǒng)計，諾貝爾化學獎有三次獲得是與反應方向有關，三次是與反應快慢有關，兩次是與反應限度有關。

以上三位科學家研究化學反應速率而獲得諾貝爾獎。今天我們沿著科學家的足跡，進一步學習化學反應速率。PPT展示三個科學家

學習目標：

（1）知道化學反應速率的定量表示方法。（2）通過實驗測定某些化學反應的速率。環(huán)節(jié)二：感知化學反應的快慢 視頻感知：

社會的發(fā)展離不開化學，你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？請看視頻：

在實際生產(chǎn)生活中有的反應我們希望其反應速率越快越好，有的反應我們希望其反應速率越慢越好。所以使化學反應速率盡可能的隨我們的意向而改變，這就是研究化學反應速率的意義之所在。過渡：接下來，同學們愿不愿意通過實驗再一次感知同一反應在不同條件下的快慢了？ 實驗感知：

師：接下來我們以鋅與不同濃度硫酸反應為例。1.向兩支試管中分別加入等量的鋅粒

2.分別同時加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液

實驗過程中我們需要注意：藥品使用時，除硫酸濃度不同外，其余用量均相同。觀察現(xiàn)象時，可以從溶液、固體、氣體也就是俗稱的“?！薄瓣憽薄翱铡比矫嫒ビ^察。開始實驗。師：哪位同學愿意分享你的實驗成果？

問1：哪種濃度的酸與鎂條反應快？你的依據(jù)是什么？

生：2mol/L硫酸反應較快，因為放出氣泡多，溫度更高，鋅溶解更快.....師：同學們同意嗎？非常好，請坐。然而僅從定性的角度去比較和描述化學反應的快慢是模糊的、不夠準確的，那如何進行定量測定了？ 問2：此反應可測定哪些具體的量來判斷化學反應的快慢？ 接下來進行小組討論，總結出本小組的方案，進行分享。

請以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應為原理，此反應可以通過測定哪些具體的量來比較反應的快慢？（若有更多方法，請自行補充在后面）方法一： 方法二： 方法三：

師：哪位小組代表分享你們組的觀點？

生：相同時間內(nèi)收集H2體積的多少；產(chǎn)生相同體積的H2所耗時間的多少；相同時間內(nèi)測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質(zhì)量變化，相同時間內(nèi)溶液溫度變化等。

師：其他同學同意嗎？很好，請坐，還有沒有其他方法？其實科學家在研究化學反應速率時，也是從這些方面進行思考的，同學們非常棒。接下來請看到教材P18，看看同學們的想法和科學家的想法有沒有高度的相似了？一起閱讀這段：化學反應的速率.....Part 2 化學反應速率的測定

師：通過閱讀，我們不難發(fā)現(xiàn)，測定化學反應的方法有很多，接下來我們從同學們提供的方法中選擇一種簡單易行的方法：測產(chǎn)生相同體積氫氣所需時間。師：如何將方法設計成實驗方案了？ 實驗設計的基本方法：

一、明確實驗目的

二、設計實驗原理

三、選擇實驗藥品、儀器

四、設計實驗步驟：要求簡便、可行、安全、精確

五、預測實驗結果

六、分析實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)處理

請同學們圍繞目的、原理、藥品儀器、實驗步驟四個方面進行思考，時間3分鐘，待會派代表表述實驗方案，開始討論。

師：同學們真棒，和書上提供的方案一致，請看到教材實驗2-1。老師放PPT，展示目的、原理、藥品、儀器、實驗步驟。請看視頻 方案一：

1.將2g鋅粒固定在針筒的活塞處；

2.分別同時向針筒中吸入20ml不同濃度硫酸溶液； 3.同時將針筒倒立，使鋅粒與硫酸接觸應.方案二：

1.安裝兩套裝置，并檢查氣密性；

2.在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒,通過分液漏斗分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液； 3.記錄收集10ml氫氣所用時間。

Part 3 化學反應速率的計算

提問：如何計算此反應的反應速率？請同學們

自學教材P17回顧化學反應速率相關內(nèi)容

寫出該反應速率的數(shù)學表達式 小組討論，形成結果

點評：為何不用鋅表示此化學反應速率？為何不用氫氣？氫氣未在溶液體系，隨著活塞的移動，氫氣體積在變化。濃度不便判斷。

闡述此反應能否直接用氫氣濃度變化表示其反應速率？

請再次看到教材P17，濃度變化，此反應氫氣濃度是多少？活塞在移動，氫氣濃度不變判斷。氣體適用恒容密閉容器中。反問：此反應可用其他哪些物質(zhì)濃度變化表示？ 如何進行轉化。

根據(jù)計算結果，同學們可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

提問：任一化學反應中用各物質(zhì)濃度變化表示的速率之比等于方程式中計量數(shù)之比？ 接下來看到教材P17，通過例題再練習。同學們可還觀察到哪些規(guī)律？

化學反應速率表示一段時間內(nèi)的平均反應速率，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其值不同，但意義相同。

Part 4 科學手段測量化學反應速率

過渡：科學改變世界，速率影響生活，對于化學反應速率測定技術的研究也在如火如荼進行！

可以利用溫度傳感器測溫度變化，PH檢測儀測溶液中氫離子濃度，電導率儀測電導性、分光測色儀測顏色深淺等。在課堂上老師不做過多闡述，留了相應網(wǎng)址，同學們可以下來學習、研究。接下來我們用溫度傳感器，測溶液中溫度變化。同學們愿不愿意？ 師：談談本節(jié)課你的收獲？

總結：

路漫漫其修遠兮，吾將上下而求索。我們對化學反應速率的研究才剛剛開始，希望同學們沿著科學家的腳步，永遠在路上，繼續(xù)前行。